江西省南昌市(南昌一中、十中、新建二中、安义中学)四校联考2008届高三化学试卷人教版
度南昌一中、南昌十中、新建二中第一学期高三联考(文)
2008-2009学年度南昌一中．南昌十中．新建二中第一学期高三联考数学试卷（文科）考试时间：2008.11.14 试卷总分:150分一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的.请将正确选项的序号填写在答题卷相应的表格内） 1．已知集合{||21|3}A x x =+>，2{|60}B x x x =+-≤，则A B =（ ） A ．[3,2)(1,2]-- B ．(3,2](1,)--+∞C ．(3,2][1,2)--D ．(,3)(1,2]-∞-2．函数2()2f x x ax =-定义在区间[]1,1-上，()f x 是单调函数的充要条件是 （ ）A ．[1,0]a ∈-B ．(0,1]a ∈C ．(,1]a ∈-∞-D ．(][),11,a ∈-∞-+∞3．设定义域为R 的函数()y f x =、()y g x =均存在反函数，且函数(1)f x -与1(2)g x -- 的图象关于直线y x =对称，若(6)2007g =，则(5)f =（ ）A ．2007B ．2008C ．2009D ．20104．若对任意x R ∈，不等式||x ax ≥恒成立，则实数a 的取值范围是 （ ）A ．1a <-B ．1a ≥C ．||1a <D ．||1a ≤5．已知公差不为0的正项等差数列{}n a 中，n S 为其前n 项和，若1lg a ，2lg a ，4lg a 也成等差数列，510a =，则5S 等于 （ ）A ．30B ．25C ．20D ．156．等比数列{}n a 中，已知1234a a a ++=，2342a a a ++=-，则345678a a a a a a +++++=（ ）A ．2116B ．1916 C ．98D ．787．等差数列{}n a 中，100a <，110a >且1110||a a >，n S 为数列{}n a 的前n 项和，则使0n S >的n 的最小值为 （ ）A ．21B ．20C ．10D ．118．设,,a b c 均为正数，且122log aa =，121()log 2bb =，21()log 2cc =，则（ ）A ．a b c <<B ．c b a <<C ．c a b <<D ．b a c <<9．定义在R 上的函数()f x 既是奇函数，又是以2为周期的周期函数，若当[0,1)x ∈时，()21xf x =-，则12(log 6)f 的值为（ ）A ．52-B ．5-C ．12-D ．6-10．函数()f x 与1()()2xg x =互为反函数，则2(4)f x x -的单调增区间为 （ ）A ．(,2)-∞B ．(0,2)C ．(2,4)D ．(2,)+∞11．已知数列{}n a 满足10a =，1 ()n a n N ++=∈，则20a =（ ）A ．0 B．CD12．若实数,a b 满足112a b +=，则39a b+的最小值为（ ）A ．18B ．6C．D．二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请将答案填在答题卷相应的横线上） 13．设命题2: p c c <和命题: q 对任意2,410x R x cx ∈++>恒成立，若p 或q 为真，p且q 为假，则实数c 的取值范围是___________________。
08届高三化学第一学期第一次联考试题.doc
08届高三化学第一学期第一次联考试题高三化学试题命题人：夏淑萍曹坤张昌恒统卷人：高兴邦经志俊（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
它在给经济发展和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。
下列有关叙述不正确．．．的是A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。
电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。
所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量2.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中4.下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOB．将0.5molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确．．．的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-16.下列说法正确的是A．自发反应一定是△H小于0的反应B．自发反应一定是△S大于0的反应C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．硫酸钡不可能通过沉淀溶解平衡的移动转化为碳酸钡7.以下化学用语正确的是A．乙炔的结构简式：CHCH B．氯化钠的电子式：C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．乙酸的分子式：C2H4O28.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
南昌二中2008届高三第一次考试化学试卷
南昌二中2008届高三第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+ B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①③⑤D ．只有②③ 11．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍo ｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
2007-2008学年江西南昌南昌一中南昌十中新建二中安义中学四校高三联考
