乙酸乙酯ppt课件
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乙酸乙酯水解速率PPT课件
乙酸乙酯水解速率常数的测定
一、实验目的
1.了解用电导法测定反应速率常数的方 法 2.了解二级反应的特点，学会用图解 计算法求二级反应的速率常数。 3.了解反应活化能的测定方法。 4.掌握测量原理和电导仪使用方法。
二、实验原理
乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应 式为：
CH3COOC2H5 +OH- CH3COO-+C2H5OH
升高10℃温度进行相同的实验。
五、数据记录及处理
1.记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。
2.反应温度。
3.溶液的电导率随时间变化的数据。
4.作
Lt
L0
Lt t
图，计算直线的斜率，求
出反应的速率常数。
5.计算反应的活化能。
六、实验注意事项
蒸馏水应预先煮沸，冷却使用，以除去水 中溶解的CO2对NaOH的影响。
L0 Lt akt
L
以
Lt
L0 Lt t
作图，其斜率为1/ak。
三、仪器与试剂
1.DDS－307电导率仪；2.CS501恒温 水浴；3.电磁搅拌器。 乙酸乙酯；氢氧化钠
四、实验步骤
1.配制0.06mol/L的乙酸乙酯溶液：在50mL 的容量瓶中加入约20mL的蒸馏水，准确称 量至0.1mg，然后再加入所需的乙酸乙酯， 称量，定容，并计算该溶液的浓度。 2.配制相同浓度的氢氧化钠溶液100mL。 3.L0的测量：取氢氧化钠溶液50mL于恒温 瓶中，加入50mL蒸馏水，搅拌恒温10min。 测量其电导率，并记录数据。
Lt的测量：将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒 温瓶中恒温，同时将氢氧化钠溶液放置在恒 温器中恒温10min，然后将氢氧化钠溶液倒 入恒温瓶，并在倒入一半时开始计时，测量 溶液的电导率随时间的变化。
一、实验目的
1.了解用电导法测定反应速率常数的方 法 2.了解二级反应的特点，学会用图解 计算法求二级反应的速率常数。 3.了解反应活化能的测定方法。 4.掌握测量原理和电导仪使用方法。
二、实验原理
乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应 式为：
CH3COOC2H5 +OH- CH3COO-+C2H5OH
升高10℃温度进行相同的实验。
五、数据记录及处理
1.记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。
2.反应温度。
3.溶液的电导率随时间变化的数据。
4.作
Lt
L0
Lt t
图，计算直线的斜率，求
出反应的速率常数。
5.计算反应的活化能。
六、实验注意事项
蒸馏水应预先煮沸，冷却使用，以除去水 中溶解的CO2对NaOH的影响。
L0 Lt akt
L
以
Lt
L0 Lt t
作图，其斜率为1/ak。
三、仪器与试剂
1.DDS－307电导率仪；2.CS501恒温 水浴；3.电磁搅拌器。 乙酸乙酯；氢氧化钠
四、实验步骤
1.配制0.06mol/L的乙酸乙酯溶液：在50mL 的容量瓶中加入约20mL的蒸馏水，准确称 量至0.1mg，然后再加入所需的乙酸乙酯， 称量，定容，并计算该溶液的浓度。 2.配制相同浓度的氢氧化钠溶液100mL。 3.L0的测量：取氢氧化钠溶液50mL于恒温 瓶中，加入50mL蒸馏水，搅拌恒温10min。 测量其电导率，并记录数据。
Lt的测量：将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒 温瓶中恒温，同时将氢氧化钠溶液放置在恒 温器中恒温10min，然后将氢氧化钠溶液倒 入恒温瓶，并在倒入一半时开始计时，测量 溶液的电导率随时间的变化。
乙酸乙酯制取实验课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。②按图连 接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。③待试管 乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④ 分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为________； 反应中浓硫酸的作用是________。(2)试管甲中发生反应的化学方程式为________， 属于________反应类型。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + HOCH2CH3
归纳乙酸的化学性质
官能团的结构决定物质的化学性质
1.乙酸是一元弱酸，表现酸性时断
键的位置是： c
一、课前回顾
2. 乙酸的化学性质
酸性
乙酸能使紫色石蕊溶液变 红
与Na反应： 2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa ＋H2↑
与Na2O反应： 2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
与NaOH反应： CH3COOH＋NaOH→ CH3COONa＋H2O
与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
四、课堂小结
酯化反应中的“一原理”“两作用” 1.一原理 在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”， 表示如下：
2.两作用
(1)浓硫酸的作用：
