重金属离子废水的处理
重金属超标的三种处理方法
重金属超标的三种处理方法
重金属废水常见于电镀、电子行业和冶金行业，而针对这些废水，去除重金属的方法也有很多。
常用处理方法
一、气浮法
气浮法去除重金属是利用气泡的吸附作用进行固液分离的一种方法。
在含重金属废水中加入具有和它相反的电荷的扑集剂生成络合物或沉淀物，使其附着在气泡上，形成浮渣而去除。
气浮法对处理电镀废水，尤其是浓度较低时具有独特优点：设备简单、占地面积小、适于间歇操作、运转费用不高。
但出水的盐分和油脂含量高,浮渣和净化水回用问题有待解决。
二、电解法
电解法去除重金属是利用电极与重金属离子发生电化学作用而消除其毒性的方法。
该方法使废水中重金属离子通过电解过程在阳-阴两极上分别发生氧化和还原反应使重金属富集，然后进行处理。
此方法去除重金属具有设备简单、占地小、易于操作的优点。
但耗能高，处理水量小。
三、化学药剂法
去除重金属时直接在废水中投加希洁重金属捕捉剂。
通过多种螯合基团对重金属离子螯合，产生疏水性结构而沉淀；
同时，在体型结构的高分子作用下，通过絮集和网捕作用显著提高沉淀速度和去除率，及时所处理的废水中含有络合物成份，也能较好的沉淀废水中各种重金属离子。
重金属废水处理方案
重金属废水处理方案一、引言二、重金属废水的危害1、对环境的污染：重金属废水一旦进入地下水和水体中，会对水的生态系统造成严重破坏，破坏水生物的生存环境，导致水生物种群减少甚至灭绝。
2、对人体健康的危害：重金属废水中的铅、汞、镉等元素会通过进食、饮水、呼吸等途径进入人体，对神经系统、肝脏、肾脏等产生直接损害，导致中毒症状。
三、重金属废水处理的技术方案1、化学沉淀法：通过加入沉淀剂将重金属离子与其形成低溶解度的沉淀物结合，以实现去除的目的。
这种方法简单易行，处理效果较好，但对废水处理厂的设备和技术要求较高。
2、离子交换法：通过特定树脂与重金属离子进行吸附交换，使重金属离子被固定在树脂上，从而实现去除的目的。
这种方法具有较高的去除效率和废水的净化能力，但适用范围有限。
3、氧化还原法：通过氧化还原反应将重金属离子转化为可沉淀的固体物，从而实现去除的目的。
常用的氧化还原剂有氯化铁、硫酸亚铁等。
这种方法适用于废水中重金属离子浓度较高的情况。
4、生物吸附法：通过利用微生物的吸附能力将重金属离子吸附在菌体表面，从而实现去除的目的。
这种方法具有成本低、效果好等优势，但对菌体的适应性要求较高。
四、重金属废水处理的综合方案综合考虑以上的处理技术，可以采用以下综合方案对重金属废水进行处理：1、预处理：将废水进行初步处理，去除悬浮物、油脂和有机物等杂质，以减轻处理设备的负担。
2、化学沉淀法：将重金属废水进行适当的酸碱调节，再加入适量的沉淀剂，使重金属离子与沉淀剂发生反应，沉淀下来形成固体物。
通过沉淀物的沉淀和过滤，可以使重金属离子得到较好的去除。
3、离子交换法：将经过化学沉淀处理后的废水进行进一步处理，利用离子交换树脂对废水中残留的重金属离子进行吸附交换。
通过适当选择树脂和调节条件，可以使重金属离子得到进一步的去除。
4、氧化还原法：对于仍存在较高浓度重金属离子的废水，可以采用氧化还原法进行处理。
通过适当的氧化还原剂的加入，将重金属离子转化为固体物质，从而进一步去除。
重金属废水处理常见工艺及处理方法
重金属废水处理常见工艺及处理方法重金属废水是指含有高浓度重金属离子的废水，如铜、镉、铅、汞等。
这些重金属离子对环境和人体健康具有潜在的危害。
因此，重金属废水的处理是环境保护和健康保障的重要任务之一、下面介绍一些常见的重金属废水处理工艺和方法。
1.化学沉淀法：化学沉淀法是重金属废水处理中常用的方法之一、该方法通过添加适量的化学药剂，使废水中的重金属离子与沉淀剂反应生成难溶于水的沉淀物，从而实现重金属的去除。
常用的沉淀剂包括氢氧化钙、氢氧化钠、硫化氢等。
该方法操作简单、成本低，适用于处理高浓度的重金属废水。
2.离子交换法：离子交换法是利用离子交换树脂对水中的重金属离子进行吸附和交换的方法。
树脂通常具有特定的亲和性，可选择性地吸附特定的重金属离子。
该方法操作方便，广泛应用于水质处理和废水处理领域。
3.活性炭吸附法：活性炭是一种有机高分子材料，具有很强的吸附能力。
将活性炭添加到重金属废水中，重金属离子会被活性炭吸附并固定在其表面。
该方法适用于处理低浓度的重金属废水，操作简单、成本相对较低。
