定量分析化学课后答案白玲 廖晓宁
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
定量化学分析简明教程第3版答案
c(HCl) ⋅ V (HCl) ⋅ M (Na 2 HPO 4 ⋅ 12H 2 O) × 100% m s × 10 3
0.1012 × 27.30 × 358.1 × 100% = 112.0% 0.8835 × 10 3
=
ww w.
⎛1 ⎞ m s = c⎜ K 2 Cr2 O 7 ⎟ ⋅ M (Fe ) × 100 × 10 −3 ⎝6 ⎠ = 0.1200 × 55.85 × 100 × 10 −3 = 0.6702 g
1.2 称取纯金属锌 0.3250g，溶于 HCl 后，稀释到 250mL 容量瓶中，计算 c(Zn2+)。 答案： c(Zn
2+
)=
1.3
欲 配 制 Na2C2O4 溶 液 用 于 标 定 KMnO4 溶 液 （ 在 酸 性 介 质 中 ）， 已 知
⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ≈ 0.10mol ⋅ L−1 ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓 ⎝5 ⎠
⎧ ⎛1 ⎞ 10.00c(HCOOH) + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ = 0.1000 ×15.00 ⎪ ⎪ ⎝2 ⎠ ⎨ 1 1 ⎞ ⎛ ⎞ ⎪10.00c⎛ ⎜ HCOOH ⎟ + 10.00c⎜ H 2 C 4 H 4 O 6 ⎟ + 0.1000 × 10.00 = 0.2000 × 30.00 ⎪ ⎝2 ⎠ ⎝ 10 ⎠ ⎩
网
ww w.
kh da
w.
4 × 20.00 × 0.1500 × 25.00 = 20.00mL 25.00 × 3 × 5 × 0.04000
co
⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n⎜ KMnO 4 ⎟ ⎝4 ⎠ ⎝5 ⎠
18秋西南大学[0067]《分析化学(定量)》作业答案
![18秋西南大学[0067]《分析化学(定量)》作业答案](https://img.taocdn.com/s3/m/312bc829ee06eff9aff8070e.png)
1、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数（L/g•cm）1. 45.52. 55.53. 1104. 11.02、在A=abc方程式中，当c以g/L表示，b以cm表示，a称为1.摩尔吸光系数2.吸光系数3.桑德尔指数4.比例系数3、若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为1. 2%2. 4%3. 6%4. 8%4、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，1. 40%2. 50%3. 60%4. 70%5、在光度分析中，选择参比溶液的原则是1.一般选蒸馏水2.一般选试剂溶液3.根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择4.般选择褪色溶液6、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是1.比血皿的厚度2.入射光的波长3.有色物的浓度4.络合物的lgK稳定7、下列说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是1.非单色光2.介质的不均匀性3.检测器的光灵敏范围4.溶液中的化学反应8、可见光电子光谱法中可选用的光源是1.氢灯2.空心阴极灯3.硅碳棒4.钨灯9、紫外及可见吸收光谱由1. .原子外层电子跃迁产生2.分子振动和转动产生3.价电子跃迁产生4.电子能级振动产生10、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是1.混晶及沉淀杂质2.包藏及沉淀杂质3.吸附及沉淀杂质4.后沉淀杂质11、将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀1. H＞22. H＜23. H＞94. H＜912、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Z1.都增加2.都减少3. Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少4. Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少13、在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成1.吸留2.混晶3.包藏4.后沉淀14、下列说法违反无定形沉淀条件的是1.沉淀可以浓溶液中进行2.沉淀应在不断搅拌下进行3.在沉淀后放置陈化4.沉淀在热溶液中进行15、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是1.冷水2.含沉淀剂的稀溶液3.热的电解质溶液4.热水16、晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用1.少2.多3.为晶体晶核4.热水17、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是1.物质的性质2.溶液的浓度3.过饱和度4.相对过饱和度18、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是1.离子大小2.物质的极性3.溶液的浓度4.相对过饱和度19、晶形沉淀的沉淀条件是1.浓、搅、慢、冷、陈2.稀、快、热、陈3.稀、搅、慢、热、陈4.稀、静、慢、冷、陈20、在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，则对此1.邻二氮菲—亚铁(1.06V)2.二苯胺磺酸钠(0.84V)3.二苯胺(0.76V)4.次甲基蓝(0.36V)21、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法1.将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒2.将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中3.将SnCl2溶于硫酸中，并加入少许锌粉4.将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒22、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+ 溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。
