溴乙烷卤代烃

*溴乙烷卤代烃

教学目标

知识技能：掌握烃的衍生物的概念，初步认识常见官能团；了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质；学会操作溴乙烷的水解实验；了解卤代烃的物理性质及化学性质；掌握消去反应；了解氟利昂的用途及危害。

能力培养：1．通过溴乙烷的水解实验，培养学生的实验设计能力；

2．通过学习溴乙烷的化学性质，培养学生试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应的能力；

3．通过学习消去反应，培养学生对概念的深刻理解和概念之间比较的思维能力；

4．通过卤代烃物理性质和同分异构体的学习，培养学生规律性认识的能力。

科学思想：1．通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；

2．通过了解氟利昂的用途及危害，提高学生对环保的认识，并产生强烈的爱国精神；

3．通过溴乙烷的水解实验，使学生建立起尊重事实、尊重科学的思想。

科学品质：从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。

科学方法：由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

重点、难点1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；

2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应；

3．卤代烃的同分异构体的分析；

4．卤代烃中卤原子的位置与产物的关系。

教学过程设计

续表

第二课时

续表

附1：

投影：卤代烃的分类

附2：

投影：卤代烷烃的命名

1．含连接—X的C原子的最长碳链为主链，命名“某烷”。

2．从离—X原子最近的一端编号，命名出—X原子与其它取代基的位置和名称。

附3：

投影：卤代烃的同分异构体

1．一卤代烃同分异构体的书写方法

①等效氢问题（对称轴）

如：正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与4，2与3号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的。

②C4H9Cl分子中存在着“碳链异松”和“官能团位置异构”两种异构类型。先写最长碳链，

降碳为取代基，Cl原子位置转换：

2．二卤代烃同分异构体的书写方法

如，C3H6Cl2的各种同分异构体：

一卤定位，一卤转位：

3．多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）

如，二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换。

附4 随堂检测答案

《溴乙烷、卤代烃》学案

溴乙烷、卤代烃导学案【学习目标】 1.通过对溴乙烷主要化学性质的探究，学习卤代烃的一般性质，了解卤代烃的用途。 2.认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应。【重点】溴乙烷的结构特点和主要化学性质。【难点】卤代烃发生消去反应的条件。【知识回顾】写出下列反应的化学方程式： 1、写出乙烷与溴蒸气发生一溴取代反应的化学方程式 2、写出乙烯与溴化氢发生加成反应的化学方程式。 3、写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式。思考：这些生成物的组成与烃有何相似点和区别？一、烃的衍生物 1、烃的衍生物是指__________________________________________ 。 2、官能团是指________________________________________________。 3、常见有机物中的常见的官能团有______________________________。二、溴乙烷 1、分子式电子式结构式结构简式 2、物理性质：颜色状态溶解性密度沸点 3、化学性质（1）溴乙烷的水解反应实验目的：探究溴乙烷与氢氧化钠水溶液的反应具体操作：取少量溴乙烷于试管中，加NaOH溶液，加热冷却后，静置分层，取上层水溶液，加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液现象：反应方程式：【练习1】：其他卤代烃的水解 ① 2-溴丙烷 ②1,2-二溴乙烷（2）溴乙烷的消去反应实验目的：溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应具体操作：取5ml的溴乙烷于试管中，加10ml的饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将生成的气体通入有少量溴水的试管现象：解释：溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应方程式：【讨论实验：思考】除了用溴水检验乙烯，还可以用什么试剂检验生成的乙烯？能否将生成的气体直接通入其中？为什么？消去反应：在一定条件下，从一个有机化合物分子中生成化合物（含）的反应叫消去反应。【练习2】（双）下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是： A.C6H5CH2Cl B. (CH3)3 CBr C. CH3CHBrCH3 D. CH3Cl 总结：哪些卤代烃能发生消去反应：