4.膜分离法：膜分离法是利用特殊的膜材料对重金属离子进行过滤和分离的方法。
常用的膜材料包括微滤膜、超滤膜和反渗透膜。
通过调整膜孔径和工作参数，可以实现对重金属离子的高效去除。
该方法操作简便，处理效果较好，但成本较高。
5.电化学方法：电化学方法是利用电化学反应原理对重金属进行处理的方法。
常用的电化学方法包括电解沉积、电吸附和电还原等。
通过适当的电极选择和电流密度控制，可以实现重金属的转化、析出和回收。
该方法操作复杂，但具有高效和可控性的优点。
6.生物处理法：生物处理法是利用微生物对重金属废水进行降解和转化的方法。
通过合适的环境调节和微生物培养，可以实现对重金属的生物吸附、生物还原和生物沉积等过程。
该方法对于低浓度的重金属废水处理效果较好，但处理时间较长。
以上是一些常见的重金属废水处理工艺和方法，每种方法都有其适用范围和处理效果。
废水中的重金属处理方法(二)
废水中的重金属处理方法（二）引言概述：废水中的重金属是环境污染的一个重要因素，对人体和生态系统造成严重危害。
因此，开展废水中重金属的有效处理方法具有重要意义。
本文将探讨废水中的重金属处理方法，进一步分析和总结其应用和效果。
正文：1. 物理处理方法1.1 离心沉淀：通过离心作用分离废水中的重金属；1.2 吸附剂法：利用合适的吸附剂吸附废水中的重金属离子；1.3 电解法：通过电解过程将重金属离子还原并沉淀；1.4 气浮法：利用气泡将废水中的重金属颗粒浮起并分离；1.5 高温煅烧：将废水中的重金属通过高温煅烧转化为可回收材料。
2. 化学处理方法2.1 沉淀法：通过加入沉淀剂将废水中的重金属形成沉淀，进而分离；2.2 螯合剂法：利用螯合剂与重金属离子形成络合物，实现分离；2.3 氧化还原法：利用氧化还原反应将重金属离子转化为无害的化合物；2.4 中和法：通过调节废水pH值，使重金属离子沉淀或转化为无毒化合物；2.5 光催化法：利用特定催化剂和光能将废水中的重金属分解为无害物质。
3. 生物处理方法3.1 微生物处理：利用特定菌种降解废水中的重金属；3.2 水生植物处理：通过水生植物吸收和富集重金属离子；3.3 生物吸附法：利用生物吸附剂吸附废水中的重金属离子；3.4 生物还原法：利用特定微生物将重金属离子还原为无害物质；3.5 生物沉淀法：利用微生物产生的微生物胶或酶沉淀废水中的重金属。
4. 过滤处理方法4.1 筛网过滤：通过筛网拦截废水中的重金属颗粒；4.2 管道过滤：通过设计过滤管道，利用废水流动将重金属颗粒过滤掉；4.3 小孔过滤：通过具有微小孔径的滤材将废水中的重金属颗粒截留；4.4 水层过滤：通过不同密度的水层将废水中的重金属颗粒分离；4.5 膜过滤：通过选择合适的膜过滤器实现对废水中重金属的分离。
5. 综合处理方法5.1 聚合物复合材料法：利用特定聚合物复合材料将废水中的重金属吸附；5.2 冷冻结晶法：通过冷冻结晶将废水中的重金属结晶分离；5.3 离子交换法：通过特定离子交换剂将废水中的重金属离子与其他离子交换，并实现分离；5.4 活性炭吸附法：利用活性炭吸附废水中的重金属离子；5.5 超声处理法：通过超声波的作用将废水中的重金属分解或聚集，实现分离。
重金属废水处理系统原理
重金属废水处理系统原理重金属废水处理系统是用于处理含有高浓度重金属的废水的技术装置。
其基本原理是通过一系列的物理、化学和生物处理过程，将废水中的重金属离子与悬浮物质、有机物质等分离、沉淀、吸附、还原、氧化等操作，最终将重金属降至安全排放标准以下。
1.机械预处理：废水经过格栅、砂沉池等机械设备的处理，去除其中的大颗粒物质和悬浮物，减少对后续处理设备的负荷。
2.化学沉淀：废水经过给药设备通入化学药剂，通过化学反应使废水中的重金属离子转化成沉淀物，进而以沉淀的形式从水中分离出来。
常用的化学药剂包括氢氧化钙、氢氧化铁等。
3.吸附：废水经过吸附剂处理，将重金属离子吸附到吸附剂的表面，将其从水中分离出来。
常用的吸附剂有活性炭、离子交换树脂等。
4.活性污泥法：废水中的有机物和重金属离子可以通过微生物降解和吸附的方式去除。
通过调节废水中的溶解氧、温度、pH值等条件，利用活性污泥中的微生物来降解有机物，同时微生物也可以吸附并还原重金属离子。
5.离子交换：废水通过离子交换柱，将废水中的重金属离子与其他离子交换，使重金属离子和废水分离。
