8.3海水制碱第一课时
海水制碱第一课时 _课件
看 谁 完 成 得
3、联合制碱法又叫（ 侯氏制碱法 ），是我国 著名化学家（ 侯德榜 ）创立的。
4、小明发现家里的洗洁精用完了，他该如何洗 掉盘子上的油污呢？ 纯碱
又 5、已知氨气极易溶于水，
快 用水吸收时要采用如图所示
又 准
装置。你能解释中的道理吗？
防倒吸
！
作业
思考:纯碱是“碱”吗，为什么?
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液 揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
海水制碱第一课时 _课件
自学指导1:看课本P43内容,思考以下问题 1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组 成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需 含什么元素的物质？ 2、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而 不直接用饱和食盐水吸收？ 3、海水制碱的原料是什么？
碱
CO2
法
高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
“之输转送化”为CHOC2,O并3-使
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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索尔维的氨碱法制纯碱
索尔维
自学指导3:阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
联合制碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）：
玻璃纤维
碳酸钠的用途
洗涤剂 肥皂 造纸
化学下册第8单元海水中的化学8.3海水制碱第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质习题课件鲁教版
B. 该反应中四种物质都是盐 C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
NaHCO3 沉 淀 析 出 ， 此反应符合复分解 反应发生的条件， 故A错误。
15 【2020·宁夏】明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常 常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅包装上的成 分表得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱 面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学 一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
(2)操作Ⅰ的名称是_过__滤_____。实验室进行此操作时， 玻璃棒的作用是___引__流___。
(3)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、 水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为 __N_a_C_l_＋__C_O__2_＋__N_H__3＋__H__2_O_=_=_=__N_a_H__C_O__3＋__N__H_4_C_l___ ； 先 通 氨 气 形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 __有__利__于__二__氧__化__碳__的__吸__收__，__加__速___N_a_H__C_O__3的__生__成______。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 ___碱_____性；都能与稀盐、炸油条，是因为 __碳__酸__氢__钠__、__碳__酸__钠__都__能__与__酸__性__物__质__反__应__生__成__二__氧__化__碳____ 。 同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会 不会是受热后它们都分解了呢？
沉淀池循环利用
D. 循环Ⅱ中的物质X是 CO2， 采取循环操作的目 的之一是提高原料的利用率
【点拨】氨气极易溶于水，先通入氨气，沉淀池中氨水显碱 性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通 CO2，故A错；过滤得到的是析出的碳酸氢钠固体，而溶解在 水中的碳酸氢钠是不能通过过滤得到的，故B错；NH3·H2O 和NaCl在前面的反应池中都是反应物，所以都可以返回沉淀 池循环利用，故C正确；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳可以作 为反应池中的反应物，所以可以循环利用，故D正确。
2019届九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱教案 (
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
(新)鲁教版化学下册《8.3海水“制碱”》公开课(教案)word版
8.3海水“制碱〞教学目标【知识与能力】1.知道工业制取纯碱的反响原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；3.能根据复分解反响发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
【过程与方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学根本观念；2.通过复分解反响的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
【情感态度价值观】1.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观；2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的学观和人生价值观。
教学重难点【教学重点】1.纯碱的化学性质的探究；2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
【教学难点】氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。
教学过程环节一：导入新课情景创立：展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？〔结合标签〕纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
纯碱是如何制得的呢?展示视频：纯碱的工业用途环节二：新课讲授第一局部：氨碱法制纯碱1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。
由NaCl →Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反响的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反响原理的2个方程式。
3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？展示视频：制碱流程的录像问题1问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反响的方程式吗？一生答复；一生板演方程式交流共享：〔1〕 NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案(1)
海水制碱．．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。
．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。
【追问】为什么加了酵母的面团，蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔。
【课件出示】酵母成分说明书【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
这节课我们一起探究纯碱的性质。
【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。
（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。
知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显 性？【投影】1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。
再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。
填写实验现象。
体。
学生观察后回答。
学生可以回答：（1）碳酸钠，Na 2CO 3； （2）碳酸钠属于盐学生观察总结。
学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热设疑并引入新课。
二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
知识探究三、与氢氧化钙反应【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象：。
让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!知识探究四、与氯化钡反应通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
现象：。
【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。
【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。
这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
8.3.1《海水“制碱”》
生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑
浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
3、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
4、与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
1、除去下列物质中的少量杂质 1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式 。
是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 。 2、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入 的物质可能是（ ）
A．汽油
C．纯碱
B．烧碱
D．食盐水
（3）过滤
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的万国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3、NH4Cl 同时存在于水溶液中。这四种物质在室 温条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。 （20℃时，NaHCO3 、NH4Cl溶解度分别是9.6g、37.2g。） △ 2NaHCO3 ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3， 搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）
8.3海水制碱优秀教案(1)
新课教学一、氨碱法制纯碱提问：食盐水（NaCl、H2O）要变成纯碱（Na2CO3），请你观察，缺少的主要元素是什么？提问：通常，我们可以利用一种常见气体来提供这种元素，该气体是什么？提问：那么，工业上制得这种气体的原理是什么？写一下反应方程式。
转折：但是，CO2溶于水的能力并不强（1∶1），结合CO2的化学性质，想一想，可以采取什么样的方法提高其水溶性？提问：所以，工业上常常采用在向食盐水中通入CO2以前先通入另一种气体使溶液变为碱性，这种气体是什么？提问：现在，同学们明白“氨碱法”的含义了吗？它的含义是什么？1.氨碱法制纯碱流程其反应原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；。
（1）氨盐水比食盐水更易吸收CO2的原因是。
（2）氨盐水吸收CO2后生成NH4Cl和NaHCO3，哪种物质首先析出？，原因是。
讲述：在向饱和氨盐水中通入CO2后，溶液中就会发生反应，溶液中可能存在的盐类物质有NaCl、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3。
提问：结合小黑板（附表）给出的这几种盐的溶解度随温度变化的表格分析，何种盐应该结晶析出？为什么？思考并回答。
（碳）思考并回答。
（二氧化碳）思考并回答。
（高温煅烧石灰石）一位学生板书，其他同学自己练习书写方程式。
思考并回答。
（因为CO2溶于水变成碳酸，故可以考虑将其溶解于碱性溶液中，可提高其水溶性。
）思考并回答。
（氨气）思考并回答。
（先向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，再通入CO2进行反应）树立元素守恒的思想如果学生回答有偏差，可适度提醒。
教师适当提醒：我们曾经遇过的一种碱性气体。
加深对“氨碱法”的理解加深对“复分解反应条件”的理解巩固化学方程式的书写了解小苏打的用途。
了解侯氏制碱法及侯德。
鲁教版九年级化学海水制碱(第一课时)PPT课件
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐
水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的
原因是
A
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
.
14
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
你知道是什么物质让 这些食品松软可口吗?
.
1
第三节 海水“制碱”
.
2
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
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1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
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C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶 后得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中
性 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 C
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境
.
15
100
90
80
70
\
60
溶 50 解 度 40 克 30