高考化学一轮复习物质结构与性质第3课时晶体结构与性质复习练案新人教版选修
2022届高三化学(人教版)一轮复习：选修3 第3节 晶体结构与性质 Word版含答案
第三节晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的积累方式。
4．了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区分。
5．了解晶胞概念，能依据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。
6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
7．了解分子晶体结构与性质关系。
考点1| 晶体与晶胞基础学问整合]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射试验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：全部晶胞平行排列、取向相同。
(3)一般外形为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子假如是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体：如三棱柱应用体验]下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)提示]A．44B．4C．48D．8E．2F．4考点多维探究]角度1晶体的概念及其性质1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观看两图，推断下列说法正确的是() 【导学号：95812296】A．两种物质在肯定条件下都会自动形成有规章几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体肯定有固定的熔、沸点D．二者的X－射线图谱是相同的BⅠ会自动形成规章几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。
高考化学一轮总复习 3晶体结构与性质课件 新人教版选修3
解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
答案：D
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ()
A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
晶体 晶体结构
晶体详解
原 子 SiO 晶2 体
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形 成 正四面体 结构
(2)每个正四面体占有
1
个
Si,4
个“1 2
O”，n(Si):n(O)＝ 1:2
(3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,
6 个 Si
晶体
晶体结构
晶体详解
分 子干 晶冰 体
(1)8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 (2)每个 CO2分子周围等距紧邻的 CO2 分子有 12 个
答案：C
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结 构如下图所示，有关说法不正确的是( )
一般较高，
熔沸点
较高 较低
高
但差异大
晶体类型 金属晶体 物质类别 金属单质
离子晶体
离子化 合物
分子晶体 原子晶体 金刚石、碳 化硅、晶体
多数的非金 硅、二氧化 属单质和共 硅等少数的 价化合物 非金属单质
和共价化合 物
典例
K、Na、 KCl、CaF2、 CO2 冰、水 金刚石 、
【高中化学】一轮复习学案：晶体结构与性质(选修3)
第三章晶体结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
,【考纲全景透析】一.晶体常识1.晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列,结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点、对称性、各向异性没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固．②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)．③溶质从溶液中析出．$3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状！二.常见晶体类型的结构和性质1.四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念~分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子分子原子;金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间的作用力共价键金属键离子键。
性质密度较小较大有的很大，有的很小较大硬度~较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高>有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性…无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质(如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外)；一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体~每8个Cs＋、8个Cl－各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。
2021版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选修3)第38讲晶体结构与性质学案新人教版
第38讲晶体结构与性质考点一晶体概念与结构模型[知识梳理]一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
二、晶胞组成的计算——均摊法1．原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
2．方法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(2)非长方体晶胞中粒子数的计算视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
三、常见晶体的结构模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C原子组成且六个C原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，含有1 molC的金刚石中，形成的共价键有2N A个SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2，即1 mol SiO2中含有4N A个Si—O键；(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个冰每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol氢键离子晶体NaCl型(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－CsCl型(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2金属晶体简单立方堆积典型代表Po，配位数为6，空间利用率为52%体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，配位数为8，空间利用率为68%面心立方最密堆积典型代表Cu、Ag、Au，配位数为12，空间利用率为74%六方最密堆积典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为12，空间利用率为74%1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高考化学一轮复习关物质结构与性质专题3晶体结构与性质新人教版(new)
物质结构与性质专题3 晶体结构与性质方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【考点过关】1。
晶体的结构在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法关系式若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，单位为cm3),则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A类型金属晶体金属Po（钋）中金属原子堆积方式是简单立方堆积，原子的配位数为6,一个晶胞中含有1个原子金属Na、K、Cr、Mo（钼）、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积,原子的配位数为8,一个晶胞中含有2个原子金属Mg、Zn、Ti等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子的配位数为12，一个晶胞中含有2个原子金属Au、Ag、Cu、Al等中金属原子堆积方式是面心立方堆积，原子的配位数为12，一个晶胞中含有4个原子NaCl晶体：晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl－，这些Cl－构成的几何图形是正八面体，每个Cl－周围吸引着6个Na+,Na+、Cl－个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl离子晶体－。
