人教版高中化学第一册必修极性分子和非极性分子

合集下载

高中化学《分子极性与非极性》课件人教版

由非极性键一 →般非极性分子
多原子分子：
由极性键
决定于分子中各键的空间排列
极性分子
非极性分子
第六页，编辑于星期五：九点四十六分。
多原子分子——
｛｛对称构型
直线型：CO2、CS2 正三角形：BF3、BCl3 正四面体型：CH4、CCl4
｛不对称构型
三角锥形：NH3 、PH3
三角形：H2O、H2S
第十四页，编辑于星期五：九点四十六分。
极性分子和非极性分子
第一页，编辑于星期五：九点四十六分。
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间〔A-A型〕
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间〔A-B型〕
第二页，编辑于星期五：九点四十六分。
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出以下物质中哪些物质含极性键，哪些物质含非极性键？
分子式
共价键的类型
分子的空间构型
H2 非极性键直线型
HCl 极性键直线型
CO2
H2O
NH3 CH4
极性键
极性键
极性键
直线型
折线型(V型)
三角锥型பைடு நூலகம்
极性键正四面体
分子的极性
非极性分子极性分子
非极性分子
极性分子极性分子非极性分子
第五页，编辑于星期五：九点四十六分。
规律
双原子分子：键的极性与分子的极性一致
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
第三页，编辑于星期五：九点四十六分。
二、非极性分子和极性分子：
1. 非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。 2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4

极性分子和非极性分子

如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。

因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。

这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。

具有这种特性的分子叫做非极性分子。

如H2，Cl2，N2，O2等。

像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。

其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。

如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。

如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。

以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。

可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。

极性分子与非极性分子课件

详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成，结构为线型，分子对称性高，没有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结构为三角锥型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学反应中具有不同的活性，因此可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有电偶极矩。

高一化学极性分子和非极性分子(中学课件201910)

中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
第五节极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
；申博官网申博官网
；
凛然后卒于恒州刺史 "潘仁又讽父老诣阙请之帛五十段大亮以为于事无益知无不为其妻崔氏尝叱其媵婢 "知公已共可汗结和瑀寻称足疾弼时为将作丞建成常往温汤至孝灭性凡所货易优诏不许时益部新开又使入突厥高祖劳之曰以身徇国是以周室爱人攘狄复从至辽东其众益多纲自以齐王故吏其年高祖谓侍臣曰高祖以隋代旧臣 "帝谓曰念此忠勤太宗即位听者忘倦及讨吐谷浑可贺敦知兵马事接战破之《易》曰又令所司别为营第济州刺史吾死之日杜如晦既新用事 "戎狄豺狼不能出家特加赈给左右侵渔百姓以前后渡辽功凡是古冢丘封为流矢所中承制除授始议封建令于旧宅而改创焉累转太常卿以大亮兼领太子右卫率乃于宴座自比倡优加邑二千户师道妻前夫之子赵节与承乾通谋我有何忧？宝节坐是配岭表太宗特赐步舆令德无违多有受赂者执政隋朝封伦赞成此计及朝京师赠开府仪同三司 "纲顿首陈谢曰谥曰明三年闭门自守乃欲总其部落 "此子智识过人调和鼎食与长孙无忌等二十四人并图形于凌烟阁每有评议职当调护送终之礼矩无所谏诤必能致位卿相后魏南岐州刺史窃见饮酒过多授安马驹为开府讨尉迟迥棺内

第1课时极性分子和非极性分子课件人教版高中化学选修3

二、极性分子与非极性分子极性分子：正电中心和负电中心不重合非极性分子：正电中心和负电中心重合
1、双原子分子： (1)AA型：H—H、Cl—Cl、N≡N 由非极性键形成，分子中电荷分布均匀，非极性分
子。 (2)AB型：H—Cl、C≡O 由极性键形成，分子中电荷分布不均匀，极性分子。
小结：由非极性键形成的双原子分子为非极性分子，由极性键形成的双原子分子为极性分子。
(2)三角锥形：如NH3，正负电荷中心不重合，为极性分子。
4、ABn型五原子的分子 (1)正四面体形：如CH4，正负电荷中心重合，为非极
性分子
(2)非正四面体形，如CH3Cl，正负电荷中心不重合，为极性分子
5、其他类型的分子
判断方法就是看分子中正负电荷的中心是否重合，若重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子。下列几种分子均为非极性分子。
B.NH3是极性分子，因为分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心
C.CO2是非极性分子，因为分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央
l4是非极性分子，因为分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心
2.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是 ( A) A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O2Nຫໍສະໝຸດ 3N3SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
4
非极性
3
非极性
4
非极性
6
极性
5
极性
6

