金属腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护金属材料在日常生活和工业生产中扮演着重要的角色，然而，金属的腐蚀是一种常见的问题，会导致金属失去其原有的性能和功能。
为了延长金属材料的使用寿命，我们需要了解金属腐蚀的原因以及采取相应的防护措施。
一、金属腐蚀的原因金属腐蚀是指金属材料与周围环境中的化学物质（如氧气、水、酸、碱等）发生化学反应，导致金属表面发生破坏或氧化的过程。
金属腐蚀的原因主要有以下几个方面：1. 电化学反应：金属与电解质溶液中的阳离子和阴离子反应，形成电池，电流通过金属表面引起金属的腐蚀。
2. 氧化反应：金属与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物，导致金属发生腐蚀。
3. 化学反应：金属与酸、碱等化学物质发生化学反应，导致金属腐蚀。
4. 湿度和温度：高湿度和高温环境中，金属材料更容易受到腐蚀的侵袭。
二、金属腐蚀的分类金属腐蚀可以分为几种不同的类型，常见的有以下几种：1. 高温腐蚀：金属在高温环境中与气体或化学物质反应，产生高温氧化、硫化等反应，导致金属材料的腐蚀。
2. 氧化腐蚀：金属与氧气反应，生成金属氧化物，使金属表面形成氧化层，导致金属材料的腐蚀。
3. 酸腐蚀：金属与酸反应，形成金属盐和气体，发生化学变化，导致金属材料腐蚀。
4. 碱性腐蚀：金属与碱反应，形成金属盐和水，导致金属发生腐蚀。
5. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液中的阳离子和阴离子反应，形成电池，产生电流，引起金属的腐蚀。
三、金属腐蚀的防护措施为了防止金属腐蚀引起的损失，我们可以采取一些防护措施：1. 表面涂层：在金属表面涂覆一层耐腐蚀的涂层，如漆、蜡、聚合物等，以隔绝金属与环境的接触，起到防护作用。
2. 阳极保护：通过将金属制成阳极，并与可溶性阳极材料（如锌）联接，使其成为电池中的阴极，实现对金属的防护。
3. 隔离保护：通过将金属与环境隔离，如使用橡胶垫片、塑料包覆等方式，减少金属与腐蚀介质的接触，起到保护作用。
4. 防蚀剂使用：使用防蚀剂涂覆金属表面，形成一层保护膜，降低金属与腐蚀介质的接触，防止金属腐蚀。
金属材料的腐蚀与防护
金属材料的腐蚀与防护金属材料在使用过程中容易受到腐蚀的影响，从而降低其机械性能和寿命。
为了延长金属材料的使用寿命，保护措施是至关重要的。
本文将讨论金属材料腐蚀的原因和常见的防护方法。
一、金属材料腐蚀的原因金属材料腐蚀的原因主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种。
1. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属材料与大气中的氧、水、酸、碱等物质发生反应，导致金属表面发生变化。
常见的化学腐蚀有氧化腐蚀、酸性腐蚀和碱性腐蚀等。
氧化腐蚀是指金属与氧气反应生成金属氧化物的过程。
例如铁与氧气反应生成铁氧化物，即常见的铁锈现象。
在湿润环境下，氧化腐蚀速度更快。
酸性腐蚀是指金属与酸性溶液接触产生的化学反应。
常见的酸性腐蚀有硫酸腐蚀、盐酸腐蚀等。
酸性腐蚀可导致金属材料表面产生腐蚀坑。
碱性腐蚀是指金属与碱性溶液接触产生的化学反应。
常见的碱性腐蚀有氢氧化钠腐蚀、氢氧化钾腐蚀等。
碱性腐蚀会使金属表面发生腐蚀、变硬或变脆等。
2. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电解质中发生的电化学反应导致腐蚀现象。
电化学腐蚀包括阳极腐蚀和阴极腐蚀。
