2019-2020学年人教版高中化学高一下学期第二章 化学反应与能量 测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.反应C(石墨)=== C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高2.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快3.电能是一种应用最广的能源。
电能是()A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热升高温度B．改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉5.在一容积固定的密闭容器中，发生反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述不正确的是()A．第6 min后，反应就终止了B． X的平衡转化率为85%C．前2 min内Y的平均反应速率为1.0 mol·L－1·min－1D．若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间6.下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能7.下列说法中，正确的是()A．溶于水后，能导电的化合物是离子化合物B．蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏C．钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物D．风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的8.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A． SO2和SO3的物质的量一定相等B． NO2和SO3的物质的量一定相等C．平衡前后混合物的总物质的量一定相等D． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的10.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol－1、H—N键能为391 kJ·mol－1。
已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。
则H—H 键的键能是()A． 45 kJ·mol－1 B． 436 kJ·mol－1C． 1 308 kJ·mol－1 D． 135 kJ·mol－111.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 mol B． 3.6 molC ． 100 molD ． 200 mol12.关于化学电源的叙述中错误的是( ) A ． 化学电源是根据原电池的工作原理设计的B ． 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C ． 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D ． 氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 13.下列有关吸热反应的说法中正确的是( ) A ． 吸收热量的变化是吸热反应 B ． 有化学键断裂的反应是吸热反应C ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ． 吸收热量的化学反应是吸热反应14.要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是( ) A ． 增大盐酸的浓度 B ． 提高反应的温度C ． 用锌粉代替锌片D ． 用纯锌代替粗锌15.下列过程中吸收能量的是( )A ． AB ． BC ． CD ． D二、填空题(共3小题) 16.阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。
下列不属于化石能源的是________。
A ．石油 B ．煤 C ．天然气 D ．生物质能(2)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是________。
A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的主要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境(3)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关叙述中，错误的是________。
A．沼气是一种清洁的能源B．使用沼气作能源可以保护森林C．使用沼气给农民的生活带来了不便D．使用沼气是对化学能的充分利用17.对于可逆反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③HI 的浓度与I2的浓度相等④反应速率v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化18.铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。
(1)分析下图并填空：(2)原电池总反应式(离子方程式)__________________________________________________。
(3)上述装置产生电流的原因是___________________________________________________。
(4)上述装置的能量转化是_______________________________________________________。
三、实验题(共3小题)19.在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案是________________________________________________________________；②第二种方案是_______________________________________________________________。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。
即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。
20.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：请回答以下问题：(1)实验⑥中负极的电极反应式为________________________________________________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是__________________________________________。
(3)影响水果电池电压的因素有________、________。
(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”) 。
21.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题：(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________________________________。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________________________________。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________________________________。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________________________________。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是____________________。
(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。
四、计算题(共3小题)22.常温下，将a mol氮气与b mol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)。
2019-2020学年度高中化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在反应H 2＋Cl 2===2HCl 中，已知断开1 mol H —H 需要能量436 kJ ，断开1 mol Cl —Cl 需要能量243 kJ ，断开1 mol H —Cl 需要能量431 kJ ，判断该反应是( )A ． 放出83 kJ 热量B ． 吸收183 kJ 热量C ． 放出183 kJ 热量D ． 反应总能量低于生成物的总能量2.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )A ． 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B ． 反应混合物的组成比例不会因时间而改变C ． 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D ． 反应物和生成物的物质的量一定相等 3.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A ． 该电池的正极为锌B ． 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C ． 当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D ． 电池正极反应式为MnO 2＋e －＋H 2O===MnO(OH)＋OH －4.反应E ＋F G 在温度T 1下进行，反应M ＋N K 在温度T 2下进行，已知T 1>T 2，且E 和F 浓度均大于M 和N 的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率( )A ． 前者大B ． 后者大C ． 一样大D ． 无法确定 5.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小6.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A．②③B．①④C．①③D．②④7.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－18.某课外小组自制的氢氧燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。
2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元测试_word版含解析(已审阅)
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)知识点分布表1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变答案：C7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
2019-2020学年人教版高一化学必修二第二章化学反应与能量单元测试加精
高一化学必修二第二章化学反应与能量单元测试考试时间：40分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）（）1、下列物质加入水中发产生放热反应的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO32SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）2．已知2SO2+O2A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（）3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（）4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．葡萄粮B．水C．油脂D．蛋白质（）5．下列各个装置中能组成原电池的是（）6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C( )7．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池( )8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出( )9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢////////气总量，可以采取的措施是A ．升高温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸 ( )10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 ( )11．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 ( )12．决定化学反应速率的主要因素是 A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂 C ．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度( )13．下列叙述正确的是A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生( )14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。
2019-2020学年人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量 测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物质能D．电能2.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()A．正反应不再继续进行B．正反应和逆反应都再继续进行C．正反应和逆反应的速率都为零D．正反应和逆反应的速率相等3.如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()A．B．C．D．4.块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③5.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原6.对可逆反应N 2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是()A． 3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C． 2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)7.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵8.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C． 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率9.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是()A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低10.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc
变大极到b极4．下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。
【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
【答案】 B6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。
【答案】 C7．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼，而Fe 比Cu活泼，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
【答案】 B8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【解析】 设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。
2019版高中化学 第二章 化学反应与能量测评 新人教版必修2
第二章化学反应与能量测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.导学号66474992(2017天津理综)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能解析B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A。
答案A2.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快解析A项,添加催化剂,加快反应速率;B项,水的量的多少不影响钠与水的反应速率;C项,可逆反应不能进行到底;D项,增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。
答案B3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水解析浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案B4.下列说法不正确的是( )A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变解析原电池反应的本质是氧化还原反应,因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
高一下学期化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A． N4属于一种新型的化合物B． N4是N2的同位素C． N4转变为N2是物理变化D． 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量2.下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等B． M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行4.下列关于催化剂的说法中错误的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使化学反应的速率发生改变C． MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用5.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O6.化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，①X―→C(放出能量)。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是()A． AB． BC． CD． D7.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同8.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
高一下学期化学人教版必修2第二章化学反应与能量单元测试
2020-2021学年度高一化学必修2 第二章化学反应与能量单元测试（1）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列变化过程,属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥2.物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热反应,下列说法中正确的是( ) A.白磷转化为红磷是物理变化 B.在相同条件下红磷比白磷稳定C.相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高D.在相同条件下白磷比红磷稳定3.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体反应B.锌与硫酸反应制取氢气C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.高温煅烧石灰石 4.为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括 ( ) ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④ 5.用50mL0.50mol·L -1的盐酸与50mL0.55mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是( )A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60mL,两次实验所求得中和热不相等 6.下列过程中，发生吸热反应的是（ ） A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．()22Ba OH 8H O ⋅ 与4NH ClD ．盐酸和氢氧化钠溶液混合7.已知汽车尾气无害化处理为()()22?NO g CO g +()()222?N g CO g +。