无机化学实验报告
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告1D区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化复原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2O4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2O4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5mL0.1mol·L-1AgNO3→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3(2mol·L-1NH3·H2O):0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3(40%NaOH)指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶NaOH不溶Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OHHgO+2H+=Hg2++H2O-Hg2+HgO黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
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无机化学实验报告实验篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于,,相同的,两种气体。
若以,分别代表,两种气体的质量，,分别代表,两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体：=()*(1)气体：=()*(2)由(1)(2)并整理得=于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即,2=（2空气）*290式中，290是空气的相对分子质量。
式中体积为的二氧化碳质量2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压和温度，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。
等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。
在锥形瓶颈上记下塞子下沿的位置。
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体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
无机制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握无机制备的基本原理和方法。
2. 学习并熟悉实验室常见无机的制备过程。
3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理无机化学实验是化学实验的重要组成部分，通过实验可以了解无机化合物的制备方法、性质和用途。
本实验主要涉及以下几种无机化合物的制备：1. 氢氧化钠的制备：利用氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化钠。
2. 硫酸的制备：利用硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫酸。
3. 氯化钠的制备：利用氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氯化钠。
三、实验步骤1. 氢氧化钠的制备（1）称取10g氢氧化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g碳酸钠，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氢氧化钙溶液缓慢倒入碳酸钠溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
2. 硫酸的制备（1）称取10g硫酸铜，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硫酸，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将硫酸铜溶液缓慢倒入硫酸溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
3. 氯化钠的制备（1）称取10g氯化钙，加入100ml蒸馏水溶解。
（2）称取5g硝酸银，加入50ml蒸馏水溶解。
（3）将氯化钙溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，边倒边搅拌，直至沉淀完全。
（4）过滤，收集沉淀。
（5）将沉淀用蒸馏水洗涤3次，每次约50ml。
（6）将洗涤后的沉淀放入蒸发皿中，在60℃下干燥至恒重。
四、实验结果1. 氢氧化钠：制备出的氢氧化钠固体质量为4.5g，产率为45%。
2. 硫酸：制备出的硫酸固体质量为4.0g，产率为40%。
无机大实验实验报告
一、实验名称无机大实验二、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作技能。
2. 学习无机化合物的制备、性质及鉴定方法。
3. 培养严谨的科学态度和实验能力。
三、实验原理无机化学实验是研究无机化合物性质、制备和应用的重要手段。
本实验通过一系列实验操作，使学生掌握无机化学实验的基本原理和方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、试管夹、滴管、铁架台、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸、盐酸、氨水、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 制备硫酸铜溶液（1）称取5g硫酸铜固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
2. 制备氯化钠溶液（1）称取5g氯化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3. 制备氢氧化钠溶液（1）称取5g氢氧化钠固体，加入10ml蒸馏水，溶解后转移至100ml容量瓶中。
（2）用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
4. 氯化钠与硫酸铜反应（1）取两只试管，分别加入2ml氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
（2）用滴管将氯化钠溶液滴加至硫酸铜溶液中，观察沉淀的形成。
5. 硝酸银与盐酸反应（1）取两只试管，分别加入2ml硝酸银溶液和盐酸。
（2）用滴管将盐酸滴加至硝酸银溶液中，观察沉淀的形成。
6. 硫酸与氨水反应（1）取两只试管，分别加入2ml硫酸和氨水。
（2）用滴管将氨水滴加至硫酸中，观察沉淀的形成。
六、实验现象及结果1. 制备硫酸铜溶液：溶液呈蓝色。
2. 制备氯化钠溶液：溶液无色。
3. 制备氢氧化钠溶液：溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应：生成白色沉淀。
6. 硫酸与氨水反应：生成白色沉淀。
七、实验结论1. 硫酸铜溶液呈蓝色。
2. 氯化钠溶液无色。
3. 氢氧化钠溶液无色。
4. 氯化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
5. 硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
高中无机化学实验报告
实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年4月15日实验目的：1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作方法。
2. 学习使用酸碱指示剂和滴定管。
3. 计算酸碱反应的化学计量关系，并验证化学反应的定量关系。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是利用酸碱之间的中和反应来确定未知溶液的浓度。
在本实验中，使用标准溶液（已知浓度的酸或碱）滴定未知浓度的碱或酸溶液，通过酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
实验仪器与试剂：- 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、铁架台、滴定台、滤纸- 试剂：0.1000 mol/L NaOH标准溶液、0.1000 mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：检查仪器是否完好，洗净锥形瓶、滴定管等实验器材。
2. 配制待测溶液：准确量取一定体积的NaOH溶液，用蒸馏水稀释至适当浓度。
3. 准备指示剂：将酚酞指示剂溶解于少量蒸馏水中，配制成1%的溶液。
4. 滴定：将配制好的NaOH溶液倒入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5. 开始滴定：用碱式滴定管滴加HCl标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点。
6. 记录数据：记录所用HCl标准溶液的体积。
实验数据：- NaOH溶液体积：25.00 mL- HCl标准溶液体积：20.00 mL- HCl标准溶液浓度：0.1000 mol/L数据处理：根据化学计量关系，计算NaOH溶液的浓度。
\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{c_{\text{HCl}} \timesV_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} \]代入数据：\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00\text{ mL}}{25.00 \text{ mL}} = 0.0800 \text{ mol/L} \]实验结果与讨论：根据计算结果，NaOH溶液的浓度为0.0800 mol/L。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告导言：无机化学是化学学科的重要分支之一，研究无机物质的性质、合成方法和应用等方面。
实验是无机化学学习中不可或缺的一环，通过实验可以更好地理解和掌握无机化学的理论知识。
本文将介绍一次无机化学实验的过程、结果和分析。
实验目的：本次实验的目的是合成一种无机化合物，并通过实验数据和分析，了解该化合物的性质和结构。