阳极腐蚀是指金属作为阳极，在电化学反应中溶解生成阳离子。
金属表面因此变薄，甚至出现孔洞。
例如，铁的阳极腐蚀就是普遍的铁锈现象。
阴极腐蚀是指金属作为阴极，在电化学反应中受到硬币金属材料的腐蚀与防护电子供给，发生反应并生成金属阳离子的过程。
阴极腐蚀可导致金属表面发生凹陷或沉积物形成。
二、金属材料的防护方法金属材料的防护方法主要包括表面涂层、阳极保护和电化学防护等。
1. 表面涂层表面涂层是指在金属材料表面形成一层附着力强的保护层。
常见的表面涂层有油漆、镀层和涂覆层等。
这些涂层可以隔绝金属材料与环境介质的接触，从而减少腐蚀的发生。
2. 阳极保护阳极保护是通过在金属材料上施加电流，使其成为阴极从而抑制腐蚀的发生。
常用的阳极保护方法有热浸镀锌、电镀和阳极保护涂层等。
这些方法可在金属材料表面形成一层保护膜，提供额外的保护。
3. 电化学防护电化学防护是利用电化学原理减缓金属材料腐蚀的速率。
金属腐蚀与防护
铁钉渐 渐生锈
无现象
无现象
分 析
铁钉被 腐蚀 铁钉未被
腐蚀
由铁于钉无 未被O2，由 H2于O铁无
腐蚀
钉不能
被腐蚀
思考
为什么左边家用燃气灶的中心部位很容易 生锈，而右边的食品罐头放在南极近９０
年了，却很少生锈，你知道为什么吗？
一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。 因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件 CO2+H2O H2CO3
H++HCO
-
3
水膜呈中性或酸性很弱。
负极Fe(- ) Fe-2e- =Fe2+
2Fe-4e- =2Fe2+
电 正极C(+) 2H++2e- =H2↑ O2+2H2O+4e- =4OH-
极 总反应: Fe+2H+=Fe2+ +H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
请根据生活常识以及下图总结金属防 护常用的方法，并解释这些方法为什 么可以达到防止金属腐蚀的目的。
健身器材刷油漆 某些工具的“机械转动部位”涂 油脂（机油），为什么不能用油
漆
衣架和电线的外面包上一层塑料层
自行车的钢 圈和车铃是 在钢上镀上 一层既耐腐 蚀又耐磨的 Cr
金属腐蚀的防护
1、金属表面覆盖保护层 如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，镀上一层耐腐
金属的腐蚀
（1）定义： 金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（2）金属腐蚀的本质： 金属失去电子被氧化
金属原子 失e－
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护金属在我们的日常生活中无处不在，我们使用金属制成的物品，例如汽车、建筑物、家具等。
然而，金属经常会遭受腐蚀，这会导致它们的性能下降甚至失效。
为了保护金属，我们需要了解腐蚀的原因和预防方法。
1.什么是金属腐蚀？金属腐蚀是指金属在与环境中的化学物质接触时发生的氧化反应。
这种反应会导致金属表面的腐蚀物产生，使金属变得破损、变脆，并最终造成金属的失效。
2.腐蚀的原因金属腐蚀有多种原因，其中最常见的是氧气和水的存在。
当金属与氧气和水分子接触时，氧气将与金属发生氧化反应，形成金属氧化物，同时水分子中的离子也参与到化学反应中，加速金属的腐蚀过程。
除了氧气和水的影响，其他因素如酸、盐等也会对金属腐蚀起促进作用。
例如，当金属暴露在盐水中时，盐中的离子会加速金属的腐蚀速度，使金属更容易被腐蚀。
