乙酸乙酯的制备(课堂PPT)
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乙酸乙酯PPT课件
水层 乙酸、乙醇、Na2CO3
有机层 乙酸乙酯、乙醇、乙醚、水、Na2CO3（微量）
饱和 NaCl 洗
水层 Na2CO3
有机层 乙酸乙酯、乙醇、乙醚
饱和 CaCl2 洗
分离提纯
水层 乙醇、CaCl2
有机层 乙酸乙酯、水（微量）、 乙醚
无水 Na2SO4 干燥除水
蒸馏 除乙醚 第26页/共40页 纯乙酸乙酯
H2SO4 C2H5OH
C2H5OC2H5 + H2O
C2H5OH H2SO4 CH2=CH2 +
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反应机理
..
O
H+
C
H3C
OH
O+H .. HOC2H5
C
H3C
OH
HO
..
H3C C OH
H5C2O+_ H
..
+
O
_ H+
OH
_ H2O
C
H3C
OC2H5
C
H3C
OC2H5
质子转移
乙酸乙酯的制备
目的与要求：
掌握实验室制备羧酸酯的方法，加深对酯化 反应机理的理解。
掌握蒸馏、萃取操作，学会使用分液漏斗。 培养严谨求实的科学态度。 提高观察能力、主动思考能力。
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乙酸乙酯的制备
+ 浓硫酸
CH3COOH C2H5OH
+ CH3COOC2H5
H2O
2 CH3CH2OH14浓0 ~H125S0O℃4 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
实验步骤
•
在 50 mL的圆底烧瓶中加入 10 mL 的 95%乙醇和 6 mL的醋酸，再小心加入
乙酸乙酯的制备PPT课件
照片
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实验步骤
第10页/共16页
实验结果
第11页/共16页
注意事项
1，控制反应温度在120—125℃，控制原料滴加速度。 2，洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤 后，尽量将水相分干净。 3，用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。
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实验目的
• 1，通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解。 • 2，熟悉酯的性质，掌握该实验的操作，特别是对实验中一些要点的理解和掌握。 • 3，了解乙酸乙酯的分离提纯的方法。
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• 4，了解由醇和羧酸制备羧酸酯的原理和方法。 5，学习液体有机物的蒸馏、洗涤和干燥等基本操作。
乙酸乙酯的性质
• 无色透明液体。有水果香。易挥发。对空气敏感。能吸水分，水分能使其缓慢分 解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能 溶解某些金属盐类
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• （如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）。相对密度。熔点-83℃。沸点77℃。 折光率。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致 死量（大鼠，经口）。有刺激性。
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感谢您的观看！
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实验仪器和试剂
• 仪器： • 2L三口烧瓶，回流冷凝管，滴液漏 斗，干燥球，加热套，搅拌器，烧杯，滴管，
锥形瓶，玻璃棒，抽滤瓶，布氏漏斗，温度计，蒸馏头，量筒 • 试剂： • 叔丁醇钾，乙酸乙酯，稀盐酸，水，饱和食盐水，无水硫酸镁，ph试纸
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实验装置
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乙酸乙酯制取实验课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。②按图连 接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。③待试管 乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④ 分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为________； 反应中浓硫酸的作用是________。(2)试管甲中发生反应的化学方程式为________， 属于________反应类型。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + HOCH2CH3
归纳乙酸的化学性质
官能团的结构决定物质的化学性质
1.乙酸是一元弱酸，表现酸性时断
键的位置是： c
一、课前回顾
2. 乙酸的化学性质
酸性
乙酸能使紫色石蕊溶液变 红
与Na反应： 2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa ＋H2↑
与Na2O反应： 2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
与NaOH反应： CH3COOH＋NaOH→ CH3COONa＋H2O
与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
四、课堂小结
酯化反应中的“一原理”“两作用” 1.一原理 在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”， 表示如下：
2.两作用
(1)浓硫酸的作用：
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + HOCH2CH3
归纳乙酸的化学性质
官能团的结构决定物质的化学性质
1.乙酸是一元弱酸，表现酸性时断
键的位置是： c
一、课前回顾
2. 乙酸的化学性质
酸性
乙酸能使紫色石蕊溶液变 红
与Na反应： 2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa ＋H2↑
与Na2O反应： 2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
与NaOH反应： CH3COOH＋NaOH→ CH3COONa＋H2O
与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3→ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
四、课堂小结
酯化反应中的“一原理”“两作用” 1.一原理 在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”， 表示如下：
2.两作用
(1)浓硫酸的作用：
高中化学精品系列 实验：乙酸乙酯的制备 课件
温度计水银球的位Байду номын сангаас应与支管底口下缘位于同一水平线上
77.1
温度计为什么要插 入液面以下？
锥形瓶内含有哪些 物质？如何除杂?
