人教版 九年级化学 下册 课件 第9单元 课题3 溶液的浓度(共31张PPT).
× 20% 25g ×40% =（25g+x）
x=25g
配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可） 方案 一 方案 二 方案 三
10g硝酸钾和40g水 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶 液、7g硝酸钾和23g水 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液 和25g水
【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得 到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。 解：该溶液中溶质的质量分数： 10g ×100%=28.6% 答：-------。 35g 2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？ 解：设-------x
×100%
=9%
= 13%
×100%
【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g· cm-1）
溶质质量/g 10 20 溶剂质量/g 90 80 溶液的质量分数
10 %
20 %
结论： 1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶 液的 浓稀。 2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的 大小。
6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生
成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L） 解+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g×38% x 73 = 50g×38% 二氧化碳的体积： 答：--------。 44 x x=11.45g
一 溶液稀释和配制问题的计算
家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒 数不变.即：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫 酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解1：设需加水的质量为x
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
一溶质的质量分数
【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加 入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入 10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液 的颜色。 实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。 实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。
稀溶液
浓溶液
不饱和溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
三 溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、 1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是 多少？ 三种溶液中溶质的质量分数为： 0.5g 1.溶质的质量分数为： ×100% = 4.8 % 0.5g + 10g 2.溶质的质量分数为： 3.溶质的质量分数为： 1g 1g + 10g 1.5g 1.5g + 10g
【课堂练习】1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10% 的溶液需加水 多少克？ 解：设--------x 200g × 20% = (200g +x) × 10% 答：-------2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释 到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 解：-------30g×20% ×100%=6% 100g x=200g
含硝酸钾：9；
含水：81g
10g硝酸钾
③④
A
含硝酸钾：9g 含水：81g
2. ①增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g ②加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
× 10% 100g × 98% =（100g +x）
x=880g 答：------。
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？ 解：设------x 5000g×20% = x ·1.19 g/mL ×38% x=2211mL 答：-------。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶 液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜 色。
实验现象：颜色明显变浅。
实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓 度。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥 稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表 达的：
第二课时 溶质质量分数的计算 将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅 拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水 的密度1g· cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质 量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化 情况。 答：1. 稀释前 稀释后 稀释前溶质质量是1g、 稀释后溶质质量是1g、 溶液质量是10g、 溶液质量是20g、 溶质质量分数是10% 溶质质量分数是5% 2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数 减小. 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 结论：溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样多
溶质质量 溶液质量
一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 溶质质量 表达式：溶质的质量分数= 溶液质量 其单位为“1”。 ×100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度
二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 之间的关系
1.溶液的分类
（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱 和溶液。 （2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
饱和溶液
浓溶液
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可 谓浓但没有饱和； 20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2, 稀溶液 可谓稀但饱和 .
10g水
B
含硝酸钾：9g 含水：81g
3. ①增加10g硝酸钾后，A烧杯中： 19g 溶质的质量分数 ×100% = 19 % 100g ②增加10g水后，B烧杯中： 9g 溶质的质量分数 100g
×100%
=9%
终上所述： 溶质质量则溶质和溶液质量同时 增加 增加，溶液中溶质质量分数升高 增加 溶剂质量则溶剂和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数降低
；
。
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？ 解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g 需H2O：50g －2.5g=47.5g
4.装瓶、贴签 配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头 滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
2.称量； 3.溶解；
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10% 的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B 烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求： 1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？ 2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加 10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各 是多少？ 3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g 含水：90g－9g=81g
11.45g 1.977g/L =5.8L
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量
分数为15%~18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
解： 67.5t ～ 81t × 15% × 30 ～ 15t × 18% × 30 15t 答：-----。
8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 3 1 g/㎝ 。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数； （2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？ 1 × 1 × 1 × × 解：（1） 0.25 100%=0.05%
二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 65 98 x= 19.6g 13g = x 19.6g 溶质的质量分数= 100g ×100% = 19.6% 答：------。
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度 为1.1g/㎝3 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 解：含NaOH：500mL×1.1 g/㎝3×10%=55g 含H2O：500mL×1.1 g/㎝3 －55g = 495g 答：-------。
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种 硫酸中溶质的质量分数。 解：设--------x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 65 98 x=19.6g = 13g x 硫酸溶液的质量分数： 19.6g ×100%=19.6% 100g 答：--------。
x=25g
配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可） 方案 一 方案 二 方案 三
10g硝酸钾和40g水 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶 液、7g硝酸钾和23g水 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液 和25g水
【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得 到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。 解：该溶液中溶质的质量分数： 10g ×100%=28.6% 答：-------。 35g 2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？ 解：设-------x
×100%
=9%
= 13%
×100%
【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g· cm-1）
溶质质量/g 10 20 溶剂质量/g 90 80 溶液的质量分数
10 %
20 %
结论： 1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶 液的 浓稀。 2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的 大小。
6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生
