((人教版))[[高一化学课件]]人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
化 学 Ⅱ
元素周期表
[归纳与整理] 归纳与整理]
（一）关系： 关系： 原子序数=核电荷数=质子数= 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 编排原则： （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 递增的顺序从上到下排成纵行。
元素
Li
现象
产物
结论
会反应， Na缓慢 会反应，比Na缓慢
Na
K
剧烈反应， 剧烈反应，有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 遇水燃烧， 甚至爆炸
Rb
Cs
对 应 的 碱 和 氢 气
Cs， 从Li—Cs， Li Cs 随电子层 数的递增， 数的递增， 还原性 （金属性） 金属性） 逐渐增强。 逐渐增强。
元素金属性强弱判断依据： 元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强， 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。 越强。
已知NaOH为强碱、 已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 NaOH为强碱 强碱、 为两性氢氧化物， 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 的金属性强弱顺序如何
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al Na﹥Mg﹥
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
课堂练习： 课堂练习：
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 碱金属钫(Fr)具有放射性， (Fr)具有放射性 最重的元素，下列预言错误的是： 最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为FrOH, FrOH,是一种极强的碱 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr 钫在空气中燃烧时, C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 它能跟水反应生成相应的碱和氢气, D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸. 剧烈而发生爆炸.
A.
2
3 11 19
4
B.
2 10 18 11 19
C.
11
6 12 24
D.
13 31
6 14 32
7
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或2个电子的元素是 （ D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 元素X的原子获得3个电子或元素Y 失去2个电子后， 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______，元素X在周期表中是第____族 _______，元素X在周期表中是第____族。 ____ 元素Y在周期表中位于第____周期。 元素Y在周期表中位于第____周期。 ____周期
元素金属性强弱判断依据： 元素金属性强弱判断依据：
1 、 根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易， 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 金属B和热水才性强弱如何？ C金属性强弱如何？ 金属性 A 〉 B 〉 C
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据： 元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
1.锂电池是一种高能电池。 1.锂电池是一种高能电池。 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（ 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 铷铯主要用于制备光电管、 空管。 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。 时仪器。
（三）元素周期表的结构
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 第4周期：18 种元素 周期： 周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期
周期
横行） （横行）
长周期
周期： 第6周期：32 种元素 周期 镧系元素共15 镧系元素共 种元素 周期： 种元素 周期 不完全周期 第7周期：26种元素 锕系元素共15 锕系元素共 种元素
A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流] 思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族， 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？ 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图， 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表. 科学探究:完成课本第5页的表.
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
A、 是周期表中相邻的三种元素，其中A 6. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期， 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层 是同主族。 电子数之和为17，质子数之和为31， 电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别 17 31 为什么元素？ 为什么元素？
7N 14P 8O 16S
取一小块钾， 取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热， 煤油后放在石棉网上加热， 观察现象。 观察现象。同钠与氧气的 反应比较。 反应比较。
钠在空气中 的燃烧
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧， 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧， 焰呈 紫 色
物质的性质主要取决于原子的最 物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数， 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？ 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？ 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子， 最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， +1价的阳离子 单质体现还原性， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。 元素及水发生化学反应。
周期序数 = 电子层数
（三）元素周期表的结构
Ⅰ Ⅴ 主族： 主族： A , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族
纵行） （纵行）
副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ Ⅴ
共七个副族
第VIII 族：三个纵行 、9、10） 三个纵行(8、 、 ） 零族： 零族： 稀有气体元素
燃烧， 燃烧，更剧 更复杂的氧 烈 化物KO 化物KO2 接触空气不 更复杂的 剧烈 加热 氧化物 接触空气 不加热 剧烈 更复杂的 氧化物
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠 与 水 反 应
浮 在水面上、 在水面上、
钾 在水面上、 浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 成银白色、 面上四处 游动、 成银白色、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 滴入 滴入酚酞溶液 、 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ） 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ 主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 下列各表为周期表的一部分（ 原子序数），其中正确的是（ ），其中正确的是 原子序数），其中正确的是（ D ）
主族序数=最外层电子数 主族序数=
课
堂 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 已知某主族元素 练 下，判断其位于第几周期？第几族？ 判断其位于第几周期？第几族？ 习
第一节
化 学 Ⅱ
元素周期表
[归纳与整理] 归纳与整理]
（一）关系： 关系： 原子序数=核电荷数=质子数= 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 编排原则： （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 递增的顺序从上到下排成纵行。
