化学零失误训练题
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习易错题1、正确选项为D。
磷在空气中燃烧会产生大量白烟，其他选项描述都正确。
易错题2、正确选项为B。
红磷可以与氧气反应生成五氧化二磷，从而除去氧气。
易错题3、该图说明水分子中的氢、氧原子可以再分。
易错题4、正确选项为C。
在氧气流中加热混合物可以使混合物中的炭粉燃烧，从而提纯氧化铜。
易错题5、错误选项为D。
钢虽然是由生铁炼制而成，但是钢同样会生锈。
易错题6、正确选项为D。
铝可以与盐酸发生置换反应生成三氯化铝。
易错题7、正确选项为C。
不溶物可能含有Cu，但不一定含有Fe，溶液中可能含有FeSO4，但不一定含有CuSO4.易错题8、正确选项为B。
溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
易错题9、正确选项为A。
31.6 g硝酸钾可以在水中溶解，但不一定是在100 g水中。
易错题10、溶液中溶质的质量分数不变的情况是温度不变，溶解度不变，即在30℃下继续饱和溶解。
A。
在温度不变的条件下，向溶液中加入氯化钾晶体。
B。
在温度不变的条件下，向溶液中加入水。
C。
降低温度至10℃。
D。
在保持温度在40℃的情况下，升高温度蒸发掉一部分水。
2.改写后：A。
碱不一定含有氧元素，盐也不一定含有氧元素。
B。
酸、碱、盐都不一定含有氧元素。
C。
酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素。
D。
盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素。
3.改写后：A。
pH值为7的溶液是中性溶液。
B。
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
C。
在测定溶液酸碱度时，可以将pH试纸浸入溶液中。
D。
若某溶液的pH值为10，滴入酚酞溶液时，会使溶液呈现红色。
4.改写后：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有金属析出。
过滤后滤液呈浅绿色，向滤液中滴加盐酸，会生成白色沉淀。
因此，析出的金属是Ag和Cu。
5.改写后：为了除去稀硝酸中混有的少量硫酸，可以加入Ba(NO3)2溶液，发生的化学方程式为Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3.为了除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，可以加入Ba(OH)2溶液，发生的化学方程式为2NaCl + Ba(OH)2 →2NaOH + BaCl2↓，该反应的类型是双离子交换反应。
专练02(易错避坑选择40题)2023年中考化学考前必杀300题(解析版)
1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是：A．化学变化常常伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化B．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】D【详解】A、化学变化常常伴随着能量变化，但不是判断化学变化的依据，化学变化的依据是有新物质生成；物理变化中也有能量的变化，比如灯泡通电发光，A错误，不符合题意；B、酸能使紫色石蕊溶液变红，2CO也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，B错误，不符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如氯酸钾中，氯元素显+5价，C错误，不符合题意；D、中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水，而生成盐和水的反应有很多，比如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，D正确，符合题意。
故选D2．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．身边的化学物质B．物质构成的奥秘①洗洁精洗除油污的原理是乳化作用②牛奶可以补钙指的是补充钙元素③PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一①质子数决定元素种类②分子是保持物质性质的一种粒子③分子、原子、离子都可以直接构成物质C．化学反应的现象D．物质的变化①蜡烛燃烧生成二氧化碳和水②氢气燃烧放出大量的热③镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光①动植物的呼吸作用属于化学变化②物质发生化学变化都会放出能量③分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化中考复习考点必杀200题专练02（易错避坑选择40题）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、①洗洁精清除油污的原理是乳化作用；②牛奶补钙指补充钙元素；③雾霾的主要成分之一是PM2.5。
A正确；B、①元素种类是由质子数决定的；②分子是保持物质化学性质的一种粒子，不能保持物理性质，③分子、原子、离子都可直接构成物质。
化学计算题的专项培优 易错 难题练习题附详细答案
一、中考初中化学计算题1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x22222H O=2H O+O6832x0.8g↑68x=320.8g解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=0.495g100%20g+3.3g-0.8g⨯=2.2%。
答：(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算3．实验室有一瓶未知浓度的BaCl 2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na 2CO 3溶液。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
零失误练习册选修一答案
零失误练习册选修一答案本练习册旨在帮助学生通过零失误的练习，巩固选修一课程的知识点，提高解题能力。
以下是部分习题及答案，供学生参考。
习题一：某公司计划在下个月进行一次市场调研，预算为5000元。
如果调研成本超出预算，公司将不得不减少调研规模。
请问，如果调研成本超出预算的10%，公司需要减少多少调研规模？答案：调研成本超出预算的10%，即超出500元。
因此，公司需要将调研成本控制在4500元以内，这意味着调研规模需要减少500元的支出。
习题二：某化学反应的速率常数k随温度T变化，其关系式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位：K）。
如果已知A=2.0×10^10 s^-1，Ea=80 kJ/mol，R=8.314J/(mol·K)，求在T=300 K时的速率常数k。
