湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)
湖南省2021年高二上学期化学第三次月考试卷
湖南省2021年高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降2. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A . △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B . △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D . 熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行3. （2分）已知下列反应的反应热：（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣14. （2分） (2018高一上·大庆期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Na+5. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸6. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）A .B .C .D .8. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 化学键断裂需要吸收能量B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C . 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D . 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行9. （2分）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L10. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
湖南省株洲二中高二上学期第三次月考数学试卷(理科) Word版含解析
2016-2017学年湖南省株洲二中高二（上）第三次月考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共13小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．复数i﹣i2在复平面内表示的点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限2．设x∈R，则x＞π的一个必要不充分条件是（）A．x＞3 B．x＜3 C．x＞4 D．x＜43．准线方程为x=1的抛物线的标准方程是（）A．y2=﹣2x B．y2=﹣4x C．y2=2x D．y2=4x4．若f（x）=2sinθ﹣cosx，则f′（α）等于（）A．sinα B．cosαC．2sinα﹣cosα D．﹣3cosα5．下列三句话按三段论的模式排列顺序正确的是（）①Z1，Z2不能比较大小；②Z1，Z2是虚数；③虚数不能比较大小．A．①②③B．②①③C．②③①D．③②①6．若，，与的夹角为60°，则k的值为（）A．0或﹣2 B．0或2 C．﹣2 D．27．设F1，F2是椭圆的两个焦点，且|F1F2|=8，弦AB过点F2，则△ABF1的周长为（）A．12 B．20 C．2D．48．如图程序框图的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”．执行该程序框图，若输入a，b分别为14，18，则输出的a=（）A．0 B．2 C．4 D．149．对于R上可导的任意函数f（x），若满足（x﹣1）f′（x）≤0，则必有（）A．f（﹣3）+f（3）＜2f（1）B．f（﹣3）+f（7）＞2f（1）C．f（﹣3）+f （3）≤2f（1） D．f（﹣3）+f（7）≥2f（1）10．的展开式中x2的系数为（）A．﹣1792 B．1792 C．﹣448 D．44811．用数学归纳法证明1+2+3+…+n2=，则当n=k+1时左端应在n=k的基础上加上（）A．k2+1 B．（k+1）2C．D．（k2+1）+（k2+2）+（k2+3）+…+（k+1）212．已知抛物线y2=4x的准线过椭圆+=1（a＞b＞0）的左焦点且与椭圆交于A、B两点，O为坐标原点，△AOB的面积为，则椭圆的离心率为（）A．B．C．D．13．若存在实常数k和b，使得函数F（x）和G（x）对其公共定义域上的任意实数x都满足：F（x）≥kx+b和G（x）≤kx+b恒成立，则称此直线y=kx+b为F （x）和G（x）的“隔离直线”．已知函数f（x）=x2（x∈R），g（x）=（x＜0），h（x）=2elnx．有下列命题：①F（x）=f（x）﹣g（x）在x∈（﹣，0）内单调递增；②f（x）和g（x）之间存在“隔离直线”，且b的最小值为﹣4；③f（x）和g（x）之间存在“隔离直线”，且k的取值范围是（﹣4，0]；④f（x）和h（x）之间存在唯一的“隔离直线”y=2x﹣e．其中真命题的个数有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共20分.请把答案填在答题卷对应题号后的横线上.14．用反证法证明命题“若a、b∈N，ab能被2整除，则a，b中至少有一个能被2整除”，那么反设的内容是．15．曲线y=cosx在[0，]上与x轴所围成的平面图形的面积为．16．已知等差数列{a n}中，有成立．类似地，在等比数列{b n}中，有成立．17．某种游戏中，黑、黄两个“电子狗”从棱长为1的正方体ABCD﹣A1B1C1D1的顶点A出发沿棱向前爬行，每爬完一条棱称为“爬完一段”．黑“电子狗”爬行的路线是AA1→A1D1→，黄“电子狗”爬行的路线是AB→BB1→，它们都遵循如下规则：所爬行的第i+2段与第i段所在直线必须是异面直线（其中i是正整数）．设黑“电子狗”爬完2016段、黄“电子狗”爬完2015段后各自停止在正方体的某个顶点处，这时黑、黄“电子狗”间的距离是．三、解答题（本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）18．（12分）设函数是实数集R上的奇函数．（1）求实数a的值；（2）判断f（x）在R上的单调性并加以证明；（3）求函数f（x）的值域．19．（12分）已知函数f（x）=sin（2x+）+sin（2x﹣）+cos2x﹣sin2x+a的在区间[0，]上的最小值为0．（Ⅰ）求常数a的值；（Ⅱ）当x∈[0，π]时，求使f（x）≥0成立的x的集合．20．（12分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PA⊥平面ABCD，AC⊥AD，AB⊥BC，∠BAC=45°，PA=AD=2，AC=1．（1）证明PC⊥AD；（2）求二面角A﹣PC﹣D的正弦值．=，（n∈N*）21．（13分）已知数列{a n}中，a1=1，a n+1（1）求数列{a n}的通项公式a n，（2）若数列{b n}满足b n=（3n﹣1）a n，数列{b n}的前n项和为T n，若不等式（﹣1）nλ＜T n对一切n∈N*恒成立，求λ的取值范围．22．（13分）已知椭圆C：=1（a＞b＞0）的焦距为4，其长轴长和短轴长之比为：1．（Ⅰ）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设F为椭圆C的右焦点，T为直线x=t（t∈R，t≠2）上纵坐标不为0的任意一点，过F作TF的垂线交椭圆C于点P，Q．（ⅰ）若OT平分线段PQ（其中O为坐标原点），求t的值；（ⅱ）在（ⅰ）的条件下，当最小时，求点T的坐标．23．（13分）设函数f n（x）=x n+bx+c（n∈N+，b，c∈R）（1）设n≥2，b=1，c=﹣1，证明：f n（x）在区间内存在唯一的零点；（2）设n=2，若对任意x1，x2∈[﹣1，1]，有|f2（x1）﹣f2（x2）|≤4，求b的取值范围；（3）在（1）的条件下，设x n是f n（x）在内的零点，判断数列x2，x3，…，x n的增减性．2016-2017学年湖南省株洲二中高二（上）第三次月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共13小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．复数i﹣i2在复平面内表示的点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限【考点】复数的代数表示法及其几何意义．【分析】由复数i﹣i2得到在复平面内对应的点的坐标，则答案可求．【解答】解：复数i﹣i2=1+i，则复数i﹣i2在复平面内对应的点的坐标：（1，1），位于第一象限．故选：A．【点评】本题考查了复数的代数表示法及其几何意义，是基础题．2．设x∈R，则x＞π的一个必要不充分条件是（）A．x＞3 B．x＜3 C．x＞4 D．x＜4【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】由x＞π⇒x＞3，而反之不成立，即可判断出结论．【解答】解：由x＞π⇒x＞3，而反之不成立，因此x＞π的一个必要不充分条件是x＞3．故选：A．【点评】本题考查了简易逻辑的判定方法、不等式的性质，考查了推理能力，属于基础题．3．准线方程为x=1的抛物线的标准方程是（）A．y2=﹣2x B．y2=﹣4x C．y2=2x D．y2=4x【考点】抛物线的简单性质．【分析】先根据准线求出p的值，然后可判断抛物线的标准方程的焦点在x轴的负半轴上进而可设抛物线的标准形式，将p的值代入可得答案【解答】解：由题意可知：=1，∴p=2且抛物线的标准方程的焦点在x轴的负半轴上故可设抛物线的标准方程为：y2=﹣2px将p代入可得y2=﹣4x．故选：B．【点评】本题主要考查抛物线的基本性质以及计算能力．在涉及到求抛物线的标准方程问题时，一定要先判断出焦点所在位置，避免出错．4．若f（x）=2sinθ﹣cosx，则f′（α）等于（）A．sinα B．cosαC．2sinα﹣cosα D．﹣3cosα【考点】导数的运算．【分析】根据基本函数的导数公式即可求出．【解答】解：f′（x）=sinx，则f′（α）=sinα，故选：A．【点评】本题考查了导数的运算，和导数值的求法，属于基础题．5．下列三句话按三段论的模式排列顺序正确的是（）①Z1，Z2不能比较大小；②Z1，Z2是虚数；③虚数不能比较大小．A．①②③B．②①③C．②③①D．③②①【考点】演绎推理的意义．【分析】根据三段论的格式，确定大前提，小前提，和结论即可．【解答】解；由三段论的格式知：大前提为③虚数不能比较大小，小前提为②z1，z2是虚数，结论：①z1，z2不能比较大小；故三段论的顺序是③②①．故选：D．【点评】本题主要考查了演绎推理中三段论的判断问题，是基础题目．6．若，，与的夹角为60°，则k的值为（）A．0或﹣2 B．0或2 C．﹣2 D．2【考点】空间向量的数量积运算．【分析】利用向量夹角公式即可得出．【解答】解：=，=，=2﹣1+k=1+k．∵与的夹角为60°，∴cos60°===，解得k=2．故选：D．【点评】本题考查了向量夹角公式、数量积运算性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．7．设F1，F2是椭圆的两个焦点，且|F1F2|=8，弦AB过点F2，则△ABF1的周长为（）A．12 B．20 C．2D．4【考点】椭圆的简单性质．【分析】由题意可知：焦点在y轴上，|F1F2|=8，即a=5，c=3，由△ABF1的周长l=|AF1|+|BF1|+|AB|=|AF1|+|BF1|+|AF2|+|BF2|=4a=20，即可求得△ABF1的周长．【解答】解：由题意可知：椭圆，焦点在y轴上，|F1F2|=8，即a=5，c=3，据椭圆的定义可知：|F1A|+|AF2|=2a=10，|F1B|+|BF2|=2a=10，由△ABF1的周长l=|AF1|+|BF1|+|AB|=|AF1|+|BF1|+|AF2|+|BF2|=4a=20，∴△ABF1的周长20，故选B．【点评】本题考查椭圆的定义及标准方程的应用，考查焦点三角形的周长公式，考查计算能力，属于基础题．8．如图程序框图的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”．执行该程序框图，若输入a，b分别为14，18，则输出的a=（）A．0 B．2 C．4 D．14【考点】程序框图．【分析】模拟执行程序框图，依次写出每次循环得到的a，b的值，当a=b=2时不满足条件a≠b，输出a的值为2．【解答】解：模拟执行程序框图，可得a=14，b=18满足条件a≠b，不满足条件a＞b，b=4满足条件a≠b，满足条件a＞b，a=10满足条件a≠b，满足条件a＞b，a=6满足条件a≠b，满足条件a＞b，a=2满足条件a≠b，不满足条件a＞b，b=2不满足条件a≠b，输出a的值为2．故选：B．【点评】本题主要考查了循环结构程序框图，属于基础题．9．对于R上可导的任意函数f（x），若满足（x﹣1）f′（x）≤0，则必有（）A．f（﹣3）+f（3）＜2f（1）B．f（﹣3）+f（7）＞2f（1）C．f（﹣3）+f （3）≤2f（1） D．f（﹣3）+f（7）≥2f（1）【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】对x分段讨论，解不等式求出f′（x）的符号，判断出f（x）的单调性，利用函数的单调性比较出函数值f（﹣3），f（3）与f（1）的大小关系，利用不等式的性质得到选项．【解答】解：∵（x﹣1）f′（x）≤0，∴x＞1时，f′（x）≤0；x＜1时，f′（x）≥0，∴f（x）在（1，+∞）为减函数；在（﹣∞，1）上为增函数，∴f（3）≤f（1）f（﹣3）≤f（1）∴f（﹣3）+f（3）≤2f（1），故选：C．