与NH3有关问题释疑
氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
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命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案：B
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
关于氨气的常见实验题型的剖析
关于氨气的常见实验题型的剖析NH3是中学化学最重要的化合物之一，不仅仅是因为NH3是实验室常制备的气体，更重要的是围绕NH3可以设计出许多很好的实验，这些实验不仅可以考查学生的基本实验素质，还可以考查学生的实验创新能力。
所以说，在实验题设计的时候，NH3实属很好的选择对象。
下面笔者将高考中曾经出现过的有关NH3的实验题进行详细地剖析，通过分析和比较，以期对学生在理解NH3的实验题及其实验创新题时有所启发。
一、实验题型1—氨气的制备1.【例题】 I. 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
① 固态氯化铵加热分解② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
【剖析】I. 氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
氨气知识
氨气的危害及如何预防氨(NH3)是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3ppm。
氨是一种碱性物质，它对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。
可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。
氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。
浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。
氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或呼吸排出体外。
氨气的定义氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的来源氨气主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，特别是在冬季施工过程中，在混凝土墙体中加入尿素和氨水为主要原料的混凝土防冻剂，这些含有大量氨类物质的外加剂在墙体中随着温湿度等环境因素的变化而还原成氨气从墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓度大量增加。
另外，室内空气中的氨也可来自室内装饰材料，比如家具涂饰时所用的添加剂和增白剂大部分都用氨水，氨水已成为建材市场中必备的商品。
虽然这种污染释放期比较快，不会在空气中长期大量积存，但对人体的危害也不可小视。
铵油炸药指由硝酸铵和燃料组成的一种粉状或粒状爆炸性混合物，主要适用于露天及无沼气和矿尘爆炸危险的爆破工程。
产品包括：粉状铵油炸药、多孔粒状铵油炸药、重铵油炸药、粒状粘性炸药、增粘粒状铵油炸药。
粉状铵油炸药指以粉状硝酸铵为主要成份，与柴油和木粉(或不加木粉)制成的铵油炸药。
产品包括：1—3号粉状铵油炸药。
多孔粒状铵油炸药指由多孔粒状硝酸铵和柴油制成的铵油炸药。
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
【导语】青春是⼀场远⾏，回不去了。
青春是⼀场相逢，忘不掉了。
但青春却留给我们最宝贵的友情。
友情其实很简单，只要那么⼀声简短的问候、⼀句轻轻的谅解、⼀份淡淡的惦记，就⾜矣。
当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。
这篇《⾼⼀化学氨⽓及铵盐知识点讲解》是⽆忧考⾼⼀频道为你整理的，希望你喜欢！ 氨⽓的性质：⽆⾊⽓体，刺激性⽓味、密度⼩于空⽓、极易溶于⽔(且快)1：700体积⽐。
溶于⽔发⽣以下反应使⽔溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红⾊喷泉实验。
⽣成的⼀⽔合氨NH3?H2O 是⼀种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨⽔易挥发除氨⽓，有刺激难闻的⽓味。
氨⽓能跟酸反应⽣成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化⼯产品，氮肥⼯业、有机合成⼯业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨⽓容易液化为液氨，液氨⽓化时吸收⼤量的热，因此还可以⽤作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于⽔(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨⽓： NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以⽤于实验室制取氨⽓：(⼲燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ⽤向下排空⽓法收集，红⾊⽯蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】 1.下列⽓体中，室温下能⼤量共存的是()。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2 答案：C 2.氨⽔中存在着由⽔电离出的少量H+，因此氨⽔中存在的微粒共有()。
A.两种B.四种C.五种D.六种 答案：D 3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2 答案：D 4.下列微粒中，与NH具有相同的质⼦数和电⼦数的是()。
有关氨几个易错点
有关氨几个易错点氨作为重要的化工产品，在中学的各类考试中也属于热点物质。
现在就将有关氨的题型中比较容易出错的几个问题做一下提示。
一、“氨水”和“一水合氨”【例1】“氨水是一种弱碱、可以使酚酞变红。
”这样的说法正确吗？相当多的同学将 读作“氨水”，其实这是错误的。
要辨析清楚这两者的联系和区别，首先要了解氨气溶于水之后的有关反应：NH由如上反应可知，氨气溶于水之后相当部分与水分子结合生成 （即一水合氨），而后部分一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子。
由此可知：氨水是氨气溶于水之后的水溶液，是一种碱溶液，当然也是一种混合物；一水合氨（ ）则是氨水的溶质，为一种不稳定的一元弱碱。
两者不可混淆。
二、“氨”与“铵”【例2】以下物质的化学名称正确吗？氯化氨、液铵、氨根离子有些同学无法分清这两个读音相同的字的区别，从而造成使用的混乱。
其实从它们的偏旁上就可以看出一些眉目出来了。
