试题精选_福建省厦门六中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷_精校完美版
福建省厦门市第六中学高二化学上学期期中试题
厦门六中2017—2018学年第一学期高二年期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟命题时间：10.29相对原子质量：H- 1 C- 12 Cu-64 O-16 Na-23 K-39 S-32 F-19 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(每小题3分，共45分,每小题只有一个选项最符合题意)1． 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列说法合理的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”2．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是Ａ．道尔顿Ｂ．汤姆生Ｃ．卢瑟福Ｄ．玻尔3．下列化学用语表示正确的是A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图 D．氯化钠的电子式4. 下列有关N A的说法错误．．的是A．12g金刚石中有2molC-C键B．1molCl2中有2mol未成对电子0.6N个中子C．0.1 mol 的11B中，含有AD．1molC2H2中有5mol共价键5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表数据判断错误．．的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
．．A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．C—C的键能大于Si—Si7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
福福建省厦门第六中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
厦门六中2024—2025学年第一学期高二年期中考试化学试卷满分100分考试时间75分钟命题时间：2024.10.20可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题均只有一个正确选项）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.对平衡体系加压后颜色变深B.向恒容平衡体系中通入适量，体系颜色变浅C.使用铁触媒催化剂提高合成氨的生产效率D.工业合成氨，反应条件选择高温2．对任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是（）A.缩小容器体积B.加入一种反应物C.升高温度D.使用催化剂3．下列热化学方程式中，正确的是（）A.稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合，热化学方程式为：kJ ⋅mol -1B.甲烷燃烧热为890.3kJ ⋅mol -1，热化学方程式为：kJ ⋅mol -1C.C （石墨，s ）（金刚石，s ），说明石墨比金刚石稳定D.500℃、30MPa 下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ ，热化学方程式为：kJ ⋅mol -14．在523.15K 、7MPa 的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇，。
该反应的吉布斯自由能（）与温度（T ）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.该反应原子利用率100%B.加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率C.D.图中M点()()()()22CO g NO g CO g NO g ++A ()()()22H g I g 2HI g +A2H 2H OH H O +-+=Δ57.3H =-()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+Δ890.3H =+C =Δ0H >2N 2H ()3NH g ()()()223500/30MPaN g 3H g 2NH g +A A A A A A A †‡A A A A A A 催化剂℃Δ38.6H =-()()242C H g H O g +A()25C H OH g ΔΔΔG H T S =-()()()24225C H g H O g C H OH g +A Δ0H >v v >正逆5．某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如下图所示。
福建省厦门六中高二化学上学期期中试卷(含解析)1
2013-2014学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷一、单选题（包括15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．用2B铅笔把答案填涂在答题卡上）1．（2分）（2014•惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则3．（2分）（2013春•濉溪县期末）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥4．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的原子核外有三种形状不同的电子云B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子D．核外电子轨道表示式为：5．（2分）（2012秋•武汉校级期末）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～66．（2分）（2013春•福州校级期中）下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2O2D．NH4Cl7．（2分）（2014春•玉溪校级期中）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．8．（2分）（2013春•福州校级期中）下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HF．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．以上均不对9．（2分）（2013春•福州校级期中）下列化学键中，键的极性最小的是（）A．C﹣N B．C﹣F C．C﹣O D．C﹣C10．（2分）（2013春•福州校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF611．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列叙述中正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．气体单质分子中一定存在非极性键C．在共价化合物中不可能存在离子键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物12．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列各组中，元素的电负性递增的是（）A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P N13．（2分）（2014秋•思明区校级期中）下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D．锌片投入稀硫酸中产生气体14．（2分）（2013春•福州校级期中）如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞AD．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同15．（2分）（2013春•福州校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（）①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子．A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是二、多选题（每小题有一或两个正确答案，共10小题，每小题2分，共20分）：16．（2分）（2013秋•思明区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2N AB．34g氨气中含N﹣H的数目为6N AC．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2N AD．1molNaHSO4晶体中阳离子数为2N A17．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（）A．W、R元素单质分子内的都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键能W﹣H＜Y﹣H，键的极性Y﹣H＞W﹣HD．键长X﹣H＜W﹣H，键能X﹣H＜W﹣H18．（2分）（2014秋•成都期中）现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③=②＞①19．（2分）（2015春•平和县校级期中）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线20．（2分）（2013•广东模拟）肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子21．（2分）（2013秋•思明区校级期中）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道22．（2分）（2013秋•思明区校级期中）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C 的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+C．对应气态氢化物的稳定性：A＞CD．还原性：A2﹣＞C﹣23．（2分）（2013秋•思明区校级期中）科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构B．B3N3H6和苯（C6H6）是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°24．（2分）（2014秋•思明区校级期中）下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D．