2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
（）
A. 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B. 硫循环中硫的化合物均为无机物
C. 上述硫循环中硫元素均被氧化
D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
2.N A为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）
A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18N A
B. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N A
C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N A
D. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1N A
3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油
(丙三醇)、水等物质。
下列说法错误的是
A. 甘油具有保湿作用
B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
4.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）
A. 装置甲的作用是使海带中I2升华
B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C. 装置丙用于富集水溶液中的I2
D. 装置丁用于分离I2和水的混合物
5.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置
如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是
A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高
6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同
周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X 单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。
W、X、Y均能与Z形成离子化合物。
下列说法错误的是（）
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
7.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的
pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C. 图象中A、B、C三处溶液中相等
D. B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
8.葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用
下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：
（1）a的名称为________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。
在________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的H2作用有________、________。
（写2条）
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。
用化学方程式说明原因________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是________。
（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
9.钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。
利用黑钛矿石[主
要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]制备TiO2，工艺流程如下。
已知：TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为______，实验“焙烧”所需的容器名称是______，“滤渣”的主要成分是______（填化学式。
）
（2）制取H2TiO3的化学方程式为______。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是______。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，mol•L-1）如图所示，步骤
④应该控制的pH范围是______（填标号）
A.1～2
B.2～3
C.5～6
D.10～11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为______。
②滴定终点时消耗bmol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______。
（写
表达式）
10.石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。
一定条件下，
正丁烷裂解的主反应如下：
H10（g）CH4（g）+CH3CH=CH2（g）△H1；
反应I C
反应ⅡC 4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ•mol-1、O2 kJ•mol-1、Q3 kJ•mol-1，反应Ⅱ的△H2=______。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=______；反应速率可以用单位时间内分压的
变化表示，即ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）
=______MPa•min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数
K p=______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积______8.8L（填
“＞”“＜”或“=”）
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可
能的原因是______（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
②写出B电极的电极反应式：______。
11.PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和
农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下
已知：R-CH3R-CN R-COOH
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______，C所含官能团的名称为______。
（2）H的结构简式为______。
（3）②、④的反应类型分别为______、______。
（4）⑤的化学方程式为______。
（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式______。
①能与 NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应
③能发生水解反应④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1
（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线______（其它试剂任选）。
2019-2020学年广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体【答案】C【解析】【详解】A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】【分析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
3．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包【答案】C【解析】【详解】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
2018~2019学年佛山市普通高中教学质量检测(一)理综化学参考答案(PDF)
高三化学（理科）试题参考答案
第Ⅰ卷
7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C
2019.1
第 II 卷
26． （14 分） 小题号 （ 1） （ 2） 参考答案 止 生 成 的 FeCO 3 被 氧 化 将 b 中溶液压入 c 中 （ 3） （4） （5） 4FeCO 3 +O 2 +6H 2 O = 4Fe(OH) 3 +4CO 2 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 Fe2++2HCO− 3 = FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ 分值 1分 1分 2分 2分 2分 2分 2分 2分
分值 2分 2分 2分 2分
（5）
HOOC
CH3 C CH3 CH2 O
O CH
CH3
O CH
2 分， 2分
H2C CHCOOCH2CH3
、HOOC
CH2
C
O
CH3
H2C CHCN H
+
（6）
H2C CHCH3
NH3 O2
CH3CH2OH H2C CHCOOH
浓硫酸，加热
H2O
3分
3
1 1 （0， 2 ， 2 ）
8√2 ×1021 ������������ ·������3
②
2分
2
36. （15 分） 小题号 （1） （2） （3） （4） 参考答案 环己醇，羰基 HOCH2CH2CH2CH2OH 氧化反应、缩聚反应
H3C + 2NH3 + 3O2 H3C NC NC + 6H2 O
降 低 溶 液 的 pH ， 以 免 产 生 氢 氧 化 亚 铁
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。
玻璃可长期盛放各种酸B。
不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。
食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。
轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A。
1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。
含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。
常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。
分子中含有5种官能团B。
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。
Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。
CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。
浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。
先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。
Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。