3.金属腐蚀的危害金属腐蚀不仅仅影响了金属的外观，还会对金属的性能和使用寿命造成不可逆的损害。
例如，腐蚀可能导致金属的力学性能下降，如强度、韧性和硬度的减弱。
腐蚀还会导致金属的电导率降低，对电气设备的性能产生不利影响。
金属腐蚀还可能引发环境问题。
一些金属腐蚀产物可能对生态系统和人体健康造成危害。
因此，金属腐蚀的防护显得尤为重要。
4.金属腐蚀的防护方法为了有效防止金属腐蚀，我们可以采取以下几种方法：4.1金属涂层金属涂层是一种常见的金属腐蚀防护方法。
涂层作为一层保护层覆盖在金属表面，可以阻断金属与环境中物质的接触，减缓金属腐蚀的进程。
常见的金属涂层包括涂漆、涂蜡和镀层等。
4.2阳极保护阳极保护是一种利用金属之间的电化学原理来防止金属腐蚀的方法。
通过在金属表面放置一个更容易被腐蚀的金属，将其作为阳极，并将被保护的金属作为阴极，以形成一个电池系统，从而减缓金属的腐蚀速度。
4.3合金化合金化是通过将金属与其他元素或化合物进行混合，形成具有更好腐蚀抵抗性的金属。
通过改变金属的成分，可以改善其腐蚀性能，延长金属的使用寿命。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护简介：金属是一种常见的材料，在各个领域中都有广泛应用。
然而，金属材料在使用过程中，容易受到腐蚀的影响，从而导致质量下降甚至失效。
本文将探讨金属腐蚀的原因、危害以及常见的防护措施。
一、腐蚀的原因金属腐蚀是指金属在特定环境下与所处介质发生反应，从而引起金属表面或内部的氧化、脱层、破损等现象。
主要原因如下：1. 化学反应：金属与介质中的氧气、水、酸等发生化学反应，形成金属氧化物或金属盐，从而破坏金属结构；2. 电化学反应：金属在电解质溶液中，作为阴阳极参与电化学反应，产生腐蚀电流，导致金属丧失；3. 生物腐蚀：微生物、海洋生物或土壤中的细菌、藻类等对金属表面进行化学作用，加速金属腐蚀；4. 物理因素：高温、高湿度、紫外线、机械刮擦等物理因素也会对金属产生腐蚀影响。
二、腐蚀的危害金属腐蚀带来的危害主要体现在以下几个方面：1. 结构破损：金属腐蚀导致金属结构受损，影响其使用寿命，甚至引发安全事故；2. 功能下降：腐蚀使金属表面变得不平整、粗糙，降低了其原有的功能，如电导性、导热性等；3. 资源浪费：腐蚀使金属材料减少，需要更多的资源进行修复和替换，增加了成本和能源消耗；4. 环境污染：金属腐蚀产生的废物、气体和废水会对环境造成污染，对植物和动物产生不良影响。
三、金属腐蚀的防护措施为了减少金属腐蚀的发生，需要采取一系列的防护措施。
以下是常见的几种防护方法：1. 表面涂层：通过涂覆金属表面的保护膜，阻隔介质对金属的侵蚀。
常见的涂层包括漆膜、涂层、电镀层等；2. 阳极保护：在金属表面附近放置一个具有更高活性的金属，作为阳极进行保护，使其更容易受到腐蚀。
常见的阳极保护材料包括锌合金、铝合金等；3. 防蚀合金：将金属与其他元素进行合金化处理，提高其抗腐蚀性能。
如不锈钢中的铬能形成致密的氧化膜，阻隔外界介质；4. 缓蚀剂：添加适量的缓蚀剂到金属表面，形成保护膜，减缓腐蚀速度。
常见的缓蚀剂有无机盐、有机酸等；5. 电化学防蚀：利用电化学原理，通过施加外电场或电流，实现金属防蚀。
金属的腐蚀与防护
化学腐蚀
在外界环境中的水蒸气、酸碱等物质影响下，金属表面发生氧化还原反应，形成氧化物或其他化合物。例如，当铁暴露于氧和水中时，会形成铁锈（Fe₂O₃·nH₂O），这是一种典型的化学腐蚀现象。
电化学腐蚀
在一定条件下，例如在电解质溶液中，不同电位造成的电流分布变化，会导致金属表面上出现阳极区和阴极区。在阳极区，金属发生氧化反应而溶解，释放出电子；在阴极区，则发生还原反应，这一过程是通过离子在溶液中传递形成闭合回路，从而加剧了金属的整体损失。
