分析化学课程设计
分析化学培训课程设计
分析化学培训课程设计一、教学目标本课程的教学目标是使学生掌握分析化学的基本概念、原理和方法，培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
具体目标如下：1.知识目标：学生能够掌握溶液、沉淀、气体、滴定、光谱分析等分析化学基本概念和原理，了解分析化学在实际应用中的重要性。
2.技能目标：学生能够运用分析化学方法解决实际问题，具备进行实验操作、数据处理和分析判断的能力。
3.情感态度价值观目标：培养学生对分析化学的兴趣和热情，提高学生科学探究的精神，使学生认识到分析化学在科学研究和生产实践中的重要作用。
二、教学内容本课程的教学内容主要包括溶液理论、沉淀平衡、气体分析、滴定分析、光谱分析等。
具体安排如下：1.溶液理论：介绍溶液的定义、组成、浓度表示方法及溶液的稀释、混合等基本操作。
2.沉淀平衡：讲解沉淀的形成、溶解度积、沉淀转化等原理，以及沉淀反应在分析化学中的应用。
3.气体分析：学习气体的物理性质、化学性质，了解气体分析方法及其在实际中的应用。
4.滴定分析：掌握滴定原理、滴定方法、指示剂的选择及滴定实验操作技能。
5.光谱分析：了解光谱分析的基本原理、仪器设备及应用领域。
三、教学方法为提高教学效果，本课程将采用多种教学方法相结合的方式进行教学。
具体方法如下：1.讲授法：教师通过讲解分析化学的基本概念、原理和操作方法，使学生掌握相关知识。
2.讨论法：学生针对实际问题进行讨论，培养学生的思维能力和解决问题的能力。
3.案例分析法：通过分析具体案例，使学生了解分析化学在实际中的应用。
4.实验法：安排适量实验，让学生动手操作，提高学生的实验技能和实际操作能力。
四、教学资源为支持本课程的教学，我们将准备以下教学资源：1.教材：选用权威、实用的教材，为学生提供系统的学习资料。
2.参考书：推荐学生阅读相关参考书，丰富学生的知识储备。
3.多媒体资料：制作精美的课件，辅助教学，提高学生的学习兴趣。
4.实验设备：确保实验课所需设备齐全，为学生提供良好的实验条件。
《分析化学》课程教案(化学范文)(2024)
常见仪器分析方法
光谱分析、电化学分析、色谱分析、质谱分析等 。
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仪器分析方法的特点与应用
高灵敏度、高选择性、快速准确等，广泛应用于 环境监测、食品安全、生物医药等领域。
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样品前ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ理技术
样品前处理的目的与意义
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酸碱滴定法在工业领域应用
产品质量控制
在化工、制药、食品等行业中， 酸碱滴定法可用于测定产品的酸
碱度，以控制产品质量。
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废水处理
酸碱滴定法可用于测定废水的酸碱 度，以指导废水处理过程中的酸碱 中和操作。
资源回收利用
在金属冶炼、电镀等行业中，酸碱 滴定法可用于测定废液中的金属离 子浓度，以实现资源的回收利用。
结果计算
根据消耗的标准溶液体积和浓度，计算待测溶液的酸碱浓 度。
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酸碱指示剂选择及变色范围
指示剂选择
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、 溴甲酚绿等，选择指示剂时应考虑其 变色范围与待测溶液的酸碱度相匹配 。
变色范围
指示剂的变色范围是指在酸碱滴定过 程中，指示剂发生颜色变化的pH值范 围。例如，酚酞的变色范围为8.210.0，甲基橙的变色范围为3.1-4.4。
《分析化学》课程教案(化学范文)
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目录
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• 课程介绍与教学目标 • 基础知识回顾与拓展 • 酸碱滴定法及其应用 • 氧化还原滴定法及其应用 • 配位滴定法及其应用 • 沉淀滴定法和重量分析法简介 • 课程总结与复习指导
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2024版化学化工学院《分析化学》教案
平时成绩评定方式
课堂表现
根据学生在课堂上的参与度、讨 论贡献和提问情况进行评价。
作业完成情况
检查学生是否按时提交作业，并 评估作业的准确性和完整性。
实验报告
评价学生在实验过程中的操作规 范性、数据记录和分析能力，以
及实验报告的撰写质量。
期末考试形式和内容
考试形式
01
闭卷考试，包括选择题、填空题、简答题和计算题等多种题型。
化学化工学院《分析化学》 教案
目录
• 课应用 • 仪器分析方法与应用 • 实验设计与操作技能培养 • 课程考核与评价标准
01
课程介绍与教学目标
分析化学课程简介
03
分析化学的定义
分析化学是研究物质的组成、结构、性质 和变化规律的科学，是化学学科的一个重 要分支。
操作简便，快速，准确 度高，适用于常量、微 量和痕量组分的分析。
缺点
对化学反应的选择性和 滴定终点的判断要求较
高。
应用
广泛应用于酸碱滴定、 氧化还原滴定、络合滴 定和沉淀滴定等领域。
分光光度法
原理
优点
利用物质对特定波长光的吸收或发射特性进 行定量分析。
灵敏度高，选择性好，适用于微量和痕量组 分的分析。
仪器分析原理及技术应用
01
光学分析法
光谱法（原子发射光谱、原子 吸收光谱、分子光谱等）和分 光光度法原理、仪器构造及应
用。
02
电化学分析法