SbH3的沸点比PH3高25．（2分）（2014春•福州校级期中）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体中只存在氢键B．H3BO3分子的稳定性与氢键无关C．分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键三、非选择题26．（10分）（2013秋•思明区校级期中）（1）按要求填空：周期表中电负性最大的元素的基态原子核外电子排布式；第三周期元素中离子半径最小的元素的价电子排布式； Cu2+的电子排布式：．（2）在下列物质中：①N2、②H2S、③KOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2、⑦NH4C1⑧苯（C6H6）（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是，上述物质存在范德华力的是．（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，Y原子价电子排布为ns n np n，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则YX2与 ZX2分子的空间构型依次为、．27．（9分）（2013秋•思明区校级期中）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：ab c d ef gh i（1）请写出上述元素h的原子结构示意图；（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性大小（写化学式，下同）；e、g 两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是，其原为；（3）b2a2分子的电子式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），其原因是；（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH﹣可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构式为（标出配位键）．28．（7分）（2013秋•思明区校级期中）（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．（2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键e．范德华力②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．29．（14分）（2013秋•思明区校级期中）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为．（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）．A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和．②胆矾晶体CuSO4•5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是，配位数是．③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为．④CO、NH3等也能与Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？．⑤过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去﹣个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因．元素Mn Fe电离能kJ•mol﹣1I1717 759I21509 1561I33248 295730．（10分）（2013秋•思明区校级期中）X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E 原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ•mol﹣1）：I1I2I3I4…496 4562 6912 9540 …请回答：（1）E元素基态原子的价电子排布式是：，周期表中位置；（2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：（填元素符号，用“＞”连接）；（3）写出W2Y2的电子式；（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；（5）X的氢化物易溶于水的原因是：（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键．（7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol．2013-2014学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（包括15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．用2B铅笔把答案填涂在答题卡上）1．（2分）（2014•惠州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．解答：解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．解答：解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选D．点评：本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．3．（2分）（2013春•濉溪县期末）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．解答：解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．点评：本题考查共价键及共价键的类型，明确判断σ键和π键的一般规律即可解答，题目难度不大．4．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的原子核外有三种形状不同的电子云B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子D．核外电子轨道表示式为：考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子云的形状种数由该原子能级种类确定；B．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；C．硫与氢气反应生成硫化氢为极性分子；D．3p能级上电子排布图违反洪特规则；解答：解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；B．S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B．点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大．5．（2分）（2012秋•武汉校级期末）A原子的结构示意图为．则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布知识确定原子类别，根据质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数以及核外电子的能级排布来回答．解答：解：A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B正确；C．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；D.15～20中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原子核外电子排布知识以及原子核外电子的能级排布知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．6．（2分）（2013春•福州校级期中）下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2O2D．NH4Cl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键．解答：解：A．氯化钠中只含离子键，故A错误；B．硫酸中只含极性共价键，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但没有配位键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和3个氢原子之间存在极性共价键，和一个氢原子之间存在配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，明确哪些微粒之间存在何种化学键是解本题关键，根据离子键、极性键、配位键的概念来解答，难度不大．7．（2分）（2014春•玉溪校级期中）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题；卤族元素．分析：A．同主族元素从上到下元素的电负性依次递减；B．F没有正价；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱；D．分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．解答：解：A．同主族元素从上到下元素的电负性依次递减，故A正确；B．F没有正价，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；D．F2、Cl2、Br2，都属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以沸点依次升高，故D错误；故选：A．点评：本题考查了卤素元素性质的递变规律，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律不难解答，易错选项为D，注意晶体沸点高低的规律．8．（2分）（2013春•福州校级期中）下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HF．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．以上均不对考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．