答案：将已知数值代入公式，得：k = 2.0×10^10 * e^(-80,000/(8.314*300))k ≈ 2.0×10^10 * e^(-3.01)k ≈ 2.0×10^10 * 0.0479k ≈ 958,000 s^-1习题三：一个物体从静止开始做匀加速直线运动，加速度为2 m/s²。
求物体在第3秒末的速度和位移。
答案：根据匀加速直线运动的公式，速度v = at，其中a是加速度，t是时间。
v = 2 m/s² * 3 s = 6 m/s位移s = 1/2 * a * t²s = 1/2 * 2 m/s² * (3 s)² = 9 m习题四：某公司计划在下个季度实现销售增长10%，如果当前季度的销售额为100万元，求下个季度的预期销售额。
答案：当前季度销售额为100万元，增长10%，则下个季度的销售额为：100万元 * (1 + 10%) = 100万元 * 1.10 = 110万元习题五：一个电路中，电阻R=100Ω，电容C=10μF，电源电压V=5V。
初中化学常见易错题解析及历年中考难题及答案
初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（ ）A ．C + O 2CO 2 B.CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2OC. CaO + H 2O == Ca(OH)2D.CuO + H 2 Cu + H 2O2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（ ）A.供给的氧气减少B.供给的空气增加C.使蜡烛的着火点降低D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ ）A ．打气筒能将气体压缩B 。
酒精和水混合后，总体积变小C ．物体有热胀冷缩的现象D 。
海绵能吸水4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。
在0℃常压条件下，向密闭容器M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M 内分子变化的示意图合理的是（ ）5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。
则下列说法正确的是（ ）A ．该气体一定是氧气(O 2)，属于单质B ．该气体一定是臭氧（O 3）属于纯净物C ．该气体一定是氧气和臭氧的混合物D ．该气体一定不属于化合物6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是( )A ．氢气、氧气和水都是由分子构成的B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类没有发生改变C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D ．氢气、氧气是单质，水是化合物7. 下列物质中含有氧气分子的是A.KClO 3B.MnO 2C.空气D.SO 2该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）。
A ．甲柜B ．乙柜C ．丙柜D ．丁柜9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（ ）A ．一定得到了电子B ．一定失去了电子药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙C．一定变成了另一种元素的离子D．可能得到电子，也可能失去电子10.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。
【化学】化学化学反应原理的专项培优 易错 难题练习题及答案
【化学】化学化学反应原理的专项培优易错难题练习题及答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】 【分析】 【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解； (4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
零失误化学必修二答案2021
零失误化学必修二答案2021由乙烯推测丁烯CH3CH=CHCH3的结构或性质不正确的()。
[单选题] *分子中4个碳原子在同一直线上(正确答案)丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的产物为CH3CHBr-CHBr-CH3与HCl加成只生成一种产物能发生加聚反应物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是()。
[单选题] *C5H8C8H16(正确答案)CH4C6H14A原子有两个电子层，B原子有3个电子层，它们最外层都有6个电子，下列叙述不正确()。
[单选题] *A、B处在第VIA族A的非金属性比B强A的最高化合价等于B的最高化合价(正确答案)A没有+6价，B最高显+6价，A和B最低都显-2价，下列有关各元素及其化合物说法正确的是()。
[单选题] *P、S、Cl在同一周期，非金属性逐渐增强，氢化物热稳定性：PH3＞H2S＞HCl钠镁铝在同一周期，金属性依次减弱，碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH(正确答案)氯溴碘在同主族，非金属性依次增强，酸性：HClO4 < HBrO4 < HIO4氟氧氮在同周期，非金属性依次增强，单质与氢气反应剧烈程度F2<O2<N2美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素说法正确的为() 。
[单选题] *电子数为293核电荷数为175电子数为175质量数为293(正确答案)下列各项说法不正确的是()。
[单选题] *铍原子失电子能力比镁弱砹的氢化物不稳定硒和硫在同一主族，硒化氢比硫化氢稳定(正确答案)锶在第IIA族钙下面，氢氧化锶碱性比氢氧化钙强要寻找半导体材料，在周期表中()。
[单选题] *左下方区域寻找金属元素和非金属元素分界线附近寻找(正确答案)在周期表右上方寻找在稀有气体中寻找8．X、Y、Z为同一周期非金属元素，原子序数依次增大，下列说法中正确的是() 。
化学易错题选择题的专项培优练习题及详细答案
化学易错题选择题的专项培优练习题及详细答案一、选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D解析：D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。
“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。
说明丁的活动性比乙弱，比丙强。
因此D项正确。
点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物答案：A解析：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。
故选A考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。