实验原理：本次实验采用了一种常见的合成反应，即氯化钠与硫酸铜溶液反应生成氯化铜沉淀的反应。
该反应的化学方程式如下：NaCl + CuSO4 → CuCl2↓ + Na2SO4实验步骤：1. 准备试剂和仪器：氯化钠、硫酸铜溶液、试管、移液管等。
2. 将一定量的氯化钠溶解于适量的蒸馏水中，制备出一定浓度的氯化钠溶液。
3. 取一定体积的硫酸铜溶液倒入试管中。
4. 用移液管将氯化钠溶液滴加入试管中的硫酸铜溶液中，同时观察溶液的变化。
5. 当观察到溶液中出现深蓝色沉淀时，停止滴加。
6. 将试管放置一段时间，观察沉淀的形态和颜色变化。
7. 将试管倾斜，用吸水纸吸去上层溶液。
8. 将试管加热，观察沉淀的变化。
实验结果：在滴加氯化钠溶液的过程中，试管中的硫酸铜溶液逐渐由无色变为浅蓝色，最终出现了深蓝色沉淀。
沉淀的形态呈现颗粒状，颜色鲜艳。
在加热试管后，沉淀逐渐变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氯化钠与硫酸铜溶液反应生成了氯化铜沉淀。
氯化钠中的钠离子与硫酸铜溶液中的铜离子发生了置换反应，生成了氯化铜沉淀和硫酸钠。
2. 氯化铜沉淀的颜色和形态变化说明了其性质的变化。
初始时沉淀为深蓝色，颗粒状，加热后变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
这表明氯化铜沉淀是一种可逆反应，其溶解度受温度的影响。
实验总结：通过本次实验，我们成功合成了氯化铜沉淀，并对其性质进行了初步的分析。
实验结果表明，无机化学实验是理论知识的重要补充和验证手段，通过实际操作可以更好地理解和掌握无机化学的知识。
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实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
实训二粗食盐的提纯、过滤【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3mol\L的硫酸溶液其他：滤纸、火柴【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤1、溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。
2、过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。
从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。
（2）过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。
将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。
若滤液仍显浑浊，再过滤一次。
3、滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。
不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。
利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。
【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸铜结晶析出2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。
实训三胶体溶液【实验目的】1、学会溶胶的制备。
2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。
药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。
0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银【实验步骤】（一）溶胶的制备1、取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。
现象：生成硫溶胶2、在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。
现象：FeCl3水解生成透明的红棕色Fe(OH)3溶胶（二）溶胶的聚沉1、加入电解质（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LNa2SO4和0.1mol\LNaPO4溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LAlCl3溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LNa2SO4溶液。
现象：三支试管都有聚沉现象原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉3、加热取试管1支，加入Fe(OH)3溶胶1ml，加热至沸。
现象：有聚沉现象【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。
2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。
实训四溶液的配制和稀释【实验目的】1、掌握各种浓度溶液的配制方法2、继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。
【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml和50ml各一只）、滴管、表面皿。
药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、=0.75酒精。
【实验步骤】（一）由市售φB=0.95酒精配制φB=0.75消毒酒精50ml1、计算配制50mlφB=0.75消毒酒精所需φB=0.95酒精的体积。
解：50ml*0.75＝0.95*VV＝40ml2、用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75的消毒酒精。
倒入回收瓶中。
（二）配制ρB=9g/L氯化钠溶液50ml1、计算配制50mlρB=9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。
解：0.5L*9g/L＝4.5g（三）物质的量浓度溶液热的配制1、由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml（1）计算配制50ml3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。
解：n(硫酸)=0.5L*3mol/L＝1.5molm(硫酸)=1.5mol*98g/mol=147gm(浓硫酸)=147g/0.96=153g（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。
（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。
倒入回收瓶中。
2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml（1）计算配制50ml0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。
解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M=0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。
（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml0.1mol/L硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。
实验五氧化还原反应【实验目的】1、实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。
2、比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。
【实验用品】仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。
药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢6mol/L的溶液：硝酸、氢氧化钠0.1mol/L的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。
【实验步骤】（一）氧化性酸1、硝酸取2支试管，分别加入浓硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入铜片1片，观察现象。
写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。
现象：（1）浓硝酸：溶液变为蓝色，有红棕色气体生成（2）稀硝酸：溶液变为蓝色，有无色气体生成化学方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、浓硫酸取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入铜片，微热，观察现象。
写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。
现象：（1）浓硫酸：溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成（2）稀硫酸：无明显变化化学方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O（二）高价盐的氧化作用高锰酸钾取1支试管，加入0.1g/LKMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI溶液3滴。
现象：高锰酸钾溶液褪色化学方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4（三）低价盐的还原作用亚铁盐在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加3mol/LH2SO4溶液3滴，再加0.1mol/LNH4SCN试液2滴，摇匀，然后滴加30g/LH2O24滴。
现象：溶液变为血红色化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O思考题1、为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？答：因为稀硝酸具有氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，稀硫酸无氧化性。