配制一定物质的量浓度的溶液
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
教学目的：
知识目标
1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、进一步学会容量瓶的使用。
能力目标：
培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：
1、培养学生实事求是的精神。
2、培养学生精诚合作的态度。
教学重难点：
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析
教学方法：
对比教学法，演示实验法，多媒体教学
仪器药品：
容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平NaCl（固体）蒸馏水
教学过程：
一、复习提问：
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。
[提问]如何配制一定物质的量浓度的溶液？
[复习思考]
物质的量浓度计算公式是：
C B= n B/ V
二、一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.025mol×
58.5g/mol=1.46g
[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1]
[讲解]配制一定物质的量浓度的溶液步骤
•计算：NaCl的质量
•称量：（复习天平的使用）
•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）
•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）
•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）
[演示实验]
[学生选择实验所需仪器]
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；
（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项：（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。
使用托盘天平应注意哪些操作要点？
（1）使用前应调整天平的零点；
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；
（3）称量时遵循左物右码；
（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；
（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。
问题探究（诱思）
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
提示:根据计算公式C
B = n
B
/ V,能够引起nB 和V 增大或减小的操作
都会引起溶液浓度的误差。
[学生活动] 学生分组讨论归纳总结
三、讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
四、误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
（1）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。
（2）天平的砝码生锈。
（3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
[学生活动] 学生举手抢答
2、视线误差分析
•俯视（视线偏高）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（）；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（）。
五、小结：容量瓶的使用六忌
•一忌用容量瓶进行溶解（为什么？）
•二忌直接往容量瓶倒液（为什么？）
•三忌加水超过刻度线（为什么？）
•四忌读数仰视或俯视（为什么？）
•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么？）
•六忌标准液存放于容量瓶（为什么？）
课后思考
1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。
C（浓溶液）×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液)
2、如何用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。
教学反思：
1.在学生讨论实验方案和实验过程中，我们如能敏锐地抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，以讨论的形式和同学一起分析，解决了实验方案设计，也
解决了实验中的误差分析和实验注意事项。
与以往对这些问题教师进行集中讲授相比，学生更加容易理解，更容易感受到注意实验细节的必要性。
2.由于本课时学生活动较多，教学内容也比较难，因此花时较多。
如果不能很好地控制好教学节奏，有可能不能完成教学任务，这些我们可以利用课时练习等加以解决。
配制一定物质的量浓度的溶液
6.定容： 继续往 容量瓶 中加入蒸馏水，直到液 离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用 胶头滴管 滴 面 加蒸馏水至液面最低点与 刻度线 相切。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？能用胶头滴管把多余的液 体取出吗？ 必须重新配制
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
1. 计算：计算所需NaCl固体溶质的质量 5.85g
n(NaCl) =1mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
2. 称量：根据计算结果，称量固 托盘天平、 体溶质 5.9 g, 所需仪器： 。 药匙
①使用前要检查是否漏水
加水 倒立 观察 倒立 观察 瓶塞旋转180o 如何检漏?
②容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入 容量瓶中进行搅拌。 ③将热的溶液转移到容量瓶中，更不能加热。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶的规格
常用的有： 50mL 、100mL、250mL、 500mL、1000mL
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，
并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
nB cB V
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
大) ，使溶液的物质
的量浓度( 偏小 )。
(1)原容量瓶洗净后未干燥
(2）容量瓶中含有少量的水 (3）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
一定物质的量浓度溶液的配制
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 1~2厘米 时 ， 改 ④向容量瓶内加水至刻度线 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低，应该 重新配制。 摇匀 ，将配好的溶液移 ⑤最后盖好瓶盖， 入 试剂瓶 .中并贴好标签。
增大
—
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
减小
—
偏小
21
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
溶质溶解前烧杯内有水 搅拌时部分液体溅出 移液后为洗涤烧杯和玻璃 棒
— 减小 减小
— — —
无影响 偏小 偏小
22
4.容量瓶引起的误差
30
三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 物质的量浓度 1000 a % (mol / L) M 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体 积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
4
专用仪器: 容量瓶
构 造
磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。 2、容量：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL等。 点 3、刻度线（细颈）。
注 意 事 项
1. 使用前先查漏 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
5
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
配置一定物质的量浓度的溶液步骤
配置一定物质的量浓度的溶液步骤！
生活中我们经常需要配制一定浓度的溶液，这是一项简便实用的技能，因此下面我们将介绍如何配置一定物质量浓度的溶液。
首先，首先根据要求的物质的量浓度的大小，准备好物质，然后在透明的可容纳容器中注入水，再将物质依次加入溶液中，一旦溶液形成，过滤掉悬浮颗粒，保证浓度溶液的清晰度。
第二步，将浓度溶液放入比重秤中，以比重秤上显示的质量和体积之比衡量溶液浓度，我们可以根据比重秤上显示的比值来调整物质的比例，以达到所需的浓度标准。
第三，使用移液器将所需要的溶液取出，将其放置在精密的量筒中，观察量筒的高度，准确控制体积，这样就可以得出要求的溶液浓度。
第四步，用温度计测量溶液的温度，确保溶液的温度是所需的温度，确保溶液的浓度也是正确的。
以上就是如何配置一定物质量浓度的溶液的步骤，掌握这一技能将大大方便我们平常生活中种种漂亮的实验，让我们丰富有趣的课外活动！。
一定物质的量浓度溶液的配制
题组二
关于物质的量浓度的计算
3．(2010·课标全国卷，10)把 500 mL 含有 BaCl2 和 ． 课标全国卷， 把 课标全国卷 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 等份， 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份 硝酸银的溶液， 加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀 。 则 该 混 合 溶 液 中 钾 离 子 浓 度 为 ( ) mol/L mol/L B．10(2a－b) mol/L ． － D．10(b－2a) mol/L ． － A．0.1(b－2a) ． － C．10(b－a) ． －
增多
偏小 不变
减少
不变 增多 不变 减少
(8)定容时仰视读数 定容时仰视读数 (9)定容时俯视读数 定容时俯视读数
偏小 偏大
随堂检测
欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液 ／ 的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液250mL, 完 欲配制 成下列步骤： 成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体____g。 ① 用天平称取氢氧化钠固体 10 。 ② 将称好氢氧化钠固体放入_____中加 少量 将称好氢氧化钠固体放入 烧杯 中加_____ 中加 蒸馏水将其溶解， 冷却 后 蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿 _______移入 250mL 的容量瓶中。 移入_______的容量瓶中 的容量瓶中。 玻璃棒 移入 用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁 2-3次，并将每 次洗涤后的溶液都注入______中 次洗涤后的溶液都注入 容量瓶中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体， 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 低或高)。 偏___(低或高 。 低 低或高
一定物质的量浓度溶液的配制
1000 a % 物质的量浓度 (mol / L) M
100mL
加水加少了
加水加多了
２、步骤及所用仪器
⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
２、步骤及所用仪器
⑦装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)
误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
托盘天平 药匙 烧杯 量筒 100ml容量瓶
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 1.00mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
３、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水 洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液 一并注入容量瓶。
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？
减少实验误差
２、步骤及所用仪器
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
思考：
配制480ml 1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化 钠固体的质量是多少？
4、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算 溶质的质量 = 溶液的密度（ g/mL 或 g/cm3 ）×溶液的 体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