6.膜分离：废水经过膜过滤、膜分离等技术，利用膜的微孔、分离层等特性，将废水中的重金属离子和其他杂质分离出来，纯净水得到回收，废水中的重金属得以集中处理。
以上是重金属废水处理系统的基本原理，根据废水的实际情况和要求，还可以通过电解、浮选、气浮、化学氧化等技术对重金属废水进行处理。
重金属废水处理系统的设计和运行需要综合考虑废水的特性、处理要求、运行成本等因素，以达到高效处理和循环利用废水资源的目的。
处理含重金属污水工艺流程设计
处理含重金属污水工艺流程设计重金属污水是指含有高浓度重金属离子的废水，如铅、镉、汞等。
这些重金属对环境和人体健康都具有严重的危害。
因此，针对含重金属污水的处理，需要设计适合的工艺流程，以确保有效去除重金属离子，达到排放标准。
本文将详细介绍处理含重金属污水的工艺流程设计。
一、预处理阶段预处理阶段是处理含重金属污水的第一步，其目的是去除悬浮物、沉积物和其他杂质，以减少对后续处理工艺的影响。
预处理阶段包括以下几个步骤：1. 气浮法：通过注入空气或其他气体，使污水中的悬浮物形成气泡并浮起，然后通过表面的刮板或旋转鼓将其刮除。
气浮法适用于处理悬浮物较多的污水。
2. 沉淀法：将污水静置一段时间，利用重力作用使悬浮物沉淀到污水底部，然后将上清液排出。
沉淀法适用于处理悬浮物较少的污水。
3. 过滤法：通过滤料（如砂石、活性炭等）将污水中的悬浮物和颗粒物截留下来，使污水变得清澈。
过滤法适用于处理颗粒物较多的污水。
二、化学沉淀法化学沉淀法是处理含重金属污水的常用方法之一，其原理是利用化学反应使重金属离子与沉淀剂结合形成沉淀物，从而达到去除重金属的目的。
化学沉淀法包括以下几个步骤：1. pH调节：根据重金属离子的性质，调节污水的pH值，使其处于最佳沉淀范围。
通常，重金属离子在中性或碱性条件下更容易沉淀。
2. 添加沉淀剂：根据重金属离子的种类和浓度，选择合适的沉淀剂添加到污水中。
常用的沉淀剂包括氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸和碳酸钙等。
3. 搅拌混合：通过搅拌设备将沉淀剂均匀地与污水混合，以促进重金属离子与沉淀剂的反应。
4. 沉淀分离：经过一段时间的搅拌混合后，重金属离子与沉淀剂结合形成沉淀物，然后通过沉淀池或离心机将沉淀物分离出来。
三、离子交换法离子交换法是处理含重金属污水的另一种常用方法，其原理是利用离子交换树脂将重金属离子与水中的其他离子交换，从而实现去除重金属的目的。
离子交换法包括以下几个步骤：1. 树脂选择：根据重金属离子的性质和浓度，选择合适的离子交换树脂。
除去废水中重金属离子的常用方法
除去废水中重金属离子的常用方法
除去废水中的重金属离子，常用以下几种方法：
1. 化学沉淀法：通过添加重金属捕捉剂等化学物质，与水中重金属形成螯合反应，产生不溶性金属盐，然后分离固液，达到去除水中重金属的效果。
该方法简单、高效、快捷，但应注意重金属污泥的后续处理。
2. 电解法：利用直流电和金属的电化学性质，将重金属离子从相对高浓度的溶液中分离沉降，废水中的氢氧根在阳极中放电，达到去除废水中有害重金属的目的。
3. 吸附法：以活性炭、活性白泥、陶瓷等为吸附材料，对水中重金属进行物理吸附。
该方法对吸附剂要求较高，吸附材料一般为不可再生资源，主要用于高浓度、小水量的重金属废水处理。
4. 膜分离法：采用电渗析、反渗透、膜提取、超滤等方法，使重金属废水流经膜设备后，将水中的重金属分离出来。
5. 生物处理法：通过使用特殊的微生物，将废水中的重金属离子转化为无害的物质，从而达到去除重金属的目的。
以上方法可以单独使用，也可以根据实际需要组合使用以达到最佳效果。
硝酸酸洗废水中重金属离子的算法
一、概述硝酸酸洗废水是一种工业废水，其中含有大量的金属离子，其中包括重金属离子。
这些重金属离子对环境和人体健康造成严重危害，因此对硝酸酸洗废水中的重金属离子进行有效的处理和去除具有重要意义。
本文将介绍目前常用的算法以及其优缺点，旨在为处理硝酸酸洗废水中重金属离子提供参考和指导。
二、传统算法处理硝酸酸洗废水中重金属离子的方法1. 沉淀法沉淀法是通过加入适当的沉淀剂（如氢氧化钙、氢氧化钠等）使重金属离子发生沉淀从而被去除的方法。
该方法简单易行，但沉淀后的固体废物需要进一步处理，处理成本较高，且存在二次污染的可能。
2. 离子交换法离子交换法是利用离子交换树脂将废水中的重金属离子与树脂上的其他离子进行交换，达到去除重金属离子的目的。