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + HOCH2CH3
归纳乙酸的化学性质
官能团的结构决定物质的化学性质
1.乙酸是一元弱酸，表现酸性时断
键的位置是： c
一、课前回顾
2. 乙酸的化学性质
酸性
乙酸能使紫色石蕊溶液变 红
与Na反应： 2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa ＋H2↑
与Na2O反应： 2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
与NaOH反应： CH3COOH＋NaOH→ CH3COONa＋H2O
与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
四、课堂小结
酯化反应中的“一原理”“两作用” 1.一原理 在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”， 表示如下：
2.两作用
(1)浓硫酸的作用：
《乙酸、乙酸乙酯》课件
3
酸碱性质
比较乙酸和乙酸乙酯的酸碱性质，包括酸解离常数和酸碱反应。乙酸和乙酸乙酯的应用1 Nhomakorabea品和饮料
介绍乙酸在食品和饮料中的用途，如调味品和酱料。
2 医药和化妆品
展示乙酸和乙酸乙酯在医药和化妆品领域的广泛应用。
3 化学工业
探索乙酸和乙酸乙酯在化学工业中的用途，如溶剂和合成原料。
安全注意事项
防护措施
乙酸乙酯概述
化学结构
描述乙酸乙酯的化学结构和分 子式。
制备方法
介绍乙酸乙酯的制备方法，如 酯化和酸酐法。
应用领域
探讨乙酸乙酯在溶剂、涂料和 香水等领域的广泛应用。
乙酸和乙酸乙酯的物理化学性质
1
熔点和沸点
比较乙酸和乙酸乙酯的熔点和沸点，讨论其物理状态变化。
2
溶解性
探讨乙酸和乙酸乙酯在不同溶剂中的溶解性差异。
4 溶液和浓度
介绍摩尔的概念及其在化学计量中的应用。
复习溶液的定义、浓度的计算以及相关概 念。
乙酸概述
定义和性质
介绍乙酸的定义、常见性质以及化学结构。
应用领域
展示乙酸在食品、医药和化学工业中的广泛 应用。
制备方法
探讨乙酸的制备方法，如氧化和发酵过程。
相关实验
分享一些乙酸相关的实验，如酸碱中和和酯 化反应。
《乙酸、乙酸乙酯》PPT 课件
欢迎来到《乙酸、乙酸乙酯》PPT课件！本课件将带您回顾化学基础知识，并 探索乙酸和乙酸乙酯的概述、性质、应用以及安全注意事项。
化学基础知识回顾
1 元素和化合物
2 化学反应
复习元素的概念以及化合物的组成和特征。
回顾化学反应的基本概念、反应物与生成 物的关系。
乙酸乙酯的制备ppt
能否用氢氧化Байду номын сангаас代替？
六、实验步骤
1. 在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入3 mL 的冰醋 酸，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入3 mL浓硫 酸，加入几粒沸石；在滴液漏斗中加入15.5 mL 的乙醇和14.3 mL冰醋酸，摇匀。按装置图1组 装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必 须浸到液面以下，但不要接触瓶底。
2. 由于酯化反应是可逆反应，为提高酯的产 率，采用增加冰醋酸的用量及不断将产物 酯和水蒸出的措施，使平衡右移。
本实验可能有哪些副反应？主要副反应是哪个？
？
副反应:
浓H2SO4 2CH3CH2OH 140℃
C2H5OC2H5 + H2O
浓H2SO4 CH3CH2OH 170℃
CH2
CH2 + H2O
2. 滴加速度不能太快，否则温度很快下降，会使 醇和酸来不及反应而被蒸出，影响酯的收率。
3. 碳酸钠用饱和食盐水洗而不用水洗，因为酯在 食盐水中的溶解度比水中小
八、思考题
1. 酯化反应有什么特点？本实验如何使反应向 生成酯的方向进行？
2. 浓H2SO4有什么作用？在反应过程中浓H2SO4 是否有消耗？
粗产品中主要有哪些杂质？如何除去？
三、主要试剂与相关物性参数
四、实验装置
刺形分馏柱 滴液漏斗
三颈烧瓶
电热套
直形冷凝管
升降台
四、实验装置
五、实验流程
滴加回流 约90min
蒸馏 10min
乙 蒸馏
酸
乙 酯
74-80 ℃
干燥 无水硫酸镁
1 ～2g
洗涤、 分液
①饱和碳酸钠水溶液②饱 和食盐水
测折光率
乙酸乙酯的制备PPT课件
体溢出为止
倒入等体积饱和NaCl溶液
振摇萃取 静置
弃去下层液
倒入5ml饱和CaCl2溶液
振摇萃取 静置
弃去下层液
除去乙醇
上层液转移到具塞试管
放入无水MgSO4具
塞试管约1厘米厚
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除去水
6
步骤四：蒸馏
将干燥好的粗乙酸乙 酯转移置单口烧瓶中
沸石
常压蒸馏称重并计算产率来自为乙酸乙 酯的实际 产量
收集76-80℃馏分
注意：不是76-80℃馏分用小烧杯作为精废选液ppt杯课件收最集新，注意不要漏气，否则收率低。 7
计算
• 乙酸乙酯的理论产量以乙酸为准计算(因为 乙醇过量），加入15ml冰醋酸摩尔数的计 算：
• 摩尔数=质量/摩尔质量=体积*密度/摩尔质 量
• 冰乙酸【相对分子量或原子量】60.05 【密 度】1.049g/ml
4
步骤二：蒸馏
把反应液倒入一圆底烧瓶 1-2粒新 蒸馏
沸石
收集60-90℃馏分
注意：不是60-90℃馏分用小烧杯精作选为pp废t课液件杯最新收集，注意不要漏气，否则收率低5。
步骤三：纯化
注意是一滴一滴加
把收集的馏分转移到小烧杯，小
转移入梨形分
烧杯中滴加入饱和NaCO3溶液中
液漏斗
和馏出液中的酸，直到无CO2气
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3
