气体实验定律(学生)
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律第一定律：博伊尔定律在研究理想气体性质时，博伊尔定律是一个重要的实验定律。
它表明，在一定温度下，理想气体的体积与压强成反比，即当温度不变时，气体的体积与压强呈现出明显的正相关关系。
当我们将理想气体装入一个可变体积的容器中，通过改变容器的体积，可以观察到气体压强的变化。
实验证明，当容器体积减小时，气体压强增加；反之，当容器体积增加时，气体压强减小。
这种反比关系可以用博伊尔定律来描述，即P与V成反比关系。
第二定律：查理定律理想气体的第二个重要特性是查理定律，它描述了理想气体在一定压强下的体积与温度的关系。
实验结果表明，当气体的压强不变时，气体的体积与温度成正比关系，即当温度升高时，气体的体积也会相应增加。
通过改变理想气体的温度，我们可以观察到气体体积的变化。
实验结果显示，当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率和力度增加，导致气体体积膨胀。
这种正比关系可以用查理定律来描述，即V与T成正比。
第三定律：盖吕萨克定律盖吕萨克定律是理想气体的第三个重要特性。
它描述了理想气体在一定温度和压强下的体积与物质的量的关系。
实验结果表明，在相同的温度和压强下，理想气体的体积与物质的量成正比，即当物质的量增加时，气体的体积也会相应增加。
通过改变理想气体的物质的量，我们可以观察到气体体积的变化。
实验结果显示，当物质的量增加时，气体分子的数量增加，分子之间的碰撞频率和力度增加，导致气体体积膨胀。
这种正比关系可以用盖吕萨克定律来描述，即V与n成正比。
以上就是理想气体遵循的三大实验定律：博伊尔定律、查理定律和盖吕萨克定律。
这些定律为我们研究理想气体的性质提供了重要的实验基础，也为我们理解气体行为的规律提供了重要的理论依据。
通过这些实验定律，我们可以更好地理解理想气体的特性，探索气体的性质和行为规律。
在工程、化学、物理等领域，这些定律的应用也是非常广泛的。
例如，在工业生产中，通过控制温度、压强和物质的量，可以实现气体的压缩、膨胀、混合等过程，从而实现各种化学反应和工艺操作。
高中物理中的气体实验定律
高中物理中的气体实验定律在高中物理的学习中，气体实验定律是一个重要的知识点。
它不仅帮助我们理解气体的性质和行为，还为解决许多实际问题提供了理论基础。
首先，我们来了解一下玻意耳定律。
玻意耳定律指出，在温度不变的情况下，一定质量的气体，其压强与体积成反比。
简单来说，如果把气体压缩到更小的体积，压强就会增大；反之，如果让气体体积增大，压强就会减小。
这就好比给一个气球吹气，气球内的气体体积增加，压强就减小了；而如果我们把气球捏紧，让气体体积变小，压强就会增大。
为了更直观地理解这个定律，我们可以通过实验来验证。
假设我们有一个带有活塞的密闭气缸，里面装有一定质量的气体。
当我们缓慢推动活塞，减小气缸的体积，此时我们会发现气体的压强逐渐增大，这是因为相同数量的气体分子在更小的空间内碰撞容器壁的频率增加了。
反之，当我们向外拉动活塞，增大气缸的体积，气体压强则会逐渐减小。
接下来是查理定律。
查理定律表明，一定质量的气体，在体积不变时，其压强与热力学温度成正比。
也就是说，当给气体加热，温度升高时，气体的压强会增大；而当气体冷却，温度降低时，压强会减小。
想象一下一个密封的罐子，里面充满了气体，如果我们把这个罐子放在火上加热，罐子内气体的压强就会增加，因为气体分子的热运动变得更加剧烈，撞击罐壁的力量更大了。
然后是盖·吕萨克定律。
该定律指出，一定质量的气体，在压强不变时，其体积与热力学温度成正比。
比如，给一个充满气体的气球加热，在压强不变的情况下，气球的体积会增大，这是因为温度升高使得气体分子的平均动能增大，它们需要更大的空间来活动。