解答：解：①CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故①正确；②NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故②错误；③CH4分子中含有的共价键是极性共价键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故③正确；④CO2中有C、O元素之间形成极性键，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故④正确；⑤N2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故⑤错误；⑥H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故⑥错误；⑦HF中有F、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故⑦错误；故选C．点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．9．（2分）（2013春•福州校级期中）下列化学键中，键的极性最小的是（）A．C﹣N B．C﹣F C．C﹣O D．C﹣C考点：化学键；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：非金属元素之间非金属性相差越大，其吸引电子能力相差越大，则形成的共价键极性越大．解答：解：非金属元素之间非金属性相差越大，其吸引电子能力相差越大，则形成的共价键极性越大，非金属性强弱顺序是F＞O＞N＞C，所以这几个共价键的极性大小顺序是C﹣F＞C﹣O＞C﹣N＞C﹣C，C﹣C属于非极性键，故选D．点评：本题考查了共价键极性强弱的判断，根据非金属元素非金属性强弱来分析解答即可，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．10．（2分）（2013春•福州校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF6考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中所有原子都满足最外层8电子结构，对AB n型分子，A的族序数+n=8则满足所有原子都满足最外层8电子结构，以此来解答．解答：解：A．COCl2中存在C=O及2个C﹣Cl键，所有原子都满足最外层8电子结构，故A 正确；B．XeF2中，Xe的最外层多于8个电子，故B错误；C．BF3中，B位于第ⅢA族，则3+3=6，不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；D．SF6中，S位于第ⅥA，6+6=12，不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选A．点评：本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断AB n型分子的一般规律来解答，题目难度中等，选项AB为解答的难点．11．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列叙述中正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．气体单质分子中一定存在非极性键C．在共价化合物中不可能存在离子键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物考点：化学键；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合价中可存在非极性共价键；B．气体单质分子可能不存在化学键；C．含离子键的化合物一定为离子化合物；D．由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物．解答：解：A．离子化合价中可存在非极性共价键，如过氧化钠中存在O﹣O的非极性键，故A错误；B．气体单质分子可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在非极性键，故B错误；C．含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能存在离子键，故C 正确；D．由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐中全部为非金属，属于离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及特殊物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．12．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列各组中，元素的电负性递增的是（）A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P N考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小；电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此即可解答．解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K＞Rb，故A不选；B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性N＞B＞Be，故B不选；C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞S＞Se，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＜P＜N，故D选；故选：D．点评：本题考查元素周期律知识，本题注意把握元素周期律中电负性的递变规律即可解答，题目难度不大．13．（2分）（2014秋•思明区校级期中）下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D．锌片投入稀硫酸中产生气体考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，反应中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，说明发生了化学反应，据此分析解答．解答：解：A．在水溶液里，氯化氢和氢氧化钠都以离子形态存在，二者反应时，实质上是氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键的形成，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故B错误；C．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，故C正确；D．硫酸溶液中，硫酸以离子形态存在，和锌反应的实质是锌和氢离子的反应生成锌离子和氢气，所以只有共价键的形成，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的实质，明确共价键和离子键的概念及化学反应实质是解本题关键，易错选项是A和D，注意这两个反应是在溶液中进行，溶质以离子存在，反应过程中没有化学键的断裂，为易错点．14．（2分）（2013春•福州校级期中）如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞AD．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B 为S、C为Cl、D为O，A．O元素与Cl元素可以形成氯的氧化物，如ClO2等，故A错误；B．D为氧元素，没有最高正化合价，故B错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；D．O与P、S、Cl原子所具有的原子轨道数目不相同，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期律的结构，注意O、F元素没有最高正化合价．。
15学年上学期高二期中考试化学(无答案)
福建省厦门二中2014 -2015 学年度第一学期高二年段化学（理）科期中考试卷说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）：1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿2．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．大小比较不能确定3．下列叙述中正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在离子化合物中不可能存在极性键C．在共价化合物中不可能存在离子键D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P Cl5．下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D．锌片投入稀硫酸中产生气体6．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H48．如右图所示每条折线表示周期表IV A~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．固体冰中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力10．右图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键能W—H > Y—H，键的极性Y—H > W—HD．键长X—H < W—H，键能X—H < W—H11．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．NaF 12．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1213．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是A．CH4 和H2O B．CO2 和HCl C．NH3 和H2S D．HCN 和BF3 14．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是A．只有①②B．②C．只有①②④D．只有②④H 3BO 3的层状结构15．下列变化或数据与氢键无关的是A ．水凝结成冰时，密度变小B ．氨分子与水分子形成一水合氨C ．水在20000C 时，只有4%的H 2O 发生分解D ．NH 3的沸点比PH 3高16．正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。