初三化学化学方程式的计算易错测试题附答案(1)
初三化学化学方程式的计算易错测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为6．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
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1.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是（ ）A ．原子B ．元素C ．分子D ．离子2．下列各组物质不能形成溶液的是（ ）A ．蔗糖和水B ．硝酸钾和水C ．碘和酒精D ．植物油和水3．被蚊虫叮咬后。
涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒NH3·H2O 中的N 元素的化合价为（ ）A.-3B.0C. +3D.+54.下列图示实验操作中，不正确的是（ ）5．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）A ．中子数为145B ．核外电子数为94C ．质子数为94D ．核电荷数为2396．2009年4月22 是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是（ ）A ．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C ．开发风能等新能源，减少使用化石燃料D ．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染7．A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）A ．t1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 gB ．将t2℃ A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变C ．在t2℃，A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同D ．要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法8．做好环境消毒是预防甲型H1N1流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。
下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ ）A ．过氧乙酸属于有机高分子化合物B ．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成C. 过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3 D ．过氧乙酸的相对分子质量为76二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，本题共29分）29、（1）用化学符号填空：两个氢原子______； 干冰_______； 锌离子_________； 硝酸钾_______。
30、下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。
A 、B 是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M 、N 是由不同类别的微粒构成的单质。
请写出下列方程式或化学式： 铁+A ：___________________，B___________； 铁+M ：___________________，N__________； 31、通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。
根据下图所示装置回答问题。
（1）图中A 装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A 装置还能进行另一个实验是________________。
（2）若用B 装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。
若在B 装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a ”、“b ”）通入。
（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B 装置，始终未出现浑浊，原因可能是________ _______ __。
M N⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属:如 铁单质纯净物、化合物：A 、B?…1．以下的“水”属于纯净物的是（ ）A ．雨水B ．消毒水C ．海水D ．蒸馏水2A C 、番茄的酸性比苹果强 D 、用湿润的pH 试纸蘸取葡萄汁测其pH3．元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确的是( ) A 、铝的原子序数是13 B 、铝是一种金属 C 、铝的相对原子质量为26.98g D 、化学反应中铝失电子变成Al 3+ 4．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( )A ．水能分解B ．纸不是可燃物C ．没有和氧气接触D ．温度未达到纸的着火点5．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是( )A 、湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水B 、农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药C 、可用聚氯乙烯塑料制品包装食品D 、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈6．欲除去下列食物中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是( )A 、氮气（氧气）----木炭B 、氢氧化钠溶液（碳酸钠）----澄清石灰水C 、二氧化碳（一氧化碳）----氧气D 、氯化钾溶液（碳酸钾）----稀硫酸7.下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）A ．C ．l 2、NaC ．lB ．N ．H 4Cl 、HN ．O 3C ．M ．nO 2、K 2M ．nO 4D ．P ．2O 5、Ca 3 (P ．O 4)2 二、填空题29．用H 、O 、C 、Na 、N 四种元素组成符合下列要求的化学式： (1)最轻的气体 ； (2)天然气的主要成份 ；(3)一种化肥 ； (4)一种碱 。
30. 已知,在水溶液中,乙醇( C 2H 5OH )不发生电离;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H +)和溴离子(Br -);氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题:(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显 性,溴化氢的水溶液显性。
