第十章沉淀平衡习题集
沉淀溶解平衡精题练习
-41已知25 C时，电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。
现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI，则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()2 + 2一2提示：BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—)，称为溶度积常数。
沉淀平衡--习题及答案
沉淀平衡复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
................ （）2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。
....................................................................（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。
在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。
................................................... （）二、选择题：1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。
(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。
2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 10-6 mol·L-1，其K=（）。
(A) 1.2 10-12；(B) 1.6 10-30；(C) 7.3 10-12；(D) 1.710-28。
3、已知K( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.110-12，K( AgBr ) = 5.0 1 0-13。
沉淀溶解平衡练习题
2210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp Lmol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为A. (V 2-V 1)/V 1B. V 1/V 2C. V 1/(V 2-V 1）D. V 2/V 12（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕n已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：A ．2.33×10ˉ4B ．1×10ˉ10C ．1×10ˉ5D ．1×10ˉ123（2011-14）下列说法正确的是A . ，在任何含 固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –） 且它们浓度的乘积等于B . 在一定温度下AgCl 水溶液中， 浓度的乘积是一个常数C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于 时，此溶液为AgCl 饱和溶液D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸， 变大4（2013-11）下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgID ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。
沉淀平衡习题
x=1.34×10-3 [OH-]=1.34×10-3
Ksp[Mg(OH)2]= s×(1.34×10-3)2 = 1.8×10-11
s=1.0×10-5
15. 有 一氟 化钡 和硫 酸钡 饱和 混合 溶液 ， 已 知 F— 离子浓 度 为 7.5×10-4mol· L-1，计算SO42—离子的浓度。 解： BaF2 === Ba2+ + 2FKsp[BaF2]=[Ba2+][F-]2= 1.0×10-6 BaSO4 === Ba2+ + SO42Ksp[BaSO4]=[Ba2+][SO42-]= 1.1×10-10
11 、 AgC1 在水中，在 0.01mol· L-1CaC12 溶液中，在 0.01mol· L-1NaC1 溶液中和0.05mol· L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3， 那么，下列哪种排列是正确的？（ ） A、S0>S1>S2>S3 B、S0> S2 > S1>S3 C、S0>S1=S2>S3 D、S0 >S2>S3 >S1 12、下列叙述中正确的是（ ） A、含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 C、某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质 就会溶解
[ I ]2 [ I ]2 [ Ag ]2 K 2 2 [ S ] [ S ] [ Ag ]2
[ K sp （AgI） ]2 K sp （Ag2 S）
2 （8.3 1017） 6.3 1050 1.11017
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
无机化学之沉淀平衡题目+答案
第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1(D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm-3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。
沉淀平衡
习题 6（沉淀平衡一）1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；（参考答案）答：a. 这是由于酸效应的影响。
因为 ,随着[H+]的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b. Ag2CrO4的p K sp=11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。
2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？（参考答案）答：错误。
因为按此方法求得[OH-]=4×10-9mol·L-1，即pH=5.64,显然是不合理的。
当M(OH)3的K sp极小时，所电离出的不足以影响水的pH值，pH =7.0。
3.某溶液中含SO42-，Fe3+， Mg2+三种离子，今需分别测定其中的Mg2+和SO42-，而使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀分离除去。
问测定Mg2+和SO42-时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3.答：Fe(OH)3的p K sp=37.4，Mg(OH)2的p K sp=12.72，设三种离子的浓度均为0.1 mol·L-1则生成Fe(OH)3沉淀时：，即pH = 1.9则生成Mg(OH)2沉淀时：，即pH = 8.1因此测定Mg2+应在pH 2～8酸度下进行，此时Mg2+还未水解，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀，不干扰测定；而测定SO42-在pH > 2酸度下进行即可。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【课后习题】沉淀重量分析法【圣才出品】
4 / 13
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
9．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ）。[国际关系学院 2014 研] （1）沉淀时的聚集速度大而定向速度小； （2）沉淀时的聚集速度小而定向速度大； （3）溶液的过饱和度要大； （4）溶液中相对过饱和度要小。 A．（1）（4） B．（2）（4） C．（1）（3） D．（2）（3） 【答案】B
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
A．加入浓的 HCl
B．加入适量的稀 HNO3
C．在酸性条件下，加入适量的 NaCl
D．趁热加入 NH4Cl＋NH3
【答案】C
18．下列表述中错误的是（ ）。[中国科学院研究生院 2010 研] A．由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速） B．微溶化合物的临界值（Q/S）越大，则越不容易均相成核 C．相对过饱和度越大，分散度越高 D．均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 【答案】A
2 / 13
圣才电子书
【答案】A
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【解析】沉淀都具有一定的晶体结构，如果杂质离子与构晶离子的半径和电荷相近，所
形成的晶体结构相同时，它们极易生成混晶， Ba 离子和 Ra 离子半径和电荷相近，形成混
晶。
4．沉淀重量法测定试样中 Fe2O3 ，则重量因素为（
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
1 / 13
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第 10 章 沉淀重量分析法
一、选择题 1．下述说法正确的是（ ）。[华中农业大学 2015 研] A．称量形式和沉淀形式应该相同 B．称量形式和沉淀形式可以不同 C．称量形式和沉淀形式必须相同 D．称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 【答案】B
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十章沉淀平衡1(1) Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO4K sp = 1.77 ⨯ 10-14BaCrO4K sp = 1.17 ⨯ 10-10Ag2CrO4K sp = 9.0 ⨯ 10-12NiS K sp = 3 ⨯ 10-21CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-292欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。