定量分析化学习题答案讲解
[H + ][H2PO4 ] Ka 1= ⎣H3PO4 ⎦
−
溶液呈酸性，∴[OH-]可忽略。
[H
+
] = Ka 1 ×
C H 3 PO 4 − [ H CH
2
+
]
+
PO
4
−
+ [H
]
（近似式）
CH 3PO4 = CH PO−
2 4
25 = 0.1× = 0.033mol / L 75
C H 3 PO 4 = 7 . 6 × 10
6、加入过量的浓碱将NH4Cl中NH3赶出来，然后用HCl的标 准溶液回滴剩余的碱。 具体的步骤和表达式在第二章思考题第11题中已经详述过， 这里不在赘述 。
三. 设计方案 设计原理：Na3PO4的
Kw 1.0 × 10 −14 −2 Kb1 = = = 2 . 3 × 10 Ka3 4.4 × 10 −13
Kw 1.0 ×10 −14 −7 Kb2 = = = 1 . 6 × 10 Ka2 6.3 ×10 −8
Kw 1.0 ×10 −14 −12 Kb3 = = = 1 . 3 × 10 Ka1 7.6 × 10 −3
Na3PO4的第一、二步可以分别被HCl滴定，第一步可与 NaOH同时滴定。
分析步骤：
十 、解：
A=εbc
ε=
A = bc 0.384 3 -1.cm-1 = 5 . 4 × 10 L.mol −6 40 ×10 × 0.9 / 50.94 1× 0.01
∵[OH-]和[NH3] 在pH=4时很小，∴可忽略
5.6 × 10 −10 −6 [ NH 3 ] = = 5 . 6 × 10 mol / L −10 −4 5.6 ×10 + 10
分析化学(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.10.40.0-0.3 0.2 -0.3 (2)0.10.1-0.60.2 -0.1 -0.2 0.5-0.2 0.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？②标准偏差能突出大偏差。
③ 第一组数据精密度高7、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、 12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信限。
解：① x xi 12.0104n2② s (x i x)0.0012n1解：d 1 d 2 d 3d nd 1 0.24 d 2 0.24s 1 0.28s 2 0.31ds③s0.00038④ 置信限＝t sn 查表2-2，f 9时，t 0.01 3.25s3.25 0.00038 0.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。
分析化学(第六版)课后参考答案-1
分析化学（第六版）课后参考答案（待大家修正完善）目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4酸碱滴定法思考题 (14)习题 (17)5配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6氧化还原滴定法思考题 (56)习题 (61)7重量分析法和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8 电位分析法思考题 (87)习题 (91)9 吸光光度法思考题 (98)习题 (101)10 原子吸收光谱法思考题…………………………………………………………………………习题……………………………………………………………………………11气相色谱法和高效液相色谱法思考题 (109)习题 (123)12 波谱分析法简介思考题…………………………………………………………………………习题…………………………………………………………………………13 分析化学中的分离与富集方法思考题 (129)习题 (134)14 定量分析生物的一般步骤思考题 (137)第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
定量分析简明教程课后练习题答案第三章
《定量分析简明教程》 第三章习题答案3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为、、、、、、则Y 4-的pK b3为：p K b3=p K w －p K a4=14－=3-2解：99.0108.110108.1/)H ()Ac (575-=⨯+⨯=+=---Θ+a a K c c K x x (HAc) = 1－ =c (Ac －) = ·L －1 = mol·L －1c (HAc) = ·L －1 = mol·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH －)(2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH －)(3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －) － c (H 3PO 4)(5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +)(6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －)(7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －)(8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH)3-4解：一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －)（1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式：w/HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +⋅+⋅=+⋅+⋅=ΘΘΘ+Θ+Θ+ΘΘ+ΘΘ+ (1) 由PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH －) ，若忽略c (OH －),则：c (H +)=c (A －)+c (B －)，计算c (H +)的近似公式为：ΘΘ+⋅+⋅=c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H ((2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)c 0(HA)， c eq (HB)c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )HB ()HB ()HA ()HA ()H (00c K c K c ⋅+⋅=+3-5计算下列溶液的pH 值：(1),c (H 3PO 4)= L －1因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>，只考虑H 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )K a1>, (c /c )/K a1=29<，用近似式计算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a a pH= (3) c (Na 3PO 4)=L －1Na 3PO 4 K b1=10－2， K b2=10－7 , K b3=10－12因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>，只考虑Na 3PO 4的第一步解离又因为(c /c )K b1>10－，(c /c )/K b1<，用近似式计算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b bpOH=，pH=(4) c (NH 4CN)= L -1NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=用最简式计算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=3-6答：若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。
江西农业大学研究生导师信息表格
江西农业大学研究生导师信息表
学科专业：生物化学和分子生物学所在学院：理学院
姓名白玲性
别
女
出生年
月
1964年7月
职称副教授最后学历/
学位博士研究生/博士学位
职务系主任最后毕业院
校
南昌大学
导师类别硕士生
导师
首任导师时
间
2005年7
月
导师属
性
硕士导
师
工作单
位
江西农业大学
主要研究方向天然产物和药物方向；分析化学计量学；光谱分析；膜生物反应器废水处理
参加何
学术团
体、任何
职务
参加江西省化学化工学会，2009年任理事
个人简历学习经历
～江西大学化学系分析化学专业本科获理学士学位；
～南昌大学化学系分析化学专业硕士研究生获理学硕士学位；～南昌大学环境学院环境工程专业博士研究生获工学博士学位。
工作经历
～在江西农业大学基础课部从事分析化学教学与科研工作;
～至今在江西农业大学理学院从事分析化学教学与科研工作。
注：1、有在其他单位做兼职导师的老师，请在备注栏注明。
2、科研情况一栏如不够填写，可转下一页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
定量分析化学课后答案白玲廖晓宁
1.滴定管读数时，如果俯视，读数结果（） [单选题] *
A.不影响
B.偏高
C.偏低(正确答案)
2.试剂中含有微量组分会引起（） [单选题] *
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
D.试剂误差(正确答案)
3.数字6.0450保留三位有效数字是（） [单选题] *
A.6.00
B.6.04(正确答案)
C.6.045
D.6.05
4.使用酒精灯时，酒精的加入量不允许超过容积的（） [单选题] *
A.1/2
B.2/3(正确答案)
C.1/3
D.3/4
5.对于新玻璃器皿，需用 2%盐酸溶液浸泡数小时，以去除（） [单选题] *
A.污垢
B.游离碱(正确答案)
C.油脂
D.石蜡
6.下列叙述中错误的是（） [单选题] *
A.方法误差属于系统误差
B.终点误差属于系统误差
C.系统误差呈正态分布(正确答案)
D.系统误差可以测定
用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（） [单选题] *
A.15Ml
B.15.00mL
C.15.000mL(正确答案)
8.下列实验操作中，所用仪器合理的是（） [单选题] *
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液(正确答案)
B.用100mL量筒量取5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1盐酸
9.酸碱滴定时使用的指示剂变色情况与溶液的（）有关。
[单选题] *
A.浓度
B.PH(正确答案)
C.体积
D.三者都有关系
10.精密度与准确度的关系：（） [单选题] *
A. 精密度是保证准确度的先决条件(正确答案)
B.准确度是保证精密度的先决条件
C.无关系
11.下列属于偶然误差特点的是（） *
A.重复性
B.单向性
C.不可测性(正确答案)
D.服从正态分布(正确答案)
E.不可消除，但可减少(正确答案)
12.非标准溶液进行数值修约时所采用的方法有（） *
A. 4d法(正确答案)
B.G法(正确答案)
C.Q法(正确答案)
D.相对偏差
13.如果溶液由另一种特定溶液稀释配制，下列说法正确的是（） *
A.“稀释V1→V2”，表示将体积为V1的特定溶液加到体积为V2的溶液中（1+
1)、(2+5) 等
B.“稀释V1→V2”，表示将体积为V1的特定溶液以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2(正确答案)
C.“稀释V1+V2”，表示将体积为 V1的特定溶液加到体积为V2的溶液中（1+ 1)、(2+5) 等(正确答案)
D.“稀释V1+V2”，表示将体积为 V1的特定溶液以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2
14.下列属于系统误差产生的原因的是（） *
A.仪器误差(正确答案)
B.试剂误差(正确答案)
C.方法误差(正确答案)
D.操作误差(正确答案)
15.下列有效位数是2位的数是（） *
A.0.0020(正确答案)
B.pH=6.78(正确答案)
C.1.20
D.log3.50(正确答案)
1.为保证试剂不受污染，固体试剂应使用干燥、清洁的不锈钢药勺或牛角勺从试剂瓶中取出，液体试剂应使用干燥、清洁的量筒从试剂瓶中取出，取出后不可倒回原瓶。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
2.常见的化学试剂的分类有：优级纯（GR）、分析纯（AR）、化学纯（CP）、实验试剂（LR）。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
3.玻璃器皿洗净原则：仪器内壁的水不聚集成水滴，不成股流下，而是只留下一层均匀的水膜。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
4.容量分析的条件：反应完全、迅速，能确定等当点，无干扰杂质（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误
5.化学计量点也称等当点，是指滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点；指示剂变色的这一点称为滴定终点。
（） [单选题] *
A.正确(正确答案)
B.错误。