从海水中获得的化学物质
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
为认 KCH*丄乂虫T.飆』o 檢心當点I, 物庫曲址的肖誥计卑 ♦甜LR 其去突此合输的性虜❷能力要求卄显时踪合论他力、力利恢 1受新知训及扶临有恢偵嵐繼力的考畫. @解题思路⑴根谣①和M 综合拆斷十135诅和木反 应生廣0E mnl SI 和n.H2 rnJ K 〔Hi ・曲*厂 <\ II II.-I^KIJ ■…. .|-I II ： wl- ''ll| ] Z \ i' 恻 EX 刑ClgUU ind K ?9 肿iud+A5,脚叔”I flfil niDixlJad ：由”化含辆、祁种元議 ffljR'W t 览合將中可舐飭扛元竄咸耙 元札Hff 9UK^AM«元轧K*廉的量为QDlnd*所口负为£00〔期L K 反应的化爭方程式为血H.U = 2K0H+Kd«(3)1CL+H J1O= 2IKI +CLO , 2Xd.CO J +2UU^^2\.^i j+2XdllU). HlhliW 2O S +2N^C0^M 3O=^!NJ1C0J +4 2\da+u,o "❹易信谆示勉引问屮色输35解液足ht.姑訴 月星式蜡写肖2“尹制屮1%^=1珂f +4 2Xd (J+< 1J ).❺答案(1M <X 0aiK/304^ ----------- BKOfbKi I(3)2N^C01+2O 1+H 1Q^-€l ]p4lNflH(：O.+2Nut3❺规律总结 几柑"瘪礼曲：牡徳闌息凰略_ (龙族Hi 实益議探中晡冇息山及魁] 谭赵卜T 估£1-什小时乩忡珀样屮附 e\~^救辿，衍nt W>5 p $疋逍L .2•「172.-5 于 4 I'' I'- I'f . 样丈霽直班叩Vr 域的愛邑*所毎辆 甩冷:咛F ；屮吋詁I <t-r i i(t<.- 址吐枠冷一馭Fhi.EL 4 n 餐盜CT * 山Z'.M iq, Bfi 册 厲、抻立M 豪.大IHfltt,金ID# ^iirffiriio (Viwn 跡 质的无盍，期股的化学KlUJtAOi f7'.>ntt'":详式△③浓盐酸与二氧化锰共热：MnC2+4HCI（浓）Mn2++2CI+Cl2 f +2H0;④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2++2CIO +HO+C — CaCO J +2HCIQA. ①③B.②④C.②③D.①④答案B2. （2019届浙江温州瑞安中学单元检测，3）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液,可制得Fe（OH）3胶体C. HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物D. 电解NaCI溶液得到22.4 L H 2（标准状况）,理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）答案B3. （2018浙江武义一中高一期末,12）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示装置进行氯、溴、碘的性质实验。
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册
第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。
能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。
c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。
)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。
（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
从海水中获得的化学物质PPT课件
收集装置
尾气吸收装置
分组讨论 :1、这样收集到的氯气是否纯净 ? 交流与讨论 :这个装置可分为几个部分?各部分所起的 作用分别是什么？ 2、该分别用什么除去这些杂质气体？
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
石 墨 铁 棒
饱和食盐水
实验现象
1
结论
通电后有气体物 质生成 有氯气生成
两极均产生气泡
碳棒附近有黄绿色、刺激 2 性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝
3
铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 有氢气生成
将铁棒上方收集到的气体 4 靠近火焰，有爆鸣声
电解饱和食盐水装置的结构
专题 2
从海水中获得的化学物质
永强 ——永嘉场 ——永嘉盐场
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
0.712 1.11 5.11 27.2
KCl
CaCl2 2
MgCl2 2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
直流电源 石
墨
铁 棒
饱和食盐水
NaOH 溶液
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维
分液漏斗 圆底烧瓶
浓盐酸
从海水中获得的化学物质
查阅有关资料了解人们 是如何从海水中获得氯 化钠和使用氯化钠的。
氯化钠的应用：
生活----维持生命运动必需的物质， 防腐、食品腌制等等。
医疗----生理盐水。 工业----纯碱、烧碱、氯气、盐酸等。
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水
回忆联想：水的电解
1.电极名称
2.电极反应产物
水的化学方程式？
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气体 物质生成
2
将铁棒上方收集到的气体靠 近火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
黄绿色、刺激性气味的气体 3 产生，湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
有氯气生成
4
铁棒周围的颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气， 在阴极生成氢气和氢氧化钠。
轻元素，如氘、氚的聚变，在一定的条件下，它们的原子核可以相互碰撞 聚变成为一种新的—氦核，同时将蕴藏于其中的巨大能量释放出来。1千克氘 燃料，至少可以抵得上4千克铀燃料或者10000吨优质煤燃料。
氘在海水中分布甚广，储量巨大。海水中氘的含量为十万分之一，即每升 海水中含有0.03克的氘，海水中氘的总储量竟达几百亿吨，可为人们提供上亿 年的能源消费。
科学家预测，核聚变技术和海洋氘—氚提取技术在最近20年内将有望获得 重大突破，这给人类摆脱能源危机的前景带来了无限生机。
浙江：国内最大海水淡化工程在玉环电厂启动
中国宁波网消息（05年11月04日）：我国目前最大的海水淡化工 程——浙江华能玉环电厂海水淡化系统工程正式启动。该工程可日 产淡水近3.5万吨，而此前国内在建的其他海水淡化工程最大日处 理能力仅为1万吨。
