专题二从海水中获得的化学物质
从海水中提取镁的流程卤水MgOH
用途广泛的镁合金
镁合金 用于电 子产品 上可以 有效的 把内部 的热散 发到外 面
近年全球镁产量
镁产量（万吨）
160
140
120
100
80
60
40
25
20
0 1990
90 50
2000
2005
时间（年）
>150 2010
中国镁矿量世界第一 全球菱镁矿约为130亿吨
海水中镁元素约为1800万亿吨
海水 母液
煅烧
贝壳
CaO
过滤，加盐酸
加热
电解
Mg(OH)2
a
b MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
c MgCl2 Mg
石灰乳
a MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 ；
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
；
通电
c MgCl2(熔融) = == Mg+Cl2
。
Cl2
蒸发 结晶
MgCl2·6H2O
HCl
Cl2 Mg
一定 条件
电解
MgCl2
—24—
知识收获
镁 的 化 学 Mg+2H2O △= Mg(OH)2+H2↑ 性 质
—25—
方法收获 解决物质转化问题的一般步骤：
明确任务
分析原理
推测方法
探索求证
确定方案
—26—
感谢各位专家和老师莅临指导!
海水晒盐→卤水
资料2
资料3 部分化学试剂的市场价格
思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？
煅烧
贝壳(CaCO3)
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
从海水中获得的化学物质PPT课件
收集装置
尾气吸收装置
分组讨论 :1、这样收集到的氯气是否纯净 ? 交流与讨论 :这个装置可分为几个部分?各部分所起的 作用分别是什么？ 2、该分别用什么除去这些杂质气体？
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
石 墨 铁 棒
饱和食盐水
实验现象
1
结论
通电后有气体物 质生成 有氯气生成
两极均产生气泡
碳棒附近有黄绿色、刺激 2 性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝
3
铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 有氢气生成
将铁棒上方收集到的气体 4 靠近火焰，有爆鸣声
电解饱和食盐水装置的结构
专题 2
从海水中获得的化学物质
永强 ——永嘉场 ——永嘉盐场
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
0.712 1.11 5.11 27.2
KCl
CaCl2 2
MgCl2 2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
直流电源 石
墨
铁 棒
饱和食盐水
NaOH 溶液
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维
分液漏斗 圆底烧瓶
浓盐酸
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠第一课时
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠第一课时【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0189-021.设计思想：利用自然界和生产生活的背景进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究教学是以实验为中心的探究教学,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段。
2.教材分析：《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
本节课内容主要从2 个方面: 钠的物理性质、钠的化学性质,并安排了钠的有关性质的探究实验,也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
3.学情分析：在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；通过对本节钠与水的反应实验合理的探究，能对产生现象的原因进行合理解释。
4.教学目标：知识目标：了解钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
能力目标：1.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力；2.培养学生分析原有知识、归纳类比的能力。
思想情感：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：科学的观察法、实事求是的实验态度。
5.重点、难点：钠的化学性质。
6.教学方法：实验探究法、情境设计、启发思维、分析、归纳7.教学软件环境：powerpoint2003、windowsxp操作系统实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻璃试管、大头针、玻片、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴等8.教学过程设计：9.教学反思：本节课主要是通过对钠的性质的课堂教学，让学生掌握钠与水、盐溶液的反应。
教学中一开始以滴水点灯实验引入新课，以创设学习情景，把学生思路带入探究的内容中，激发学生学习和探究的兴趣。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题2《从海水中获得的化学物质》知识整合
(2)计算的关键 依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关 系式求解。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝ 还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
已知反应①KClO3＋6HCl= ==3Cl2↑＋KCl＋3H2O； ②2KBrO3＋Cl2= ==Br2＋2KClO3；③Cl2＋2KBr= = = 2KCl＋Br2，下列说法正确的是( )
离子共存
离子共存：凡是符合离子反应发生的条件，即能发生离子反应 的离子，在溶液中不能大量共存： (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，例如 Ag 与 Cl 、Ca2
＋ － ＋
2 2 与 CO2 3 、Ba 和 SO4 等。
－ ＋ －
(2)易溶于水、 易电离的酸中不共存的离子有： 氢氧根离子和难 电离酸的酸根离子，如 ClO 、F 、S2 、HSO3 、AlO2 、PO3 4 、
－ ＋ ＋ － － －
＋3Cl2= ==2Fe3 ＋2I2＋6Cl
＋
－
总结：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了 离子反应，该物质过量时，不考虑离子间的数量组成比，如 果少量或适量时一定要考虑离子间的组成比。
下列每个选项中的两组反应，能用同一离子方程式表 示的是( )
A．少量CO2通入Na2CO3溶液中和过量CO2通入Na2CO3溶液 中 B．少量NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液中和过量 NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液中 C．少量Ba(OH)2溶液加入过量KHSO4溶液中和过量Ba(OH)2 溶液中加入少量KHSO4溶液中 D．少量Cl2通入足量FeBr3溶液中和过量Cl2通入少量FeBr3溶 液中