元素
Li
现象
产物
结论
会反应， Na缓慢 会反应，比Na缓慢
Na
K
剧烈反应， 剧烈反应，有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 遇水燃烧， 甚至爆炸
Rb
Cs
对 应 的 碱 和 氢 气
Cs， 从Li—Cs， Li Cs 随电子层 数的递增， 数的递增， 还原性 （金属性） 金属性） 逐渐增强。 逐渐增强。
元素金属性强弱判断依据： 元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强， 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。 越强。
已知NaOH为强碱、 已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 NaOH为强碱 强碱、 为两性氢氧化物， 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 的金属性强弱顺序如何
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al Na﹥Mg﹥
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
课堂练习： 课堂练习：
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 碱金属钫(Fr)具有放射性， (Fr)具有放射性 最重的元素，下列预言错误的是： 最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为FrOH, FrOH,是一种极强的碱 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr 钫在空气中燃烧时, C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 它能跟水反应生成相应的碱和氢气, D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸. 剧烈而发生爆炸.
A.
2
3 11 19
4
B.
2 10 18 11 19
C.
11
6 12 24
D.
13 31
6 14 32
7
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或2个电子的元素是 （ D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子 元素X的原子获得3个电子或元素Y 失去2个电子后， 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原 子的电子层结构相同。 子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单 质在高温下得到的化合物的化学式为 _______，元素X在周期表中是第____族 _______，元素X在周期表中是第____族。 ____ 元素Y在周期表中位于第____周期。 元素Y在周期表中位于第____周期。 ____周期
元素金属性强弱判断依据： 元素金属性强弱判断依据：
1 、 根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易， 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 金属B和热水才性强弱如何？ C金属性强弱如何？ 金属性 A 〉 B 〉 C
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据： 元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
1.锂电池是一种高能电池。 1.锂电池是一种高能电池。 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（ 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 铷铯主要用于制备光电管、 空管。 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。 时仪器。
（三）元素周期表的结构
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 第4周期：18 种元素 周期： 周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期
周期
横行） （横行）
长周期
周期： 第6周期：32 种元素 周期 镧系元素共15 镧系元素共 种元素 周期： 种元素 周期 不完全周期 第7周期：26种元素 锕系元素共15 锕系元素共 种元素
A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流] 思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族， 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？ 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图， 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表. 科学探究:完成课本第5页的表.
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
A、 是周期表中相邻的三种元素，其中A 6. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期， 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层 是同主族。 电子数之和为17，质子数之和为31， 电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别 17 31 为什么元素？ 为什么元素？
7N 14P 8O 16S
取一小块钾， 取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热， 煤油后放在石棉网上加热， 观察现象。 观察现象。同钠与氧气的 反应比较。 反应比较。
钠在空气中 的燃烧
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧， 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧， 焰呈 紫 色
物质的性质主要取决于原子的最 物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数， 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？ 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？ 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子， 最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， +1价的阳离子 单质体现还原性， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。 元素及水发生化学反应。
周期序数 = 电子层数
（三）元素周期表的结构
Ⅰ Ⅴ 主族： 主族： A , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族
纵行） （纵行）
副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ Ⅴ
共七个副族
第VIII 族：三个纵行 、9、10） 三个纵行(8、 、 ） 零族： 零族： 稀有气体元素
燃烧， 燃烧，更剧 更复杂的氧 烈 化物KO 化物KO2 接触空气不 更复杂的 剧烈 加热 氧化物 接触空气 不加热 剧烈 更复杂的 氧化物
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠 与 水 反 应
浮 在水面上、 在水面上、
钾 在水面上、 浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 成银白色、 面上四处 游动、 成银白色、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 滴入 滴入酚酞溶液 、 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ） 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ 主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 下列各表为周期表的一部分（ 原子序数），其中正确的是（ ），其中正确的是 原子序数），其中正确的是（ D ）
主族序数=最外层电子数 主族序数=
课
堂 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 已知某主族元素 练 下，判断其位于第几周期？第几族？ 判断其位于第几周期？第几族？ 习
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人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
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氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸.