江西省南昌市南昌一中、南昌十中、新建二中、安义中学四校联考高三试卷生物考试时间：80分钟试卷总分：80分1.医学上，可用斐林试剂和双缩脲试剂这两种试剂检验尿液以进行疾病诊断，这两种试剂能够诊断的疾病应该是（）A.糖尿病、肠炎B.胃炎、肾炎C.糖尿病、肾炎D.胃炎、肠炎2.雄性羚羊角或犀牛角是治疗创伤的中药方剂中用量极少的成分，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。
已知动物的角主要是由死亡细胞的角化（变性）蛋白质组成。
则羚羊角等的有效成分最可能是（）A.特殊活性蛋白质B.DNAC.微量元素D.大量元素3.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有（）A.蛋白质消化分解成氨基酸B.神经递质和激素的合成C.丙酮酸氧化分解成二氧化碳D.乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸4.如果某人下丘脑严重受损，其身体的哪些指标可能发生异常（）①细胞外液渗透压②组织液中O2的含量③甲状腺激素的浓度④血糖浓度⑤血浆蛋白的含量⑥体温A.①③④⑥B.②③④⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥5.如下图所示透析型人工肾。
下列说法正确的是（）A.③（血液透析膜）具有选择透过功能B.①处的静脉血转变为②处的动脉血C.血和透析液之间进行营养及废物的交换D.⑤进入透析液，再经肾脏排出体外，维持了稳态6.蛋白质、脂肪和糖类是人体必需的三大营养物质。
下列叙述错误的是（）A.植物性食物所含的必须氨基酸一般不如动物性食物齐全B.孕妇和儿童的膳食应该以蛋白质为主C.三大营养物质能相互转化是因为它们有共同的中间代谢产物D.胰岛素缺乏时可能出现高血脂7.水和无机盐的平衡对内环境稳态具有重要意义。
下列关于人体内水盐平衡调节的叙述，正确的是（）A．Na+来自饮食，主要通过汗腺排出B．K+排出的特点是多吃多排，少吃少排，不吃不排C．寒冷环境中人体内多余的水分只从肾、肺和消化道排出D．调节水盐平衡的主要激素是抗利尿激素和醛固酮8.在寒冷环境中，人体会发生骨骼肌不自觉战栗，这时（）A．下丘脑的分泌功能增强B．温觉感受器兴奋C．皮肤血流量增加 D．第一运动区兴奋9. 过敏原和抗原比较的叙述中正确的是（）A．抗原是大分子或者是具有细胞结构，过敏原也是这样B．抗原都是大分子，过敏原都是小分子C．抗原对所有的人都是抗原，过敏原则是对部分人起作用D．抗原和过敏原的来源是相同的10.下列关于特异性免疫的叙述，正确的是（）A．每种抗体都对应由一种B细胞产生B．吞噬细胞、T细胞与体液免疫无关C．白细胞介素-2能增强效应T细胞的杀伤力D．记忆细胞与效应细胞产生于抗原刺激之前11．叶绿体的结构与蓝藻十分相似，科学家在研究叶绿体起源时，提出一种假说，即细菌将蓝藻内吞后形成共生体，最后逐步演化为植物细胞。
江西省南昌一中、南昌十中高三化学第四次联考试题新人
南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷化学考试分数：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55Ⅰ选择题(48分)一﹑选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥2选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO3．下列实验原理和操作方法可行的是A．饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2B．用澄清石灰水检验CO气体中混有CO2C．NO比空气重，可用瓶口向上排气法收集D．可用萃取、分液提取碘水中的碘4．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-③水电离的c（H+）=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-⑤使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑥5.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C. ②④⑥D.①②③④⑤⑥6. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N AB. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N AC. 常温常压下，2.24L 18O 2中含有的中子数为2N AD. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A 个H +7.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b ,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=118.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属元素和非金属元素化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④放热反应在任何条件都能自发进行 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
江西省南昌一中、十中、新建二中高三化学上学期联考试题
南昌一中．南昌十中．新建二中2008—2009学年度高三上学期三校联考化 学 试 题考试时间：100分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 N:14 O ：16 S ：32 Na ：23 Cu ：64 Zn ：65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 （ ）A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂2．下列叙述正确的是 （ ）A ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3． 1838年3月纽卡斯市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯市的紫罗兰花却是白色的？法拉弟经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉弟的结论是 （ ）A ．遗传变异B ．施花肥不当C ．纽卡斯市空气中SO 2含量较高D ．水质问题4．1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn 7030撞击Pb 20882的原子核而产生的一种新元素的原子，并同时释放出一个中子。
