共价键
什么是共价键
什么是共价键共价键是化学中一种常见的化学键类型，是指通过原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子来形成化学键，并且共享的电子对于两个原子都是可用的。
共价键可以在同种元素之间形成，也可以在不同元素之间形成。
它是形成分子和化合物的基础。
共价键的形成依赖于原子的电子配置和元素间的吸引力。
原子通过共享外层电子来达到稳定的电子配置。
共享的电子对位于两个原子之间的共享区域，通常被称为共价键。
每个原子都贡献一个或多个电子来形成共享区域。
共享区域中的电子对于两个原子都是吸引的，因此它们保持在共享区域附近，形成共价键。
共价键的强度取决于原子之间的吸引力和共享的电子对的数量。
共价键可以是单一的、双重的或三重的，取决于原子之间共享的电子对数量。
单一共价键由一对电子共享组成，双重共价键由两对电子共享组成，三重共价键由三对电子共享组成。
双重和三重共价键比单一共价键更强，因为它们包含更多的共享电子对。
共价键的长度和键能量也取决于原子性质和共价键的强度。
原子间距离越近，共价键越短，键能量越高。
原子的大小和电负性差异也会影响共价键的性质。
原子越小，共价键越短，电负性越大，共价键越极性。
电相近的原子之间形成非极性共价键，而电负性差异较大的原子之间形成极性共价键。
共价键在化学反应和化合物的性质中起着重要的作用。
共价键可以通过化学反应的断裂与形成来重新组合成新的化合物。
化合物的性质也受共价键的影响，如分子的形状、极性和化学反应性等。
共价键的特性使得它在生物体系、有机合成和材料科学等领域中都具有重要的应用。
总而言之，共价键是通过原子之间的电子共享形成的化学键。
它是化学中一种常见的化学键类型，形成分子和化合物的基础。
共价键的长度、强度和性质取决于原子的特性和共享的电子对。
共价键在化学反应和化合物性质中起着重要的作用，并在多个领域中具有广泛的应用。
共价键
共价键的形成
H
H
H H
H
Cl
共价键的形成
H Cl 分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 原子之间通过共用电子对所形成的相互 共用电子对 作用,叫做共价键 共价键. 作用,叫做共价键.
氢分子的形成: 氢分子的形成:
H + H → H H
共价键特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性 共价键特点: 共用电子对不偏移, 氯化氢分子的形成: 氯化氢分子的形成:
→ H + Cl H Cl
共价键特点: 共用电子对偏向氯原子, 共价键特点: 共用电子对偏向氯原子,
氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷. 氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷.
用电子式表示下列共价分子的形成过程 用电子式表示下列共价分子的形成过程 共价分子
: :: 碘 :I + I → :I I 水 2 H + O → H ：O： H 硫化氢 2 H + S → H ：S ：H H ： 氨 3 H + N → H ：N H ： ： 二氧化碳 C + 2 O → O： C ： O
分子间作用力(范德华力)
分子间存在作用力的事实: 分子间存在作用力的事实:
由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变 由分子构成的物质, 说明分子间存在作用力. 化,说明分子间存在作用力.
分子间作用力与化学键的区别: 分子间作用力与化学键的区别:
化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子 化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子 ), 间作用力显然是在"分子之间" 间作用力显然是在"分子之间". 强度:化学键的键能为120~800kJ/mol,而分子 强度:化学键的键能为120~800kJ/mol 120~800kJ/mol, 间作用力只有几到几十kJ/mol kJ/mol. 间作用力只有几到几十kJ/mol.
