实验一 摩尔折射度的测定
测量气体,液体,固体的折射率
一.实验的目的和意义1 .通过阿贝折射仪测水，糖水，玻璃的折射率，掌握阿贝折射仪的使用，同时了解掠入射法测定液体折射率，反射法和掠入法测固体折射率，即掌握使用阿贝折射仪测定物质折射率的方法，另外通过对葡萄糖溶液折射率的测定，确定其浓度。
2.通过自行搭建干涉装置，掌握分振幅法产生双光束以实现干涉的原理，观察非定域干涉条纹，掌握用干涉条纹计数法测量空气折射率的原理与方法。
3.通过研究对比空气和水在牛顿环里发生的干涉现象，更新了液体折射率的测试方法，使牛顿环的应用更加丰富，开拓了物理实验的新视野。
二.实验基础知识与实验原理1.阿贝折射仪是测物质折射率的专用仪器，他能快速而准确地测出透明液体，半透明液体或固体材料的折射率。
阿贝折射仪的光学系统由望远系统和读数系统组成，应用阿贝折射仪测量物质的折射率的方法是建立在全反射原理基础上的掠入射法，其中液体折射率由掠入射法测定而固体折射率由掠入法和反射法测定。
图 1 望远系统读数系统读书系统光路图图 2（阿贝折射仪）2.牛顿环测液体折射率,其中牛顿环是一种典型的等厚薄膜干涉现象，能充分显示光的波动性。
本文通过研究对比空气和水在牛顿环里发生的干涉现象，更新了液体折射率的测试方法，使牛顿环的应用更加丰富，开拓了物理实验的新视野。
图3（牛顿环）牛顿环是一种典型的等厚薄膜干涉现象，能充分显示光的波动性。
本文通过研究对比空气和水在牛顿环里发生的干涉现象，更新了液体折射率的测试方法，使牛顿环的应用更加丰富，开拓了物理实验的新视野。
设计原理当以波长为x 的钠黄光垂直照射到平凸透镜上时，由液体膜上，下表面反射光的光程差以及干涉相消。
即暗纹条件：)1......)(2,1,0(2/)12(2/2=+=+=n n ne λλδ 式中e 为某一暗纹中心，所在处的液体膜厚度，k 为干涉级次。
利用图中的几何关系，可得：R r e 2/2= (r 为条纹半径），代入（1）式，有图4......)2,1,0(2/)12(2//2=+=+=n n R nr λλδ （2）则暗纹半径......)2,1,0(/==n k nR r k λ （3）若取暗纹观察，则第m ，k 级对应的暗环半径的平方nmR r m /2λ= （4） knR r n /2λ= （5）两式相减得平凸透镜的曲率半径)/()(22n m n r r R n m --= （6）观察牛顿环时我们也将会发现牛顿环中心由于形变，灰尘，水等的影响，中心不是一点，而是一个不甚清晰的暗或亮的圆斑。
实验一摩尔折射度的测定-ShanxiUniversity
参考文献
RD 键
键
RD
键
RD
C—C C—(环丙烷) C—(环丁烷) C—(环戊烷) C—(环己烷) C=C(苯环)
C=C C≡ C(末端)
C芳香—C芳香 C—H
C—F
1．296 1．50 1．38 1．26 1．27 2．69 4．17 5．87 2．69 1．676 1．45
C—-C1 C—Br C—I C—O(醚) C—O(缩醛) C—O C=O(甲基酮) C—S C—S C—N C—N
摩尔折射度有体积的因次，通常以cm3表示。实验 结果表明，摩尔折射度具有加和性，即摩尔折射度等 于分子中各原子折射度及形成化学键时折射度的增量 之和。离子化合物其克式量折射度等于其离子折射度 之和。利用物质摩尔折射度的加和性质，就可根据物 质的化学式算出其各种同分异构体的摩尔折射度并与 实验测定结果作比较，从而探讨原子间的键型及分子 结构。
实验一 摩尔折射度的测定
【实验目的】 【实验提要】 【仪器与试剂】 【实验内容与步骤】
【思考题】 【数据处理】
【讨论】 【参考文献】
【实验目的】
• 1．了解阿贝折光仪的构造和工作 原理，正确掌握其使用方法。
• 2．测定某些化合物的折光率和密 度，求算化合物、基团和原子的摩 尔折射度，判断各化合物的分子结 构。
6．5l 9．39 14．61 1．54 1．46 3．32 3．49 4．61 11．91 1．57 3．75
摩尔折光度的测定
实验十四摩尔折光度的测定一、实验目的1.了解阿贝折光仪的结构和工作原理，正确掌握其使用方法。
2.测定某些化合物的折光率和密度，求算化合物、基团和原子。
二、实验原理摩尔折光度（R）是由于在光的照射下分子中电子云相对于分子骨架的相对运动的结果。