第32页，共33页。
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是： ( )BD A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里? （煤油的密度为0.78g/cm3)
（三）元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（横行）
第4周期：18 种元素
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数 第3页，共33页。
（三）元素周期表的结构
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
第29页，共33页。
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
第24页，共33页。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
第25页，共33页。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、 Al的金属性强弱顺序如何？
第32页，共33页。
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是： ( )BD A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里? （煤油的密度为0.78g/cm3)
（三）元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（横行）
第4周期：18 种元素
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数 第3页，共33页。
（三）元素周期表的结构
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
第29页，共33页。
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
第24页，共33页。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
第25页，共33页。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、 Al的金属性强弱顺序如何？
人教版高一化学必修2：《元素周期律》第1-2课时 整理和归纳 课件 (22张ppt)
元 素 周 期 律（1）
一. 原子核外电子的排布
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小 (相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
离核距离 ：由近
远
划分依据
电子能量： 由低
高
2、电子层 能层
电子层数(n)：1
2
3
4
5
6 7……n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
元1素—核2号外元电素子，排从H布到情H况e 1层，
最外层电子数目由1个增加到 到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，从Li 到Ne 2层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
二.元素周期律
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价 1、元素原子核外电子
原子半径的周期性变化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
粒子半径大小比较 (稀有气体除外) 核电荷数：核对电子的吸引作用
决定原子半径 大小的因素 电子层数：电子间的排斥作用
3、核外电子排布的规律 (1) 分层排布
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。 （能量最低原理）
一. 原子核外电子的排布
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小 (相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
离核距离 ：由近
远
划分依据
电子能量： 由低
高
2、电子层 能层
电子层数(n)：1
2
3
4
5
6 7……n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
元1素—核2号外元电素子，排从H布到情H况e 1层，
最外层电子数目由1个增加到 到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，从Li 到Ne 2层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
二.元素周期律
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价 1、元素原子核外电子
原子半径的周期性变化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
粒子半径大小比较 (稀有气体除外) 核电荷数：核对电子的吸引作用
决定原子半径 大小的因素 电子层数：电子间的排斥作用
3、核外电子排布的规律 (1) 分层排布
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。 （能量最低原理）
人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表
24
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
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2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2021年人教版必修2高中化学课件：第一章 元素周期律和周期表(共48张PPT)
③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 半径有增大的倾向。
课堂练习二：
试比较 O2- 、F-、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 的半径大 小?
O2- > F- >Na+ > Mg2+ > Al3+
元素 Li Be B C N O F Ne
符号
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
0
（常见）
2、递变规律:同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小; 同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大.
七
注意:
个
25 29
43 47
副
75 79
间隔为3
族
第
零
八
族
族
目标要求：
1、记住第一、二、三、四周期的元素（名称、符号和原子序数）； 2、记住主族元素（名称、符号和原子序数）； 3、记住稀有气体元素（名称、符号和原子序数）； 4、会用罗马字符表示主族、副族和第八族； 5、知道元素的最高价、最低价及其等量关系；
-4 -3 -2 -1
元素 Na Mg Al Si
符号
负价
PS
Cl Ar
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
（常见）
-4 -3 -2 -1
负价
图像
随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
最高正价＝最外层电子数 最高正价+︱最低负价︱＝8
说明:19号以后的元素，上述三个方面的变化 规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总 的变化趋势是相同的。
课堂练习二：
试比较 O2- 、F-、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 的半径大 小?