电位分析法、电解分析法、库 仑分析法等原理、仪器构造及
应用。
03
色谱分析法
色谱法基本原理、分类（液相 色谱、气相色谱等）、仪器构
造及应用。
04
质谱分析法
分析化学课程教案模板范文
---课程名称：分析化学授课对象：化学专业本科生授课教师：[教师姓名]授课时间：[具体日期] 第[周次]节课时：2课时教学目标：1. 理解分析化学的基本概念和理论。
2. 掌握分析化学实验的基本操作和技能。
3. 学会使用分析仪器，并能进行简单的数据分析和处理。
4. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
教学内容：一、课堂讲授1. 分析化学概述- 分析化学的定义和重要性- 分析化学的发展历程- 分析化学在科学研究和工业生产中的应用2. 定量分析的基本原理- 定量分析的方法分类- 误差理论及数据处理- 滴定分析法的基本原理二、实验操作1. 酸碱滴定实验- 准备实验仪器和试剂- 定量滴定的操作步骤- 数据记录和处理2. 重量分析实验- 重量分析法的基本原理- 重量分析的实验步骤- 数据记录和处理教学过程：一、导入1. 回顾上一节课内容，引导学生思考分析化学的重要性。
2. 结合实际案例，引出本节课的学习内容。
二、课堂讲授1. 讲解分析化学的基本概念和理论，结合图表和实例进行说明。
2. 讲解定量分析的基本原理，重点讲解滴定分析法。
三、实验操作1. 学生分组，每组分配实验任务。
2. 教师演示酸碱滴定实验的步骤，并强调操作要点。
3. 学生按照实验步骤进行操作，教师巡回指导。
四、实验数据处理1. 学生完成实验后，进行数据记录和计算。
2. 教师讲解数据处理的方法，并对学生的实验数据进行审核。
五、总结与反馈1. 学生总结本节课的学习内容，教师进行点评。
2. 学生提出疑问，教师解答。
教学评价：1. 学生对分析化学基本概念和理论的理解程度。
2. 学生实验操作技能的掌握情况。
3. 学生数据处理和分析问题的能力。
课后作业：1. 复习本节课的学习内容，完成课后习题。
2. 查阅资料，了解分析化学在某一领域的应用。
---备注：1. 教案内容可根据实际情况进行调整。
2. 教学过程中应注重理论与实践相结合，提高学生的实际操作能力。
3. 鼓励学生积极参与课堂讨论，培养学生的创新思维和团队协作能力。
分析化学化学分析部分课程设计
分析化学化学分析部分课程设计一、课程设计要求分析化学是化学本科中的一门重要课程，其化学分析部分是其核心内容之一。
学生通过此课程的学习，可以掌握各种分析化学方法与技能，了解现代分析化学的新技术和新方法。
同时，针对分析化学化学分析部分的课程设计也是化学教学中的一个关键点。
本次分析化学化学分析部分课程设计要求参照相关标准和教学大纲，选定一个有代表性的化学样品进行定量分析。
在实验过程中，学生需要掌握各种仪器的操作技能，了解和运用不同的分析化学方法和仪器。
二、实验过程实验过程可以分为以下几步：1. 样品的制备选择适当的化学样品，通过纯化、稀释和标准化等步骤，制备出适合于定量分析的样品。
2. 样品的测定根据课程设计要求，选择一种或几种适合的方法，对样品进行定量分析。
其中，样品的测定方法可以包括电化学分析、光谱分析、色度分析、显微镜分析等。
在样品测定过程中，需要使用各种仪器，包括分光光度计、电位计、色谱仪、荧光分析仪等，还需要掌握化学计量学和数据分析等基础知识。
3. 数据的处理和分析对实验结果进行数据处理和分析，计算出样品的浓度、质量等相关参数，可以采用统计分析和可视化分析等方法。
三、实验注意事项在实验过程中，需要学生注意以下几点：1. 实验安全实验过程中需要注意危险品的处理和操作，尽可能避免切割、烫伤等事故的发生。
2. 仪器操作不同的仪器操作方法、操作流程不同，需要学生在实验前先掌握好仪器的使用方法，并按照操作要求进行实验。
3. 数据处理和分析数据处理和分析需要排除实验误差，并按照相关公式进行计算。
四、实验效果分析通过本次分析化学化学分析部分的课程设计，可以使学生在实验中掌握科学思维和实验技能，能够更好地理解和运用分析化学方法和技术。
同时，实验过程也可以检验学生对于分析化学的理解和掌握程度，提高教学效果。
分析化学课程教案模板范文
一、课程基本信息课程名称：分析化学授课对象：化学专业本科生授课学期：第三学期授课学时：75学时（3学时/周）学分：3学分二、教学目标1. 理论知识目标：- 掌握分析化学的基本理论、基本概念和基本原理。
- 了解分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中的应用。
2. 技能目标：- 熟练掌握分析化学实验的基本操作和技能。
- 具备处理物质的分离、分析和实验数据的能力。
3. 态度与价值观目标：- 培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风。
- 增强团队合作意识和创新能力。
三、教学内容1. 分析化学基本理论- 分析化学的基本概念和原理- 定量分析的基本原理和方法2. 定量分析方法- 滴定分析法- 重量分析法- 光度分析法- 电化学分析法- 色谱分析法3. 分析化学实验- 分析天平的使用- 酸碱滴定实验- 重量分析实验- 光度分析实验- 电化学分析实验- 色谱分析实验四、教学安排1. 第1-4周：分析化学基本理论- 介绍分析化学的基本概念、原理和方法。
- 讲解定量分析的基本原理和方法。
2. 第5-12周：定量分析方法- 讲解滴定分析法、重量分析法、光度分析法、电化学分析法、色谱分析法等定量分析方法。
3. 第13-16周：分析化学实验- 进行分析天平的使用、酸碱滴定实验、重量分析实验、光度分析实验、电化学分析实验、色谱分析实验等。
4. 第17-20周：课程总结与复习- 对分析化学课程进行总结和复习。
- 组织学生进行实验操作考核。
五、教学方法1. 讲授法：系统讲解分析化学的基本理论和方法。
2. 实验法：通过实验操作，使学生掌握分析化学实验技能。
