浙江省义乌市群星外国语学校2016届高三5月高考模拟理综化学试题
浙江省义乌市群星外国语学校高三理综5月模拟试题
群星学校2016届高三高考模拟试卷理科综合一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）1．在高中生物教材中出现了很多有关小泡的叙述，下面说法错误的是A．内质网膜会形成小泡，把附着在其上的核糖体中合成的蛋白质包裹起来，随后小泡可离开内质网向高尔基体移动并最后与之融合B．在植物有丝分裂的前期，核膜开始解体，形成分散的小泡，到了有丝分裂的末期，这些小泡会聚集成一个细胞板，进而形成新的细胞壁C．在动物、真菌和某些植物的细胞中，含有一些由高尔基体断裂形成的，由单位膜包被的小泡，称为溶酶体D．刚分裂形成的植物细胞中只有很少几个分散的小液泡，随着细胞的长大，这些小液泡就逐渐合并发展成一个大液泡2．为探究某种草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能增强有关，某研究小组用细菌性乳腺炎模型小鼠做了相关实验，实验步骤及结果见下表。
下列说法正确的是A．巨噬细胞和已被感染的体细胞或癌细胞一样嵌有抗原—MHC复合体B．该研究只有组2为对照组，实验的自变量是某种草药和免疫增强剂AC．比较组1和组2，说明某种草药只能增强机体的非特异性免疫功能D．巨噬细胞是由中性粒细胞分化形成，可以吞噬上百个细菌和病毒3．研究人员探究蔗糖(Sue)、一定浓度的吲哚乙酸(IAA)对某植物幼茎细胞伸长的影响，与空白对照组相比，得到了右图所示的实验结果。
据图分析可判断A. Sue抑制幼茎细胞伸长B. Sue和IAA还能促进根细胞的伸长C. IAA是影响幼茎细胞伸长的主要因素之一D．高浓度的IAA对细胞伸长具有抑制作用4．已知一个鲜活的神经细胞在小白鼠体内的静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位如图甲所示。
将这一完整的神经细胞置于某一等渗溶液E中（溶液成分能确保神经元的正常形态和正常活力），其静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位可能会呈乙、丙、丁图所示。
与小鼠的组织液相比，下列叙述正确的是A．乙图，E液K+浓度更低 B．乙图，E液Na+、K+浓度都更高C．丙图，E液Na+浓度更低 D．丁图，E液K+浓度更高5．右图表示基因指导蛋白质合成的过程，下列叙述正确的是A．①的碱基序列与基因的编码链互补B．mRNA的碱基序列与基因的模板链完全互补C．合成①时需要RNA聚合酶与基因中的起始密码子结合D．当②到达终止密码子时，从mRNA上脱落后可再次与mRNA相应部位结合进入下一次翻译6. 下列关于种群、群落、生态系统的叙述，错误的是A．随机分布的种群个体间没有相互排斥B．演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成将不再变化C．泰山山顶和半山腰不完全相同的生物分布，构成了群落的水平结构D．生物多样性包括生态系统多样性、物种多样性和遗传多样性7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．下列说法正确的是（）A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W10．下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．电极B是负极B．质子从A极移向B极C．B极的电极反应式：CH3COO－－8e－＋4H2O = 2HCO3－＋9H+D．处理后的废水pH降低12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－ + H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，Ka 1：Ka 2 =1000B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大13．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-14.下列关于物理学史和物理学方法的叙述中，正确的是（）A. 牛顿运用理想实验的方法得出“力不是维持物体运动的原因”；B. 安培发现了电流周围存在磁场，并总结出电流周围磁场方向的判定方法——右手螺旋定则，也称安培定则；C. 在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度和电场力成正比，与试探电荷的电荷量成反比；D. 在利用速度—时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法。
浙江省义乌市普通高中2016年5月高考适应性考试理综化
化学试题2016年义乌市适应性考试理综（化学部分）参考答案选择题：7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A26.（共10分）（1）CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CHO。
（3分）（3），取代（或酯化）（2分）（4）（3分）27．（共18分）Ⅰ.（1）（2分）（2） 4PH3（g）+8O2（g）=2P2O5（s）+6 H2O（l）ΔH=－136akJ·mol－1（3分）（3） PH3 + 4Cu2+ + 4H2O=8H++H3PO4+ 4Cu↓（2分）Ⅱ. （1）Fe(FeO2)2（2分）（2）b、 c（2分）（3）1 5 6 3 K2FeO4 5 3 H2O（2分，写对生成物给1分）（4）铁氰化钾（或K3），蓝色沉淀。
（2分）（5）5.264（3分）28．（共15分）（1）①N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （2分）②K==K1×K2（2分）③Ⅱ（2分）（2）①0.03 mol•(L•s)﹣1。
（3分）②升高温度、加入催化剂。
（2分）③如图（2分）（起点、折点各1分）（3）负极，2NO x + 4xe- = N2 + 2xO2-（2分）29．（15分）Ⅰ．（1）分液漏斗，盐酸（2分）（2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2分）。
（3）①反应生成Cr2+，②排除装置中的空气对实验的干扰。
（2分）（4）打开开关A，关闭开关B。
（2分）Ⅱ．（1）滴入三颈烧瓶的水的体积和量气装置测得的气体体积。
（2分）（2）用三颈烧瓶装满水，在取气的教室里倒出水，塞好塞子。
（2分）（3）如图（3分）。
浙江省义乌市群星外国语学校高三上学期期中考试——化学化学
浙江省义乌市群星外国语学校2017届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐D．酸性氧化物2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．下列属于弱电解质的是（）A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸4．下列属于氧化还原反应的是（）A．2KI+Br22KBr+I2B．CaCO△CaO+CO2↑C．SO3+H2O H2SO4D．MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaCl6．下列有关物质用途的说法正确的是A．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B．石灰石用于燃煤烟气脱硫C．碳酸钠治疗胃酸过多D．用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板7．下列化学用语表示不正确的是（）A．S2-的结构示意图： B.乙烯的比例模型：C. 乙醛的结构简式：CH3COHD.含中子数为10的氧元素的一种核素8．下列说法不正确的是A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4 B．利用C12与石灰乳反应可以制取漂白粉C．C12能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在C12中剧烈燃烧产生大量的白烟9．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4 C．配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10．下列说法不正确．．．的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体放电11．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是充电A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动12．下列说法不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成13．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋14．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。
浙江省2016届高三下学期六校联考考试理科综合化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Pb—2077．下列有关说法不正确的是A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热【答案】B【解析】试题分析：生物炼铜是利用某些具有特殊本领的细菌帮助我们炼铜。
这些被称为“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单。
不是铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为铜单质，答案选B。
考点：考查高分子化合物，生物炼铜，有机溶剂的性质等知识。
8．下列说法正确的是A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸和NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.1—10.0，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，A项错误；B．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH计来测定其pH值，B项错误；C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，C项正确；D．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，D项错误；答案选C。