三、实验步骤
步骤一：回流
圆底烧瓶
+23ml 95%乙醇 振摇
滴入7.5ml浓硫酸，稍冷 充分摇匀
却后再加15ml 冰醋酸
2~3粒沸石
（乙酸）
装上冷凝管
回流30min
注意：1浓硫酸需一滴一滴加，边加边
《乙酸乙酯水解速率》课件
水解反应的基本原理
水解反应是指物质与水分子之间发生化学反应，产生新的化学物质。在乙酸乙酯的水解反应中，酯键被水分子 齐切断。
乙酸乙酯的水解方式
乙酸乙酯的水解可以通过碱性水解和酸性水解两种方式进行。碱性水解生成 乙醇和乙酸盐，而酸性水解生成乙醇和乙酸。
水解速率的影响因素
1 温度
提高温度可以加快水解速 率。
乙酸乙酯水解速率
这是一份关于乙酸乙酯水解速率的课件，我们将探讨乙酸乙酯的作用、分子 结构以及水解反应的基本原理。
Байду номын сангаас
乙酸乙酯的作用和应用
乙酸乙酯是一种常用的溶剂，广泛应用于涂料、胶水、油漆、香水等行业。它还可用作有机合成中的重要中间 体。
乙酸乙酯的分子结构
乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，它由两个乙酸基团和一个乙酯基团组成。其特 殊的结构赋予了它独特的性质。
2 甲酸的形成
甲酸是水解反应副产物， 其存在会降低水解速率。
3 酸碱催化剂
酸性催化剂可以加快水解 速率，碱性催化剂则相反。
溶剂对水解速率的影响
溶剂的选择会对乙酸乙酯的水解速率产生影响。通常，极性溶剂可以加快水解反应，而非极性溶剂则会减慢水 解速率。
各种解离离子对水解速率的影响
某些解离离子，如氢离子、氢氧根离子和金属离子，能够催化乙酸乙酯的水解反应，从而显著影响水解速率。
安全使用乙酸乙酯的建议
在使用乙酸乙酯时，应注意适当的通风和个人防护措施。严格遵循操作规程，避免与其他化学物品发生反应。
异构体对水解速率的影响
乙酸乙酯存在多种异构体，不同异构体的结构差异导致其水解速率有所不同。某些异构体水解速率较快，而其 他异构体较慢。
水解速率的测定方法
有多种方法可以测定乙酸乙酯的水解速率，包括酸碱滴定法、比色法、气相色谱法、液相色谱法、红外光谱法 以及原子吸收法。
乙酸的酯化反应 乙酸的酯化反应完整ppt课件
乙酸乙酯
2、酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应
3、酯化反应的反应机理：“酸脱羟基醇脱氢”
16
课后思考题 “酒是陈的香” 绍兴女儿红
为什么女儿红放得越久越香？ （提示：与乙酸的酯化反应有关）
17
谢谢！
18
酯化反应的反应 机理是“酸脱羟基醇脱氢”。
11
酯类广泛存在于自然界中
酯化反应的产物是 酯，一般由有机酸 与醇脱水而成。 很多鲜花和水果的 香味都来自酯的混 合物。
12
联系生活 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
13
应用于生活 现在可以通过人工方法合成各 种酯，用作饮料、糖果、香水 、化妆品中的香料；也可以用 作指甲油、胶水的子中的氧原子换成放射性同位素18o结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18o说明脱水情况为第一种即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢
人教版化学必修2第三章第三节第二课时 乙酸的酯化反应
1
漫画 “台州人以豪爽著称，经常以酒会友” 不能再喝了！
14
实验的问 题 解 决 1、加药品的顺序？
乙醇、浓硫酸、冰醋酸 2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？
催化剂和吸水作用，利于反应进行
3、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？ 防止加热不均匀，使溶液倒吸
15
1、乙酸的酯化反应：
小结
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
O CH3—浓C—H2OS—O4C2H5 + H2O
4
1、注意导管口，仔细观察生成物的颜色、状态。 2、思考下面问题： ①、加药品的顺序？ ②、浓硫酸的作用？ ③、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？
2、酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应
3、酯化反应的反应机理：“酸脱羟基醇脱氢”
16
课后思考题 “酒是陈的香” 绍兴女儿红
为什么女儿红放得越久越香？ （提示：与乙酸的酯化反应有关）
17
谢谢！
18
酯化反应的反应 机理是“酸脱羟基醇脱氢”。
11
酯类广泛存在于自然界中
酯化反应的产物是 酯，一般由有机酸 与醇脱水而成。 很多鲜花和水果的 香味都来自酯的混 合物。
12
联系生活 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
13
应用于生活 现在可以通过人工方法合成各 种酯，用作饮料、糖果、香水 、化妆品中的香料；也可以用 作指甲油、胶水的子中的氧原子换成放射性同位素18o结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18o说明脱水情况为第一种即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢
人教版化学必修2第三章第三节第二课时 乙酸的酯化反应
1
漫画 “台州人以豪爽著称，经常以酒会友” 不能再喝了！
14
实验的问 题 解 决 1、加药品的顺序？
乙醇、浓硫酸、冰醋酸 2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？