3. 讨论法：组织学生进行课堂讨论，培养学生的思维能力和表达能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生了解分析化学在科学研究、生产实践和日常生活中的应用。
六、考核方式1. 期末考试：占总评成绩的60%，包括理论知识和实验操作两部分。
2. 平时成绩：占总评成绩的40%，包括实验报告、课堂表现、课堂讨论等。
基础分析化学实验课程设计
基础分析化学实验课程设计课程背景和目的本课程是针对化学与药学专业的大学本科生开设的一门实验课。
本课程旨在帮助学生掌握基本的分析化学实验技能和理论知识，提高其对化学分析问题的分析能力和解决问题的能力。
通过本课程的学习和实践，学生们将会具备一定的实验操作能力和实验数据处理能力，同时也有助于学生将课本知识与实际应用相结合。
课程内容和实验设计本课程包括以下主要内容：•基本分析仪器的使用和操作方法•常用分析化学试剂的制备和使用•分析化学的定量分析方法和定性分析方法•实际样品的分析和处理方法实验一：酸碱滴定分析在本次实验中，学生将学习和掌握酸碱滴定原理和方法，学习和分析如何准确地测量酸碱度。
实验的具体步骤如下：1.制备氢氧化钠标准溶液2.制备酸性和碱性标准样品3.将标准样品倒入滴定瓶中，加入适量的指示剂4.加入氢氧化钠标准溶液开始滴定5.记录滴定过程中的数据和实验结果实验二：络合滴定分析在本次实验中，学生将学习和掌握络合滴定原理和方法，了解重金属离子的分析方法和分析技术。
实验的具体步骤如下：1.制备乙二胺四乙酸(Na2H2Y)标准溶液2.将待测样品加入滴定瓶中，加入适量的pH缓冲剂和指示剂3.加入Na2H2Y标准溶液开始滴定4.记录滴定过程中的数据和实验结果实验三：离子色谱分析在本次实验中，学生将学习和掌握离子色谱原理和方法，了解离子分析的技术和应用。
实验的具体步骤如下：1.制备离子色谱试剂2.将样品加入离子色谱仪中3.设置实验参数，包括流速、采样时间、检测波长等4.收集并分析实验数据课程要求和评分标准本课程要求学生积极参加实验操作和讨论，严格按照实验步骤和要求进行实验，认真记录实验数据和结果，同时要求学生具备一定的数据处理和分析能力。
课程评分标准如下：•实验成绩占总成绩的60%•实验报告占总成绩的20%•实验讨论及参与占总成绩的20%结语本课程是一门基础性的分析化学实验课程，通过实验和探究，可以帮助学生深入理解化学分析问题的本质和解决方法，提高学生的实验技能和科学素养。
《分析化学》课程教案
《分析化学》课程教案篇一：分析化学教案一．分析化学的任务1．确定物质的化学组分——定性分析（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）成分分析2．测定有关成分的含量——定量分析3．确定物质中原子间结合方式——结构分析（化学结构、晶体结构、空间分布等）分析化学是获取物质化学组成和结构信息的科学（本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容主要讨论成分分析的定量分析中的各种基本方法）二．分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类）1．定性、定量、结构分析——根据分析化学任务元素、离子、化合物、相等2官能团、空间结构等3．化学分析与仪器分析——根据分析原理*化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法（历史悠久是分析化学的基础故又称经典分析方法）化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量使用仪器、设备简单常量组分分析结果准确度高但对于微量和痕量（<0.01%）组分分析灵敏度低、准确度不高*仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、磁、声等）需要精密仪器；①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等；②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分光光度法等；③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等；④电感耦合等离子体原子发射光谱法；⑤质谱法；⑥核磁共振波谱法；⑦流动注射分析法；等特点：快速、灵敏所需试样量少适于微量、痕量成分分析（但对常量组分准确度低）4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量各种分析方法的试样用量方法试样质量（mg）试样体积（ml）常量分析>100>10半微量分析10100110微量分析0.10.01超微量分析<0.1<0.01化学定量分析：主要采用常量分析方法；仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析——待测组分含量常量组分微量组分痕量组分>1%0.01%1%<0.01%以上两种概念不能混淆如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物分析是常量分析5.常规分析和仲裁分析——根据分析目的（例行分析和裁判分析）三.定量分析结果的表示通常以单位质量或单位体积(mS、Vs)中被测物质的量来表示固体样品：用组分的质量分数(?)表示计算公式为mB?B?mSmB——被测组分质量mS——样品的质量若被测组分为常量组分mB的数值仍可用百分率（%）表示如ωB=0.3567则可计为35.67%;若被测组分为微量组分mB可用指数形式表示：如ωB=3.2×105 液体样品:用物质的量浓度c:：mol/L,mmol/L,?mol/L物质的质量浓度：?:g/L,mg/L,?g/L气体样品:用质量浓度mg/m3,体积分数(?)ml/m3四.