浙江省嘉兴市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
2016—06高一化学期末试卷
嘉兴市高一化学期末测试一、选择题（每小题均只有一个选项，共23题，每小题2分，计46分）1．下列物质不属于有机物的是A．甲烷B．甲醇C．碳酸钠D．蔗糖2．下列各组互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．氢原子和氘原子C．乙醇和二甲醚D．乙烷和丙烷3．下列物质中只含共价键的是A．MgCl2B．NaOH C．HCl D．CH3COONa4．下列措施对减少酸雨产生没有本质性帮助的是A．将工厂烟囱造高B．燃料脱硫C．开发清洁能源D．汽车安装尾气处理器5．下列反应属于取代反应的是6．下列化学名词正确的是A．溴笨B．氨基酸C．乙酸乙脂D．乙稀7．下列化学用语正确的是A．Cl—离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．乙醛的结构简式：C2H4O8．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =－142.9kJ/molB．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = +571.6kJ/molC．2 H2 + O2 = 2 H2O △H =－571.6kJ/molD．H2(g) +0.5O2(g) = H2O(l) △H =－285.8kJ/mol9．下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢能源燃烧无污染，且它的贮存和运输也很方便D．铅蓄电池在放电的过程中，能将化学能转化为电能10．下列说法不正确的是A．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．煤隔绝空气加强热可得到煤焦油，煤焦油通过分馏的方式可得到苯D．蛋白质在强碱溶液共热的条件下可水解得到高级脂肪酸盐和甘油11．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是A．硒的非金属性比硫弱B．最高价氧化物为SeO3C．它位于第5周期ⅥA 族D．气态氢化物化学式为H2Se12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑13．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．直接相邻的阴阳离子之间强烈的相互吸引作用称为离子键C．CO2和SiO2都存在共价键，它们都是由分子构成的D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体14．关于元素周期表和元素周期律的理解和应用，下列说法中不正确的是A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．元素周期律是元素原子核外电子排布随着核电荷数的递增发生周期性变化的结果C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．新发现的元素可根据它在周期表中的位置预判它的化学性质15．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是16．下列说法正确的是A．葡萄糖、蔗糖、油脂在一定条件下都能发生水解反应B．皂化反应中加入乙醇是为了增大油脂和氢氧化钠溶液的接触面积，从而加快水解反应的速率C．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解D．不能通过钠和水、钠和乙醇反应的剧烈程度来判断水和乙醇分子中羟基的活性17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t（单位为分）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A．t分钟时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 分钟，用X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + 2Y(g)3Z(g)18．短周期元素的四种离子a W2+、b X+、c Y2—、d Z—，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A．质子数c > d B．a + 4 = cC．氢化物的稳定性H2Y > HZ D．离子半径X > W19．在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 催化剂高温高压2NH3(g ) ΔH<0下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变B．容器中氢气的质量分数保持不变C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键D．N2，H2，NH3物质的量之比为1：3：220．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol C2H6分子中含的共价键数目为8N AB．分子总数为N A 的CO和C2H4混合气体，体积为22.4LC．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，7.0g乙烯中含有氢原子的数目为N A21．实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快产生氢气速率A．再加50mL 0.5 mol·L—1的盐酸B．加入氯化钠固体提高氯离子的浓度C．用锌粒代替锌粉D．滴加几滴CuSO4溶液22．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+ Y2（g ）2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能．．．的情况是A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.35mol/LC．XY为0.3mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L23．下面实验操作能．达实验目的的是实验操作目的A 将装有甲烷和氯气的混合气体的试管倒扣于饱和食盐水中方便观察实验现象，同时减少氯气在水中的溶解损失B 将苯和溴水的混合液振荡静置后，水层褪色证明苯分子中含有碳碳双键C 将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中除去甲烷中混有的乙烯D 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热证明淀粉水解后产生葡萄糖24．（10分）完成下列填空（1）葡萄糖的分子式乙炔的结构式。
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷A卷
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族2. （2分）(2019·湖南模拟) 笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。
纸的主要成分是（）A . 纤维素B . 淀粉C . 蛋白质D . 橡胶3. （2分） (2018高一上·衢州期中) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应类型是（）A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O5. （2分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（）A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠电子式：B . 质子数35、中子数45的溴原子： BrC . 硫离子结构示意图：D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O10. （2分） (2019高一上·福建期末) 以下实验目的可以实现的是（）A . 证明SO2易溶于水B . 除去氯气中的HCl杂质C . 证明碳酸酸性强于硅酸D . 蒸发溴水获取溴单质11. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 14C中含有14个中子B . 1H、2H、3H是同一种核素C . H2O与D2O(重水)互称同位素D . C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体12. （2分）下列有关苯的叙述中错误的是（）A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B . 在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色13. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷C卷
浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（）A . 碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B . 甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C . 明矾可用于水的消毒、杀菌D . 醋可用于除去热水瓶胆中的水垢2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu3. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是（）A . a＜0B . 过程II可能使用了催化剂C . 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D . 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和4. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B . 苯甲酸的结构简式为C . 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D . C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种5. （2分） (2018高一下·西城期末) 与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A . K+B . Na+C . F-D . Ne6. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。
Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . 气态氢化物的沸点：Z＞X＞WC . 含氧酸的酸性：X＞Z＞WD . Y单质能与W的氧化物发生置换反应7. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 苯在燃烧时不可能生成的是（）A . 二氧化碳B . 水C . 氯化氢D . 一氧化碳8. （2分）下列操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素10. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原11. （2分） (2015·潮南模拟) a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（）A . 氢化物的沸点：c＞dB . a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应C . a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D . 简单离子的半径：c＞d＞a＞b12. （2分）反应C+CO2 2CO H>0。
浙江省嘉兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题
嘉兴市第一中学2015学年第二学期期末考试高二化学 试题卷满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2016年6月相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．KNO 3 2．下列仪器及其名称不正确．．．的是A ．量筒B ．试管C ．蒸发皿D ．分液漏斗3．下列元素中非金属性最强的是A ．CB ．SiC ．SD ．Cl4．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3的反应类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K 2SO 4溶液，另一瓶是NaOH 溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．紫色石蕊试液C ．Na 2CO 3固体D ．CuCl 2溶液 6．硫元素在周期表中的位置是A ．第二周期VIA 族B ．第三周期VIA 族C ．第二周期ⅦA 族D ．第三周期IVA 族 7．下列化学用语表述正确的是A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2B ．HCl 的电子式Cl [ ]－········H +C ．氯原子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：8．能产生“丁达尔效应”的是A ．泥水B ．淀粉溶液C ．氯化铁溶液D ．稀硫酸9．下列说法不正确的是A ．32He 的中子数是2B ．白磷、红磷互为同素异形体C ．18O 和16O 是互为同位素D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B ．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C ．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D ．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化11．下列物质的制备，不符．．合．工业生产实际的是 A ．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B ．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212. 在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-113．下列说法不正确．．．的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列说法不正确．．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体16. 现有一装置如右图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：A.该装置将化学能转化为电能B.Zn是负极，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为 2H+＋ 2e－＝ H2↑17. 下列叙述正确的是A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+＋ ClO－B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)< c(Na+)D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍18. 下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+＋ 2OH－＋ H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋ Ba2+＝ BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝ H2O ＋ CO2↑D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋ 3NH4+19. 下列有关物质用途的说法正确的是A.石灰石用于燃煤烟气脱硫B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳C.碳酸钠治疗胃酸过多D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板20. 一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。
浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷
浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子:C . NH4Cl的电子式: .D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A . PtB . PtC . PtD . Pt3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl4. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2nB . 异丁烷的一氯代物有2种C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应5. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（）A . 沸点：NH3＞H2O＞HFB . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D . 熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl48. （2分）下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A . 只有①B . ①②④⑥C . ①②③⑤D . 只有⑤9. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-10. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等11. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷C卷
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂2. （3分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯3. （3分） (2016高二下·乐安期中) 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（）A . 溴水、Cu（OH）2B . FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . KMnO4酸性溶液、石蕊试液4. （3分） (2016高二下·铅山期中) 下列有机化合物的分类不正确的是（）A . 苯的同系物B . 芳香族化合物C . 不饱和烃D . 醇5. （3分） (2015高二下·资阳期末) 下列各物质中，存在顺反异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣氯﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯6. （3分）(2016·六安模拟) 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D . 有机垃圾发酵生产沼气7. （3分） (2018高二下·石家庄期末) 下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法错误的是（）A . 与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B . 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C . 在Ag催化下与O2加热反应时,①、③键断裂D . 与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂8. （3分） (2018高一上·重庆月考) 下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B . 溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C . 硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D . 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水9. （3分） (2019高一下·宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
浙江省嘉兴一中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省嘉兴一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意）1．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列化学用语对应正确的是（）A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构式：C． CCl4的电子式： D．乙醛的结构简式：CH3CHO2．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列叙述不正确的是（）A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂水解可得到丙三醇C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物3．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A． SO2和Si B． CO2和CH4 C． CsCl和H2SO4 D． CCl4和KCl4．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列说法中正确的是（）A． O2与O3互为同位素B．O、O、O互为同素异形体C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与互为同系物5．（2分）（2009•山东）下列关于有机物的说法错误的是（）A． CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族7．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B． Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C． Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D． Na与水反应时增大水的用量8．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列反应中，属于加成反应的是（） A． CH4+Cl2CH3Cl+HClB． CH2=CH2+C． CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OHD．+Br2+HBr10．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）如图所示的装置中，有关说法不正确的是（）A．该装置实现化学能转变为电能B．该装置中Cu2+向Cu电极移动C．该装置中Cu棒上Cu2+发生氧化反应析出CuD．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+二、选择题（本题包括11个小题，每题3分，共33分．每题只有1个选项符合题意）11．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（） A．容器内气体密度不再发生变化B．