从海水中获得的化学物质a
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
为认 KCH*丄乂虫T.飆』o 檢心當点I, 物庫曲址的肖誥计卑 ♦甜LR 其去突此合输的性虜❷能力要求卄显时踪合论他力、力利恢 1受新知训及扶临有恢偵嵐繼力的考畫. @解题思路⑴根谣①和M 综合拆斷十135诅和木反 应生廣0E mnl SI 和n.H2 rnJ K 〔Hi ・曲*厂 <\ II II.-I^KIJ ■…. .|-I II ： wl- ''ll| ] Z \ i' 恻 EX 刑ClgUU ind K ?9 肿iud+A5,脚叔”I flfil niDixlJad ：由”化含辆、祁种元議 ffljR'W t 览合將中可舐飭扛元竄咸耙 元札Hff 9UK^AM«元轧K*廉的量为QDlnd*所口负为£00〔期L K 反应的化爭方程式为血H.U = 2K0H+Kd«(3)1CL+H J1O= 2IKI +CLO , 2Xd.CO J +2UU^^2\.^i j+2XdllU). HlhliW 2O S +2N^C0^M 3O=^!NJ1C0J +4 2\da+u,o "❹易信谆示勉引问屮色输35解液足ht.姑訴 月星式蜡写肖2“尹制屮1%^=1珂f +4 2Xd (J+< 1J ).❺答案(1M <X 0aiK/304^ ----------- BKOfbKi I(3)2N^C01+2O 1+H 1Q^-€l ]p4lNflH(：O.+2Nut3❺规律总结 几柑"瘪礼曲：牡徳闌息凰略_ (龙族Hi 实益議探中晡冇息山及魁] 谭赵卜T 估£1-什小时乩忡珀样屮附 e\~^救辿，衍nt W>5 p $疋逍L .2•「172.-5 于 4 I'' I'- I'f . 样丈霽直班叩Vr 域的愛邑*所毎辆 甩冷:咛F ；屮吋詁I <t-r i i(t<.- 址吐枠冷一馭Fhi.EL 4 n 餐盜CT * 山Z'.M iq, Bfi 册 厲、抻立M 豪.大IHfltt,金ID# ^iirffiriio (Viwn 跡 质的无盍，期股的化学KlUJtAOi f7'.>ntt'":详式△③浓盐酸与二氧化锰共热：MnC2+4HCI（浓）Mn2++2CI+Cl2 f +2H0;④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2++2CIO +HO+C — CaCO J +2HCIQA. ①③B.②④C.②③D.①④答案B2. （2019届浙江温州瑞安中学单元检测，3）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液,可制得Fe（OH）3胶体C. HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物D. 电解NaCI溶液得到22.4 L H 2（标准状况）,理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）答案B3. （2018浙江武义一中高一期末,12）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示装置进行氯、溴、碘的性质实验。
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
从海水中获得的化学物质PPT课件
收集装置
尾气吸收装置
分组讨论 :1、这样收集到的氯气是否纯净 ? 交流与讨论 :这个装置可分为几个部分?各部分所起的 作用分别是什么？ 2、该分别用什么除去这些杂质气体？
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
石 墨 铁 棒
饱和食盐水
实验现象
1
结论
通电后有气体物 质生成 有氯气生成
两极均产生气泡
碳棒附近有黄绿色、刺激 2 性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝
3
铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 有氢气生成
将铁棒上方收集到的气体 4 靠近火焰，有爆鸣声
电解饱和食盐水装置的结构
专题 2
从海水中获得的化学物质
永强 ——永嘉场 ——永嘉盐场
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
0.712 1.11 5.11 27.2
KCl
CaCl2 2
MgCl2 2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
直流电源 石
墨
铁 棒
饱和食盐水
NaOH 溶液
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维
分液漏斗 圆底烧瓶
浓盐酸
从海水中获得的化学物质
查阅有关资料了解人们 是如何从海水中获得氯 化钠和使用氯化钠的。
氯化钠的应用：
生活----维持生命运动必需的物质， 防腐、食品腌制等等。
医疗----生理盐水。 工业----纯碱、烧碱、氯气、盐酸等。
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水
回忆联想：水的电解
1.电极名称
2.电极反应产物
水的化学方程式？
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气体 物质生成
2
将铁棒上方收集到的气体靠 近火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
黄绿色、刺激性气味的气体 3 产生，湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
有氯气生成
4
铁棒周围的颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气， 在阴极生成氢气和氢氧化钠。
轻元素，如氘、氚的聚变，在一定的条件下，它们的原子核可以相互碰撞 聚变成为一种新的—氦核，同时将蕴藏于其中的巨大能量释放出来。1千克氘 燃料，至少可以抵得上4千克铀燃料或者10000吨优质煤燃料。
氘在海水中分布甚广，储量巨大。海水中氘的含量为十万分之一，即每升 海水中含有0.03克的氘，海水中氘的总储量竟达几百亿吨，可为人们提供上亿 年的能源消费。
科学家预测，核聚变技术和海洋氘—氚提取技术在最近20年内将有望获得 重大突破，这给人类摆脱能源危机的前景带来了无限生机。
浙江：国内最大海水淡化工程在玉环电厂启动
中国宁波网消息（05年11月04日）：我国目前最大的海水淡化工 程——浙江华能玉环电厂海水淡化系统工程正式启动。该工程可日 产淡水近3.5万吨，而此前国内在建的其他海水淡化工程最大日处 理能力仅为1万吨。
海水中获得的化学物质
【资料MgCl2(熔融) 通=电Mg+Cl2 卡】
英国化学家戴维
资料：1808年戴维建造了更巨大的电池 组，电解苦土（含镁化合物）从中发现 了镁元素，后来工业上通过电解熔融的 MgCl2来制取Mg.