分析化学中的法定计量单位我国国务院于1984年2月27日发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》要求自1991起我国的计量单位一律采用《中华人民共和国法定计量单位》（一）中华人民共和国法定计量单位我国的法定计量单位（简称法定单位）由国际单位制（standardinternationalunitSI）计量单位和国家选定的其他计量单位构成包括以下几个部分：（基础单位辅助单位导出单位非国际单位制单位组合形式的单位十进倍数和分数单位）*国际单位制的基本单位（教材附录二表1）基础单位*国际单位制的辅助单位（教材附录二表2）辅助单位*国际单位制中具有专门名称的导出单位（教材附录二表3）由SI基本单位和辅助单位借助于乘、除等数学符号通过代数式表示的单位*国家选定的非国际单位制单位（教材附录二表4）在我国使用广泛的重要单位*由以上单位构成的组合形式的单位如：mol/Lm3 *由词头和以上单位所构成的十进倍数和分数单位（教材附录二表5）词头+主单篇二：大学分析化学教案目的要求：了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及主要参考资料教学内容：一、分析化学的任务和作用1．基本概念：分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学是化学的一个重要分支2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitativeanalysis)测定各组分的相对含量——定量分析(quantitativeanalysis)确定物质的化学结构——结构分析(structuralanalysis)3．分析化学的作用不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用而且在各个领域都起着很重要的作用比如：在国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护等领域都起着重要的作用二、分析方法的分类三、分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革成为化学的一个重要分支第一次变革：20世纪初溶液平衡四大理论的建立为分析化学提供了理论基础使分析化学由一门技术发展成为一门科学第二次变革：20世纪50年代由于物理学和电子学的发展使仪器分析方法得到发展使原来以化学分析为主的经典分发展成为以仪器分析为主的现代分析化学第三次变革：20世纪70年代以计算机应用主要标志的信息时代的到来为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、自动化、智能化的新方法创立了条件总之分析化学的发展趋势是以提高分析方法的准确度、灵敏度和分析速度发展自动分析和遥测分析为目标思考题：做好下一章的预习目的要求：通过本章教学使学生了解固体试样、液体试样、气体试样及生物试样的采集方法；掌握试样的制备方法；掌握常用的试样分解方法：溶解法、熔融法了解试样分解的其它方法；了解并理解分析测定前的预处理教学重点：试样的分解；教学难点：根据试样特点确定试样分解方法教学内容：21试样的采集在分析实践中常需测定大量物料中某些组分的平均含量.?取样的基本要求：代表性对比较均匀的物料如气体、液体和固体试剂等可直接取少量分析试样不需再进行制备通常遇到的分析对象从形态来分不外气体、液体和固体三类对于不同的形态和不同的物料应采取不同的取样方法2.1.1固体试样的采集固体物料种类繁多性质和均匀程度差别较大组成不均匀的物料:矿石,煤炭,废渣和土壤等；组成相对均匀的物料：谷物、金属材料、化肥、水泥等对不均匀试样应按照一定方式选取不同点进行采样以保证所采试样的代表性采样点的选择方法：随即采样法；判断采样法；系统采样法等取样份数越多越有代表性但所耗人力、物力将大大增加应以满足要求为原则平均试样采取量与试样的均匀程度、颗粒大小等因素有关通常试样量可按下面经验公式(切桥特公式)计算：m≥Kd2式中：m为采取平均试样的最低重量(kg)；d为试样的最大颗粒直径(mm)；K为经验常数可由实验求得通常K值在0.051之间例：采集矿石样品若试样的最大直径为10mmk=0.2kg/mm2,则应采集多少试样解：m≥kd2=0.2?102=20(kg)金属（合金）样品采取一般金属经过高温熔炼组成比较均匀因此于片状或丝状试样剪取一部分即可进行分析钢锭和铸铁由于表面和内部的凝固时间不同铁和杂质的凝固温度也不一样因此表面和内部的组成不很均匀取样时应先将表面清理然后用钢钻在不同部位、不同深度钻取碎屑混合均匀作为分析试样对于那些极硬的样品如白口铁、硅钢等无法钻取可用铜锤砸碎之再放入钢钵内捣碎然后再取其一部分作为分析试样2.1.2液体试样的采取常见液体试样包括：水饮料体液工业溶剂等一般比较均匀采样单元数可以较少对于体积较小的物料可在搅拌下直接用瓶子或取样管取样；装在大容器里的物料在贮槽的不同位置和深度取样后混合均匀即可作为分析试样；对于分装在小容器里的液体物料应从每个容器里取样然后混匀作为分析试样对于水样应根据具体情况采取不同的方法采样采取水管中或有泵水井中的水样时取样前需将水龙头或泵打开先放水1015分钟然后再用干净瓶子收集水样采取池、江、河、湖中的水样时首先根据分析目的及水系具体情况选择好采样地点用采样器在不同深度各取一份水样混合均匀后作为分析试样2.1.3气体试样的采取常见气体试样有：汽车尾气、工业废气、大气、压缩气体以及气溶物等亦需按具体情况采用相应的方法最简单的气体试样采集方法为用泵将气体充入取样容器中一定时间后将其封好即可但由于气体储存困难大多数气体试样采用装有固体吸附剂或过滤器的装置收集固体吸附剂用于挥发性气体和半挥发性气体采样；?过滤法用于收集气溶胶中的非挥发性组分?