共价键的定义和特点
共价键的定义和特点
嘿，朋友们！今天咱来唠唠共价键呀！啥是共价键呢？简单说呀，共价键就好比两个人手牵手，共同去完成一件事儿。
比如说氢气（H2），那就是两个氢原子紧紧地牵着手形成的。
共价键的特点可有意思啦！它具有饱和性啊，这就好像一个位置只能坐一个人一样，原子所能形成的共价键数是有限的。
就像碳（C），它最多只能和四个原子形成共价键。
你想想，要是没有这种限制，那不就乱套啦！
还有方向性呢！可不是随便啥方向都能成键的哟。
好比你走路得有个明确的方向才能到达目的地，而不是瞎走。
比如水分子（H2O），氧原子和氢原子成键的时候就有特定的方向。
哎呀呀，这共价键在我们生活中那可是无处不在啊！你看那些漂亮的宝石，它们的晶体结构就是通过共价键连接起来的呀，要是没有共价键，哪来的闪闪发亮呢！再看看我们的身体，蛋白质啊、DNA 啊这些重要的生物大分子，不也都是靠共价键维系的嘛！
“共价键为啥这么重要呢？”“嘿，你想想，要是没了共价键，这世界得变成啥样呀！”这么重要的东西，咱们可得好好了解了解。
所以啊，大家
一定要好好记住共价键的定义和特点哦！它就像生活中的“黏合剂”，把各种原子紧紧地连接在一起，创造出丰富多彩的物质世界呐！
总之，共价键是非常非常重要的，大家千万别小瞧它哟！。
什么是共价键理论
什么是共价键理论
共价键理论是一种描述化学键的理论，主要内容如下：
1. 共价键的本质是电性的，共价键的结合力是两个原子核外共用电子对形成负电区域的吸引力，而不是正、负离子的之间的库伦作用力。
2. 如果A、B两个原子各有一个未成对的电子，若两个单电子所在轨道对称性一致则可以互相重叠，电子以自旋相反的方式成对，两原子形成共价单键，体系的能量降低。
3. 共用电子对也可由其中一个原子提供，称为共价配键。
4. 共价键具有方向性和饱和性。
方向性成因是原子轨道分布具有方向性，饱和性成因是原子价层的单电子数有限。
5. 共价键的特征可以用键能、键长、键角等几个物理量来描述，键角决定几何构型。
以上是共价键理论的主要内容，此理论主要解决H2分子成键实质的问题。
如需了解更多信息，建议查阅化学领域相关书籍文献或咨询化学领域专业人士。
化学 共价键
③影响分子间作用力大小的因素
组成与结构相似的物质，相对分子质 量越大分子间作用力越大。 如 I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 分子间作用力比化学键弱得多,它主要 影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质, 而化学键主要影响物质的化学性质.
八、氢键
1、氢键是一种特殊的分子间作用力， NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键 2、氢键不是化学键，也不是范德华力， 其能量大小介于而者之间。 3、氢键具有方向性、饱和性。
意义：1、粗略地衡量键的牢固程度。一般 说来，键长越短，键越牢固。化学反应中 断裂此键所需的能量越大。 2、与键角一起决定分子的构型。
3、键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
O H
H H C H H
H
O = C = O
180°（直线型）
104°30′（弯曲形型）
N H H H
109°28′（正四面体）
拆开1 mol共价键所吸收的能量或 生成1 mol共价键所吸收的能量
物理意义：键能越大，键越牢固， 分子越稳定。单位：kj/mol 应用：比较分子的稳定性
2、键长 分子中两原子核间的平均距离 称为键长。。
H－H C－C N－N Cl－Cl 0.74×10-10 1.54×10-10 1.15×10-10 1.98×10-10 m m m m
3、非金属氧化物 CO2
·O ·＋ · · ＋ · · O C ‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ︰ ︰ O ︰C︰ O ‥ ‥
4、H2O
‥ O H· ＋ · · ＋ · H ‥ ‥ H ︰O︰ H ‥
5、 CH4
4 H ·＋ ·C ·
‥ ‥ H ︰C ︰ H ‥
H H
6、 NH3
· 3 H · ＋ ·三种化学键的比较（参考）
共价键
键能越大，化学键越稳定
2. 键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距 一般键长越短，键能越大，共价键越稳定。 思考：电负性大的双原子分子，键长短的键能一定
大吗？（分析教材表2-1、2-2，比较F-F和Cl-Cl的键长 与键能大小关系说明。）
提示：电负性大的双原子分子，键长短的键 能不一定大。F2分子中F原子的半径很小，因 此其键长短，而两F原子形成共价键时核间 距离很小，排斥力很大，故其键能不大。因 此F2的稳定性差，性质活泼。
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子或离子。
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质相近。
第一节小结：
1、σ 键与π 键的形成方式有何不同？ 2、σ 键与π 键在对称上有何不同? 3、σ 键的类型?
4、哪些共价键是σ 键，哪些共价键是π 键?
