2019年山东省泰安市高考化学一模试卷
2019年山东省泰安市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是（）A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2．（6分）化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8．下列说法正确的是（）A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N 分子中的碳原子均共面D．W、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色3．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。
下列说法错误的是（）A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂B．X、Z形成的化合物中只含离子键C．原子半径：Z＞Y＞W＞XD．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱4．（6分）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确的是（）A．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区B．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化C．负极的电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣═I2D．总反应为：H2S+O2H2O2+S5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N AB．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 N AC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD．在一定条件下lmol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A6．（6分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7．（6分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HA H2B 电离平衡常数（25℃）K a＝1.7×10﹣6K1＝1.3×10﹣3 K2＝5.6×10﹣8则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）B．将a mol•L﹣1的HA溶液与a mol•L﹣1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A﹣）C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2﹣+2HA═2A﹣+H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
Ⅰ．探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（1）实验装置的合理连接顺序为：A→→D，装置E的作用是。
（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是或（填化学式）。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：。
（3）实验室保存1mol•L﹣1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于。
（已知：Fe （OH）3的K sp为1×10﹣39）Ⅱ．卤素化合物之间反应实验条件控制探究（4）室温下，KClO3，可将KI氧化为I2或KIO3．下面是该小组设计的一组实验数据记录表：试管标号1234①该组实验的目的是；②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式。
9．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图1所示。
溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn（NH3）42+、Cu（NH3）42+、Cd（NH3）42+、AsCl52﹣的形式存在。
回答下列问题：（1）Zn（NH3）42+中Zn的化合价为，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。
（2）锌浸出率与温度的关系如图2所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52﹣转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式为。
（4）“滤渣3”的主要成分为。
（5）“电解”时Zn（NH3）42+在阴极放电的电极反应式为。
阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式）。
电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
10．（14分）资源化利用碳及其化合物具有重要意义。
（1）CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：Ⅰ．Fe2O3（s）+3C（s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H＝489kJ•mol﹣1Ⅱ．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣27kJ•mol﹣1Ⅲ．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＝XkJ•mol﹣1试计算，X＝。
反应Ⅲ中，正反应的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应的活化能。
T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是（填序号）。
a．保持温度、体积不变，使用催化剂b．保持体积不变，升高温度c．保持温度不变，压缩容器体积d．保持温度、体积不变，充入CO（2）在一定温度下，向某体积可变的恒压（P总）密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为；②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是（填序号）；a．气体密度保持不变b．2v正（CO2）＝v正（CO）c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动d．若保持其它条件不变再充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动e．若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍③根据图中数据，计算反应Ⅲ在T℃时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数K p＝（用含P总的代数式表示）。
（3）已知25℃时H2CO3的屯离平衡常数为：K a1＝4.4×10﹣7、K a2＝4.7×10﹣11，则反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝。
【化学--选修3：物质结构与性质】11．（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe2+的简化电子排布式为。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+．N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．FeCl3的晶体类型是。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42﹣的立体构型是。
（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。
1mol Fe（CO）5分子中含mol σ键，与CO互为等电子体的离子是（填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2﹣最短核间距为pm。
【化学-选修5：有机化学基础】12．香豆素﹣3﹣羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A（C2H4）合成香豆素﹣3﹣羧酸，合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知：①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环②RCHO+CH2（COOR′）2RCH═C（COOR′'）③RCOOR′+R″OH RCOOR“+R′OH回答下列问题：（1）B的化学名称。
（2）香豆素﹣3﹣羧酸含有的含氧官能团名称是，反应①﹣④中属于取代反应的是。
（3）反应⑦的化学方程式为。
（4）下列有关说法正确的是（填标号）。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236c．G分子中的碳原子均可以共面d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应（5）H是的同系物相对分子质量比多14其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。
满足上述条件的H 同分异构体共有种（不含立体异构），核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为。
（6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素﹣3﹣羧酸的合成路线。
请写出合成路线。
2019年山东省泰安市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是（）A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；BS：化学基本反应类型．【专题】513：物质的性质和变化专题．【分析】A水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料；B．金属和金属或金属和非金属形成具有特征性质的混合物为合金；C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁；D．硝为硝酸钾。
【解答】解：A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种陶瓷，为传统硅酸盐材料，故A正确；B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是铜锌形成的合金，故B正确；C..“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，反应类型为置换反应，故C正确；D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，故D 错误；故选：D。
【水印已去除】2019年山东省泰安市高考化学全真模拟试卷(5月份)
2019年山东省泰安市高考化学全真模拟试卷（5月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用2．（6分）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．0.2molNO2在加压条件下充分反应生成N2O4的分子数为0.1N AB．4.4g乙醛与4.4g环氧乙烷（）中的氧原子数均为0.1N AC．1 LpH＝1的盐酸中由水电离产生的H+数为0.1N AD．0.1molCH3C1与0.1molCl2在光照下充分反应生成CH2Cl2的分子数为0.1N A4．（6分）短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（）A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高5．（6分）芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．负极上发生的电极反应为Li﹣e﹣＝Li+C．该电池可用LiOH溶液作电解质D．电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g6．（6分）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl4溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的是（）A．用装置制备NH3B．用装置制备Cu（NH3）Cl2并得到Fe（OH）3C．用装置分离Cu（NH3）Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O7．（6分）常温下，向20mL0.1mol•L﹣1NaA溶液中通人HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。
山东省泰安市高考理综-化学一模考试试卷