【点评】利用导函数的符号能判断函数的单调性，当导函数大于0则函数递增；当导函数小于0则函数单调递减10．的展开式中x2的系数为（）A．﹣1792 B．1792 C．﹣448 D．448【考点】二项式系数的性质．【分析】在二项展开式的通项公式中，令x的幂指数等于2，求出r的值，即可求得x2的系数．=•（﹣1）r•28﹣r•x8﹣2r，【解答】解：的展开式的通项公式为T r+1令8﹣2r=2，求得r=3，可得展开式中x2的系数为﹣25•=﹣1792，故选：A．【点评】本题主要考查二项式定理的应用，二项展开式的通项公式，二项式系数的性质，属于基础题．11．用数学归纳法证明1+2+3+…+n2=，则当n=k+1时左端应在n=k的基础上加上（）A．k2+1 B．（k+1）2C．D．（k2+1）+（k2+2）+（k2+3）+…+（k+1）2【考点】数学归纳法．【分析】首先分析题目求用数学归纳法证明1+2+3+…+n2=时，当n=k+1时左端应在n=k的基础上加上的式子，可以分别使得n=k，和n=k+1代入等式，然后把n=k+1时等式的左端减去n=k时等式的左端，即可得到答案．【解答】解：当n=k时，等式左端=1+2+…+k2，当n=k+1时，等式左端=1+2+…+k2+k2+1+k2+2+…+（k+1）2，增加了项（k2+1）+（k2+2）+（k2+3）+…+（k+1）2．故选D．【点评】此题主要考查数学归纳法的问题，属于概念考查题，这类题型比较简单多在选择填空中出现，属于基础题目．12．已知抛物线y2=4x的准线过椭圆+=1（a＞b＞0）的左焦点且与椭圆交于A、B两点，O为坐标原点，△AOB的面积为，则椭圆的离心率为（）A．B．C．D．【考点】椭圆的标准方程．【分析】由题设条件，利用椭圆和抛物线的性质推导出c=1，=，由此能求出椭圆的离心率．【解答】解：∵抛物线y2=4x的准线方程为x=﹣1，抛物线y2=4x的准线过椭圆+=1（a＞b＞0）的左焦点且与椭圆交于A、B 两点，∴椭圆的左焦点F（﹣1，0），∴c=1，∵O为坐标原点，△AOB的面积为，∴，∴，整理，得2a2﹣3a﹣2=0，解得a=2，或a=﹣（舍），∴e==．故选：C．【点评】本题考查椭圆的离心率的求法，是中档题，解题时要熟练掌握椭圆、抛物线的简单性质．13．（2016•南昌校级二模）若存在实常数k和b，使得函数F（x）和G（x）对其公共定义域上的任意实数x都满足：F（x）≥kx+b和G（x）≤kx+b恒成立，则称此直线y=kx+b为F（x）和G（x）的“隔离直线”．已知函数f（x）=x2（x∈R），g（x）=（x＜0），h（x）=2elnx．有下列命题：①F（x）=f（x）﹣g（x）在x∈（﹣，0）内单调递增；②f（x）和g（x）之间存在“隔离直线”，且b的最小值为﹣4；③f（x）和g（x）之间存在“隔离直线”，且k的取值范围是（﹣4，0]；④f（x）和h（x）之间存在唯一的“隔离直线”y=2x﹣e．其中真命题的个数有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】命题的真假判断与应用．【分析】①求出F（x）=f（x）﹣g（x）的导数，检验在x∈（﹣，0）内的导数符号，即可判断；②、③设f（x）、g（x）的隔离直线为y=kx+b，x2≥kx+b对一切实数x成立，即有△1≤0，又≤kx+b对一切x＜0成立，△2≤0，k≤0，b≤0，根据不等式的性质，求出k，b的范围，即可判断②③；④存在f（x）和g（x）的隔离直线，那么该直线过这个公共点，设隔离直线的斜率为k．则隔离直线，构造函数，求出函数函数的导数，根据导数求出函数的最值．【解答】解：①∵F（x）=f（x）﹣g（x）=x2﹣，∴x∈（﹣，0），F′（x）=2x+＞0，∴F（x）=f（x）﹣g（x）在x∈（﹣，0）内单调递增，故①对；②、③设f（x）、g（x）的隔离直线为y=kx+b，则x2≥kx+b对一切实数x成立，即有△1≤0，k2+4b≤0，又≤kx+b对一切x＜0成立，则kx2+bx﹣1≤0，即△2≤0，b2+4k≤0，k≤0，b ≤0，即有k2≤﹣4b且b2≤﹣4k，k4≤16b2≤﹣64k⇒﹣4≤k≤0，同理⇒﹣4≤b≤0，故②对，③错；④函数f（x）和h（x）的图象在x=处有公共点，因此存在f（x）和g（x）的隔离直线，那么该直线过这个公共点，设隔离直线的斜率为k．则隔离直线方程为y﹣e=k（x﹣），即y=kx﹣k+e，由f（x）≥kx﹣k+e（x∈R），可得x2﹣kx+k﹣e≥0当x∈R恒成立，则△≤0，只有k=2，此时直线方程为：y=2x﹣e，下面证明h（x）≤2x﹣e，令G（x）=2x﹣e﹣h（x）=2x﹣e﹣2elnx，G′（x）=，当x=时，G′（x）=0，当0＜x＜时G′（x）＜0，当x＞时G′（x）＞0，则当x=时，G（x）取到极小值，极小值是0，也是最小值．所以G（x）=2x﹣e﹣g（x）≥0，则g（x）≤2x﹣e当x＞0时恒成立．∴函数f（x）和g（x）存在唯一的隔离直线y=2x﹣e，故④正确．故选：C．【点评】本题以函数为载体，考查新定义，关键是对新定义的理解，考查函数的求导，利用导数求最值，属于难题．二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共20分.请把答案填在答题卷对应题号后的横线上.14．用反证法证明命题“若a、b∈N，ab能被2整除，则a，b中至少有一个能被2整除”，那么反设的内容是a、b都不能被2整除．【考点】反证法．【分析】先写出要证明题的否定，即为所求．【解答】解：根据用反证法证明数学命题的步骤，应先假设要证命题的否定成立，而要证命题的否定为：“a，b都不能被2整除”，故答案为：a、b都不能被2整除．【点评】本题主要考查用反证法证明数学命题的方法和步骤，求一个命题的否定，属于中档题．15．曲线y=cosx在[0，]上与x轴所围成的平面图形的面积为1．【考点】余弦函数的图象．【分析】由条件利用余弦函数的图象、定积分的意义，求得曲线y=cosx在[0，]上与x轴所围成的平面图形的面积．【解答】解：曲线y=cosx在[0，]上与x轴所围成的平面图形的面积为cosxdx=sinx=sin﹣sin0=1，故答案为：1．【点评】本题主要考查余弦函数的图象、定积分的意义，属于基础题．16．已知等差数列{a n}中，有成立．类似地，在等比数列{b n}中，有成立．【考点】类比推理．【分析】在等差数列中，等差数列的性质m+n=p+q，则a m+a n=a p+a q，那么对应的在等比数列中对应的性质是若m+n=p+q，则b m b n=b p b q．【解答】解：等差数列与等比数列的对应关系有：等差数列中的加法对应等比数列中的乘法，等差数列中除法对应等比数列中的开方，故此我们可以类比得到结论：．故答案为：．【点评】本题考查类比推理，掌握类比推理的规则及类比对象的特征是解本题的关键，本题中由等差结论类比等比结论，其运算关系由加类比乘，解题的难点是找出两个对象特征的对应，作出合乎情理的类比．17．（2015秋•株洲校级期末）某种游戏中，黑、黄两个“电子狗”从棱长为1的正方体ABCD﹣A1B1C1D1的顶点A出发沿棱向前爬行，每爬完一条棱称为“爬完一段”．黑“电子狗”爬行的路线是AA1→A1D1→，黄“电子狗”爬行的路线是AB→BB1→，它们都遵循如下规则：所爬行的第i+2段与第i段所在直线必须是异面直线（其中i是正整数）．设黑“电子狗”爬完2016段、黄“电子狗”爬完2015段后各自停止在正方体的某个顶点处，这时黑、黄“电子狗”间的距离是1．【考点】归纳推理．【分析】先根据题意得到黑“电子狗”与黄“电子狗”经过几段后又回到起点得到周期，再计算黑“电子狗”爬完2016段后实质是到达哪个点以及计算黄“电子狗”爬完2015段后实质是到达哪个点，最后计算出它们的距离即可．【解答】解：由题意，黑“电子狗”爬行路线为AA1→A1D1→D1C1→C1C→CB→BA，即过6段后又回到起点，可以看作以6为周期，同理，黄“电子狗”爬行路线为AB→BB1→B1C1→C1D1→D1D→DA，也是过6段后又回到起点．所以黑“电子狗”爬完2016段后实质是到达点A，黄“电子狗”爬完2015段后到达第三段的终点D．此时的距离为|AD|=1．故答案为：1【点评】归纳推理的一般步骤是：（1）通过观察个别情况发现某些相同性质；（2）从已知的相同性质中推出一个明确表达的一般性命题（猜想）．三、解答题（本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）18．（12分）（2013秋•江阴市期中）设函数是实数集R上的奇函数．（1）求实数a的值；（2）判断f（x）在R上的单调性并加以证明；（3）求函数f（x）的值域．【考点】奇偶性与单调性的综合；函数的最值及其几何意义；函数奇偶性的性质．【分析】（1）直接根据f（﹣x）=﹣f（x），整理即可得到结论．（2）直接根据单调性的证明过程证明即可．（3）先对原函数分离常数，再借助于指数函数的最值即可得到结论．（也可以采用反函数的思想）．【解答】解：（1）∵f（x）是R上的奇函数∴f（﹣x）=﹣f（x），即，即即（a﹣1）（2x+1）=0∴a=1（或者∵f（x）是R上的奇函数∴f（﹣0）=﹣f（0），∴f（0）=0．∴．，解得a=1，然后经检验满足要求．）（2）由（1）得设x 1＜x 2∈R ，则f （x 1）﹣f （x 2）=（1﹣）﹣（1﹣）=，∵x 1＜x 2∴∴f （x 1）﹣f （x 2）＜0， 所以f （x ）在R 上是增函数（3），∵2x +1＞1，∴，∴，∴所以的值域为（﹣1，1）或者可以设，从中解出2x =，所以，所以值域为（﹣1，1）【点评】本小题主要考查函数单调性的应用、函数奇偶性的应用、指数函数的性质等基础知识，考查运算求解能力与化归与转化思想．属于中档题．19．（12分）（2015•武昌区模拟）已知函数f （x ）=sin （2x +）+sin （2x ﹣）+cos 2x ﹣sin 2x +a 的在区间[0，]上的最小值为0．（Ⅰ）求常数a 的值；（Ⅱ）当x ∈[0，π]时，求使f （x ）≥0成立的x 的集合．【考点】两角和与差的正弦函数；正弦函数的单调性．【分析】利用两角和与差的三角函数式化简f（x）为一个角的一个三角函数的形式，然后解答．【解答】解：（Ⅰ）因为f（x）=sin（2x+）+sin（2x﹣）+cos2x﹣sin2x+a=+cos2x+a，所以，所以．因为时，，所以x=时，f（x）的取得最小值f（）=﹣1+a．依题意，﹣1+a=0，所以a=1．（Ⅱ）由（Ⅰ）知．要使f（x）≥0，即．所以，即．当k=0时，；当k=1时，．又x∈[0，π]，故使f（x）≥0成立的x的集合是．【点评】本题考查了两角和与差的三角函数公式的运用化简三角函数解析式为最简形式，然后解答相关问题；关键是正确化简．20．（12分）（2015秋•包头期末）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PA⊥平面ABCD，AC⊥AD，AB⊥BC，∠BAC=45°，PA=AD=2，AC=1．（1）证明PC⊥AD；（2）求二面角A﹣PC﹣D的正弦值．【考点】二面角的平面角及求法；空间中直线与直线之间的位置关系．【分析】（1）推导出DA⊥PA，AC⊥AD，从而DA⊥面PAC，由此能证明DA⊥PC．（2）过A作AM⊥PC交PC于M，连接DM，则∠AMD为所求角，由此能求出二面角A﹣PC﹣D的正弦值．【解答】证明：（1）∵PA⊥平面ABCD，DA⊂平面ABCD，∴DA⊥PA，又∵AC⊥AD，PA∩AC=A，∴DA⊥面PAC，又PC⊂面PAC，∴DA⊥PC．（2）过A作AM⊥PC交PC于M，连接DM，则∠AMD为所求角，在Rt△PAC中，AM=，在Rt△DAM中，DM=，在Rt△AMD中，sin∠AMD=．∴二面角A﹣PC﹣D的正弦值为．【点评】本题考查异面直线垂直的证明，考查二面角的正弦值的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．21．（13分）（2013•黄州区校级模拟）已知数列{a n}中，a1=1，a n=，（n+1∈N*）（1）求数列{a n}的通项公式a n，（2）若数列{b n}满足b n=（3n﹣1）a n，数列{b n}的前n项和为T n，若不等式（﹣1）nλ＜T n对一切n∈N*恒成立，求λ的取值范围．【考点】数列的求和；数列递推式．【分析】（1）由已知条件推导出，从而得到=（）•3n﹣1=．由此能求出结果．（2）由=，利用裂项求和法求出，从而得到{T n}为单调递增数列，由此利用分类讨论思想能求出λ的取值范围．【解答】解：（1）∵数列{a n}中，a1=1，a n+1=，（n∈N*）∴=，∴，∴=（）•3n﹣1=．∴a n=．（2）∵，b n=（3n﹣1）a n，∴=，∴，①，②①﹣②，得=﹣=2﹣，∴．（8分），﹣T n=（4﹣）﹣（4﹣）=，∵T n+1∴{T n}为单调递增数列，∵不等式（﹣1）nλ＜T n对一切n∈N*恒成立，∴①当n为正奇数时，﹣λ＜T n对一切正奇数成立，∴（T n）min=T1=1，∴﹣λ＜1，∴λ＞﹣1；②当n为正偶数时，λ＜T n对一切正偶数成立，∵（T n）min=T2=2，∴λ＜2．综上知﹣1＜λ＜2．（12分）【点评】本题考查数列的通项公式的求法，考查实数的取值范围的求法，解题时要认真审题，注意裂项求和法和分类讨论思想的合理运用．22．（13分）（2015•武昌区模拟）已知椭圆C：=1（a＞b＞0）的焦距为4，其长轴长和短轴长之比为：1．（Ⅰ）求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设F为椭圆C的右焦点，T为直线x=t（t∈R，t≠2）上纵坐标不为0的任意一点，过F作TF的垂线交椭圆C于点P，Q．（ⅰ）若OT平分线段PQ（其中O为坐标原点），求t的值；（ⅱ）在（ⅰ）的条件下，当最小时，求点T的坐标．【考点】直线与圆锥曲线的综合问题．【分析】（Ⅰ）由已知可得，由此能求出椭圆C的标准方程．（Ⅱ）（ⅰ）设直线PQ的方程为x=my+2．将直线PQ的方程与椭圆C的方程联立，得（m2+3）y2+4my﹣2=0，由此利用根的判别式、韦达定理、中点坐标公式，结合已知条件能求出t=3．