催化剂和吸水作用，利于反应进行
3、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？ 防止加热不均匀，使溶液倒吸
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1、乙酸的酯化反应：
小结
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
O CH3—浓C—H2OS—O4C2H5 + H2O
4
1、注意导管口，仔细观察生成物的颜色、状态。 2、思考下面问题： ①、加药品的顺序？ ②、浓硫酸的作用？ ③、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？
《乙酸乙酯的制备》PPT课件
在50mL园底烧瓶中加入9.5mL（0.2mol）无水乙醇和6mL（0.1mol）冰醋酸，再小心加 入2.5mL浓硫酸，加上沸石，然后装上冷凝管。
• 2、制备 小火加热反应瓶，保持加热回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置， 接受瓶用冷水冷却。加热蒸出生成的乙酸乙酯，直至馏出液体积约为反应物体积总体 积的1/2为止。
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• 思考题： • 1、酯化反应有什么特点？在实验中如何创
造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进 行？ • 2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适 ？为什么？ • 3、蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 如何除去？
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乙酸乙酯的制备
• 实验目的： 了解从有机酸合成酯的一般原理及方法；掌 握蒸馏、分液漏斗的使用等操作。
实验原理： 醇和有机酸在酸性条件下发生酯化反应生成 酯。CH3COOH+CH3CH2OH===CH3CO OC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸 催化剂)
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• 实验步骤： • 反应装置
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• 3、馏出液洗涤 在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，并不断搅拌，直至不再有二氧化碳气体产生，然 后将混合液转入分液漏斗，分去下层溶液，有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙洗涤，最后用水洗一次，分去下层液体。 4、干燥 有机层倒入一干燥的三角烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，称重。
• 2、制备 小火加热反应瓶，保持加热回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置， 接受瓶用冷水冷却。加热蒸出生成的乙酸乙酯，直至馏出液体积约为反应物体积总体 积的1/2为止。
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• 思考题： • 1、酯化反应有什么特点？在实验中如何创
造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进 行？ • 2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适 ？为什么？ • 3、蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 如何除去？
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乙酸乙酯的制备
• 实验目的： 了解从有机酸合成酯的一般原理及方法；掌 握蒸馏、分液漏斗的使用等操作。
实验原理： 醇和有机酸在酸性条件下发生酯化反应生成 酯。CH3COOH+CH3CH2OH===CH3CO OC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸 催化剂)
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• 实验步骤： • 反应装置
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• 3、馏出液洗涤 在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，并不断搅拌，直至不再有二氧化碳气体产生，然 后将混合液转入分液漏斗，分去下层溶液，有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙洗涤，最后用水洗一次，分去下层液体。 4、干燥 有机层倒入一干燥的三角烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，称重。
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12
13
注意事项
