第十章 沉淀平衡 习题
10-沉淀溶解平衡基础题练习
沉淀溶解平衡基础题练习1．下列说法正确的是A ．难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小B ．K sp 大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D ．温度一定，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等K SP 时，溶液为AgCl 的饱和溶液2．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A 常温下，用pH 计测得0.1mo/LNaA 溶液的pH 小于0.1mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性：HA>H 2CO 3B 往黄色固体难溶物PbI 2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含+4NHD将用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H 2O 2>Fe 3+(酸性条件)3．关于CaCO 3沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．CaCO 3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．CaCO 3难溶于水，溶液中没有Ca 2+和CO 32-C ．升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度无影响D ．向CaCO 3沉淀中加入Na 2CO 3固体，CaCO 3沉淀的溶解度不变4．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH −(aq)，已知25℃时K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10−11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10−20。
下列说法错误的是A ．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH 4Cl(s)，c(Mg 2＋)会增大B ．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO 4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C ．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，K sp 保持不变，故上述平衡不发生移动D ．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na 2S(s)，固体质量将增大5．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A ．在N 2+3H 22NH 3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B ．在CH 3COOH CH 3COO ﹣+H +的平衡体系中加入CH 3COONa 固体，平衡向左移动C．对Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH ﹣(aq)，升高温度，其K sp 一定增大D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动6．已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10。
沉淀平衡习题
x=1.34×10-3 [OH-]=1.34×10-3
Ksp[Mg(OH)2]= s×(1.34×10-3)2 = 1.8×10-11
s=1.0×10-5
15. 有 一氟 化钡 和硫 酸钡 饱和 混合 溶液 ， 已 知 F— 离子浓 度 为 7.5×10-4mol· L-1，计算SO42—离子的浓度。 解： BaF2 === Ba2+ + 2FKsp[BaF2]=[Ba2+][F-]2= 1.0×10-6 BaSO4 === Ba2+ + SO42Ksp[BaSO4]=[Ba2+][SO42-]= 1.1×10-10
11 、 AgC1 在水中，在 0.01mol· L-1CaC12 溶液中，在 0.01mol· L-1NaC1 溶液中和0.05mol· L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3， 那么，下列哪种排列是正确的？（ ） A、S0>S1>S2>S3 B、S0> S2 > S1>S3 C、S0>S1=S2>S3 D、S0 >S2>S3 >S1 12、下列叙述中正确的是（ ） A、含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 C、某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质 就会溶解
[ I ]2 [ I ]2 [ Ag ]2 K 2 2 [ S ] [ S ] [ Ag ]2
[ K sp （AgI） ]2 K sp （Ag2 S）
2 （8.3 1017） 6.3 1050 1.11017
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
无机化学之沉淀平衡题目+答案
第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1(D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm-3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。
沉淀平衡
习题 6（沉淀平衡一）1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；（参考答案）答：a. 这是由于酸效应的影响。
因为 ,随着[H+]的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b. Ag2CrO4的p K sp=11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。
2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？（参考答案）答：错误。
因为按此方法求得[OH-]=4×10-9mol·L-1，即pH=5.64,显然是不合理的。
当M(OH)3的K sp极小时，所电离出的不足以影响水的pH值，pH =7.0。
3.某溶液中含SO42-，Fe3+， Mg2+三种离子，今需分别测定其中的Mg2+和SO42-，而使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀分离除去。
问测定Mg2+和SO42-时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3.答：Fe(OH)3的p K sp=37.4，Mg(OH)2的p K sp=12.72，设三种离子的浓度均为0.1 mol·L-1则生成Fe(OH)3沉淀时：，即pH = 1.9则生成Mg(OH)2沉淀时：，即pH = 8.1因此测定Mg2+应在pH 2～8酸度下进行，此时Mg2+还未水解，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀，不干扰测定；而测定SO42-在pH > 2酸度下进行即可。
第十章 沉淀平衡 习题