大气样品的采取通常选择距地面50180厘米的高度采样、使与人的呼吸空气相同大气污染物的测定是使空气通过适当吸收剂由吸收剂吸收浓缩之后再进行分析对储存在大容器内的气体因不同部位的密度和均匀性不同应在上、中、下篇三：分析化学教案目的要求：了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及主要参考资料基本内容：一、分析化学的任务和作用1．基本概念：分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学是化学的一个重要分支2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitativeanalysis)测定各组分的相对含量——定量分析(quantitativeanalysis) 确定物质的化学结构——结构分析(structuralanalysis)3．分析化学的作用不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用而且在各个领域都起着很重要的作用比如：在国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护等领域都起着重要的作用二、分析方法的分类三、分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革成为化学的一个重要分支第一次变革：20世纪初溶液平衡四大理论的建立为分析化学提供了理论基础使分析化学由一门技术发展成为一门科学第二次变革：20世纪50年代由于物理学和电子学的发展使仪器分析方法得到发展使原来以化学分析为主的经典分发展成为以仪器分析为主的现代分析化学第三次变革；20世纪70年代以计算机应用主要标志的信息时代的到来为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、自动化、智能化的新方法创立了条件分析化学无机分析有机分析化学分析仪器分析分析对象测定原理例行分析仲裁分析具体要求总之分析化学的发展趋势是以提高分析方法的准确度、灵敏度和分析速度发展自动分析和遥测分析为目标四、分析化学的最新进展1.毛细管电泳2.芯片实验室3.联用技术4.超导核磁共振波谱法5.流动注射分析法6.激光7.计算机的应用8.化学计量学9.仿生化和信息智能化第二章误差和分析数据处理目的要求：掌握误差产生的原因及减免方法准确度和精密度的表示方法；测量误差对计算结果的影响；熟悉逸出值舍弃原则了解统计检验的方法重点与难点：1．掌握基本概念：误差、绝对误差和相对误差、准确度和精密度、系统误差和偶然误差、误差和偏差2．掌握准确度和精密度的表示方法和有关计算基本公式3．掌握误差的来源（或产生原因）和减免方法4．掌握有效数字的修约规则及运算法则5．掌握显著性检验的目的和方法：F检验和t检验6．掌握可疑数据的取舍方法：Q检验法和G检验法7．掌握置信区间的含义和表示方法基本内容：一、测量误差及其表示方法1．基本概念和公式准确度（accuracy）：表示分析结果与真值的接近程度准确度的高低用误差来表示误差有两种表示方法绝对误差和相对误差绝对误差（absoluteerror）：测量值与真值之差称为绝对误差－测量值－值绝对误差可以为正值表示测量值大于真值；也可以为负值表示测量值小于真值测量值越接近真值越小反之越大相对误差（relativeerror）：绝对误差与真值的比值称为相对误差通常以％或表示反映测量误差在值中所占的比例在分析工作中常用相对误差来衡量分析结果例题：测定纯NaCl中Cl的百分含量为60.52%而其含量（理论值）应为60.66%求测定的绝对误差和相对误差解：绝对误差=60.52%60.66%=0.14%相对误差=[(60.52%60.66%)/60.66%]×1000?=2.3例题：用分析天平称两个重量一是0.0021g另一是0.5432g两个重量的绝对误差都是0.0001g(0.0001/0.0021)×1000=47.62（0.0001÷0.5432)×1000=0.1841系统误差（systematicerror）：由某种确定的原因造成的一般有固定的方向和大小重复测定时重复出现也称为可定误差（determinateerror）根据系统误差产生的原因可以把它分为方法误差、仪器（或试剂）误差、操作误差三种偶然误差（accidentalerror）：由一些偶然的、不可避免的原因造成的误差特点：大小和方向（正负）都不固定；服从统计规律（正态分布）；不能用加校正值的方法消除可以通过增加平行测定次数减免精密度（precision）：平行测量的各测量值（实验值）之间相互接近的程度各测量值之间越接近精密度就越高；反之精密度越低精密度用偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差来表示实际工作中多用相对标准偏差偏差（deviationd）：测量值与平均值之差称为偏差平均偏差（averagedeviation）：：各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差相对平均偏差（relativeaveragedeviation）：标准偏差（standarddeviationS）：有限次测量各测量值对平均值的偏离程度相对标准偏差（relativestandarddeviationRSD）：标准偏差在平均值中占的百分数RSD例题：四次标定某溶液的浓度结果为0.2041、0.2049、0.2039和0.2043mol/L计算测定结果的平均值平均偏差相对平均偏差标准偏差及相对标准偏差平均值=(0.2041+0.2049+0.2039+0.2043)/4=0.2043(mol/L)平均偏差=(0.0002+0.0006+0.0004+0.0000)/4=0.0003(mol/L) 相对平均偏差=(0.0003/0.2043)×1000?=1.5?相对标准偏差RSD=(0.0004/0.2043)×100%=0.2%2．准确度和精密度的关系测量结果的好坏应从准确度和精密度两个方面衡量：（1）精密度是保证准确度的先决条件（2）精密度好不一定准确度高只有在消除了系统误差的前提下精密度好准确度才会高3．