（ⅱ）T点的坐标为（3，﹣m）．，|PQ|=．由此能求出当最小时，T点的坐标是（3，1）或（3，﹣1）．【解答】解：（Ⅰ）由已知可得，解得a2=6，b2=2．所以椭圆C的标准方程是．（Ⅱ）（ⅰ）由（Ⅰ）可得，F点的坐标为（2，0）．由题意知直线PQ的斜率存在且不为0，设直线PQ的方程为x=my+2．将直线PQ的方程与椭圆C的方程联立，得消去x，得（m2+3）y2+4my﹣2=0，其判别式△=16m2+8（m2+3）＞0．设P（x1，y1），Q（x2，y2），则，．于是．设M为PQ的中点，则M点的坐标为．因为TF⊥PQ，所以直线FT的斜率为﹣m，其方程为y=﹣m（x﹣2）．当x=t时，y=﹣m（t﹣2），所以点T的坐标为（t，﹣m（t﹣2）），此时直线OT的斜率为，其方程为．将M点的坐标为代入，得．解得t=3．（ⅱ）由（ⅰ）知T点的坐标为（3，﹣m）．于是，====．所以==．当且仅当，即m=±1时，等号成立，此时取得最小值．故当最小时，T点的坐标是（3，1）或（3，﹣1）．【点评】本题考查椭圆C的标准方程的求法，考查满足条件的实数值的求法，查满足条件的点的坐标的求法，解题时要认真审题，注意根的判别式、韦达定理、中点坐标公式、弦长公式的合理运用．23．（13分）（2012•陕西）设函数f n （x ）=x n +bx +c （n ∈N +，b ，c ∈R ） （1）设n ≥2，b=1，c=﹣1，证明：f n （x ）在区间内存在唯一的零点；（2）设n=2，若对任意x 1，x 2∈[﹣1，1]，有|f 2（x 1）﹣f 2（x 2）|≤4，求b 的取值范围；（3）在（1）的条件下，设x n 是f n （x ）在内的零点，判断数列x 2，x 3，…，x n 的增减性．【考点】数列与函数的综合；根的存在性及根的个数判断．【分析】（1）根据 f n （）f n （1）=（﹣）×1＜0，以及f n （x ）在区间内单调递增，可得f n （x ）在区间内存在唯一的零点．（2）当n=2，由题意可得函数f 2（x ）在[﹣1，1]上的最大值与最小值的差M ≤4，分当＞1时、当﹣1≤﹣＜0时、当0≤﹣≤1 时三种情况，分别求得b 的取值范围，再取并集，即得所求．（3）证法一：先求出f n （x n ）和f n +1（x n +1）的解析式，再由当x n +1∈时，f n （x n ）=0=f n +1（x n +1）=+x n +1﹣1＜+x n +1﹣1=f n （x n +1），且f n （x ）在区间内单调递增，故有x n ＜x n +1，从而得出结论．证法二：设x n 是f n （x ）=x n +x ﹣1在内的唯一零点，由f n +1（x n ） f n +1（1）＜0可得 f n +1（x ）的零点在（x n ，1）内，从而有 x n ＜x n +1 （n ≥2），由此得出结论．【解答】解：（1）由于n ≥2，b=1，c=﹣1，f n （x ）=x n +bx +c=x n +x ﹣1，∴f n （）f n （1）=（﹣）×1＜0，∴f n （x ）在区间内存在零点．再由f n （x ）在区间内单调递增，可得f n （x ）在区间内存在唯一的零点．（2）当n=2，函数f 2（x ）=x 2+bx +c ，对任意x 1，x 2∈[﹣1，1]，有|f 2（x 1）﹣f 2（x 2）|≤4，故函数f 2（x ）在[﹣1，1]上的最大值与最小值的差M ≤4．当＞1时，即b ＞2或 b ＜﹣2时，M=|f 2（﹣1）﹣f 2（1）|=2|b |＞4，这与题设相矛盾．当﹣1≤﹣＜0时，即0＜b ≤2时，M=f 2（1）﹣=≤4 恒成立．当0≤﹣≤1 时，即﹣2≤b ≤0时，M=f 2（﹣1）﹣=≤4 恒成立．综上可得，﹣2≤b ≤2．（3）证法一：在（1）的条件下，x n 是f n （x ）=x n +x ﹣1在内的唯一零点，则有f n （x n ）=+x n ﹣1=0，f n +1（x n +1）=+x n +1﹣1=0．当x n +1∈时，f n （x n ）=0=f n +1（x n +1）=+x n +1﹣1＜+x n +1﹣1=f n （x n +1）．由（1）知，f n （x ）在区间内单调递增，故有x n ＜x n +1，故数列x 2，x 3，…，x n 单调递增数列．证法二：设x n 是f n （x ）=x n +x ﹣1在内的唯一零点，f n +1（x n ） f n +1（1）=（+x n ﹣1）×1=+x n ﹣1＜+x n ﹣1=0，故f n +1（x ）的零点在（x n ，1）内，∴x n ＜x n +1 （n ≥2），故数列x 2，x 3，…，x n 单调递增数列．【点评】本题主要考查方程的根的存在性及个数判断，数列与函数的综合，体现了分类讨论、化归与转化的数学思想， 属于难题．。
湖南省株洲市第二高级中学2022年高二化学月考试题含解析
湖南省株洲市第二高级中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知吡啶()与苯环性质相似。
有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。
下列说法不正确的是A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略2.下列说法正确的是A 含有双键的物质是烯烃B 能使溴水褪色的物质是烯烃C 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃参考答案：C3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）A. 酸雨——二氧化硫B. 温室效应——二氧化碳C. 光化学烟雾——二氧化氮D. 白色污染——二氧化硅参考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。
4. 乙苯在光照条件下与Cl2混合，最多可生成几种卤代烃A．8种 B．9种 C．10种 D．11种参考答案：D略5. 月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:该同学最好选用()A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.氨水参考答案：C解析：月季花适宜在酸性土壤中生长,由表中pH知,只有硫酸铵溶液呈酸性,故选用硫酸铵。
6. 根据反应：2Zn(s)＋O2(g)== =2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s)ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1。
计算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4 kJ/mol B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol参考答案：C略7. 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一氯代物最多有5种参考答案：D略8. 下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略9. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：AD10. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（） A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略11. 下列做法中有助于身心健康的是（）A．多吃高蛋白的营养食物 B．大量服用安眠药，保证睡觉质量C．少食用火腿肠等肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜参考答案：AD略12. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合参考答案：C略13. 下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、CO32－、HS－、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnO4－、Na＋、SO42－、K＋、Cl－C．SO42－、Ag＋、SO32－、S2－、[Al(OH)4]－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO3－参考答案：BA中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO3－可发生氧化还原反应。
湖南省株洲市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题
湖南省株洲市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-108 一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A．①②③ B．②③④ C．①④ D．③④2．下图实验装置一般不用于分离物质的是3. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面5. 请根据下列反应：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s) = 2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s) = 3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56. 有机物的名称为A．2，2，3-三甲基-1-戊炔 B．3，4，4-三甲基-l-戊炔C．3，4，4-三甲基辛炔 D．2，2，3-三甲基-4-戊炔7. 某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是8．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
湖南省株洲二中高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．下列几种说法中正确的有（）①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上②稀硝酸可除去试管内壁的银镜③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A、B．B、C．C、D．D、6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2N A个电子7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．碳元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO29．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2 H2O11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（）A．＞1.0×10﹣7mol/LB．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）12．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHB．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：M＞N＞ZB．最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞YC．M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应D．N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质15．反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L﹣1•min﹣1B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a二、非选择题（本大题共5小题，共55分．）16．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；请回答下列问题：（1）写出M离子的离子结构示意图．（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：．（3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？．（4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：．17．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）安装F中导管时，应选用图2中的．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．18．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式．（5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10﹣36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH= 时 Fe3+才能完全沉淀（当溶液中某种离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．