江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷附答案(创新班)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（创新班）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素，维勒使用的无机盐是（）A．NH4NO3B．(NH4)2CO3C．CH3COONH4D．NH4CNO2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醇分子的比例模型：D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是（）A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料4．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是( )A．2-甲基-1-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇5．松节油结构简式如右图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物（）．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A ．2-甲基-1-丁醇 B ．2，2-二甲基-1-丁醇 C ．2-甲基-2-丁醇 D ．2，3-二甲基-2-丁醇 H 3C OH9．松节油 在浓硫酸、加热条件下反应消去反应，最多可得有机产物H 3C OHCH 3A ．3种B ．4种C ．8种D ．11种A ．3种B ．4种C ．8种D ．11种6．与氢气完全加成后，不可能．．．生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ） A ．(CH 3)3 C —CH=CH 2 B ．CH 2=C(CH 2CH 3)C (CH 3)3C ．HC≡CCH(CH 3)C(CH 3)3D ．(CH 3)3CC(CH 3)=CHCH 37．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实．．不能说明上述观点的是（ ）A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 8．下列关于该1，2—丙二醇的说法正确的是（ ） A ．丙二醇可发生消去反应生成丙炔B ．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得C ．丙烯与溴水加成后，再与NaOH 醇溶液共热水解可得丙二醇D ．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛9．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A ．分子中含有3种官能团B．分枝酸的分子式为C 10H10O6C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．下述实验不能．．达到预期实验目的的是（）A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热使液体温度迅速升到140℃B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液C．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，可以测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量D．用1-氯丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热制取丙烯时，1-氯丙烷中混有少量的2-氯丙烷12．某有机物X含C、H 、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数②氢的质量分数③X蒸气的摩尔体积（STP）④X对H2的相对密度⑤X的质量。
确定X的分子式需要的最少条件是（）A.①②B.①③⑤C. ①②④D. ①②③④⑤13．C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A．该烃是苯的同系物B．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上C．该烃的一氯代物最多有四种D．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上14．下列化学反应或离子反应方程式正确的是（）A．苯与溴水反应：B．1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH水————→△CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－D．实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑15．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：CH=CHCOOHOH +CH2CH2OHCH=CHCOOCH2CH2HOHO+ H2O咖啡酸苯乙醇CPAE下列说法正确的是（）A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反应C．不能用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）完成下列各小题。
Ⅰ．（8分）按要求书写：（1）最简单的炔烃的电子式▲ ；（2）苯甲醛发生银镜反应的离子方程式：___________ ▲ _____________（3）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为▲ ；（4）两个乳酸分子间形成六元环酯的化学方程式：▲ 。
Ⅱ．（6分）按要求书写下列化学方程式：（1）2一丁炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：▲ ；（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：▲ ；（3）1，2一二溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热充分反应：▲ 。
17．（10分）消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径，大部分卤代烃和醇都有这一性质。
（1）一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或醇脱水后，相应产物及其产率如下表：卤代烃或醇相应产物及其产率81% 19%80% 20%80% 20%90% 10%分析表中数据，得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是 ▲ 。
（2）列举一个不能发生消去反应的醇，写出结构简式： ▲ 。
（3）已知在浓硫酸的作用下脱水，生成物有顺-2-戊烯(占25%)和反-2-戊烯(占75%)两种。
写出2-戊烯的顺式结构： ▲ 。
（4）以下是由2-溴戊烷合成炔烃C 的反应流程：A 的结构简式为 ▲ ，C 的结构简式为 ▲ ，流程中的反应属于消去反应的是 ▲ (填编号)。
18．（13分）有机物G 是一种药物中间体，合成 G 的部分流程如下：请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。
（2）上述⑤变化过程的反应类型是 ▲ 。
（3）反应A→B 的化学方程式为 ▲ 。
（4）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO 3反应生成CO 2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：H 2C ＝CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 19．（12分）I ．有甲、乙、丙三种物质：甲乙丙（1）乙中含有的官能团的名称．．为_______▲________；（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是▲ ，反应III的化学方程式为▲ （不需注明反应条件）；（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：(a)写出反应③化学方程式▲ ；(b)丙的结构简式为▲ ；(c)D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式▲ 。
