2019化学人教版必修2学案第1章 第1节 课时3 核素 同位素含解析
1.1.3《核素 同位素》导学案(含解析) 人教版高一化学必修二
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第三课时核素同位素）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流，了解元素、核素、同位素等概念的含义及本质，初步学会利用各概念之间的关系解答有关问题；2.通过旧知回顾、引导交流、问题探究，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系，并能进行相关简单计算；3.通过查阅资料、思考交流，了解放射性同位素在生产、生活中的应用，体会化学学科对社会发展的贡献。
【学习重点】质量数、、核素、同位素的概念。
【学习难点】元素的相对原子质量、质量数、原子相对原子质量的关系【自主学习】旧知回顾：1．填写下表，构成原子的粒子的电量和质量。
2.原子相对原子质量的定义是以原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
符号为Ar。
新知预习：1．质量数是指将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
即质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）。
2．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【同步学习】情景导入：放射性核素的应用具有许多优点，在工业、农业、医学、基础科学、环境保护及人民生活等领域的应用已相当广泛。
例如自然界中碳元素有三种同位素，即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C，14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。
用氢元素的同位素21H、31H可以制造氢弹。
微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－31 1.637×10－27 1.675×10－27相对质量0.548×10－3 1.007 1.008 电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－190电荷－1 ＋1 0活动一、原子的构成与质量数1.思考交流：阅读教材P9页内容，回顾原子是如何构成的？构成原子的各微粒质量和相对质量有何特点？【温馨提示】质子 Z 个 原子核（1）原子的构成: 原子AZ X 中子 N 个核外电子 Z 个 （2）（3）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用符号A 表示。
人教版高一化学必修2讲义：第一章 第一节 第三课时 核 素含答案
第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。
如146C 和147N 。
2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。
1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。
高中化学 第1章 第1节 核素和同位素(第4课时)学案 新人教版必修2
核素和同位素（第4课时）【学习目标】1．了解核素、同位素的概念。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
【学习过程】1. 原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法：①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。
②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。
③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．核素和同位素（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氕、氘、氚，这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：11H(H)、21H(D)、31H(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。
11H(H)核内无中子，21H(D)核内有1个中子，31H(T)核内有2个中子。
11H、21H、31H核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。
①每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。
由于许多元素有多种原子，所以原子数远远大于元素的种类数。
②在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有的元素只有一种核素。
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
高中化学 1.1.3核素学案 新人教版必修2
第3课时 核 素1.理解核素、元素、同位素的含义。
2.掌握原子核的结构X 的含义,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
由于本课时内容的概念性比较强,故可以联系初中学过的原子、元素两个知识点进行对比,并举例说明质量数与相对原子质量、近似相对原子质量之间的区别和联系。
此外,建议在课前进行上一课时内容的复习训练,以巩固重点知识。
一、质量数1.原子是由原子核和核外电子构成的,其中原子核中含有①质子和②中子,原子的质量主要集中在③原子核上,质子和中子的相对质量都近似为④1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似⑤整数值相加,所得的数值叫作⑥质量数。
2.质量数(A )=⑦质子数(Z )+⑧中子数(N )。
二、核素 同位素1.核素 (1)核素是具有一定数目⑨质子和一定数目⑩中子的一种原子。
(2)氢的三种核素原子符号 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z ) 中子数(N )H 氕 1 0H 或 D 氘 1 1H 或T 氚 1 22.同位素(1)同种元素的不同核素互称为同位素,同位素原子之间具有相同的质子数,不同的中子数。
(2)特点①同位素在周期表里占据相同的位置。
②同位素的化学性质几乎完全相同。
③天然存在的同位素,相互间保持一定的比率,即自然界中每种元素的各种同位素的原子个数百分比一般为定值。
(3)几种重要核素的用途14C 在考古工作中用于测定文物的年代;235U 用于制造原子弹、核发电;2H 、3H 用于制造氢弹等。
1.所有的核素中都含有中子吗?【答案】不是H中只含有质子不含中子。
2.元素的种类多还是原子的种类多?为什么?【答案】原子的种类多,因为大多数元素都存在同位素原子。
3.16O2、18O2互为同位素吗?【答案】不互为同位素;同位素描述的对象是原子,而16O2、18O2属于分子,不属于同位素的范畴。