浙江省2016届高三下学期第二次五校联考理综化学试题 含答案
2015学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷注意:(1）本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷(非选择题)；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟; （4)本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-20 Cl—35.5 Br—80 I-127 Si-28 S—32 Zn-65 Cu—63 Fe—56 Al—27第I卷选择题（共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
选对的得6分,选错或不选的得0分。
)的是7。
下列说法不正确．．．A. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。
DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L。
Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单C。
埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次8.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A。
物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如：胶体——渗析法提纯,浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B。
容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C。
工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X 与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。
浙江省义乌市群星外国语学校2016-2017学年高一上学期
2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．食盐水C．Na2SO4•10H2O D．糖水2．下列物质所属类别正确的是（）A．液态氧﹣﹣化合物B．纯净盐酸﹣﹣纯净物C．Na2O﹣﹣碱性氧化物D．NaHSO4﹣﹣含氧酸3．下列叙述正确的是（）A．水的相对分子质量为18g/molB．一个水分子的质量为18gC．1mol水的质量是18gD．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子4．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体都约是22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2N A5．下列反应不属于四种基本类型的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO38．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．量筒9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网11．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸14．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol•L﹣1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液15．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（）A．原子核外有2个电子层B．最外电子层上有2个电子C．比4He多1个中子D．比4He少1个质子18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑20．下列电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．KNO3═K++NO3﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2SO3═Na2++SO42﹣21．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．氯23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O225．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（）A．AgNO3B．NaOH C．Na2CO3D．AlCl326．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A．溴水B．食盐水C．新制氯水D．碘水27．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（）A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl228．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（）A．Fe B．Fe和Cl C．Cl D．Br29．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（）A．NaCl B．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaI D．NaCl、I230．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂组是（）①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI﹣淀粉溶液．A．①②B．②③C．①③D．③④二、填空题（每空2分，共34分）31．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．32．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是、、．33．①NaOH溶液②铜丝③SO2④盐酸⑤液氨⑥氨水⑦熔融NaCl ⑧蔗糖晶体⑨酒精（1）上述属于电解质的是；（2）属于非电解质的是．34．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．（1）写出装置A中发生的化学反应方程式（2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为、、、、．（3）B瓶中浓H2SO4的作用是，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是．（4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了，其反应的化学方程式是．三、计算题（共6分）35．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．食盐水C．Na2SO4•10H2O D．糖水【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物，故A 错误；B、食盐水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物，故B错误；C、Na2SO4•10H2O是一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D、糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．2．下列物质所属类别正确的是（）A．液态氧﹣﹣化合物B．纯净盐酸﹣﹣纯净物C．Na2O﹣﹣碱性氧化物D．NaHSO4﹣﹣含氧酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；D．含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；【解答】解：A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；故选C．3．下列叙述正确的是（）A．水的相对分子质量为18g/molB．一个水分子的质量为18gC．1mol水的质量是18gD．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、相对分子质量单位为1，可以不写；B、一个水分子的物质的量为：mol，所以质量为18g；C、根据m=nM进行计算；D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；【解答】解：A、相对分子质量单位为1，数值上等于以克/mol为单位的摩尔质量数值，单位可以不写，水的相对分子质量是18，故A错误；B、一个水分子的物质的量为：mol，所以质量为18g，而不是18g，故B 错误；C、1mol水的质量为：1mol×18g/mol=18g，故C正确；D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D错误；故选C．4．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体都约是22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；B．气体体积受到温度和压强影响；C．在标准状况下，酒精为液体；D．根据n==计算．【解答】解：A．标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；B．增大压强气体体积减小，升高温度气体体积增大，则当体积约为22.4L时，该气体不一定处于标准状况下，故B错误；C．在标准状况下，酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．常温常压下，质量为32g的O2的物质的量为=1mol，所以含有的原子数为2N A，故D正确；故选D．5．