第二册第六章第1节溴乙烷、卤代烃

【本讲教育信息】一. 教学内容：溴乙烷卤代烃二. 重点、难点 1. 掌握烃的衍生物的概念，初步认识常见官能团； 2. 了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质； 3. 学会操作溴乙烷的水解实验； 4. 掌握溴乙烷的水解反应、消去反应； 5. 了解氟利昂的用途及危害。三.知识分析（一）烃的衍生物烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成的一系列有机化合物。这些有机化合物从结构上都可以看作是由烃为母体衍变而来，所以叫烃的衍生物。上一章所见到的官能团有—X、—OH、—NO2和“C=C”等不饱和键。如烯烃的加成反应是由“C=C”决定的。（二）官能团决定化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。一般说来，具有相同官能团的有机物就具有类似的化学性质。官能团是有机物分类的重要依据之一。（三）溴乙烷 1. 溴乙烷的结构乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代就得到溴乙烷，分子式是C2H5Br，结构式是。 2. 溴乙烷的物理性质无色液体，沸点38.4℃，密度比水的大。 3. 溴乙烷的化学性质受官能团溴原子—Br的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，既易发生水解反应，又可以发生消去反应。（1）水解反应溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生水解反应，生成乙醇和溴化氢： C2H5—Br＋H—OH—→C2H5—OH＋HBr 根据化学平衡的原理分析，若要加快此反应的反应速率，提高CH3CH2OH产量，可加入NaOH溶液。思考：如何检验溴乙烷中含有溴元素？

提示：溴乙烷中溴以原子形成存在。只有Br－与Ag+才会产生AgBr沉淀，直接加AgNO3会与NaOH作用生成棕黑色沉淀。（2）消去反应溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯：像这样，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C－Br键断裂后产生的Br 与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。强调：溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。总结：比较溴乙烷的水解反应和消去反应发生的条件，得出结论：无醇生成醇，有醇不生成醇。如果反应没有加醇就发生水解反应生成醇；加醇就发生消去反应生成烯烃。（四）卤代烃 1. 概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。 2. 分类：按卤原子数目：一卤、二卤、多卤代烃。按卤元素不同：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。 3. 卤代烃的命名： A. 含连接—X的C原子的最长碳链为主链，命名“某烷”。 B. 从离—X原子最近的一端编号，命名出—原子与其它取代基的位置和名称。例： 4. 卤代烃的同分异构体：一氯丁烯（C4H7Cl）有几种同分异构体？说明思路并总结出书写的规律和技巧。一氯代烃是否具有碳链异构、位置异构和类别异构？一卤代烃同分异构体的书写方法（1）等效氢问题（对称轴）

高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物

化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒硝（Na2SO4·10H2O）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S。 b硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：

Fe+S==FeS；2Cu+S==Cu2S。 c硫蒸气与H2的反应：H2+S==H2S。 ②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O2=====SO2 ③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S的氧化性比Cl2弱。 ②不管O2多少，S只能被氧化为SO2。因为把SO2氧化为SO3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取

卤代烃的结构和性质

第三节卤代烃第1课时卤代烃的结构和性质一、卤代烃 1．卤代烃的概念烃分子中的________被__________取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。 2．卤代烃的分类根据所含卤素种类的不同可分为________、________、________和________。 3．卤代烃的物理性质常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为______或______，卤代烃______于水。二、溴乙烷及其化学性质 1．溴乙烷的组成及结构溴乙烷的结构简式为__________，其官能团为____________，它含有____类氢原子，个数比为______。 2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是______________，沸点为38.4℃，密度比水____，______于水，______于乙醇等多种有机溶剂。 3．化学性质 (1)取代反应(水解反应) C2H5Br在碱性条件下易水解，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)消去反应 ①消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中______________________(如H2O、HX等)而生成含__________化合物的反应。 ②溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为______________________。三、卤代烃对人类生活的影响 1．卤代烃的用途 ________、灭火剂、______、麻醉剂、合成有机物。 2．卤代烃的危害氟氯烃——造成“__________”的罪魁祸首。知识点1卤代烃 1．下列物质中，不属于卤代烃的是() A．氯乙烯B．溴苯C．四氯化碳D．硝基苯 2．下列叙述正确的是() A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B．所有卤代烃都是通过取代反应制得 C．卤代烃不属于烃类 D．卤代烃都是良好的有机溶剂知识点2溴乙烷的化学性质 3．为了使氯乙烷的水解反应进行地比较完全，水解时需加入() A．NaCl B．NaHSO4C．HCl D．NaOH 4．下列反应中属于消去反应的是() A．乙烷与溴水的反应 B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热 C．氯苯与NaOH水溶液混合加热