19．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），往0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；（3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．20．过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．下列几种说法中正确的有（）①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上②稀硝酸可除去试管内壁的银镜③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥【考点】化学实验方案的评价．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】①碳酸氢钠分解生成水；②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水；③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀；④电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；⑤加入碎瓷片，防止暴沸；⑥硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；⑦所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；⑧硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．【解答】解：①碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故①错误；②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，故②正确；③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故③错误；④乙酸的水溶液导电，乙酸为电解质，而蛋白质、葡萄糖属于非电解质，故④错误；⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，故⑤正确；⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故⑥错误；⑦H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故⑦正确；⑧Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故⑧正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫为酸性氧化物能够与碱反应，具有漂白性能够使品红褪色，具有还原性能够与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾、溴水褪色，据此解答．【解答】解：①二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性；②二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性；③二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物性质；④二氧化硫使溴水褪色，体现还原性；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol ﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．发生氧化还原反应；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】铝的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B、Al与浓硝酸发生钝化现象；C、Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；D、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁．【解答】解：A、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色，说明AI的溶度积小于AgCl，二者结构相似，溶度积越大其溶解度越大，所以AgI的溶解度小于AgCl，故A正确；B、Al与浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故B错误；C、Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故C错误；D、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁，氧化铁呈红棕色，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查元素化合物知识、物质之间的反应及其现象，易错选项是C，注意银离子和氨水能生成银氨溶液．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶于体积不明确；B、标况下，四氯化碳为液态；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、Fe2+与双氧水反应后变为+3价．【解答】解：A、溶于体积不明确，故溶于中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而氮气和CO 均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N A个，故C正确；D、Fe2+与双氧水反应后变为+3价，故1molFe2+转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．【点评】本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断．8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．碳元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．【解答】解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2molNa2S转化为3molNa2S2O3，转移8个电子，故C正确；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．9．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2 H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，不是亚铁离子，且需要保留化学式；C．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝；D．氢氧化钾足量，二者反应生成碳酸钾、氨气和水．【解答】解：A ．Ca （HCO 3）2溶液与足量NaOH 溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣，故A 错误；B ．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe 3O 4+8H +═2Fe 3++Fe 2++4H 2O ，故B 错误；C ．NH 3•H 2O 为弱电解质，AlCl 3溶液中加入过量NH 3•H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中的离子方程式为：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣=CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH ＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（ ）A ．＞1.0×10﹣7mol/L B ．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小C ．c （H +）+c （NH 4+）═c（OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）D ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A ．根据Kw=c （H +）×c（OH ﹣）=1.0×10﹣14计算；B ．根据水的离子积来分析；C ．根据电荷守恒来分析；D ．铵根离子部分水解，则c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），HCO 3﹣的电离程度很小．【解答】解：A ．K w =c （H +）×c （OH ﹣）=1.0×10﹣14，已知pH ＜7，即c （H +）＞1.0×10﹣7mol/L ，则＜1.0×10﹣7mol/L ，故A 错误；B ．滤液中含NH 4Cl ，水解显酸性，往滤液中加水稀释，则溶液中c （H +）变小，但由于水的离子积不变，则c （OH ﹣）变大，故B 错误；C ．溶液中存在电荷守恒：c （Na +）+c （H +）+c （NH 4+）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c（Cl ﹣），由于析出部分NaHCO 3晶体，则c （Na +）＜c （Cl ﹣），所以c （H +）+c （NH 4+）＞c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣），故C 错误；D ．铵根离子部分水解，则c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），由于析出部分NaHCO 3晶体，则HCO 3﹣浓度减小，HCO 3﹣的电离程度很小，所以c （CO 32﹣）最小，即c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣），故D 正确．故选D ．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒的应用方法．12．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应；B、Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱；C、过滤时需要玻璃棒引流；D、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3．【解答】解：A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故A错误；B、Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增大，最后溶解，所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解，故B正确；C、过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故C错误；D、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，所以得不到无水AlCl3固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质、氢氧化铝的性质、过滤操作，盐的水解等内容，涉及内容较多，注意把握有关原理和性质．13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHB．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为乙醇，丙是乙酸，则乙为乙醛，丁为氧气，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．【解答】解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为乙醇，丙是乙酸，则乙为乙醛，丁为氧气，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，。
湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省株洲二中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C． C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D． 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4考点：燃烧热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单．2．（3分）（2014秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 2.4 mol D． 1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．3．（3分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．4．（3分）（2008•佛山二模）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；B、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；C、A和AB的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；D、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等．解答：解：A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系．5．（3分）（2013秋•和平区期末）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C． a＞b D． a+1＜b考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．6．（3分）（2012秋•哈尔滨期末）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A． 50 B． 0.02 C． 100 D．无法确定考点：化学平衡常数的含义．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．7．（3分）（2013秋•天元区校级月考）已知Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=5.0×10﹣13，Ksp（AgZ）=8.3×10﹣17．某溶液中含有X﹣、Y﹣、Z﹣三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（）A． AgX B． AgY C． AgZ D．无法确定考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序解答：解：AgX、AgY、AgZ的浓度积（mol2/L2）分别为：1.8×10﹣10、5.0×10﹣13、8.3×10﹣17；当生成AgX沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）==1.8×10﹣8mol/l；当生成AgY沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）==5.0×10﹣11mol/l；当生成AgZ沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）==8.3×10﹣15mol/l；所以沉淀的先后顺序为：AgZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数越小，溶解度越小，越易形成沉淀．8．（3分）（2013秋•天元区校级月考）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、HCl与NaOH的中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A选；B、甲醇的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C、置换反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；D、氢气的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选．故选A．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大．9．（3分）（2012春•鲤城区校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A． PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）C．铅蓄电池属于一次性电池D．电池放电时，溶液酸性增强考点：常见化学电源的种类及其工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；C、根据一次电池和二次电池的概念分析；D、根据电池反应式判断溶液的变化来确定溶液酸碱性的变化．解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb 失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故C错误；D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池．10．（3分）（2013秋•延吉市校级期中）能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．特点是不完全电离，据此即可解答．A．物质的溶解性与电解质的强弱无关；B．弱电解质的特点是不完全电离；C．水溶液的导电性与电解质的强弱无关；D．熔融状态时导电与否与电解质的强弱无关；解答：解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故B正确；C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故C错误；D．熔融状态时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．11．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A． Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．碳酸溶液的电离：H2CO3⇌CO32﹣+2H+C． NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D． NaHSO4溶液的电离：NaHSO4═Na++HSO4﹣考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．硫化钠溶液中，硫离子的水解分步进行，离子方程式主要写出第一步即可；B．碳酸为二元弱酸，其大量共存分步进行，主要以第一步为主；C．铵根离子结合水电离的氢氧根离子，反应生成一水合氨和氢离子；D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根离子应该拆开．解答：解：A．Na2S溶液的水解分别进行，主要以第一步为主，硫离子正确的水解方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸为弱酸，碳酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，碳酸的正确的电离方程式为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+，故B错误；C．NH4Cl溶液中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐的水解原理、电解质的电离方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握盐的水解原理、强弱电解质的电离，明确多元弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步即可．12．（3分）（2012秋•清远期末）对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A． v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1C． v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，据此进行比较．解答：解：都表示为H2O的反应速率进行比较，A、v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NH3）=×0.2mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1，B、v（O2 ）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（O2）=×0.24mol•L﹣1•s﹣1=0.288mol•L﹣1•s﹣1，C、v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1；D、v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NO）=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.225mol•L﹣1•s﹣1；故氨气表示的速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率的快慢表示，难度不大，注意速率常用比较方法，1、归一法：按化学计量之比转化为同一物质表示，进行比较，2、比值法，速率与该物质的化学计量数之比，比值越大表示速率越快．13．（3分）（2014春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A． 10 mol和10% B． 20 mol和20% C． 20 mol和40% D． 20 mol和80%考点：化学平衡的计算．版权所有专题：计算题；化学平衡专题．分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol﹣16mol=4mol，SO3转化率为×100%=20%．故选B．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．14．（3分）（2013秋•黑龙江校级期末）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．考点：产物百分含量与压强的关系曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．15．（3分）（2013秋•天元区校级月考）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B． pH值为1的溶液：Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硫离子能够与氢离、铁离子反应；B．pH值为1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子离子既能够与酸溶液反应，也能够与碱溶液反应；D．溶质为Na2CO3的溶液，铝离子能够与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液中存在大量氢离子，S2﹣离子能够与Fe3+、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液为酸性溶液，Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，CO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．溶质为Na2CO3的溶液，Al3+离子能够与碳酸钠电离的碳酸根离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．16．（3分）（2014春•大观区校级期中）某溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．若溶液中c（A﹣）=c（Na+），则溶液一定呈中性考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A、溶质为NaA、HA，酸的电离和盐的水解来分析；B、由溶质可能为NaA来分析；C、若c（OH﹣）＞c（H+），利用溶质可能为NaA、NaOH来分析；D、由电荷守恒来分析c（OH﹣）、c（H+）的关系，判断溶液的酸碱性．解答：解：A、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶质若为NaA，A﹣水解使溶液显碱性，则存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、若c（OH﹣）＞c（H+），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故C错误；D、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液中c（A﹣）=c（Na+），则c（OH﹣）=c（H+），溶液为中性，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答，难度不大．二、非选择题（本题包括3小题，共52分．）17．（17分）（2013秋•天元区校级月考）（1）在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+y大于z（填大于、等于或小于）．②已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动，且A、B的状态中至少有一种是非气体．③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为非气体．④加热后C的百分含量减少，则正反应是放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol．