从海水中获得的化学物质(精)
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 知识点考点重点难点提炼汇总
专题3 从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物................................................................................................ - 1 - 第1课时氯气的发现与制备...................................................................................... - 1 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................... - 4 - 第3课时氧化还原反应............................................................................................ - 7 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 11 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 13 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 13 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 19 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 22 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 26 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 28 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 28 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 30 -第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现与制备1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
专题二 从海水中获得的化学物质
氯：·工业制氯气（氯碱工业）：电解饱和食盐水。
NaCl和水发生电解反应，在阳极生成Cl2【石墨棒处有黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝】，在阴极生成H2【将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声】和NaOH【滴入酚酞试液，铁棒周围溶液变红】，用NaOH溶液吸收氯气尾气。
2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑2KI + Cl2 = 2KCl + I22NaOH + C12 = NaCl + NaClO +H2O·实验室制取氯气：浓HCl与MnO2共热，黑色粉末逐渐溶解，生成黄绿色气体。
MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O·二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，盐酸浓度降低后，反应不能继续进行。
·除杂：先用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气。
·氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水（1 : 2），易加压液化，工业上将液氯储存于干燥钢瓶中。
·铁在氯气中燃烧：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒。
FeCl3溶于水显棕黄色。
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3·铜在氯气中燃烧：灼热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。
氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色氯化铜溶液（浓绿稀蓝）。
Cu +Cl2点燃CuCl2·工业制盐酸：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰【生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状】，同时产生大量的热。
H2 + Cl2点燃2HCl氢气和氯气混合后在光照下爆炸。
H2 + Cl2光照2HCl·燃着的红磷在氯气里继续燃烧，生成PC13【无色液体】和PCl5【白色固体】的混合物，出现白色烟雾。
氯气不足量：2P + 3Cl2点燃2PCl3氯气过量：2P + 5Cl2点燃2PCl5·氯气溶于水得到黄绿色氯水【淀粉碘化钾试纸变蓝】，部分氯气与水反应生成显酸性的盐酸【滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解】和有漂白作用的次氯酸【pH试纸先变红后变白】。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册
第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。
能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。
c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。
)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。
（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
从海水中获得的化学物质
从海水中获得的化学物质第一课时一、教材依据本节教学内容为人教版新课标化学必修1第四章第二节，这节内容安排两课时，第一课时学习氯气的实验室制法和氯离子的检验，本节可为第二课时：重点学习氯气的性质。
包括氯气与水、氯气与碱反应，常见的有漂白性的氯水、84消毒液、漂白粉，分析其漂白原理。
二、设计思想指导思想：新课程实施以来，对教学中教师与学生，教与学的关系做了重新定义：应该以学生学习为住，充分发挥学生的积极性，而教师应该利用教材，以及客观实验条件，做为学生学习的后备。
以氯原子的结构特点作为切入点，分析氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
通过氯气与水反应，以及其中化合价变化的情况分析氯气既具有氧化性又具有还原性。
教材分析：氯气是一种比较典型的、重要的非金属元素。
通过这节课的学习，可以让学生了解氯气这种典型非金属单质的性质，进而可以认识常见非金属元素的性质，有助于化学元素的全面认识。
三、教学目标（1）知识目标1．使学生掌握氯气与水、氯气与NaOH的反应原理。
2．氯水、“84”消毒液和漂白粉的成分及其漂白原理。
（2）能力目标1．通过对氯气性质的学习，进一步培养学生通过实验学习和认识元素及化合物性质的一般方法和规律。
2．通过对氯水成分的探究，感受科学探究的乐趣，初步了解运用科学探究研究物质性质的一般方法。
（3）情感目标1．帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。
2．通过对氯水成分的探究，激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
3．了解氯气的用途和危害对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间四、教学重点与难点氯气的化学性质；常见漂白物质的漂白原理五、教学准备1．多媒体课件、录象、图片投影、FLASH动画等2．氯气、水、氢氧化钠溶液，有色布条，碳酸氢钠溶液等仪器、药品六、教学过程七、教学反思本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.2碳酸钠碳酸氢钠2教案苏教版1
碳酸钠碳酸氢钠本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第2节中《碳酸钠碳酸氢钠》，在本节所介绍的碳酸钠的性质和应用中,大多数都在水溶液中进行的，如碳酸钠与酸反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠等，这些反应的本质都是离子反应，为后面离子反应的学习做好铺垫。
1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力,培养科学探究与创新意识核心素养。
4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养.实验探究碳酸钠碳酸氢钠性质差异1．资料收集、幻灯片制作2．化学实验准备①通入CO 2②适量H +板书设计碳酸钠 碳酸氢钠一、碳酸钠 碳酸氢钠物理性质比较二、碳酸钠 碳酸氢钠化学性质比较三、碳酸钠 碳酸氢钠相互转化四、碳酸钠 碳酸氢钠用途五、侯氏制碱法NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4ClNa 2CO 3 NaHCO 32NaHCO3∆==Na2CO3+ CO2↑+ H2O本节课的教学内容《碳酸钠碳酸氢钠》，在九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质,并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质.鉴于此,本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢.重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异,在学生做探究实验过程中,教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒,并要求学生改正。
第三章-3.3-海洋化学资源的综合利用高中化学必修第一册苏教版
中和、加热脱水
【解析】电解熔融的化学方程式为 ,与 反应生成的 可在中和、加热脱水过程中利用。
【学会了吗|变式题】
2.［变角度］某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是( )
D
A. B. C. D.溶液无水