高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。C—Ｘ之间的共用电子对偏向X, 形成一个极性较强的共价键，分子中C—X键易断裂。二．卤代烃的物理性质 (１)溶解性:不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 (２)状态、密度：CＨ3Cｌ常温下呈气态，C2H5Br、CH2Ｃl２、CHCl3、CＣl4常温下呈液态且密度> 1 g/cm３。(一氯代烃的密度都小于水) 三．卤代烃的化学性质（以ＣH３CH２Ｂｒ为例） 1．取代反应 ①条件:强碱的水溶液,加热 ②化学方程式为: 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如: CH3CH２Cl：+NaＯＨ错误!未定义书签。NａCl+ＣH2===CH↑+Ｈ2Ｏ（2）卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH3Ｂr。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如: 。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例: CH 3—ＣH=＝=CＨ—CＨ 3 ＋NaＣl+H 2 O

(３)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如:ＣH3—CＨ2—CHCｌ2＋２NａOH错误!未定义书签。CH3—C≡ＣH ＋2NａＣl＋2H2O 四.消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应NａOH水溶液Ｃ—X与Ｈ—O键断裂Ｃ —O与H—X键生成含C—Ｘ即可醇消去反应ＮaOH醇溶液Ｃ—X与C—H键断裂 (或—C≡C—) 与H—X 键生成与Ｘ相连的Ｃ的邻位C上有Ｈ烯烃或炔烃特别提醒（1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五.检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子) 1．实验原理 R—X+H２O错误!未定义书签。Ｒ—OH＋ＨX HX＋NａOＨ===NaX＋H２O HＮO3+ＮaOH===NaＮＯ3＋H2O AgＮO3＋NａX===ＡｇＸ↓+NａNO３根据沉淀(AgX）的颜色可确定卤素：AgCl（白色)、AgＢr(浅黄色)、AgＩ(黄色)。 2.实验步骤 (1）取少量卤代烃;(2)加入ＮａOH水溶液;(3）加热;(４)冷却；(5)加入稀ＨNＯ３酸化; (6)加入AｇNO3溶液，观察沉淀的颜色。即RX错误!错误!未定义书签。错误!错误!未定义书签。错误!溶液错误!

人教版高中化学必修一第四章第三节练习题讲课教案

硫及其化合物一、选择题 1．下列说法正确的是() A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是() ①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰 A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④ 3．如下图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是() A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性 C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2 D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是() A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强 5．下列对SO2和SO3的叙述正确的是() A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 6．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是() A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化

2019-2020年高中化学《溴乙烷卤代烃》第二课时教案大纲人教版

2019-2020年高中化学《溴乙烷卤代烃》第二课时教案大纲人教版［引言］上节课中我们学习了溴乙烷的分子结构和重要性质，知道溴乙烷可看作是乙烷中的一个H原子被Br取代后而生成的化合物。像这种烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，就叫做卤代烃。［板书］第一节溴乙烷卤代烃(二) 二、卤代烃 1.定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。［过渡］根据卤代烃的定义可知，在卤代烃分子中，卤原子的种类可以不同，烃基可以不同，卤原子的个数也可以不同。那么，这些种类繁多的卤代烃，我们该如何给它归类呢？［板书］2.分类［学生讨论后小结并板书］［过渡］这些种类繁多的卤代烃在性质上有什么差异性和相似性呢？下面我们以一氯代烃为例，首先来看它们的物理性质。［板书］3.物理性质［师］请同学们看课本147页表6—1，并结合我们学过的相关知识，分组讨论后回答投影中的问题。［投影］ 1.饱和一卤代烃的通式为。 2.溶解性：卤代烃难溶于，易溶于。 3.一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐，密度逐渐。 4.相同碳原子数的一氯代烷烃的同分异构体沸点如何变化？ 5.比较含相同碳原子数的烷烃与一氯代烷烃的沸点、密度，说明原因？并指出烷烃与一氯代烷烃随碳原子数增多在沸点、密度上的变化有何异同点？［学生活动］学生翻阅课本有关章节，分组进行讨论，选代表回答相关问题。［生］一组C n H2n+1X(n≥1) 二组卤代烃均难溶于水，易溶于多数有机溶剂。三组一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，密度逐渐减小。四组相同碳原子的一氯代烷烃的同分异构体的沸点变化与烷烃相似，支链(把氯看作支链)越多，沸点越低。五组含相同碳原子数的一氯代烷烃均比烷烃的沸点、密度大。因为氯代烃的极性增加，相对分子质量增大，所以沸点、密度均增大。烷烃和一氯代烷烃的沸点和密度变化的相同点：随C原子数的增多，沸点均增大。不同点：随C原子数的增多，一氯代烷烃的密度逐渐减小，而烷烃的密度逐渐增大。［师］评价总结并说明：对于C n H2n+1Cl来说，随n的增大，密度下降，是由于密度主要取决于各原子的质量半径比，其值越大密度越大。以碳氢化合物为基础，N、O、F、Cl、