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式.(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示) 。
31.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图。
请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)A 、B 、C 、D 属于同种元素的粒子是 （填序号）；(4)A 粒子的化学性质与B 、C 、D 中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；(5) 2008年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式 。
1.人类使用材料的变化标志着人类文明的进步，下列物品的材料是通过化学变化制得的是（ ） ①铁器 ②玻璃制品 ③竹编工艺品 ④塑料器具 ⑤石器 ⑥木制家具A.①③B.②⑤C.①②④D.③⑤⑥2．将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原 因足由于深色染料中的（ ）A ．分子是在不断地运动B ．原子本身发生了改变C ．分子间的间隔增大D ．原子在化学变化中可分3．下列物质属于氧化物的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．H 2OD ．KClO 34．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）A ．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B ．钢是很纯的铁C ．生铁是含少量碳的铁合金D ．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾5．根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是（ ）A ．海水经降温结晶可得到纯净的食盐B ．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用C ．用铁桶配置和储存农药波尔多液D ．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”6．下列反应属于化合反应的是（ ）A ．锌片投入稀硫酸中B ．高温锻烧石灰石C ．甲烷在空气中燃烧D ．在氧气中点燃铝箔7.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH ），可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C 2H 5SH + 9O 24CO 2 + 2X + 6H 20， 则 X 的化学式为：A.SO 3B.SO 2C.COD.H 2SO 48．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A ．这是一个化合反应B ．水分解时元素的种类不变C ．在化学变化中原子是最小的粒子D ．氢分子能保持氢气的化学性质三、填空题29．用化学用语表示下列物质:2个氢分子 ，硝酸根离子 ，铝离子硫酸钠 ，氢氧化钾30．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“A ．干冰 B ．氮气 C ．聚氯乙烯 D ．氢气 E ．尿素 F ．明矾 G ．石油 H ．纯碱 I ．烧碱"中选择适当的物质填空(填字母)。
(1) 被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是_____；(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______；(4)被誉为“工业的血液”的是______；(5)空气中体积分数最大的是_______； (6)常用于净水的物质是______。
31、小佳在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）。
她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。
（1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想。
小佳的猜想可能是：① 和 ；② 和 。
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）A ．衣服晾干B ．冰棍融化C ．燃放鞭炮D ．玻璃破碎2．下列有关实验操作，不正确．．．的是（ ） A ．用酒精灯火焰的外焰给物质加热 B ．倾倒液体时，试剂瓶贴有标签的一面朝向手心C ．在实验室用排空气法收集二氧化碳时，用燃着的木条放入集气瓶内验满D ．点燃甲烷前应验纯3．司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。
有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬（CrO 3，红色）与乙醇反应生成与不同颜色的物质Ｘ进行判断。
该反应的化学方程式为：2CrO 3+ 3C 2H 5OH +3H 2SO 4 == X + 3CH 3CHO + 6H 2O 上述反应中Ｘ的化学式为（ ）A ．Cr 2O 3B ．CrSO 3C ．Cr 2(SO 4)3D ．Cr 2S 34．每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味。
这一现象说明（ ）A ．分子很小B ．分子分裂成原子C ．分子在不停地运动D ．分子之间有间隔5．下列有关汽水的说法正确的是（ ）A ．汽水的pH 为3～4，它显碱性B ．胃酸过多的人要多喝汽水C ．CO 2易溶于水，所以用来制汽水D ．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小6．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）A ．氯化钠和碳酸钙B ．氢氧化钠和硝酸钾C ．氧化镁和氯化氢D ．氧化钙和氢氧化钙7．化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误．．的是（ ） A ．原子中质子数与中子数一定相等 B ．溶液稀释前后，溶质的质量相等C ．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等D ．参加中和反应的氢离子个数与氢氧根离子个数相等8．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是（ ）A ．易失去电子B ．相当于一个氢分子的质量C ．不显电性D ．在周期表中可与氢元素占同一位29．某元素M 的原子结构示意图如右：（1）x 的值是 。