粗产品的纯化
除去乙酸
1.在馏出液中加入饱和碳酸钠溶液，直到不产生气泡。
2.将混合液移入分液漏斗中，静置，分出水层。 除去乙醇 3.在分液漏斗中的酯先用等体积的饱和食盐水洗涤， 再用饱和氯化钙溶液洗涤。 除去碳酸钠 4.最后用无水硫酸镁干燥。 常用于干燥 有机试剂
思考：反应中，可能会发生怎样的副反应？ 副反应： 写出方程式？
H2SO4 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O o 140 C H2SO4 CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O 170oC
温度应控制在110℃~125℃之间
制取乙酸乙酯的装置
CH3COOH + C2H5OH
本节目标
1.通过制备乙酸乙酯，加深对酯化反应的认识
2.掌握蒸馏、洗涤和干燥液态有机物的基本操作 3.了解制备有机物的方法和注意事项
酯化反应
乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂和加热条件下，发生的酯化反应
浓 H SO 2 4 CH COOC H + H O CH3COOH + C2H5OH 3 2 5 2 120℃
回顾：1.反应液混合的顺序？ 浓H2SO4
先加乙醇，再加浓硫酸，混合后最后加冰醋酸 120℃ 酯化反应是一个可逆反应。根据化学平衡原理， 2.浓硫酸的作用？ 思考哪些措施可以提高产率？ 催化剂和吸水剂 1.浓硫酸的吸水性 3.指出图中错误的一处？ 导管为什么 混合液 不深入液面 2.加入过量的廉价乙醇 4.饱和碳酸钠溶液的作用？ 3.蒸出乙酸乙酯 吸收乙醇和乙酸 5.应加入沸石，为什么？ 减小酯在水中的溶解度 饱和Na NaOH CO 溶液 溶液
乙酸乙酯的制备ppt
能否用氢氧化Байду номын сангаас代替？
六、实验步骤
1. 在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入3 mL 的冰醋 酸，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入3 mL浓硫 酸，加入几粒沸石；在滴液漏斗中加入15.5 mL 的乙醇和14.3 mL冰醋酸，摇匀。按装置图1组 装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必 须浸到液面以下，但不要接触瓶底。
2. 由于酯化反应是可逆反应，为提高酯的产 率，采用增加冰醋酸的用量及不断将产物 酯和水蒸出的措施，使平衡右移。
本实验可能有哪些副反应？主要副反应是哪个？
？
副反应:
浓H2SO4 2CH3CH2OH 140℃
C2H5OC2H5 + H2O
浓H2SO4 CH3CH2OH 170℃
CH2
CH2 + H2O
2. 滴加速度不能太快，否则温度很快下降，会使 醇和酸来不及反应而被蒸出，影响酯的收率。
3. 碳酸钠用饱和食盐水洗而不用水洗，因为酯在 食盐水中的溶解度比水中小
八、思考题
1. 酯化反应有什么特点？本实验如何使反应向 生成酯的方向进行？
2. 浓H2SO4有什么作用？在反应过程中浓H2SO4 是否有消耗？
粗产品中主要有哪些杂质？如何除去？
三、主要试剂与相关物性参数
四、实验装置
刺形分馏柱 滴液漏斗
三颈烧瓶
电热套
直形冷凝管
升降台
四、实验装置
五、实验流程
滴加回流 约90min
蒸馏 10min
乙 蒸馏
酸
乙 酯
74-80 ℃
干燥 无水硫酸镁
1 ～2g
洗涤、 分液
①饱和碳酸钠水溶液②饱 和食盐水
测折光率
《乙酸乙酯制备》课件
反应物：乙醇、乙酸、浓硫酸
反应条件：加热、催化剂
反应方程式：CH3CH2OH+H2H2+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
注意事项：控制温度、避免副反应发生
反应机理及影响因素
反应机理：乙酸与乙醇在酸性催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水
影响因素：温度、压力、催化剂种类和浓度、原料配比等
拓展：其他酯类的制备方法与比较
其他酯类的制备方法介绍
实际应用中如何选择合适的酯类制备方法
酯类制备方法的优缺点分析
不同酯类制备方法的比较
实际应用：乙酸乙酯在化工、医药等领域的应用前景
化工领域：乙酸乙酯在化工领域中具有广泛的应用，如作为溶剂、涂料、油漆等。随着环保要求的提高，乙酸乙酯作为环保型溶剂的应用前景更加广阔。
实验材料与设备
实验材料：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
浓硫酸：作为催化剂，促进酯化反应的进行
饱和碳酸钠溶液：用于中和反应剩余的酸和硫酸，同时除去反应生成的乙酸乙酯中的酸性物质
乙醇：作为反应物，提供醇基
乙酸：作为反应物，提供羧基
实验设备：用于混合和加热反应物
乙酸乙酯制备实验原理和流程
单击此处输入你的正文，请阐述观点
实验操作注意事项和安全措施
单击此处输入你的正文，请阐述观点
实验结果分析和讨论
单击此处输入你的正文，请阐述观点
实验误差分析和改进措施 PPT致谢：感谢参与和支持
PPT致谢：感谢参与和支持
感谢老师和同学们的参与和支持
单击此处输入你的正文，请阐述观点
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确地理解您传达的思想
医药领域：乙酸乙酯在医药领域中可用于合成多种药物，如抗生素、镇痛药等。随着医药行业的不断发展，乙酸乙酯在医药领域的应用前景也将更加广阔。
反应条件：加热、催化剂
反应方程式：CH3CH2OH+H2H2+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