溴乙烷的制备

溴乙烷的制备 [目标] 掌握以结构上相对应的醇为原料制备一卤代烷的实验原理和方法，学习低沸点蒸馏技术，掌握分液漏斗的使用方法。 [重点] 溴乙烷的制备原理，制备溴乙烷的装置和操作，分液漏斗的使用。 [难点] 制备溴乙烷的装置和操作，分液漏斗的正确使用。【实验内容】低沸点有机物—溴乙烷的制备。【实验目的】掌握溴乙烷的制备原理，低沸点蒸馏的操作技术和分液漏斗的使用法。本次实验原理是什么？本实验以95％乙醇、浓硫酸、溴化钠为原料，通过原位生成的溴化氢和乙醇的卤代反应制备溴乙烷。 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO 4 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O 主要副反应： 2C2H5H2SO4 C2H5OC2H5 + H2O C2H5H2SO4 2 =CH2 + H2O HBr + H2SO4SO2 + Br2 这是一个可逆反应，本实验方案采取了哪些措施以提高产率？本实验采取两种措施提高了产率：第一，增加反应物乙醇的浓度；第二，将生成物—溴乙烷及时蒸出使平衡反应进行完全。【实验装置】参见P.11图1-7（1）。

图1 溴乙烷制备装置图图2 蒸馏溴乙烷装置图【实验步骤】投料：95%乙醇（7 mL ，约0.11 mol ，密度0.7193 g/mL ）；水（6 mL ）；浓硫酸（13 mL ）； NaBr （10 g ，约0.10 mol ）；沸石。实验操作流程图： C H OH, H O, H SO 40 min 35～40o C 馏分按实验装置图1搭好装置，检查系统的气密性。加料[1]，加入沸石，接受器内外都放置冰水冷却，尾气通入水槽。小火加热[2]至沸腾，使蒸馏速度以1-2滴/s 为宜，直到反应液变清亮，无油滴滴出为止，约40 min [3]。静置，分液[4-5]，2 mL 浓硫酸洗涤[6]，再换用干燥的分液漏斗分液[7]。常压蒸馏，接收瓶浸在冰水浴中，收集35～40 C 的馏分，称重。

高一化学第三节化学键

高一化学第三节化学键导学案一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： : :. .. Cl . .. ...O .Na . .Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：锂原子 ?Li 铍原子 ..Be 硫原子 . .. .. .S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+ 4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。例如：氧离子： - 2. .. .:] [:O 氟离子： - :][:. .. .F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。 ..?，..?，... ?， . .. . ?， . .. .. ?， . .. .. .?， . :. .. .?

溴乙烷-卤代烃-乙醇-醇类-苯酚

高二化学同步检测六溴乙烷卤代烃乙醇醇类苯酚说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题栏，第Ⅱ卷可在各题后直接作答，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 第Ⅰ卷(选择题共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1．对CF2Cl2(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是 A．有两种同分异构体B．是非极性分子 C．只有1种结构D．分子呈正四面体形答案：C 解析：CF2Cl2可以看成是两个氟原子、两个氯原子取代了甲烷分子中的四个氢原子所以只有一种结构，不是正四面体结构，是极性分子，故答案选C。 2．由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应 A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去答案：B 解析：2-氯丙烷可先发生消去反应得到丙烯，接着与Br2加成得到1,2-二溴丙烷，最后再水解，溴原子被羟基取代得到，故答案选B。 3．为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是 ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH乙醇溶液 A．②③⑤①B．①②③④ C．④②⑤③D．④③①⑤ 答案：A 解析：检验卤代烃中的卤素原子是利用卤代烃水解，卤素原子被取代后溶于水变成卤素离子，通过鉴定卤素离子来确定卤原子，关键的问题是鉴定卤素离子前要先将溶液调至中性或酸性，故答案选A。 4．下列各组液体中，不溶于水，且比水轻的一组是 A．溴苯、CCl4B．C2H5Br、甲苯 C．硝基苯、己烷D．己烯、苯答案：D 解析：大多数有机物不溶于水，而溴苯、CCl4、C2H5Br、硝基苯的密度比水大，故答案选D。