2019-2020学年广东省佛山一中,石门中学,顺德一中,国华纪中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山一中，石门中学，顺德一中，国华纪中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【答案】B【解析】【详解】A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为B。
【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。
广东省佛山市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
广东省佛山市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分）(2019·佛山模拟) NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为1.8NAB . 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC . 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD . 1L0.1mol/LHF的水溶液中H-F共价键数目为0.1NA3. （2分）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4. （2分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+ C滴加氯水和CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2﹣A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
2019学年广东佛山一中高一上第一次段考化学卷【含答案及解析】
2019学年广东佛山一中高一上第一次段考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2. 下列可以实验海水淡化的实验操作是A．过滤____________________________ B．蒸发____________________________ C．蒸馏____________________________ D. 萃取3. 下列物质属于钠盐的是A．Na 2 O______________ B．CH 3 COONa______________ C．NaOH______________ D．Na 2 O 24. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象5. 将饱和FeCl 3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液6. 下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO 2 、NO、SO 2 、H 2 OB．碱：NaOH、KOH、Ba （ OH ） 2 、Na 2 CO 3C．铵盐：NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、（ NH 4 ） 2 SO 4 、NH 3 ·H 2 OD．碱性氧化物：Na 2 O、CaO、Mn 2 O 7 、Al 2 O 37. 下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl 2 C．NaCl溶液 D．蔗糖8. 能用H ＋＋OH －＝H 2 O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba （ OH ） 2 溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中9. 在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物_________B.化合物、电解质________C.溶液、胶体________D.溶液、分散系10. 在 p H=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CA．Na + 、K + 、OH －、Cl －B．Na + 、Cu 2+ 、SO 4 2－、NO 3 －C．Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2－、Cl －D．Ba 2+ 、HCO 3 －、NO 3 －、K +11. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO 2_________ B．CO 2 → COC．CuO→Cu______________ D．H 2 SO 4 →BaSO 412. 下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ + H 2 OB．CaO+H 2 O=Ca （ OH ） 2C．2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑D．CaCO 3 CaO+CO 2 ↑13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H 2 OB．Zn+2HCl=Z nCl 2 +H 2 ↑C．MnO 2 +4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2 O+Cl 2 ↑D．CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +CuB．稀 H 2 SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑C．氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应：Ba 2+ +SO 4 2－=BaSO 4 ↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO 3 2－+2H + =H 2 O+CO 2 ↑15. 以下说法正确的是 DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化16. 下列实验能达到目的的是A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质17. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3 COOH_________B.Cl 2____________________C.NH 4 HCO 3___________D.SO 218. 下列实验操作或方法中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保C. 不可以用过滤的方法除去粗盐中的 CaCl 2 、 MgCl 2 等杂质D. 用丁达尔效应区分 FeCl 3 溶液和 Fe （ OH ） 3 胶体19. 关于氧化剂的叙述正确的是 ADA．得电子越多，其氧化性越强B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质20. 现有三组分散系：① CCl 4 和NaCl的混合液；② 苯（沸点：80.1 ℃ ）和甲苯（沸点：110.6 ℃ ）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③ 掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取____________________ B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 ____________________ D．分液、萃取、蒸馏21. 人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐使Fe 2＋离子转变为Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2 结合的能力。
2019年佛山市一模化学(文档含答案版)
2019年广东省佛山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共分）7、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）A. 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B. 硫循环中硫的化合物均为无机物C. 上述硫循环中硫元素均被氧化D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8、N A为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A. 标准状态下，L CH3OH中质子数为18N AB. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD. mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为【答案】C9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。
下列说法错误的是A. 甘油具有保湿作用B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应【答案】B10、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A. 装置甲的作用是使海带中I2升华B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C. 装置丙用于富集水溶液中的I2D. 装置丁用于分离I2和水的混合物【答案】C11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高【答案】D12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z 单质也能与m反应置换出W单质。
广东省佛山市达标名校2019年高考一月调研化学试卷含解析
广东省佛山市达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W2．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高3．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小5．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源的正极C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×10236．“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．焚烧树叶，以减少垃圾运输C．推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D．干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
2019届广东省各市高考化学一模试题实验题汇编
2019届广东省各市一模试题实验题汇编1.广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。
反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。
配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。
验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH 溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。
2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测（二）理科综合化学试题次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。
实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。