已知：K sp(CaC2O4) = 1.6 ⨯ 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4溶解达饱和，并不考虑(NH4)2C2O4的水解)3把1.50 ⨯ 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ⨯ 10-3 mol NaF混合，用水稀释到0.200 dm3，溶液中各离子浓度是多少？(K sp (SrF 2) = 7.9 ⨯ 10-10) 4如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ⨯ 10-9，m f G ∆(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。
5某工厂有一缸2.0 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为0.10 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过1.1 ⨯ 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。
(K sp (PbS) = 1.1 ⨯ 10-29，K sp (MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H 2S ：K 1 ⨯ K 2 = 6.8 ⨯ 10-23) 6在含有浓度各为0.10 mol ·dm -3的CrO 42-和SO 42-离子的溶液中，逐滴加入Pb2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？(已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K sp (PbSO 4) =1.8 ⨯ 10-8) 7在 [Pb 2+] = 0.010 mol ·dm -3和 [Mn 2+] = 0.010 mol ·dm -3的溶液中，通入H 2S 气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？(K sp(PbS) = 3.4⨯ 10-28，K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H2S：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)8若在有2.0 ⨯ 10-3 mol·dm-3 CrO2-离子和1.0 ⨯ 10-5 mol·dm-3 Cl-离子的混合溶液中4逐渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，K sp(AgCl) = 1.6 ⨯ 10-10，K sp(Ag2CrO4) = 1.2 ⨯ 10-12)9若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问：(1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？(2) 当Ag+浓度为1.0 ⨯ 10-4 mol·dm-3时，有多少CrO2-仍在溶液中？4(3) 要沉淀出99% 的CrO2-，则Ag+的浓度应是多少？4(K sp(Ag2CrO4) = 9.0 ⨯ 10-12)10如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S溶液中使0.010 mol AgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略(NH4)2S的水解)已知：K sp(AgI) = 8.3 ⨯ 10-17，K sp(Ag2S) = 6.3 ⨯ 10-5011某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为0.50 mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0 ⨯ 10-5)，第二种离子沉淀了百分之几？(CaC2O4：K sp = 2.6 ⨯ 10-9，MgC2O4：K sp = 8.5 ⨯ 10-5)12将40 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。
(已知：K sp(AgBr) = 5.0 ⨯ 10-13，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16)13使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为：MnS + 2HAc Mn2+ + H2S + 2Ac-计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？(K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)14计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3NH4Cl溶液的体积。
(全部生成Mg2+)已知：K sp(Mg(OH)2) = 1.2 ⨯ 10-11，K (NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-515把0.10 dm3 0.15 mol·dm-3 H2SO4和0.30 dm3 0.20 mol·dm-3 Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子？各离子的浓度是多少？(K sp(BaSO4) = 1.5 ⨯ 10-9)16要使0.050 mol FeS(s) 溶于0.50 dm3 HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度值。
已知：K sp(FeS) = 3.7 ⨯ 10-19，H2S的K1 = 1.0 ⨯ 10-7，K2 = 1.3 ⨯ 10-1317Ag2MoO4的K sp = 2.6 ⨯ 10-11，当25.0 cm3 0.10 mol·dm-3 AgNO3和45.0 cm3 0.10 mol·dm-3 Na2MoO4溶液混合时，Ag+ 和MoO2-的平衡浓度是多少？418在室温下向含有1.0 mol·dm-3 HCl和0.20 mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+ 离子的浓度是多少？(已知K sp(CdS) = 3.6 ⨯ 10-29，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)19往500 cm31.00 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 0.108 mol·dm-3的[Zn2+] 溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀？(忽略NaOH加入后的体积变化，K sp(Zn(OH)2) = 1.8 ⨯ 10-14，K b(NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-5，相对原子质量：Na 23，O 16 ，H 1)20实验证明：Ba(IO3)2溶于1.0 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好与它溶于1.0 dm3 0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。
(1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；(2) Ba(IO3)2的溶度积为多少？21Mg(OH)2的溶解度为1.3 ⨯ 10-4 mol·dm-3，如果在10 cm3 0.10 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 mol·dm-3NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入(NH4)2SO4固体多少克？(已知：K b(NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-5，(NH4)2SO4的摩尔质量为132 g·mol-1)22MgF2的溶度积K sp = 8.0 ⨯ 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1)23在200 cm3浓度为1.0 mol·dm-3 HAc及0.010 mol·dm-3 HNO3的混合液中，至少应加入多少克AgNO3(s)，才开始产生AgAc沉淀。
(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化) 已知：K sp(AgAc) = 4.0 ⨯ 10-4，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，AgNO3的摩尔质量为170 g·mol-124试用近似计算说明在0.1 mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1 mol·dm-3 H2S)，能否使溶液中0.1 mol·dm-3 Mn2+ 以MnS形式沉淀出来？(已知：K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5；K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H2S的K1 = 1.1 ⨯ 10-8，K2 = 1.0 ⨯ 10-14 )25在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？(完全生成Mn2+ 和H2S)已知：K sp(MnS) = 2.5 ⨯ 10-10，K (HAC) = 1.8 ⨯ 10-5，H2S：K1 = 1.32 ⨯ 10-7；K2 = 7.1 ⨯ 10-1526AgAc的K sp = 2.3 ⨯ 10-3，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，把20 cm3 1.2 mol·dm-3 AgNO3与30 cm3 1.4 mol·dm-3 HAc 混合，会有沉淀产生吗？27(1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？已知：K sp(FeS) = 3.7 ⨯ 10-19，K sp(CuS) = 6.0 ⨯ 10-36，H2S：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-1528Mn(OH)2的饱和水溶液的pH为9.63，若溶液的pH改变为(1) 9.00，(2) 10.00，问在1.0 dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少？29通过计算回答下列问题：(1) 100 cm3 0.10 mol·dm-3 H2S溶液与100 cm3 0.010 mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成；(2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol·dm-3 HCl溶液才能使沉淀溶解。