2018届太原市太原五中高三月考()化学试题及答案
【精品】山西太原五中2018届高三下学期4月阶段练习(一模)理综试卷(有答案)
太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测高三理科综合时间：2018.04.03注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生命的物质基础和结构基础的相关叙述，正确的是A.生物膜的动态变化体现了膜的选择透过性B.神经元细胞膜突起形成轴突的作用是扩大神经元接受刺激的面积C.蛋白质、核酸和多糖的单体分别是氨基酸、核苷酸和葡萄糖D. 细胞间的信息交流都依赖于细胞膜上的受体2．下列有关教材生物学实验的叙述，不正确的是A. 在恩格尔曼探究叶绿体的功能的实验中，放有水绵的临时装片需放在黑暗、有空气的环境中B.可用哺乳动物的睾丸为材料观察细胞的有丝分裂C.噬菌体侵染细菌的实验中保温时间过长或过短对实验结果的影响相同D.在观察DNA和RNA在细胞中的分布时,盐酸的作用之一是使染色质中的DNA与蛋白质分离3．下图中曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列叙述不正确的是A.人体内甘油、脂肪酸通过方式a被吸收B. 动作电位产生时Na+离子的跨膜运输方式可用b表示C. 方式b的最大转运速率可能与载体蛋白的数量有关D. 受温度影响的物质跨膜运输方式是b4．B淋巴细胞发育成熟和增殖分化的过程如下图所示，下列叙述正确的是A．甲、乙、丙的核遗传物质相同，mRNA完全不同B．甲发育为乙的主要场所是胸腺C．乙增殖分化为丙需要抗原刺激D．丙可完成核DNA的复制和基因的表达5．根据右图人体器官模型，分析下列说法不正确的是A．如果器官为肝脏，则饭后血糖浓度A处高于B处B．如果器官为肝脏，则饥饿时血糖浓度A处低于B处C．如果器官为肾脏，则尿素的浓度A处高于B处D．如果器官为胰腺，则饭后胰岛素浓度A处高于B处6．将某一细胞核DNA被3H充分标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养液中培养，并经过连续两次细胞分裂。
山西省太原五中高三化学8月月考试题【会员独享】
太原五中2012——2013学年度第一学期月考(8月)高三化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列晶体中，不属于．．．原子晶体的是A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石2、某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C．D．3、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误．．的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5p B．4f C．6s D．4d5、下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇③④丙三醇A．只有①B．①和② C．①②③D．①②③④6、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水7、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ． V 形；平面三角形 8、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A ．BeCl 2B ．H 2SC ．NCl 3D ．PCl 5 9、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①B F 3②N H 3③H 2O ④N ⑤BeCl 2 K$#s5uA ．⑤④①②③B ．⑤①④②③C ．④①②⑤③D ．③②④①⑤ 10、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对PH 4I 的叙述中，正确的是A ．它是一种共价化合物B ．它既含离子键又含共价键C ．它不可能与NaOH 溶液反应D ．它受热时，不易分解 11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CCl 4和KCl C ．NaCl 和HCl D ．CO 2和H 2O 12、下列关于化学键的说法正确的是 A ．组成单质的分子内一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 13、已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．的是 A ．X 与Y 形成化合物，X 可以显负价，Y 显正价 B ．第一电离能可能Y 小于XC ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n XD ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的14、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高一下学期阶段性测试(4月)化学试卷Word版含答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高一化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。
下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O4．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2 C．CO2D．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7．下列叙述正确的是（）A．共价键只存在于共价化合物中B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高一下学期阶段性测试(4月)化学试卷 含答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高一化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。
下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O4．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2 C．CO2D．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7．下列叙述正确的是（）A．共价键只存在于共价化合物中B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验不能达到实验目的的是（）11．下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学答案
（3）1 1 1 0.2 0.1（每空1分）
（3）蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）氯化钠
（4）2.13
23.（11分，除标注外每空2分）
（1）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分），NaOH溶液或碱性溶液（1分）；
（2）偏小；（3）偏大；
（4）88.3%；
（5）是（1分）；在装置D后连接一个装有碱石灰的干燥管
24.（7分，每空1分）
方法一：
（1）防止Fe2+被氧化煮沸
（2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：
（1）铁屑、稀硫酸
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
25.（13分，除标注外每空2分）
（1）BaSO4、Fe(OH)3；NaCl、NaAlO2
（1）①反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
②Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
（2）
（3）不能（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）
22.（10分，除标注外每空2分）
（1）MnO、MnCO3（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
山西省太原五中2018-2019学年高一上学期12月月考
化学参考答案
太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
2018-2019学年山西省太原市第五中学高一4月月考化学试题 Word版含答案