第十章 沉淀平衡1(1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO 4 K sp = 1.77 ⨯ 10-14 BaCrO 4 K sp = 1.17 ⨯ 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 9.0 ⨯ 10-12 NiS K sp = 3 ⨯ 10-21 CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-29 2欲洗涤新沉淀的CaC 2O 4，若用100 cm 3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm 3 0.01 mol ·dm -3 (NH 4)2C 2O 4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC 2O 4。
已知：K sp (CaC 2O 4) = 1.6 ⨯ 10-9，CaC 2O 4摩尔质量为128 g ·mol -1，(假设洗涤时，CaC 2O 4 溶解达饱和，并不考虑 (NH 4)2C 2O 4的水解) 3把1.50 ⨯ 10-2 mol Sr(NO 3)2和3.0 ⨯ 10-3 mol NaF 混合，用水稀释到0.200 dm 3，溶液中各离子浓度是多少？(K sp (SrF 2) = 7.9 ⨯ 10-10) 4如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ⨯ 10-9，m f G ∆(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
沉淀平衡 习题
第十章 沉淀平衡1(1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO 4 K sp = 10-14 BaCrO 4 K sp = 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 10-12 NiS K sp = 3 10-21 CdS K sp = 10-29 2欲洗涤新沉淀的CaC 2O 4，若用100 cm 3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm 3 mol ·dm -3 (NH 4)2C 2O 4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC 2O 4。
已知：K sp (CaC 2O 4) = 10-9，CaC 2O 4摩尔质量为128 g ·mol -1，(假设洗涤时，CaC 2O 4 溶解达饱和，并不考虑 (NH 4)2C 2O 4的水解) 3把 10-2 mol Sr(NO 3)2和 10-3 mol NaF 混合，用水稀释到 dm 3，溶液中各离子浓度是多少(K sp (SrF 2) = 10-10) 4如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 10-9，m f G ∆(Ca 2+, aq) = kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。
5某工厂有一缸 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。
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第十章 沉淀平衡1(1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO 4 K sp = 1.77 ⨯ 10-14 BaCrO 4 K sp = 1.17 ⨯ 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 9.0 ⨯ 10-12 NiS K sp = 3 ⨯ 10-21 CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-29 2欲洗涤新沉淀的CaC 2O 4，若用100 cm 3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm 3 0.01 mol ·dm -3 (NH 4)2C 2O 4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC 2O 4。
已知：K sp (CaC 2O 4) = 1.6 ⨯ 10-9，CaC 2O 4摩尔质量为128 g ·mol -1，(假设洗涤时，CaC 2O 4 溶解达饱和，并不考虑 (NH 4)2C 2O 4的水解) 3把1.50 ⨯ 10-2 mol Sr(NO 3)2和3.0 ⨯ 10-3 mol NaF 混合，用水稀释到0.200 dm 3，溶液中各离子浓度是多少？(K sp (SrF 2) = 7.9 ⨯ 10-10) 4如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ⨯ 10-9，m f G ∆(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。
5某工厂有一缸2.0 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为0.10 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过1.1 ⨯ 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。
(K sp (PbS) = 1.1 ⨯ 10-29，K sp (MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H 2S ：K 1 ⨯ K 2 = 6.8 ⨯ 10-23) 6在含有浓度各为0.10 mol ·dm -3的CrO 42-和SO 42-离子的溶液中，逐滴加入Pb2+离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？(已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K sp (PbSO 4) =1.8 ⨯ 10-8) 7在 [Pb 2+] = 0.010 mol ·dm -3和 [Mn 2+] = 0.010 mol ·dm -3的溶液中，通入H 2S 气体达到饱和，若要使PbS 完全沉淀而MnS 不沉淀，问溶液中pH 值应控制在什么范围？(K sp (PbS) = 3.4⨯ 10-28，K sp (MnS) = 1.4 ⨯ 10-15， H 2S ：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15) 8若在有2.0 ⨯ 10-3 mol ·dm -3 CrO 42-离子和1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3 Cl -离子的混合溶液中逐渐滴加浓AgNO 3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K sp (AgCl) = 1.6 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.2 ⨯ 10-12) 9若在0.050 mol ·dm -3 K 2CrO 4溶液中缓慢加入Ag +，问： (1) 开始生成沉淀时，Ag +浓度是多少？(2) 当Ag +浓度为1.0 ⨯ 10-4 mol ·dm -3时，有多少CrO 42-仍在溶液中？ (3) 要沉淀出99% 的CrO 42-，则Ag +的浓度应是多少？(K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 ⨯ 10-12) 10如果用 (NH 4)2S 溶液来处理AgI 沉淀使之转化为Ag 2S 沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm 3 (NH 4)2S 溶液中使0.010 mol AgI 完全转化为Ag 2S ，则 (NH 4)2S 的最初浓度应为多少？(忽略 (NH 4)2S 的水解)已知：K sp (AgI) = 8.3 ⨯ 10-17，K sp (Ag 2S) = 6.3 ⨯ 10-50 11某溶液含Mg 2+ 和Ca 2+离子，浓度分别为0.50 mol ·dm -3，计算说明滴加(NH 4)2C 2O 4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0 ⨯ 10-5)，第二种离子沉淀了百分之几？(CaC 2O 4：K sp = 2.6 ⨯ 10-9，MgC 2O 4：K sp = 8.5 ⨯ 10-5) 12将40 cm 3 0.10 mol ·dm -3的NaBr 溶液和10 cm 3 0.15 mol ·dm -3的AgNO 3混合，然后再加入50 cm 3 0.20 mol ·dm -3的KI 溶液，确定有无AgI 沉淀产生。