R可以作物为分子中电子极华率的量度。
R=(n2-1)M/(n2+2)ρN――折光度M――摩尔质量ρ――密度摩尔折光度有体积的因次，通常为cm3表示。
实验表明，摩尔折光度具有加和性。
三、仪器和药品阿贝折光仪；四氯化碳；乙醇；乙酸乙酯；乙酸甲酯；二氯乙烷。
四、实验步骤1.折光度的测定使用阿贝折光仪测定实验要求的几种物质的折光率。
2.用密度管法测定上述物质的密度。
阿贝折射仪的原理和操作方法阿贝折射仪是能测定透明、半透明液体或固体的折射率n D 和平均色散的n f -n c 仪器（其中以测透明液体为主），如仪器接上恒温器，则可测定温度为0~70℃内的折射率n D 。
折射率和平均色散是物质的重要光学常数之一，能借以了解物质的光学性能、 纯度、浓度及色散大小等。
（一）工作原理图5 图6 图7阿贝折射仪的基本原理即为折射定律：sin 1n α1=2n sin α2 1n 、2n 为交界面两侧的两种介质之折射率（图5）α1为入射角 ， α2为折射角若光线从光密介质进入光疏介质，入射角小于折射角，改变入射角可以使折射角达到900，此时的入射角称为临界角，本仪器测定折射率就是基于测定临界角的原理。
图6中当不同的角度光线射入AB 面时。
其折射角都大于i ，如果用一望远镜对射出光线观察，可以看到望远镜视场被分为明暗两部分，二者之间有明显的分界线。
见图7所示，明暗分界线为临界角的位置。
图7中ABCD 为一折射棱镜，其折射率n 2。
为AB 面上面是被测物体。
（透明固体或液体）其折射率为n 1，由折射定律得：sin 1n 90℃=2n sin α （1）2n sin β=sini （2）Ф=α+β则 α=Ф-β代入（1）式得1n =2n sin （Ф-β）=2n (sin Фcos β-cos Фsin β） (3)由（2）式得：222sin n β=sin 2i 22n (1-cos 2β) =sin 2i 22n -22n cos 2β=sin 2i cos β=22222/)sin (n i n -代入（3）式得：1n =sin Фi n 222sin --cos Фsini棱镜折射角Ф与折射率n 2均已知。
摩尔折光度
ε −1 M ε +2 ρ
，ε 为介电常数，ρ 为物质的
密度，M 为被测物质的摩尔质量。由于在红外频率下测 P 变形较困难，所 以 一般是在高频电场中测 P 电子（此时 P 取向=0，P 原子=0，极性分子的摩尔 极化度 P=P 电子） 。根据光的电磁理论，在同一频率的高频电场作用下，透 明物质的介电常数ε 和折射率 n 的关系为： ε =n2 （式-2） 一般地，用摩尔折射度 R2 来表示高频区测得的摩尔极化度，即 P 电子= R2=
四、实验步骤： 1. 测量各物质的密度 取 8 个容量瓶和胶头滴管，贴上上述 8 种物质的标签，用对应的物质冲洗 容量瓶后，用吹风机吹干，冷却。在电子天平上称取瓶重，记录相应的质量 值。在 容量瓶中加入对应的物质，标定至刻度线处。擦干瓶身，称取瓶子 的总重，得到一定体积下液体物质的质量。 2. 取出阿贝折光仪，打开加液槽，用丙酮冲洗后，用擦镜纸擦干。依次加入 8 种待测液体，测量其折光度。注意每测量完一种物质后都需要用丙酮洗净 加液槽。测量完成后，关闭阿贝折光仪，清洗玻璃仪器，整理试验台。 五、实验数据记录与处理： 表 1. 实验温度：20.1℃ 容量瓶重/g 四氯化碳 乙酸乙酯 1.2-二氯乙烷 丙酮 笨
项目一透明度、折射率的测定
阿贝尔折光仪是根据临界折射现象设计的
阿贝折光仪的临界折射
阿贝折光计的光学系统
观测系统：光线由反光镜 l 反 射，经进光棱镜2、折射棱镜 3及其间的样液薄层折射后射 出。再经色散补偿器4消除由 折射棱镜及被测样品所产生 的色散，然后由物镜5将明暗 分界线成像于分划板6上，经 目镜 7 、 8 放大后成像于观测 者眼中。
一、透明度、气味、滋味的测定
（一）透明度鉴定 取样 → 静置 → 观察 → 记录
液态样品：量取试样100 mL注入比色管中，在20℃下静置24h（蓖 麻油静置48h），然后移置到乳白色灯泡前（或在比色管后衬以白 纸），观察透明程度，记录观察结果。
固态或半固态样品：根据该油脂熔点溶解样品，但温度不得高于熔 点5℃。待样品溶化后，量取试样100 mL注入比色管中，放入恒温 水浴中，静置24h，观察记录结果。