2018-2019学年山西省太原市第五中学高一4月月考化学试题 Word版含答案班级姓名考号一、单选题（每个4分，共48分）1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z形成的化合物一定只含离子键 D．离子半径：Y＞ Z＞ X2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．加热分解氯化铵B．氯化氢溶于水C．水通电分解D．碘单质升华4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体5．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与86．某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，Li+、Na+移向X电极 B．负极反应式为CH−8e− +45CO2+2H2OC．随着放电的进行，熔融盐中不断减少D．从理论上讲， X电极上生成的CO2应有一半转移到Y电极上7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列说法错误的是（）A．电解质溶液中K+向正极移动 B．电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D．电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）8．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=== X + 2H+。
山西省太原市第五中学2023届高三下学期4月一模物化生试卷及答案
高三理科综合(A) 第1页(共14页)密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2022—2023学年度第二学期月考高 三 理 科 综 合出题人：焦玉璞 李佩珊 张芳、谢英峰 尹延刚 段云博 王志芳、要瑞鑫 校对人：易红波 严逸璊、尹延刚 段云博 王志芳 李玲、任俐时间：2023.4.4 (青年路·龙城联考)A 卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请将正确选项填写到答题纸的相应位置。
（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7～13，共42分）1. 辩证唯物主义认为世界是物质的，细胞也是由物质组成的。
下列有关细胞物质组成叙述正确的是（ ）A. 蛋白质、核酸的多样性均与其单体的排列顺序以及自身的空间结构有关B. 淀粉和纤维素均为多糖，他们功能出现差异的原因是它们的基本组成单位不同C. ATP 、NADPH 、受体、载体中的组成元素都含有C 、H 、O 、ND. 在T 2噬菌体中由A 、G 、C 、T 四种碱基构成的核苷酸最多有7种2. “结构与功能相适应”是生物学基本的观点之一，下列叙述正确的是（ ） A. 蓝细菌无线粒体，只能进行无氧呼吸B. 浆细胞比心肌细胞高尔基体膜成分的更新速度更快C. 脂质分子进入细胞的速率与细胞膜上载体蛋白的数量有关D. 细胞核的核孔有利于各种物质出入，核仁是装配核糖体的场所3. 为研究某生物因子的作用，科学家将RNA 聚合酶、DNA 及用32P 标记的原料共同培养，一段时间后加入肝素（可与RNA 聚合酶结合），然后再加入生物因子，结果发现加入该生物因子后产物中32P 的放射性明显增加。
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太 原 五 中 2018学年度第一学期月考 高 三 化 学 (理) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137
第Ⅰ卷（单项选择题 共60分） 一、选择题（都只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2.下列有关化学用语表示正确的是
A．18O2—结构示意图： B．H2O分子的球棍模型： C．Na2O2的电子式：D．甲基丙烯酸的结构简式： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常温下，)(HcKw＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
4. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确．．．的是
A．反应中硫酸只表现酸性 B．刺激性气味的气体是氨气 C．红色固体是金属铜 D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子
5．下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4
溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸 6. 下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰成体积膨胀，密度减小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 C．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NA D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 8.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2+ 9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2 D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．往含等物质的量OH－和CO32－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是
A． B． n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35
C． D． 12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B．化合物乙中一定只有共价键 C．W与Z两元素形成的化合物是原子晶体 D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.3mol)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO)。下列分析或结果错误的是 A、原混合酸中硝酸的物质的量为0.2mol B、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生氢气 C、第二份整个过程中产生标况下气体共6.72L D、H2SO4浓度为应该是4mol/L
第Ⅱ卷（主观卷 共52分） 17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的化学式 ；D的电子式 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。 ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下： Ⅰ、 MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平） Ⅱ、 MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平） ①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是 A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8 C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。 ①氧化反应：H2O2－2eˉ→2H++O2↑ 还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式 ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生 KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为 19．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 （3）请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤为 。 （4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是： a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数）。 20．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。 I．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
铁屑 溶解 操作Ⅰ 操作Ⅱ 酸化(pH=2)、冷却 操作Ⅲ 操作Ⅳ
稀硫酸
滤渣Ⅰ 稀硫酸
滤渣Ⅱ FeSO4·7H2O 通H2S至饱和