成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L） 解+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g×38% x 73 = 50g×38% 二氧化碳的体积： 答：--------。 44 x x=11.45g
一 溶液稀释和配制问题的计算
家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒 数不变.即：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫 酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解1：设需加水的质量为x
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
一溶质的质量分数
【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加 入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入 10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液 的颜色。 实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。 实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。
稀溶液
浓溶液
不饱和溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
三 溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、 1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是 多少？ 三种溶液中溶质的质量分数为： 0.5g 1.溶质的质量分数为： ×100% = 4.8 % 0.5g + 10g 2.溶质的质量分数为： 3.溶质的质量分数为： 1g 1g + 10g 1.5g 1.5g + 10g
【课堂练习】1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10% 的溶液需加水 多少克？ 解：设--------x 200g × 20% = (200g +x) × 10% 答：-------2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释 到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 解：-------30g×20% ×100%=6% 100g x=200g
含硝酸钾：9；
含水：81g
10g硝酸钾
③④
A
含硝酸钾：9g 含水：81g
2. ①增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g ②加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
× 10% 100g × 98% =（100g +x）
x=880g 答：------。
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？ 解：设------x 5000g×20% = x ·1.19 g/mL ×38% x=2211mL 答：-------。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶 液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜 色。
实验现象：颜色明显变浅。
实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓 度。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥 稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表 达的：
第二课时 溶质质量分数的计算 将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅 拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水 的密度1g· cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质 量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化 情况。 答：1. 稀释前 稀释后 稀释前溶质质量是1g、 稀释后溶质质量是1g、 溶液质量是10g、 溶液质量是20g、 溶质质量分数是10% 溶质质量分数是5% 2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数 减小. 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 结论：溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样多
溶质质量 溶液质量
一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 溶质质量 表达式：溶质的质量分数= 溶液质量 其单位为“1”。 ×100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度
二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 之间的关系
1.溶液的分类
（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱 和溶液。 （2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
饱和溶液
浓溶液
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可 谓浓但没有饱和； 20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2, 稀溶液 可谓稀但饱和 .
10g水
B
含硝酸钾：9g 含水：81g
3. ①增加10g硝酸钾后，A烧杯中： 19g 溶质的质量分数 ×100% = 19 % 100g ②增加10g水后，B烧杯中： 9g 溶质的质量分数 100g
×100%
=9%
终上所述： 溶质质量则溶质和溶液质量同时 增加 增加，溶液中溶质质量分数升高 增加 溶剂质量则溶剂和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数降低
；
。
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？ 解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g 需H2O：50g －2.5g=47.5g
4.装瓶、贴签 配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头 滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
2.称量； 3.溶解；
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10% 的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B 烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求： 1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？ 2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加 10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各 是多少？ 3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g 含水：90g－9g=81g
11.45g 1.977g/L =5.8L
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量
分数为15%~18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
解： 67.5t ～ 81t × 15% × 30 ～ 15t × 18% × 30 15t 答：-----。
8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 3 1 g/㎝ 。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数； （2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？ 1 × 1 × 1 × × 解：（1） 0.25 100%=0.05%
二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 65 98 x= 19.6g 13g = x 19.6g 溶质的质量分数= 100g ×100% = 19.6% 答：------。
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度 为1.1g/㎝3 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 解：含NaOH：500mL×1.1 g/㎝3×10%=55g 含H2O：500mL×1.1 g/㎝3 －55g = 495g 答：-------。
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种 硫酸中溶质的质量分数。 解：设--------x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 65 98 x=19.6g = 13g x 硫酸溶液的质量分数： 19.6g ×100%=19.6% 100g 答：--------。
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人教版九年级下册知识点总结讲解之第九单元溶液课时3溶液的浓度(共26张PPT)
D. 25.6%
3．某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶
液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ B ）
A. 大于S%
B. 小于S%
C. 等于S%
D. 无法判断
4. t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，
B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后
可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3
二、化学反应后有关溶质质量分数的计算
例2、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算该硫 酸中溶质的质量分数？
解：设硫酸溶液中溶质的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
13g X
65/13g==98/X X=19.6g 硫酸中溶质质量分数 =(19.6g / 100g)X100% = 19.6% 答案：该硫酸中溶质质量分数为19.6%。
)C
A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
2．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠
的饱和溶液中溶质的质量分数为（ B ）
A. 36%
B. 26.5%
C. 26.4%
20g 2g
22g 9.1%
实验9-8
按表格所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g 溶质的质量分数
10
90
10%
20
人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件
溶质质量分数= 20g ＋2g 加盐：
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件 优秀课件PPT
m质 m液 P%
溶液质量 m液
溶质质量 溶质的质量分数
m质 P%
5
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的食盐溶液选种，现要配制150kg这种 溶液，需要食盐和水的质量各多少？
6
7
解：溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
则需要食盐的质量为：
= 150kg×16% = 24kg
需要水的质量为： = 150kg - 24kg = 126kg
答：需要食盐的质量是24kg，水为126kg。
8
溶液质量 == 溶质质量＋ 溶剂质量
2 、定义式：
溶质的质量分数
溶质质量
100%
溶液质量 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
9
例2：在一次探究活动中，小 江同学收集到如左图所示标 签：请你利用标签中的数据 设计一道有关溶质的质量分 数计算的题目。
10
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
1
半勺糖
两勺糖
2
喷洒农药
药液太稀不能 杀死害虫和病菌, 但药液太浓又会毒 害农作物或树木。
3
千
一、溶质的质量分数
万 谢别
谢丢
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 噢 下
我
2、定义式：
啊
溶质质0%
! !