（绿色为Cl—，桔黄色为Na+）CsCl晶体：晶胞中每个Cl—（或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+（或Cl-）共有8个，这几个Cs+（或Cl-）在空间构成的几何构型为立方体，在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体，一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl-。
（绿色为Cl—，黑色为Cs+）ZnS晶体：晶胞中S2—以面心立方堆积,Zn2+占据S2-围成的八个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙。
每个硫离子周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有4个。
一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+和4个S2—。
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质学案(选修3)-人教版高三选修3化学学案
晶体结构与性质明考纲1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6．了解晶格能的概念及其离子晶体的性质。
析考情本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的战略地位。
高考在本节中的考点是：①晶体常识；②分子晶体与原子晶体；③金属晶体；④离子晶体。
它是原子结构和化学键知识的延伸提高，其中对四大晶体做了阐述，结合数学立体几何的知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，形象、直观地认识四种晶体，每年高考必考。
考点晶体常识1．晶体与非晶体2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
易错警示(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。
(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质教学案 新人教版-新人教版高三全册
第三节晶体结构与性质考纲定位要点网络1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中粒子结构、粒子间作用力的区别。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
晶体与晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈周期性有序排列原子无序排列性质特征自X性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区间接方法看是否有固定的熔点别方法 科学方法 对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙； ②并置：所有晶胞平行排列，取向相同。
(3)一般形状为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算命题点1 晶胞中粒子数与晶体化学式的确定1．如下图是某原子晶体A 空间结构中的一个单元，A 与某物质B 反应生成C ，其实质是每个A —A 键中插入一个B 原子，那么C 物质的化学式为 ( )A ．AB B ．A 5B 4C ．AB 2D ．A 2B 5C [根据结构，可知，在晶体C 中，每个A 连有4个B ，每个B 连有2个A ，故C 中A ∶B ＝1∶2，故C 的化学式为AB 2。
]2．某Fe x N y 的晶胞如图1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe ，形成Cu 替代型产物Fe (x －n )Cu n N y 。
最新人教版高中化学选修三复习学案：选修3.3晶体结构与性质(含答案)
第三节 晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(中频) 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(高频)5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(高频)6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体 结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质特征 自范性 有 无[: 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 区别方法熔点法 有固定熔点无固定熔点X 射线对固体进行X射线衍射实验2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。
②原子间以共价键结合。
③三维空间状结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。
②每个碳原子与相邻的4个碳原子结合。
金属晶体1．“电子气理论”要点(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种“巨分子”。
2020年高考化学一轮复习第三章晶体结构与性质学案课件新人教版选修3
内容
二者区 别方法
间接 方法
科学 方法
晶体
非晶体
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行_X_-_射__线__衍__射__实验
(2)获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从_溶__液__中析出。
(3)晶胞 ①概念:描述晶体结构的_基__本__单__元__。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置。 a.无隙:相邻晶胞之间没有_任__何__间__隙__。 b.并置:所有晶胞_平__行__排列、_取__向__相同。
有的_很__高__, 有的_很__低__
_较__高__
比较
类型
分子晶体
原子晶体
金属晶 体
离子晶体
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶 剂难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
导电、 传热性
一般不导 电,溶于 水后有的 导电
一般不具 有导电性, 个别为半 导体
电和热 的良导 体
晶体不导 电,水溶液 或熔融态 的导电
2.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
(1)原则:晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶
胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就 是1 。
n
(2)方法: ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计 算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞 每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三 个六边形共有,如图:
(4)石墨晶体
石墨层状晶体中,层与层之间的作用是_分__子__间__作__用__力__, 平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_2_,碳原子采取 的杂化方式是_s_p_2_。
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晶体结构与性质一、选择题1．(2016·山东青岛模块测试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是导学号 25471678( C ) A．C60B．冰C．金刚石D．水晶[解析]C60和冰都是分子晶体，A、B项均不符合题意，金刚石和水晶都是原子晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D项不符合题意。
2．(2016·江苏镇江模块质检)根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是导学号 25471679( B )A．熔点为2700 ℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点为3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和无机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电D．熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电[解析]A项中，延展性好不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆；B项符合原子晶体的特征；C 项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。
3．(2016·山东胶州一中模拟改编)石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(结构如图)。
有关说法正确的是导学号 25471680( D )A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯中含有极性共价键C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性[解析]碳形成的晶体有多种，如石墨、金刚石、C60等，其中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，A错误；石墨烯中只含有C—C键，为非极性键，B错误；石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离出石墨烯需要破坏分子间作用力，C错误；石墨烯具有石墨的性质，具有导电性，D正确。
