2019届北京市昌平区高三上学期期末考试化学试卷(解析版)
2019届北京市昌平区高三上学期期末考试化学试卷（100分 90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能；B.太阳能电池板将太阳能转变为电能；C.风力发电厂将风能转变为电能；D.手机电池将化学能转变为电能。
【详解】A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，A错误；B.太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，B错误；C.风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，C错误；D.手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，D正确；故合理选项是D。
【点睛】本题考查了能量之间的转化，难度不大，注意能量的存在形式。
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A. 浓H2SO4——腐蚀品B. 甲烷——易燃液体C. KMnO4——氧化剂D. Na——遇湿易燃物品【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性，是腐蚀品，A正确；B.甲烷是气体，易燃，故是易燃气体，B错误；C.高锰酸钾有强氧化性，是强氧化剂，储存是要原理可燃物，C正确；D.钠能和水剧烈反应生成氢气，且放出大量的氢气，易发生爆炸，故遇湿易燃，D正确；故合理选项是B。
3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc【答案】D【解析】【详解】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。
A．根据分析可知，Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；B．Mc与N都位于ⅤA族，B正确；C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc，D错误；故合理选项是D。
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确．．．的A. 葡萄糖不具有还原性B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解C. 油脂属于酯类化合物D. 蛋白质最终能水解成氨基酸【答案】A【解析】【详解】A.葡萄糖是多羟基全，具有还原性糖，是还原性糖，A错误；B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，在一定条件下能发生水解反应，产生许多分子的葡萄糖，它属于多糖，B 正确；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，在一定条件下能发生水解反应，C正确；D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，在一定条件下能发生水解反应，产生氨基酸，D正确；故合理选项是A。
5.下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 molB. 常温下，3.6g水约含0.2N A个水分子C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01mol Na+【答案】B【解析】【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L CO2气体的物质的量小于0.5mol，A错误；B.3.6g水的物质的量为0.2mol，则水分子数N(H2O)=n·N A=0.2N A个，B正确；C.标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而每个氨气分子中含3个H原子，故0.1mol氨气分子中含0.3N A 个H原子，C错误；D.溶液中碳酸钠的物质的量n=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而每个碳酸钠电离产生2个钠离子，故0.01mol 碳酸钠中含0.02N A个钠离子，D错误；故合理选项是B。
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A正确；B．滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若溶液中含SO32-，则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液中一定有SO42-，B错误；C．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成气体为CO2，C错误；D．SO2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误；故合理选项是A。
7.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 用电子式表示H2O分子：B. 乙烯与Br2加成：C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO32NO2↑+O2↑+H2OD. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑【答案】C【解析】【详解】A.水为共价化合物，O原子分别与两个H原子形成共价键，其电子式为，A正确；B.乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，用球棍模型表示为，B正确；C.硝酸见光易分解，生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C错误；D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上水中的氢离子放电，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确；故合理选项是C。
8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。
下列说法不正确．．．的是A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B. 对应氢化物的稳定性：Y>XC. 简单离子半径：Y>ZD. Z、X、Y对应的最高正价依次升高【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X 原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。
A．Na和Cl元素形成的化合物NaCl是离子化合物，A正确；B．元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性N＜F，所以氢化物稳定性Y＞X，B正确；C．氟离子和钠离子核外电子排布相同，都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y＞Z，C正确；D．N、Na两种元素的最高化合价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，D错误；故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表、元素周期律的内容及应用，该题有利于提高学生的分析及逻辑推理能力。
9.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：下列有关该中间产物的说法不正确．．．的是A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子【答案】D【解析】【详解】A．含—Cl、—CONH—均可发生水解反应，则可以发生水解反应的官能团有两种，A正确；B．碱性条件下—CONH—水解，水解的产物之一，含有官能团—NH2，B正确；C．碱性条件下水解的产物之一，经酸化后苯环的对位上分别为—COOH、—CH2OH，—COOH、—OH可发生缩聚反应，C正确；D．水解生成对羧基苯甲醇时，苯环上只有2种不同的H原子，D错误；故合理选项是D。
10.向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得实验数据如下表：下列说法不正确．．．的是A. 该反应正反应为放热反应B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)=1 mol/(L·min)C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=D. ③中，达到平衡时，n(Z)<1.0 mol【答案】B【解析】【分析】A. 根据①②起始时反应物的物质的量相同，温度不同，达到平衡时生成物的物质的量的变化分析反应的热效应；B.先计算v(Z)，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(Y)C.根据化学平衡常数只与温度有关，通过②计算该温度下的化学平衡常数；D.根据在其它条件不变时，减少反应物浓度平衡逆向移动分析判断。