NO3－、CO32－、BO33－、 BF3、SO3(g) SiF4、CCl4、SO42－、 PO43－
[练习] 1、原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互
称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具 有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能 分子的 价电子 总数
共价键
主要特点
饱和性
方向性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其 他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共 价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、配位共价键（coordinate covalent bond）
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成 键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一 氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、 以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专 门的学科，配位化学。
历史
早期历史
近代史
图1在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒 （Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂 并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
2、非极性共价键（non-polar bond）
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对 匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。 非极性共价键存在于单质中，也存在 于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
名词解释共价键
名词解释共价键1.引言1.1 概述共价键是化学中的一个重要概念，指的是通过共用电子对来形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子来实现稳定的成键状态。
这种化学键的形成是由于原子间存在着静电吸引力，使得它们倾向于在分子中共享电子以达到更稳定的状态。
共价键是一种非常稳定的化学键，它在各种化合物的形成中扮演着关键角色。
通过共享电子，原子间的空间排斥被最小化，从而降低了体系的能量，使分子能够更加稳定存在。
共价键有助于化合物的形成，使得原子能够通过共同的电子环来实现充分的电子配对，从而达到化学稳定。
共价键的形成取决于原子的电子结构和价层电子的数目。
当原子的价层电子不足以填充其外层最稳定电子排布时，原子会寻找其他原子来共享电子，以实现稳定的化学键。
共价键的形成通常涉及原子之间的电子云重叠，即电子被共享在两个或多个原子之间，形成共用电子对。
这使得原子能够减少其不稳定的价电子层，并通过与其他原子的共享来达到更稳定的电子排布。
共价键在化学反应和化学物质的性质中起着至关重要的作用。
它们的性质和数量决定了分子的形状、极性和反应性。
共价键的强度和稳定性直接影响着化合物的热力学性质，如熔点、沸点和溶解性。
同时，共价键也决定了分子的化学反应性质和反应速率，影响着化学反应的动力学过程。
在化学领域，共价键的理解和应用非常广泛。
它在有机化学、配位化学、无机化学等各个分支中都有重要的地位。
对共价键有深入的理解可以帮助我们解释和预测化学反应的发生和性质，为新化合物的设计和合成提供理论指导。
共价键的研究也对开发新型材料、药物和催化剂具有重要意义。
总之，共价键作为化学中一种重要的化学键类型，是化学反应和化合物形成的基础。
它通过共用电子来实现原子之间的稳定性连接，对化学物质的性质和反应过程起着重要的影响。
对共价键的研究和理解对于深入了解化学世界以及应用于实际工作具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应包括以下内容：文章结构部分主要描述整篇文章的内容组织和框架安排，旨在让读者快速了解文章的结构和各部分内容的关系。
共价键表现形式
共价键表现形式共价键是一种化学键，是指两个原子通过共用电子对而形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一个或多个电子对，以达到稳定的电子配置。
共价键的表现形式有以下几种。
1. 单共价键：单共价键是指两个原子共享一个电子对。
在单共价键中，两个原子之间只有一个电子对进行共享。
例如，氢气分子中的两个氢原子通过单共价键连接在一起。
单共价键通常较弱，容易被断裂。
2. 双共价键：双共价键是指两个原子共享两个电子对。
在双共价键中，两个原子之间有两个电子对进行共享。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过双共价键连接在一起。
双共价键比单共价键强，断裂的能量也较高。
3. 三共价键：三共价键是指两个原子共享三个电子对。
在三共价键中，两个原子之间有三个电子对进行共享。
例如，氮气分子中的两个氮原子通过三共价键连接在一起。
三共价键比单共价键和双共价键都要强，断裂的能量也更高。
4. 多共价键：多共价键是指两个原子共享多个电子对。
在多共价键中，两个原子之间共享多个电子对，可以是四个、五个甚至更多。
例如，碳原子可以与其他碳原子形成多共价键，构成许多有机分子的骨架。
多共价键的强度和稳定性取决于共享的电子对数量。
共价键的形成使原子能够达到更稳定的电子配置，满足八个电子的规则（除氢和硼例外）。
共价键的强度取决于原子的电负性差异和共享的电子对数量。
电负性差异较小的原子更容易形成共价键，而电负性较大的原子更倾向于吸引电子对。
共价键在化学反应中起着重要的作用。
它可以连接原子形成分子，构建物质的结构。
共价键的强度决定了物质的性质，例如固体的硬度、液体的沸点和气体的熔点。
共价键的断裂和形成都需要能量的参与，这也是化学反应发生的基础。
除了常见的单、双、三共价键外，还存在着其他特殊的共价键形式。
例如，芳香性共价键是指在芳香化合物中的碳碳键，具有特殊的稳定性和共振结构。
金属键是指金属元素之间的共价键，其中电子不再局限于原子之间，而是在整个金属晶体中自由移动。
共价键
共价键共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。
共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。
共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。
共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。
本质是在原子之间形成共用电子对。
同一种的元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。
吉尔伯特·牛顿·路易士于1916年最先提出共价键。
在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。
在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。
第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。