下列反应不属于四种基本类型的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，两种物质反应生成一种物质，为化合反应；一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．【解答】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；故选C．6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来逐项判断．【解答】解：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；故选D．8．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．量筒【考点】计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧杯可作液体中的反应容器，锥形瓶常作气体的反应容器，量筒用于量取一定量的液体，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；D．量筒用于量取一定量的液体，通常不能用作反应容器，故D正确；故选AD．9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网【考点】蒸馏与分馏．【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．【解答】解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C 正确；D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选A．11．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．故选D．13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸【考点】常见离子的检验方法．【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰，可先加入盐酸酸化，在加入氯化钡，以此解答该题．【解答】解：A．先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；B．先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；C．先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C 错误；D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．故选A．14．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol•L﹣1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与硫酸钠的化学式及其浓度有关，如：50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L ×2=0.2mol/L，据此进行解答．【解答】解：50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L ×2=0.2mol/L，A.50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C 错误；D.10mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1mol/L，故D错误；故选A．15．2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算2g NaOH的物质的量，再根据c=计算250mLNaOH溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同．【解答】解：2g氢氧化钠的物质的量为：=0.05mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：=0.2mol/L，溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，故选B．16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生【考点】化学史．【分析】A．英国化学家道尔顿提出原子学说；B．英国的卢瑟福提出原子的核式结构；C．丹麦的玻尔提出量子理论；D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子．【解答】解：A．道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故A不选；B．英国的卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出原子的核式结构，故B不选；C．丹麦的玻尔提出量子理论，提出了电子在核外的量子化轨道，故C不选；D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故D选；故选D．17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（）A．原子核外有2个电子层B．最外电子层上有2个电子C．比4He多1个中子D．比4He少1个质子【考点】同位素及其应用．【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；A．原子核外有2个电子，一个电子层；B．原子核外有2个电子，一个电子层；C．中子数=质量数﹣质子数；D．原子序数=质子数．【解答】解：A．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，故A错误；B．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，最外层电子数为2，故B正确；C．3He的中子数为3﹣2=1，4He中子数=4﹣2=2，比4He少1个中子，故C错误；D．3He和4He质子数相同为2，故D错误；故选B．18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．【解答】解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设二者能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C．19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．20．下列电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．KNO3═K++NO3﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2SO3═Na2++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙属于二元强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子；B．硝酸钾属于盐，完全电离出钾离子和硝酸根离子；C．硫酸属于二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，钠离子，亚硫酸根离子书写错误．【解答】解：A．Ca（OH）2是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A正确；B．KNO3是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故B正确；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离，钠离子，亚硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO32﹣，故D错误；故选D．21．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．故选D．22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．氯【考点】氯气的化学性质．【分析】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．故选C．23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味【考点】氯气的物理性质．【分析】物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质，从物质的色、态、味、熔沸点、硬度、导电性等方面体现，氯气是黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的气体．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，该性质不需要化学变化就表现出来，属于氯气的物理性质，故A正确；B．氯气的密度比空气大，故B错误；C．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，故C正确；D．氯气有刺激性气味且有毒，故D正确；故选B．24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，二者都是混合物，因都含有次氯酸盐，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答该题．【解答】解：A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO），故B正确；2C．石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误．故选B．25．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（）A．AgNO3B．NaOH C．Na2CO3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；。
浙江省义乌市群星外国语学校2017届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