福建省厦门六中高二化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2+价电子排布式3d44s22．（2分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa SiO2CO2D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（2分）（2012春•仓山区校级期末）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态5．（2分）（2015春•黄石校级期中）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO26．（2分）（2015春•宁德期中）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND．电负性：F＞N＞O＞C8．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A9．（2分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥10．（2分）（2012春•莆田校级期末）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4C．NH3＞N2＞H2D．纯镁＞镁铝合金＞纯铝11．（2分）（2012秋•思明区校级期中）拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．化学键Si﹣O S i﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ12．（2分）（2012秋•思明区校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构13．（2分）（2012秋•思明区校级期中）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X 578 1817 2745 11578Y 738 1451 7733 10540Z 496 4562 6912 9543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（）A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X14．（2分）（2012秋•思明区校级期中）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B．CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．H2分子中存在s﹣s σ键15．（2分）（2012秋•思明区校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体．A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦16．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B CO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C 金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力D HF的沸点高于HCl H﹣F的键能大于H﹣ClA．A B．B C．C D．D17．（2分）（2012春•唐山期中）下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高18．（2分）（2013秋•应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H419．（2分）（2013春•临夏州校级期中）有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs+D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1220．（2分）（2012秋•涪城区校级期中）如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A 与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．AB B．AB4C．AB2D．A2B521．（2分）（2012秋•思明区校级期中）以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（）A．AB B．XY3ZC．EFD．AB22．（2分）（2013春•福州期中）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al2H6球棍模型如图．下列说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键二、填空题23．（8分）（2012秋•思明区校级期中）（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：．（2）可由原子直接构成的晶体是：．（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：．（4）含有非极性键的离子化合物是：．（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为；干冰气化，粒子间克服的作用力为．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为（填序号）．24．（10分）（2012秋•思明区校级期中）A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）s x、ns x+1np x+3．A与B可形成化合物D．D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：（1）比较电离能：I1（A）I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比较电负性：A B．（2）通常A元素的化合价是，对A元素呈现这种价态进行解释：①用原子结构的观点进行解释：．②用电离能的观点进行解释：．③写出D跟水反应的离子方程式：．25．（12分）（2012秋•思明区校级期中）有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA5为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族，G3+价电子排布式为．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，其空间构型为．（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式），原因是．26．（10分）（2012秋•思明区校级期中）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式．（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子．（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成1molBP，共形成molB﹣P键．（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B （填“＞”、“＜”）（5）BBr3分子中，B原子采取杂化，键角为（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．27．（3分）（2012秋•思明区校级期中）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：A B C D E F主要化合价﹣1 ﹣3+5 ﹣2+6 ﹣1+7 +2 +1+2原子半径0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．28．（13分）（2012秋•思明区校级期中）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O 白色结晶粉末170～172°C易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为．（2）氯吡苯脲的晶体类型为，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为．（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为．（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有．A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为（6）查文献可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂个σ键、断裂个π键．2012-2013学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2+价电子排布式3d44s2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．碳原子核外6个电子；B．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；C．全空，全满，半满时能量最低；D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子．解答：解：A．碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误．故选A．点评：本题考查原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低．2．（2分）（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．3．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa SiO2CO2D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．解答：解：A、Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B、石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；C、CH3COONa属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，故C正确；D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．4．（2分）（2012春•仓山区校级期末）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；B．键能越大，物质越稳定；C．原子晶体的熔点与键能有关；D．物质的三态变化，和分子间作用力有关．解答：解：A．氮气的化学性质没有氯气活泼，是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故A错误；B．