离子半径
元素周期表简单离子半径规律
元素周期表简单离子半径规律元素周期表是化学家们整理元素的基本工具，但除了原子序数和原子量之外，元素的离子半径在化学研究中也扮演着重要角色。
离子半径是指一个带电离子的半径大小，离子半径随着原子结构中的电子数的变化而变化，遵循一定规律。
在元素周期表中，离子半径通常分为两类：正离子和负离子。
正离子是失去了一个或多个电子的离子，在失去电子后，正离子的半径通常会减小。
负离子是获得了一个或多个电子的离子，负离子的半径通常会增大。
下面将分别探讨正离子和负离子在元素周期表中的离子半径规律。
正离子正离子通常形成于金属元素，金属元素的原子易失去电子形成正离子。
一般来讲，随着原子序数的增加，离子半径减小。
这是因为原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子结构中的电子数增多，核外电子靠近原子核，导致整体正电荷吸引力增强。
举个例子，钠原子的离子半径小于钾原子的离子半径，因为钠原子的电子结构中的电子数比钾原子的少，电子与核的相互作用更强。
负离子负离子通常形成于非金属元素，非金属元素的原子易获得电子形成负离子。
与正离子不同，随着原子序数的增加，负离子的离子半径通常增大。
因为负离子的电子数增多，负电子互斥作用导致电子云膨胀，整体呈现出增大的趋势。
举例而言，氧原子的氧化态-2的离子半径大于氮原子的氮氧化态-3的离子半径。
在元素周期表中，通过这样的正负离子半径规律，我们可以大致了解元素形成离子后的离子半径变化趋势。
当然，离子半径仍受到其他因素的影响，如电子排布、离子化合物的结构等。
因此，在实际应用中，还需结合实验数据和理论计算进行综合分析。
总结一下，元素周期表中元素的离子半径规律不仅与原子序数有关，还与原子结构、形成的离子状态等因素密切相关。
通过了解这些规律，我们可以更好地理解元素的化学性质和化合物的形成规律，为化学研究和实践提供重要参考。
离子半径数据(最全)word资料
离子半径数据（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。
ls =低自旋，hs=高自旋。
[2]）原子序数元素名称元素符号离子半径 pm +4 85 96 锔+3 97 Cm +4 85 +3 96 Bk +4 83 +3 95 Cf +4 82.1 97 锫 98 锎刀尖半径与进给量、表面粗糙度的关系newmaker车削时，刀尖半径与进给量、表面粗糙度的理论值存在一定关系，我们选择进给量时一般不应超过此值。
h=rε-(rε²-(0.5×f)²)0.5h为残留高度，而：Ra=(0.25~0.33)h因此：f max=(R a×rε/50)½标题：图1单根避雷针滚球法计算保护半径示意图篇名：智能建筑雷电电磁脉冲防护系统探讨说明：接闪器金属体(或者单根避雷针)在hx高度的水平面上的保护半径。
rx=h(2hr-h)-hx(2hr-hx)式中:rx 为避雷针在hx高度的水平面上的保护半径(m);hCJFD2001标题：图1折线法确定的避雷针保护范围2滚球法确定避雷针的保护范围篇名：折线法和滚球法确定避雷针保护范围的安全性分析说明：以单支避雷针的保护范围为例进行分析说明。
单支避雷针的保护范围如同一顶草帽,由折线构成上下两个圆锥形的保护空间[1],如图1所示。
若避雷CJFD2001标题：图2滚球法确定的避雷针保护范围3折线法与滚球法保护范围比较篇名：折线法和滚球法确定避雷针保护范围的安全性分析说明：单支避雷针的保护范围按下列方法确定[4](见图2):若避雷针高度为h,在距地面高度hr(hr为滚球半径,根据不同建筑物的防雷等级而确定,第一类防CJFD2001标题：图2“滚球法”单支避雷针的保护范围篇名：避雷针保护范围的计算方法说明：应用滚球法,避雷针在地面上的保护半径的计算可见以下方法及图2。
a)避雷针高度h≤hR时的计算距地面hR处作1条平行于地面的平行线。
各类元素离子半径最全版
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元素离子半径是指化学元素以及它的离子存在时存在的原子核外围的平均半径。
它由电离度、半径幅度和氧化数决定，能反映物质特性。
一、阳离子半径
1、一价阳离子（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+）：这些离子只有一个价，它们的离子半径为：Li+的半径0.76Å，Na+的半径1.02Å，K+的半径1.33Å，Rb+的半径1.48Å，Cs+的半径1.67Å。
3、三价阳离子（Fe3+、Al3+）：这些离子具有三个电荷，其半径为：Fe3+的半径0.64Å，Al3+的半径0.51Å。