山东省泰安市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB . 铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C . Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+→ H2OD . 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O3. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）4. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质：，具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与甲酸发生酯化反应C . 与银氨溶液发生银镜反应D . 在Ni催化下与H2加成5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（）A . 石墨电极作负极B . 铁片上的反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+C . 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D . 电子由石墨电极通过导线流向铁电极6. （2分） (2019高一上·温州期中) X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A . ZYXWB . WXYZC . XYZWD . ZXYW7. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省泰安市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A2．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目3．已知热化学方程式：C(s，石墨) C(s，金刚石) -3.9 kJ。
下列有关说法正确的是A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石4．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中 N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应5．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB ．H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32gO 2，转移2N A 个电子C ．3.6gCO 和N 2的混合气体含质子数为1.8N AD ．常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为7N A 7．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OHM ，N ＋CH 3OHM ＋H 2O 。
其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是（ ） A ．N 可以使溴水褪色B ．N 转化为M 的反应为取代反应C ．M 中所有碳原子可能共面D ．N 属于酯的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【分析】由CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ，N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，可知N 为CH 2＝C(CH 3)COOH 。
【详解】A ．由分析可知，N 为CH 2＝C(CH 3)COOH ，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A 正确；B ．N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O 为酯化反应，属于取代反应，故B 正确；C ．M 中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M 中所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．CH 2＝C(CH 3)COOH ，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH 3CH ＝CHOOCH 、CH 2＝CHCH 2OOCH 、CH 2＝CHOOCCH 3、CH 3OOCCH ＝CH 2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D 错误； 故答案选D 。
【点睛】本题把握M 的结构简式及N 与甲醇的酯化反应推断N 的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。
2．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A ．用K 2FeO 4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B ．反应I 中尾气可用FeCl 2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；答案选D。
山东省泰安市2019届高三3月第一次模拟考试理综化学试题
衡水中学2019届高三上学期二调考试化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共5个题，50分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分) 1.2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为N A 个B.一定条件下，2 mol SO 2和1 mol O 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A 个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样−−−−→−−−→−滴加硝酸钡溶液溶解白色沉淀−−−→−滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐−−−−→−−−−−→−−−→−足量氯化钡溶液足量碳酸钠溶液溶解−−−−→−−−→−滤液中滴加盐酸过滤−−−→−蒸发结晶精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe 2+试样−−−−−→−滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化−−−→−滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D.证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液−−→−−−−−−−→−淀粉过氧化氢、稀硝酸%30溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 25.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS ↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A.制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共20小题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项)静置12.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《电化学基础》含答案和详细解析
绝密★启用前山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电2.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.根据原电池形成的条件分析图中各装置，其中有电流通过的是()5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A． CuSO4B． H2OC． CuOD． CuSO4·5H2O7.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂8.下列装置中，属于原电池的是()9.用石墨电极完成下列电解实验。
山东省泰安市初级中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析
山东省泰安市初级中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列热化学方程式正确的是A.H2+O2===H2O(g);ΔH=241.8 kJ·mol－1B.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=241.8 kJ·mol－1C.H2（g）+O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1参考答案：C略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H ＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略3. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－参考答案：答案：C5. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略6. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应参考答案：C略7. ．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定【知识点】化学反应速率G1【答案解析】C 解析：N2＋O2===2NO经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s －1，则NO反应速率为0.2mol·L－1·s－1.故前6s NO反应速率应为0.2mol·L－1·s－1，但随浓度降低反应逐渐减慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L－1，故选择C【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。
山东省泰安市高考理综-化学一模试卷
山东省泰安市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列各组物质中，彼此之间关系符合题意是（）A . C（金刚石）与C（石墨）属于同位素B . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2属于同系物C . CH3CH(CH3)2和CH4属于同系物D . 与是同分异构体2. （2分）某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的是（）A . ①③B . ①②③④C . ①③④D . ②④3. （2分） (2018高三上·东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应4. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：6. （2分）关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A . 锌为负极，锌发生氧化反应B . .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C . 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D . c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分）绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。
2019-2020学年山东省泰安市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省泰安市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故B错误；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N A个，故C 错误；D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：1428/gg mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确。
故答案选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【答案】A【解析】【分析】【详解】A.23gNO2的物质的量是23g46g/mol＝0.5mol，含有1mol氧原子，选项A正确；B.氨水是弱碱，部分电离，即.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有OH－个数小于0.1N A，选项B错误；C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D 错误；答案选A 。
山东省泰安市高三化学上学期第一次质量检测试题(含解析)鲁科版
试卷类型： A泰安市高三年级第一次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确．．．的是Ａ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放Ｄ．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】A【解析】制造光导纤维是物质是二氧化硅，故A错误。
2．下表各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是X Y ZA 硫酸含氧酸酸B 胶体分散系混合物C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D【解析】置换反应包含于氧化还原反应，离子反应和氧化还原反应属于交叉关系不是归属关系，故D错误。
3．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Ａl2O3熔点很高，可用作熔融ＮaOH的坩埚材料【答案】A【解析】B、常温下，铝和氧气能发生氧化反应，故错误。
C、二氧化硅不属于硅酸盐材料，故错误。