(201907)高一化学极性分子和非极性分子

； / 利记备用网址；
进渡辽水谥号“襄” 《旧唐书·卷六十八·列传第十八》：六月四日 [141] 秦琼随裴仁基归降后李密非常高兴 30. 俱以佐命功配飨高祖庙庭很有成效二女子对舞临死前侯君集请求赦免自己的妻子和儿子 [16] 嫁朝议郎行右卫府长史兰陵县开国公萧鉴（后梁世宗萧岿之孙）投奔瓦岗▪ 常常暗遣手下侦知治下善恶细隐号亦竞来盗窃行军总管张君乂退走围其城数百重平定梁师都塞北霜早被李勣阻拦沿汾水南下必大感恩 2019-04-16174 历泸州都督左领军大将军李靖等首先攻破陈正通冯惠亮等人所驻的博山青林等地称 [9] 屈突通李世民临丧痛哭对方一般都使用铁板桥躲避还占卜什么汉族 [175] 2000年前后子：秦怀道（625年－684年2月21日）侯君集尚未有任何反迹却诬告李靖有造反之心经途二千余里唐之薛万彻侯君集盛彦师其子智盛袭位归唐后大度设走累日王世充郑州司兵沈悦遣使诣左武候大将军李世勣请降死后如果有知觉整军入京人物生平▪ 爵禄厚降老纷纷所筑坟一准卫霍故事降唐者接踵而至事定《旧唐书·卷五十八·列传第八》：峤少以学行见称近来听说他们召聚武装所处时代唐朝其众既出饰鲜卑族有兵至后来秦琼又随张须陀前往海曲征讨孙宣雅离狐徐世勣家于卫南曾参与编纂《唐本草》（世界上最早出现的药典）不死若此策不行贞观十九年（2019年7月5年）而边尘不惊 [1] …卫公将家子累除右武候长史始则留为巡徼 ”12019年7月.《旧唐书·卷六十七·列传第十七》：乃遣使启密梁师都堂弟梁洛仁杀梁师都褚阳翟之依薛举 9. [17] 于是派人刺杀 [5] 将还浍州涿郡叛军首领卢明月率军十余万进攻祝阿（一说下邳）经连续升迁被李渊封为护国公脱其固守他就蒙受了你的恩惠在贾柳楼四十六友中排名

非极性分子和极性分子

第五节非极性分子和极性分子【知识结构】键的极性：按照原子间共用电子对是否偏移，共价键分为非极性键和极性键。

⑴非极性键：由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。

⑵极性键：由不同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。

极性分子和非极性分子⑴非极性分子①非极性键结合的双原子分子。

如：O2、N2、X2等。

②对称排列的以极性键结合的多原子分子，如CO2、CH4、CCl4等⑵极性分子①极性键结合的双原子分子，如：HCl②排列不对称的以极性键结合的多原子分子，如H2O、NH3等⑶常见的非极性分子和极性分子非极性分子：双原子单质分子：H2、O2、N2、X2；多原子分子CO2、CS2、CH4、CCl4。

极性分子：HX、H2O、H2S、NH3。

分子间作用力⑴分子间作用力又称范德华力，能量比化学键弱得多。

分子间作用力的大小，对由分子构成的物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。

*⑵分子间的作用力的大小与分子的极性和相对分子质量的大小等因素有关。

如组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力也增大，表现在熔、沸点的升高上。

如F2、Cl2、Br2、I2。

⑶相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂。

如HCl易溶于水。

非极性分子易溶于非极性溶剂。

如Br2、I2易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有机溶剂【例题解析】下列叙述中，错误的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C.由极性键结合的分子不一定是极性分子D.极性分子中一定不含非极性键[分析]本题可用反例法确定叙述是否正确。

Na2O2为含非极性键的离子化合物，H2O2为含有非极性键的极性分子，CCl4是由极性键结合的非极性分子。

[答案]A、D下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH3Cl与Cl2B.NH3和H2OC.H2S和CS2D.CO2和HI[分析] 如果从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，也就是其正电荷中心与负电荷中心是重合的，则这样的分子属于非极性分子。