HF比HCl稳定，是因为HF的键能比HCl的大，故B错误；C．二者都是原子晶体，键能越大，熔点越高，故C错误；D．溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D不能用键能来解释，故D正确．故选D．点评：本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．5．（2分）（2015春•黄石校级期中）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．解答：解：A．C2H4中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；C2H2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；B．CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；C．Cl2中只有Cl﹣Cl非极性键，属于非极性分子；H2中只有H﹣H非极性键，属于非极性分子；N2中只有N﹣N非极性键，属于非极性分子，故C错误；D．NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；SO2中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．6．（2分）（2015春•宁德期中）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光考点：金属键的涵义；金属键与金属的物理性质的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．解答：解：A、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；故选B．点评：本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键的作用力是解答的关键．7．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND．电负性：F＞N＞O＞C考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多半径越小；C、原子之间的电负性差距越大，氢键的作用力越大；D、得电子能力越强，电负性越大．解答：解：A、得电子能力：N＞P＞Si，所以热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，故A正确；B、钾离子电子层最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是11、12、13，所以Na+＞Mg2+＞Al3+，即K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C、键能：H﹣F＞O﹣H＞N﹣H，所以氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N，故C正确；D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误．故选D．点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．（2分）（2012秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．9．（2分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥考点：化学键；分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断．解答：解：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤CaCl2为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力．故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累．10．（2分）（2012春•莆田校级期末）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CF4＞CCl4＞CBr4C．NH3＞N2＞H2D．纯镁＞镁铝合金＞纯铝考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高；B．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大；C．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但含有氢键的物质熔点更高；D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低．解答：解：A．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为CBr4＞CCl4＞CF4，故B错误；C．分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但氨气分子中含有氢键的物质熔点更高，所以熔点为NH3＞N2＞H2，故C正确；D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低，则熔点为纯铝＞纯镁＞镁铝合金，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体中熔点的比较，明确不同晶体的类型及比较熔点的方法不同，注意选项C中氢键对熔点的影响为解答的易错点，题目难度中等．11．（2分）（2012秋•思明区校级期中）拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．化学键Si﹣O S i﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体；B．晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣Si键，每个Si﹣Si键为1个Si原子通过Si﹣Si键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣Si键为1mol×4×=2mol；C．范德华力越大熔沸点越高；D．晶体SiC中1个Si原子与周围的4个C形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si﹣C键，每个Si﹣C键为1个Si原子通过Si﹣C键，所以1mol晶体硅中含有Si﹣C键为1mol×4×=2mol．。
厦门2014-2015高二化学上学期期中试卷
福建省厦门第二中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷（无答案）说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）：1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福D．道尔顿2．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．大小比较不能确定3．下列叙述中正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键 B．在离子化合物中不可能存在极性键C．在共价化合物中不可能存在离子键 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P Cl5．下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体6．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 8．如右图所示每条折线表示周期表IVA~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH49．固体冰中不存在的作用力是A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力10．右图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键能W—H > Y—H，键的极性Y—H > W—HD．键长X—H < W—H，键能X—H < W—H11．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A． MgBr2 B．Na2S C．KClD．NaF12．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8D．ZX8Y1213．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是A．CH4 和 H2O B．CO2 和 HCl C．NH3 和 H2S D．HCN 和 BF3 14．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是A．只有①② B．② C．只有①②④ D．只有②④15．下列变化或数据与氢键无关的是A．水凝结成冰时，密度变小 B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解 D．NH3的沸点比PH3高16．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
福建省厦门六中2013-2014学年高二化学下学期期中试题
厦门六中2013~2014学年下学期高二期中考试化学试卷总分为100分考试时间90分钟命题时间：2014/4/20相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 O:16 Ag:108 S:32 Cu:64第I卷选择题(42分)一、单项选择题(包括21小题，每题2分，共42分，每一小题只有一个选项符合题意。
用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)1．2010年在某某举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。
如下有关说法中不正确的答案是( )A．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反响C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源2. 用于净化汽车尾气的反响：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，该反响速率极慢，570K 时，平衡常数为1×1059。
