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酸碱盐100道闯关题
酸碱盐100道闯关题1．自来水生产中，常通入适量氯气进行消毒杀菌．氯气与水反应，产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的化学试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氢氧化钠溶液C ．硝酸银溶液D ．氯化钡溶液2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ）A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A ． FeB ．CaCO 3C ．NaOHD ．CuSO 44. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D.2)(OH Cu5．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A ．具有吸水性B ．能跟金属反应C ．能跟碱反应D ．能跟金属氧化物反应6．下列各组中的两种物质分别跟稀硫酸反应，能生成相同的盐的是（ ）A ．Fe 和FeCl 3B ．NaOH 和Ba(OH)3C ．Ca(OH)2 和CaCl 2 D.Fe(OH)3和Fe 2O 37 . 三份质量相同、溶质质量分数为10%的硫酸中，分别投入足量的锌、铁、镁三种金属，反应完毕，所得溶液的溶质质量分数（ ）A ．镁大B ．铁大C ．锌大D ．一样大8. 质量相同的Na 、Mg 、Al 分别跟足量稀盐酸反应，产生氢气由多到少的正确顺序是（ ）A ．Na 、Mg 、AlB ．Mg 、Al 、NaC ．Al 、Na 、MgD ．Al 、Mg 、Na9．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl 10．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ） A ．21FeC B. 21ZnCC. 31FeCD. 21MgC11.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了12.检验某溶液中是否含-Cl ,要用到的试剂是( )A.硝酸银溶液B. 硝酸银溶液和稀硝酸C. 氯化钡溶液D. 氯化钡溶液和稀硝酸13.下列变化中属于化学变化的是( )A.浓盐酸挥发B. 浓硫酸吸水C. 浓硫酸脱水D. 浓硫酸稀释14.下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述正确的是( )A.测某溶液的pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH 试纸上,跟标准比色卡对照.B.为了使试管受热均匀,先用酒精灯内焰预热再用外焰加热C.镁在空气中燃烧,产生了氧化镁D.将浓硫酸慢慢注入了盛有水的量筒中进行稀释15.检验未知物质是否含-24SO ,你认为合理的方法是( )A.先加2BaCl溶液,再加稀硝酸 B.先加稀硝酸,再加2BaCl 溶液 C.加入2BaCl 与盐酸的混合溶液 D.加入23)(NO Ba 溶液 16、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A 、红色B 、紫色C 、蓝色D 、无色17、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。
挑战23解答题(酸碱盐共32题)(原卷版)
挑战23 解答题（酸碱盐共32题）训练内容是单选题共32题分布如下：1、常见的酸和碱10题；2、酸和碱的中和反应3题；3、生活中常见的盐7题；4、化学与生活12题；1．（2022•陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 。
（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为 。
2．（2021•陕西）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。
学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
（1）③号井穴中观察到的现象是 。
（2）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： （写一个即可）。
（3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是 （填字母）。
A.无色酚酞溶液B.Cu（OH）2C.AgNO3溶液3．（2021•威海）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。
他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。
小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。
②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。
， 。
4．（2021•宁夏）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 。
最新酸碱盐难题(竞赛)
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分) 1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A ．向瓶中加入热水B ．用食醋浸洗C ．用纯碱溶液浸洗D ．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是 CaCO 3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A ．酒精 B ．食盐 C ．盐酸 D ．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不 法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学 试剂是( )。
A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于 锅垢的是( )。
A ．Ca(OH)2 和 MgCO 3B ．CaSO 4 和 Mg(OH)2C ．CaCO 3 和 Mg(OH)2D ．CaCl 2 和 Mg(OH)2 5. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 （ ）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐 6. 下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ）A. Na 2CO 3和H 2SO 4B. CuSO 4和NaOHC. HCl 和NaOHD. KCl 和NaNO 3 8. 向AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
酸碱盐中中考常见难题
溶质的质量分数为 10%，计算样品中 Na2CO3 的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3
CaCl2 === 2NaCl CaCO3↓）
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH 已经结块。
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
1
酸碱盐中中考常见难题
1.某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产
品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品
Hale Waihona Puke 于试管中，加入 85. 6g 稀盐酸，恰好完全反应，产生 8.8g 气体。将所得溶液蒸干后得到
25.4g 固体。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小 组的
同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5 g 样品研碎放入烧杯中，
每次加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
液加入 C。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B 试管中
现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
酸碱盐的实验探究题(12道题,有答案).docx
酸碱盐化学实验题汇编1•市场上有一种口热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主耍成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______________________________________ 。
（2）__________________________________________________________________________ 若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、____________________________ 、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 ____________ （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 ___________ （填化学式）。
经杳阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚瞅溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。
小明选川一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的, 写出发生反应的化学方程式： _______________________________________________ c2.小亮在做“盐酸屮和蛍氧化钠溶液”的实验吋，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究冃的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液町能呈碱性，也町能呈 _________ 性，述可能呈________ 性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管収该溶液1-加L,滴入1-2滴无色酚瞅试液，振荡无色酚瞅试液变溶液呈碱性无色酚瞅试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液屮使其呈碱性的离子是 ___________ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ______________ 溶液，直到不再产生沉淀为止。