该元素原子的核电荷数为 （ ）A ．114B ．113C ．112D ．1115．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素阳离子半径，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三元素的原子序数的关系是 （ ）A ．X ＞Z ＞YB ．Y ＞X ＞ZC ．Z ＞X ＞YD ．Z ＞Y ＞X6．下列说法中正确的是 （ ）A ．碱性氧化物一定是金属氧化物B ．金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物7．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O 三种，水中氢的同位素有H 、D 两种，则自然界的水分子共有 （ ）A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种8．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是 （ ）A ． NH 3B ． SiCl 4C ． BF 3D ． PCl 59．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 （ ）A．SO2B．H2O2C．O3D．HClO10．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、下列因素可破坏臭氧层的是（）A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．CO2的排放D．燃料的不完全燃烧11．工业上常用氯气给自来水消毒。
2008-2009学年江西南昌二中高三模拟考试理综化学部分
2008-2009学年度江西省南昌二中高三年级模拟考试理科综合试卷化学部分第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是（）A .按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 元素周期表中含金属元素最多的是I A族C. W2O2、CH3F、NH4CI、Ba（OH）2均为离子化合物D. 漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物7.下列说法正确的是（）A. Ca2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次减小B. 熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1 : 2C. 氢化锂三兄弟—— LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4 : 5 : 6 D •一个乙醛分子中存在7对共用电子8 .下列离子方程式书写正确的是（）A •氯气与水反应：CI2+H 2O====2H ++Cl-+ClO -B. 铝与氢氧化钠溶液反应：AI+2OH =====AIO 2+H2fC. 碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2====I 2+2H2OD. 工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu====3Cu 2++2Fe9•铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是A. 充电时转移1mol电子则生成0.5molH2SO4+ 2——B. 放电时正极的电极反应为：PbO2+4H +SO4 +2e=PbSO4+2H2OC. 充电时，电池上标注+ "的电极应与外接电源的正极相连D. 放电时，Pb失电子发生氧化反应10 .下列说法正确的是（）A. 100mL1mol/LAI 2 （SO4）3溶液，Al3+数为0.2X 6.02 X 102323B. 0.1mol锌与100mL1moI/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 X 6.02X 10C. C60和C70的混合物共2.4g,其中所含碳原子数为0.2X 6.02 X 1023D. 0. 1mol甲基（一CH3）与0.1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为6.02X 102311.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（）A .草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（ HC2O4 ）+c（ C2O4I）_ _______ Q __________________B. NaHC 2O 4与NaCIO 溶液混合，反应的离子方程式为：HC 2O 4 +CIO = HCIO+C 2。
2007-2008学年江西南昌一中十中新建二中安义中学四校高三联考文
