高中化学必修知识点口诀(全)
高中必背 化学口诀大全
高中必背化学口诀有很多，例如：
1. 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
2. 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
3. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间，碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀，钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
4. 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不融；硫酸盐中钡不融；再加碳酸盐只融钾钠铵；最后记记酸钾和钠盐都可溶。
5. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间；碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀；钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
6. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
7. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；碳酸氢钡和碳酸钙，钾钠铵硝醋盐酸；多数不溶氯化镁，完全溶解有十盐。
8. 钾钠铵硝均可溶，氯化银和硫酸盐；氢氧化钙溶微溶；碳硅磷钡和硫盐；碳酸溶钾钠铵镁；完全溶解钾钠铵。
9. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
10. 钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银和汞；硫酸难容钡和铅；碳磷酸盐
多不溶；碳酸除钾钠铵都能溶。
希望这些口诀能对您有所帮助。
高一化学知识点速记口诀
高一化学知识点速记口诀（正文开始）化学是一门理科学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。
在高中化学学习的过程中，有很多知识点需要记忆，而记忆化学知识点可以借助一些特定的口诀帮助我们更好地掌握。
下面是一些高一化学知识点的速记口诀，希望对同学们的学习有所帮助。
一、物质与化学变化1. 空气中氧气供燃烧，“氧气灭火”须记牢。
2. 胶水、蜡烛都属于物理变化，而燃烧是化学变化。
3. 化学反应需要酌情控制，精确计算不可缺。
二、元素与化合物1. 元素是构成物质的基本单位，化合物才是元素的组合。
2. 硫、磷、氨气都有臭气，保存需小心防反应。
3. 氯气漂白光明黄，距离面孔要保障。
三、离子与离子反应1. 氯酸钠明亮橙黄色，用眼防溅，不可忽。
2. 碱金属活动性大，遇水则会放声哗。
3. 银离子遇盐酸白色沉淀，远离水烟的扰。
四、化学方程式1. 化学方程式要平衡，物质个数要保持谐。
2. 反应物→产物，行进方向要准确表述。
3. 炭燃烧生成二氧化碳，火苗变蓝是常规看。
五、酸、碱和盐1. 酸碱指示剂彩变不定，酸呈红色，碱呈蓝。
2. 铝镁锌皆常见，活泼性递增趋势真。
3. 食盐可以用电解法制得，离子理忆千万别忘。
六、离子方程式1. 化学反应写离子方程，离子显示独一番。
2. 每个离子不可随便变，注意它们在方程式中的安排。
3. 滴定反应需量清澈，硝酸灌注需小心。
七、氧化还原反应1. 氧化剂氧气要有，氧化体验不可少。
2. 还原剂电子赠，还原代表效。
3. 氧气会和其他物质反应，燃烧是它的真实写照。
八、电解和电池1. 电解需闭电路，否则反应无法开展。
2. 电池的阳极、阴极要了解，粒子向阳极的方向会动。
3. 电解水生成氢氧气，记住它的反应式。
九、化学实验1. 化学实验要防火，安全第一永不落。
2. 实验装置要精心设计，测量结果要准确认定。
3. 实验记录要清晰明确，数据整理要认真细。
（正文结束）希望以上的口诀能够帮助同学们更快更好地记忆化学知识点，提高学习效率。
高中化学的知识点口诀
高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
史上最全高中化学必修知识点口诀!(速速收藏)
史上最全高中化学必修知识点口诀！（速速收藏）01（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
高中化学口诀大全
非金属口诀“非”性原子得电子，单质表现氧化性；负价表现只有非，碱性歧化酸归中；物质归类想性质，价态分析氧还性；低温满足常见律，干态高温气生成；类别发散找反应，无有通性找特性；物性差异归晶型，物理特性要记清；涉及元素五条性，周期表格来应用。
电解质溶液的计算酸安酸、碱安碱，无限稀释七为限；酸碱混、看过量，过量离子来计算；强等体、过百倍，强者再弱零点三；强等体、和十四，混合之后中性显；强弱等、和十四，弱再电离胜后边。
•有机物命名•烷烃命名是基础，系统方法要练熟；•烷烃命名有五最，最长最多定主链；•最近最简和最小，支链编号定位选；•相同基团应合并，“逗”隔数字个数算；•芳烃苯环灵活算，小为母体大支链；双叁碳键官能团，苯、卤、硝、氨作链；羟、醛、酸、酯逐升级，高为中心定主链主官能团位次小，次官能团作支链。
烷烃同分异构体的写法主链由长到短，支链由整到散。
集中后再分散，位置由中到边。
预定主链不变，命名不重才算。
气体制备装置气体制备首至尾，六大部分各有位：发生装置位于头，洗涤装置紧相随，除杂装置分干湿，干燥装置为去水；性质实验可多个，集气要分气和水，有毒气体必除尽，吸气试剂要选对。
有时装置少几个，基本顺序不可违，偶尔出现小变化，相对位置仔细推。
卤化氢口诀无色气态刺激性，易溶挥发白雾生。
通常可认强酸性，氢氟酸弱在其中。
化学计算歌诀化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右相当倍数等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
题目给定各数值，选择使用辨析清。
卤素口诀卤素氟氯溴碘砹，活泼强弱往下排。
颜色有浅逐加深，双黄棕红紫黑色。
次卤分解氧化性，消毒杀菌并漂白。
分子都是双原子，活泼无离只有化。
金属化合显高价，另其一面显低价。
化合再遇价高拨，熔沸密度逐增大。
活泼化合则稳定，弱者具有分解性。
液态溴液易蒸发，固体碘块易升华。
有机溶剂溶溴碘，碘与淀粉色变蓝。
区分卤素用银盐，氯白碘黄溴色浅。
高中化学知识点口诀总结
高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。