【详解】A.根据①②可知：起始时反应物的物质的量相同，升高温度，达到平衡时生成物Z的物质的量减少，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A正确；B.①中，0-2min内，用Z表示的平均反应速率v (Z)==0.5 mol/(L·min)，由于v (Y)：v (Z)=1：1，所以用Y表示的平均反应速率v (Y)= 0.5 mol/(L·min)，B错误；C. 根据平衡常数的含义，由②可计算出温度为500℃下该反应的化学平衡常数为K===L/mol，由于化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以反应③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=，C正确；D.③与②的反应温度相同，起始时加入的X是物质的量相等，而Y的物质的量少，根据浓度对化学反应的影响，在其它条件不变时，减少反应物的浓度，化学平衡逆向移动，故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少，故③中，达到平衡时，n(Z)<1.0 mol，D正确；故合理选项是B。
【点睛】本题考查了化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
掌握基本概基本理论是本题解答的关键，明确化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关。
11.下列实验操作能达到实验目的的是A. 检验溴乙烷消去反应产物B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C. 检验蔗糖的水解产物D. 探究铁的析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.乙醇具有挥发性，加热时会随着反应产生的物质进入到酸性高锰酸钾溶液中，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇不能证明反应生成物含有不饱和烃乙烯，A错误；B.向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL2mol/L的NaOH溶液，二者发生反应产生Mg(OH)2沉淀，由于该溶液中含有过量的NaOH，所以再向其中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液时，NaOH与FeCl3发生复分解反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此不能证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，B错误；C.蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产生葡萄糖和果糖，由于硫酸为催化剂，所以要检验水解产物，要先加入NaOH将硫酸中和，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，检验葡萄糖的产生，操作合理，C正确；D.铁在酸性环境发生析氢腐蚀，而在中性食盐水中发生的是吸氧腐蚀，故该说法不合理，D错误；故合理选项是C。
2019高三年级期末北京昌平期末
2019高三年级期末北京昌平期末本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.(2019年北京昌平）下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是【答案】D2.(2019年北京昌平）下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A. 浓H2SO4——腐蚀品B. 甲烷——易燃液体C. KMnO4——氧化剂D. Na——遇湿易燃物品【答案】B3(2019年北京昌平）.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七周期B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc【答案】D4.(2019年北京昌平）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确．．．的A. 葡萄糖不具有还原性 B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解C. 油脂属于酯类化合物D. 蛋白质最终能水解成氨基酸【答案】A5.(2019年北京昌平）下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 molB. 常温下，3.6g水约含0.2N A个水分子C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01mol Na+【答案】B6.(2019年北京昌平）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】A7.(2019年北京昌平）下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 用电子式表示H2O分子：B. 乙烯与Br2加成：C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO32NO2↑+O2↑+H2OD. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑【答案】C8(2019年北京昌平）.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。
北京市2019版高三上学期化学期末考试试卷
北京市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列有关糖类的说法，错误的是（）A . 糖类由碳、氢、氧三种元素组成B . 糖类是人类食物的重要成分之一C . 在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D . 淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低3. （2分） (2017高一上·临海期中) 秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是（）A . 分子的质量变小B . 分子间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成4. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠5. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液6. （2分）(2018·江门模拟) 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是（）A . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C . “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D . 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NAB . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NAD . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA9. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-11. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH13. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe14. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小15. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
北京市昌平区高三上学期期末考试化学试题 含详细解析
北京市昌平区高三上学期期末考试化学试题含详细解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩【答案】B【解析】试题分析：A．计算机芯片的主要材料是Si，正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D．钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣【答案】A【解析】试题分析：A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+离子间不发生反应，能够大量共存，正确；B．H+与CO32﹣能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．Ba2+与SO42﹣能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；故选A。