m质
P%
m液 100%
4
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
11
12
谈收获：
本节课我的收获是： 我的疑问是：
13
家庭作业：
1、将70g硝酸钾溶液加热蒸干后得到硝酸钾固体 7g，求原硝酸钾溶液中溶质的质量分数。（必做） 2、请你任找生活中的一种溶液，记录其标签内容 后设计一道关于溶质的质量分数计算的题目并完成 解答过程。（选做）
人教版九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)
解：
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度课件(共37张PPT)
100g溶剂 饱和 克（g）
S=
定量地表示某溶 液中浓稀程度
100g溶液 任何溶液 无单位（百分数） m 质 a%= ×100% m液
m质 m剂
×100g
联系
a%=
S ×100% S+100g
小测验
1、计算溶质质量分数： m质 ×100% a%＝ m液 m 质 或= ×100% m质 + m剂
2、计算饱和溶液溶质质量分数： S ×100% 饱和溶液的a%＝ S+100g
答:配制150kg溶质质量分数为16%的盐水， 需要氯化钠固体24kg和水126kg。
练习题1: 若要配制200千克15%的蔗糖溶液,求需要蔗糖固体 和水各多少千克? 解： m溶质=m溶液×a%
m蔗糖=200kg×15%=30kg
m溶剂=m溶液- m溶质
m水=200kg-30kg=170kg
答:配制200kg溶质质量分数为15%的蔗糖溶液， 需要蔗糖固体30kg和水170kg。
m质=m液×a% m剂=m液- m质
⑵有关溶液稀释的计算
稀释前后溶质质量相等
体积（V）=质量（m）/密度(p)
1、配制一定量的某溶液， 求所需溶质和溶剂的质量。
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液， 现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的 氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？ 解： m氯化钠=1000g×0.9% =9g m水=1000g-9g =991g 答：进入人体氯化钠9g，水991g 2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：m溶液=500ml×1.1g/ml =550g
后加水的体积=后加水的质量/水的密度 =(稀溶液质量-浓溶液质量)/水的密度 =(500g-200g)/1g· cm-3=300cm3. 答：配制24%A溶液500g，需要60%的溶液100cm3
S=
定量地表示某溶 液中浓稀程度
100g溶液 任何溶液 无单位（百分数） m 质 a%= ×100% m液
m质 m剂
×100g
联系
a%=
S ×100% S+100g
小测验
1、计算溶质质量分数： m质 ×100% a%＝ m液 m 质 或= ×100% m质 + m剂
2、计算饱和溶液溶质质量分数： S ×100% 饱和溶液的a%＝ S+100g
答:配制150kg溶质质量分数为16%的盐水， 需要氯化钠固体24kg和水126kg。
练习题1: 若要配制200千克15%的蔗糖溶液,求需要蔗糖固体 和水各多少千克? 解： m溶质=m溶液×a%
m蔗糖=200kg×15%=30kg
m溶剂=m溶液- m溶质
m水=200kg-30kg=170kg
答:配制200kg溶质质量分数为15%的蔗糖溶液， 需要蔗糖固体30kg和水170kg。
m质=m液×a% m剂=m液- m质
⑵有关溶液稀释的计算
稀释前后溶质质量相等
体积（V）=质量（m）/密度(p)
1、配制一定量的某溶液， 求所需溶质和溶剂的质量。
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液， 现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的 氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？ 解： m氯化钠=1000g×0.9% =9g m水=1000g-9g =991g 答：进入人体氯化钠9g，水991g 2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：m溶液=500ml×1.1g/ml =550g
后加水的体积=后加水的质量/水的密度 =(稀溶液质量-浓溶液质量)/水的密度 =(500g-200g)/1g· cm-3=300cm3. 答：配制24%A溶液500g，需要60%的溶液100cm3
九年级下化学(人教版)同步课件：9.3 溶液的浓度(共34张PPT)
【考题示例】将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g水中，所得溶液中溶质
的质量分数为 （ A ） A．9.8%
B．10.2%
C．10.8% 【解题方法】
D．19.6%
根据溶质质量分数的定义来分析和解答。
【考点】溶质质量分数的计算 【题型】溶质质量分数的计算
解析 将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g水中，
其完全溶解，再加入 100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。 计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
【答案】（1）94.7%；（2）4.6%
试题分析：生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
☆跟踪练习☆
1．【2016 年湖南省常德市】将 100g 98%的浓硫酸注入 900g水中，所
得稀硫酸中溶质的质量分数为（ A）
A．9.8%
【解题方法】 溶液中溶质质量分数的计算应该转化为纯净物（溶质的质量计算）。
方法点拨： 1、根据题中的叙述，写出反应的原理； 2、根据溶质的质量等于溶质质量分数乘以溶液的质量，代 入化学反应原理中进一步计算；
☆跟踪练习☆ 1．【2016 年天津市】取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g水使
【考题示例】【2017 年湖南省长沙市】将适量二氧化碳通入 100g 氢氧
化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8g 碳酸钠溶液化钠溶液的溶质质量分数_________．
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件(共16张ppt)
小试牛刀
配制10%硫酸98g，要98%的硫酸（密度 为1.84g/mL）多少mL？
思维拓展
1.配制l00克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各 多少克？ 2.配制500ml2%的稀硫酸(密度为1.l4g/mL)需要98% 的浓硫酸（密度为1.84 g / ml) 多少ml ? 3.20℃时，氯化钠溶解度为36g。20g氯化钠放入50g 水中，求:所得溶液的溶质质量分数。
小试牛刀
生产、生活中常需配制溶液．配制 一瓶如图所示溶液需氯化钠多少克？