这些气体实验定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如在汽车发动机中，燃料燃烧会使气缸内气体的温度和压强迅速升高，根据这些定律，我们可以设计出更加高效的发动机结构。
在空调和冰箱的制冷系统中，制冷剂的状态变化也遵循着这些定律，从而实现热量的转移和温度的调节。
在解题时，我们需要灵活运用这些定律。
13.2-气体实验定律1
试在P-1/V 图上、 P-T图上、
V-T图上分别画出相应的状态变
p
化曲线。
1、P-1/V图 P
1 0
2 V
0
1/V
2、P-T图 P
1 2
0
T
3、V-T图
V 2
1
0
T
练习1、如图所示，水平放置的玻管被h=5cm的水银柱封闭的 空气柱长L1=16cm，当开口向上竖直放置时，空气柱L2多长？（ 已知大气压为75cmHg）
L1
h
（1）
h
L2
（2）
练习2、内壁光滑的水平放置的气缸被质量为m的活塞封闭 了体积为V1的空气，当气缸按如图所示放置时，被封空气体 积为V2 。求大气压强（已知活塞的横截面积为S）。
甲
乙
5、图象 P-V图 p
1 O
2 V
(1)在p-V图上，等温线的特征：双曲线；
（2）曲线上的每一点表示一个状态；
p T1 T2<T3
o
v
（3）一定质量的某种气体在不同温度下的等温线 是不同的，温度越高，双曲线顶点离坐标原点越远。
例1、在温度不变的情况下，把一根100cm的上端封闭的 粗细均匀的玻璃管竖直插入水银槽中，管口跟槽内水银面的距 离为管长的一半，如图所示。水银进入管中的深度为25cm，求： 大气压强是多少？
13.2 气体实验定律
（一）玻意耳定律
1、内容：一定质量的某种气体在温度不变的情况下压 强P与体积V成反比
2、公式：p 1/V 写成等式为 PV=C（恒量）
或 P1V1=P2V2 或P1/P2=V2/V1
3、条件：1）质量一定。2）温度不变。
4、等温过程（变化）——气体在温度不变的情况下，发 生的状态变化。
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律1. 定律一：波义尔定律（Boyle's Law）波义尔定律是理想气体的第一个基本定律，描述了在恒温条件下，理想气体的压力与体积之间的关系。
根据波义尔定律，当温度不变时，气体的压力与其体积成反比关系。
换句话说，当气体的体积增加时，其压力会减小，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：P₁V₁= P₂V₂，其中P₁和V₁表示初始状态下的压力和体积，P₂和V₂表示变化后的压力和体积。
2. 定律二：查理定律（Charles's Law）查理定律是理想气体的第二个基本定律，描述了在恒压条件下，理想气体的体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当压力保持不变时，理想气体的体积与其温度成正比关系。
简而言之，当气体的温度增加时，其体积也会增加，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：V₁/T₁= V₂/T₂，其中V₁和T₁表示初始状态下的体积和温度，V₂和T₂表示变化后的体积和温度。
3. 定律三：盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）盖-吕萨克定律是理想气体的第三个基本定律，描述了在恒体积条件下，理想气体的压力与温度之间的关系。
根据盖-吕萨克定律，当体积保持不变时，理想气体的压力与其温度成正比关系。
简单来说，当气体的温度增加时，其压力也会增加，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：P₁/T₁= P₂/T₂，其中P₁和T₁表示初始状态下的压力和温度，P₂和T₂表示变化后的压力和温度。