如下说法正确的答案是〔〕A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或COC．提高尾气净化效率的最优途径是研制高效催化剂D．570K时该反响正向进展的程度很大，故使用催化剂并无实际意义mol-3．反响：①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ＝2CO(g) ΔH=-221 kJ·1mol-②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·1由此可以推断如下结论正确的答案是( )A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B. 1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJC. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反响生成1 mol水时放热为57.3 kJmolD.①的焓变为221 kJ·14.如下有关说法正确的答案是( )A.CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进展，说明该反响的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反响速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，如此SO2属于( ) A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质6．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，如下说法正确的答案是() A．镁条作负极，电极反响：Mg - 2e- = Mg2＋B．铝片作负极，电极反响：Al+4OH--3e- -= [ Al(OH)4 ]-C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生7．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，，在不同温度下其平衡常数为K〔25℃〕=1.0×10-14，K〔35℃〕=2.1×10-14。
2014-2015学年福建省厦门市同安一中高二(上)期中化学试卷
2014-2015学年福建省厦门市同安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分35分）3．（2分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是4．（2分）（2013秋•南充期末）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）5．（2分）（2014秋•同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中6．（2分）（2014秋•同安区校级期中）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下8．（2分）（2014秋•同安区校级期中）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离+2+24+10．（2分）（2014秋•同安区校级期中）下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电．其中与表中11．（3分）（2014秋•同安区校级期中）下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH4（3）CH4（4）CO2（5）N214．（3分）（2014秋•同安区校级期中）某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加15．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）二、填空题（共8小题，每小题8分，满分65分）16．（8分）（2014秋•同安区校级期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图．（4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称．17．（7分）（2014秋•同安区校级期中）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：A．R和U B．S和T C．T和U D．R和T（2）下列离子的氧化性最弱的是A．S2+B．R+C．T 3+D．U+（3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第个．（4）假设R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第一电离能反常高的原因是．18．（12分）（2014秋•同安区校级期中）按要求完成下列填空（1）电负性最大的元素符号；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式．（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是．（3）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1，通过计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）．（4）钋（Po）是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图1，钋的摩尔质量为209g•mol﹣1，晶胞的密度为ρ g•cm﹣3，则它晶胞的边长（a）为cm．（用代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数）（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=．19．（5分）（2014秋•同安区校级期中）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1所示．①富勒烯（C60）分子中碳原子的轨道杂化方式为．②富勒烯（C60）晶体与金刚石相比，的熔点较高．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：AsSe（填“＞”“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为．（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．20．（8分）（2014•山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．21．（11分）（2014秋•同安区校级期中）结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．（1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示，那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是．（2）分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质结构上常用偶极矩表②μ（水）＞μ（硫化氢）的原因是：（3）NH3、H2O都可以作为配体，形成配合物，CH4不能做配体，原因是（4）叠氮酸HN3的结构式如图2所示，其中①号N的杂化方式为，②号N的杂化方式为．预测其在水中的溶解度（填写“大”或“小”）22．（12分）（2014•福建模拟）由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）基态Cu+的核外电子排布式为．在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：．（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于晶体．（3）化合物A （H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N＞O＞C＞BD．化合物A中存在配位键②1个（HB=NH）3分子中有个σ键．（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．23．（2分）（2014秋•同安区校级期中）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCl n（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→R x[CrCl n（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为．2014-2015学年福建省厦门市同安一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分35分）3．（2分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有个电子，4．（2分）（2013秋•南充期末）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）5．（2分）（2014秋•同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中6．（2分）（2014秋•同安区校级期中）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下8．（2分）（2014秋•同安区校级期中）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离+2+24+×10．（2分）（2014秋•同安区校级期中）下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电．其中与表中11．（3分）（2014秋•同安区校级期中）下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH4（3）CH4（4）CO2（5）N2（中心原子的价电子数原子杂化轨道数为×化轨道数为×原子杂化轨道数为×轨道数为×原子杂化轨道数为化轨道数为×14．（3分）（2014秋•同安区校级期中）某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加15．（3分）（2014春•临海市校级期末）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）二、填空题（共8小题，每小题8分，满分65分）16．（8分）（2014秋•同安区校级期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子．（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y H2O（写化学式）．