• 用饱和碳酸钠溶液吸收反应的生成物，利于分层和去除混在乙乙
酯的乙酸。
• 用导管末端要延伸至饱和碳酸钠溶液的上方，防止倒吸。 • 实验进行前，大试管应是干燥的。 • 回流时注意控制温度，温度不宜太高，否则会增加副产物的量。
14
注意事项
• 在馏出液中除了酯和水外，还含有未反应的少量乙醇和乙酸，也还有副产
• 本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。
6
实验步骤
方法1：
• （1）按图1装配仪器 • （2）在试管中加入6ml乙醇、4ml醋酸和4ml浓硫酸 • （3）在试管中加入碎瓷片后，将试管放在沸水浴中加热 • （4）用滴管将上层清液取出，用饱和碳酸钠溶液洗涤
7
实验步骤
方法2：
• （1）按图2装配仪器 • （2）在试管中加入6ml乙醇、4ml醋酸和4ml浓硫酸 • （3）在试管中加入碎瓷片后，用小火加热 • （4）将馏出的液体加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗分离出上层清
11
乙酸乙酯的精制
（1）中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CO3溶液，直到无二 氧化碳气体逸出后，再多加1～3滴。然后将混合液倒入分液漏斗中，静置分 层后，放出下层的水。 （2）水洗：用约10mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静置分层后，分出 水层。 （3）二氯化钙饱和溶液洗 ：再用约20mL饱和CaCl2溶液分两次洗涤酯层，静 置后分去水层。 （4）干燥：酯层由漏斗上口倒入一个50mL干燥的锥形瓶中，并放入2g无水 MgSO4干燥，配上塞子，然后充分振摇至液体澄清。 （5）精馏：收集74～79℃的馏份，产量约10～12g。
4
实验原理
• 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水
• 生成的乙酸乙酯沸点低，不溶于水，密度比水小，有特殊的香气
5
实验原理
• 有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有
催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大 地加快酯化反应的速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生 成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系 中及时除去，或者两者兼用。
液
8
实验装置图
图一
图二
9
• 浓硫酸作用：既作催化剂，又作干燥剂。 • Na2CO3溶液的作用是：
(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到
乙酸乙酯的香味。
10
• 为有利于乙酸乙酯的生成（即提高产率），可采取以下措施：
(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在70 ℃～80 ℃。（乙醇的沸点： 78.5℃；乙酸乙酯的沸点：77.06℃；乙酸的沸点：117.9℃）不能使液体沸 腾。
(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用
量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。
问题提出
• 乙酸和乙醇是否可以全部转化为乙酸乙酯，为什么？ • 要提高乙酸的转化率，可以采取哪些措施？ • 实验中加入的浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？ • 碳酸钠的溶解度曲线？
1
乙酸乙酯的制备
2
实验目的
• 学习制备一般的有机物 • 学习分离有机物的一些技术
3
实验内容
• 通过酯化反应制备约乙酸乙酯粗品 • 纯化乙酸乙酯
物乙醚，故加饱和碳酸钠溶液主要除去其中的酸。多余的碳酸钠在后续的 洗涤过程可被除去，可用石蕊试纸检验产品是否呈碱性。
• 饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。此外，
由于饱和食盐水的盐析作用，可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。
• 氯化钙饱和溶液洗涤时，氯化钙与乙醇形成络合物而溶于饱和氯化钙溶液
中，由此除去粗产品中所含的乙醇。
15
注意事项
• 乙酸乙酯与水或醇可分别生成共沸混合物，若三者共存则生成三元
共沸混合物。因此，酯层中的乙醇不除净或干燥不够时，由于形成 低沸点的共沸混合物，从而影响酯的产率。
16
注意事项
• 碳酸钠溶解度
17
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注意事项
• 用饱和碳酸钠溶液吸收反应的生成物，利于分层和去除混在乙乙
酯的乙酸。
• 用导管末端要延伸至饱和碳酸钠溶液的上方，防止倒吸。 • 实验进行前，大试管应是干燥的。 • 回流时注意控制温度，温度不宜太高，否则会增加副产物的量。
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注意事项
• 在馏出液中除了酯和水外，还含有未反应的少量乙醇和乙酸，也还有副产
• 本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。
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实验步骤
方法1：