“氨”属于气字头，所以与NH 3有关的物质均使用“氨”字，比如：氨水、一水合氨、液氨……“铵”属于“钅”字旁，这是为什么呢？原来，具有NH 4+的盐类在许多化学性质上与一些金属离子相同。
比如：和Mg 2+、Fe 2+一样可以与OH -结合；和钾盐、钠盐一样均易溶于水……所以，具有NH 4+的一类物质均使用“铵”字，比如：铵盐、铵根离子。
三、关于氨气的实验室制法【例3】由于铵盐与强碱共热时均有氨气产生，所以除了氯化铵与消石灰之外，还可以使用硝酸铵、碳酸氢铵等铵盐与氢氧化钠等强碱共热制取氨气。
”试谈谈你对该句话的理解。
错解：铵盐与强碱共热时的确均有氨产生，这也是实验室检验NH 4+的方法。
所以其它铵盐与强碱共热制取氨气不无不可。
〖分析〗首先要指出的是中学化学实验中制取与检验这两种实验手段在药品取用量上是有很大不同的，前者取用量往往远大于后者。
所以前者还需要考虑实验时的安全、对实验器材的影响等，而检验操作时取用药品量相对较少而一般不需考虑这些影响。
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与NH3有关问题释疑
二、氨气和氨水有关疑难点分析
1、为什么氨气极易溶解于水？
答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH 3·H2O；且H2O和NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质NH3易溶于由极性分子H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。
2、氨水中含量最多的微粒是NH3吗？
答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·H 2O，而不是NH3。
3、氨水的溶质是NH3·H2O吗？
答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以NH3·H 2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。
4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是NH3吗？
答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和O H-，而NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。
5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电离？
答：从NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。
而水能电离出少量的H+，因此NH3溶于水时肯定有少量的NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于NH3·H2O的电离？
答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正向移动，从而促进了弱电解质的电离。
但氨水受热时，NH3·H2O易分解生成NH3逸出，从而抑制了NH3·H2O的电离。
7、为什么在书写离子方程式时不能将NH3·H2O拆开或写成NH4OH的形式？
答：因为NH3·H2O是弱电解质，根据书写离子方程式的要求，难电离的物质应写成化学式，不应拆开。
如果把N H3·H2O写成NH4OH的形式就意味着一水和氨应属于离子化合物，这显然是错误的。
8、氨水浓度越大，密度越大吗？
答：一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正比。
但对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精等）来说，浓度增大，密度却减小。
9、NH3、H2O和OH-结合H+能力的大小如何判断？
答：在铵盐溶液中加入强碱并加热的反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O，OH-夺取了NH3结合的H+，所以结合H+的能力为OH-＞NH3。
向酸液中通入NH3的反应为：NH3+H3O+=NH 4++H2O，NH3夺取了H3O+中的H+，所以结合H+的能力为NH 3＞H2O。
故结合H+能力大小顺序是OH-＞NH3＞H2O。
10、氨水与碱一定不发生反应吗？
答：不一定，氨水能与AgOH、Cu(OH)2等发生络合反应生成络合物。
如，Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2 H2O。
11、NH3中N呈最低价－3价，NH3在化学反应中一定只表现还原性吗？
答：不一定，NH3中N原子虽呈最低价，但H处于高价态，具有氧化性，如，液氨和钠反应生成NaNH2和H2，NH3却表现氧化性。
12、实验室制NH3时，一般用氯化铵与熟石灰混合加热，为什么不用硝铵、硫铵、碳铵来代替氯化铵制取NH3？
答：硝铵加热时会发生爆炸性的分解反应而危险；硫铵与氢氧化钙反应时生成微溶于水的硫酸钙，易使反应混合物结块，使生成的氨气不易逸出；碳铵受热分解放出CO2，使制得的氨气不纯。
13、实验室制NH3时，为什么选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？
答：因为氢氧化钠固体易潮解，对玻璃器皿有较强的腐蚀性，易板结。
另外，氢氧化钙比氢氧化钠价廉。
14、收集氨气时为什么要在试管口放一团棉花（要用水或稀盐酸浸湿）？
答：减小氨气与空气的对流速度，使收集的氨气较纯，还可防止氨气逸散到空气中污染空气。
15、NH3是碱性气体，能用中性干燥剂无水CaCl2干燥吗？
答：因为CaCl2与NH3易生成CaCl2·8NH3络合物。
16、氯化铵与熟石灰共热反应生成了能与NH3反应的C aCl2和H2O，为什么没将NH3溶解或吸收？
答：加热条件下，不利于CaCl2的氨合反应，且NH3的溶解度也大大降低。
17、用NH3作喷泉实验要注意什么？
答：装置不漏气，烧瓶要干燥，NH3要干燥且充满烧瓶。
18、用蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒做NH3与HCl 反应的实验时，两根玻璃棒为什么只能靠近而不能接触？
答：靠近时，浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl在空气中相遇生成微小的氯化铵晶体，能呈现白烟现象。
若两支玻璃棒接触，相当于氨水与盐酸混合反应，尽管也有氯化铵生成，但生成的氯化铵仍溶于两种溶液中，无法观察到白烟现象。
19、保存氨水时为什么不用棕色瓶？
答：因为浓氨水只是挥发而不能误认为是NH3·H2O。
对于只是易挥发的物质不必用棕色瓶保存。
但对于因见光或受热而分解变质的物质需用棕色瓶保存，如：浓硝酸、硝酸银、卤化银等。
20、为什么在储存和运输氨水时，不能用金属容器？答：由于受到空气的作用，在金属表面往往都有一层氧化物生成。
这些氧化物与氨水作用后，有的能生成稳定的络离子，有的能生成氢氧化物，从而使金属逐渐受到腐蚀。
如，把铜片放入较浓的氨水中振荡，会看到溶液变蓝色。