合肥一中高一化学期末测试卷
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
2024届安徽省合肥一中化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届安徽省合肥一中化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应2、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 12V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-13、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO44、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍5、下列化学用语表示不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：6、下列物质中，只含有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．H2SO4D．(NH4)2SO47、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
安徽省合肥市第学高一化学期末试卷含解析
2020年安徽省合肥市第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：CA、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。
2. 下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电参考答案：D3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 ks5uA．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：C4. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：B略5. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A ．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D ．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合2．下列离子方程式书写正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D ．明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(4NH CNO ，盐)的水溶液得到了尿素分子()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，下列说法错误的是A ．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B ．()220.1molCO NH 含电子的物质的量为3.2molC ．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D ．41molNH CNO 约含241.20410⨯个氮原子4．X 、Y 、Z 、R 、T 为短周期主族元素，其中R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．T 的最高价氧化物对应水化物是强碱B ．简单离子半径：X<Y<Z<TC ．X 和Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D ．纯T 的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件5．某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO -、24SO -、3+Fe 、+K 、R ，它们的物质的量之比为n(4MnO -):n(24SO -):n(3+Fe ):n(+K ):n(R)=2:2:2:1:1，则R 可能是A ．H +B ．OH -C ．3NO -D ．Na +6．下表中，X 是所需物质，Y 是杂质，Z 是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有下列3个氧化还原反应： ①222B Z B 2Z --+=+；①2322A B 2A 2B ++-+=+；①24222XO 10Z 16H 2X 5Z 8H O -+-++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A ．要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +，而不氧化Z -和B -，应加入2BB ．氧化性强弱顺序为：3422XO Z A B -+>>>C ．2X +是4XO -的氧化产物，2B 是B -的还原产物D ．在溶液中不可能发生反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+++=++8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．c可用于自来水消毒B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法C．e的酸性和氧化性都强于dD．a与g、f在一定条件下都可生成b9．下列实验现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D10．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中①稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线①定容时俯视刻度线A．①①①B．①①C．①①D．①①①11．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．装置A中的4KMnO可用2MnO代替B．b处红色鲜花瓣褪色，说明2Cl具有漂白性C．向含mola2FeBr的溶液中通入等物质的量的2Cl，反应的离子方程式为：3222+2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl -+-++=++D ．含有0.001mol 2Cl 的尾气进入C 装置时，最多消耗0.002mol NaOH13．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(2CuFeS ，其中Cu 为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应釜中保持高温不利于反应进行B ．整个转化过程中，可以循环利用的物质有()243Fe SO 和24H SOC ．反应①的离子方程式为23224Fe O 4H 4Fe 2H O +++++=+微生物D ．当黄铜矿中的铁元素全部转化为3Fe +时，生成241molSO -共消耗22molO14．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。
合肥一中化学期末考试卷
合肥一中化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数是17？A. 氧（O）B. 氯（Cl）C. 氖（Ne）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅢA族？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硼（B）3. 以下哪个化合物是酸？A. H2OB. NaOHC. HClD. CO24. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO25. 以下哪个是化学平衡的表示方法？A. △G = 0B. △H = 0C. △S = 0D. K = 06. 以下哪个是电解质？A. 铜（Cu）B. 氢气（H2）C. 氯化钠（NaCl）D. 石墨7. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe8. 以下哪个是原子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 玻璃9. 以下哪个是配位化合物？A. [Fe(CN)6]3-B. Fe3O4C. CuSO4D. CaCO310. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石C. 铜D. 石英二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
2. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区。
3. 化学键分为共价键、离子键和______键。
4. 酸碱中和反应的实质是______与H+的结合。
5. 根据化学平衡原理，当正反应和逆反应速率相等时，反应达到______状态。
6. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂是能够______电子的物质。
7. 根据化学计量关系，1 mol任何物质都含有约______个基本单位。
8. 根据物质的量的定义，1 mol物质的质量等于其______。
9. 根据离子方程式，Ca(OH)2与H2SO4反应生成的沉淀是______。
2024届安徽省合肥一中高一化学第二学期期末复习检测试题含解析
2024届安徽省合肥一中高一化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、石油裂化的目的是（ ）A ．使直链烃转化为芳香烃B ．使长链烃分子断裂为短链烃分子C ．除去石油中的杂质D ．提高重油的产量和质量2、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )A ．溶液中OH -向电极a 移动B ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：3C ．负极的电极反应式为2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2OD ．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a3、如图I 所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可以左右移动，F 受压力恒定。
甲中充入2mol A 和1mol B ，乙中充入2mol C 和1mol He ，此时K 停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：2A(g ）+B(g ） 2C(g ），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡时隔板K 最终停留在0刻度左侧的2到4之间B ．若达到平衡时隔板K 最终停留在左侧1处，则乙中C 的转化率小于50%C ．如图II 所示，若x 轴表示时间，则y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的量D ．若达到平衡时隔板K 最终停留在左侧靠近2处，则乙中F 最终停留在右侧刻度大于4 4、一定温度下，在3个容积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应()()()232H g CO g CH OH g +达到平衡，下列说法正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小5、下列说法不正确的是( )A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键6、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热分解7、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )验证化学能转化为电能验证非金属性:Cl＞C＞Si 实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D9、下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气反应生成油状液滴B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟10、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧11、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的()A．锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的 SO42-向锌电极移动D．铜电极质量增加12、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物13、下列装置能达到实验目的的是（）A ．实验室制取并收集氨气B ．吸收氨气C ．代替启普发生器D ．排空气法收集二氧化碳14、下列热化学方程式中△H 能表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H=－258kJ/mol B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3kJ/mol C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6kJ/mol D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1 15、在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1<△H 2的是 A ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2 B ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 C ．H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2 ΔH 216、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含答案
【答案】D
8.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O