注意事项：控制温度、避免副反应发生
反应机理及影响因素
反应机理：乙酸与乙醇在酸性催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水
影响因素：温度、压力、催化剂种类和浓度、原料配比等
拓展：其他酯类的制备方法与比较
其他酯类的制备方法介绍
实际应用中如何选择合适的酯类制备方法
酯类制备方法的优缺点分析
不同酯类制备方法的比较
实际应用：乙酸乙酯在化工、医药等领域的应用前景
化工领域：乙酸乙酯在化工领域中具有广泛的应用，如作为溶剂、涂料、油漆等。随着环保要求的提高，乙酸乙酯作为环保型溶剂的应用前景更加广阔。
实验材料与设备
实验材料：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
浓硫酸：作为催化剂，促进酯化反应的进行
饱和碳酸钠溶液：用于中和反应剩余的酸和硫酸，同时除去反应生成的乙酸乙酯中的酸性物质
乙醇：作为反应物，提供醇基
乙酸：作为反应物，提供羧基
实验设备：用于混合和加热反应物
乙酸乙酯制备实验原理和流程
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医药领域：乙酸乙酯在医药领域中可用于合成多种药物，如抗生素、镇痛药等。随着医药行业的不断发展，乙酸乙酯在医药领域的应用前景也将更加广阔。
乙酸乙酯的制备PPT课件
体溢出为止
倒入等体积饱和NaCl溶液
振摇萃取 静置
弃去下层液
倒入5ml饱和CaCl2溶液
振摇萃取 静置
弃去下层液
除去乙醇
上层液转移到具塞试管
放入无水MgSO4具
塞试管约1厘米厚
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除去水
6
步骤四：蒸馏
将干燥好的粗乙酸乙 酯转移置单口烧瓶中
沸石
常压蒸馏称重并计算产率来自为乙酸乙 酯的实际 产量
收集76-80℃馏分
注意：不是76-80℃馏分用小烧杯作为精废选液ppt杯课件收最集新，注意不要漏气，否则收率低。 7
计算
• 乙酸乙酯的理论产量以乙酸为准计算(因为 乙醇过量），加入15ml冰醋酸摩尔数的计 算：
• 摩尔数=质量/摩尔质量=体积*密度/摩尔质 量
• 冰乙酸【相对分子量或原子量】60.05 【密 度】1.049g/ml
4
步骤二：蒸馏
把反应液倒入一圆底烧瓶 1-2粒新 蒸馏
沸石
收集60-90℃馏分
注意：不是60-90℃馏分用小烧杯精作选为pp废t课液件杯最新收集，注意不要漏气，否则收率低5。
步骤三：纯化
注意是一滴一滴加
把收集的馏分转移到小烧杯，小
转移入梨形分
烧杯中滴加入饱和NaCO3溶液中
液漏斗
和馏出液中的酸，直到无CO2气
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3
三、实验步骤
步骤一：回流
圆底烧瓶
+23ml 95%乙醇 振摇
滴入7.5ml浓硫酸，稍冷 充分摇匀
却后再加15ml 冰醋酸
2~3粒沸石
（乙酸）
装上冷凝管
回流30min
注意：1浓硫酸需一滴一滴加，边加边
《乙酸乙酯的制备》PPT课件
在50mL园底烧瓶中加入9.5mL（0.2mol）无水乙醇和6mL（0.1mol）冰醋酸，再小心加 入2.5mL浓硫酸，加上沸石，然后装上冷凝管。
• 2、制备 小火加热反应瓶，保持加热回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置， 接受瓶用冷水冷却。加热蒸出生成的乙酸乙酯，直至馏出液体积约为反应物体积总体 积的1/2为止。
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• 思考题： • 1、酯化反应有什么特点？在实验中如何创
造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进 行？ • 2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适 ？为什么？ • 3、蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 如何除去？
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乙酸乙酯的制备
• 实验目的： 了解从有机酸合成酯的一般原理及方法；掌 握蒸馏、分液漏斗的使用等操作。
实验原理： 醇和有机酸在酸性条件下发生酯化反应生成 酯。CH3COOH+CH3CH2OH===CH3CO OC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸 催化剂)
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• 实验步骤： • 反应装置
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• 3、馏出液洗涤 在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，并不断搅拌，直至不再有二氧化碳气体产生，然 后将混合液转入分液漏斗，分去下层溶液，有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙洗涤，最后用水洗一次，分去下层液体。 4、干燥 有机层倒入一干燥的三角烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，称重。
• 2、制备 小火加热反应瓶，保持加热回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置， 接受瓶用冷水冷却。加热蒸出生成的乙酸乙酯，直至馏出液体积约为反应物体积总体 积的1/2为止。