考点：考查了离子共存的相关知识。
3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．FeSO3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D．氮气分子的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A．硫是16号元素，核内有16个质子，故A错误；B．亚硫酸铁中铁为+3价，故B错误；C．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2反应转移2mol电子，故C错误；电子转移情况：D．氮气分子的电子式为，故D正确；故选D。
2019—2020年昌平区高三期末化学
昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分90分钟）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷2. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B. 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−3. 下列说法正确的是A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（）质量数为86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键4. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是①铁粉②KI ③双氧水④臭氧（O3）⑤NaClA.①②B.③④C.①⑤D.③⑤5. 下列叙述不正确．．．的是A. 葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
B. 淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C. 油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D. 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析6. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，XY 2是红棕色气体，Z 的周期数等于族序数，W 的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：Y<X<W C ．最高正价：Z<X<Y<W D ．Y 、W 均可与Na 形成离子化合物 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ABCD实验目的实验室制乙酸乙酯比较碳酸与苯酚酸性强弱 加入CCl 4分离碘水中的碘蒸干FeCl 3溶液制无水FeCl 3 实验装置8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。
北京昌平区第二中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析
北京昌平区第二中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述错误的是：A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略2. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol－1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：下列说法正确的是A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3. 下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D 正确；故选：D．4. 以下叙述错误的是A．CO可作冶铁的还原剂B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂C．一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵参考答案：5. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。
2019—2020学年北京市昌平区第一学期高三年级期末质量抽测
昌平区2019—2020学年第一学期高三年级期末质量抽测生物试卷第一部分选择题（每小题2分，共30分）下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意要求的。
1.选取洋葱鳞片叶外表皮探究植物细胞吸水和失水，下列叙述不正确．．．的是A．水可以通过被动运输跨膜B．水通过原生质层进出液泡C．紫色色素存在于表皮细胞的细胞液中D．外界溶液浓度高于细胞液浓度，细胞吸水2.线粒体自噬时，内质网膜包裹损伤的线粒体形成自噬体，此时LC3-Ⅰ蛋白被修饰形成LC3-Ⅱ蛋白，LC3-Ⅱ蛋白促使自噬体与溶酶体融合，完成损伤的线粒体降解。
研究人员选取周龄一致的大鼠随机分为对照组、中等强度运动组和大强度运动组。
训练一段时间后，测量大鼠腓肠肌细胞LC3-Ⅰ蛋白和LC3-Ⅱ蛋白的相对含量，结果如下图。
下列叙述不正确．．．的是A．自噬体与溶酶体融合依赖膜的流动性B．LC3-Ⅱ/ LC3-Ⅰ的比值随运动强度增大而增大C．运动可以抑制大鼠细胞的线粒体自噬D．溶酶体内的水解酶能分解衰老、损伤的线粒体3.在细胞的正常生命活动中，下列有关基因和染色体的叙述正确的是A．同源染色体上没有等位基因B．同源染色体上没有非等位基因C．非同源染色体上没有等位基因D．姐妹染色单体上没有等位基因4.研究人员利用不同浓度的秋水仙素溶液处理处理蚕豆和玉米根尖，实验结果如下表。
有关叙述不正确的是A．染色体变异包括结构变异和数目变异B．秋水仙素通过抑制纺锤体的形成使细胞染色体数目加倍C．蚕豆根尖细胞染色体变异率随秋水仙素浓度增大而增大D．玉米比蚕豆对秋水仙素的反应更敏感5.井冈霉素是目前防治水稻纹枯病的主要农药，由于多年的单一使用，部分地区纹枯病菌对其产生了不同程度的抗药性。
以下叙述不正确．．．的是A．井冈霉素使纹枯病菌发生基因突变B．纹枯病菌突变导致基因库发生改变C．井冈霉素对纹枯病菌的抗药性具有选择作用D．水稻与纹枯病菌之间存在共同（协同）进化6.因含N、P元素污染物的流入，导致妫水河爆发水华。
北京市昌平区2019届高三上学期期末考试化学试卷
北京市昌平区2019届高三上学期期末考试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能；B.太阳能电池板将太阳能转变为电能；C.风力发电厂将风能转变为电能；D.手机电池将化学能转变为电能。
【详解】A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，A错误；B.太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，B错误；C.风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，C错误；D.手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，D正确；故合理选项是D。
北京市昌平区高三化学上学期期末考试试题浙科版
6．下列说法中不正确．．．的是 A ．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用 B ．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 C ．加碘食盐中加入的是碘单质D ．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物7．下列说法中正确的是 A ．氯化钠的电子式是B ．按照不同分类标准，KAl(SO 4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C ．标准状况下，2.24 L C 2H 6中含有0.6 N A 对共用电子对D ．Mg 、F 2、H 2O 2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性8．下列说法中正确的是A ．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OB ．Na 2SiO 3可用于木材防火C ．Fe 2O 3是一种常见的高温结构陶瓷材料D ．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快a b c A Al 2O 3 AlCl 3 Al （OH ）3B NH 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D FeFeCl 2FeCl 310．下列说法中不．正确．．的是 A ．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 B ． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C ． 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D ．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11．常温下，0.1mol/L HX 的pH=1，0.1 mol/LCH 3COOH 的pH=2.9。