新苏教版高中化学必修1课件1：3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘
(4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃
取。
( ×)
2．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯
气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( D )
A．①②③④⑤
B．①④②③⑤
C．①②④③⑤
、 、 ；
镁与水反应的剧烈程度 弱 于钠与水反应，说明镁的还原性 弱 于
钠。
能力提升
一、海水提镁及海带中碘元素的检验
[问题探究] 问题 1．海带中的碘元素主要以 I－的形式存在，怎样设计实验证明海带中含 有碘？ 提示：①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。②灼烧海带至完全成 灰，停止加热，冷却。③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。④在 滤液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。如果淀粉溶液变蓝 色则证明海带中含有碘元素。
通电 ③MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
知识点拨：由 MgCl2·6H2O 加热制取无水 MgCl2 时，要不断通入干燥的 HCl 气 体，防止 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2。
3．镁的性质 (1)镁的原子结构
镁的原子结构示意图为：
原子最外层有 2 个电子，在化学反应中容
易应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 (2)实验步骤及证明方法
【对点训练】
1．已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2 800 ℃、604 ℃，将 MgO、MgCl2 加热
熔融后通电电解，都可得到金属镁。从海水中提取金属镁，正确的方法是( D )
二、从海带中提取碘
1．海带中提碘 (1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 (2) 以 氯 气 为 氧 化 剂 ， 制 取 碘 单 质 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ： ___C_l2_＋__2_K__I=_=__=_2_K_C_l_＋__I_2___。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
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从海水中获得的化学物质
专题二从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：
1钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）
（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）
（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
（）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式：
2Na+2H2=2NaH+H2↑
2钠与氧气反应
在常温时:4Na+2=2Na2 （白色粉末）
在点燃时:2Na+2=△=Na22 (淡黄色粉末)
3钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应
4Na+Til4==熔融==4Nal+Ti（条为高温且需要氩气做保护气）
补充
4与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2Hl=2Nal+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2=2NaH+H2↑ 2NaH+uS4=Na2S4+u(H)2↓
钠的制取：
电解熔融氯化钠
2Nal（熔融）=电解=2Na+l2↑
钠的化合物
1碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na23NaH3
1．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打
色态白色粉末白色晶体
溶解性（水）溶解度Na23>NaH3
溶液酸碱性（PH）碱性Na23>NaH3
2．化学性质与盐反应Na23+al2=a3↓+Nal2不反应
与碱反应Na23+a(H)2=a3↓+NaH
2NaH3+a(H)2=a3↓
+Na23+2H2（少量a(H)2）
NaH3+a(H)2=a3↓
+NaH+H2（过量a(H)2）
与酸反应
Na23+2Hl=2Nal+2↑+H2NaH3+Hl=Nal+2↑+H2
注：NaH3与酸反应生成气体更迅速
热稳定性2NaH3△Na23+H2+2↑
相互转化Na23+H2+2=2NaH3
饱和2NaH3△Na23+H2+2↑
3．用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。
发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
2区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法
⑴加热固体。
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaH3 = Na23 + H2 + 2
⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
N a23 + al2 = 2Nal + a3↓
⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法
反应原理
Nal+NH3+2+H2==NaH3+NH4l
2NaH3△Na23+H2+2↑
离子反应
强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
海水中提取镁的方法
化学反应方程式：
镁的化学性质：
1、与空气的反应
2g + 2 === 2g
3g + N2 ===2g2N3
2g + 2 === 2g +
2、与水的反应
g+2H2 === g(H)2+H2↑
3、与酸的反应
g + H2S4 === gS4 + H2↑
镁的用途：
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭导弹和飞机的部
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用制造通信导弹和焰火;
3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
写出下列物质之间的转化的化学方程式：。