题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算
溶解度 饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
例2、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
解： 36g
100g＋36g
=26.5%
小试牛刀
20℃时氯化钠的溶解度为36g，能否 配制出20℃时溶质质量分数为30%的 氯化钠溶液？
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g 1g 11g 9.1%
3 深 10g 2g 12g 16.7%
联系生活
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
学习收获
谈一谈这节课你有哪些收获或感 想，和大家一起分享。
课外延伸
1、学生回家配制不同浓度的糖水，品尝一下味道， 感受甜度的不同，加深对溶质质量分数概念的 理解，体会实验探究的乐趣。
2、20g l0%的糖水中放入2g水或2g糖，求:所得溶 液的溶质质量分数。
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 ，你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦 现；努力，才是人生的态度。不安于现状， 平庸，就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生 乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第
人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)
环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2．从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升，那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10% .
3．把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变
B．增大
C．减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高，基本体现教师为主导 ，学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题，再从课堂走向社会，体 现生活走向化学，化学走向社会的理念。
3、设计不够细，有一定的知识盲点，如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家！
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》溶液PPT精选课件
④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是
（ B）
A. ①②③④ C. ①③⑤②④①
B. ⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
第十四页，共三十一页。
4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中， 加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化 钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少？
解：含溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150kg— 24kg =126kg
答：-----------。
第九页，共三十一页。
溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g
或90g+10g=100g
10g水
B
含硝酸钾：9g 含水：81g
②加入10g水后：B烧杯中
溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g
溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
第十一页，共三十一页。
第十二页，共三十一页。
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl
和H2O各多少克？ 解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g
需H2O：50g －2.5g=47.5g
2.称量； 3.溶解； 4.装瓶、贴签
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头
溶质质量
溶液质量
第四页，共三十一页。
一 溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量 表达式：溶质的质量分数= 溶液质量
（ B）
A. ①②③④ C. ①③⑤②④①
B. ⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
第十四页，共三十一页。
4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中， 加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化 钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少？
解：含溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150kg— 24kg =126kg
答：-----------。
第九页，共三十一页。
溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g
或90g+10g=100g
10g水
B
含硝酸钾：9g 含水：81g
②加入10g水后：B烧杯中
溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g
溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
第十一页，共三十一页。
第十二页，共三十一页。
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl
和H2O各多少克？ 解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g
需H2O：50g －2.5g=47.5g
2.称量； 3.溶解； 4.装瓶、贴签
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头
溶质质量
溶液质量
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一 溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量 表达式：溶质的质量分数= 溶液质量