化学---福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二上学期期中联考(文)试题
高二■2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二上学期期中联考化学(理)试题(解析版)(有答案)
福建省福州市八县（市）协作校2017-2018学年高二上学期期中联考化学（理）试题【完卷时间：90分钟满分100分】命题：福州民族中学宋桂清蔡镇新可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（选择题，每小题3分共48分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB. 1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD. 2gH2中含有的分子数为N A【答案】D【解析】标准状况下，11.2LO2含有的原子数为N A，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为N A，故D 正确。
4. 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A. 维生素A和维生素CB. 蛋白质和维生素A和维生素CC. 纤维素和阿拉伯果糖D. 阿拉伯果糖和铁、锌、钙【答案】C【解析】糖类是多羟基醛或多羟基酮；维生素A、维生素C所以固醇类物质；纤维素是多糖；铁、锌、钙是微量元素；属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素，故C正确。
福建省福州市八县一中联考2017-2018学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④3．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A．容器内气体压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：25．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大8．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能9．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO （OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．该反应不是可逆反应D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]13．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③14．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣115．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C．电解后溶液中Ni2+数目减少D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe17．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1C．1mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣118．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L ﹣1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A．C（SO3）=0.4mol•L﹣1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L﹣1C．C（O2）=0.3mol•L﹣1D．C（SO3）=0.35 mol•L﹣120．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应21．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑22．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）A．0.15 mol B．0.3 mol C．0.45 mol D．0.6mol23．已知448℃时反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．14 C．D．4924．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多25．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2 D．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2二、非选择题（共50分）26．请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．正极：；负极：．27．用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行溶液，需要用到的玻璃仪是；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，稀溶液的密度都为1g•cm﹣3]；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．28．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E、容器中气体的压强不再改变2K的表达式②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，平衡时CH3OH的浓度为mol•L﹣1•29．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象．并写出该电解反应总的离子方程式．（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg（4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷的燃烧放出大量的热，为放热反应；B．碳酸钙分解为吸热反应；C．铁与稀硫酸的反应为放热反应；D．钠与水反应时放出大量的热，钠可熔化，则与其他三项不相同的是B．故选B．2．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④【考点】清洁能源．【分析】根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源．新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，根据新能源的定义进行区分判断．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①生物质能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A．3．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．加入反应物，活化分子百分数不变；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故B错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故D正确．故选D．4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A．容器内气体压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】由X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的气体化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．【解答】解：A．反应前后的气体的化学计量数之和相等，容器内的压强是个定值，始终不变，所以不能确定达到平衡，故A错误；B．依据ρ=，容器的体积不变，即V不变，而混合气体的质量随着反应方向不同始终变化，所以则ρ在未达到平衡前始终变化，当ρ不变时，可以说明反应达到平衡，故B正确；C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能确定各物质的浓度不变，不能确定是否达到平衡状态，故C错误；D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能确定V（正）与V（逆）是否相等，所以不能确定是否达到平衡状态，故D错误；故选：B．5．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH﹣）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．【解答】解：A、用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；B、用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，产物是硫酸、铜和氧气，溶液的pH减小，故错误；C、用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；D、用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，pH增大，故正确；故选D．6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】a烧杯中加入一定量的CuO粉末，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，Zn与CuSO4反应，析出Cu附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V（H2）比b烧杯少．