O2- > F- >Na+ > Mg2+ > Al3+
元素 Li Be B C N O F Ne
符号
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
0
（常见）
2、递变规律:同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小; 同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大.
七
注意:
个
25 29
43 47
副
75 79
间隔为3
族
第
零
八
族
族
目标要求：
1、记住第一、二、三、四周期的元素（名称、符号和原子序数）； 2、记住主族元素（名称、符号和原子序数）； 3、记住稀有气体元素（名称、符号和原子序数）； 4、会用罗马字符表示主族、副族和第八族； 5、知道元素的最高价、最低价及其等量关系；
-4 -3 -2 -1
元素 Na Mg Al Si
符号
负价
PS
Cl Ar
最高和最 低化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
（常见）
-4 -3 -2 -1
负价
图像
随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
最高正价＝最外层电子数 最高正价+︱最低负价︱＝8
说明:19号以后的元素，上述三个方面的变化 规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总 的变化趋势是相同的。
人教版高中化学必修2课件第一章全套课件 第一章 元素周期表1
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
F Cl Br I At
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21
2 81
逐 渐
288 1
增 大
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
碱金属元素的原子结构
规律：碱金属元素原子最外层都只有 一个电子，随着核电荷数增多，电子 层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点
锂 Li 3 银
钠 Na 钾K
11
19
白逐
色、
渐 增
柔大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
铷 Rb 37 软
铯 Cs
55
略带 金色
1、碱金属元素单质的物理性质
规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降 低。
二、卤族元素
思考与交流：
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
Br2
加液体
I2
深 紫黑色
固体
密度
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐3.119 增g/cm3 大4.93
g/cm3
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
F Cl Br I At
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21
2 81
逐 渐
288 1
增 大
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
碱金属元素的原子结构
规律：碱金属元素原子最外层都只有 一个电子，随着核电荷数增多，电子 层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点
锂 Li 3 银
钠 Na 钾K
11
19
白逐
色、
渐 增
柔大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
铷 Rb 37 软
铯 Cs
55
略带 金色
1、碱金属元素单质的物理性质
规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降 低。
二、卤族元素
思考与交流：
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
Br2
加液体
I2
深 紫黑色
固体
密度
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐3.119 增g/cm3 大4.93
g/cm3
人教版高中化学必修二课件-1.1 元素周期表2
个族包含的元素种数最多？
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。
注 意
元素周期表 有几个周期？每 一个周期含多少 种元素？长短周 期包含哪些？
2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种
过渡元素
短周期
周期
（横行）
长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
前言
第一章 物质的结构 元素周期律
1.元素周期表
C 目 录ONTENTS
11
自主学习
02
小组探究
03
展示提升及小结
04
课堂检测
自主学习 元素周期表的发现与发展
门捷列夫最初的元素周期表
元素周期表发现与发展
诞生
1869年，俄国科学家门捷列夫制作第一
张元素周期表。
成熟
将元素按照相
由
到 依次排列，并将化学性
ⅠA
原子结构示意图
0
ⅡALeabharlann ⅢAⅣAⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数 = 最外层电子数
元素周期表的结构---
要求：独立阅读课本P4-5，结合元素周期表，完成以下问题。
1
元素周期表有几个周期？每一个周期 含多少种元素？长短周期包含哪些？
元素周期表有多少纵行？多少族？A、B、
2 0、Ⅷ的含义？族序数在写法上有何不同？哪
质相似的元素放在一个 。
元素周期表 发现与发展
当原子结构的奥秘被发现以后， 元素周期表中元素的排序依据 由相对原子质量改为原子的核 电荷数，由此逐渐演变成现行 的元素周期表
发展
随着化学科学的不断发展，元 素周期表中为未知元素留下的空位 先后被填满。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
共价键则应由两种非金属组成。(4)液态 H2O2 可以在 MnO2、
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族