这三大实验定律为理想气体提供了基本的物理规律。
它们的发现和理解对于理解和预测气体行为以及工程和科学应用非常重要。
然而，需要注意的是，这些定律只适用于理想气体的近似模型，而在实际情况中，气体的行为可能会受到其他因素的影响，例如压力过高或温度过低等。
因此，在特定的条件下，这些定律可能需要结合其他因素进行修正。
气体实验定律
）A D
A . 两次管中气体压强相等
B . T1时管中气体压强小于T2时管中气体压强
C . T1<T2 D . T1>T2
MN A
4．对于一定质量的理想气体，可能发生的过程是 ( C)
A．压强和温度不变，体积变大 B．温度不变，压强减少，体积减少 C．体积不变，温度升高，压强增大， D．压强增大，体积增大，温度降低
• （1）等容线：一定质量的某种气体在等容变化过
程中，压强p跟热力学温度T的正比关系p－T在直
角坐标系中的图象叫做等容线．
• （2）一定质量气体的等容线p－T图象，其延长线
经过坐标原点，斜率反映体积大小，如图所示．
• （3）一定质量气体的等容线的物理意义．
• ①图线上每一个点表示气体一个确定的状 态，同一根等容线上各状态的体积相
一、等容过程
• 1．等容过程：气体在体积不变 的情况下发生的状态变化过程叫 做等容过程．
• 2．一定质量气体的等容变化
演示：
• 如图所示，研究瓶中一 定质量的气体，先使U 型管中两侧水银液面等 高，在左侧液面处标上 标记P，然后改变瓶内 气体温度（可分别放入 热水和冰水中），上下 移动A管，使左侧水银 面保持在P处（即使瓶 中气体体积不变）．
• 3．盖·吕萨克定律：一定质量的某种气 体， 在压强不变的情况下，体积V与热力学温度成 正比（ V T ）.
可写成 V1 V2 或 V C
T1 T2
T
（1）盖·吕萨克定律是实验定律，由法国科学家 盖·吕萨克通过实验发现的．
（2）成立条件：气体质量一定，压强不变．
• （3）在 V/t=C 中的C与气体的种类、质量、压 强有关．
• （2）一定质量气体的等压线的V－T图象，其
气体实验定律和理想气体状态方程
气体实验定律和理想气体状态方程虎克定律是描述气体压强与体积之间的关系的定律。
根据虎克定律，当温度恒定时，气体的压强与体积成反比。
即P∝1/V。
这个定律表明，在相同温度下，气体体积减小时，压强增大；气体体积增大时，压强减小。
查理定律是描述气体体积与温度之间的关系的定律。
查理定律表明，当气体的压强恒定时，气体的体积与绝对温度呈正比。
即V∝T。
这个定律表明，在相同压强下，气体温度升高时，体积也会增大；气体温度降低时，体积也会减小。
盖-吕萨克定律是描述气体压强与温度之间的关系的定律。
根据盖-吕萨克定律，当气体的体积恒定时，气体的压强与温度成正比。
即P∝T。
这个定律表明，在相同体积下，气体温度升高时，压强也会增大；气体温度降低时，压强也会减小。
道尔顿定律是描述气体混合时的性质的定律。
根据道尔顿定律，当多种气体混合在一起时，它们的总压强等于各个气体分压的总和。
即P总=P1+P2+P3+...+Pn。
这个定律表明，气体的压强仅与其分子数密度有关，与分子种类无关。
以上这些气体实验定律的发现和建立，奠定了理想气体状态方程的基础，即理想气体状态方程PV=nRT。
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
这个方程表明，在一定条件下，气体的压强、体积、物质的量以及温度之间存在着确定的关系。
理想气体状态方程是理论上对实际气体行为的近似描述。
在实际气体的研究中，考虑到气体分子之间的相互作用和分子体积，通常需要引入校正因子来修正理想气体状态方程。
这些校正因子包括范德瓦尔斯常数和修正的理想气体状态方程，如范德瓦尔斯方程。
综上所述，气体实验定律和理想气体状态方程是对气体性质进行研究和描述的基础理论。