【解答】解：a烧杯中形成原电池，反应速率快，但a中与酸反应的Zn少，则生成的氢气少，A、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；B、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，不可能一样多，故B错误；C、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故C错误；D、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，故D错误．故选A．7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，故D选．故选D．8．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，铜易失去电子而作负极，银作正极，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，外电路中，电子从负极铜沿导线流向正极银．【解答】解：A．该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误；B．铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故B正确；C．外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；D．该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误．故选B．9．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO （OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、二次电池充电时和放电时的条件不同；B、放电时，正极上发生得电子得还原反应；C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极；D、气体的总体积为33.6L未标明状态，无法计算．【解答】解：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；C、充电时电池上标有“+”号的电极上发生失电子的氧化反应，其逆过程是得电子的还原反应，应该是连接电源正极，故C正确；D、电解Na2CO3溶液的实质是电解水，会生成氢气和氧气，体积比是2：1，当收集到气体的总体积为33.6L时，未标明状态，无法计算，故D错误．故选C．10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．该反应不是可逆反应D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据v=计算化学反应速率；B、根据平衡图象计算10s，X的物质的量浓度减少；C、根据平衡图象可以看出，反应达平衡时x、Y、z都存在判断；D、根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A 正确；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．由平衡图象可以看出，反应达平衡时x、Y、z都存在，所以该反应是可逆反应，故C错误；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选A．11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液时，一段时间后，要使电解后溶液恢复原状，应该遵循“析出什么加入什么”原则，据此分析解答．【解答】解：A．电解氯化铜溶液时，阴极上析出Cu、阳极上析出氯气，所以相当于析出CuCl2，所以要使溶液恢复原状应该加入CuCl2，但CuCl2溶液中含有CuCl2和水，所以不符合题干，故A错误；B．电解硝酸银溶液时，阴极上析出Ag，阳极上析出O2，所以相当于析出Ag2O，所以加入Ag2O即可使溶液恢复原状，故B正确；C．电解氯化钠溶液时，阴极上析出氢气、阳极上析出氧气，所以相当于析出HCl，通入适量HCl即可使溶液恢复原状，如果加入盐酸溶液，不仅含有HCl还含有水，不符合题意，故C错误；D．电解硫酸铜溶液时，阳极析出氧气、阴极析出Cu，所以相当于析出CuO，要使溶液恢复原状加入适量CuO即可，故D错误；故选B．13．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．故选D．14．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】在单位相同的条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：A.=mol•L﹣1•s﹣1=0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.12mol•L﹣1•min﹣1，B.=mol•L﹣1•s﹣1=0.005mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1；C.=mol•L﹣1•min﹣1=0.01mol•L﹣1•min﹣1；D.=×60mol•L﹣1•min﹣1=0.45mol•L﹣1•min﹣1；通过以上分析知，反应速率快慢顺序是D＞B＞A＞C，所以最快的是D，故选D．15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料电池中正极放电的一定是氧气，电解质溶液中的氢离子会参加反应；B．阳极铁棒是活性电极会参加反应，溶液中的氯离子不会失电子；C．粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D．自发进行的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A．酸性燃料电池中，正极氧气得到电子与氢离子反应生成水，正极的电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A正确；B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，活性电极铁参加反应，阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极反应为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，总反应为Fe+2H2O Fe（OH）2+H2，故B错误；C．粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D．HCl与NaOH的中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故D错误；故选A．16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C．电解后溶液中Ni2+数目减少D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍，据此解答．【解答】解：粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍．A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A 错误；B．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B错误；C．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据得失电子守恒，阳极溶解的镍小于阴极析出的镍，所以电解后溶液中镍离子数目减少，故C正确；D．金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt 和Ag，故D错误；故选C．17．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1C．1mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1【考点】电解原理．【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，则阴极放出氢气也为1mol，阳极发生电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，4mol 4mol 1mol阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol。
福建省福州市八县(市)协作校高二化学下学期期末联考试题
福州市八县（市）协作校2017—2018学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I 卷（选择题 共44分）一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（ ）A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH 2=CH 2+B. CH 3CH=CH 2+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是9N A B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为8N A D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（ ）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d 104s 2B. 3d 104s1 C. 3s 23p 63d2D. 3s 23p 64s 28．下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )A ．1个乙醇分子中存在9对共用电子B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D ．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的2s 2p↑ ↓ ↑ ↑美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH11．下列说法中错误的是( )A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