（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图．（4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙酸．，故答案为：17．（7分）（2014秋•同安区校级期中）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：（1）在周期表中，最可能处于同一族的是AA．R和U B．S和T C．T和U D．R和T（2）下列离子的氧化性最弱的是DA．S2+B．R+C．T 3+D．U+（3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第10个．（4）假设R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中元素S的第一电离能反常高的原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多．18．（12分）（2014秋•同安区校级期中）按要求完成下列填空（1）电负性最大的元素符号F；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式1s2；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式3s23p5．（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是①；既含有非极性键又含有极性键的是⑤；含有非极性键的离子化合物是⑥．（3）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1，通过计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．（4）钋（Po）是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图1，钋的摩尔质量为209g•mol﹣1，晶胞的密度为ρ g•cm﹣3，则它晶胞的边长（a）为cm．（用代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数）（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=3．××键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol个原子，故晶胞质量为=a=；××==319．（5分）（2014秋•同安区校级期中）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1所示．①富勒烯（C60）分子中碳原子的轨道杂化方式为sp2．②富勒烯（C60）晶体与金刚石相比，金刚石的熔点较高．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As＞Se（填“＞”“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为V形．（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．=2+（20．（8分）（2014•山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．（2）图乙中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为12，M3C60．×××21．（11分）（2014秋•同安区校级期中）结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．（1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示，那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是C＞H＞Si．（2）分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质结构上常用偶极矩表的原因是：CH4是正四面体构型，为非极性分子②μ（水）＞μ（硫化氢）的原因是：O的电负性大于S，所以O﹣H的极性大于S﹣H（3）NH3、H2O都可以作为配体，形成配合物，CH4不能做配体，原因是CH4没有孤对电子而NH3中的N，H2O中的O都有孤对电子（4）叠氮酸HN3的结构式如图2所示，其中①号N的杂化方式为sp1，②号N的杂化方式为sp2．预测其在水中的溶解度大（填写“大”或“小”）22．（12分）（2014•福建模拟）由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定．（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于原子晶体．（3）化合物A （H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N＞O＞C＞BD．化合物A中存在配位键②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]n n﹣（或BO2﹣）．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp、sp．的=4+=2+××）23．（2分）（2014秋•同安区校级期中）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCl n（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→R x[CrCl n（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．=2。
福建省厦门六中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
厦门六中2014—2015学年高二（上）化学期中检测《物质结构与性质》试题（理科）说明：考试时间120分钟，满分150分Ⅰ卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题1-2个正确答案）1.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则2.下列关于化学键的说法中正确的是A．气体单质中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209.0B.Bi元素中子数为83C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子D.Bi位于第六周期V A族，属于p区4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是①．原子含有未成对电子最多的第二周期元素②．电子排布为1s2的元素③．周期表中电负性最强的元素④．原子最外层电子排布为3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.无法比较5.下列变化过程中，共价键被破坏的是A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子7.下列物质：①MgCl2②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥四氯化碳其中含极性键的非极性分子是A．①②③④⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D．④⑥8.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl-C．[Zn(NH3)4]2+为内界D．Zn2+和NH3以离子键结合9.下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增D．乙醇能与水任意比例互溶10.下列晶体直接由原子构成的有A．硫磺B．石英晶体C．氩D．金属铝11.下列图式表示正确的是A．二氧化碳B．次氯酸的结构式H-Cl-OC．铁离子的价电子排布式3d34s2D．氯化铯的晶体结构12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目D．MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. B. C. D14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是A．溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点15. 有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确．．．的是16. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。
福建省厦门市2014-2015学年高二上学期质量监测化学试题 扫描版含答案
化学试题参考答案和评分标准总体说明：1、化学方程式书写中，化学式错不得分；未配平、条件漏写或写错均扣1分。
2、其他合理答案参照给分。
A卷（100分）一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各4分，共40分）二、填空题（60分）11．(20分)(1)(2分) 硒(2分) H2O (2分)(2)C ﹥H ﹥Si (2分)(3)3 (2分) 1s22s22p63s23p4 (2分)(4)FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体(2分)(5)分子晶体(2分) sp2、sp3 (2分) 共价键、氢键、范德华力(2分)12．(20分)(1)(2分)(2)离子晶体(2分)(3)< (2分)(4)Fe2+价电子排布式为3d6，失去1个电子后生成Fe3+价电子排布式为3d5，3d能级达到半充满的稳定状态(2分)(5)①K2NiF4 (2分) ②426/(N A-a2-b) (2分)(6)[Co(NH3)6]Cl3 (2分) [Co(NH3)5Cl]Cl2＝[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl- (2分)(7)①2N A (2分) ②Fe(CN)2 + 4KCN == K4[Fe(CN)6] (2分)13．(20分)(1)第四周期第VIB族(2分)(2) H ＜C＜S＜O (2分)(3)2 (2分) 平面三角形(2分)(4)2N A (2分)(5)二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能(2分)(6)4d55s1 (2分)(7)(2分)(8)① 16 (2分) ②C (2分)B卷（50分）三、选择题（20分，每题4分）19．(14分)(1)BC (2分)(2)-87.5 (2分)(3)需要重复多次测量；需要在试管外加上保温装置(或其他合理答案) (2分)(4)正(1分) 不能(1分)(5)2H++2e-=H2↑ (3分)(6)Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42-+4H2O (3分)20．(16分)(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑( 3分)(2) 2LiH(s)+2B(s)+ 3H2(g)====2LiBH4(s) △H= -200 kJ·mol-1 ( 3分)(3)ABC (2分)(4)增大(2分)BH－4－8e－＋8OH－===BO－2＋6H2O(3分) 17 g (3分)。