实验定律揭示了气体在不同条件下的行为规律，而理想气体状态方程则通过建立气体性质之间的定量关系，提供了便于计算和研究的数学模型。
这些定律和方程的研究对于我们理解气体行为和应用气体性质具有重要意义。
气体实验定律
气体实验定律气体是我们日常生活中不可或缺的物质，在物理学中，气体的行为可由一系列实验定律来描述和解释。
这些实验定律包括查理定律、波义尔-马里亚定律和亨利定律，它们各自揭示了气体的特性、性质和行为。
本文将逐一介绍这些实验定律，并解释其背后的物理原理。
1. 查理定律查理定律，也称作巴斯-盖-路易斯定律，提出了气体在常压下的体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当气体的压强保持不变时，气体的体积与其温度成正比。
数学上，查理定律可以用以下公式来表示：V1 / T1 = V2 / T2其中，V1和T1分别代表气体的初始体积和温度，V2和T2分别代表气体的最终体积和温度。
查理定律的实验结果表明，随着气体温度的升高，气体的体积也会增加。
这是因为高温会导致气体分子的动能增加，从而使气体分子在容器中运动的幅度增大，使整个气体膨胀。
2. 波义尔-马里亚定律波义尔-马里亚定律是描述气体压强与体积之间关系的实验定律。
根据该定律，在一定温度下，气体的体积与其压强成反比。
数学上，波义尔-马里亚定律可以用以下公式来表示：P1 * V1 = P2 * V2其中，P1和V1分别代表气体的初始压强和体积，P2和V2分别代表气体的最终压强和体积。
实验结果表明，当气体的体积减小时，气体分子与容器壁碰撞的频率增加，从而导致气体分子对容器壁施加的压强增加。
因此，在一定温度下，当气体体积减小时，其压强会增加。
3. 亨利定律亨利定律描述了气体与液体之间的溶解关系。
根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
数学上，亨利定律可以用以下公式来表示：C = k * P其中，C代表气体在液体中的溶解度，P表示气体的分压，k称为Henry常数。
亨利定律的实验发现表明，当气体分压增加时，气体分子会更多地溶解到液体中。
这是因为气体分子与液体分子的相互作用增强，导致气体分子更易溶解进入液体。
总结：气体实验定律，包括查理定律、波义尔-马里亚定律和亨利定律，揭示了气体的特性和行为。
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律理想气体是研究气体行为的理论模型，它假设气体由大量微观粒子组成，粒子之间无相互作用力，体积可以忽略不计。
根据实验观察，理想气体遵循三大实验定律：波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
波义耳定律是描述理想气体在恒定温度下，体积与压强之间的关系。
根据波义耳定律，当温度不变时，理想气体的体积与压强成反比。
这意味着当压强增加时，气体体积会减小；反之，当压强减小时，气体体积会增大。
这个定律可以用以下公式表示：P1V1 = P2V2，其中P1和V1表示初始状态下的压强和体积，P2和V2表示变化后的压强和体积。
查理定律是描述理想气体在恒定压强下，体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当压强不变时，理想气体的体积与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体体积会增大；反之，当温度降低时，气体体积会减小。
查理定律可以用以下公式表示：V1/T1 = V2/T2，其中V1和T1表示初始状态下的体积和温度，V2和T2表示变化后的体积和温度。
盖-吕萨克定律是描述理想气体在恒定体积下，压强与温度之间的关系。