2016学年群星外国语学校高三年级第一学期化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A ．碱性氧化物B ．有机物C ．含氧酸盐D ．酸性氧化物2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列属于弱电解质的是（ ） A ．铜B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．纯醋酸4．下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KI+Br 22KBr+I 2B ．CaCO 3 △CaO+CO 2↑C ．SO 3+H 2OH 2SO 4D ．MgCl 2+2NaOHMg(OH)2↓+NaCl5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．HClB ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．NaCl6．下列有关物质用途的说法正确的是A ．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B ．石灰石用于燃煤烟气脱硫C ．碳酸钠治疗胃酸过多D ．用FeCl2溶液与Cu 反应制作印刷电路板 7．下列化学用语表示不正确的是（ ）A ．S 2-B.乙烯的比例模型：C. 乙醛的结构简式：CH 3COHD.含中子数为10的氧元素的一种核素O 1888．下列说法不正确的是A ．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B ．利用C12与石灰乳反应可以制取漂白粉C．C12能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．红热的铁丝能在C12中剧烈燃烧产生大量的白烟9．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+ B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH 为4C．配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶 D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10．下列说法不正确．．．的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体放电11．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是充电A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动12．下列说法不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成13．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋14．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。
2016年浙江省理综(物理化学生物)卷高考试题word文档版(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年浙江省普通高等学校招生统一考试理科综合试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
选择题部分（共120分）一、选择题（本大题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞【答案】 C考点：本题主要考查物质运输和血糖调节等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。
2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。
下列述正确的是A.为使马铃薯块茎提早发芽,可以外施脱落酸B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，马铃游块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时【答案】 D【解析】根据图可见脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏的同时需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸，B错误；据图可见外施赤霉素和不施激素组，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间相同，C错误；第5周后对照组的发芽率升高，所以第5周后马铃薯块茎内赤霉素含量升高，脱落酸含量下降，D正确。
考点：本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图形分析等能力。
3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误．．的是A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制B.细胞周期的C2期已经形成了 1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分別为12和24D.若在D2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA【答案】 D考点：本题主要考查有丝分裂和减数分裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。
2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)详解
2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)详解2016年浙江高考理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Zn 65 Br 80Ag 1087．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
10．下列说法正确的是A ．3CH 的一溴代物和323CH CHCH CH 3CH的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上 C ．按系统命名法，化合物33H C--C---CH---CH--CH 3CH 3CH 23CH CH 3CH ChemPaster 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．2CH CHCOOH2NH3CH OHO与2CH CHCOOH2NHHOHO-氨基酸且互为同系物【答案】A【解析】试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。
浙江省义乌市群星外国语学校2018届高三1月月考化学试题含答案
义乌市群星外国语学校高三化学1月月考试卷 分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H —1;C —12；N-14;O-16；Na-23;Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe —56；Cu —64;Mn-55;I —127选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．NH 3·H 2OB ．MnO 2C ．HNO 3D ．NaHCO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是 A ．蔗糖B ．二氧化硫C ．水D ．镁条4．下列反应中，SiO 2作为氧化剂的是 A ．SiO 2+CaO=CaSiO 3B ．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OC ．SiO 2+2CSi+2CO D ．SiO 2+2Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．NaHCO 3B ．NaNO 3C ．CaCl 2D ．NH 4Cl6．下列说法不正确．．．的是 A ．由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B ．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢C ．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D ．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体 7．下列表示不正确．．．的是 A ．氯化氢的电子式：B ．水分子的结构式:H —O —HC ．S 2-的结构示意图：D ．葡萄糖的分子式：C 12H 22O 118．下列能使品红溶液褪色的是 A ．CO 2B ．Na 2SO 3C ．Cl 2D ．HCl9．下列有关能源的说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源8 8 +16 2B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物等C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题D．生物质能通过直接燃烧产生热量,能量利用效率较高10．下列说法正确的是A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞,换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干11．下列说法不正确．．．的是A．O2,O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC—COOH）互为同系物C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3）CH3互为同分异构体D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷12．在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3（g) △H＜0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器内气体压强不再改变B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰213．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:NH4++SO42-+Ba2+ +OH—=BaSO4↓+NH3·H2OC．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl—+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3—+OH-=H2O+CaCO3↓14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误．．的是A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e—、18 e-两种微粒15．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体B．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应C．乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多16．下列说法正确的是A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用浸制动物标本，二者所含原理一样C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解17．如图所示实验装置，下列说法不正确．．．的是A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确．．．的是A．常温下，测定0。