a．苯环上的一氯代物有两种b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色c．能与Br2/CCl4发生加成反应20．（11 分）某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。
请你参与探究过程：Ⅰ．实验式的确定（1）取样品A进行燃烧法测定。
发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 mol CO2和2.7g H2O。
据此得出的结论是▲ ；（2）另一实验中，取3.4 g蜡状A在3.36 L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8 L CO2和液态水。
通过计算确定A的实验式；Ⅱ．结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有▲ 基；（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为8:4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。
图谱如下：则A的结构简式为▲ ；Ⅲ．性质探究（5）A与浓氢溴酸混合加热发生反应的化学方程式为▲ 。
【参考答案】一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．D 2．D 3．A 4．A 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11．AB 12．C 13．BD 14．CD 15．B16．（17分，反应类型每空1分，其余每空2分）Ⅰ．（1）（2）C6H5CHO+2Ag(NH3)2++2OH -C6H5COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC CH（3）（4）略Ⅱ．（1）CH3C≡CCH3+2Br2→CH3CBr2CBr2CH3（2）（3）CH3CHBrCH2Br＋2NaOH CH3C≡CH↑＋2NaBr＋2H2O17．（1）氢原子主要从含氢较少的相邻碳原子上脱去（或：主要产物是双键碳原子上连有烷基较多的烯烃）(2分)(2) (2分)(3) (2分)(4)CH3CH2CH=CHCH3 (1分) CH3CH2C≡CCH3(1分) ①③(2分)18.（1）羧基、醚键（2）消去反应（3）（4）（5）（5分）19．（12分）（1）氯原子 羟基（2分）（2）NaOH 溶液，加热 (2分)（2分）（3）(a)（2分）(b) （2分） (c) （任写一种）（2分）、、20．（11分）（1）n(H 2O)=2.7g/18g·mol -1 = 0.15molN(C): N(H)= n(CO 2): n(H 2O)×2=0.125 mol: 0.15 mol×2=5:12，A 中可能含有O 分子中n (C)∶n (H)＝5∶12，分子式为C 5H 12O z (z ＝0，1，2，…) （2分） （2）n(CO 2)=2.8L/22.4L·mol -1=0.125 mol与(1)中产生的CO 2等量，则产生的水n(H 2O)=0.15 mol(依据质量守恒定律求算也可) （1分）n(O)==⋅⋅⨯⨯⨯-⋅⨯-1--1-1mol16g mol 1g 2mol 0.15mol 12g mol 0.1254.3g 0.1mol （2分） N(C): N(H): N(O)= 0.125 mol: 0.15 mol×2: 0.1 mol=5:12:4（1分） 则A 的实验式：C 5H 12O 4 （3）羟 （1分） （4）C(CH 2OH)4 （2分）（5）C(CH 2OH)4+4HBr C(CH 2Br)4+4H 2O （2分）。
江苏省海安高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(必修)+Word版含答案
D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
13．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的
生产方法为：4Na＋CCl4=7=00==℃=C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
14．工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的 说法正确的是
A．氯化钡
B．氯水
C．铁水 D．氯气
22．
127 53
I
常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是
A．74
B．53 C．180
D．127
23．硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是 A．将所得混合气体通入 BaCl2 溶液中，可得到 BaSO3 和 BaSO4 混合沉淀 B．FeSO4 中铁元素被还原 C．SO3 是氧化产物 D．该反应中 FeSO4 既作氧化剂，又作还原剂
A．O2 是还原剂
B．NH3 在反应中得到电子
C．氮元素被氧化
D．O2 发生氧化反应
15．下列离子方程式正确的是
A．铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO－ 3 + 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
B．氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
C．钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
-1-
8．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3
B．芒硝—FeSO4·7H2O
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律 _________ B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是A．质量数为106 B．质子数为 46 ________ C．电子数为46 D．中子数为463. 下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：____________________ B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H ________ D．氯原子的结构示意图：4. 某元素的原子核外有三个电子层， M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2 ，则该元素的符号是A ． Li_________________________________B ． SiC ． AlD ． K5. 下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe 2 O 3 的铝热反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．NaOH溶液与CH 3 COOH溶液反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应6. 将N 2 和H 2 置于 2L 密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH 3 。
在这段时间内用N 2 浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L －1 ·min －1 ___________________________________B．0.1mol·L －1 ·min －1C．0.2mol·L －1 ·min －1___________________________________________ D．0.4mol·L －1 ·min －17. 下列各个装置中能组成原电池的是8. 下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9. 下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 ___________________________________ B．干冰和CO 2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4____________________________________ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 211. 元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 XO 3 ，则X的气态氢化物的分子式为A．HX______________ B．H 2 X C．XH 3___________ D．XH 412. 对于反应：2SO 2 ＋O 2 2 SO 3 ，下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O 2 可以使SO 2 转化率达到100℅D．增大O 2 浓度可以增大反应速率13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 ________ B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．CCl 4 和KCl C．NaOH和CaCl 2________ D．CO 2 和H 2 S15. 右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