繁锁，费时间的特点，而液体比重天平法具有操作迅速，结果准确但
仪器价格高等特点。
折 光 率的测定
四、折 光 率的测定
测定折光率的意义
折射率是物质的一种物理性质。它是食品生产中 常用的工艺控制指标，通过测定液态食品的折射率可 以鉴别食品的组成，确定食品的浓度，判断食品的纯 净程度及品质。 蔗糖溶液的折射率随浓度增大而升高。通过测定 折射率可以确定糖液的浓度及饮料、糖水罐头等食品 的糖度，还可以测定以糖为主要成分的果汁、蜂蜜等 食品的可溶性固形物的含量。
（2）温度的影响 溶液的折射率随温度而改变，温度升高折射率减小； 温度降低折射率增大．折光仪上的刻度是在标准温 度20℃下刻制的．所以最好在20℃下测定折射率。 否则，应对测定结果进行温度校正。超过20℃时， 加上校正数；低于20 ℃时，减去校正数。
折光率的应用
偶极矩的测定--用小电容测量仪测偶极矩(带思考题答案)
用小电容测量仪测偶极矩【实验目的】1. 掌握溶液法测定偶极矩的原理、方法和计算。
2. 熟悉小电容仪、折射仪的使用。
3. 用溶液法测定正丁醇的偶极矩，了解偶极矩与分子电性质的关系。
【实验原理】1.偶极矩与极化度分子呈电中性，但因空间构型的不同，正负电荷中心可能重合，也可能不重合，前者为非极性分子，后者称为极性分子，分子极性大小用偶极矩μ来度量，其定义为μ=gd(1)式中，g为正、负电荷中心所带的电荷量;d是正、负电荷中心间的距离。
偶极矩的SI单位是库米(C·m)。
而过去习惯使用的单位是德拜(D)，1D=×10-30C·m。
若将极性分子置于均匀的外电场中，分子将沿电场方向转动，同时还会发生电子云对分子骨架的相对移动和分子骨架的变形，称为极化。
极化的程度用摩尔极化度P来度量。
P是转向极化度(P转向)、电子极化度(P电子)和原子极化度(P原子)之和，P =P转向+ P电子+ P原子(2)其中，(3)式中，N A为阿佛加德罗(Avogadro)常数;K为玻耳兹曼(Boltzmann)常数;T为热力学温度。
由于P原子在P中所占的比例很小，所以在不很精确的测量中可以忽略P原子，(2)式可写成P = P转向 + P电子 (4)只要在低频电场(ν<1010s-1)或静电场中测得P;在ν≈1015s-1的高频电场(紫外可见光)中，由于极性分子的转向和分子骨架变形跟不上电场的变化，故P转向=0，P原子=0，所以测得的是P电子。
这样由(4)式可求得P转向，再由(3)式计算μ。
通过测定偶极矩，可以了解分子中电子云的分布和分子对称性，判断几何异构体和分子的立体结构。
2.溶液法测定偶极矩所谓溶液法就是将极性待测物溶于非极性溶剂中进行测定，然后外推到无限稀释。
因为在无限稀的溶液中，极性溶质分子所处的状态与它在气相时十分相近，此时分子的偶极矩可按下式计算:(5)式中，P∞2和R∞2分别表示无限稀时极性分子的摩尔极化度和摩尔折射度(习惯上用摩尔折射度表示折射法测定的P电子);T是热力学温度。
测量固体、液体折射率
一、实验目的与实验仪器1.实验目的（1）学会使用读数显微镜测量固体和液体的折射率。
（2）学会使用全反射法测量液体的折射率。
（3）学会使用阿贝尔折射仪测量液体和固体的折射率。
2.实验仪器读数显微镜、待测折射率玻璃板、涂有红漆的玻璃片、小烧杯、底部涂有红漆标记的玻璃培养皿、全反射法测量液体折射率仪、钠光灯望远镜、阿贝尔折射仪、温度计、银粉、酒精、溴代萘。
二、实验原理1. 用读数显微镜测量液体和固体的折射率如图，透明介质中某物体S1发出的光经过空气和透明介质界面发生折射，在 S2位置成像。
当入射角i1和折射角i2很小时，有sin i 1 ≈ tan i 1 = PS 3S 3S 1sin i 2 ≈ tan i 2 =PS 3S 3S 2由折射定律知 n 1n 2=sini 2sini 1=S 3S 1S 3S 2将空气折射率 n 2=1 带入可得n 1 =S 3S 1S 3S 2式中S 3S 1为透明介质厚度，S 3S 2为物体成像距介质表面距离，即像的高度。
2.全反射法测液体折射率测量固体和液体折射率 实验报告在密封的两玻璃片中间的空气层放入一种液体中，当光通过后在各个面发生折射，由折射定律可以得出：n L sinα = n G sinβ = n A sini式中n L、n G、n A分别为液体、玻璃、空气的折射率。
当β足够大时，光线将在由玻璃射入空气时发生全反射，即i=90°，又由于n A=1。