提高分析准确度的方法（如何减免分析过程中的误差）（1）选择恰当的分析方法（2）减小测量误差（3）增加平行测定次数减小偶然误差（4）消除测量中的系统误差系统误差是造成平均值偏离真值的主要原因根据来源不同可以采用校准仪器、做对照试验、做回收试验、做空白试验的方法消除系统误差(0004.0140000.00004.00006.00002.02222LmolS标准偏差）1．基本概念有效数字：实际上能测量到的数字反映测定的准确程度记录原则：在记录测量数据时只允许保留一位可疑数末位数欠准注意问题：（1）数据中的“0”位于数字中间的0是有效数字在数字前面的“0”是定位用的不是有效数字很小的数字或很大的数字常用10的幂次表示（2）变换单位时有效数字的位数必须保持不变（3）pH、pM、pK等的有效数字仅取决于小数部分数字的位数因为正数代表原值的幂次（4）首位数8的数字其有效数字的位数可以多记一位2．有效数字的修约规则（1）“四舍六入五成双（或尾留双）”注意：尾数为5而后面是0时5前面是偶数则舍为奇数则入；尾数为5而后面不是0时都入（2）只允许对原测量值一次修约至所需位数不能分次修约（3）在大量数据运算时为防止误差迅速累加对参加运算的数据可先多保留一位有效数字运算后再将结果修约成与最大误差数据相当的位数3．有效数字的运算法则加减法几个数据相加减时以绝对误差最大的数据为准修约其它数据使各数据的绝对误差一致后再进行加减运算一般以小数点后位数最少的数据为准例题：0.53629.00534.25980.0011.97244.25958+0.25+0.00030.7910.97800.0003乘除法几个数据相乘除时以参加运算的数据中相对误差最大的那个数据为准进行修约后再运算例题：0.12×9.6782=1.161384修约为1.20.12×9.7=1.164修约为1.2三、有限量实验数据的统计处理1．正态分布和t分布正态分布：无限次测量的偶然误差分布服从正态分布（高斯分布）用平均值μ来表示一组数据群分布的位置用标准偏差来描述数据分布的离散性用正态分布概率密度函数表达：正态分布说明：（1）数据既向某个中心值集中的趋势又有偏离开这个中心值的倾向（2）大多数测量值集中在算术平均值的附近；（3）正负误差出现的概率相等；（4）小误差出现的概率大大误差出现的概率小；（5）所有测量出现在这个区间的概率总和为1有限次测量值的偶然误差分布服从t分布用样本的标准偏差S 代替总体标准偏差ζ来估计测量数据的分散程度t(xμ/S)图：t分布曲线t分布曲线：纵坐标仍然是概率密度y横坐标是统计量t得到的曲线称为t分布曲线统计量（t）：是以标准偏差S为单位的（xμ）值t=xμ/St分布曲线是随自由度f（n1）而改变当f趋近于无限时t 分布就趋近于正态分布2．基本概念置信水平P（或置信度）：表示在某一t值时测定值落在（）的概率显著性水平?：测定值落在（tS=1P（置信水平P或显著性水平?表示人们作出判断的可靠把握程度由于t值和和f相关故引用时要加脚注用tαf表示）平均值的精密度：反映测量次数对平均值可靠性的影响程度平均值的精密度可用平均值的标准偏差表示置信区间：在一定的置信水平时以测定结果为中心包括总体平均值在内的可信范围称为置信区间（置信界限）具体表示：为置信区间为置信限（1）用多次测量的样本平均值x估计?值的范围：）称为平均值的置信区间（2）用少量测定值的平均值x估计值的范围：ntSx?（置信区间分为双侧和单侧两种双侧指同时存在大于和小于总体平均值的置信范围单侧指在一定置信水平时总体平均值大于或小于总体平均值的范围）3．显著性检验t检验：也叫准确度显著性检验主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差即判断少量实验数据的平均值x与标准试样标准值?之间是否存在显著性差异具体做法：先将数据代入公式nSxt???求出t值在一定置信度下从表中查得相应ft,?临界值计算值和查表值比较若计算的ftt说明与x间存在显著性差异；若计算的ftt,说明?与x间不存在显著性差异例题：某药厂生产的维生素丸剂要求含铁量为4.800%今从该厂的某一批号的产品抽样进行五次化验测得含铁量为4.744%、4.790%、 4.790%、4.798%及4.822%试问这批产品是否合格F检验：又称精密度显著性检验通过比较两组数据的方差S2以确定它们的精密度是否存在显著性差异具体方法：先计算出两个样本的方差比F然后与方差比的单侧临界值（21,,ffF）进行比较若21,,ffFF则说明两组数据的精密度不存在显著性差异；若21,,ffFF,则说明两组数据的精密度存在显著性差异例题：用两种方法测定同一样品中某组分第1法共测6次S1=0.055；第2法共测4次S2=0.022试问这两种方法的精密度有无显著性差别解：f1=61=5;f2=41=3由表24查得F0.05,5,3=9.01F=0.0552/0.0222=6.2<9.01因此S1与S2无显著性差别即两种方法的精密度相当使用显著性检验的几点注意事项：（1）两组数据的显著性检验顺序是先进行F检验然后进行t检验（2）单侧与双侧检验：检测两个（两组）分析结果是否存在显著性差异时用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值则用单侧检验（3）置信水平P或显著性水平α的选择在分析化学中通常以α=0.05或P=95%作为判断差别是否显著的标准4．可疑数据的取舍当一组数据中出现个别不能判断的异常值时常用Q检验法和G检验法（Grubbs检验法）进行检验判断取舍例题：标定一个标准溶液测得4个数据：0.1014、0.1012、0.1019 0.1012和0.1016mol/L试用Q检验法确定数据0.1019是否应舍弃解：Q=(0.10190.1016)/(0.10190.1012)=0.43N=4时Q90%,4=0.76因为Q<Q90%,4所以数据0.1019不能舍弃思考题：1.恒定误差和比例误差有什么共同点和不同点点2.