纯净物含一种分子，混合物杂多不同。
2. 原子结构记心间，核中质子带正电。
电子云环绕核外，电子数质子等量。
3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。
族列纵行电子层，最外层电子数同。
4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。
共价键共享电子对，分子内原子相连。
5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。
守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。
二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。
分解一物成多物，类型特点要记牢。
2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。
单质金属与盐液，金属置换盐中金。
3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。
氧化剂得电子还，还原剂电子捐。
4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。
反应生成水与盐，pH值变化观。
5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。
溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。
三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。
阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。
2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。
体积分数质量分数，计算公式要记牢。
3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。
温度压强体积比，定律公式要掌握。
4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。
pH值对数关系，强酸弱碱区分。
5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。
伏打电堆原理，电极反应电子流。
四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。
烯烃双键炔三键，官能团特征记。
2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。
醇溶水酚色深，酸碱性不同显。
3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。
酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。
4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。
取代反应常见，硝化磺化应了解。
5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。
多糖链状多单元，生物体内能量源。
五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。
活性金属与酸反，氢气释放观察。
2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。
硫磷氯常见元素，化合物性质记。
高中化学顺口溜口诀
高中化学顺口溜口诀高中化学顺口溜口诀化学知识的学习，除了认真记忆和理解，还可以通过顺口溜来辅助记忆。
下面是一些高中化学顺口溜口诀，希望能够帮助大家记忆化学知识。
一、元素周期表化学元素行有七，上下平衡好记牢。
元素符号用来标，是化合物中的一号。
原子序数定顺序，周期律使其明。
族的特性差异大，元素性质有变化。
二、元素分类等离子气态不见形，金属还是非金属。
金属反应散热多，具有良好导电特性。
非金属多形成氧化物，还原性差导电性差。
半金属导电中游，不引起热电振荡。
三、气体状态方程普适气态方程，用来计算很方便。
压强体积温度一定，即便变化都成立。
摩尔气体体积公式，加入连乘还不难。
摩尔线性比定比恒，都不建议抵抗。
四、元素的价与价电子层价电子层最重要，用来说明原子反应。
外层电子数为价电子，和剩下电子都不同。
封闭电子层合理化，反元素的办法亲切。
电子数增加容易化，离子成世界观。
五、元素的电负性和共价键共价键形成最简单，化学键原子都参与。
电负性讲离子轻，亲和力理解舒服明。
共价键电负差定性，极性化不同新定义。
电负差大是离子键，化学方程中标识。
六、化学键和起源化学键有三种，离子键最容易形成。
共价键涉及电子和化合物，水一起住进锅里。
金属键极易操作，电子流动别辜负。
化学键起源于质子，排斥力变失败。
七、分子与分子间的一些力伦敦分散最强势，分子涨干背面放刺。
偶极相互勾长杆，有正负极的尺寸看。
氢键最特殊，分子间还要近。
离子键形成能最大，结晶体结构身披鞍。
八、溶液与溶质溶剂的浓度溶剂是溶液大，溶质是溶液小。
质量浓度质量暴露，体积浓度体积露脆。
体积分数存在肯定，摩尔分数别猖狂。
当活度系数浮动确定，不能相信数值。
九、化学平衡的一些概念反应物到产品迅速，反应速度相同不只是催化迅猛。
反应有向化学的平衡，反向反吗不用养。
均衡常数，动态常不变。
如果K大，反向推没完。
解聚朱当定不屈服。
十、酸、碱、盐和中和反应酸反应水呈酸性，碱反应水碱性。
酸有酸的味道，碱有碱的口感。
高三化学必背知识点口诀
高三化学必背知识点口诀一、元素周期表及相关知识1. 元素周期表：基础千变万化，118个元素分类，周期升级电子层，周期增加原子序。
2. 元素周期表分区：左边金属多，右边非金属；中间过渡金属厉害，最后稀有气体。
3. 周期表周期性：元素性质变化定，周期数增加，原子半径递减；电负性增强，电离能升高；原子量增大，金属性增强；一周期消失，周期表规律掌握。
4. 具有相似性质的元素：同一族一样好，元素周期中垂直排；1A组氢、3A组硼砷氮；7A组氟氯溴，即为同一族。
二、化学键和化学方程式1. 化学键：金属与非金属求结合，电子给予与接受。
金属无定形态，非金属形成线。
金属一电子，非金属一外壳。
2. 离子键：金属氧化，非金属还原。
金属成阳离子，非金属成阴离子。
阴阳相吸引，离子间结结实。
3. 共价键：非金属施共价，共享外层电子。
共价成化合物，稳定性更有増。
4. 离子方程式：电离全写出，电子替定不漏。