根据盖-吕萨克定律，当体积不变时，理想气体的压强与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体的压强会增大；反之，当温度降低时，气体的压强会减小。
盖-吕萨克定律可以用以下公式表示：P1/T1 = P2/T2，其中P1和T1表示初始状态下的压强和温度，P2和T2表示变化后的压强和温度。
理想气体的三大实验定律为我们研究气体行为提供了重要的理论基础。
波义耳定律描述了气体体积与压强之间的关系，查理定律描述了气体体积与温度之间的关系，盖-吕萨克定律描述了气体压强与温度之间的关系。
这些定律不仅在科学研究中有重要的应用，也在工程技术和日常生活中有着广泛的应用。
理想气体遵循的三大实验定律是波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
这些定律描述了理想气体在不同条件下的体积、压强和温度之间的关系。
它们为我们理解气体行为提供了重要的理论基础，并在科学研究和实际应用中发挥着重要的作用。
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气体实验定律★1.关于温度,下列说法中正确的是( ).【1】(A)气体的温度升高1℃,也可以说温度升高1K;温度下降5K,也就是温度下降5℃(B)温度由摄氏温度t升至2t,对应的热力学温度由T升至2T(C)绝对零度就是当一定质量的气体体积为零时,用实验方法测出的温度(D)随着人类制冷技术的不断提高,总有一天绝对零度会达到★2.一定质量的气体在等温变化过程中,下列物理量中将发生变化的是( ).【1】(A)分子的平均动能(B)单位体积内的分子数(C)气体的压强(D)分子总数★★3.一定质者的气体在等容变化过程中.温度每升高1℃,压强的增加等于它在300K时压强的( ).【2】(A)1/27 (B)1/273 (C)1/300 (D)1/573★★4.下列关于盖·吕萨克定律的说法中正确的是( ).【2】(A)对于一定质量的理想气体,在保持压强不变的情况下,温度每升高1℃时,其体积的增量是温度升高前体积的1/273(B)对于一定质量的理想气体.在保持压强不变的情况下,温度每升高1℃时,其体积的增量是它在0℃时体积的1/273(C)对于一定质量的气体,在保持压强不变的情况下,其体积与温度成止比(D)对于一定质量的气体,在保持压强不变的情况下,其体积与热力学温度成正比★★5.如图所示,将一只倒置的试管竖直地插入容器内,试管内原有的空气被压缩,此时,试管内外水面的高度差为h,若使试管插入水中的深度增大一些,则试管内外水面的高度差将( ).(1990年上海高考试题)【2.5】(A)增大(B)减少(C)保持不变(D)无法确定★★6.如图所示,密封的U形管中装有水银,左、右两端都封有空气,两水银面的高度差为h.把U形管竖直浸没在热水中,高度差将( ).【3】(A)增大(B)减小(C)不变(D)两侧空气柱的长度未知,不能确定★★7.在冬季,剩有半瓶热水的暖水瓶经过一个夜晚,第二天拔瓶口的软木塞时觉得很紧,不易拔出来,主要原因是( ).(2001年上海理科综合试题)【2】(A)软木塞受潮膨胀(B)瓶口因温度降低而收缩变小(C)白天气温升高,大气压强变大(D)瓶内气体因温度降低而压强减小★★8.人们常常用充气泵为金鱼缸内的水补充氧气,右图所示为充气泵气室的工作原理图.没大气压强为p0,气室中的气体压强为p,气通过阀门S1、S2与空气导管相连接,下列选项中正确的是( ).(A)当橡皮碗被拉伸时,p＞p0,S1关闭S2开通(B)当橡皮碗被拉伸时,p＜p0,S1关闭,S2开通(C)当橡皮碗被压缩时,p＞p0,S1关闭,S2开通(D)当橡皮碗被压缩时,p＜p0,S1关闭,S2开通★★9.我国民间常用”拔火罐”来治疗某些疾病,即用一个小罐将纸燃烧后放入罐内,然后迅速将火罐开口端紧压在人体的皮肤上,待火罐冷却后,火罐就紧紧地被”吸”在皮肤上,试用气体的有关性质解释这个现象.