核外电子排布-元素周期表.
原子核外电子排布的周期性
微粒半径大小
1.离子半径呢？ 同主族离子 同于同主族原子
相同电子层结构的离子
相当于同周期原子
2.同元素粒子半径呢？
练习册P9例 电子数越多半径越大 2自主迁移2
半径：Fe>Fe2+>Fe3+
交流与讨论
查阅周期表，完成表2～5，讨论以下问题 1.每一周期元素原子的外围电子排布呈 现什么样的变化规律？ 2.稀有气体（0族）元素、A族元素以及 过度金属元素（B族、Ⅷ族元素）原子 外围电子排布各有什么特点？
区
1～2 ４S1～2 ３d1～94s1～2 ～ 1～2 ５S1～2
～ 1～2 5d ６S1～2 4f1～14～ 1～10 5d 106s 1～2 6S26p1 ～5 6S26p6 2 2
s ns1
2
3d104s1～2 4S24p1 ～5 4S24p6 4d105s1～2 5S25p1 ～5 5S25p6
第4周期，ⅣA族 ［Ar］3d104s24p2
4.判断处于第3周期，ⅣA族元素的电子排 布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
5.已知某元素的原子序数为25，试写出该 元素原子的电子排布式，并指出该元素在 周期表中所属周期、族和区。
1s22s22p63s23p63d54s2 第4周期ⅦB族
A．4s24p5
B．3d54s1
第4周期ⅦA族 p
第4周期ⅥB族 d
C．4d105s2 第5周期ⅡB族 ds D．5s1 第5周期ⅠA族 s
E．3d74s2
第4周期Ⅷ族 第6周期0族
d p
F．6s26p6
练习
练习册P10:创新拓展2
收获
1.新学 A、0族ns1～np6 过渡元素（B、Ⅷ）族（n-1）d1～10ns1～2 元素分区
知识点 原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构（Z 个）原子核注意：（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数= = =核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量 的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K 层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 。
核素： 。
同位素： 。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按 递增的顺序从左到右排列 ②将 相同．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把 相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期 种元素 周 长周期 第六周期 种元素 期 第七周期 未填满（已有 种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族： 纵行，位于 之间 （16个族） 零族： ① 主族（A ）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系② 副族（B ）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
三、元素周期律1.元素周期律： 。
元素性质的周期性变化实质是．．． 。
族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 ） 第ⅦA 族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 ） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 第2课时 核外电子排布
促敦市安顿阳光实验学校第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1.认识核外电子排布与元素周期表的关系，了解元素周期表中各区、周期、族的划分依据。
2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联系。
核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期划分的本质联系(1)周期与能级组、原子轨道的对关系(2)规律①7个能级组对7个周期。
②周期序数＝□1________________。
③本周期所包含元素种数＝对能级组所含原子轨道数的2倍＝对能级组最多容纳的电子数。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的□2________和价电子排布。
(2)规律①主族元素②过渡元素③稀有气体→价电子排布：□9______(□10________除外)3．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。
除ds区外，区的名称来自最后填入电子的能级的符号。
(2)根据元素金属性与非金属性4．金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置(1)金属元素和非金属元素的线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
(2)处于d区、ds区和f区的元素是金属元素。
s区的元素除氢、氦外，也是金属元素。
自我校对：□1最外层电子所在轨道的主量子数□2价电子数目□3n s1～2□4n s2n p1～6周期序数对能级组原子轨道数最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族1 1s 12 1s11s2 22 2s2p 4 8 2s12s22p683 3s3p4 8 3s13s23p684 4s3d4p 9 18 4s14s24p6185 5s4d5p 9 18 5s15s25p6186 6s4f5d6p 16 32 6s16s26p6327 7s5f6d7p 16 32 7s1－不完全□5价电子数□6(n－1)d1～10n s0～2□7价电子数□8n s电子数□9n s2n p6□10He 1．判断正误(1)元素周期表中每一周期主族元素最外层电子都是由1个逐渐增加到8个。
核外电子的排布规律和元素周期表
（1）基态原子的价层电子构型
价层——价电子所在的亚层 价层电子构型——指价层的电子分布式
ⅠA
0
一 1 ⅡA
1s1
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2
二3 4
5 6 7 8 9 10
三 11 12 ⅢBⅣBⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
几率峰出现, 相当于电子靠近核, 受核 作用强, 同时回避了内层电子的屏蔽作 用, 自身能量下降. 这种效应称为钻穿 效应。
可以用钻穿效应解释能级分裂, 即同一
能级组(n 相同), l 大的电子能量高,
l 小的电子可以钻入内部, 自身能量降 低, 产生能级分裂。总之, 屏蔽效应使 电子的能量上升, 钻穿效应使电子能降 低。
原子实——原子中除去最高能级组以外 的原子实体
三、元素周期律与核外电子排布的关系
最后一个电子填入s亚层
ⅠA
1、分区
0
一
二 三
1131S最Ⅱ142A后Ⅲ一B Ⅳ个BⅤ电B Ⅵ子B一ⅦB般填Ⅷ入次Ⅰ外BⅡ层BⅢd153A亚Ⅳ164层AⅤ175ApⅥ186AⅦ197A
2
10 18
四 19
20
21
22 23
(6) 当被屏蔽电子是(nd)组或(nf)组电子
时，同组电子屏蔽为0.35，左边各组电子 屏为1.00。 在计算某原子中某个电子的值时，可将有关 屏蔽电子对该电子的值相加而得。 例：计算铝原子中其它电子对一个3P电子的 值，其Z* =？ 解：按斯来特规则分组 （1S）2（2S，2P）8（ 3S，3P）3