2、二价阴离子（O2-、S2-）：这些离子具有两个负电荷，它们的离子半径分别是：O2-的半径1.30Å，S2-的半径1.84Å。
1、氫离子（H+）：氫离子只有一个电荷，其离子半径为0.37Å。
总之，元素离子半径是物质特性的重要反映，它可以帮助我们更好地理解化学元素和它们的离子。
离子的半径大小怎么比较要常用的方法
离子半径大小比较方法
离子的半径大小是描述离子大小的重要参数，通常用于研究化学反应、晶体结
构等领域。
离子的半径大小比较方法有多种，下面将介绍一些常用的方法：
1. 离子半径周期表法
在周期表中，同一周期内的元素具有相似的电子排布和化学性质，因此它们的
离子半径也有规律可循。
一般情况下，周期表上面的元素半径较小，下面的元素半径较大。
通过对周期表中元素位置的比较，可以初步判断元素离子半径的大小关系。
2. 钙离子半径法
以钙离子(Ca2+)的离子半径作为参照标准，其他离子的半径与Ca2+离子的半径进行比较。
通常认为，与Ca2+离子半径相近的离子在形成化合物时具有相似的晶
体结构，这种方法在确定其他离子的半径时具有一定的参考价值。
3. 离子半径比较法
通过比较不同离子的半径大小来确定它们之间的大小关系。
通常采用的方法是
比较离子半径之和或差值与真实观察值的对比，然后根据实验数据进行修正和验证，最终确定离子半径大小的相对关系。
4. 结晶离子半径法
在晶体学研究中，通过对结晶结构的分析可以确定离子的位置和半径大小。
通
过测定晶胞参数和晶体的空间对称性，可以推断出离子的半径大小。
这种方法在确定离子半径尺寸时具有较高的精度和准确性。
结语
离子半径大小的比较方法有多种，每种方法都有其独特的优势和适用范围。
在
实际研究和应用中，可以根据具体需求选择合适的方法进行离子半径大小的比较和确定，以推动相关领域的发展和进步。
元素周期表中的电负性与离子半径
元素周期表中的电负性与离子半径元素周期表是化学中非常重要的工具，它对于理解元素的性质和相互之间的关系至关重要。
在元素周期表中，两个重要的属性是电负性和离子半径，它们对于元素的化学特性和反应有着深远的影响。
一、电负性电负性是衡量元素原子或离子吸引电子的能力的指标。
它是由化学家林纳斯·鲍林于1932年引入的。
根据元素周期表的排列，我们可以发现，电负性呈现出一定的趋势。
从左到右，原子核的正电荷数增加，电子的层数也增加，这就导致原子对电子的吸引力增强，电负性增加。
从上到下，原子的电子层数增加，这会增加电子和原子核之间的距离，减少原子对电子的吸引力，电负性减小。
电负性对于理解元素间的化学反应非常重要。
当一个元素的电负性较高时，意味着该元素对电子更有吸引力，它倾向于获得电子形成负离子。
相反，当一个元素的电负性较低时，它更倾向于失去电子形成正离子。
二、离子半径离子半径指的是离子的大小。
它是由离子的外层电子云与原子核之间的吸引力和排斥力共同决定的。
根据元素周期表的排列，离子半径也呈现出一定的规律。
从左到右，原子核的正电荷数增加，吸引外层电子云的能力增强，离子半径减小。
从上到下，电子层数增加，外层电子云与原子核的距离增加，离子半径增大。
离子半径对于化学反应和晶格结构的形成起着重要作用。
在化学反应中，离子的大小会影响化学键的形成。
较小的离子更易形成离子键，而较大的离子更倾向于形成共价键。
在晶体中，离子的大小决定了晶格的稳定性和结构的特点。
三、电负性与离子半径的关系电负性和离子半径之间存在一定的相互关系。
一般来说，电负性越大，原子对电子的吸引力越强，离子半径越小。
相反，电负性越小，离子半径越大。
这是因为原子的电负性主要取决于原子核对电子的吸引力，而离子半径则主要取决于电子云与原子核之间的排斥力。
当电子云与原子核之间的排斥力较强时，离子半径会增大。
而当原子核对电子的吸引力较强时，离子半径会减小。
电负性与离子半径的相互关系对于理解化学反应的类型和行为具有重要的指导意义。
高中化学离子半径计算题详解
高中化学离子半径计算题详解化学是一门综合性科学，其中离子半径计算是化学中的重要考点之一。
掌握离子半径计算方法对于理解离子化合物的性质和反应机理至关重要。
本文将详细介绍离子半径计算题的解题技巧和方法，以帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、离子半径的定义和计算方法离子半径是指离子在晶体中的半径大小。
通常情况下，离子半径可以通过X射线衍射等实验方法进行测定，但在考试中我们需要根据一些已知条件来计算离子半径。
常见的计算方法有以下几种：1. 根据离子的电荷数和晶体结构来计算离子半径。
例如，对于简单离子晶体，离子半径可以通过离子的电荷数和晶体的晶胞参数来计算。
具体计算方法可以参考化学教材或相关参考书籍。
2. 利用离子半径的周期趋势来估算离子半径。