下列说法中不正确．．．的是 A ．HX 和CH 3COOH 均可抑制水的电离B ．将HCl 与HX 各0.1mol 溶于水配成1L 混合溶液，则溶液的c (H +)=0.2 mol/L C ．等物质的量浓度等体积的HX 与CH 3COONa 两溶液混合后所得溶液中： c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -)abcD ．向等浓度等体积的HX 和CH 3COOH 溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH 溶液，欲使两者pH 均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者12．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -（aq ）I 3-（aq ）；某I 2、、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c （I 3-）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
2020年高考化学复习测试1.1物质的量气体摩尔体积练(含解析)
1．（河南省九师联盟2019届高三1月质量检测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为N A【答案】A【解析】A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：2g8/g mol4NA=N A，故A正确；B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2N A，故C错误；D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误。
2．（福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB．标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N AC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A【答案】A【解析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为N A个，A正确；B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2N A到4N A之间，D错误。
3．（辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三上学期期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】A项、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚，为乙醇时，0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.5N A；当为二甲醚时，0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.6N A，故A错误；B项、NH4+离子在溶液中会水解，1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl中含有的NH4+个数小于0.1N A个，故B错误；C项、NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，故8.4g混合物的物质的量为0.1mol，而NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N A个，故C正确；D项、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1N A个电子，故D错误。
2019届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ．计算机芯片的主要材料是 SiB ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H + 、 Na + 、 SO 4 2﹣、 Cu 2+______________B ． Na + 、 NH 4 + 、H + 、 CO 3 2﹣C ． K + 、 Fe 2+ 、 H + 、 NO 3 ﹣____________________D ． Ca 2+ 、 Ba2+ 、 SO 4 2﹣、 C1 ﹣3. 下列化学用语正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ． FeSO 3 的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4. 钛被誉为“21 世纪金属” ，工业冶炼钛的第一步反应为： TiO 2 + 2C +2Cl 2TiCl 4 ＋ 2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ． TiO 2 是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ． Cl 2 发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:25. “ 一滴香” 是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物的分子式为 C 7 H 7 O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ． 1mol 该有机物最多能与 2mol H 2 发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6. 下列离子方程式不正确的是A ． FeCl 3 溶液腐蚀铜印刷电路板： 2Fe 3 ＋＋ Cu=2Fe 2 ＋＋ Cu 2 ＋B ．硫酸铝溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al 3 ＋＋ 4OH － =AlO 2 －＋ 2H 2 OC ．浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫： SO 2 + OH － === HSO 3 －D ．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞： SiO 2 ＋ 2OH － =SiO 3 2 －＋ H 2 O7. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3.2gO 2 和 O 3 的混合物中含有的氧原子数目为 0.2N AB ．的醋酸溶液中含有氢离子数目为 0.1N AC ．标准状况下， 2.24LCCl 4 含碳原子数目为 0.1N AD ．将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中，得到溶液中 c(Na + )=1mol/L8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是A ． c(H + ) 浓度变化：① 减小，② 减小B ．装置名称：① 是电解池，② 是原电池C ．离子移动方向：① 中 H + 向阴极方向移动，② 中 H + 向正极方向移动D ．电极反应式：① 中阳极： 2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑ ，② 中负极中9. N 2 (g) 与 H 2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH 3 (g) ：下列说法不正确的是A ．Ⅰ 过程中破坏的均为非极性键B ．Ⅰ 过程吸收能量， II 过程放出能量C ． N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = –44kJ·mol -1D ． 1mol N 2 (g) 与 3 mol H 2 (g) 所具有的总能量比 2 mol NH 3 (g) 所具有的总能量高10. 已知可用 Co 2 O 3 代替 MnO 2 制备 Cl 2 ，反应后 Co 元素以 Co 2+ 的形式存在。