容器内气体的平均式量不再发生变化C． N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH312．（3分）（2014春•无锡期末）下列各组物质的性质比较中，不正确的是（） A．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷13．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A． Y的单质的熔点比Z的低B． Y的最高正化合价为+5C． Z的氢化物的稳定性比Y的强D． X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态14．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）如图装置或操作能达到实验目的是（）A．图1装置用于分离乙醇和水B．图2装置用于除去氯气中的氯化氢C．图3装置用于葡萄糖的银镜反应D．图4装置用于石油的蒸馏15．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部16．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）下列关于如图物质的命名正确的是（）A． 2，4﹣二甲基﹣2，3﹣二乙基庚烷B． 2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基庚烷C． 3，3，5﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷D． 3，5，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷17．（3分）（2014春•无锡期末）某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（） A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烷C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：318．（3分）（2010•浙江学业考试）某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸19．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol；假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中氢键的（）A． 15% B． 30% C． 60% D． 75%20．（3分）（2012秋•金华期末）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作负极21．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）25°C和101kpa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃30mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了55mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 25% B． 33.3% C． 66.7% D． 75%二、非选择题（共47分）22．（14分）（2014春•无锡期末）由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C 元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D 元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是，C元素的单质的电子式．（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式．（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为．（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为．（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为．23．（12分）（2014春•无锡期末）乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤：①在a试管中按3：2：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯．（加热装置略）请回答下列问题：（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是．（2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用．（填字母）a．降低乙酸乙酯的溶解度 b．除去实验中挥发出来的硫酸 c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（3）图1装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是．（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图2和图3两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为效果较好的是．（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸（CH3COOH）作用，此反应的化学方程式为．24．（14分）（2015春•嘉兴校级期末）乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精．适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份．乳酸乙酯发生如图变化：（已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志）（1）B中含氧官能团的名称是；②的反应类型是；（2）A分子的空间构型是；（3）③的化学方程式是；⑤的化学方程式是；（4）1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2mol；（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符合绿色化学要求的是（填序号）．a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH．25．（7分）（2015春•嘉兴校级期末）将有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2．产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g；再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．测得A的分子量为62．（1）有机物A中含有的元素有；（2）有机物A的分子式是；（3）若0.2mol的有机物A恰好与4.6g的金属钠完全反应放出H2，试推断该有机物的结构简式．2014-2015学年浙江省嘉兴一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意）1．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列化学用语对应正确的是（）A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构式：C． CCl4的电子式： D．乙醛的结构简式：CH3CHO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．甲烷为正四面体结构，比例模型能够体现出甲烷中各原子的相对体积大小，题中为甲烷的球棍模型；B．结构式中需要将所有的共用电子对都用短线代替，包括羟基；C．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层为8个电子；D．乙醛为饱和一元醛，其分子中含有1个甲基和1个醛基．解答：解：解：A．