(已知：K sp (AgBr) = 5.0 ⨯ 10-13，K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16)13使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为：MnS + 2HAc Mn2+ + H2S + 2Ac-计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？(K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)14计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3 NH4Cl溶液的体积。
(全部生成Mg2+)已知：K sp(Mg(OH)2) = 1.2 ⨯ 10-11，K (NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-515把0.10 dm3 0.15 mol·dm-3 H2SO4和0.30 dm3 0.20 mol·dm-3 Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子？各离子的浓度是多少？(K sp(BaSO4) = 1.5 ⨯ 10-9)16要使0.050 mol FeS(s) 溶于0.50 dm3 HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度值。
已知：K sp(FeS) = 3.7 ⨯ 10-19，H2S的K1 = 1.0 ⨯ 10-7，K2 = 1.3 ⨯ 10-1317Ag2MoO4的K sp = 2.6 ⨯ 10-11，当25.0 cm3 0.10 mol·dm-3 AgNO3和45.0 cm3 0.10 mol·dm-32-的平衡浓度是多少？Na2MoO4溶液混合时，Ag+ 和MoO418在室温下向含有1.0 mol·dm-3 HCl和0.20 mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+ 离子的浓度是多少？(已知K sp(CdS) = 3.6 ⨯ 10-29，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)19往500 cm31.00 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 0.108 mol·dm-3的[Zn2+] 溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀？(忽略NaOH加入后的体积变化，K sp(Zn(OH)2) = 1.8 ⨯ 10-14，K b(NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-5，相对原子质量：Na 23，O 16 ，H 1)20实验证明：Ba(IO3)2溶于1.0 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好与它溶于1.0 dm30.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。
(1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；(2) Ba(IO3)2的溶度积为多少？Mg(OH)2的溶解度为1.3 ⨯ 10-4 mol·dm-3，如果在10 cm3 0.10 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 mol·dm-3 NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入(NH4)2SO4固体多少克？(已知：K b(NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-5，(NH4)2SO4的摩尔质量为132 g·mol-1)22MgF2的溶度积K sp = 8.0 ⨯ 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1)23在200 cm3浓度为1.0 mol·dm-3 HAc及0.010 mol·dm-3 HNO3的混合液中，至少应加入多少克AgNO3(s)，才开始产生AgAc沉淀。
(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化) 已知：K sp(AgAc) = 4.0 ⨯ 10-4，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，AgNO3的摩尔质量为170 g·mol-124试用近似计算说明在0.1 mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1 mol·dm-3 H2S)，能否使溶液中0.1 mol·dm-3 Mn2+ 以MnS形式沉淀出来？(已知：K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5；K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H2S的K1 = 1.1 ⨯ 10-8，K2 = 1.0 ⨯ 10-14 )25在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？(完全生成Mn2+ 和H2S)已知：K sp(MnS) = 2.5 ⨯ 10-10，K (HAC) = 1.8 ⨯ 10-5，H2S：K1 = 1.32 ⨯ 10-7；K2 = 7.1 ⨯ 10-1526AgAc的K sp = 2.3 ⨯ 10-3，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，把20 cm3 1.2 mol·dm-3 AgNO3与30 cm3 1.4 mol·dm-3 HAc 混合，会有沉淀产生吗？27(1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？已知：K sp(FeS) = 3.7 ⨯ 10-19，K sp(CuS) = 6.0 ⨯ 10-36，H2S：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-1528Mn(OH)2的饱和水溶液的pH为9.63，若溶液的pH改变为(1) 9.00，(2) 10.00，问在1.0 dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少？通过计算回答下列问题：(1) 100 cm 3 0.10 mol ·dm -3 H 2S 溶液与100 cm 3 0.010 mol ·dm -3ZnCl 2溶液混合后有无沉淀生成；(2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol ·dm -3 HCl 溶液才能使沉淀溶解。