江西省南昌市一中 十中 新建二中 安义中学四校联考高三数学试卷（文科）一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1、已知全集U ＝{0,1,2,3,4}，集合A ＝{0,1,2}，集合B ＝{0,3,4}，则（C u A ）∩B 等于（ ） A.{0}B.{3,4}C.{1,2}D.φ2、不等式213|12|≥-+x 的解集为（ ） A.}2529|{≥-≤x x x 或B. }4549|{≥-≤x x x 或C. }2529|{≤≤-x xD. }4549|{≤≤-x x 3、设命题P ：关于x 的不等式a 1x 2+b 1x+c 1>0与a 2x 2+b 2x+c 2>0的解集相同，命题Q ：212121c c b b a a ==，则Q 是P 的（ ）A.充要条件B.必要不充分条件C.充分不必要条件D.既不充分又不必要条件4、已知α、β都是第二象限角，且cosα>cosβ，则（ ） A. α<βB. sinα>sinβC.tanα>tanβD.cotα<cotβ5、已知单位向量、满足｜+｜=3，则｜-｜等于（ ） A.23 B. 3 C.1 D.26、已知=(2,1--)，=（1,λ），若与的夹角为钝角，则λ的取值范围是（ ）A.)21,(--∞B.),21(+∞-C. ),2()2,21(+∞⋃-D.),2(+∞7、已知异面直线a 与b 所成的角为50°，P 为空间一定点，则过点P 且与a,b 所成角都是30°的直线有且仅有（ ） A.1条B.2条C.3条D.4条8、如下图，在三棱柱的侧棱AA 1和BB 1上各有一动点P 、Q ，满足A 1P=BQ ，过P 、Q 、C 三点的截面把棱柱分成两部分，则其体积之比为（ ）A.3:1B.2:1C.4:1D.13：9、函数y=)25lg(lg x x -+定义域是（ ） A. )25,1(B. )25,0(C. )25,1[D. ]25,1[10、函数xx y ||lg =的图象大致是（ ）11、21-=a 是函数ax e x f x ++=)1ln()(为偶函数的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件12、三个实数a 、b 、c 成等比数列，若有a+b+c=1成立，则b 的取值范围是（ ） A.(0, 31)B.[311--，]C.⎥⎦⎤ ⎝⎛310，D. [)⎥⎦⎤ ⎝⎛⋃-31001，，二、填空题（本大题 共4小题，每小题 4分，共16分） 13、不等式|x+1|+|x-3|<6的解集为 。
2006届江西省四校联考试题(化学)
江西省四校(南昌一中、南昌十中、新建二中、宁都中学) 联考试卷化学命题人：涂小兰学校：新建二中审题人：胡德忠学校：新建二中考试时间：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56第I卷（选择题48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是A．它是氢的一种新的同素异形体B．它是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列反应中，属于离子反应，同时溶液又有颜色变化的氧化还原反应是A．氯气与氢气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合C．把铜片放入硫酸汞溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中错误的是A．常温常压下，N A个CH4分子的体积大于22.4LB．1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为N AC．78gNa2O2晶体中含N A个阴离子D．含1mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为2N A4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]溶液B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）5．在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍。
下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是A．氯胺的电子式为：∶1∶∶∶∶cNH∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙B．氯胺晶体属于分子晶体，氯化铵晶体属于离子晶体C．氯胺水解产物最初为NH3和HClOD．氯胺的消毒原理与漂白粉相似6．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的42SONa试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A、蓝、紫、红B、红、蓝、紫C、红、紫、蓝D、紫、红、蓝7．下列各组溶液中能大量存在的是A．H＋、I-、Cl-、NO3、Na+、B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Ca2＋、HCO3－、Cl－、AlO2-8．化学用语是学习化学的重要工具。
2007-2008学年上学期江西南昌高三四校联考
2007-2008学年度上学期江西省南昌市高三四校联考地理试题考试时间：100分钟试卷总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，把正确选项填入答题表中，每小题2分，共48分）河流作用包括侵蚀、搬运和沉积。
下图是河流作用与流速的关系图。
分析完成1～3小题1．表示河流的侵蚀、搬运、沉积作用和物质的起动速度、沉积速度曲线依次是（）A．④⑤①③② B．⑤①④③②C．⑤①④②③ D．①⑤④②③2．依图示资料可知（）A．粗巨砾石的起动速度最小，粘土的沉积速度最小B．物质颗粒的大小与沉积速度成正比关系C．河流搬运物质的流速大于起动速度，小于沉积速度D．河流对不同颗粒大小物质的某种作用速度无法比较大小3．河流作用可能形成的地貌和产生的生态环境问题是（）①桂林山水②挪威峡湾③恒河三角洲④黄土高原⑤“红色沙漠”现象⑥土壤肥力下降A．①②③⑥B．①②③④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①③⑤⑥我国某中学地理课外活动小组,在秋分日这一天,测得该校操场上旗杆在不同时间的影长,其数据如下表,已知旗杆长为17.32m,回答4～5小题。