离子半径随着周期表中元素的原子序数增加而增加，但在同一周期内，随着原子核电荷的增加，离子半径减小。
这种趋势可以用来估算离子半径的大小。
二、离子半径计算题的解题技巧解答离子半径计算题时，我们可以按照以下步骤进行：1. 首先，明确题目中给出的已知条件和需要求解的未知量。
例如，题目可能给出了离子的电荷数、晶体结构、晶胞参数等信息，要求求解离子的半径。
2. 其次，根据已知条件选择适当的计算方法。
如果题目给出了离子的电荷数和晶体结构，我们可以使用第一种计算方法；如果题目没有给出这些信息，我们可以尝试使用第二种计算方法。
3. 然后，根据计算方法进行计算。
如果使用第一种计算方法，我们可以根据公式和已知条件进行代入计算；如果使用第二种计算方法，我们可以根据周期趋势进行估算。
4. 最后，检查计算结果是否合理。
我们可以通过比较计算结果与已知数据或其他相关信息来判断计算结果的准确性和合理性。
如果计算结果与已知数据相符或符合周期趋势，那么我们可以认为计算结果是正确的。
三、举一反三：离子半径计算题的拓展应用离子半径计算题不仅仅是在考试中出现，它在化学研究和实际应用中也有广泛的应用。
元素周期表中离子半径的变化规律
元素周期表中离子半径的变化规律
元素周期表中的离子半径是描述原子的一个重要属性，离子半径的大小直接影响着化学反应和物质性质。
在元素周期表中，离子半径的变化规律并不是简单地由元素的原子序数决定的，还受到电子结构、原子核电荷数等因素的影响。
下面将详细介绍元素周期表中离子半径的变化规律。
原子半径与离子半径的关系
首先要了解的是原子半径和离子半径的区别。
原子半径是指单个原子的半径大小，而离子半径是指形成离子后，带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子的大小。
在化学反应中，原子可以失去或获得电子，形成带电荷的离子，此时离子半径将不同于原子半径。
离子半径的变化规律
在元素周期表中，离子半径的变化规律可以归纳为以下几点：
1.周期性变化：在同一周期内，随着元素原子序数增加，离子半径呈
现出递增的趋势。
这是因为随着对原子核吸引力增大，电子云受压缩，原子半径减小，形成正离子的时候，越靠近原子核，离子半径越小。
2.族内变化：在同一族内，随着元素的原子序数增加，离子半径呈现
出递减的趋势。
这是由于同一族内的元素具有相似的电子结构，但原子核电荷数增加，核吸引力增强，导致离子半径减小。
3.阳离子与阴离子的比较：一般情况下，阳离子比原子半径小，而阴
离子比原子半径大。
这是由于阳离子失去了外层电子，电子云收缩，而阴离子增加了外层电子，电子云膨胀。
综上所述，元素周期表中离子半径的变化规律受到周期性和族内效应的影响。
通过对离子半径的变化规律的了解，可以更好地理解元素之间的化学性质和反应规律。
离子半径变化规律
离子半径变化规律
离子是带电的原子或分子，在化学反应中扮演着重要角色。
离子的大小直接影响着物质的化学性质和反应性。
离子半径的变化是由多种因素影响的，比如原子核电荷数、电子层排布等。
本文将探讨离子半径变化的规律性。
1. 单原子阳离子的离子半径变化
在周期表中，同一周期内的元素形成的阳离子，离子半径随着原子序数的增加而递增，原因在于电子层逐渐增多，电子云外扩，使离子半径变大。
2. 单原子阴离子的离子半径变化
对于同一族元素，不同阴离子的情况，随着电子数的增加，离子半径会逐渐减小。
原因在于增加电荷数量导致电子云受核吸引力增强，电子云收缩。
3. 多原子离子的离子半径变化
多原子离子由多个原子组合而成，其离子半径受到多种因素的影响，例如中心原子核电荷数、外层电子数等。
一般情况下，多原子离子的半径比单原子离子小，原因在于多原子离子中电子云更受核电荷的吸引。
4. 离子半径变化规律的工程实践
在材料科学领域，对离子半径变化规律的深入研究有助于设计開发新型材料。
例如根据阳离子和阴离子的大小差异，可以设计出特定结构的陶瓷材料或燃料电池材料。
综上所述，离子半径变化规律是化学中一个重要且基础的概念。
通过研究离子半径的变化规律，我们能够更深入地理解化学元素之间的相互作用，为材料科学领域的发展提供有益借鉴。
以上是关于离子半径变化规律的基础介绍，希望能对读者有所帮助。
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一、原子或离子半径大小比较电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）2、同同周期元素的离子半径3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF 二、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B 4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．原子半径：A<B B．原子序数：A>B C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A．a＞b＞c B．b ＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr4．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S6．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、B r2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3 C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH39．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．RbOH D．LiOH 10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③四、结构、位置、和性质1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是A．Na能与冷水反应，而Mg不能B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C．碱性NaOH＞Mg(OH)2D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是A．Cl2比S易与H2化合B．HCl比H2S稳定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+64．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2 D．RbOH5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋269．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是A．钾的密度比钠小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化11．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸12．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3D．砹在常温下是白色固体13．某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式A．H2n-8+m RO m B．H2n-8+m RO m C．H2RO m D．H2m RO m14．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2-半径比F-的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m17．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小五、元素周期表的应用1．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2D E G I3B C F H（1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____（5）A和E形成化合物的化学式__________ 2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/-2-2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期_____＞_____＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞_____＞_____（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S_____H2O；CS2_____CO2CCl4_____CF4（选填＞、＜或＝）（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。