为什么统计检验的正确顺序是：先进行可疑数据的取舍再进行F检验最后进行t检验小结：系统误差和偶然误差的区分是本章的一个难点只要把握它们各自的特点就不难区分本章的另一个难点是应用统计学原理对有限数据进行统计处理判断其准确性和可靠程度第三章滴定分析概论目的要求：掌握滴定分析的特点滴定分析对反应的要求标准溶液的配制和标定基准物质的条件标准溶液浓度的表示方法和有关计算重点与难点:滴定分析法是目前完成化学分析任务最常用的一类分析方法包括酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法等而化学平衡是分析化学中大多数基本分析方法（包括滴定分析）的理论基础1．在了解滴定分析法的特点和分类方法的基础上明确作为滴定分析的化学反应所必须具备的条件（1）反应必须定量完成；（2）反应必须迅速完成；（3）必须有合适的指示剂或其他简单可靠的方法确定终点2．掌握滴定分析中常用的滴定方式：（1）直接滴定法；（2）返滴定法；（3）置换滴定法；（4）间接滴定法3．掌握标准溶液的配制、标定及其浓度的表示方法（1）标准溶液的配制方法：直接法和间接法（2）基准物质应符合的条件：试剂组成和化学式完全相符试剂的纯度要足够高一般在99.9%以上；性质稳定参加滴定反应时无副反应；试剂最好有较大的摩尔质量可减小称量的相对误差。
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� 5.教学手段：多媒体、教具、挂图、网络多
种教学手段相结合。 � 6.考核方式：
平时考核（40） 期末考试（60）
实验50% 课后作业30% 综合大作业 20%
闭卷笔试 50% 基本技能操 作考试 50%
分析化学技能考核竟赛照片
六、教学效果和社会认可度
� 、
2.学院开设《分析化学》课程的专业
�
在这样的办学理念的指导下，农牧与生化工程学 院始终坚持以质量核心，以服务我市化工、农畜 产品加工、矿山加工冶炼、电力工业四大支柱产 业为宗旨，建立主动适应地方经济社会发展产学 研紧密结合的运行机制，为巴彦淖尔市化工、农 畜产品加工、矿山加工冶炼等产业和地方经济建 设培养合格的生产一线需要的高素质技能型专门 人才 。现在我院开设《分析化学》课程的专业有 工业分析与检验、应用化工技术、食品营养与检 测、环境监测与治理技术等专业。
4.教学内容的具体组织形式 � 本课程的教学内容从学生职业能力培养的基本规 律出发，依据化学检验工、化学分析工岗位的工 作任务、工作过程中的知识与技能要求，遵循教、 学、做合一的原则，整合教学内容，相对应地设 计工作项目及工作任务，以完成工作任务情况作 为衡量学习效果的主要依据。 主要从以下几个方 面综合考虑： � （1）教材的处理 教学内容整体组 � （2）教学方法的选择 织与构建 � （3）基本技能训练 � （4）考核的方法 � （5）课程教学实施对策
�
一、课程定位与设计思路
� 1.学校的办学定位和人才培养目标 。 � 河套大学的办学定位是： “立足当地，面向
西部，服务基层，培养高素质技能型专门 人才的高职高专院校 。”学校以科学发展观 为指导，坚持以学生健康成长和长远发展 为本，以服务为宗旨，以就业为导向，加 强校企合作、工学结合，走产学结合发展 的道路。
分析化学课程整体设计介绍
河套大学农牧与生化工程学院 徐康宁
课程整体设计分为 8个部分
一、课程定位与设计思路 � 二、教学内容的选取与构建 � 三、教学资源 � 四、课程队伍建设与课程改革成果 � 五、教学方法与手段 � 六、教学效果和社会认可度 � 七、课程特色与改革创新 � 八、存在的问题与努力方向
通过分析化学理论课 程的学习，使学生 获得从事分析检验 技术职业岗位工作 必需的基本理论、 基本知识；树立准 确的 “量”的概念
4. 课程设计
（1 ）课程理念
以就业为导向，职 业能力为本位，以 岗位需要和职业标 准为依据，形成突 出职业能力培养的 任务引领型课程
夯实基础
提高素养
突出应用
服务专业
4.课程设计 � （2）设计思路 � 本课程以职业能力为目标，以 “理论 -实践 ” 一体化、行动导向教学为特点，以专业能 力培养为重点，与行业企业合作进行基于 工作过程的课程开发与设计，充分体现职 业性、实践性和开放性的要求。 � 遵循 “实用、可持续发展 ”原则，使学生通过 本门课程的学习，能根据样品来源及分析 要求选择国家或行业分析标准，进一步据 分析标准熟练的开展分析工作。
符合布鲁纳的认知结构理论
（2）课程的目标
标 目 能力
标 目 素养
知
标 目 识
通过实践环节的训 练，掌握分析化 验的技能和方 法；具备正确判 断和表达分析结 果的能力；提高 学生发现问题、 分析问题和解决 的能力， 培养严谨认真的 工作作风和科 学态度，求真 务实的科学精 神，为培养高 素质技能型专 门人才奠定基 础
三、教学资源
� 1.教学内容的表现形式 � （1）制定了 “分析化学理论与实践教学大纲”。 � （2）教材选用原则：尽量选用符合本课程及各专业特点的国内 优秀高职高专教材。本人参与了《仪器分析技术》的编写，《分 析化学》的编写正在积极与出版社联系操作中
� （3）制作了《分析化学》多媒体课件。 � （4）整理编写了《分析化学》电子教案及
�
在教学实施过程中，突出教学过程的 “职业性、 开放性、实践性 ”，将培养高素质技能型人 才为目标贯穿于教学的全过程中。通过分 析化学基本理论的学习和基本技能的系统 培养，养成学生良好的思维习惯、提高学 生的资料查阅能力、训练他们化学表征能 力、观察能力、创新能力和协作能力，并 将其内化为专业能力、科学方法和社会能 力，为提高学生的可持续发展潜力奠定良 好的基础。
二、教学内容的选取与构建
� 1.教学内容的选取过程：
岗位调研 专家论证 国家执业标准 职业资格证考试内容
优化教学内容，设计教学项目：将分析化学中的仪器分析部分单列一门课程教学 将理论教学和实验教学整体设计，加大实训教学比例，针对性的强化分析操作基 本技能的训练。
2.理论教学设计
课程体系的模块结构