化学-福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年高二上学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中2017-2018学年高二上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Na-23 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化3、在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=c(H+)C．(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)4、下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（）A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（）A．一定浓度的CH3COONa溶液B．一定浓度的氨水溶液C．一定浓度的NaHSO4溶液D．pH等于5的醋酸溶液6、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2↑ + 8H2O不能使反应速率加大的措施是（）A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度7、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1=-297.16kJ·mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2=-296.83kJ·mol -1下列说法正确的是( )。
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ8、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液pH（）A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断9、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，下列情况会使测定结果偏低( )A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B．锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴D．滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数10、根据如图所示的装置，判断下列说法不正确．．．的是（）A．该装置中铜为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应11、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)，恒温下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数（）A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况12、密闭容器中，反应a M(g)+b N(g)c P(g)达到平衡时，M 浓度为0.5mol·L －1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时，M 浓度为0.3mol·L－1。
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是（）A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D. H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键【答案】C【解析】解：A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B．同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B错误；C．原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C正确；D．H2中H原子没有p电子，所以H2中不存在s-p σ键，存在s-s σ键，故D错误；故选：C。
A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B．同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同；C．原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态；D．H2中H原子没有p电子。
本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。
2.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有（）A. 9种B. 3种C. 1种D. 2种【答案】B【解析】解：最外层电子排布式为4s1的元素位于第四周期，可能是K：1s22s22p63s23p64s1，Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，共3种，故选：B。
最外层电子排布式为4s1的元素位于第四周期，4s轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。
本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。
3.下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高【答案】C【解析】解：A．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，与氢键无关，故A不选；B．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中存在H-O共价键，与氢键无关，故B不选；C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是因为对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，故C选；D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故D不选；故选：C。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高一化学上学期期末联考试题
福州市八县（市)协作校2017-2018学年第一学期期末联考高一化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列说法中，错误的是（）A. 11549In是In元素的一种核素 B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115 D. 11549In原子核外有49个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol N2含2N A个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3 和HCl B．Na和O2 C．AlCl3和氨水 D．木炭（C）和O25．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水 B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰 D．浓硫酸金刚石6．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、Ba(OH)2＝＝Ba2＋＋2OH—C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.059．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．Na2CO3B．AlCl3 C．NaAlO2D．NaHCO310．下列有关说法不正确的是( )A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火B．少量金属钠保存在煤油中C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大
11．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是()
A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）
21．（共13分）
(1) 6；（2分）(2) 24.0；（2分）(3) CBDFAE；（2分）
(4) 100ml容量瓶；（1分）(5)①偏低；②无影响；③偏高。（每空2分）
三、计算题：（共9分）
22．(1) 0.1mol (2) 30.8% (3) 1mol/L（每小题3分）
D．称取12.0gCuSO4·5H2O，配成480mL的溶液
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C．25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液
B
C
D
C
C
A
B
二、填空题：（共49分）
18．（共10分）
(1) 1.8NA；9NA（每空2分）(2) 0.2；NH4Cl；0.1（每空2分）
19．（共9分）其它合理答案均给分
选用的试剂（1分）
相应化学方程式（2分）
(1)
NaOH溶液
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
(2)
稀盐酸
CuO+ 2HCl = CuCl2+ H2O