三、影响金属腐蚀因素
影响木材及其抗风雨能力的重要因素有很多，包括：
环境湿度
高湿度会加速空气中的氧气、水分与金属的接触，加快氧化反应。因此，在潮湿环境下，金属更易受到腐蚀。
温度
氧化反应通常随着温度升高而境下金属更容易发生严重腐蚀。
pH值
环境中的酸碱程度直接影响着局部区域的电极电位。不同pH值下的介质对不同类型的金属具有不同程度的侵害。例如，低pH值（酸性环境）往往对铁等铸铁材料具有较强的侵袭性。
电化学腐蚀
电化学腐蚀是由于电流在金属表面产生的不均匀分布而导致的。比如，当金属与不同电位的金属连接时，低电位部分会被加速腐蚀。
生物腐蚀
这种腐蚀是由微生物造成的，尤其是在水体中生活的微生物，会通过其代谢过程改变周围环境，从而促进了金属的腐蚀过程。生物膜或污垢层常常在这种情况下形成，进一步加速了腐蚀。
二、金属腐蚀机制
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属在环境的作用下，发生化学或电化学反应，导致其物理和化学性能劣化的过程。腐蚀不仅削弱了金属材料的强度、韧性，还可能引发结构失效，造成巨大的经济损失和安全隐患。因此，了解金属腐蚀的原理和机制，以及实施有效的防护措施，对于延长金属构件的使用寿命，提高工程安全性具有重要意义。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护在我们的日常生活中，金属是一种我们经常接触到的材料。
从我们的家居设备到车辆和基础设施，金属都得到了广泛的应用。
然而，金属在长时间使用的过程中，会面临一个普遍的问题，那就是腐蚀。
本文将探讨金属的腐蚀原因以及常见的防护方法。
一、腐蚀的原因腐蚀是金属与周围环境发生反应，导致金属表面质量的损失。
金属腐蚀的主要原因可以归结为以下几点：1. 化学反应：金属与空气中的氧气、水分以及其他化学物质发生反应，形成腐蚀产物。
例如，铁的腐蚀是由于氧气和水的存在形成的氧化铁。
2. 电化学反应：金属在电解质溶液中与氧化还原反应发生，形成电极体系。
其中，金属作为阳极发生氧化反应，被溶解为阳极离子。
3. 环境因素：金属腐蚀还与环境的酸碱度、湿度、温度等因素有关。
酸性环境、高湿度和高温都会加速金属的腐蚀过程。
二、常见的金属腐蚀防护方法为了保护金属免受腐蚀的损害，一系列的腐蚀防护方法被开发出来。
下面是一些常见的金属腐蚀防护方法：1. 表面涂层：在金属表面覆盖一层防腐涂料或涂层是常见的防护方法之一。
这可以阻止环境中对金属的直接接触，并减少氧气和水分的接触，从而降低腐蚀的速度。
2. 阴极保护：通过将一种更容易被腐蚀的金属（如锌）与需要保护的金属（如铁）连接在一起，形成一个阴阳极体系。
这样，腐蚀过程会移动到更容易被腐蚀的金属上，保护主要金属不受腐蚀。
3. 合金化处理：通过添加其他元素或合金成分来改变金属的结构，提高金属的抗腐蚀性能。
例如，不锈钢是通过在铁中添加铬和镍来制成的，以增加其抗腐蚀性能。
4. 电镀：将要保护的金属浸入带有活性金属离子的电解质溶液中，在金属表面形成保护性的金属沉积层。
这种方法可以提供一个屏障，阻止环境中的腐蚀物质接触到金属表面。
5. 降低环境因素：通过控制周围环境的酸碱度、湿度和温度等因素，可以减缓腐蚀速度。
例如，在暴露在潮湿环境中的金属表面添加干燥剂可以降低湿度，减少腐蚀的风险。
三、结语金属的腐蚀问题在我们的生活中是一个常见且重要的挑战。
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金属腐蚀的定义及分类：腐蚀的定义: 狭义：腐蚀是材料受环境介质的化学作用而破坏现象。