4．(2016·四川雅安期末)金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是导学号 25471681( D )A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀[解析]金属晶体的构成微粒为自由电子和金属阳离子。
金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下发生定向移动，故金属晶体易导电与金属晶体的结构有关，A不符合题意；升高温度，金属阳离子和自由电子之间通过碰撞传递能量，故金属晶体易导热与金属晶体的结构有关，B不符合题意；金属晶体中金属阳离子和自由电子之间存在较强的金属键，金属键没有方向性，导致金属晶体有延展性，与结构有关，C不符合题意；金属易锈蚀说明金属原子易失电子，金属活泼性强，与金属晶体结构无关，D符合题意。
5．(2016·江西赣中南五校期末)下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是导学号 25471682( C )A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl2[解析]一般来说，含有离子键的晶体为离子晶体；活泼金属与活泼非金属形成离子键，不同的非金属元素间形成极性共价键。
CH3COOH中不含离子键，不属于离子晶体，A错误；Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B错误；NaOH中含有离子键、极性共价键，C正确；MgCl2只含离子健，D错误。
6．(2016·福建泉州期末)下列大小关系正确的是导学号 25471683( B )A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr D．熔、沸点：CO2>NaCl[解析]二者均为离子晶体，离子半径：I－>Br－，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，A错误；二者均为离子晶体，离子半径：Mg2＋<Ca2＋，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，B正确；二者均为离子晶体，离子半径：Cl－<Br－，离子半径越小，晶格能越大，C错误；CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点，D错误。
7．(2016·四川雅安中学期末诊断)下列说法正确的是导学号 25471684( B )A．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同[解析] 金属Hg 的熔点比分子晶体I 2的熔点低，A 错误；金属中自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，B 正确；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，C 错误；NaCl 晶体属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC 晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，D 错误。
8．(2016·安徽六安一中期末)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是导学号 25471685( C )A ．磷化硼晶体的化学式为BP ，属于离子晶体B ．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D ．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同[解析] 晶胞中，P 原子位于顶点和面心，数目为8×18＋6×12＝4，B 原子位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP ，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，A 错误；磷化硼晶体属于原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由移动的离子，所以不能导电，B 错误；该晶胞中B 原子和P 原子的配位数为4，即每个原子均形成4个共价键，C 正确；磷化硼晶胞结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同，磷化硼晶胞中原子的堆积方式与硫化铜晶胞类型相同，D 错误。
9．(2017·四川省雅安中学)下列有关晶体的叙述中，不正确．．．的是导学号 25471686( A )A ．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B ．金刚石为立体网状结构，由碳原子以sp 3杂化轨道形成共价键C ．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子[解析] A ．CsCl 晶体中每个Cs ＋周围等距离紧邻的Cl －离子数为8个，则铯离子的配位数为8。
NaCl 晶体是立方体结构，每个Na ＋周围等距离紧邻的Cl －离子数为6个，则Na ＋的配位数为6，A 项错误；B.金刚石是空间网状结构，C 原子与周围的4个碳原子形成4个共价单键，C 原子的杂化方式为sp 3杂化，B 项正确；C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，含有的钠原子数为8×1/8＋1＝2，体心的Na 原子与顶点的8个Na 原子等距离相邻，配位数为8，C 项正确；D.对于干冰晶体，x ，y ，z 三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO 2与4个CO 2分子紧邻，所以1个CO 2与12个CO 2分子等距离紧邻，D 项正确。
答案选A 。
10．(2016·郑州实验中学模块过关测试)如图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是导学号 25471687( B )δ－Fe 1394 ℃ γ－Fe 912 ℃ α－FeA ．γFe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B ．αFe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C ．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D ．若αFe 晶胞边长为a cm ，γFe 晶胞边长为b cm ，则两种晶体的密度比为b 3∶a 3[解析] γFe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个，A 错误；αFe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个，B 正确；冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，C 错误；一个αFe 晶胞中含有铁原子的个数为1，体积为a 3 cm 3，密度为56N A ·a 3g·cm －3，一个γFe 晶胞中含有铁原子的个数为4，体积为b 3 cm 3，密度为56×4N A ·b3 g·cm －3，则二者的密度之比为b 3∶4a 3，D 错误。
二、非选择题11．(2016·上海市理工大学附属中学高三摸底)填空题 有下列八种晶体：导学号 25471688①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷 试回答：(1)直接由原子构成的晶体是__①④⑥__。
(2)含有共价键的晶体是__①②⑥⑦⑧__。
(3)含有阳离子的晶体是__③⑤⑦__，含有阴离子的晶体是__③⑦__。
(4)熔化需克服共价键的晶体是__①⑥__，熔化能导电的晶体是__③⑤⑦__。
[解析] 考查化学键、分子结构和晶体结构。
(1)直接由原子构成的晶体是水晶、碳化硅和固态氩(单原子分子)，选①④⑥。
(2)含有共价键的晶体有水晶、干冰、碳化硅、氢氧化钠和白磷，选①②⑥⑦⑧。
(3)含有阳离子的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选③⑤⑦；含有阴离子的晶体是离子晶体，有氟化钠、氢氧化钠，选③⑦。
(4)熔化需克服共价键的晶体是原子晶体，有水晶、碳化硅，选①⑥；熔化能导电的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选③⑤⑦。
12．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了__离子键__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__共价键__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__分子间__作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是__SiO2>KClO3>I2__。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__①⑤③②④⑥__(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是__CO2__，由非极性键形成的非极性分子是__H2__，能形成分子晶体的物质是__H2、CO2、HF__，含有氢键的晶体的化学式是__HF__，属于离子晶体的是__(NH4)2SO4__，属于原子晶体的是__SiC__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2__。