� 3.图书和期刊杂志：学校图书馆有各类 《分
析化学》图书，及相关杂志。 � 4.实践教学条件： � （1）校内实训设备与实训环境
� （2）校外实训基地：学院先后和 30多家企
业及一些本地的测试机构建立实习实训就 业基地，能满足学生的顶岗实习和见习。
秋林公司 -校企共建实训基地
四、课程队伍建设与课程改革成果
长扎拉嘎说： “你院学生知识扎实，专业能 力强，上手快，用得上，留得住，化验室 的岗位首选你们的学生。 ” � 巴彦淖尔市环保局环境监测站站长叶俊峰 评价说： “你们的专业课程设置合理，学生 理论扎实，将职业技能鉴定融入到教学过 程中，有效的提高了学生的职业能力。 ”
3.服务社会
七、课程特色与改革创新
各类参考资料齐全。
� 2.网络资源 -专业网站 : � (1)中国分析网
/ � (2)北京理化分析测试中心 / � （3）仪器信息网 � （4）中国分析仪器网 � （5）分析测试百科网 http://
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欢迎专家批评指正
谢 谢！
� 实验教学内容分为三大块 � （1）分析化学基本操作技能实训：如称
量，移液，滴定，溶液配制与标定，灼烧 与恒重等。 � （2）基本化学分析方法实验：重量法和容 量法，以典型案例为主 � （3）独立设计实验项目：给出实际样品， 告知来源和提出检测项目，要求学生通过 查找国家或行业分析技术标准，按标准完 成检测任务。
八、存在的问题与努力方向
1.存在的问题： � （1）课程组人员学术研究和教学研究还很欠缺， 双师素质教师比例亟待提高。 � （2）分析实验室和仪器分析实验室还待认证，服 务社会的力度还要加强。 � 2.努力方向： � （1）提高专任教师中 “双师” 素质，加强教学研究， 建设一支教学特色突出、专业技能水平高、具有一 定行业影响力的师资队伍。 � （2）认真准备，早日进行实验室认证。
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1.三个突出： ①突出职业的导向性；②突出内容的实用性③突出技能的 主导性，将职业资格要求的有关内容纳入教学内容中，实 现“双证融通”。 2.技能培训三位一体：
校内实验实训 国家认证的分析测试 机构见实习 企业顶岗实习 分析测试技能
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3.学校政策支持：河大有精品课奖励制度和优质课评选和 奖励制度
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3、任务驱动、项目导向式教学。本课程结合实验 实训项目，采用任务驱动、项目导向式教学方 法，主要应用于实际样品的分析项目。学生在一 个典型任务（项目）的驱动下，从选择测试分析 标准理论依据、实验步骤、实验结果和讨论等各 个方面由学生完成。教师有计划的组织学生进行 创造性的活动，在活动中与学生互相影响、互相 讨论，给予学生极大的激励和鼓舞，激发学生的 主动性、独创性及求知欲望 � 4.合作教学法。教学中，理论教学内容主要由校 内专职教师完成，部分实习项目、由专兼职教师 联合完成。这样让教师和学生进一步了解实际的 分析检验岗位上真正需要的知识和能力，真正实 现课程教学目标
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五、教学方法与手段
1、理实一体化教学。理论授课教师与实验指导教 师一体化，教室和实验实训场所一体化，理论授 课时穿插仪器的选择和使用方法，实验实训时， 采用理论引领，一体化的教学让学生深刻体会分 析化学课程的应用性，增强学生理论知识应用能 力； � 2、示范模仿、师生参评式教学。采用教师示范， 学生模仿的教学方法适合于分析化学实验教学中 基本操作的学习。教师边示范边讲解操作要点， 学生从模仿操作开始练习，同时教师进行个别指 导，避免从开始学习时形成错误的习惯。然后教 师选择有代表性的学生在全班操作，学生评点， 最后教师总结，提出教学意见；
学习指南。 � （5）搜集整理了一些样品的国家分析技术 标准作为教学案例。 � （6）建立了《分析化学》题库和《分析化 学实验技能标准和考核方案 》及试题。 � （7）制作了校级《分析化学》精品课网 页，并将以上内容挂在网上，方便学生学 习和提交电子作业。
� （8）国家职业资格认证考试的辅导教材和
模块一
模块二
模块三
误差与分析数据处理
化学设计
整个实践包括校内实验、实训、科研院所见 习与企业顶岗实习四个部分，紧紧围绕化 学检验工国家职业标准。校内实训重视与 实际工作的一致性，校内成绩考核与企业 实践考核相结合，积极探索工学交替、任 务驱动、项目导向、顶岗实习等有利于增 强学生能力的教学模式；加强学生的生产 实习和社会实践，保证在校生至少有半年 时间到企业等用人单位顶岗实习。
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1.教学团队：本课程教学团队由10名教师构成
年龄 结构 学历 结构 双师 教师 职称 结构 岁以下 30 30岁以下 4 本科生 4 双师型教师 2 助 教 4 讲 师 2 高级实验 师 1 副教 授 3 30-40 2 硕士生 6 40-50 1 博士生 岁以上 50 50岁以上 3
2.师资培养 � 课程组为每一位没有教学经历的青年教师都配备 了指导教师。按照“农牧与生化工程学院青年教师 培养实施办法”，在学期初由指导教师填写培养计 划任务书（包括熟悉教学大纲、学习编写学期授 课计划、实验计划、教案、跟随指导教师听课、 学习组织教学、指导实践性教学环节、批改作业、 实验报告等等），经院领导审核批准后交给青年 教师，学期末按任务书进行考核 ,指导时间为1年。 此举对加快青年教师的培养、提高教学质量成效 明显，更重要的是指导教师严谨的教风、对学生 高度负责的态度以及教书育人、爱岗敬业的精 神，也同时传给了青年教师。