4．该地的地理坐标为（）A．北纬45°，东经135°B．北纬30°，东经105°C．北纬35°，东经105°D．北纬30°，东经135°5．该中学位于我国的_________地形区内（）A．青藏高原B．华北平原C．四川盆地D．东南丘陵下图为某大陆北纬48°沿线地区的年降水量变化示意图，据此回答6～8小题。
48ºN6．该大陆为（）A．欧洲大陆 B．南美大陆C．北美大陆 D．澳大利亚大陆7．影响a地降水的主要风向是（）A．东南风B．东北风C．西南风D．西北风8．图中内陆地区降水相对较少的原因最不可能是（）A．距离太平洋比较远，太平洋水汽难于到达B．距离大西洋比较远，大西洋水汽难于到达C．地处盛行风向的背风坡，海洋水汽难于到达D．受高大山系的阻隔，海洋水汽难于到达读“我国局部地区图”，据此回答9～11小题。
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南昌市四校联考（一中、十中、新建二中、安义中学）高三试卷化学命题人：熊维平学校：南昌一中审题人：邓涛学校：南昌一中考试时间：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Zn:65 Ba:137 I:127 Br:80一、选择题（每小题只有一个正确选项，本大题分值16×3，=48分）1．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．常温常压下X为固态且难溶于水B．一定条件下X可与Cl2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n2．通入少量CO2，下列溶液能发生反应，但无明显现象的是A．澄清石灰水B．水玻璃C．苯酚钠溶液D．苏打溶液3．下列各组物质反应后，含碳元属的物质既是氧化剂又是还原剂的是A．CO2+Na 2O2 B．Mg+CO2C．CaO+C D．CaCO3+SiO24．欲除去含有1mol·L-1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该试剂是A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOH D．Ca(OH)25．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－C．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－6．现有下列各组溶液：①10℃时10mL 0.1mol／L的Na2S2O3溶液和50mL0.1mol／L的H2SO4溶液；②10℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和l0 mL 0.1mol／L的H2SO4溶液；③30℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol／L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+ H2SO4≒Na2SO4+S↓++SO2↓+H2O，则出现浑浊的先后次序是A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②7．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化8．在一固定容积的密闭容器中加入2molA和lmolB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s)。
平衡时C的浓度为a mol／L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度不是2 a mol／L的是A．4molA+2mol BB．2molA+lmol B+3mol C+2mol DC．6mol C+6mol DD．3mol C+lmol D+lmol B+lmol A9．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg)()(-+OHcHc。
已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、AlO2－、K+、NO3－B．MnO4－、K+、SO42－、Na+C．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－D．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+10．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。
再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在此过程中，下列说法正确的是A．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V > V0B．活塞先下移，后上移到原静止位置，V = V0C．活塞先下移，后上移到原静止位置，V > V0D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置，V = V011．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是A．H2SO4中放出H2最多B．HNO3比醋酸放出H2多C．H2SO4和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多12．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A．若溶液中c(A—)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A—)>c(OH—)>c(H+)C．若c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na’)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)13．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是A ．