广义：任何材料(金属或非金属材料)受到周围环境因素(如湿气、水、化工大气、电解液、有机溶剂、酸、碱等)的作用引起破坏或变质的现象，统称为“腐蚀”。
条件：1、材料本身2、接触3、特定条件（环境）金属腐蚀：是指金属与周围环境（介质）发生化学反应、电化学反应或物理溶解作用而导致金属损坏。
（金属及其合金的腐蚀主要是化学和电化学作用引起的破坏，有时伴随有机械、物理或生物作用。
不包含化学变化的纯机械破坏不属于腐蚀范畴）金属受腐蚀的原因：从热力学的观点看，是因为金属处于不稳定状态，它有与周围介质发生作用转变成金属离子的倾向。
金属发生腐蚀的特点：1、破坏总是从金属表面逐渐向内部深入2、金属在发生腐蚀过程时，一般也同时发生外貌变化3、金属的机械性能，组织结构发生变化4、金属还没有腐蚀到严重的程度，已足以造成设备事故或损坏按腐蚀形态分类：全面腐蚀局部腐蚀全面腐蚀：全面腐蚀是指腐蚀发生在整个金属表面，但各点的腐蚀速率不一定相同。
如果各处的腐蚀速率相同，则为均匀腐蚀，否则就为不均匀腐蚀。
碳钢在强酸、强碱中发生的腐蚀属于全面腐蚀。
局部腐蚀：腐蚀主要集中在金属表面某一区域，而表面的其他部分几乎未被破坏。
(1) 点蚀(2) 电偶腐蚀(3) 脱层腐蚀(4) 晶间腐蚀(5) 选择性腐蚀(6) 磨损腐蚀(7) 应力腐蚀开裂(8) 腐蚀疲劳(9) 氢腐蚀(10) 缝隙腐蚀点蚀：一种高度局部的腐蚀形态。
（也叫孔蚀）通常其腐蚀深度大于其孔径，严重时可使金属穿孔。
（如：不锈钢在含有氯离子的溶液中常呈现这种破坏形式。
）电偶腐蚀：两种或两种以上不同电极电位的金属处于腐蚀介质内相互接触而引起的电化学腐蚀。
发生电偶腐蚀时,电极电位较负的金属通常会加速腐蚀,而电极电位较正的金属的腐蚀则会减慢。
（如：不锈钢和碳钢的连接处，碳钢在介质中做为阳极而被腐蚀。
）磨损腐蚀：①冲击腐蚀②空泡腐蚀③摩振腐蚀冲击腐蚀：是磨损腐蚀的主要形态。
简称冲蚀。
（多发生在流体改变方向的部位，如弯头、三通、旋风分离器、容器内以及入口管相对的部位。
）空泡腐蚀：简称空蚀或气蚀,是磨损腐蚀的一种特殊形态。
（泵叶轮和水力透平机等常产生空蚀。
）应力腐蚀开裂：是最危险的腐蚀形态之一,可引起突发性事故。
防止应力腐蚀的方法:1、进行热处理以消除部件的应力;2、改进设计结构,避免应力集中于局部3、设计中选用的载荷应低于产生应力腐蚀的临界值;4、表面用喷丸处理产生压应力;5、采用电化学保护、涂料、或缓蚀剂氢腐蚀：(1) 氢鼓泡(2) 氢脆氢鼓泡：对低强度钢氢鼓泡防止方法：除去毒素（硫化物、氰化物、磷离子等）——最有效氢脆：一般钢强度越高，氢脆破裂的敏感性越大。
按腐蚀环境分类：1、干腐蚀2、湿腐蚀3、熔盐和熔渣中的腐蚀4、熔融金属中的腐蚀5、无水有机液体和气体中的腐蚀（化学腐蚀）按腐蚀机理分类：(1) 化学腐蚀(2) 电化学腐蚀(3) 物理腐蚀化学腐蚀：是指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。
（没有电流产生）分类：1、气体腐蚀：一般指金属在干燥气体中发生的腐蚀。
2、在非电解质溶液中的腐蚀电化学腐蚀：是指金属与电解质发生电化学反应而产生的破坏。
（在腐蚀过程中有电流产生）（实际上是一个短路的原电池反应的结果，这种原电池又称为腐蚀原电池）例如：碳钢在酸中腐蚀时阳极反应：Fe→Fe2++2e阴极反应：2H++2e →H2↑总反应：Fe+2H+ →Fe2++H2 ↑腐蚀原电池与一般原电池的差别：仅在于原电池是把化学能转变为电能，作有用功，而腐蚀原电池则只能导致材料的破坏，不对外界作有用功。