B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．硫酸的电离方程式：H2SO4= H2++ SO42-
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题理
福州市八县（市）协作校2017-2018学年第学一期半期联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟可能用到的元素相对原子质量： H:1C:12第I 卷（选择题，每小题 3分 共48分）1 •我国明代《本草纲目》中收载药物 1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法” 是指（ ） A. 萃取 B. 渗析 C.蒸馏D.干馏2、 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （A. NstQ 吸收CO 产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Si 晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 易溶于水，可用作制冷剂3、 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值•下列说法正确的是（ A. 常温常压下，11.2LO 2含有的原子数为N A B.1mol Zn 与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol?L 「1MgCb 溶液中含有的C 「数为22D. 2gH 2中含有的分子数为Nx4、 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素 丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有：（ A 、 维生素A 和维生素C B 、 蛋白质和维生素A 和维生素C C 纤维素和阿拉伯果糖 D 阿拉伯果糖和铁、锌、钙5、 下列说法正确的是（）A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B. 凡是放热反应都是自发的C. 吸热反应可能属于自发反应 D 自发反应都是熵减小的反应 6.用2g 块状大理石与30mI3moI/L 盐酸反应制取CO 气体，若要增大反应速率，可采取的措施 是（）满分100分】N:140:16A 、维生素C 纤维素、阿拉伯果糖和）①再加入30mL3moI/L盐酸③改用2g粉末状大理石A.①②④BC. ①③④ D ②改用30mI6moI/L盐酸④适当升高温度..②③④.①②③7. 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（ g）+2CO （g ） ?N 2 （g ） +2CO （g ）的反应.关于该反应，下列说法正确的是（ 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除 NO 和CO 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时 该反应达到平衡时 v （ NQ 正=v （CQ A. B. C. D. c ( NO =c (CO 将等质量的A B 两份锌粉装入试管中, 少量CuSO 溶液。
【全国市级联考】福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题(解析版)
福建省福州市八县（市）协作校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题【完卷时间：90分钟；满分：100分】命题：福清融城中学第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64选择题 (共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化；B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液置换出铜，是置换反应，B错误；C．煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，C正确；D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由单质氮转化为化合态氮），D正确。
2. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】C【解析】A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化做起不到杀菌作用，选项A错误；B、A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，选项B错误；C、医学上用于做钡餐的药剂用BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项C正确；D、H+比Mg2+容易得到电子，则用惰性电极电解MgCl饱和溶液不能制取Mg，选项D错误。
答案选C。
23. 在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H 2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为( )A. 等于10 sB. 等于12 sC. 大于12 sD. 小于12 s【答案】C【解析】试题分析：反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，其反应速率为0.002 mol·L－1·s－1，若由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，假设反应速率不变，设反应所需时间为x，根据化学反应速率的计算公式得，（0.06mol/L-0.036mol/L）÷x=0.002mol·L－1·s－1,解得x=12s，实际上，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所需的时间会大于12s，答案选C。
福建省福州市八县(市)一中2017-2018学年高二上学期期末联考试题化学期末答案
2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学科试卷一、选择题(各项2分，共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D C D A C B B D D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C D B B A A A B C题号21 22 23 24 25答案 C B C D D二．填空题(共50分)26．（共14分）(1) 11（2分）(2) B（2分）(3) ①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）②HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）（4）NaCl （2分）（5）Na2O(s)＋1/2 O2(g)＝Na2O2(s)；△H＝－97 kJ/mol （2分）27．（共12分）(1) H2A＝H＋＋HA－（2分）(2) c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) （2分） >（2分）（3）A2－＋H2O HA－＋OH－（2分）(4) ①CH3COOH（2分）②CO2－3（2分）28、（共12分）（1）CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O（2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关（或其他合理答案）（2分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）②调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀（2分）③Cd2++Zn=Cd+Zn2+（2分）29、（共12分）(1) 溶解（1分）定容（1分）(2) 酸式（2分）(3) 锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）溶液由棕黄色变成紫红色，且半分钟内不变色（2分）MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）(4)11.20%（2分）。
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福建省福州市八县（市）协作校2017-2018学年高二上学期
期中联考（文）试题
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个正确答案）
1.每年3月22日为“世界水日”，2017年活动宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，以下做法符合这一主题的是（）
A .使用含磷洗衣粉
B .大量开采地下水
C.工业废水经过处理后排放
D.垃圾直接倒入河流
2. 城市大气中铅污染的主要来源是（）
A．铅笔的随意丢弃 B. 使用含铅汽油的汽车尾气
C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用
3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）
A. 酸雨——二氧化硫
B.温室效应——二氧化碳
C. 光化学烟雾——二氧化氮
D.白色污染——二氧化硅
4. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（）
5.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）
A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水
C. 服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液
6.下列说法正确的是（）