5. 共价方程式：共享外层写，较共价键更好。
三、物质的物理性质和化学性质1. 物理性质：气-液-固有三态，物理性质还要掌握。
密度质轻质量小，熔沸点低且融；硬度大小要考虑，容易变形要呵护。
2. 化学性质：生子氧氨嗫，吸氧氧化升；物质蚀侵质漂剥，以酸还是碱来考。
四、酸碱中和反应及氧化还原反应1. 中和反应：酸碱结合成盐，氧化还原消失。
氢氟盐不中和，一中和全部消。
2. 氧化还原：氧化让步还原牵，原子电荷转交换。
电子失弃为氧化，电子汲取为还原。
五、酸和碱的性质及酸碱的溶液1. 酸的性质：溶液酸味充溢，红色石酸易溶；浸泡蓝青花，淡黄气体立。
2. 碱的性质：苦苹咸恶碱，溶液不怕光；纤细红色试剂，转蓝即为明。
3. 酸性溶液：纯碱不酸，有硷则表碱。
4. 碱性溶液：硷土识别好，中和色草查。
六、化学式、离子式和分子式1. 化学式：离子氧前写，以化合物为首。
原子键结原子尾。
2. 离子式：阴阳交换写，金属与非金属合。
带电看，符号省。
3. 分子式：共价键写，共享电子铺。
高一化学必修一知识点口诀
高一化学必修一知识点口诀化学，世界奇妙之学，让我们一起来学习吧。
今天，我将为大家带来高一化学必修一知识点的口诀，帮助大家更好地掌握这门学科。
第一章：物质的结构与性质一、物质由元素组成，可分离化学方法二、元素又分金属非金属，可根据性质记三、化合物由元素组合，比例恒定不变化四、原子是化合物分子次小结构，是真理之核心二、化学物质的表达式一、元素符号要熟，化学式自在手二、原子量等于摩尔质量，别求犯难三、分子量要明白，要遣散重和假想三、化学反应与能量变化一、物质间有相互切换，产生化学反应二、催化剂加速反应，提高反应效应三、吸热反应是放热反应的弟兄四、常见气体的性质一、二氧化碳，无色无味，灭火效果好二、氧气与燃烧密不可分，食盐味是它的特征三、二氧化硫，空气污染凶手四、氯气有毒，绿色不雅看第二章：溶液的概念和溶解度一、溶解度描述溶液，根据溶解有魔力二、溶解度与温度关，温高溶解度傲三、饱和溶液就容易出晶，饱和点要记牢四、溶解放热吸热普通事，不要大惊小怪二、浓度一、质量浓度计量多，固体与液体混合把握好二、体积浓度水中看，直接稀释随便搞三、摩尔浓度要熟记，溶质与溶剂一起推四、百分浓度，百分写，过程简单又方便三、电解质的离子参与反应一、电离是它的专业，钠氯化氢氧全部牵扯二、强电解质离子多，产生离子推动故事三、弱电解质离子少，离子浓度那也忘四、弱电强电，应用广，酸碱均不可少第三章：离子反应一、离子反应特殊强，互换离子带电感二、沉淀是它的风格，新的结合要去清三、酸碱反应也是热点，中和满眼暖洋洋四、还原氧化作划分，电子转迁是关键二、氧化还原反应一、原子氧化降即是基础，电子变迁是始终二、还原剂氧化剂别混，换成金杯可以记轻松三、氧化数要确定，让你解答饱有恒三、电化学一、电解池一亮堂，阴阳极个不同二、阳极氧化变糖，阴极还原不慌三、钮托定律很犀利，电流电量关主页四、过电解质主不爱，过接不论洗脸扫通过这些口诀，希望大家能够轻松记住化学必修一的知识点。
高中化学知识点顺口溜
高中化学知识点顺口溜我们在学习高中化学的时候，老师经常会教我们一些巧记知识点的口诀和顺口溜，方便我们记忆知识，你知道有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高中化学必备知识，希望对大家有用!高中化学知识点顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
高中化学知识归纳离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修知识点口诀（全）1、分离提纯方法口诀（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2.过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3.三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】1.隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2.上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3.热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】1.萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2.充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3.下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
（5）混合物分离和提纯小结原则：不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易分离）易复原（被提纯物易复原）02、摩尔一摩尔微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？标况二十二点四；摩尔计算变化多，数目、质量、体积、浓度要灵活。
03、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
【解释】1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。
2.室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。
"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
04、一定物质的量浓度的溶液配制“八步曲”摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中；第一计算溶质量，固算克数液毫升；二是计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶；第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：①要用蒸馏水洗。
05、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．06、离子方程式1书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
07、离子方程式2客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．08、离子共存溶解性口诀（也可判断离子方程式书写时的拆与不拆）钾钠铵硝皆可溶，盐酸除银亚汞；硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵，溶碱只有钾钠和钡氨。