【4】.★★★10.如图所示,轻弹a管(上端封闭,下端开口).使两段水银柱及被两段水银柱封闭的空气柱合在一起.若此过程中温度不变,水银柱与管壁密封很好,则b管水银柱的下端而A′与原来a管水银柱的下端面A相比,将( ).(A)在同一高度(B)稍高(C)稍低(D)条件不足,无法判断★★★11.气压式保温瓶内密封空气体积为V,瓶内水面与出水口的高度差为h,如图所示.设水的密度为ρ,大气压强为p0,欲使水从出水口流出,瓶内空气压缩量ΔV至少为__________.【4】★★★12.房间里气温升高3℃时,房间内的空气将有1％逸出到房间外,由此可计算出房间内原来的温度是________℃.【4.5】★★★13.活塞式气泵是利用气体体积膨胀来降低气体压强的.已知某贮气筒的容积为V,气泵每抽一次,抽出的气体体积为V′=V/2.设抽气过程中温度不变,贮气筒内原来气体的压强为p0,则对它抽气三次后,贮气筒内气体压强变为多少?【5】★★★14.氧气瓶在车间里充气时,压强达1.5×107Pa,运输到工地上发现压强降为1.35×107Pa,已知车间里的温度为27℃,工地上的温度为-3℃,试判断氧气瓶在运输途中是否漏气(氧气瓶本身的热膨胀忽略不计).【5】★★★15.一个容积为5L的没有气的篮球,用横截面积为5cm2、冲程为25cm的打气筒打气,在打第81次时,打气筒中活塞至少下压多少才能使空气进入篮球(设打气过程中气体的温度保持不变,p0=76cmHg)?【6】★★★16.如图所示,圆柱形气缸倒置在水平粗糙的地面上,气缸内部封有一定质量的空气,气缸质量为10㎏,缸壁厚度可不计,活塞质量为5㎏,其横截面积为50cm2,活塞与缸壁间的摩擦不计.当缸内气体温度为27℃时,活塞刚好与地面相接触,但对地面无压力.现对气缸传热,使缸内气体温度升高.问:当气缸对地面无压力时,缸内气体温度是多少℃(已知大气压强p0=1.0×105Pa)?【6】★★★17.如图所示,上端开口的圆柱形气缸竖直放置,横截面积为0.2m2的活塞将一定质量的气体和一形状不规则的固体A封闭在气缸内.温度为300K时,活塞离气缸底部的高度为0.6m.将气体加热到330K时,活塞上升了0.05m,不计摩擦力及固体体积的变化.求物体A的体积★★★19.有一组同学对温度计进行了专题研究.他们通过查阅资料得知17世纪时伽利略曾设计过一个温度计,其结构为:一麦秆粗细的玻璃管,一端与一鸡蛋大小的玻璃泡相连,另一端竖直插在水槽中,并使玻璃管内吸入一段水柱.根据管中水柱高度的变化可测出相应的温度.为了研究”伽利略温度计”,同学们按照资料中的描述自制了如图所示的测温装置,图中A为一小塑料瓶,B为一吸管,通过软木塞与A连通,管的下端竖直插在大水槽中,使管内外水面有一高度差h,然后进行实验研究:(1)在不同温度下分别测出对应的水柱高度h,记录的实验数据如下表所示.根据表中数据计算相邻两次测量水柱的高度差,并填入表内的空格.由此可得结论:①当温度升高时,管内水柱高度h将_______(选填”变大”、”变小”或”不变”).②水柱高度h随温度的变化而______(选填”均匀”或”小均匀”)变化.试从理论上分析并证明结沧②的正确性(提示:管内水柱产生的压强远远小于一个大气压).__________________________________________________________________________.(2)通过实验,同学们发现用”伽利略温度计”来测温度,还存在一些不足之处,其中主要的不足之处有:①_________________________________________________.②_________________________________________________.★★★★21.