化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：在均匀腐蚀的情况下通常采用质量指标、深度指标和电流指标来表示。
质量指标：1、失重表示法2、增重表示法（一般采用失重表示法）失重表示法：单位时间内金属单位表面积损耗金属的质量。
当金属的腐蚀产物是MxOy时，其关系式为：深度指标：则单位时间内单位面积耗损金属的厚度v1 为：（衡量不同密度的金属腐蚀程度时，腐蚀深度比质量更适用）电流指标：腐蚀的标志是阳极的溶解。
即腐蚀速度与腐蚀电流密度成正比。
电流强度I ，通电时间t ，电量则为It 。
阳极溶解的金属∆m 为：对点蚀的评价采用点蚀密度、平均点蚀深度、最大点蚀深度等指标进行综合评价晶间腐蚀和应力腐蚀则采用腐蚀前后机械强度的损失来进行评定。
金属腐蚀基本原理：常见的化学腐蚀：金属的高温气体腐蚀1、高温硫化 2、氢蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀自然界一切自发过程都是有方向性的，都有从自由能高的状态向自由能低的状态转变的趋势。
自发的物理过程还是化学变化，都有一定的方向和限度。
都是不可逆过程。
每一自发过程都有导致其变化的原因，即自发过程的推动力。
自发过程的方向就是差值减小的方向，限度就是这种差值的消失。
吉布斯（GibbS ）自由能判据来判断反应的方向和限度。
在等温等压条件下：判断腐蚀反应是否能自发进行以及腐蚀倾向的大小。
ρρnF Ai St m v corr =∆=1（γi，反应式中物质i的计量系数μi，荷电物质在相中的化学位）对于理想气体：（μo i，标准化学位）对于溶液中的物质：例如，判断Fe在25℃，0.1MPa大气压下的下列介质中的腐蚀倾向：为了简便，常用标准摩尔自由能变化ΔGm°为判据，近似地判断金属的腐蚀倾向：例如，用此判据判断铜在无氧存在和有氧存在的纯盐酸中的腐蚀倾向：缺点：通过计算ΔG，只能判断金属腐蚀的可能性及腐蚀倾向的大小，而不能决定腐蚀速度的高低。
电极反应：在电极和溶液界面上进行的电化学反应电极电位：双电层两侧的电位差，即金属与溶液之间产生的电位差金属与溶液双电层结构：1、双电层一侧是金属电极相，另一侧是溶液相，它是具有一定厚度的相界区，电极反应在相界区内进行。
2、当金属浸入电解质溶液中，金属表面上的金属离子因极性水分子作用，发生水化。
3、如果水化时所产生的水化能足以克服金属晶格中金属离子与电子间的引力，则金属离子将脱离金属表面，进入与金属表面接触的液层中形成水化离子。
（金属表面将保持一定量的剩余电子，带负电。
金属附近的液层中则保持有一定量的水化离子，带正电。
双电层中金属上的过剩电子或溶液中的金属离子被不断移走，则可逆过程失去平衡金属将被不断溶解）判断标准：(1) 金属离子的水化能>金属晶格中离子与电子间的引力，金属表面带负电（锌、镁、铁）(2) 金属离子的水化能<金属晶格中离子与电子间的引力，金属表面带正电（铜）金属电极电位大小判断：a）金属表面上的电荷密度愈大，电极电位就越负b）金属表面上的电荷密度愈小，电极电位就越正平衡电极电位：金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度时，在此平衡态电极过程中，电极获得一个不变的电位值（平衡电极电位是可逆电极电位，即该过程的物质交换和电荷交换都是可逆的。
）平衡电位必须具备下列条件：(1) 电极上只有一个电极反应(2) 此电极反应动态平衡时必须既是质量平衡，又是电荷平衡。