= 0.35×2 + 0.85 ×8 + 1.00 ×2 = 9.50 Z* = Z – = 13–9.50 = 3.5
核外电子排布与元素周期表
-
族数
ⅠⅡ AA
价层电 子构型
ns1
ns2
价电子 总数
1
2
ⅢA ns 2n p1
3
ⅣA
ⅤA
ns2np
2
n s2n p3
4
5
ⅥA ns2np4
6
ⅦA ns 2np 5
7
主要 氧化数
+1
+2
+3 (Tl还有+1)
+4 +2 +5 +3 (C有- (N,P有-3) +6 +4 -2
4) (N还有+1
+7 +5 +3 +1 -1
Rb
[Kr]5s 1
Sr
[Kr]5s 2
Y
[Kr]4d 15s2
Zr
[Kr)4d 25s2
Nb
[Kr]4d 45sl
Mo
[Kr]4d 55s1
Tc
[Kr]4d 55s2
Ru
[Kr]4d 75s1
Rh
[Kr]4d 85sl
Pd
[Kr]4d 10
Ag
[Kr]4d 105s1
Cd
[Kr]4d 105s2
In
Cs
[Xe]6s 1
Ba
[Xe]6s 2
La
[Xe]5d 16s2
Ce
[Xe]4f 15d16s2
Pr
[Xe]4f 36s2
Nd
[Xe]4f 46s2
Pm
[Xe]4f 56s2
Sm
[Xe]4f 66s2
Eu
[Xe]4f 76s2
Gd
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
核外电子排布元素周期表详解
门捷列夫
梦中的景象 • 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且 利用一切时间对化学元素进行研究。
不过是十五 • 一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲 倦地躺在书房的沙发上，不知不觉就睡着了。睡
年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
荷数 名称 符 号
K
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 50 2n2
2020年7月14日
2020年7月14日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
2020年7月14日
其 它 周 期 表
其它周期表
一、原子核外电子的排布规律：
能量由低到高。 每层最多容纳2n2个电子。 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。 次外层电子数不超过18个。
2020年7月14日
练一练
1.下图所画的原子结构示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.某元素有三个电子层，其最外层电子数是次 外层的一半，此元素是（ ） A. S B. C C. Si D. Cl
原子核外电子排布1-109
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
5 5 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10 10
1 2 1 1
1 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
11 12 13 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
锕 钍 镤 铀 镎 钚
7 （23）
90 91 92 93 94
95 96 97 98 99 100 101 102 103 104
镅 锔 锫 鐦 锿 鐨 鍆 锘 铹
Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Ha Unh Uns Uno Une
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 10 10 10 10 10 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 1 2 4 1 2 2 2 1
5 （18）
39 40 41
钇 锆 铌
42 43 44 45 46 47 48
鉬 锝 钌 铑 钯 银 铬
10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6
周
期
原 子 序 数
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年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
2020年3月2日
2020年3月2日
碱金属
碱土金属 氧族元素
卤族 元素
练一练
3.原子序数为x的元素位于元素周期表中 的第ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素位 于元素周期表的哪一族？
2020年3月2日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最 结构示意图 电子层数 外层电子数
2种元素 8种元素 8种元素
18种元素 18种元素
32种元素 ……
二、元素周期表的结构
周 期
(横行)
2n2
2020年3月2日
三长三短一不全
短周期：1～3周期 长周期：4～7周期 不完全周期：第7周期
主族
0族
副族
Ⅷ族 双八度逢三变调
二、元素周期表的结构
族 七主七副零和Ⅷ
(纵列) 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA ⅥA 、ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、ⅥB 、ⅦB Ⅷ族：8、9、10三个纵列 零族：稀有气体元素
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行。
2020年3月2日
门捷列夫
梦中的景象 • 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且 利用一切时间对化学元素进行研究。
2020年3月2日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
2020年3月2日
其 它 周 期 表
其它周期表
其 它 周 期 表
18 氩 Ar 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 50 2n2
2020年3月2日
一、原子核外电子的排布规律：
能量由低到高。 每层最多容纳2n2个电子。 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。 次外层电子数不超过18个。
2020年3月2日
练一练
1.下图所画的原子结构示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.某元素有三个电子层，其最外层电子数是次 外层的一半，此元素是（ ） A. S B. C C. Si D. Cl
2020年3月2日
1—18号元素原子结构示意图
周期序数=电子层数
1
族序号=最外层电子数2ຫໍສະໝຸດ 32020年3月2日
1.什么是原子？ 2.原子是由什么微粒构成的？
2020年3月2日
文 字
图
示 +8 2 6
2020年3月2日
A 电子层 B 该电子层上的电子数 C 质子数(核电荷数)
原子结构
核外电子究竟是怎么分 层排布的呢？
2020年3月2日
电子排布规律
元
核电 元素 素
荷数 名称 符 号
K
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2