只要测出正好达到全反射状态下的入射角即可计算出到液体的折射率，由折射定律：n L sinα = n G sinβ = 1即液体折射率n L =1 sinα上图便是用全反射法测量液体折射率的装置。
T 为望远镜；S为盛待测液体的容器；P 为中间有空气的玻璃系统，R为刻度盘。
调节仪器后，转动刻度盘，当望远镜视场中一半明亮一半昏暗时即达到全反射临界角。
3.阿贝折射仪测量固体和液体折射率 如图所示阿贝折射仪原理图，透明介质中光线以入射角α入射到直角玻璃棱镜ABC 的AB 面，进入棱镜中，再出射到空气中。
实验一溶解热的测定
实验一 溶解热的测定一、目的1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。
2、测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。
3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实验的方法和途径。
二、基本原理1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。
它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。
前者是1 mol 溶质溶解在n 0 mol 溶剂中时所产生的热效应，以Q s 表示。
后者是1 mol 溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即0,,s T p n Q n ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭。
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。
它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。
前者是把原含1 mol 溶质和n 01 mol 溶剂的溶液稀释到含溶剂n 02 mol 时所产生的热效应，以Q d 表示，显然，Q d = Q s ，n02 – Q s ，n01。
后者是1 mol 溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即0,,s T p nQ n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭。
2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H *m ，A 和H *m ，B ，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m ，A 和H m ，B ，若由n A mol 溶剂和n B mol 溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为 H = n A H *m ，A + n B H *m ，B 混合后的总焓为 H ΄ = n A H m ，A + n B H m ，B此混合（即溶解）过程的焓变为 ΔH = H ΄ – H = n A （H m ，A – H *m ，A ）+ n B （H m ，B – H *m ，B ） = n A ΔH m ，A + n B ΔH m ，B根据定义，ΔH m ，A 即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m ，B 即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为： ,,0,,As m A m Bm AmBB Bn H Q H H n HHn n ∆==∆+∆=∆+∆ 故在Q s ~ n 0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。
实验：漫反射法测量玻璃折射率-实验报告
实验： 漫反射法测量玻璃折射率一．实验目的1.观察漫反射及全反射的实验现象。
2.用漫反射法测量玻璃折射率。