探究不同物质在不同溶剂中的溶解性

《探究不同物质在不同溶剂中的溶解性》教学设计一、教学目标的设计： 1、知识与技能方面 ①以食盐和蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与温度有关。 ②以油漆在水中和在香蕉水中所呈现的现象为例，确认在一种物质不能溶解，在另一种物质中可能会溶解。 ③以汽水为例，确认气体也能够溶解在液体中，并说出液体的温度越高，气体溶解的能力越弱。 ④以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。 2、过程、方法与能力方面 ①体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制。 ②收集材料、调查探究、实验操作的过程，掌握资料收集、筛选、归纳、比较的方法。 3、科学态度、情感与价值观方面 ①通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。 ②通过探究实验，体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制。 ③通过具体的物质溶解性实验，培养学生理论联系实际的作风，能将知识应用于生活中。二、教学准备： 1、药品：蔗糖、食盐、蒸馏水、色拉油、植物油、酱油、酒精、香蕉水、雪碧、氢氧化钠、硝酸铵 2、仪器：小烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、10毫升量筒、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计 3、活动小组的确定与任务单：

三、教学过程的设计： 1、新课引入：（录像）在F1方程式汽车拉力赛的颁奖台上，胜利者将手中的香槟使劲振荡后打开瓶塞，顿时香槟四溅喷射，场面激烈动人。 2、引入问题：（1）为什么要振荡？为什么会香槟四溅？在观察中，你考虑这与什么因素有关？（指点迷津：这是溶解在香槟酒中的气体在气压减小后所释放出来的。）（2）溶解这种自然现象，生活中随处可见，大家能举一些例子吗？（生发言：泡糖水、冲咖啡、冲奶粉、冲板蓝根、在菜里加盐和味精、面条中加香辣粉加醋……）（3）对溶解有关的现象，你还想知道什么问题？（学生讨论） 3、学生提出问题：（投影呈示） ①在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ ②不同物质的溶解能力相同吗？ ③某一物质的溶解能力是固定不变的，还是会随外界条件改变而改变？ ④油能在水中溶解吗？ ⑤气体能不能溶解在液体里？有何特点？ ⑥物质溶解于水的时候，温度会有改变吗？ 4、成立学习小组：以问题为依托，分为“固体溶解性组”、“液体溶解性组”、“气体溶解性组”和“溶解吸放热组”等四个大组，各组又分四人小组。

高考化学一轮复习溴乙烷卤代烃知识点

高考化学一轮复习溴乙烷卤代烃知识点烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃。以下是溴乙烷卤代烃知识点，请大家认真学习。一、溴乙烷 1．溴乙烷的分子组成和结构注解 ①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，CBr是极性键。 ②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。 ③溴乙烷的官能团是Br。 2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。其密度大于水的密度。 3．溴乙烷的化学性质 (1)溴乙烷的水解反应实验61课本第146页实验现象向试管中滴入溶液后有浅黄色沉淀生成。解释溴乙烷在NaOH存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢，溴化氢与溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀。

实验探究页 1 第 ①检验溴乙烷水解的水溶液中的时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷。 ②检验前，先将较多的稀溶液滴入待检液中以中和NaOH，避免干扰的检验。点拨 ①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH)。 ②溴乙烷的水解反应，实质是可逆反应，通常情况下，正反应方向趋势不大，当加入NaOH溶液时可促进水解进行的程度。 ③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代，因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应。 ④溴乙烷分子中的溴原子与溶液不会反应生成AgBr。 (2)溴乙烷的消去反应 ①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯。 ②反应条件 a.有强碱(如NaOH、KOH)的醇溶液 b.加热 ③消去反应有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如、

人教版高中化学考点精讲溴乙烷和卤代烃(附解答)

高中化学考点精讲溴乙烷和卤代烃 1．复习重点 1．溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）； 2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验。 2．难点聚焦一、溴乙烷 1．溴乙烷的分子组成和结构注解 ①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C —Br 是极性键。 ②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。 ③溴乙烷的官能团是—Br 。 2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点C 4.38，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。其密度大于水的密度。 3．溴乙烷的化学性质 (1)溴乙烷的水解反应实验6—1 课本第146页实验现象向试管中滴入3AgNO 溶液后有浅黄色沉淀生成。解释溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢，溴化氢与3AgNO 溶液反应生成AgBr 浅黄色沉淀。实验探究 ①检验溴乙烷水解的水溶液中的-Br 时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷。 ②检验-Br 前，先将较多的稀3HNO 溶液滴入待检液中以中和NaOH ，避免-OH 干扰-Br 的检验。 HBr OH H C OH H Br H C NaOH +??→?-+-5252