今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。
1历史早期历史在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。
这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
随后，原子论者德谟克利特设想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。
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思考： 极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl · · +[ O H ]Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ Na · · HClO、NaClO
﹕ H﹕Br
N N
（叁键）
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
（4）甲烷
H ﹕﹕ H C H H
（5）过氧化氢
H﹕ ﹕O H O ﹕
－ －
2、用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ H H· · →H H
· ·
H﹣H · ·
· · ·： · H ·＋ · → H Cl H﹣Cl Cl · · · · O · · ·： ：· H H ·＋ · ·＋ H · → H O O H H · · · ·
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对
阴阳离子间静电作用 非金属元素之间
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
存在 电子式
只存在于离子化合物中
非金属元素
非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物 以为HCl例
：：
Na [ · ·] Cl
以NaCl为例 + · ·－
· · H Cl · · · ·
思考：什么是共价键化合物？判断方法？
跟踪练习：
3、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.有共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 2.判断,并举例说明 1、共价化合物只含有共价键（
）
2、离子化合物只含有离子键（
· · ： ： · · ·： ： · · ： ：· · · C ＋ · · → O C O O=C=O O ＋ O · · · · · · · · · ·
5. NH3
· 3H ·＋ · ： N ·
→
H · · ：： H N · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
· · · ·
[H
]
· · +[ ： ： Cl ] · ·
祝同学们学习进步 再见
（1）氯气
： ： ： Cl Cl
· · ： ： … … ﹕ ﹕： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－C －H H H－O－O－H
非极性键
（2）溴化氢
（3）氮气
） ） （ ）
3、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物； 4、金属元素形成的化合物一定是离子化合物（
）
温故知新：
分组写出下列物质的电子式； 1、 Cl2 、HCl、 NaCl 2、 H2 、H2O 、 Na2O2 3、 N2 、NH3、 NH4Cl 4、 O2、 CO2、 NaOH
思考：1、元素原子有何特点？ 2、化合价有何不同？为什么？
· ·
3.共价键的分类
(1)极性共价键 问题： 在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价? +1 -1 探讨： · · . Cl ： 在HCl分子中： H · · a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数 b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对 共用电子对的吸引力 c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方 （显负电性,化合价为负） 共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方 （显正电性,化合价为正） 结论： 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
）
（ ）
3、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
4、金属元素形成的化合物一定是离子化合物 （
）
1· 书写下列微粒的电子式
H2、N并举例说明
课堂作业
2· 用电子式表示下列物质的形成过程： H2O、CH4、Na2O、Na2O2、NaCl
第三节
化学键
归纳小结：
离子键 离子化合物
化学键
共价键
非金属单质 共价化合物
跟踪练习：
1、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.有共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
跟踪练习：
判断,并举反例说明 1、共价化合物只含有共价键（ 2、离子化合物只含有离子键（
(2)非极性共价键 问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移? 探讨： . H H 在H2分子中： a.1H原子核内质子数相同 b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等 c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性,化合价为0）
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 结论：
） ） （ ）
1、共价化合物只含有共价键（ 2、离子化合物只含有离子键（
3、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物； 4、金属元素形成的化合物一定是离子化合物（
）
练习册P16—21 ,活页P5 家庭作业
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 离子键
电子得失 阴、阳离子
[设计P42表]
跟踪监测：
1、判断下列物质是否含有极性键或者非极性键：
Cl2 、NH3、HCl、H2 、CO2、NaCl H2O N2 、 O2、Na2O2 、NaOH 、 NH4Cl
你行吗？
2、写出下列物质电子式和结构式，并说明极性 键或者非极性键
CCl4、 H2O2 、HClO
3、练习册P21 6题
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
你行吗?
下列物质中： a.H2 b. NaCl c.Cl2 d.HCl e.CH4 f.NaOH. g.NH4Cl h.CO2 i.H2SO4 b f g 1、含有离子键的是________; b f g 2、属于离子化合物的是_________; a c d e f g h 3、含共价键的是_______________; i d h i 4、属于共价键化合物的是__________;