高中化学溶液中图像题突破
高中化学图像型选择题的解题方法和技巧
高中化学图像型选择题的解题方法和技巧高中化学中的选择题是考察学生对化学知识的掌握程度的重要工具之一。
在这些题目中，图像型选择题是最难解决的一类。
这类题目主要通过各种图片、图表和数据来考察学生对化学知识的理解和运用能力。
因此，解题方法和技巧是非常重要的。
首先，在解题之前，我们需要先了解题目的背景知识。
这类题目中的图片、图表和数据都是有意义的，所以我们需要先把它们看清楚，了解它们的含义。
其次，我们需要从数据和图像中提取有用的信息。
这些信息可能是关于化学反应的条件、物质的性质、反应过程等。
接下来，我们需要把所提取的信息与我们所学过的化学知识进行比对。
这样我们就可以找到问题的答案。
除了上述方法之外，我们还可以使用一些技巧来帮助我们解题。
其中一个很有效的技巧就是利用图像或数据中隐含的信息。
例如，如果一张图片显示的是一个化学实验的现场，我们可以从图片中观察到实验室里使用的仪器和试剂，从而推断出实验的类型和目的。
另外，我们还可以使用排除法来帮助我们解题。
这个方法就是通过排除显然不符合题意的选项来缩小答案的范围，从而使解题变得更加简单。
最后，我们需要对答案进行核对。
这样我们就可以确保答案的正确性。
总的来说，解决高中化学图像型选择题需要我们具备良好的理解能力和分析能力，我们需要了解背景知识，提取有用的信息，并运用化学知识来解决问题。
我们还需要学会使用技巧，如排除法和利用隐含信息来帮助我们解题。
总之，通过不断练习和总结，我们可以在解决高中化学图像型选择题中取得更好的成绩。
需要注意的是，在解题时，不要慌乱，要仔细分析，不断思考和总结。
只有通过不断练习和总结，我们才能在高中化学图像型选择题中取得优异的成绩。
建构解题模型,突破高中化学对数图像题
建构解题模型，突破高中化学对数图像题广东佛山市顺德区华侨中学（528300）周海欧［摘要］溶液中的三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是高考化学中的热点内容。
常见的有关题型是选择题，题目的呈现形式主要是图像题，其中一类就是对数图像题。
教学中，教师可通过例题和练习，帮助学生建构解题模型，从而熟练掌握解题方法，突破学习难点。
［关键词］模型建构；对数图像题；三大平衡；高中化学［中图分类号］G633.8［文献标识码］A［文章编号］1674-6058（2021）08-0059-03从近几年的高考化学试题分析发现，溶液中的三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡几乎每年都考，而且往往是高考化学选择题中的最后一道压轴题。
学生感觉比较陌生，且难度较大。
有关三大平衡的试题考查内容非常丰富，如离子浓度大小的比较、K 的计算、酸性强弱的比较、平衡的移动、沉淀状态的判断等，试题的呈现形式主要是图像题，其中一类就是对数图像题。
本文基于数学知识建构对数图像题解题模型，帮助学生突破学习难点。
一、对数图像的含义将溶液中某一微粒的浓度［如c （A ）］或某些微粒的浓度的比值éëêùûú如c ()A c ()B 取常用对数，即lg c （A ）或lg c ()A c ()B ，与溶液中的pH 或溶液的体积等的关系作出的图像称为对数图像。
根据数学知识，c (A )和lg c (A )的关系为：当c (A )=1时，lg c (A )=0；当c (A )>1时，lg c (A )>0，且c (A )越大，lg c (A )越大；当c (A )<1时，lg c (A )<0，且c (A )越大，lg c (A )越大，但lg c (A )的绝对值越小。
二、常见对数图像的类型及图像分析图像种类正对数图像负对数图像具体类型lg c ()HX -c ()H 2X lg V V 0lgc ()H+c ()OH -pH =-lg c ()H +pC =-lg c ()C 含义生成物与反应物离子浓度比的常用对数稀释后与稀释前体积比的常用对数氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数氢离子浓度的常用对数负值C 离子浓度的常用对数负值变化规律lg c ()HX -c ()H 2X 越大，反应向正反应方向进行的程度越大lg V V 0越大，稀释程度越大比值越大，酸性越强；中性时，c ()H +c ()OH -=1，比值为0pH 越大，c ()H +越小，溶液的碱性越强pC 越大，c ()C 越小三、解题模型的探索【例1】25℃时，在不改变溶液体积的情况下，用HCl 气体或NaOH 固体调节0.1mol/L MOH溶液的pH ，溶液中M +的物质的量浓度的负对数［-lg c （M +）］随pH 的变化如图1所示。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧【摘要】高中化学图像题在学习中起到了重要的作用，需要通过解题思维来理解和分析。
本文首先介绍了高中化学图像题的重要性和解题思维的重要性，然后对图像题的特点进行了详细分析。
接着从运用化学知识解读图像题、理清图像题的逻辑关系、注意图像题的细节和实际操作中的技巧等方面进行了讨论。
在提出了提升高中化学图像题解题能力的方法，同时总结了解题思维的重要性。