在工业上制备一种物质需要解决哪些方面 的问题？
解决三个问题：原料——原理——工艺流程
解决问题的基本原则：丰富易得、科学可行、经济环保
从海水中获得化学物质，来 源于自然，服务于人类，人 与自然和谐相处，保护环境， 从你我做起。
海水中获得的 化学物质
一.每千克海水中几 种氯化物的 含量
含量／g
20 15 10 -
1.8×1015吨
5.11g/Kg 0.511%
5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 每千克海水中几种氯化物的含量
电解时氯化钠要熔融，氯化钠的熔点为801 ℃，比较高。所以用熔融温度约为580 ℃的 40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物可降低 电解时所需的温度，降低了钠的蒸气压。电 解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时， 金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极 上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金 属混合物冷却到105 ℃～110 ℃，金属钙成 晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙 分离。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评(含解析)
第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。
②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。
③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。
故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。
4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。
临汾市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》复习题(含答案)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A ．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B ．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C ．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D ．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O 2焙烧2PbO+2SO 2；③制粗铅：PbO+ C ΔPb+CO↑；PbO+CO ΔPb+CO 2。
下列说法错误的是A ．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B ．将l molPbS 冶炼成Pb ，理论上至少需要6 g 碳C ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbOD ．焙烧过程中，每生成l molPbO 转移6 mol 电子3．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A ．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B ．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C ．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D ．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐4．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A ．Cu → Cu(NO 3)2B ．Cu → CuO →Cu(NO 3)2C ．Cu → CuCl 2 →Cu(NO 3)2D ．Cu → CuSO 4 →Cu(NO 3)25．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuB ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 26．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A ．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B ．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C ．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D ．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的7．“共享单车”方便出行，低碳环保。
从海水中获得的化学物质
实验注意： 实验注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合， ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使 一贴 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡， 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过 滤速度． 滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在 ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘， 二低 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， ③“三靠 一是指待过滤的液体倒入漏斗中时， 三靠” ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上， 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，防止液体飞溅 和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸 和带过滤液体冲破滤纸； 处以防碰破滤纸； 处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器 的内壁，以防液体溅出。 的内壁，以防液体溅出。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此， 钠原子的最外层只有 个电子，很容易失去。因此，钠的化学 个电子 性质非常活泼，主要表现在： 性质非常活泼，主要表现在： 1.钠跟氧气的反应 钠跟氧气的反应 观察演示实验： 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时 在常温时4Na＋O2＝2Na2O ＋ ＝ 在点燃时 淡黄色) 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色 ＋ 淡黄色 过氧化钠) (过氧化钠 过氧化钠 过氧化钠比氧化钠稳定。 过氧化钠比氧化钠稳定。 2.钠跟硫等非金属的反应 钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合， 直接化合外， 钠除了能跟 直接化合外 还能跟很多其它非金属直接化合， 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S ＋ ＝ 硫化钠) (硫化钠 硫化钠
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从海水中获得的化学物质（Ａ卷）班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g第二卷（非选择题共57分）三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
15．（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是。
16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应17．（6分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是；(2)上图括号内的操作步骤均为；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式：18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、（本题包括2小题，共18分）19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？从海水中获得的化学物质A卷1．Ｂ【说明】自来水(Cl2消毒)中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O2↑2．Ａ【说明】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O3．Ｂ4．C【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小5．C【说明】镁与空气、CO2、N2均能反应。
6．C【说明】漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙7．Ｄ【说明】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物8．Ａ【说明】对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。
9．Ａ【说明】新制氯水为黄绿色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H+和Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。
10．BD【说明】A C项中Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-不能共存。
11．ＡD【说明】Ｂ项中石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2+和OH-，Ｃ项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。
12．BC 【说明】生成H 20.125mol 需Mg 、Zn 、Al 各3g 、8.125g 、2.25g 。
所以混合物混合物的质量可能是2.25g ～8.125g 之间。
13．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。
14．（1）２Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2 HClO（4） （1）15．（1）氧化性（氧化剂）KMnO 4>Cl 2>Br 2>H 3PO 4；（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl 2。
16． (1)不能。
CaCO 3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O ；Na 2CO 3易溶于水，在溶液中以Na +和CO 32-存在，其离子方程式为：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O（2）可以，CuO+2H +＝Cu 2++H 2O（3）不能，H 2SO 4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO 4外，还有难电离水生成；K 2SO 4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO 4。
17．（1）分离CaCl 2和NaCl 两种固体混合物；（2）蒸发（3）Na 2CO 3 稀盐酸（4）Ca 2++CO 32-＝CaCO 3↓18．（1）HCl H 2O （2）HClO （3） H 2+Cl 2点燃＝＝＝ 2HCl（4）能 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O19．（1）0.2mol (2) 4mol/L【全解】(1)2HCl ～ CO 2 ～ Na 2CO 32mol 1mol 1mol0.4mol n(CO 2 ) n(Na 2CO 3 )n(CO 2 )=0.2mol n(Na 2CO 3 ) =0.2mol(2) 待测Na 2CO 3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L答：(1)生成CO 2的物质的量是0.2mol 。
(2)待测Na 2CO 3溶液的物质的量浓度是4mol/L 。
20．（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO 4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO 4 ～ 16HCl2mol 16×36.5g0.1mol m(HCl)m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g×1610 = 18.25g (2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L /mol2KMnO 4 ～ 5Cl 2↑2mol 5mol×22.4L/mol 0.1mol v (Cl 2)v (Cl 2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO 4能使29.2克HCl 发生上述反应有18.25克HCl 被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L 。