二．实验原理全反射：由折射定律可知，当光从光密介质进入光疏介质时（光密介质折射率2n 大于光疏介质折射率1n ），随着入射角的增加，折射角也会随之增加，当入射角增大到某角度时，折射角变成90度，继续增大入射角光线，光线将全部返回到光密介质中，折射光线消失，即光能量没有透射损失，这种现象称为全反射。
临界角：使折射角成90度的入射角称为临界角，由折射定律可知，临界角C θ满足 sin C θ=1n /2n 。
纸巾的作用是用来发散激光光束的。
本实验涉及三种不同折射率和两个全反射角。
空气折射率1n ≈1，待测玻璃折射率2n ，水的折射率3n ≈1.33。
三．实验主要步骤或操作要点 实验任务：1.在玻璃表面贴上蘸水的面巾纸，用激光笔照射纸巾产生光环，观察并记录其特征；将玻璃另一面浸入水中观察光环消失的现象。
2.用几何光学中的全反射原理分析解释光环产生和消失的物理机理，推导出玻璃折射率与暗环直径间的关系。
3.用直尺测量一块玻璃产生的暗环的直径，并测量玻璃的厚度，从而测得玻璃的折射率。
实验步骤：1. 用水蘸湿纸巾，将其贴到玻璃片上；2. 激光笔照射玻璃上的纸巾产生光环；3. 用直尺测量产生的暗环直径和玻璃厚度（在不同位置测5次以上）。
4.观测完光环后，将任意玻璃片的另一面浸入水中，观察光环消失的现象。
实验注意事项：1、禁用大功率激光。
2、不要让激光直射或者反射入眼睛，以免造成视力损伤。
3、玻璃或塑料片的边沿不要过于尖锐，以免划伤。
五．数据处理本实验默认玻璃（塑料）片下方是空气（1n ≈1）。
一般玻璃（塑料）的折射率2n 约为1.5，比空气和水的折射率都大，所以根据本实验的装置可知，只有在玻璃（塑料）片下表面会形成全反射条件，而玻璃（塑料）片上方覆盖的水膜厚度可以忽略不计，因此所观察到的暗环正是由于下表面的全反射产生的。
结构化学实验--摩尔折射率的测定
结构化学实验物质摩尔折射度的测定实验目的1. 掌握阿贝折射仪的使用方法。
2. 测定化合物的折射率和密度，求算化合物、基团和原子的摩尔折射度，判断各化合物的分子结构。
摩尔折射度摩尔折射度可以作为分子中电子极化的度量，用R 表示，其定义为：221R=2n M n ρ−×+n ：物质的折射率；M ：物质的摩尔质量g/mol ；ρ：物质的密度g/cm 3；R ：摩尔折射率cm 3/mol 实验原理实验原理摩尔折射度摩尔折射度具有加和性，等于分子中各原子的折射度以及形成化学键时折射度的增量之和。
利用这种加和性，就可以根据物质的化学式算出其各种同分异构体的摩尔折射度并于实验测量相比较，进而推断其化学键及分子结构。
仪器与试剂WAY型阿贝折光仪、比重瓶、滴管；纯水、四氯化碳、乙醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、二氯乙烷；实验步骤折射率的测定：使用阿贝折光仪测量每种液体的折射率。
密度的测定：用比重瓶测量上述每种液体的密度。
HO220H O 0=m m m m ρρ−×−m ：待测液体与比重瓶的总质量；m 0：比重瓶的质量；m H 20：水与比重瓶的总质量实验步骤数据记录及结果处理1. 列表记录实验数据。
2. 求算和液体的密度和合折射率并求出其摩尔折射度。
3.根据实验数据求出CH2，Cl，C，H等官能团的摩尔折射度。
思考题1.按实验书上表格6.1-1和6.1-2数据计算各化合物摩尔折射度的理论值，并与实验值相比较。
2. 试验中有哪些操作会引起测量结果的误差？结构化学实验结构化学实验。
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RD
7．921 5．459
0 1．575 1．977 0．614 0．317 —0．19 —0．15
【仪器与试剂】
• 仪器： 阿贝折光仪 • 试剂：四氯化碳(A．R．)；乙醇
(A．R．)；乙酸甲酯(A．R．)；乙酸 乙酯(A．R．)； • 二氯乙烷(A．R．)
• 对于同一化合物，由表1-1和由表1-2的数据求得 的摩尔折射度有略微差异。
• 对于某些化合物，由表中数据求得的结果与实验 测定结果相差较大，可能是因为表中数据只考虑 到相邻原子间的相互作用而忽略了不相邻原子间 的相互作用，或忽略了分子中各化学键间的相互 作用。如作相应的修正，二者结果将趋于一致。
• 2．根据有关化合物的摩尔折射度，求出 CH2、Cl、C、H等基团或原子的摩尔折射 度。
【思考题】