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福建省厦门六中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷说明：考试时间120分钟，满分150分Ⅰ卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题1-2个正确答案）1.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则2.下列关于化学键的说法中正确的是A．气体单质中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209.0B.Bi元素中子数为83C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子D.Bi位于第六周期V A族，属于p区4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是①．原子含有未成对电子最多的第二周期元素②．电子排布为1s2的元素③．周期表中电负性最强的元素④．原子最外层电子排布为3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.无法比较5.下列变化过程中，共价键被破坏的是A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子7.下列物质：①MgCl2②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥四氯化碳其中含极性键的非极性分子是A．①②③④⑥B．①④⑤⑥C．③④⑥D．④⑥8.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl-C．[Zn(NH3)4]2+为内界D．Zn2+和NH3以离子键结合9.下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增D．乙醇能与水任意比例互溶10.下列晶体直接由原子构成的有A．硫磺B．石英晶体C．氩D．金属铝11.下列图式表示正确的是A．二氧化碳B．次氯酸的结构式H-Cl-OC．铁离子的价电子排布式3d34s2D．氯化铯的晶体结构12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目D．MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A. B. C. D14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是A．溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点15. 有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确．．．的是点(见图2)。
分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。
下列微粒中，能被该有机化合物识别的是A.CF4B.CH4C.NH4+D.H2O17.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：反应过程中新形成的化学键包括A.离子键B.配位键C.金属键D.氢键18.普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是A．化学式可以表示为KFe2(CN)6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12个Fe2+离子19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法，正确的是A.立方相氮化硼含配位键B→NB.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C.两种氮化硼都属于原子晶体D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子20.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C n K，其平面图形见下图，则n值为厦门市2014—2015学年（上）高二化学期中检测《物质结构与性质》Ⅱ卷（满分90分）二、填空题（共6题）21. （15分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增．．．．的1-36号元素(1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子（填“极性”、“非极性”）(2)B与C形成的一种离子晶体．．．．可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为______________________________________________________________________。
(3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。
(4)E的电子排布式为____________________。
向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。
反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。
22. (15分)硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。
(1) 硼酸晶体属于____________晶体(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是____________。
(3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有________________________________________________。
(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—离子中的配位键可以表示为______________________。
(5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。
硼砂阴离子X m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:①X m-的化学式为____________________。
②X m-离子内部______（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是___________________________________________________________________________。
23. (16分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。
(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。
(3)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是___________________________________________________________________________。
(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。
这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是_____________________________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中，Si4O 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。
图(b)为4一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。
24.（15分）氮是地球上极为丰富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。
(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(5)N 3－为叠氮根，与CO 2为等电子体，1mol N 3－中含有_______个π键。
X 3+电子层结构与氩元素相同，它与N 3－形成的晶体结构如图。
晶体的化学式是________________，与同一个X 3+相邻最近的N 3－有____________个。
25.（14分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。
已知其相关性质如下表所示：(1)氯吡苯脲的晶体类型为____________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括．．．____________。
(填序号) A ．离子键 B ．金属键 C ．极性键 D ．非极性键 E ．配位键 F ．氢键 (4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。
(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1mol 氯吡苯脲，断裂____________个键 (6)已知苯环上的-OH 能电离出H +，(苯酚)，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是_________________________________________________________________。
26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。
丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。
(1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。