也可写为：NaBr OH H C NaOH Br H C +→+5252 点拨 ①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH)。 ②溴乙烷的水解反应，实质是可逆反应，通常情况下，正反应方向趋势不大，当加入NaOH 溶液时可促进水解进行的程度。 ③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代，因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应。 ④溴乙烷分子中的溴原子与3AgNO 溶液不会反应生成AgBr 。 (2)溴乙烷的消去反应 ①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液共热，从分子中脱去HBr ，生成乙烯。 ②反应条件 a ．有强碱(如NaOH 、KOH)的醇溶液 b ．加热 ③消去反应有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如O H 2、HBr 等)生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。注意消去反应必须是从相邻的碳原子上脱去一个小分子，只有这样才能在生成物中有双键或三键。小结 1．知识网络如下图。 2．溴乙烷的两个化学反应说明，受官能团溴原子的影响，当溴原子与碳原子形成C —Br 键时，共用电子对偏向溴原子，所以C —Br 键的极性较强，在其他试剂的影响下，C —Br 键很容易断裂而发生一系列化学反应。溴乙烷的化学性质比乙烷活泼。 3．溴乙烷的水解和消去反应的区别

人教版高中化学必修一第四章第三节知识点讲课稿

第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

溴乙烷的性质教案

溴乙烷的性质教案王泰山(2015.5.15) 【三维目标】（一）知识与技能： 1．了解溴乙烷的物理性质。 2．掌握其溴乙烷的分子结构和化学性质。 3．通过分析溴乙烷的水解反应和消去反应，进一步结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应；初步形成根据有机物结构特点分析它能在何种试剂条件下发生何种类型的反应生成何种产物的思路。（二）过程与方法： 1．通过溴乙烷的水解实验，培养学生的实验设计能力； 2．通过学习溴乙烷的分子结构和化学性质，培养学生认识溴乙烷水解反应和消去反应的能力； 3．通过学习消去反应，培养学生对概念的深刻理解和概念之间比较的思维能力；【教学重点】溴乙烷的结构分析，水解反应和消去反应及反应条件。【教学难点】溴乙烷的水解反应和消去反应的条件。【学习方法】学思导练【教学方法和手段】 1．通过分析溴乙烷分子的球棍模型，探讨其结构特点 2．通过教师启发、设疑、实验探究等方式，掌握溴乙烷的化学性质。 3．通过设疑、举例、分析讨论，总结卤代烃发生消去反应和消去反应应满足的条件。【教学过程设计】【引言】同学，你好。本微课是由江苏省句容高级中学傅立华老师主讲。【设疑】乙烷分子中一个氢原子被溴原子取代可以得到什么分子？其结构与乙烷有什么区别？C—H键与C—Br键有什么不同？其分子中有无Br-，如何设计实验来证明呢？为了更好地解答这些问题，今天我们来学习溴乙烷的知识。【板书】一、溴乙烷【动画展示、分析溴乙烷的比例模型和球棍模型，引导学习者书写溴乙烷的结构式和结构简式。】【板书】1.分子结构结构式：结构简式：CH3CH2Br / C2H5Br 【设疑】溴乙烷的物理性质包括哪些方面呢？【板书】2.物理性质无色液体，难溶于水，可溶于有机溶剂，密度比水大，沸点38.4℃。【设疑】溴乙烷在水中是否能电离出Br－？它是否为电解质？如何设计实验来验证这一点呢？【动画展示实验一】将AgNO3溶液滴加到溴乙烷中，观察实验现象。【现象】无明显现象。【得出结论】溴乙烷是非电解质，在水中不能电离出Br－，滴加AgNO3溶液无沉淀。【设疑】如何利用水解反应的原理设计实验来检验溴乙烷中的溴元素？【动画展示实验二】取一支试管，加入约2mL溴乙烷和2mL氢氧化钠的水溶液，按下图连

高中化学第二章卤代烃知识点

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：。

③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O (3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成含C —X 即可醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂 (或—C≡C—) 与H —X 键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX

高中化学必修一教案第四章第三节

必修1第四章第三节硫和氮的氧化物本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是在第三章金属及其化合物的基础上，继续学习非金属及其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备，也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本节具有巩固氧化还原反应等基本知识的作用。由于硫、氮元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对学生后续系统掌握元素及其化合物的性质，起着至关重要的作用。一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》补充说明通过实验了解氮、硫等非金属极其重要氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。能列举氮、硫元素的单质及其氧化物；通过实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，认识硫及其氧化物之间的转化关系；认识氮气的主要物理性质和化学性质；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。在知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学。高中化学课程标准指出：必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。基于这样的要求，本节的教学目标确定为：（二）知识与技能目标 1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。 2．能列举氮元素的单质及其氧化物；了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应；了解氮气和氧气的反应。（三）过程与方法目标 1．能运用相关氮、硫氧化物的知识分析简单的环境问题。

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物【习题一】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向

其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”）【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有；【习题二】

溴乙烷与镁在乙醚溶剂中反应格氏试剂的制取

无机化学方程式部分一、非金属单质及其化合物的性质 (方便查找：1—必修1；2—必修2；3—选修有机；4—选修原理；5—选修结构) 1. 氯、溴、碘及其化合物（1）氯气与水反应（1·P42）（2）氢气在氯气中燃烧（1·P41）（3）铁丝在氯气中燃烧（1·P41）（4）氯气通入氯化亚铁溶液（1·P73）（5）氯气通入溴化钾溶液（1·P44）（6）氯气通入碘化钾溶液（1·P44）（7）氯气通入氢氧化钠溶液（1·P41）（8）氯气通入石灰乳制漂白粉（1·P41）（9）盐酸与亚硫酸钡反应（1·P106）（10）盐酸加入苯酚钠溶液（3·P73）（11）实验室用稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳（1·P15）（12）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气（1·P40）（13）实验室用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气（1·P59）（14）次氯酸见光分解（1·P42）（15）氯化镁溶液加入氢氧化钙溶液（1·P55）（16）空气中加热MgCl2·6H2O得到Mg(OH)Cl （4·P88）（17）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取少量氧气（1·P36）（18）溴水滴入碘化钾溶液（1·P44）（19）溴化钠与硝酸银溶液反应（1·P44）（20）碘化钠与硝酸银溶液反应（1·P44）（21）溴化银光照分解（1·P47）（22）溴和银粉在氧化铜催化下反应生成溴化银（1·P47）（23）加热碘化氢分解（2·P24）（24）氯化碘与水反应（1·P59） 2. 氮、磷及其化合物（1）氮气与氢气在一定条件下反应（1·P98）

（2）镁在氮气中燃烧（1·P56）（3）氮气和氧气在一定条件下反应（1·P97）（4）一氧化氮与氧气反应（1·P97）（5）二氧化氮溶于水（1·P97）（6）肼（N2H4）燃烧（4·P3）（7）等体积混合的二氧化氮和一氧化氮气体用氢氧化钠溶液吸收（1·P106）（8）一氧化氮和一氧化碳在催化剂条件转化为无毒气体（1·P98）（9）氨气与二氧化氮反应吸收氮的氧化物（（1·P106）（10）五氧化二氮分解产生二氧化氮和氧气（4·P31）（11）硝酸见光分解（1·P101）（12）浓硝酸与铜反应（1·P101）（13）稀硝酸与铜反应（1·P101）（14）浓硝酸与碳反应（1·P101）（15）氨气催化氧化（1·P102）（16）氨水通入一定量二氧化碳（1·P57）（17）氨水滴入氯化铝溶液中（1·P68）（18）过量氨水滴入硝酸银溶液（3·P79）（19）过量氨水滴入硫酸铜溶液（5·P68）（20）氨气通入饱和氯化钠溶液再通入二氧化碳制备小苏打（1·P53）（21）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体制氨气（4·P41）（22）加热氯化铵和氢氧化钠混合溶液（1·P20）（23）碳铵受热分解（1·P14）（24）氯化铵溶液加入硝酸银溶液（1·P20）（25）硫酸铵溶液加入氯化钡溶液（1·P20）（26）硝酸铵和锌粉混合滴入几滴水产生大量白烟（1·P102）（27）氯化铵和氰酸银反应制氰酸铵（1·P6）（28）蒸发氰酸铵制尿素（1·P6）（29）白磷自燃（2·P20） 3. 硫、氧及其化合物（1）氧气在一定条件下转化为臭氧（2·P19）