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型能够表示出碳原子与氢原子体积的相对大小，甲烷正确的比例模型为：，故A错误；B．结构式中应该将羟基中的氧氢键用短线代替，乙醇正确的结构式为：，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，分子中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构简式、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．2．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列叙述不正确的是（）A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂水解可得到丙三醇C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A．盐析为可逆过程，则盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解可得到丙三醇；C．蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，油脂不是高分子化合物．解答：解：A．盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故A正确；B．．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇），故B正确；C．病毒的成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，能消毒，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选D．点评：本题考查了蛋白质、油脂、淀粉纤维素的类别和性质，掌握蛋白质的变性、高分子化合物的判别是解答的关键，题目难度不大．3．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A． SO2和Si B． CO2和CH4 C． CsCl和H2SO4 D． CCl4和KCl考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、固体SO2是分子晶体，硅是原子晶体，晶体硅、二氧化硫都只含共价键，故A 错误；B、固体CO2和CH4都是分子晶体，CO2和CH4都只含共价键，故B正确；C、CsCl是离子晶体，CsCl中只含离子键，固体H2SO4分子晶体，H2SO4中只含共价键，故C错误；D、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选：B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．4．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列说法中正确的是（）A． O2与O3互为同位素B．O、O、O互为同素异形体C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与互为同系物考点：同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．分析： A．O2和O3为单质，互为同素异形体；B．O、O、O质子数都是8，中子数不同；C．麦芽糖与蔗糖，分子式相同，结构不同；D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同．解答：解：A．同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．O2和O3为单质，互为同素异形体．故A错误；B．O、O、O质子数都是8，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．麦芽糖与蔗糖，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体．故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素、同素异形体、化学变化、化合物等基础知识，题目难度不大．5．（2分）（2009•山东）下列关于有机物的说法错误的是（）A． CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应考点：有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料．分析： CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应．解答：解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误．故选：D．点评：本题是2011年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．6．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、根据元素周期表的结构；解答：解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、ⅤⅢ族和0族，故D错误；故选：B．点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．7．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B． Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C． Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D． Na与水反应时增大水的用量考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析： A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、氢离子浓度相同，反应速率相同；C、提高溶液的温度能加快化学反应的速率；D、钠和水反应的速率与水的多少无关．解答：解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A 错误；B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（） A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析： A．石油裂化主要得到汽油；B．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；D．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．解答：解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查石油的分馏、物理变化与化学变化的区别，难度不大，注意有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．9．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列反应中，属于加成反应的是（） A． CH4+Cl2CH3Cl+HClB． CH2=CH2+C． CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OHD．+Br2+HBr考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A错误；B．CH2=CH2+，该反应中乙烯的碳碳双键断裂变成单键，属于加成反应，故B正确；C．反应CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH为酯的水解反应，属于取代反应，故C错误；D．反应+Br2+HBr中，苯环上氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确取代反应与加成反应的概念及区别为解答关键，注意熟练掌握常见有机反应的反应类型，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）如图所示的装置中，有关说法不正确的是（）A．