• （1）按图1装配仪器 • （2）在试管中加入6ml乙醇、4ml醋酸和4ml浓硫酸 • （3）在试管中加入碎瓷片后，将试管放在沸水浴中加热 • （4）用滴管将上层清液取出，用饱和碳酸钠溶液洗涤
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实验步骤
方法2：
• （1）按图2装配仪器 • （2）在试管中加入6ml乙醇、4ml醋酸和4ml浓硫酸 • （3）在试管中加入碎瓷片后，用小火加热 • （4）将馏出的液体加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗分离出上层清
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乙酸乙酯的精制
（1）中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CO3溶液，直到无二 氧化碳气体逸出后，再多加1～3滴。然后将混合液倒入分液漏斗中，静置分 层后，放出下层的水。 （2）水洗：用约10mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静置分层后，分出 水层。 （3）二氯化钙饱和溶液洗 ：再用约20mL饱和CaCl2溶液分两次洗涤酯层，静 置后分去水层。 （4）干燥：酯层由漏斗上口倒入一个50mL干燥的锥形瓶中，并放入2g无水 MgSO4干燥，配上塞子，然后充分振摇至液体澄清。 （5）精馏：收集74～79℃的馏份，产量约10～12g。
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实验原理
• 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水
• 生成的乙酸乙酯沸点低，不溶于水，密度比水小，有特殊的香气
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实验原理
• 有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有
催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大大 地加快酯化反应的速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生 成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系 中及时除去，或者两者兼用。
液
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实验装置图
图一
图二
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• 浓硫酸作用：既作催化剂，又作干燥剂。 • Na2CO3溶液的作用是：
(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到
乙酸乙酯的香味。
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• 为有利于乙酸乙酯的生成（即提高产率），可采取以下措施：
(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在70 ℃～80 ℃。（乙醇的沸点： 78.5℃；乙酸乙酯的沸点：77.06℃；乙酸的沸点：117.9℃）不能使液体沸 腾。
(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用
量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。
问题提出
• 乙酸和乙醇是否可以全部转化为乙酸乙酯，为什么？ • 要提高乙酸的转化率，可以采取哪些措施？ • 实验中加入的浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？ • 碳酸钠的溶解度曲线？
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乙酸乙酯的制备
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实验目的
• 学习制备一般的有机物 • 学习分离有机物的一些技术
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实验内容
• 通过酯化反应制备约乙酸乙酯粗品 • 纯化乙酸乙酯
物乙醚，故加饱和碳酸钠溶液主要除去其中的酸。多余的碳酸钠在后续的 洗涤过程可被除去，可用石蕊试纸检验产品是否呈碱性。
• 饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。此外，
由于饱和食盐水的盐析作用，可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。
• 氯化钙饱和溶液洗涤时，氯化钙与乙醇形成络合物而溶于饱和氯化钙溶液
中，由此除去粗产品中所含的乙醇。
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注意事项
• 乙酸乙酯与水或醇可分别生成共沸混合物，若三者共存则生成三元
共沸混合物。因此，酯层中的乙醇不除净或干燥不够时，由于形成 低沸点的共沸混合物，从而影响酯的产率。
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注意事项
• 碳酸钠溶解度
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