通过本文的阐述，读者可以更好地掌握高中化学图像题解题的技巧和方法，从而提高解题的准确性和效率。
【关键词】高中化学、图像题、解题思维、特点分析、化学知识、逻辑关系、细节、实际操作、技巧、提升方法、总结、重要性1. 引言1.1 高中化学图像题的重要性高中化学图像题在考试中占据着重要地位，是考察学生对化学知识的理解和应用能力的重要手段之一。
通过图像题，考生可以更直观地了解化学中的各种现象和规律，从而加深对知识点的理解和记忆。
与传统的文字题相比，图像题更具有生动性和实践性，能够帮助学生更好地将理论知识与实际情境结合起来，培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。
高中化学图像题的重要性还体现在它能够帮助学生培养化学思维和解题思维。
通过分析图像、理清图像背后的化学现象，学生可以培养自己的观察力、思维能力和逻辑推理能力。
这些能力不仅在解决图像题时非常重要，也对学生今后学习和工作中的问题解决能力具有重要的促进作用。
高中化学图像题的重要性不仅在于考察学生对知识点的掌握程度，更在于培养学生的综合能力和解决问题的思维方式。
通过认识到高中化学图像题的重要性，学生可以更加重视图像题的学习和训练，提高自己在化学学习中的综合能力和素质。
1.2 图像题解题思维的重要性图像题解题思维的重要性在高中化学学习中起着至关重要的作用。
图像题是高中化学考试中常见的一种题型，通过观察给出的化学图像，学生需要理解其中蕴含的化学知识，并进行推理和解答。
图像题的解题过程需要考生具备扎实的化学知识基础，同时也需要运用灵活的思维方式来分析和解决问题。
高中化学图像题解题技巧分析
高中化学图像题解题技巧分析作者：蔡春锋来源：《中学生数理化·自主招生》2019年第09期高中化学图像题主要考查同学们对所学知识掌握得是否全面，考查同学们能否针对不同的题目灵活转换解题思维，提炼出图像中的关键信息，从而巧妙地将题目解答出来。
图像中往往包含一些不明显的信息，需要同学们细心观察。
下面就高中化学图像题的解题技巧进行简要分析，希望对同学们的解题能有所帮助。
一、图像题解题技巧概述1.作图法的理念。
作图法是指将抽象的化学原理用图像的形式表达出来，进而对图像进行分析。
因其具有创新性、应用性、实践性等特点，在化学中已经得到广泛的应用。
2.作图法的作用。
在化学反应中，各种试剂的关系可以通过作图得到具体形象的展示，良好的作图能力可以锻炼同学们的动手、动脑能力。
二、不同题型的解题方法1.反应速率因素题。
影响反应速率的因素分为内因和外因两种，内因包括物质的结构、性质等，外因包括压强、温度、反应物浓度等。
在解决影响反应速率的因素和化学平衡移动的题目时，除了要注意压强、温度等，还要注意物质状态的变化，以及化学平衡移动等。
例1 一定温度下在一密闭容器内进行着某一反应，X、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图1所示，下列叙述中错误的是（）。
A.反应的化学方程式为5Y=XB.t1时，Y的浓度是x浓度的1.5倍C.t2时，该反应未达到化学平衡状态D.t3时，逆反应速率等于正反应速率，该反应达到化学平衡状态分析：t3时，反应达到化学平衡状态，Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 tool，化学方程式为7Y=3X，A项错误;t1时Y为6 tool，x为4 mol，B项正确;z时，正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C项正确;t。
时，反應已达到化学平衡状态，故，D项正确。
答案为A。
2.离子共存推断题。
在解决这类问题时，一定要纵观全局，进行整体分析，提炼出解题的关键点。
例2有一种液体无色透明，可能含有中的一种或几种离子。
高中化学专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析(教案)
专题突破(七)化学反应速率和化学平衡图像的分析化学反应速率和平衡的图像及分析是高考考查的重点，此类试题将抽象的理论知识图像化，既能考查考生化学反应速率和平衡的相关知识，又能考查学生读图、识图，并应用知识解决综合问题的能力，要求考生获取有关信息、识别有效证据、推测反应结果、归纳总结规律，体现《中国高考评价体系》对于“学习掌握”“思维方法”等化学科核心素养的要求。
分析、解答化学反应速率和化学平衡图像题的思维流程如下：1．化学反应速率图像及分析(1)“渐变”类vt图像图像分析结论t1时v正′突然增大，v逆′逐渐增大；v 正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v正′突然减小，v逆′逐渐减小；v 逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v逆′突然增大，v正′逐渐增大；v 逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t 1时v逆′突然减小，v正′逐渐减小；v 