2．物质氧化性、还原性强弱的比较 可根据最基本的判断依据对一氧化还原反应“氧化性强弱 为：氧化剂>氧化产物，还原性强弱为：还原剂>还原产 物”。有时还需考虑物质的活泼性，反应条件及元素的化合 价。 3．氧化还原反应的相关计算 (1)考查内容；求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之 比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某 一元素的价态变化等。
【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题2从海水中获得的化学物质导航课件 苏教版
专题2 从海水中获得的化学物质
2012高考导航
考纲要求
1．了解氯气及其化合物的物理性质和化学性质及其应用。 了解氯气的实验室制法及工业制法。 2．了解几种重要含氯化合物的性质及其应用。 3．了解氯离子的检验方法。 4．了解海水的利用与物质提纯、分离与检验的实验综合。 5．了解钠的物理性质和化学性质(与氧气、水的反应)；知 道过氧化钠的性质(颜色、状态)；了解碳酸钠、碳酸氢钠 的性质与用途，理解碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较(与 酸反应、热稳定性)。
6．了解镁的物理性质和用途，理解镁的化学性质(与氧 气、二氧化碳的反应)。 7．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 8．了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 9．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确 书写反应的离子方程式。 10．了解常见离子的检验方法。
题热点
1．Cl2的强氧化性在生产生活中的应用，结合卤素离子的检 验进行综合推断。 2．氯、溴、碘的性质与化工生产相结合的资源综合利用。 海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理；海水的利用与物质 提纯、分离与检验的实验综合。 3．以社会生产、生活中的实际问题考查氧化还原反应的基 本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和转移电子数，并 结合电化学及能量变化，综合考查氧化还原反应的知识。 4．以钠、镁及其重要化合物为载体考查有关概念、理论、 实验和简单计算。联系实际考查钠及其重要化合物的用途。 5．离子方程式的正误判断及限定条件的离子共存问题。
2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案
第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。
[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。
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2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
精选课件ppt10 Nhomakorabea阳离子交换膜电解槽
离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产 量
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电解槽
11
厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产 规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、
5
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
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6
一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法
实验原理：电解食盐水
本实验的总反应是：
电解
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
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7
氯气的工业制法
观察与思考
电解饱和食盐水
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8
1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表
（2）发生装置： 粉末状固体或液体＋液体
气体
（5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法
（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收
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14
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12
氯气
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
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13
2、氯气的实验室制法
（1）实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
调查研究 市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些
因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒， 不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的 居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民 区有一定距离的安全隔离带。
根据氯碱厂原料和产品的性质， 你认为在生产过程中和贮运时应注意 哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？
专题二
从海水中获得的化学物质
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1
调 查研究
①你知道浩瀚的大海中究竟蕴 藏着哪些物质吗？请查阅有关 资料了解海水中主要含有的物 质和各元素的含量。
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2
调 查研究
②查阅有关资料了解人们是如何从海 水中获得氯化钠并生产氯气。
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3
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4
海水晒盐
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实验现象
结论
（1）
铁棒和碳棒上通电后有 气泡产生
通电后有新的气体物质 生成
（2） （3） （4）
铁棒周围的颜色变 红
将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有爆鸣声
淀粉碘化钾溶液变蓝，
黄绿色气体，闻到有刺
激性气味
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有碱性物质生 成
有氢气生成
有氯气生成
9
2、根据上述实验现象和分析结果，写出电 解氯化钠溶液的化学方程式：