（3）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A（g）+2B（s）⇌2C（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=0.05mol/（L•min）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）①降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；②C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；③B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；④加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；（2）利用盖斯定律，将②﹣①×，可得C（s）+O2（g）═CO（g），反应热随之相减，可求得反应热；（3）平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，可写出平衡常数的表达式；根据温度对平衡的影响可判断反应放热还是吸热；根据v=可计算速率．解答：解：（1）①A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，故答案为：大于；②C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；非气体；③B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：非气体；④加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放热；（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol利用盖斯定律，将②﹣①×，可得C（s）+O2（g）═CO（g），则：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1+566.0kJ/mol×=﹣110.5 KJ/mol，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol（3）平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，可写出平衡常数的表达式为k=；由图可知，温度越高，C的物质的量越少，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应；根据v=可知v（C）==0.05mol/（L•min），故答案为：；放热；0.05mol/（L•min）．点评：本题考查化学平衡的影响因素、反应热的计算、平衡常数、反应速率的计算，题目难度不大，注意压强对平衡移动的影响以及盖斯定律的运用，难度不大．18．（17分）（2013秋•天元区校级月考）（1）25°C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．①两溶液中，由水电离出的c（OH﹣）依次为：1×10﹣11mol/L、0.001mol/L．②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣．（2）如图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答：①仪器A的名称是酸式滴定管；②盐酸的体积读数：滴定前为0.80mL mL，所用盐酸的实际体积为22.00mL mL．（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由C032﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的（4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是AC．A．+=++2B．=++C．=2{++}D．=+．考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；中和滴定．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行计算；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；（2）根据仪器的结构来分析；根据滴定管的结构与精确度为0.01mL进行解答；（3）设计实验使溶液中的CO32﹣由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子；（4）A．碳酸钠溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；B．水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度一定相等，根据质子守恒进行判断，碳酸分子中结合了2个H离子；C．根据碳酸钠溶液中物料守恒进行判断；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子只是部分水解，碳酸根离子浓度远远大于+．解答：解：（1）①25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣11mol/L；pH=11的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：=0.001mol/L，故答案为：1×10﹣11mol/L；0.001mol/L；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，实际上所用的盐酸体积为：22.80mL﹣0.80mL=22.00mL，故答案为：酸式滴定管；0.80mL；22.00mL；（3）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，方法为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，。
湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省株洲二中高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选C．点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．2．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．3．（3分）（2013•绵阳模拟）用H202和H2S04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H⇌+64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H⇌﹣196.46KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l））△H⇌﹣285.84KJ•mol﹣1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（）A．﹣417.91kJ•mol﹣1 B．﹣319.68 kJ•mol﹣1C．+546.69 kJ•mol﹣1 D．﹣448.46 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式．解答：解：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJ•mol﹣1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=﹣196.46KJ•mol﹣1；③H2（g）+O2（g）═H2O（l）H3=﹣285.84KJ•mol﹣1；则反应Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×+③得到，由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39KJ•mol﹣1+（﹣196.46KJ•mol﹣1）×+（﹣285.84KJ•mol﹣1）=﹣319.68KJ．mol﹣1，即Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ．mol﹣1，故选：B．点评：本题考查了对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解，题目较简单．4．（3分）（2011•大连模拟）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 4考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．解答：解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故选：A．点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．5．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A． Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B． Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C． N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D． Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．解答：解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，故D不选；故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因．6．（3分）（2014春•温州校级期中）纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．解答：解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．故选D．点评：本题考查铜的性质，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素，“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样．7．（3分）（2014秋•小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答．解答：解：①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A． 39.292kJ B． 3274.3kJ C． 784.92kJ D． 2489.44kJ考点：有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．解答：解：100g碳的物质的量为=mol，所以CO的物质的量为mol×=mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ，故选C．点评：本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．9．（3分）（2013秋•天元区校级月考）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）A． 40% B． 50% C． 80% D． 90%考点：化学平衡的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=×100%；解答：解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol 196.6KJn 314.3KJn==3.20mol，SO2的转化率=×100%=80%；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．10．（3分）（2007秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A． Q1=Q2=Q3 B． Q2＞Q1＞Q3 C． Q2＞Q3＞Q1 D． Q2=Q3＞Q1考点：中和热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．11．（3分）（2014秋•烟台校级月考）反应A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c （B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大．解答：解：A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误；D．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误，故选：A．点评：本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查．12．（3分）（2011春•邯郸期末）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•m ol ﹣1的叙述中，正确的是（）A． 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量B． 