化学键与能量练习题

化学键与能量练习题2015.10.29

1．反应2C ＋O 2===2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ

C ．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ

D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

① Sn （s 、白）+2HCl （aq ）＝SnCl2（aq ）+H2（g ） ΔH 1

② Sn （s 、灰）+2HCl （aq ）＝SnCl2（aq ）+H2（g ） ΔH 2

③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） ΔH 3=+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是 （ ）

A. ΔH 1>ΔH 2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol

21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2

1Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H=Q 3kJ ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 （ ）

A.Q 1＝Q 2=Q 3 B .Q 2>Q 1>Q 3 C.Q 2>Q 3>Q 1 D.Q 2=Q 3>Q 1

4．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1

CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1

现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 （ ）

A ．1∶1

B ．1∶3

C ．1∶4

D ．2∶3

5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2

ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO 的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C .2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023

6.（2011重庆） SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原

子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反

应热△H 为

A. -1780kJ/mol B . -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

7.（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol -1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol -1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol -1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol -1

D .正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol -1

8．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I 2(g)+ H 2(g)

2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJ

B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

9. ［2012·全国大纲理综化学卷9］反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C

（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

10.(2006江苏高考，8)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）

①C （s ）+O 2(g)====CO 2(g) ΔH 1 C(s)+ 2

1O 2(g) ====CO(g) ΔH 2

②S(s)+O 2(g) ====SO 2(g) ΔH 3 S(g)+O 2(g) ====SO 2(g) ΔH 4

③H 2

(g)+ 21O 2(g) ====H 2O(l) ΔH 5

2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH 8

A.①

B.④

C.②③④

D.①②③

11. ［2012·重庆理综化学卷12］肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化

如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量

（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，

则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是

A.194 B .391 C.516. D.658

假想中间物的

总能量能量

反应物的

总能量

生成物的

总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3

△H 1=-534KJ mol -1

.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑

12．(1)图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K 时稳定状态)。

下列选项中正确的是________(填序号)。

①MgI 2中Mg 2＋与I －间的作用力小于MgF 2中Mg 2＋与F －

间的作用力

②Mg 与F 2的反应是放热反应

③MgBr 2与Cl 2反应的ΔH ＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2

⑤MgF 2(s)＋Br 2(l)===MgBr 2(s)＋F 2(g) ΔH ＝＋600 kJ·mol －1

(2)在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。两步反应的能量变化示意图如下：