该装置实现化学能转变为电能B．该装置中Cu2+向Cu电极移动C．该装置中Cu棒上Cu2+发生氧化反应析出CuD．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是将化学能转变为电能的装置，Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，正极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答．解答：解：A．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故A正确；B．铜离子向正极移动，即向铜移动，故B正确；C．铜为正极，发生还原反应，故C错误；D．锌为负极，被氧化，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中的能量转化及电极反应是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．二、选择题（本题包括11个小题，每题3分，共33分．每题只有1个选项符合题意）11．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（） A．容器内气体密度不再发生变化B．容器内气体的平均式量不再发生变化C． N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，故A错误；B、容器内气体的平均式量不再发生变化，说明总物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．（3分）（2014春•无锡期末）下列各组物质的性质比较中，不正确的是（） A．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．C原子数越多，沸点越大；同C的有机物支链越多，沸点越低．解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A 正确；B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B 正确；C．非金属性Si＜P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故C正确；D．C原子数越多，沸点越大；同C的有机物支链越多，沸点越低，则沸点为正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丙烷，故D错误；故选D．点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质的比较方法为解答的关键，注意元素周期律及规律性知识的应用，题目难度不大．13．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A． Y的单质的熔点比Z的低B． Y的最高正化合价为+5C． Z的氢化物的稳定性比Y的强D． X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析： X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Y单质在常温下为气体，Z单质在常温下为固体，则Y的单质的熔点比Z的低，故A正确；B．Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故B错误；C．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故C错误；D．氦、氟气常温下为气体，硫单质常温下为固体，故D错误，故选：A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律、注意氟元素化合价的特殊性．14．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）如图装置或操作能达到实验目的是（）。
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共48分） (共16题；共47分)1. （3分） (2019高二上·吉林期末) 电解精炼铜和电镀，阳极分别是（）A . 粗铜、镀层B . 粗铜、镀件C . 精铜、镀层D . 精铜、镀件2. （2分） (2018高二上·台州月考) 关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大3. （3分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化4. （3分）(2020·海淀模拟) 某同学在室温下进行下图所示实验。
（已知：H2C2O4为二元弱酸）试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。
下列说法正确的是（）A . 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OB . 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/LC . 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快D . 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响5. （3分）利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A . X为锌，开关K置于M处B . X为锌，开关K置于N处C . X为铜，开关K置于M处D . X为碳棒，开关K置于N处6. （3分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子7. （3分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
《解析》浙江省嘉兴市2015-2016学年高一下学期期末数学试卷Word版含解析
2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（下）期末数学试卷一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分.请从A,B,C,D四个选项中，选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均的零分）1．sin240°的值为（）A．B．C．﹣D．﹣2．已知数列{a n}的通项公式为a n=，则是它的（）A．第4项B．第5项C．第6项D．第7项3．要得到函数y=cos（2x+）的图象，只需将函数y=cos2x的图象（）A．向左平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向右平移个单位4．已知等差数列{a n}满足a3=1，a5=5，S n是其前n项的和，则S7=（）A．8 B．15 C．21 D．255．如图，已知圆O1与O2相交于A、B两点，△AO2B为正三角形，|AO2|=2，且|O1O2|=4，则阴影部分的面积为（）A． B． C．D．6．sin215°﹣cos215°的值为（）A．B．C．﹣D．﹣7．已知等比数列{a n}的公比q=2，前n项和为S n．若S3=，则S6等于（）A．B．C．63 D．8．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且满足a=15，b=10，A=60°，则cosB=（）A．B．C．D．9．已知函数f（x）=3﹣sin，则f（1）+f（2）+f（3）+…+fA．150 B．200 C．250 D．30010．已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别是a，b，c，BC边上的高为h，且h=a，则++的最大值是（）A．B．2C．D．2二、填空题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．已知θ∈（0，），且sinθ=，则tanθ=．12．已知角α的终边与x轴正半轴的夹角为30°，则α=（用弧度制表示）．13．已知数列{a n}满足a1=5，a n+1=2a n+3，则a3=．