正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(2)“断点”类vt图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)t1时v正′、v逆′均突然增大，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v正′、v逆′均突然减小，且v正′＞v逆′；平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＜0(正反应为放热反应)t1时v逆′、v正′均突然减小，且v逆′＞v正′；平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且ΔH＞0(正反应为吸热反应)(3)“平台”类vt图像图像分析结论t1时v正′、v逆′均突然增大且v正′＝v逆′，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)t1时v正′、v逆′均突然减小且v正′＝v 逆′，平衡不移动t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)2.化学平衡图像及分析(1)浓度-时间图像例如，反应A(g)＋B(g)⇌AB(g)，充入一定量A(g)和B(g)，达到平衡过程如图所示：(2)含量-时间-温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若则正反应为气体体积减小的反应，p1>p2>p3，ΔH＜0；图②，正反应为气体体积增大的反应，若T1>T2，则正反应为放热反应。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧高中化学中的图像题解题往往需要运用一定的思维和技巧来解答。
以下是我分享的一些思维和技巧：一、理清题意、确定图像种类首先，我们需要仔细阅读题目，理清题意，并确定图像种类。
通常高中化学中的图像题有两种：一种是化学实验图像，另一种是理论计算图像。
区分清楚这两种图像是十分重要的，因为它们所需要的思维方式和技巧大不相同。
二、分析实验前后变化对于化学实验图像，我们需要分析实验前后的变化，特别是颜色、形状和位置等方面，将它们作为答案的依据。
如果图像中存在多个物质，需要根据化学反应的知识来确定它们之间的关系，找出哪些物质是反应物，哪些是生成物。
三、根据化学知识解析图像针对理论计算图像，我们需要根据所学的化学知识来解析图像。
这种图像是通过理论计算或者模型演示所得出的，往往包含了有关反应机理、化学键、离子键等深层次的知识。
因此，我们需要对这些知识有深入的理解，懂得如何运用。
四、善于使用数学思维在解答高中化学图像题解题时，我们还需要善于使用数学思维。
特别是在理论计算图像中，可以通过量化计算来得出答案。
例如，绘制反应曲线时，可以根据相关的数据进行计算，进而得到正确的答案。
五、勤于练习最后，我们需要勤于练习，多做化学图像题解题练习。
通过大量的实践和练习，才能熟悉各种图像种类和解题要点，进而提高我们解题的思维和技巧。
综上所述，高中化学图像题解题需要运用一定的思维和技巧。
我们需要理清题意、确定图像种类，分析实验前后变化，根据化学知识解析图像，善于使用数学思维，勤于练习。
只要我们努力练习和积累，就一定能够掌握这些思维和技巧，并取得不错的成绩。
高中三年级上学期化学《水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题》教学设计
水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题
教学设计
课标要求：
1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。
2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。
教材（或考情）分析:
在高考中，离子浓度的大小比较以及溶液中的三大守恒常常出现在选择题压轴题中，中等以上的学生，普遍能够得到满分，但是对于对化学学科的认知还停留在记忆和背诵阶段的学生来说，这部分偏原理性的题目，以其创新性，让诸多同学望而却步。
学情分析:
离子浓度大小的比较作为化学反应原理中，需要微观认识水溶液中的各种微小的变化，很多学生不重视各种细节，这个专题的学习对于不善于分析细节的同学来说，学习起来是比较吃力的。
应该通过大量的模型的建立，帮助学生建立本专题的认知。
教学目标:
①能从酸碱中和滴定图像中辨认几个特殊点。
(科学探究与创新意识素养)
①能理解分布系数图的由来以及指导物质的控制的作用。
(科学态度与社会责任素养)
①能熟练的掌握各种计算技巧以及自己构建各种解题模型。
(证据推理与模型认知素养)。
教学模式：微课视频
教学重难点：混合溶液以及缓冲溶液中的离子浓度大小比较需要建立模型化的构思
教学过程：。
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点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等 3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 4、原理： （1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡） （2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡） （3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）
