人教版高中化学必修 化学2 第一章 第三节 化学键(第2课时)
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键
第2课时
2014年6月9日星期一
1
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
· · ： ： · · · · · · ： ： ： ： ＋ C ＋ · · O· O · → O C O O=C=O · · · · · · · · · ·
H · · · ： ： N → H N： （5）NH3 3H ·＋ · · · · H 注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
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2014年6月9日星期一
· ·
· ·
5
二、共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）相互作用： 共用电子对（静电作用） （4）成键条件： a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、有机物等）
H2、N2、O2、Cl2 HCl、H2O、NH3、CO2等 等
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二、共价键
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O22-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 Na2O2
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O· ·
O Na＋[ ·
2· ] · · Na＋
：：
﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 － · · ＋ O [ H ] Na · · 如:NaOH
电子式
以NaCl为例
－ · ] Na [ · Cl · ·
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+
· · H Cl · ·
· ·
以为HCl例
· ·
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三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化 学反应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。
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Thanks 谢谢您的观看！
（5）过氧化氢
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﹕O ﹕H H﹕ O
－ －
二、共价键
（1）H2 （2）HCl （3）H2O （4）CO2
· ·
2、用电子式表示共价化合物的形成过程 结构式
＋ · H· H →H H
H﹣H · ·
· · · ·： H ·＋ · H﹣Cl Cl → H Cl · · · · O · · · · ： H ·＋ · H H O ·＋ H · → H O ： H · · · ·
离子键和共价键的比较
键型 形成过程 成键微粒 成键本质 成键元素 存在 离子键 电子得失 阴、阳离子 阴阳离子间静电作用 活泼的金属元素与活泼的非金 属元素之间 只存在于离子化合物中 共价键 形成共用电子对 原子 共用电子对 非金属元素 非金属单质（除稀有气体）、 共价化合物、 部分离子化合 物
：：
非金属 元素
不同种非金属元 素的原子间形成 极性共价键
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二、共价键
极性键与非极性键的区别
非极性键 原子种类 原子吸引共用电子 对能力 同种原子 相同 极 性 键 不同种原子 不相同
共用电子对有无偏 移
成键原子的 电性 实例
不偏向任何一个 偏向吸引电子能力强的原子一方 原子
不显电性 吸引电子能力强的显负电性吸引电子 能力弱的显正电性
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探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
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二、共价键
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二、共价键
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
＋ · H· H→H H
· ·
H﹣H（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
：：
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二、共价键
（1）氯气 （2）溴化氢 （3）氮气 （4）甲烷
： Cl ： Cl ：
· · ： ： … … ﹕﹕ ： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl
H－Br N≡N H H－ C － H H H－O－O－H
10
﹕ H﹕Br ﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
N N H ﹕ ﹕ H C H H
H H -N- H
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三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子) 之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
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三、化学键
[设计P42表]
（6）存在： a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 · · O： H ]H Cl Na+ [ ： H H · ·
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﹕ ﹕
· ·
· ·
· ·
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二、共价键
含有共价键的化合物 不一定是共价化合物பைடு நூலகம்
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
成键元素：同种或 不同种
· ·： H ·＋ · Cl → H · ·
· · Cl · ·
· ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
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二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H·＋ · H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 又如氯化氢分子的形成： 极性共价键 · · · · → Cl ： H Cl H ·＋ · H ﹣ Cl （结构式） · · · · 特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 一边（氯原子），氯原子带部分负电荷， 氢原子带部分正电荷。 · ·
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
高中化学 第一章第三节化学键课件 新人教版必修2
思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物 共价化合物定义：只含有共价键的化合物 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离 子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离 子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合 物才称为共价化合物。
H H ﹕N﹕
H
二氧化碳
· ·C·
·＋
2
·O·····→
﹕﹕
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
氮气
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
H－O－H
说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么 有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键． 不同元素形成共价键共用电子对偏移： 极性共价键．
由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
人教版高中化学教材目录全
《化学1》教材目录:引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点《化学2》教材目录：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点《物质结构与性质（选修3）》教材目录：第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题PS：这本书是高二上学期所学，不过所学时间仅为半学期多一些《化学反应原理(选修4)》教材目录：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点《有机化学基础（选修5）》教材目录：引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展PS：这本书是高二上学期后半学期所学。
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。