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1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）A．21.2g B．10.6g C．12.6g D．5.3g3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．3：7B．5：4C．15：14D．15：166．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：2678．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80%B．64%C．16%D．96%10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4.4g．则该固体混合物的质量可能是（）A．10.6 g B．9 g C．8.4 g D．4.2 g14．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3、K2CO3、KCl、HNO315．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaClB ．（NH 4）2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3C ．NaOH 、KOH 、MgCl 2、H 2SO 4D ．FeCl 3、NaOH 、KCl 、Na 2SO 416．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（ ）A ．二氧化碳B ．氯化钡C ．铁D ．氢氧化钠 17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A ．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B ．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C ．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D ．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸18．下列说法正确的是（ ）A ．等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为14：11B ．等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等C ．等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸反应，生成CO 2的质量相等D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）A ．70%B ．20%C ．40%D ．50%20．取Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g ．则原混合物中氧元素的质量（ ）A ．1.6gB ．2.56gC ．3.2gD ．4.8g22．将一定质量的Ba （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2和NaClC ．O 至P 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2OD ．P 至Q 段发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 223．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．P 点表示的溶液pH ＝7B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质C ．从M 点到N 点溶液质量增加20gD ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24．下列说法正确的是（ ）A ．镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成H 20.1g ，则m 可能是1B ．要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比2：3C ．将质量分别为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体D ．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%25．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据上述验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是．（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由（填化学式）组成的．26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
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1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）
A．21.2g B．10.6g C．12.6g D．5.3g
3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）
A．CuSO4NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3
C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl
5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．3：7B．5：4C．15：14D．15：16
6．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）
A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g
7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）
A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：267
8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）
A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁
9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）
A．80%B．64%C．16%D．96%
10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g
12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%
13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4.4g．则该固体混合物的质量可能是（）
A．10.6 g B．9 g C．8.4 g D．4.2 g
14．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2
C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3、K2CO3、KCl、HNO3
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaCl
B ．（NH 4）2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3
C ．NaOH 、KOH 、MgCl 2、H 2SO 4
D ．FeCl 3、NaOH 、KCl 、Na 2SO 4
16．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（ ）
A ．二氧化碳
B ．氯化钡
C ．铁
D ．氢氧化钠 17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A ．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B ．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C ．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D ．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
18．下列说法正确的是（ ）
A ．等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为14：11
B ．等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等
C ．等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸反应，生成CO 2的质量相等
D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为
84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A ．70%
B ．20%
C ．40%
D ．50%
20．取Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液
中溶质的质量为24g ．则原混合物中氧元素的质量（ ）
A ．1.6g
B ．2.56g
C ．3.2g
D ．4.8g
22．将一定质量的Ba （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，
产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7
B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2和NaCl
C ．O 至P 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2O
D ．P 至Q 段发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2
23．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质
量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A ．P 点表示的溶液pH ＝7
B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质
C ．从M 点到N 点溶液质量增加20g
D ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
24．下列说法正确的是（ ）
A ．镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成H 20.1g ，则m 可能是1
B ．要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比2：3
C ．将质量分别为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体
D ．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
25．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克
固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：
（1）根据上述验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是．
（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由（填化学式）组成的．
26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
③F中沉淀的化学式是。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质
是。
27．以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程包含了三个基本反应类型．请写出：（1）属于分解反应的反应条件．
（2）属于化合反应的反应现象．
（3）属于复分解反应的化学方程式
28．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体B的成分是（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是，可能含有的物质是；
（3）写出反应③的化学方程式。
29．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl 溶液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为g。
（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。