c(Y ) 综合练习 1、【2016 年高考江苏卷第 14 题改编】H2C2O4 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2C2O4 )+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物 质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量 浓度关系一定正确的是（ ） A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42－)>c(HC2O4－) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42－) C.c(HC2O4－)=c(C2O42－)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4－) D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42－) 2、【2017 届湖南省长郡中学】25℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸钠 混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关 系的叙述不正确的是( ) A．由图示可求出 25℃时醋酸的电离平衡常数 Ka＝10－4.75 B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋ c(OH-) C．pH＝3.5 的溶液中：
一、 稀释曲线： (1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。 (2)注意：可以从起点及 PH 图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。 (3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中 c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。 典例 1、【2015 年高考全国 1 卷第 13 题】浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述 错误的是（ ）。 A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 D．当 lgV/ V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大 思考：ROH 的电离平衡常数 K 是多少？
二、滴定曲线
(1)起点的 PH 可以确定被滴定的酸或碱的强弱。 (2)看特殊点：如起点的 PH，酸碱恰好完全反应的点，PH 等于 7 等 。 (3)根据三大守恒作为判断依据。 典例 2、【2016 年高考天津卷第 6 题】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L-1 的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD B.滴定至 P 点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-) C.pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 思考：.pH=5 时，三种溶液中：c(A-)，c(B-)，c(D-)的大小？
练习 2、【2013 年高考浙江卷 12 题改编】25℃时，用浓度为 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol·L－1 的三种酸 HX、HY、 HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得 Ka(HY)≈10－5 C．pH=4 时，三种溶液中：c(X－)=c(Y－)=c(Z－) D．HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H＋)＝ Ka (HY) c(HY) ＋c(Z－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变 化可忽略）：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
答案：1、B 2、D 课后练习
1、【2016 年高考全国 1 卷】298K 时，在 20.0ml0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的 是（ ）