• 1．按表1-1数据，计算上述各化合物的摩 尔折射度的理论值，并与实验结果作比较。
• 2．讨论摩尔折射度实验值的误差来源，估 算其相对误差。
【讨论】
1．对于共价键化合物，摩尔折射度的加和性还可表现为分子的摩尔折射度等 于分子中各化学键摩尔折射度之和。表1-2列出了一些由实验总结出来的摩尔 键折射度数据（cm3·mol-1）。
实验一 摩尔折射度的测定
【实验目的】 【实验提要】 【仪器与试剂】 【实验内容与步骤】
【思考题】 【数据处理】
【讨论】 【参考文献】
【实验目的】
• 1．了解阿贝折光仪的构造和工作 原理，正确掌握其使用方法。
• 2．测定某些化合物的折光率和密 度，求算化合物、基团和原子的摩 尔折射度，判断各化合物的分子结 构。
RD 键
键
RD
键
RD
C—C C—(环丙烷) C—(环丁烷) C—(环戊烷) C—(环己烷) C=C(苯环)
C=C C≡ C(末端)
C芳香—C芳香 C—H
C—F
1．296 1．50 1．38 1．26 1．27 2．69 4．17 5．87 2．69 1．676 1．45
C—-C1 C—Br C—I C—O(醚) C—O(缩醛) C—O C=O(甲基酮) C—S C—S C—N C—N
所测得的折光率以nD表示，相应的摩尔折射度以RD。表示。根据马克斯韦尔
的电磁波理论，物质的介电常数ε和折射率n之间有关系：
•
() n2 ()
(1．2)
• ε和n均与波长υ有关。将上式代入(2．1)式得：
•
R 1 M
2
（1. 3）
ε通常是在静电场或低频电场(λ趋于∞)中测定
6．5l 9．39 14．61 1．54 1．46 3．32 3．49 4．61 11．91 1．57 3．75
C=N O—H(醇) O—H(酸) S—H S—S N—H N—O N—O N—N N—N
4．82 1．66 1．80 4．80 8．11 4．94 1．76 2．43 4．00 1．99 4．12
【实验提要】
•
摩尔折射度(R)是由于在光的照射下分子中电子(主要是价电子)云相对于
分子骨架的相对运动的结果。R可作为分子中电子极化率的量度，其定义为：
•
R n2 1 M
(1．1)
•
n2 2
•
式中 n为折光率；M为摩尔质量；p为密度。
•
摩尔折射度与波长有关，若以钠光D线为光源(属于高频电场，λ＝5893Ǻ)，
• 物理化学实验 (第二版) 东北师范大学等校 编 北京: 高等教育出版社
• 物理化学实验 (第三版) 复旦大学等编 北京:高等教育出版社
● 周公度 段连云 结构化学基础 (第三版) 北京大学出版社
的，因此折光率也应该用外推法求波长趋于∞时的n∞， 其结果才更准确，这时摩尔折射度以R∞表示。RD和R∞ 一般较接近，相差约百分之几，只对少数物质是例外， 例如水n2D＝1.75，而ε＝8l。
摩尔折射度有体积的因次，通常以cm3表示。实验 结果表明，摩尔折射度具有加和性，即摩尔折射度等 于分子中各原子折射度及形成化学键时折射度的增量 之和。离子化合物其克式量折射度等于其离子折射度 之和。利用物质摩尔折射度的加和性质，就可根据物 质的化学式算出其各种同分异构体的摩尔折射度并与 实验测定结果作比较，从而探讨原子间的键型及分子 结构。
• 2．折射法的优点是快速，精确度高，样品用 量少且设备简单。摩尔折射度在化学上除了可鉴 别化合物，确定化合物的结构外，还可分析混合 物的成分，测量浓度、纯度，计算分子的大小， 测定摩尔质量，研究氢键和推测配合物的结构。 此外根据摩尔折射度与其它物理化学性质的关系 可推求出这些性质的数据。
参考文献
【实验内容与步骤】
• 1．折光率的测定 使用阿贝折光仪测定上 述物质的折光率。
• 2．物质密度的测定：用电子分析天平称干 燥且空体积为10 mL的容量瓶的质量，取上 述物质定容到10 mL，再称重，两次质量差 即为所加物质的质量，然后计算得到该物 质的密度(g·cm-3)。
【数据处理】
• 1．求算所测各化合物的密度，并结射度。
表1-1列出常见原子的折射度和形成化学键时折射度的增量（cm3·mol-1）
原子
H C O(酯类) O(缩醛类) OH(醇) C1 Br I N(脂肪族的) N(芳香族的)
RD
1．028 2．591 1．764 1．607 2．546 5．844 8．741 13．954 2．744 4．243
原子