B.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2A1O + CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO
C.向含有等物质 量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯气：2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－
A.①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
B.③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO +3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D.向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+
【答案】C
10.下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
C.Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D.Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
【答案】C
12.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛 软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是
A.该制备反应类型不属于氧化还原反应
B.共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2
合肥一中2021- 2022学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
可能用到相对原子量：H1 He4 C12 O16 Na23 A127 Cl 35.5 Pe56 Cu 64
高一期末联考-化学参考答案
合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学参考答案（附解析和评分细则）第I 卷（选择题共48分）1. 选AA 每个OH−含10个电子，所以1 mol OH−含10 N A个电子，故A项错误；B 不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳原子个数是固定的，故B项正确；C和D 质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故C、D 项正确。
2. 选AA 根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A项错误；B 根据ρ=M/V m，同温同压下，V m相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故B项正确；C 因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故C项正确；D 利用n=m/M，进而得知D项正确。
3. 选DA 电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，故A项不正确；B 醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + 2Ac－+ CO2↑ + H2O，故B项不正确；C HCO3－为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O，故C项不正确；D Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，故D项正确。
4. 选COH－和HCO3－不能大量共存，产生的CO32－和Ca2+也不能大量共存。
5. 选DA 生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A项不正确；B 11 mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B项不正确；C 11 mol P参与反应时，其中有5 mol P化合价降低，6 mol P化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C项不正确；D 反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D项正确。
6. 选BA Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A项不正确；B 生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B项正确；C 生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C项不正确；D Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D项不正确。
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合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ag-108温馨提示：第I卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上第I卷选择题(48分）下列毎小题只有一个选项符合题意。
1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: H＋、Na＋、I-、SO42－4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）6．下列各项化学用语中表达正确的是（）A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C.氢氧根离子的电子式：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。
下列说法正确的是 ( )A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C. 第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.钠与水反应C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水10. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油11.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A.)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)不．能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再发生变化B ．v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键13．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是( )A ．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种B ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C ．通入适量的H 2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质D ．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集14．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不．正确的是（ ） A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料B 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO 2C 我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D 光导纤维主要成份为SiO 2，可用作太阳能电池15．X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y 、Z 质子数之和为21，下列说法中正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 四种元素均为非金属元素B ． Y 、W 的最简单氢化物中，Y 的沸点高C ．X 、Y 、Z 、W 最高价氧化物均为共价化合物D ．W 元素的简单离子半径小于Z 元素的简单离子半径16．下列说法正确的是（ ）A 、BaO 2、NaCl 、LiH 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1:1B 、CCl 4、NH 3、PCl 3中所有原子都满足最外层为8电子结构C 、甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应D 、燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2OB ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2O C ．Na 与水产生H 2：Na+H 2O === Na ＋+OH －+H 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O18．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与60C 形成的球碳盐360K C 实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于360K C 的组成和结构的分析正确的是（ ）A ．360K C 中既有离子键，又有极性共价键B ．该物质在熔融状态下能导电C ．该物质的化学式可写成20KCD ．1mol 360K C 中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个 19.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液20.铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+，下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池是新型的绿色环保电池B ．当电路中转移0．2mol 电子时，消耗的24H SO 为0．2 molC ．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加D. 铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极第II 卷 非选择题（52分）21. （15分）下表为元素周期表的一部分，a 、b 、c ……为部分元素。
回答下列问题： ab c d e f g（1）请写出b 在元素周期表中的位置第 周期 族（2）请写出实验室制备ba 3的化学方程式 ；（3）①d 和g 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）②e 和f 的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是 （写化学式） ③以上7种元素中原子半径最大的是 （写元素符号）（4）请写出 e 2c 2的电子式 ，含有 （填化学键类型），属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)（5）5.4克f 单质与足量a 、c 、e 三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积L （标准状况下）。
22. （10分）溴主要以Br -形式存在于海水中，工业上海水提Br 2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：①一定条件下，将Cl 2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br 2②利用热空气将Br 2吹出，并用吸收剂SO 2溶液吸收③再用Cl 2将步骤②的混合物氧化得到产品溴完成下列填空：（1）海水淡化的方法有 、 （填两种）。
（2）Br 2可用热空气吹出，其原因是 。
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式 。
（4）为了除去工业Br 2中微量的Cl 2,可向工业Br 2中 。
a.通入HBrb.加入Na 2CO 3溶液c.加入NaBr 溶液d.加入Na 2SO 3溶液23.（11分）大米小麦是一种富含淀粉的农作物。
现按以下路径对农作物米麦进行转化利用： 已知E 是一种具有香味的液体。
回答下列问题： （1）B 分子中含有的官能团的名称为 （2）C 和D 转化为E 的反应方程式为 反应类型：（3）有机物C 还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式： （不要求注明反应条件）反应类型：（4）下列说法正确的是 。
a. A 属于天然高分子化合物 b .B 在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c ．D 不能与新制Cu(OH)悬浊液反应 d . E 可以发生取代反应24. （16分）硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL ，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
实验 编号实验目的T/K Fe/g c(H 2SO 4)/ mol ·L -1 ①为以下实验作参考 298 10 1.0 ② 探究温度对反应速率的影响③ 298 10 18.4D C 2H 4O 2 酸性重 铬酸钾 水、△ 农作物 米麦 处理 A （C 6H 10O 5）n 催化剂 B C 6H 12O 6 酒化酶 C C 2H 6OE C 4H 8O 2[解释与结论]（2）实验①、②表明请再提出一种加快该反应速率的方法（3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4 mol/L ， ，原因是[思考与交流]（4）实验③，若 1t 时开始加热， 在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
1t ~2t 时间段，反应生成的气体是 。
写出开始加热时发生反应的化学方程式： 。