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C． 1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．molH2（g）与molI2（g）完全反应放出26kJ的热量考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；C、根据热化学方程式表示的意义来回答；D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．解答：解：A、热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，故A错误；B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；C、热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol﹣1表示的意义：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ•mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误．故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，可以根据所学知识来回答．13．（3分）（2013秋•元宝山区期末）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）A． Q1＜Q2 B． Q1＞Q2 C． Q1=Q2 D．无法确定考点：反应热的大小比较．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．14．（3分）（2012春•漯河期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A． SO2，O2分别为0.4，0.3mol/L B． SO2为0.25mol/LC． SO2，SO3均为0.15mol/L D． SO3为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；B、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．15．（3分）（2013秋•天元区校级月考）已知下列热化学方程式：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1②2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ•mol﹣1③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ•mol﹣1④2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ•mol﹣1⑤C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ•mol﹣1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（）A． C2H4和C2H6 B． C2H2和C3H8 C． C2H6和C3H8 D． C2H6和CH4考点：有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：这道题用平均值特点，结合极限假设法来解答．要产生要求中需要的热量，又限制气体体积，就是要两气体中，其中一种的燃烧值高于3037.6kJ，一种低于3037.6kJ．A．2molC2H4放热2819.2KJ，2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；B．2molC2H2放热2596.7kJ，2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；C．2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；D．2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molCH4燃烧放热1779KJ．解答：解：A．2molC2H4完全燃烧放出2819.2KJ，而2molC2H6完全燃烧放出3116.7KJ，而2819.2KJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ所以A也是有可能的，故A不符合；B．2molC2H2完全燃烧放出2596.7kJ，而2molC3H8完全燃烧放出4435.6KJ，而2596.7kJ ＜3037.6kJ＜4435.6KJ，所以B也是有可能的，故B不符合；C．2 mol C2H6完全燃烧放出3116.7kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出4435.6kJ，如果全部是C2H6（最小极限），都最少能产生3116.7kJ热量都大于3037.6kJ，所以C也不可能，故C符合；D．2molC2H6完全燃烧放出3116.7kJ，而2molCH4完全燃烧放出889.5×2=1779kJ，而1779kJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ，所以D也是有可能的，故D不符合；故选C．点评：本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较，主要是混合气体燃烧放热的分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．16．（3分）（2013秋•天元区校级月考）用3g块状大理石与30mL 3mol•L﹣1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（）A．再加入30 mL 3 mol•L﹣1盐酸B．改用30 mL 6 mol•L﹣1盐酸C．改用3 g粉末状大理石D．适当升高温度考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，以此解答．解答：解：A．再加入30 mL 3 mol•L﹣1盐酸，浓度不变，反应速率不变，故A选；B．改用30 mL 6 mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．改用3 g粉末状大理石，接触面积增大，反应速率加快，故C不选；D．适当升高温度，反应速率加快，故D不选；故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（3分）（2013秋•湖北期末）已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．+131.3kJ•mol﹣1 B．﹣131.3kJ•mol﹣1C．﹣352.3kJ•mol﹣1 D．+262.6kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．解答：解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol依据盖斯定律得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．18．（3分）（2012秋•耀州区校级期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①容器内气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．A．②④B．②③C．②④D．①③考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；③该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：A．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．二．非选择题（每空2分，共46分）19．（8分）（2013秋•天元区校级月考）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＞△H2（用“＞”“＜”“=”填空）（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1＜△H2（用“＞”“＜”“=”填空）（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 △H1＜△H2（用“＞”“＜”“=”填空）（4）煤作为燃料有2种途径：途径1﹣﹣直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0途径2﹣﹣先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．考点：反应热的大小比较；用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；（2）水由气态变成液态，放出热量；（3）根据铝热反应放热以及盖斯定律来比较；（4）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．解答：解：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为：＞；（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故答案为：＜；（3）①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2由盖斯定律①﹣②：4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1﹣△H2，铝热反应放热，所以△H1﹣△H2＜0，即△H1＜△H2．故答案为：＜；（4）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0 ④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案为：△H2+（△H3+△H4）．点评：本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．20．（8分）（2013秋•辉县市校级月考）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”）（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．考点：中和热的测定．版权所有专题：实验题．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故答案：相等；（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．21．（8分）（2013春•蚌埠期中）用如图所示的装置进行实验：（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2．（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于该反应放热，使温度升高，故反应速率加快，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小．（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是AB．A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3．考点：硝酸的化学性质；化学反应速率的影响因素．版权所有专题：元素及其化合物．分析：（1）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮；（2）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小；（3）温度越高反应速率越快、接触面积越大反应速率越快．解答：解：（1）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2；（2）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小；（3）A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB．点评：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积等对反应速率的影响，但决定物质反应速率的是物质本身的性质．22．（8分）（2012春•和平区校级期中）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是P2O3、P2O5，其相应质量（g）为 2.75、3.55．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=﹣（20X﹣Y）kJ/mol．。
2021-2022学年湖南省株洲市城关镇中学高二化学月考试题含解析