该方法处理效果稳定，但需要经常更换和再生树脂，存在一定的运行成本。
3. 膜分离法膜分离法通过半透膜将废水中的重金属离子和其他离子进行分离，达到去除重金属离子的目的。
该方法操作简便，但需要定期更换膜组件，维护成本较高。
三、先进算法处理硝酸酸洗废水中重金属离子的方法1. 生物吸附法生物吸附法是通过利用活性生物制剂（如细菌、藻类等）对废水中的重金属离子进行吸附去除的方法。
该方法处理效果好，且生物制剂可以再生利用，运行成本较低，但需要考虑生物制剂的培养和保护。
2. 高级氧化法高级氧化法是一种利用活性氧化剂（如臭氧、过氧化氢等）对废水中的重金属离子进行氧化和去除的方法。
该方法去除效果好，但需考虑活性氧化剂的供应和安全性。
3. 电化学方法电化学方法是通过电化学反应将废水中的重金属离子转化为无害的物质进行去除的方法。
该方法操作简便，去除效果稳定，但需考虑电极材料的选择和维护。
四、结语硝酸酸洗废水中的重金属离子处理是当前工业废水处理领域的热点和难点问题。
传统方法虽然已经得到了广泛应用，但仍然存在着一些不足之处，因此需要不断探索和尝试新的处理方法。
先进算法的引入不仅可以提高废水处理的效率和效果，还可以减少运行成本和二次污染的可能。
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出；
化学沉淀法的工艺
泥渣的处理 或回收
固液分离
（凝聚，沉降，气浮等）
投加化学沉淀剂
（考虑用何种沉淀法）
降低重金属离子浓度的方法
重金属离子A
以PbSO4为例 可向水中投加沉淀离子C，形成溶度+积S2很-=小P的bS化合物AC
+SO42-= PbSO4
利用同离子效应向水中投入B，使A与B的离子积大于溶 度积
重金属离子 废水的处理
指导老师：田晴 副教授 小组成员：叶洁琼 吴瑶 谢学报
白剑锋 严丽 朱俊 杨宁
报告大纲
重金属离子废水来源与危害 重金属离子废水处理方法 重金属离子废水处理工艺
重金属离子废水 ——来源与危害
主要内容
重金属的定义及其种类 重金属的特点及其危害 重金属的来源
重金属的定义及其种类
140.9
144.2
(145)
150.4
152.0
157.3
158.9
162.5
164.9
167.3
168.9
173.0
175.0
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
(227)
232.0
(231)
(238)
(237)
(3)
FeSO 4 + S 2−
⇔
FeS
↓
+
SO
2− 4
(4)
Fe 2+ + 2OH − ⇔ Fe (OH ) 2
沉淀法的影响因素
pH值
温度 配位效应 有机溶剂
温度升高溶解度增大， 不利于沉淀的去除
当废水中存在CN-,NH3,S2-,Cl-等配位体时， 能与金属离子络合成可溶性络合物， 应通过预处理去除。
浓度（ mg/l）
重金属离子废水来源
电镀 机械加工
钢铁及有色 金属的冶炼
部分化工企业。
矿山开采
重金属离子废水 ——处理方法
重金属废水处理的技术
1
化学法
2
物理化学法
3 生物法
化学沉淀法
电解法
化学法
还原法
氧化法
化学混凝法
化学沉淀法 (Chemical Sedimentation Methods )
BioTeq’s remediation plant at Dexing Mine, Jiangxi Province, uses a chemical sulfide agent rather than H2S produced biologically. Commissioned 2008. In first 6 months of operation treated >3 billion liters of water and recovered 315 t copper
2
He
4.003
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
20.18
11
12
3
Na
Mg
22.99
24.31
13
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
Ar
26.98
28.09
30.97
32.07
35.45
39.95
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