4.元素的相对原子质量与其同位素的相对原子质量之间有何关系?【答案】元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比和其相对原子质量算出的平均值。
人教版高中化学必修二第一章第一节第3课时.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3课时核素同位素一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。
忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。
2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。
3.A Z X表示的意义它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。
(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。
4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。
知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(22286Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136C ．50D ．2222．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C.W A (A －x ＋n ) mol D.W A (A －x －n ) mol3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。
化学人教版必修2学案：第1章第1节课时3核素同位素Word版含解析
课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用146C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
安徽省淮北市第一中学高中化学必修二导学案：1.1.3核素 同位素(含解析)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第三课时：核素、同位素）【核心素养发展目标】通过阅读、讨论交流知道质量数的概念、计算及其与原子相对原子质量的关系，认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系，知道元素的相对原子质量的含义。
通过核素在生产、生活中的应用，体会化学学科对社会发展的贡献。
【学习重点】质量数、同位素的概念。
【温馨提示】元素的相对原子质量、质量数、原子相对原子质量的关系可能是你的难点。
【自主学习】 旧知回顾：1．填写下表，构成原子的粒子的电量和质量。
2．原子相对原子质量的定义是以原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
符号为 Ar 。
3．元素的概念为核电荷数(质子数)相同的同一类原子的总称。
新知预习：阅读课本P9-10，填写下列空白。
微粒 电子 质子中子质量/kg9.109×10－311.637×10－271.675×10－27相对质量 0.548×10－31.007 1.008电量(C)1.602×10－191.602×10－19电荷－1＋11．质量数是指将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）2．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
【同步学习】情景导入：日本核电站泄漏后，相关部门每天都在检测大气或水中I-131的含量变化来检测核电站是否发生放射物质泄漏。
你知道I-131是什么物质吗？学习了本节内容后，你将对它有所了解。
三、核素活动一：认识质量数1．交流“旧知回顾1”、“新知预习1”。
2．讨论：质量数是质量概念还是数量概念？对象是什么？与原子的相对原子质量的关系是什么？【答案】：质量数是数量概念，对象是原子，质量数等于近似相对原子质量。
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课时3 核素 同位素学习目标：1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
[自 主 预 习·探 新 知]1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带1个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)原子的表示方法即A Z X 代表一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子。
2．质量数概念—将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 |表示—用A 表示 |两个关系—⎣⎢⎡质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．核素 (1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实验——氢的三种核素。
(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用146C测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)原子核中质子带正电、中子不带电、核外电子带负电、故原子不带电()(2)所有原子均有质子、中子和电子()(3)质子数为17，中子数为18的原子为1817Cl()(4)质子数相同而中子数不同的粒子互称同位素()(5)11H、D、T三种核素的质子数相同而中子数不同()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
【答案】 (1)6 (2)63Li 73Li (3)2311Na2412Mg[合 作 探 究·攻 重 难][问题思考](1)18 8O ，18 8O 2－，2412Mg 2＋，1H 172O ，D 162O 中的质子数，中子数，电子数为多少？ 【提示】 18 8O ：8,10,8；18 8O 2－：8,10,10；2412Mg 2＋：12,12,10；1H 172O ：10,9,10；D 162O ：10,10,10(2)11 g D 182O 中质子数、中子数、电子数为多少？ 【提示】 N (D 182O)＝1122N A ＝0.5N A 质子数为：0.5×10N A ＝5N A 中子数为：0.5×12N A ＝6N A 电子数为：0.5×10N A ＝5N A有关粒子间的关系(1)质量关系。
①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②原子的相对原子质量近似等于质量数。
(2)电性关系。
①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②带电离子。