14．已知f（x）=3sin（x+），则y=f（x）图象的对称轴是．15．设S n是等比数列{a n}的前n项和，S9是S3与S6的等差中项，且a2+a5=2a m，则m=．16．已知f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，|MN|=5，则f（x）=．17．△ABC三个内角A，B，C所对的边分别是a，b，c，且acosC+csinA=0，则（1+tanA）•（1+tanB）=．18．已知数列{a n}满足a n+1=2+a n（n∈N*），a2=3a5，其前n项和为S n，若对于任意的n∈N*，总有S n≥S k成立，则|a k|+|a k+1|+…+|a15|=．三、解答题（共4小题，满分36分）19．已知=3．（1）求tanθ的值；（2）求sin2θ﹣cos2θ的值．20．已知△ABC的内角A、B、C所对的边分别为a、b、c，且a=2，cosB=．（Ⅰ）若b=4，求sinA的值；（Ⅱ）若△ABC的面积S=4，求b、c的值．21．已知数列{a n}的前n项和为S n，若a1=2，n•a n+1=S n+n2+n，n∈N*．（1）求证：{}是等差数列；（2）求数列{2n﹣1•a n}的前n项和T n．22．已知函数f（x）=sin2x﹣sin（x+）sin（x﹣）﹣1，x∈R．（1）求函数f（x）的单调递减区间；（2）若函数F（x）=cos（2x﹣）+3|f（x）+1|﹣m，x∈[﹣，]有三个零点，求实数m的取值范围．2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（下）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分.请从A,B,C,D四个选项中，选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均的零分）1．sin240°的值为（）A．B．C．﹣D．﹣【考点】运用诱导公式化简求值．【分析】原式中的角度变形后，利用诱导公式及特殊角的三角函数值计算即可得到结果．【解答】解：sin240°=sin=﹣sin60°=﹣，故选：D．2．已知数列{a n}的通项公式为a n=，则是它的（）A．第4项B．第5项C．第6项D．第7项【考点】数列的概念及简单表示法．【分析】令a n==，解出即可得出．【解答】解：令a n==，化为：n2+n﹣30=0，n∈N*．解得n=5．则是它的第5项．故选：B．3．要得到函数y=cos（2x+）的图象，只需将函数y=cos2x的图象（）A．向左平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向右平移个单位【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】由条件根据函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．【解答】解：将函数y=cos2x的图象向左平移个单位，可得函数y=cos2（x+）=cos（2x+）的图象，故选：B．4．已知等差数列{a n}满足a3=1，a5=5，S n是其前n项的和，则S7=（）A．8 B．15 C．21 D．25【考点】等差数列的通项公式．【分析】由等差数列的性质可得：a1+a7=a3+a5，再利用求和公式即可得出．【解答】解：由等差数列的性质可得：a1+a7=a3+a5=6，S7===21．故选：C．5．如图，已知圆O1与O2相交于A、B两点，△AO2B为正三角形，|AO2|=2，且|O1O2|=4，则阴影部分的面积为（）A． B． C．D．【考点】圆与圆的位置关系及其判定．【分析】设O1O2与AB相交于C，则CO2=3，CO1=1，∠AO1B=120°，BO1=2，即可求出阴影部分的面积．【解答】解：设O1O2与AB相交于C，则CO2=3，CO1=1，∠AO1B=120°，BO1=2，∴阴影部分的面积为=，故选：A．6．sin215°﹣cos215°的值为（）A．B．C．﹣D．﹣【考点】二倍角的余弦．【分析】由条件利用二倍角的余弦公式，求得要求式子的值．【解答】解：sin215°﹣cos215°=﹣（cos215°﹣sin215°）=﹣cos30°=﹣，故选：C．7．已知等比数列{a n}的公比q=2，前n项和为S n．若S3=，则S6等于（）A．B．C．63 D．【考点】等比数列的前n项和．【分析】由等比数列的求和公式可得S3==，可解得a1，而S6=，代入计算可得答案．【解答】解：由题意可得S3==，解得a1=，故S6===故选B8．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且满足a=15，b=10，A=60°，则cosB=（）A．B．C．D．【考点】正弦定理；余弦定理．【分析】利用正弦定理，求出sinB，确定B的范围，即可求得cosB的值．【解答】解：∵a=15，b=10，A=60°，∴由正弦定理可得∴sinB=∴cosB=±=±∵a=15，b=10，A=60°，∴0°＜B＜A＜60°∴cosB=故选C．9．已知函数f（x）=3﹣sin，则f（1）+f（2）+f（3）+…+fA．150 B．200 C．250 D．300【考点】函数的值．【分析】通过讨论x的奇偶性结合三角函数的性质求出结果即可．【解答】解：x为偶数时，f（x）=3，x为奇数时，f（1）+f（3）=f（5）+f（7）=…=f（97）+f（99）=6，∴S100=f（1）+f（2）+…+f已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别是a，b，c，BC边上的高为h，且h=a，则++的最大值是（）A．B．2C．D．2【考点】余弦定理．【分析】由余弦定理化简可得++=+2cosA，利用三角形面积公式可得a2=bcsinA，解得++=2sinA+2cosA=2sin（A+），利用正弦函数的图象和性质即可得解其最大值．【解答】解：由余弦定理可得：b2+c2=a2+2bccosA，故++===+2cosA，而S△ABC=bcsinA==a2，故a2=bcsinA，所以： ++=+2cosA=2sinA+2cosA=2sin（A+）≤2．故选：B．二、填空题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．已知θ∈（0，），且sinθ=，则tanθ=．【考点】同角三角函数基本关系的运用．【分析】利用同角三角函数的基本关系，求得cosθ的值，可得tanθ的值．【解答】解：∵θ∈（0，），且sinθ=，∴cosθ==，则tanθ==，故答案为：．12．已知角α的终边与x轴正半轴的夹角为30°，则α=2kπ±，（k∈Z）（用弧度制表示）．【考点】象限角、轴线角．【分析】由已知，分别求出角α的终边落在第一，四象限时，角α的终边与x轴的正半轴所成的夹角，即可得解．【解答】解：∵角α的终边与x轴正半轴的夹角为，∴当角α的终边落在第一象限时，则α的终边与x轴的正半轴所成的夹角是α=2kπ+，（k∈Z）．当角α的终边落在第四象限时，则α的终边与x轴的正半轴所成的夹角是α=2kπ﹣，（k ∈Z）．∴综上可得：α=2k π±，（k ∈Z ）．故答案为：2k π±，（k ∈Z ）．13．已知数列{a n }满足a 1=5，a n+1=2a n +3，则a 3= 29 ． 【考点】数列递推式．【分析】由递推公式可知当n=2时求得a 2，当n=3时即可求得a 3的值． 【解答】解：a 1=5，a n+1=2a n +3， a 2=2a 1+3=10+3=13， a 3=2a 2+3，=26+3=29， 故答案为：29．14．已知f （x ）=3sin （x +），则y=f （x ）图象的对称轴是 x=k π+，k ∈Z ．【考点】正弦函数的图象．【分析】由条件利用正弦函数的图象的对称性求得y=f （x ）图象的对称轴方程．【解答】解：对于f （x ）=3sin （x +），令x +=k π+，求得x=k π+，可得y=f （x ）图象的对称轴是 x=k π+，k ∈Z ，故答案为：x=k π+，k ∈Z ．15．设S n 是等比数列{a n }的前n 项和，S 9是S 3与S 6的等差中项，且a 2+a 5=2a m ，则m= 8 ． 【考点】等比数列的通项公式．【分析】S 9是S 3与S 6的等差中项，可得：2S 9=S 3+S 6，对q 分类讨论，利用等比数列的通项公式、求和公式即可得出．【解答】解：∵S 9是S 3与S 6的等差中项，∴2S 9=S 3+S 6，若q=1，则有S 3=3a 1，S 6=6a 1，S 9=9a 1．