宇宙飞船密封舱内有一水银气压计,起飞时舱内温度为0℃,气压计示数相当于76cmHg所产生的压强,在飞船以a=9.8m/s2匀加速上升过程中(飞船离地面尚不太高),舱内温度为27.3℃,压强计示数相当于________cm高水银柱所产生的压强.【7】★★★★22.如图所示,一个粗细均匀的圆筒.B端用塞子塞住,A端可用一无摩擦滑动的活塞封闭,筒壁C处有一小孔,小孔距B端25cm.现向B端缓慢移动活塞,若大气压强为1.0×105Pa,筒内壁的横截面积为1.2cm2,塞子与筒壁间的最大静摩擦力为18N,温度保持不变.要使塞子不会被顶出,活塞推到离B端的距离不得小于多少?【6】★★★★23.如图所示为测定肺活量的装置示意图,图中A为倒扣在水中的开口圆筒,测量前尽量排尽其中的卒气.测量时被测者尽力吸足空气,再通过B将空气呼出,呼出的空气通过气管进入A内,使A浮起.已知圆筒A的质量为,m、横截面积为S、大气压强为p0,水的密度为ρ,圆筒浮出水面的高度为h,则被测者的肺活量有多大?【8】★★★★24.如图所示,截面均匀的U形玻璃细管两端都开口,玻璃管足够长,管内有两段水银柱封闭着一段空气柱.若气体温度是27℃时,空气柱在U形管的左侧.A、B两点之间封闭着的空气柱长为15cm,U形管底长CD=10cm,AC高为5cm.已知此时的大气压强为75cmHg.(1)若保持气体的温度不变,从U形管左侧管口处缓慢地再注入25cm长的水银柱,则管内空气柱长度为多少?(2)为了使这段空气柱长度恢复到15cm,且回到A、B两点之间.可以向U形管再注入一些水银,且可改变气体的温度,应从哪一侧管口注人多长水银柱?气体的温度变为多少?【10】★★★★25.图中的竖直圆筒是固定不动的,粗筒横截面积是细筒的4倍,细筒足够长.粗筒中A、B两轻质活塞间封有空气,气柱长l=20cm.活塞A上方的水银深H=10cm,两活塞与筒壁间的摩擦不计.用外力向上托住活塞B,使之处于平衡状态.水银面与粗筒上端相平.现使活塞B缓慢上移,直至水银的一半被推入细筒中,求活塞B上移的距离.设在整个过程中气柱的温度不变,大气压强p0=75cmHg.★★★★26.活塞把密闭气缸分成左、右两个气室,每窒各与U形管压强计的一臂相连,压强计的两臂截面处处相同.U形管内盛有密度为ρ=7.5×102㎏/m3的液体.开始时左、右两气室的体积都为V0=1.2×10-2m3.,压强都为p0=4.0×103Pa,且液体的液面处在同一高度,如图所示.现缓缓向左推进活塞,直到液体在U形管中的高度差h=40cm.求此时左、右气室的体积V1、V2.假定两气室的温度保持不变,计算时可以不计U形管和连接管道中气体的体积,g取10m/s2.★★★★27.如图所示,气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成.活塞A、B被轻质刚性细杆连接在一起,可无摩擦移动.A、B的质量分别为m A=12㎏,m B=8.0㎏,横截面积分别为=4.0×10-2m.,S H=2.0×10-2m2.一定质量的理想气体被封闭在两活塞之间,S活塞外侧大气压强p0=1.0×l05Pa.(1)气缸水平放置达到如图(a)所示的平衡状态,求气体的压强.已知此时气体的体积V1=2.0×10-2m3.现保持温度不变,将气缸竖直放置,达到平衡后如图(b)所示.与图(a)相比,活塞在气缸内移动的距离l为多少?重力加速度g取10m/s2.★★★★28.在如图所示的装置中,A、B和C为内径相等的玻璃管,它们都处于竖直位置.A、B两管的上端等高,管内装有水,A管上端封闭,管内密封部分气体,B管上端开口,C管中水的下方有活塞顶住.A、B、C三管由内径很小的细管连接在一起.开始时,A管中气柱长度L A=3.0m,B 管中气柱长度L B=2.0m,C管中水柱长度L0=3.0m,整个装置处于平衡状态.现将活塞缓慢向上顶,直到C管中的水伞部被顶到上面的管中,求此时A管小气柱的长度.已知大气压强p=1.0×105Pa,计算时重力加速度g取10m/s2.。