质子数≠电子数，具体如表：(3)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数(原子)[典例导航]已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－中含有电子的物质的量为()A．m(M－n)M mol B．M－n－2Mm molC．m(M－n－2)M mol D．m(M－n＋2)M molD[R2－的质子数(M－n)―→R2－的电子数(M－n＋2)―→m g R2－的电子的物质的量为mM(M－n＋2)mol。
][母题变式](1)若R2－有18个电子，则元素R是________(填名称)元素。
(2)m g R的氢化物(H2R)分子中含有质子的物质的量为________mol。
【答案】(1)硫(2)mM＋2(M－n＋2)[对点训练]1．某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋ZB[A Z R n＋含有的质子数为Z，中子数为A－Z，电子数为Z－n。
]2．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()【导学号：43722025】A．nA＋16(A－N＋8)mol B．nA＋16(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol D．nA(A－N＋6)molA[化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为n16＋Amol。
1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子为n16＋A(A－N＋8)mol。
故B、C、D错误，A正确。
]有下列粒子或物质：①3517Cl②3717Cl③O2④O3⑤2311Na⑥2412Mg⑦D2O⑧H2O⑨金刚石⑩石墨[问题思考](1)上述10种物质中包含几种元素？【提示】6种(Cl、O、Na、Mg、H、C)(2)上述10种物质属于核素有几种？分别是什么？【提示】4种3517Cl、3717Cl、2311Na、2412Mg(3)上述物质属于同位素的是什么物质？【提示】3517Cl与3717Cl(4)上述物质属于同素异形体的是什么物质？【提示】O2与O3，金刚石与石墨(1)“三素一体”的比较(2)“三素一体”的联系【注意】①在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
②同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
③自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
④核素之间的转化不属于化学变化。
[对点训练]3．下列说法错误的是()A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同B[元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，4020Ca和4220Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。
]4．Se是人体必需的微量元素。
下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是()【导学号：43722026】A ．7834Se 和8034Se 互为同素异形体 B ．7834Se 和8034Se 互为同位素C ．7834Se 和8034Se 分别含有34个中子和46个质子D ．7834Se 和8034Se 的化学性质不同B [A 项，二者互同位素；C 项，7834Se 含有34个质子和44个中子，8034Se 含有34个质子和46个中子；D 项，二者化学性质相同。
][当 堂 达 标·固 双 基]1．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )A ．b a BB ．a ＋b －2a ＋2R C ．a ＋b ＋2 a ＋2RD ．a ＋b a －2RC [R 原子的质子数为a ＋2，质量数为a ＋b ＋2，故R 表示为a ＋b ＋2a ＋2R 。
]2．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A ．b a X n －含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －含有的电子数为a －nC ．X 原子的质量数为a ＋b ＋nD ．X 原子的质量约为b6.02×1023gD [中子数等于质量数减去质子数，为b －a ，A 选项错误；该离子含有的电子数为a ＋n ，B 选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b ，C 选项错误；D 选项正确。
]3．16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )【导学号：43722027】A ．16O 2与18O 2互为同位素B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1 N A 个氧原子D [同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B 项错误；16O 和18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O 和18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L16O 2和1.12 L 18O 2的物质的量均为0.05 mol ，则所含氧原子数均为0.1 mol ，D 项正确。
]4．“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是( )【导学号：43722028】A ．238 94Pu 与238 92U 互为同位素B ．238 94Pu 与239 94Pu 互为同素异形体C ．238 94Pu 与238 92U 具有完全相同的化学性质D ．238 94Pu 与239 94Pu 具有相同的最外层电子数D [A 项，二者质子数不同，二者不互为同位素；B 项，二者互为同位素，不互为同素异形体；C 项，二者不是同位素，化学性质不同；D 项，质子数相同，最外层电子数也相同。
]5．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。
写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl 、37Cl ，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的H 162O 和D 162O 所含质子数之比为________，中子数之比为________。
【解析】 (2)氯化氢有：H 35Cl 、H 37Cl 、D 35Cl 、D 37Cl 、T 35Cl 、T 37Cl ；但H 37Cl 与T 35Cl 的相对分子质量相同，所以所形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1 g ，H 162O 与D 162O 的质子数之比为118∶120＝10∶9，中子数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫118×8∶⎝ ⎛⎭⎪⎫120×10＝8∶9。