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群星学校2016届高三高考模拟试卷理科综合一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．下列说法正确的是（）A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W10．下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．电极B是负极B．质子从A极移向B极C．B极的电极反应式：CH3COO－－8e－＋4H2O = 2HCO3－＋9H+D．处理后的废水pH降低12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－ + H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，Ka 1：Ka 2 =1000B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大13．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-26.（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。
第26题图已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。
如：（1）X分子为直链结构，X的名称为▲ ；C中官能团的名称为▲ 。
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是▲ 。
（用字母和“＞”写出）A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有▲ 种（不包括甲）（4）写出⑥的化学反应方程式▲ 。
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式▲ 。
A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应27．(18分)I．请回答：（1）次氯酸的结构式▲ 。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为▲ 。
（3） SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为▲ 。
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：▲Ⅱ.某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。
经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。
为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：Ⅰ)．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。
Ⅱ)．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ)．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题：（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式▲。
（2）该物质的化学式为▲，请写出有关该物质的一个用途▲。
（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式▲。
（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是▲ ，写出该反应的离子方程式▲ 。
（5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：▲ 。
28．(15分) 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。
汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：ΔH＜0。
在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是▲。
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的压强不再变化②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有▲、▲。
(写出2个)（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C(g) + H2O(g)(g) ΔH=+131．3 kJ·mol－1CO(g) + H①该反应在▲下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为▲。
[已知：K a1(H2S)=9．1×10－8，K a2(H2S)=1．1×10－12；K a1(H2CO3)=4．3×10－7， K a(H2CO3)=5．6×10－11]2（3）已知反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：①实验1条件下平衡常数= ▲ (保留小数点后二位)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是▲。
③该反应的ΔH 0 (填“＜”或“＞”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1 H2O、2mo1 CO2、5mol H2，则此时v(正) ▲v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
29．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：CH COOK COOH KMnO4HCl反应试剂、产物的物理常数：注释：[1]100℃左右开始升华。
[2]苯甲酸在100 g水中的溶解度为：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。
按下列合成步骤回答问题：Ⅰ．苯甲酸制备：按右图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。
从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出现现象时，停止反应。
装置a的作用是。
写出并配平该反应化学方程式：Ⅱ．分离提纯：（1）除杂。
将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为。
（2）趁热过滤、热水洗涤。
趁热过滤目的是。
（3）苯甲酸生成。
合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。
将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。
沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C。
（4）粗产品提纯。
将粗产品C进一步提纯，可用下列操作(填字母)。
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。
产品中苯甲酸质量分数为。
化学：7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D 13.C26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分） （2）D ＞C ＞A （2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分） （3）3种（2分）（4）2CH 3COOH +CH 3-CHOH-CH 2OH + 2H 2O(2分)（5）n CH 3CH ＝CH 2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）27.（18分）I.(1)（2分）（2）CH 3OH(l)+3/2 O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-725.76kJ ・mol －1（2分） (3) 3SO 2 + 2NO 3+ 3Ba 2＋ + 2H 2O ==== 3BaSO 4 ↓ + 2NO↑ + 4H ＋（2分） (4) Al ＋3HCO －3－3e －===Al(OH)3↓＋3CO 2↑（2分）（或Al －3e －===Al 3＋、Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑） II （1） （1分）（2）NH4Fe(SO 4)2·12H 2O （2分）；（3）2NH 4Fe(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓+ (NH 4)2SO 4。