2019学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 2016年朝鲜进行氢弹实验•引起国际社会的极大关注。
下列关于的说法正确的是A. 质量数是1B. 质子数是2C. 中子数是2D. 电子数是12. 关于化学反应与能量的说法正确的是A. 中和反应是吸热反应B. 氧化钙溶于水属于放热反应C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等3. 当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率B. 使用催化剂一定能加快反应速率C. 在合成氨反应中，增大N 2浓度一定可以使H 2全部转化为NH 3D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度4. 医学研究证明，用放射性兽治疗肿瘤可收到一定疗效。
下到有关零叙述正确的是A. 納碘的一种同素异形体___________B. 即是一种新发现的元素C. 叩位于元素周期表中第四周期第VII A族__________D. 當核内的中子数与核外电子数之差为295. 下列关于碱金属性质的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加B. 核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来C. 与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈D. 熔、沸点随核电荷数的增加而降低6. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A. HCIB. MgCI 2C. NH 4 ClD. NH 37. 目前国际空间站处理CO 2废气涉及的反应为CO 2 +4H 2 兽阿CH 4 +2H 2 O，该反应的下列说法正确的是*A. 为提高CO 2的转化率，可适当提高H 2的浓度B. 升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，H 2与CH 4的体积之比为4 : ID. 达到平衡时，断1moIH-H键同时形成1moIO-H键8. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. Br 2 得电子能力比I 2强B. 砹(At)的氢化物不稳定C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱9. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是r0]R A A Cu Fe rt n Ci甲乙A. 甲装置中电能转化为化学能B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生C. 甲装置中H +移向铜片发生还原反应D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e - =Fe 3+10. 下列气态氢化物最稳定的是A. HFB. NH 3C. H 2 OD. HBr11. 下列化学用语使用正确的是 A.次氯酸分子的结构式：H-CI-0 B.硫离子的结构示意图: C. HF 的电子式： Hl 疔汀 ______________ D.硫酸钠的电离方程式:-9*4 2-12. H 2 S 在0 2中不完全燃烧生成 S 和H 2 0。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一3月月考化学试卷(创新班)
2019级创新实验班阶段检测（一）化学试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1~10每题2分，11~15每题4分。
1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤2．下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．1 g甲烷和 1 g氧气的原子数之比为5：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：23．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L4．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－5．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
江苏省海安高级中学高一化学下学期期中试题(创新班)(无答案)
江苏省海安高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
交卷时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应．．提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据物质是否导电，将物质分为电解质和非电解质3．下列实验操作或做法中，主要不是．．从安全因素考虑的是A．装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志B．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁C．萃取分液操作时，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出D．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的备用，将剩余的放回原瓶4．下列电离方程式不正确．．．的是A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ B．FeSO4=Fe3＋＋SO42－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．过氧化钠能与水反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂B．氢氧化铝具有两性，可用作治疗胃酸过多的内服药C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．使酚酞变红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、SO42－、Cl－7．下列实验装置和操作都正确且能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1制备Fe(OH)3胶体 B．用图2分离碘酒中的碘和酒精C．用图3制取少量蒸馏水D．用图4配制一定物质的量浓度的溶液8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑B．硅酸钠溶液与盐酸反应：Na2SiO3 +2H＋=2Na＋+H2SiO3↓C．FeCl3溶液与Cu反应：Cu + Fe3＋=Cu2＋+ Fe2＋D．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+ Ba2＋+ OH－=BaCO3↓+ H2O9．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高一化学-江苏省海安高级中学2018学年第二学期高一第一次测试化学试卷附答案 最新