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• 思考题： • 1、酯化反应有什么特点？在实验中如何创
造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进 行？ • 2、本实验若采用醋酸过量的做法是否合适 ？为什么？ • 3、蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 如何除去？
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乙酸乙酯的制备
• 实验目的： 了解从有机酸合成酯的一般原理及方法；掌 握蒸馏、分液漏斗的使用等操作。
实验原理： 醇和有机酸在酸性条件下发生酯化反应生成 酯。CH3COOH+CH3CH2OH===CH3CO OC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸 催化剂)
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• 实验步骤： • 反应装置
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• 3、馏出液洗涤 在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，并不断搅拌，直至不再有二氧化碳气体产生，然 后将混合液转入分液漏斗，分去下层溶液，有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙洗涤，最后用水洗一次，分去下层液体。 4、干燥 有机层倒入一干燥的三角烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，称重。
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4
实验2-5 乙酸乙酯的制备和反应条件的 探究
乙 酸 乙 酯 的 结 构
5
主要试剂及产品的物理常数（文献值）
6
实验原理
酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯:
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
封面
1
实验2-5 乙酸乙酯的制备和反应条件的 探究
（第三课时）
2
千年陈酿 酒越变越香
3
思考与交流
酒精的主要成分是什么？其物理性 质是？空气中能发生什么反应？
酒精的主要成分是乙醇 乙醇是透明、无色、有刺激性气味、易挥发 的液体。在空气中被氧化成乙酸（有强烈刺 激性）。
乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯有香味， 而这个过程很缓慢所以酒越变越香
2.自制肥皂 油脂在加热和碱性条件下可完全水解，生成的不 溶性高级脂肪酸盐，再经饱和食盐水中浸泡、静 置，沥出、压缩并干燥可得肥皂。
14
练习
请分析下列装置能防倒吸的原理？
15
作业
课本 问题与讨论1－31617 Nhomakorabea7
思考与交流
根据反应特点，在实验过程中应 怎样提高转化量？
8
小结
酯化反应是可逆反应，为了提高酯的产量， 为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应 物之一过量，或将生成物从反应体系中及时 分离出去（将乙酸乙酯及时蒸出或将水吸 收）。
9
实验2-5
10
11
12
13
科学探究
1.厨房中制胶水 将20mL的脱脂牛奶倒入杯中，加入5mL食醋，充分搅 拌，过滤，取滤渣。在滤渣中加入绿豆大小的小苏 打，充分搅拌后即得胶水。用该胶水粘接纸质，看 看效果如何
实验2-5 乙酸乙酯的制备和反应条件的 探究
乙 酸 乙 酯 的 结 构
5
主要试剂及产品的物理常数（文献值）
6
实验原理
酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯:
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
封面
1
实验2-5 乙酸乙酯的制备和反应条件的 探究
（第三课时）
2
千年陈酿 酒越变越香
3
思考与交流
酒精的主要成分是什么？其物理性 质是？空气中能发生什么反应？
酒精的主要成分是乙醇 乙醇是透明、无色、有刺激性气味、易挥发 的液体。在空气中被氧化成乙酸（有强烈刺 激性）。
乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯有香味， 而这个过程很缓慢所以酒越变越香
2.自制肥皂 油脂在加热和碱性条件下可完全水解，生成的不 溶性高级脂肪酸盐，再经饱和食盐水中浸泡、静 置，沥出、压缩并干燥可得肥皂。
14
练习
请分析下列装置能防倒吸的原理？
15
作业
课本 问题与讨论1－31617 Nhomakorabea7
思考与交流
根据反应特点，在实验过程中应 怎样提高转化量？
8
小结
酯化反应是可逆反应，为了提高酯的产量， 为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应 物之一过量，或将生成物从反应体系中及时 分离出去（将乙酸乙酯及时蒸出或将水吸 收）。
9
实验2-5
10
11
12
13
科学探究
1.厨房中制胶水 将20mL的脱脂牛奶倒入杯中，加入5mL食醋，充分搅 拌，过滤，取滤渣。在滤渣中加入绿豆大小的小苏 打，充分搅拌后即得胶水。用该胶水粘接纸质，看 看效果如何