若x=y ，且a+b=14，则pH>7B ．若10x=y ，且a+b=13，则pH=7C ．若ax=by ，且a+b=13，则pH=7D ．若x=10y ，且a+b=14，则pH>7 14．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)；△H ＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量（Q ）如下表所列：．．．A ．2Q 2=2Q 3<Q 1<197 kJB ．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．在上述条件下反应生成1 molSO 3气体放热98.5 kJD ．Q 1=2Q 2=2Q 3<19715．一个带活塞的密闭容器中，盛有A 、B 组成的混合气体， 从状态I 自发反应到状态Ⅱ的变化曲线如图，则该反应 过程A(g)+B(g) 2C(g)是 A ．放热反应 B ．吸热反应 C ．状态Ⅱ达到化学平衡状态D ．状态Ⅱ一定达到化学平衡状态16．浓度均为0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4、NaOH 、NaHSO 4、Na 2SO 4溶液，分别从25℃升到 95℃，其中pH 值变化不大的是（物质的蒸发及溶液的体积变化忽略）A ．(NH 4)2SO 4B ．NaOHC ．NaHSO 4D ．Na 2SO 4二、填空题17．对于反应：N 2+3H 2≒2NH 3（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填写编号，多选倒扣分）。
（Ⅰ）其他条件不变能使反应速率增大的因素有 ，（Ⅱ）其他条件不变能使平衡向正反应方向移动的因素有 。
①增大N 2或H 2的浓度 ②增大压强（缩小容积） ③降低温度 ④加（正）催化剂 ⑤增大NH 3的浓度 ⑥减小NH 3的浓度⑦保持容积不变，充入氩气 ⑧保持压强不变，充入氩气 18．常温下有浓度均为0.5mol·L -1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。
请根据题目要求回答下列问题： （Ⅰ）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号．．．，下同），在发生水解反应的溶液中pH 最大的是 。
（Ⅱ）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（Ⅲ）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中)()(23O H NHc OH c ⋅-的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（Ⅳ）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（Ⅴ）取10mL 溶液③，加水稀释到500mL ，则该溶液中由水电离出的c （H +）= 。
19．现有四种单质组成的合金A ，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白：(1)A 中含单质为为 （写化学式）；G 的电子式为 。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式________________．(3) 写出固体F 与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
20．在425℃时，在1升密闭容器中进行的反应 H 2(g)+I 2(g)2HI(g) 达到平衡，分析下面示意图后，（1）从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的选项_____________________(填选项号) （2）除（1）选出的选项，还能从示意图读出的信息是_________________________________。
A ．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡。
B ．同温下，当三种物质状态为气态时，压强改变对平衡无影响 。
C ．此可逆反应的正反应进行程度更深 ，正反应方向为主要反应。
D ．当三种物质状态为气态时，温度改变但气体体积不变。
E ．υHI ：2I υ：2H υ＝2：1：1F ．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同。
21．根据下列叙述回答（1）~（3）题。
在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆 反应：各物质的起始加入量如下：A 、B 、C 、D 、E 、F 的物质的量分别为2mol ，1mol ，0 mol ，Xmol ，Ymol ，Zmol ，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。
(1)．恒温时，若向左边容器中充入0．3mol He(He 不与A 、B 、C 、D 、E 、F 反应)，下列说法正确的是A 、A 的物质的量增加B ．B 的转化率增大C ．C 的物质的量不变D ．F 的浓度，体积分数一定都增大 (2)．恒温时，若向左边容器中通人的不是He ，而是2 molA 和1mol B 的气体，则下列说法正确的是A ．A 的体积分数不变B ．B 的转化率降低C ．C 的体积分数、浓度都增大D ．右边容器中气体平均相对分子质量增加(3)．恒温时在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe ，平衡后与(2)题的平衡体系相比，下列说法正确的是 A ．C 、F 的浓度都不变B ．B 的转化率，F 的分解率都增加了C ．A 、D 物质的量都增加了D ．A 、B 、C 、D 、E 、F 物质的量都不变三、计算题22．向盛有VLNaHSO 4和Na 2SO 4混合溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为2VL 。