但a 1≠0，即得S 3+S 6≠2S 9，与题设矛盾，q ≠1．又依题意S 3+S 6=2S 9可得： +=2×，整理得q 3（2q 6﹣q 3﹣1）=0． 由q ≠0得方程2q 6﹣q 3﹣1=0． （2q 3+1）（q 3﹣1）=0， ∵q ≠1，q 3﹣1≠0，∴2q 3+1=0，∴q 3=﹣，q 6=．∵a 2+a 5=2a m ，∴a 2+=2，∴1+q 3=2q m ﹣2，∴q m ﹣2==q6，则m=8．故答案为：8．16．已知f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，|MN|=5，则f（x）=2sin（x+）．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【分析】由函数的图象的顶点坐标求出A，由特殊点的坐标求出φ的值，由周期以及|MN|=5求出ω，可得函数的解析式．【解答】解：根据f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象，可得A=2，2sinφ=1，sinφ=，∴φ=，f（x）=2sin（ωx+）．再根据|MN|==5，可得φ=，故f（x）=2sin（x+），故答案为：2sin（x+）．17．△ABC三个内角A，B，C所对的边分别是a，b，c，且acosC+csinA=0，则（1+tanA）•（1+tanB）=2．【考点】两角和与差的正切函数；正弦定理．【分析】利用正弦定理求得tanC=﹣1，C=，利用两角和的正切公式求得tanA+tanB=1﹣tanAtanB，从而得到要求式子的值．【解答】解：△ABC中，∵acosC+csinA=0，∴由正弦定理可得sinAcosC+sinCsinA=sinA （cosC+sinC）=0，∵sinA≠0，∴cosC+sinC=0，∴tanC=﹣1，∴C=．∴A+B=，即A=﹣B，∴tanA=tan（﹣B）=，即tanA+tanB=1﹣tanAtanB，则（1+tanA）•（1+tanB）=1+（tanA+tanB）+tanAtanB=1+（1﹣tanAtanB）+tanAtanB=2，18．已知数列{a n}满足a n+1=2+a n（n∈N*），a2=3a5，其前n项和为S n，若对于任意的n∈N*，总有S n≥S k成立，则|a k|+|a k+1|+…+|a15|=82．【考点】等差数列的前n项和．【分析】数列{a n}满足a n+1=2+a n（n∈N*），可得数列{a n}是公差为2的等差数列，又a2=3a5，可得a n=2n﹣13．由a n≥0，可得当n=6时，S n取得最小值，k=6．去掉绝对值符号利用等差数列的通项公式及其性质即可得出．【解答】解：∵数列{a n}满足a n+1=2+a n（n∈N*），∴数列{a n}是公差为2的等差数列，又a2=3a5，∴a1+2=3（a1+4×2），解得a1=﹣11，∴a n=﹣11+2（n﹣1）=2n﹣13．由a n≥0，解得n≥7，n≤6时，a n＜0．因此当n=6时，S n取得最小值，∵对于任意的n∈N*，总有S n≥S k成立，∴k=6．∴|a k|+|a k+1|+…+|a15|=﹣a6+a7+…+a15=9a11﹣a6=9×（2×11﹣13）﹣（2×6﹣13）=82．故答案为：82．三、解答题（共4小题，满分36分）19．已知=3．（1）求tanθ的值；（2）求sin2θ﹣cos2θ的值．【考点】同角三角函数基本关系的运用．【分析】（1）分子分母同时除以cosθ，利用同角三角函数基本关系式即可计算得解．（2）利用二倍角公式，同角三角函数基本关系式化简所求，结合tanθ=2即可计算得解．【解答】（本题满分为8分）解：（1）∵=3．∴=3，解得tanθ=2．（2）∵sin2θ﹣cos2θ==，又∵tanθ=2，∴sin2θ﹣cos2θ==．20．已知△ABC的内角A、B、C所对的边分别为a、b、c，且a=2，cosB=．（Ⅰ）若b=4，求sinA的值；（Ⅱ）若△ABC的面积S=4，求b、c的值．【考点】正弦定理；余弦定理．【分析】本题考查的知识点是正弦定理与余弦定理，（1）由，我们易求出B的正弦值，再结合a=2，b=4，由正弦定理易求sinA的值；（2）由△ABC的面积S=4，我们可以求出c值，再由余弦定理可求出b值．【解答】解：（I）∵由正弦定理得．∴．（II）∵，∴．∴c=5由余弦定理得b2=a2+c2﹣2accosB，∴21．已知数列{a n}的前n项和为S n，若a1=2，n•a n+1=S n+n2+n，n∈N*．（1）求证：{}是等差数列；（2）求数列{2n﹣1•a n}的前n项和T n．【考点】数列的求和；等差关系的确定．【分析】（1）要证{}是等差数列，即证﹣为常数，运用a n+1=S n+1﹣S n，化简已知条件，即可得到；（2）由等差数列的通项公式，可得a n=2n，2n﹣1•a n=n•2n，再由数列的求和方法：错位相减法，结合等比数列的求和公式，即可得到所求和．【解答】解：（1）证明：由a1=2，n•a n+1=S n+n2+n，可得n（S n+1﹣S n）=S n+n2+n，即有nS n+1=（n+1）S n+n（n+1），两边同除以n（n+1），可得=+1，即﹣=1，可得{}是首项为2，公差为1的等差数列；（2）由（1）可得=2+n﹣1=n+1，即有S n=n（n+1），则n•a n+1=S n+n2+n=2n（n+1），即a n+1=2（n+1），即有a n=2n，2n﹣1•a n=n•2n，前n项和T n=1•2+2•22+3•23+…+n•2n，2T n=1•22+2•23+3•24+…+n•2n+1，两式相减可得，﹣T n=2+22+23+…+2n﹣n•2n+1=﹣n•2n+1，化简可得，T n=（n﹣1）•2n+1+2．22．已知函数f（x）=sin2x﹣sin（x+）sin（x﹣）﹣1，x∈R．（1）求函数f（x）的单调递减区间；（2）若函数F（x）=cos（2x﹣）+3|f（x）+1|﹣m，x∈[﹣，]有三个零点，求实数m的取值范围．【考点】三角函数中的恒等变换应用；正弦函数的图象．【分析】（1）利用诱导公式、二倍角的正弦公式，两角和的正弦公式化简解析式，由正弦函数的减区间求出f（x）的单调递减区间；（2）由（1）化简F（x）的解析式，将F（x）有三个零点转化为对应的方程有三个不同的解，由x的范围求出2x+的范围，设t=，令g（t）=sint+3|sint|，再转化为函数g（t）的图象与直线y=m有三个交点，化简g（t）的解析式后由正弦函数的图象画出图象，由条件和图象求出实数m的取值范围．【解答】解：（1）由题意得，f（x）=sin2x﹣cos（x﹣）sin（x﹣）﹣1=sin2x﹣sin（2x﹣）﹣1=sin2x+sin2x﹣1=，由得，，∴f（x）的单调递增区间是；（2）由（1）得，f（x）=，∴F（x）=cos（2x﹣）+3||﹣m，因此，F（x）在x∈[﹣，]上有三个零点，等价于方程cos（2x﹣）+3||﹣m=0在x∈[﹣，]上有三个不同的根，由得，，设t=，则，令g （t ）=sint +3|sint |，且，∴方程cos （2x ﹣）+3||﹣m=0在x ∈[﹣，]上有三个不同的根， 等价于函数g （t ）的图象与直线y=m 由三个不同的交点，又函数g （t ）=sint +3|sint |=的图象如图所示： 由图得，实数m 的取值范围是[1，2]．2016年8月20日。
浙江省嘉兴一中高一化学下学期期末测试试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一下学期期末测试化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。
粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。
氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。
3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8OB.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。
C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中为0.1N AB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N AD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A【答案】C【解析】本题主要考查N A的应用。