【解析】A项海水中加入碱可生成 沉淀，一般使用比较廉价的石灰乳，而不用价格较贵的 。B项海水中的含量很低，直接蒸发得到的主要是 。C项、D项 的熔点很高，故工业上从经济效益方面考虑，不采用电解的方法制取，而采用电解熔融的方法制取 。
（2）当步骤③中出现_____________________________的现象时,判断反应完全。B中发生主要反应的离子方程式为________________________________________。
B中溶液褪色（答案合理均可）
【解析】步骤③中，、和发生氧化还原反应生成和 ，因此简单判断反应完全的依据是溴水由橙色变为无色，即溴水褪色；B中发生主要反应的离子方程式为 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________。
易升华，会导致损失
【解析】方案甲中采用蒸馏操作，由于易升华，会导致 损失，所以方案甲不合理。
高考帮丨核心素养聚焦
考向1 海水资源的综合利用
例8 （高考组合）下列说法错误的是( )
D
A.（2024年1月浙江卷6D）粗 可用升华法进一步提纯B.（2021年1月浙江卷9B）通常以海水（来源于教材P79将氯气通入提取食盐后的母液中）提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.（2021广东卷4B改编）利用海水制取溴和镁单质的原理是可被氧化、 可被还原D.（2022年1月浙江卷9C）用石灰沉淀富镁海水中的 ,生成碳酸镁
高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.1粗盐提纯从海水中提取溴1教案苏教版1
粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。
注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图讲解:地球表面积5。
1亿km2 ,其中：海洋3。
61亿km2，占70。
8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。
迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材:第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-原理是什么5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
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1
专题2
从海水中获得的化学物质 【 A 】
一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．盐酸
C．次氯酸 D．漂白粉
2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．MgCl2
C．NaCl D．FeCl2
3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，
图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气，
C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色
布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
5．下列说法没有科学性错误的是( )
A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，
可有效地保护地面
D．氯元素有毒，禁入口中
6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的
毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ ）
A．Na2CO3 B．NaCl
C．NaOH D．KBr
7．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．久制的氯水 B．碘水
C．KBr D．KI
8．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，
最后剩余的固体物质是（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
9．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元
素可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Na D．Al
10．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）
A．NaOH B．Na2O
C．Na2CO3 D．Na2O2
2
11．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O 和H2O
C．K和H2O D．Na2O2 和H2O
12．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B．加热
C．通入CO2 D．加入盐酸
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）
A．对热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D．相对摩尔质量： Na2CO3＜ NaHCO3
14．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多
B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多
A． NaHCO3消耗的盐酸多
15．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．Na和H2O B．Mg 和H2O
C．CO2和H2O D．Na2O2 和H2O
16．2.3ｇ纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其产物为（ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．有Na2O和Na2O2 D．无法确定
二．填空题（34分）
17．（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：
18．（6分）写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
(1) 用小刀切割金属钠，表现其
3
(2) 金属钠能浮在水面上，表现其
(3) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
19．（12分）阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：
(1) 用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：
，
(2) 写出制取Mg(OH)2的化学方程式
(3) 工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的
转移方向和数目
(4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应
的方程式为
20．（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的
无水CuCl2 ，装置如下图所示。
请回答下列问题：
(1) 实验前检查链套装量的气密性的方法是
(2) B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是
C中选用的试剂是 ，其作用是 。 (3) E
中反应的化学方程式是 ，
将此生成物溶于少量水，得到 色溶液。
三．计算题 （18分）
21．用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。
(1) 计算生成的NaClO的物质的量。
(2) 计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量。
4
22．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入KBr溶液中。
(1) 计算被氧化的KBr的质量
(2) 氧化剂得到的电子总数是
23．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3 ，
求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。
(2)所得溶液的体积是多少?
5
参 考 答 案：
一．选择题（48分）
1、C 2、 D 3、C 4、B 5、C 6、A 7、B 8、D
9、A 10、C 11、D 12、B 13、B 14、C 15、D 16、C
二．填空题（34分）
17．（7分）
（1）X ：H Y ：O Z ：Cl （各1分）
（2）Cl2 + H2O HCl + HClO （2分）
（3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ （2分）
18．（6分）
（1）硬度较小 ( 2) 密度比水小 (3) 熔点较低 （各2分）
19．（12分）
(1) CaCO3 CaO + CO2 ↑
CaO +H2O ==== Ca(OH)2 （各2分）
(2) MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 （2分）
(3) MgCl2 Mg + Cl2 （4分）
(4) 2Cl2 +2 Ca(OH)2 ==== Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2 H2O （2分）
20．（9分）
(1)用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，
表明整套装置不漏 （3分）
(2) 除去A中产生的气体中含有的HCl气体；
浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽。 （3分）
(3) Cu + Cl2 CuCl2 得到绿色 （3分）
三．计算题 （18分）
21．（6分） (1) 0.02mol (2) 0.04 mol
22．（6分） (1) 238 g (2) 2×6.02×1023
23．（6分） (1) 32.8% (2) 71.9 mL
=====
通电
=====
高温
=====
通电
失去
2×e
—
=====
得到
2×e
—