A．纯净水中不含任何物质
B．营养强化剂吃的越多越好
C. 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
D．由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小
7.下列互为同分异构体的是( )
A.CH4和CH3CH3
B.O2和O3
C. 146C和126C
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3
8．下列说法正确的是（）
A. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力
B. 洗涤剂产生的泡沫越多，去污效果越好
C.天然洗涤剂的去污效果比合成洗涤剂的好
D. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果
9.月季花适宜生长在酸性土壤里，某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
该同学最好选用（）
A.尿素
B.碳酸氢铵
C.硫酸铵
D.氨水
10．化学与人们的生活和健康密切相关。
下列说法正确的是（）
A．缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁
B．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏
C．为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物
D．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
11.如图为某矿泉水瓶上部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（）
A．原子B．分子
C．单质D．元素
12.下列物质中不属于油脂的是（）
A．花生油B．汽油
C．棉籽油D．牛油
13.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）
A．聚氯乙烯B．聚乙烯
C．电木D．尼龙
14.下列关于维生素C的说法错误的是（）
A.维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失
B.维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏
C.维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多
D.缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充
15.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）
A.绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品
C．安全无公害的营养食品 D. 植物类营养食品
16.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
A.食盐——NaCl——调味剂
B.小苏打——Na2CO3——发酵粉
C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸药
D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂
17.有关合理用药的下列说法中，错误的是（）
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用
18．若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()
A．加热至沸腾B．加絮凝剂
C．加软化剂D．加灭菌剂
19．下列属于有机高分子材料的是()
A．金刚石B．水泥
C．橡胶D．铝合金
20．某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池（如下图），下列说法正确的是
（）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．锌电极是该电池的正极
21.下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（）
A．纯棉服装B．蚕丝被
C．尼龙绳D．羊毛衫
22．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜
C．水银D．钢铁
23.下列物质中属于纯净物的是（）
A．胆矾B．水泥
C．纯净的盐酸D．普通玻璃
24. 代表碳原子，该有机物的名
称是( )
A．乙烷B．乙醇C．乙烯D．甲烷
25．实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气()
A．物理B．化学
C．生物D．热处理
26．下列有关硬水的说法中，不正确的是（）
A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
B．软水中不含有钙、镁离子
C．可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水
D．硬水会降低肥皂的洗涤效果
27．下列有关环境保护的说法中错误的是()
A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C．含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害
D．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染
28.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是（）
A.氧化反应
B.取代反应
C.加成反应
D.加聚反应
29.日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（）
A．热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污．
B．将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒
C．不能用苏丹红（色素）作食品的着色剂
D．蚕丝和羊毛都属于动物纤维，又称蛋白纤维
30.减少室内空气污染，下列措施不正确的是( )
A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B．不要随意对室内装饰
C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D．室内有异味时，要即时多喷洒香水
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
31. (12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语回答下列问题。
）空气中含量最多的气体是;
（2）化学性质最不活泼的单质是;
（3）Mg的原子结构示意图为;
（4）C与O中，原子半径较小的是;
（5）常用于制造光导纤维的是
（6）组成物质种类最多的元素是;
（7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是;
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
（9）钠的两种氧化物，分别是和；
（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
32. (4 分)写出下列反应的化学方程式:
(1)墨鱼骨粉治疗胃酸过多：；
(2)自来水用氯气杀菌消毒：；
33. （8分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格.
B.用试纸测定溶液的pH
C.加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
D. 加入食醋，加热
34．（6分）金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。
请回答下列问题：
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是（填标号）。
A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
（3）某合金和铁的有关性质如下表：
又知该合金耐腐蚀、强度大。
则该合金不适合用作（填标号）
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
35．（10分）下表是某品牌食品包装袋上的说明
（1）配料中的着色剂是，防腐剂是。
(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。
上述配料中，富含蛋白质的是。
(填序号)
（3）该食品配料中还缺少的营养素是（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的（填标号）
A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）
【参考答案】
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
二、填空题（本大题包括5小题，共40分）
31. （1）N2（2）Ne （3）
（4）O （5）SiO2 （6）C
（7）H2S （8）HClO4 （9）Na2O Na2O2（1-9小题每空格各一分）（10）Al2O3 + 2NaOH ==== 2 NaAlO2 +H2O （2分）
32．（1）CaCO3 +2 HCl =====CaCl2+CO2↑+ H2O
（2）Cl2+H2O HCl+HClO （每小题各2分）
33. D,C,A,B;（每空格各2分）
34．（1）D
（2）铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步氧化
（3）A; (每空格各2分）
35.（1）⑧，⑨;（2）②⑤（3）维生素（4）B; （每空格各2分）。