标准电极电位：当参加电极反应的物质处于标准状态下，即溶液中含有该种金属离子的活度为1，温度为25℃，气体分压为101325Pa时，金属的平衡电极电位金属腐蚀倾向的电化学判据：例如：在无氧的还原性酸中，只有金属的电位比该溶液中氢电极电位低时，才能发生析氢腐蚀(金属的电位越低，析氢腐蚀的可能性越大。
)例：铁在酸中的腐蚀反应，实际上可分为铁的氧化和氢离子的还原两个电化学反应：用标准电位E°作为金属腐蚀倾向的判据的局限性原因：1、腐蚀介质中金属离子的浓度不是1mol／L，与标准电位的条件不同；2、大多数金员表面上有一层氧化膜，并不是裸露的纯金属。
（用相同环境下的腐蚀电位Ecorr来判断腐蚀倾向则要可靠得多。
）按照(ΔG)T,p判据的缺点：只能指出金属发生腐蚀的可能性大小，而不能指明腐蚀速度的大小。
金属实际的耐蚀性主要看它在指定环境下的腐蚀速度。
气体电极的电极电位：（1）氢电极溶液中有：氢离子，氢分子同时存在在金属与溶液界面进行着下述可逆过程：当：H2与2H+的相互转化速度相等时就建立起一定的平衡电极电位，称为氢平衡电极电位注：上述系统中金属不参与电极反应，进行电荷和物质交换的是气体，故称气体电极。
（标准氢电极电位为0）氢电极的金属表面正、负判断:当H+很小，H2→H+占优势，电子留在金属表面上，金属带负电当H+很大，H+→H2占优势，金属将带正电（２）氧电极在氧电极上发生的可逆过程：过程描述：氧分子从金属得到电子形成OH-，使金属表面带正电，与其相邻的溶液则带负电；当可逆过程达到平衡时建立起的平衡电极电位，称为氧电极电位其值大小：决定于溶液中的OH-离子浓度和O2的分压（例：金属在碱性土壤中和海水中的腐蚀）注：实际金属腐蚀时，电极上可能同时存在两个或两个以上不同物质参与的电化学反应，电极上不可能出现物质交换与电荷交换均达到平衡的情况，这种情况下的电极电位称为非平衡电位或不可逆电极电位（非平衡电位可以是稳定的，也可以是不稳定的）（了）1、如果电荷从金属迁移到溶液和自溶液迁移到金属的速度能达到相等→平衡电极电位稳定2、如果电荷从金属迁移到溶液和自溶液迁移到金属的速度始终不能达到相等→平衡电极电位不稳定（实际中，与金属接触的大部分溶液均非金属本身离子溶液，故大都是非平衡电极。
）SHE为标准氢电极（standard hydrogen electrode）（其电位是人为规定的：在各温度下皆为零。
），表示电位值是相对标准氢电极而言。
（实际测试一般使用参比电极）各类可逆电极：第一类电极：金属和该金属离子溶液组成的电极。
（例如：Cu棒插入Cu2+溶液。
）第二类电极：金属和其难溶盐，以及含有与难溶盐同种阴离子的一种易溶盐组成的电极。
（例：银和难溶的氯化银以及含Cl-和KCl溶液组成的氯化银电极）第三类电极：氧化还原电极是惰性的金属，在含有某种元素的较高价离子和较低价离子的溶液中组成的电极金属电化学腐蚀的实质：电池作用（腐蚀电池）电解作用（电蚀）（若化学腐蚀反应至少有一对氧化和还原反应构成，则腐蚀反应是电化学性质的。
）腐蚀原电池形成条件：(1) 必须有一个阳极(2) 必须有一个阴极(3) 必须有一个连接阳极和阴极的导电通路。
（比如：管道自身）(4) 阳极和阴极必须浸入导电的电解质中。
（比如：潮湿的土壤）腐蚀原电池分为微电池和宏电池两种微电池：由金属表面上许多微小的电极组成的腐蚀原电池称为微电池（腐蚀超微电池导致的是金属材料的全面均匀腐蚀）形成原因：(1)金属化学成分不均匀2）金属组织结构的不均匀性（3）金属物理状态不均匀（4）金属表面膜的不完整（5）周围介质的不均匀宏电池：用肉眼能明显看到的由不同电极所组成的腐蚀原电池分类：1、异金属接触电池：不同的金属与同一电解质溶液相接触2、浓差电池：同一种金属接触不同的电解质溶液，或电解质溶液的浓度、温度、气体压力、流速等条件不同。