4
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39.10
40.08
44.96
47.88
50.94
52.00
54.94
55.85
58.47
58.69
63.55
65.39
69.72
72.59
74.92
78.96
79.90
83.80
37
38
39
40
41
42
43
44
45
共沉淀法的定义
当一种难容物从溶液中沉淀析 出时，溶液中的某些重金属离子会 被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这 种现象称之为共沉淀。
力场不平衡的构晶离子具
共沉淀法的原因
有吸附异电荷微粒的能
力。 沉淀生成速率太快,
导致表面吸附的杂质离
表 子来不及离开沉淀表面, 面 吸 而附被后来沉淀上去的离
子覆盖在沉淀内部 。
[Mn+]相同时，Ksp ，析出氢氧化物沉淀的pH ； 同一金属离子， [Mn+] ，析出氢氧化物沉淀的 pH ;
PH=9 Zn几乎全部以Zn(OH)2形式沉淀
PH>11 Zn(OH)2+OH-
Zn(OH)42-或ZnO22-
(1）中和沉淀后,废水中若pH 值高,需要中 和处理后才可排放; (2) 废水中常常有多种重金属共存,当废水 中含有Zn ,Pb ,Sn ,Al 等两性金属时,pH 值偏高,可能有再溶解倾向; (3) 废水中有些阴离子,如卤素、氰根、腐 殖质等,有可能与重金属形成络合物,因此 在中和之前需经过预处理; (4) 有些颗粒小,不易沉淀,则须加入絮凝 剂辅助沉淀生成.
氢氧化 物沉淀 法
化学沉淀法
共沉 淀法
硫化物 沉淀法
氢氧化沉淀法
在含有重金属的废水中加碱后进行中和 反应,使重金属生成难溶于水的氢氧化物 进一步分离。 常用的沉淀剂:
石灰，石灰石，碳酸钠，苛性钠，白 云石
lg[M n+ ] = lg Ksp − nlg Kw − npH = − pKsp −14n − npH
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Period
IA 1A
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
VIII
VIII
2A
3B
4B
5B
6B
7B
8
8
8
IB 1B
IIB 2B
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
3A
4A
5A
6A
7A
8A
1
1
H
ห้องสมุดไป่ตู้
1.008
3
4
2
Li
Be
6.941
9.012
晶形沉淀都有一定的晶体结
吸 构。留如果溶液中存在与构晶
离子电荷相同、半径相近的
混
杂质离子, 晶格中构晶离子就
可能部分地被杂质离子取代
晶
而形成混晶。
(1) FeSO4 可使各种重金属离子形成铁氧体晶体而沉
淀析出 铁氧体共沉淀法 (2) FeSO4 首先和Cr6 +发生氧化还原反应生成Fe3 +
和Cr3 + ,加碱后,过量Fe2 +和Fe3 + 、Cr3+以及电镀废 水中其他重金属离子形成氢氧化物沉淀,然后在60～ 80℃下通风氧化,逐渐形成了铁氧体晶体而沉淀.
(244)
(243)
(247)
(247)
(251)
(252)
(257)
(258)
(259)
(262)
重金属离子的特点及危害
可迁移性
生物富集性
不能被生 物降解
特点
特点
隐蔽性
生物毒性
延后性
重金属离子的特点及危害
水体
人体
土壤
《生活饮用水卫生标准》GB5749-1985
重金属 砷 硒 汞 镉 铬 铅 银 0.05 0.01 0.001 0.01 0.05 0.05 0.05
(289)
(288)
(292)
()
(294)
Lanthanide Series* (Lanthanoid)
Actinide Series** (Actinoids)
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
138.9
140.1
46
47
48
49
50
51
52
53
54
5
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85.47
87.62