江苏省海安高级中学2018~2018学年度第二学期高一年级第一次测试化 学 试 卷 (物化、生化班)本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 O －16第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m 3固体“可燃冰”能释放出20ｍ3甲烷气体，则下列说法中不正确的是 A ．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B ．“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C ．“可燃冰”将成为人类的后续能源D ．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH 3Cl ， ⑵CH 2Cl 2，⑶CHCl 3，⑷CCl 4，其中正确的是A ．只有⑴B ．只有⑶C ．⑴⑵⑶的混合物D ．⑴⑵⑶⑷的混合物 3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A ．溴苯和水 B ．乙酸和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯4．组成为C 3H 6Cl 2的卤代烃，可能存在的同分异构体有 A ．两种B ．三种C ．四种D ．五种5．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有 变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．CH 4和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 66．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。
试推断这三种物质电离出H +的难易程度（从难到易的顺序） A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．分馏法8．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B ．蛋白质C ．聚乙烯D ．纤维素二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
江苏省海安中学高一化学下学期期中试题(创新班)(2021年整理)
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江苏省海安中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（创新班） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:H ：1 C:12 O ：16 Na:23 Cl ：35.5 K ：39 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题,每小题2分， 共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关环境问题的做法错误的是A ．生活污水使用明矾杀菌消毒B ．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C ．推广使用可降解塑料防止白色污染D ．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 11778 B ．硫离子的结构示意图：C ．碳酸的电离方程式H 2CO 32H ++CO 32—D ．N 2H 4的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C ．SO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Y 的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量________B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“ 白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲醇的结构式： CH 4 OB. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为 16 、中子数为 17 的硫原子：________D. 硫化氢分子的电子式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. KAl(SO 4 ) 2 • 12H 2 O 能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B. SO 2 有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C. MnO 2 有较强的氧化性，可作 H 2 O 2 分解的氧化剂D. Si 是半导体材料，可用于制光导纤维4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。
X 、 W 在同一主族， Z + 与 Y 3- 具有相同的电子层结构， X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。
下列说法不正确的是A. X 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的氧化物可与 Z 的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序： r(W)>r(X)>r(Z + )>r(Y 3- )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I - +IO 3 - +3H 2 O =3I 2 +6OH -B. 向 NaAlO 2 溶液中通入过量的 CO 2 ： 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2-C. 将 SO 2 通入过量冷氨水中：SO 2 +NH 3 • H 2 O= HSO 3 - +NH 4 +D. 碘水中通入足量的 SO 2 ： I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I - + SO 4 2- +4H +6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度的 ,H 2 SO 4 溶液B. 制取少量 NH 3C. 制取并收集 NO 2D. 制取少量 O 27. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为7 × 6.02 × 10 23C. 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 固体， CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小8. 电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(创新班,含解析)
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（创新班）1.1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A. NH4NO3B. (NH4)2CO3C. CH3COONH4D. NH4CNO 【答案】D【解析】【分析】学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
本题选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 对甲基苯酚的结构简式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：【答案】D【解析】【分析】化学用语是化学专用符号、名词、术语的总称，应从特定含义、书写规范性判断正误。
【详解】A项：羟基（－OH）是电中性的原子团，其电子式为，A项错误；B项：对甲基苯酚中羟基氧与苯环碳相边，其结构简式，项错误；C项：比例模型中只用不同颜色的球表示原子的相对大小，是乙醇分子的球棍模型，C项错误；D项：3,3－二甲基－1－戊烯的键线式为，D项正确。
本题选D。
3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中可得到卤代烃D. 最后收集的气体可做燃料【答案】A【解析】【分析】从加热聚丙烯废塑料所得产物的组成、类别、性质分析。
【详解】A项：链节是高分子的一个重复单元，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A项错误；B项：苯和甲苯在装置乙的试管中冷凝成液体，B项正确；C项：装置丙中，乙烯、丙烯与溴加成反应生成卤代烃，C项正确；D项：最后收集的气体含氢气、甲烷，可做燃料，D项正确。
本题选A。
4. 既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A. 2-甲基-1-丁醇B. 2，2-二甲基-1-丁醇C. 2-甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-2-丁醇【答案】A【解析】试题分析：醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。