2021-2022学年湖南省株洲市城关镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①参考答案：A略2. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL参考答案：C3. 为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量HCl ②适量NaCl ③适量氨水④适量NaOHA. ①②B. ③C. ③④D. ④参考答案：B略4. 某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．5. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐 C．干冰 D．金属钾参考答案：C略6. 下列各化合物的命名中正确的是（）参考答案：D略7. 下列关于生活材料的说法中，正确的是A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 ·D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略8. 下列各化合物的命名中正确的是( )A． 1，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3 乙醚C．3―丁醇 D．2―甲基丁烷参考答案：D略9. 在下列的各种叙述中，正确的是A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L参考答案：BC10. “绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．制造沼气 D．就地焚烧参考答案：D略11. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇参考答案：C12. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）。
湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题(B)
湖南株洲第二中学2022-2023学年上学期教学质量检测高三化学试题（B）一、单选题：本题共14小题，42分1．汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾2．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用Fe OC．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为23D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8N A个质子B．分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 5．下列实验操作正确的是()A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
湖南省株洲市第二中学高三化学第二次月考试题(无答案)
湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（）A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3 NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（）A．NH4+ B．Ba2+ C．HCO3- D．I-4．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。
有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。
下列有关该转化过程的认识正确的是（）A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CC l4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（）A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
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株洲市二中2015年下学期高二年级第三次月考化学试题时量: 90分钟分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意。
每小题3分，共54分）1．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20 Mpa～50 MPa压强，以提高原料的利用率C．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出D．夏天将食品储藏在冰箱中3．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是A．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e－=== H2↑B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈D．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连4.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水湿润的是A.pH试纸B.红色石蕊试纸C.蓝色石蕊试纸D.KI淀粉试纸5. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （N 2O 42NO 2 △H ＞ 0） （a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 9．已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ∆H ＝– 41 kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：下列说法中，不正确的是A ．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B ．平衡时，两容器中CO 2的浓度相等C ．容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率D ．容器①中CO 反应速率等于H 2O （g ）的反应速率 10．下列各组中的物质，互为同系物的是A.乙醇与丙三醇B.C 6H 5OH 与C 6H 5CH 2OHC.重氢与超重氢D.新戊烷与正丁烷 11.下列物质所属类别与所含官能团都正确的是 A ．酚 – OH B ． 羧酸 –COOH C ． 醛 –CHO D ．CH 3-O-CH 3 酮12．0.1 mol 下列气体分别与1L0.l mol·L -1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 213．已知室温下，某溶液中由水电离出的H +和OH —的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是A ．NH 4+B ．NO 3-C ．AlO 2-D ．HCO 3-14．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞溶液作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH — = N 2＋6H 2O 16．常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 A ．常温下，HSO 3¯的水解程度强于其电离程度B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．NaHSO 3溶液中存在以下关系：c (Na +)+ c (H +)＝c (SO 32－)+ c (HSO 3－)+ c (OH －) D ．向氯水中加入足量Na 2CO 3固体，可以增大HClO 的浓度CH 2OH CH 3CHCH 3H C OOC O C17. 硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。
其生产原材料软锰矿（MnO 2）、菱锰矿（MnCO 3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
（2）完全沉淀离子的pH ：Fe 3+为3.5，Fc 2+为9.5，Mn 2+为10.8，Mg 2+为l1.6。
下列判断正确的是A.试剂A 应该选择H 2O 2，目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+B.试剂A 应该选择氨水，目的是调节溶液的pHC.操作I 包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤、 等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D.在蒸发结晶时，温度应该高于60°C18. 现有常温下水电离出的c （H ＋）均为1×1110 mol ／L 的4种溶液：①HCl 溶液；②CH 3COOH 溶液； ③NaOH 溶液； ④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH ：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D. ①、④溶液混合若pH ＝7，则消耗溶液的体积：④>①二、非选择题(共5小题，共46分 )19．实验室用50 mL 0.50 mol/L 盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和反应热的实验，得到表中的数据：试回答下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是___________________。
(2)经数据处理，t 2－t 1=3.4 ℃。
则该实验测得生成1molH 2O 时的反应热为：ΔH = __________。
[盐酸和NaOH 溶液的密度按1g/cm 3计算，反应后混合溶液的比热容（c ）按4.18 J/（g•℃）计]。
(3)若将NaO H 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得生成1molH 2O 时的反应热为ΔH 1，则ΔH 1与ΔH 的关系为：ΔH 1________ΔH （填“＜”、“＞”或“=”）。
20. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L -1。
②实验步骤：a ）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b ）反应开始后， ；c ）将所记录的数据转化为曲线图（下图）。
③写出0～5min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化特点：______________________。
(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
21.硼酸（H 3BO 3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度。
(1)硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq) + H 24]－(aq) + H +(aq) K a = 5.72×10－10(25℃)①在实验室中，如不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸。
硼酸与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。
② 25℃时，将浓度为0.1 mol/L 硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是______。
A ．c (H +) B ．K a (H 3BO 3) C ．)]B(OH)([)OH (4--c c D ．)BO H ()H (33c c + ③ 25℃时，0.175 mol/L 硼酸溶液的pH = __________。
（2）已知25℃时，K a (HClO) = 3×10－8、 K a (CH 3COOH) = 1.75×10－5。
25℃时，pH 与体积均相等的H 3BO 3、HClO 、CH 3COOH 溶液分别与0.5 mol/L NaOH 溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH 溶液的体积分别为V 1、V 2、V 3，则V 1、V 2、V 3由大到小的顺序是 。
22. 海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
(1)ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0（填＞、＜或＝）。
(2)曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2 反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
(1)通常用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］作混凝剂，降低浊度。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 , 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。
23.某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物。