【解释】钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水；盐酸盐里除氯化银AgCl和氯化亚汞Hg2Cl2外都溶；硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4和硫酸铅PbSO4；其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。
最后说碱类，溶碱只有钾钠和钡氨。
（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶）。
另有几种微溶物，可单独记住。
（氢氧化钙微溶）09、氧化还原反应关键词联想记忆法升失氧、降得还。
【解释】化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。
化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。
10、金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
11、钠与水反应（1）芙蓉又想红【解释】浮熔游响红（2）钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
12、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”？阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
【解释】大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
13、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①【解释】①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
14、铁原子序数二十六，八族元素排第一；外层电子有两个，次层电子能失一；遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁；棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁；硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
15、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
16、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
【解释】1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。
】3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。
17、氨气和氯化氢的喷泉实验烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
【解释】1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败；若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。
】2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气（或氯化氢气体）。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。
所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
18、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
【解释】1.消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。
意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2.装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3.碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。
"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。
"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。
联想：（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：（1）防止氨气吸收空气中的水分；（2）增大试管中氨气的密度。
【补充】铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
【解释】将铜丝伸入热的硫蒸气中，硫粉和铁粉混合加热都发生反应生成黑色物质（Cu2S 和FeS）。
19、氨氧化法制硝酸加热催化氨氧化，一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来。
20、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，熔点一一二，沸点四四四。
【解释】密度是水的两倍。
21、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
【解释】1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性、可燃性，蓝色火焰。
22、硫化氢的制取实验硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
【解释】1.硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。
这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）【联想："关闭活塞查密性"】。
2.橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行【联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。
】3.氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。