高一化学苏教版必修一专题1专题2第一单元《氯溴碘及其化合物》课件
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
通电
离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产 量
电解槽
厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产 规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、 市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些 因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒， 不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的 居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民 区有一定距离的安全隔离带。
实验现象 （1） （2）
铁棒和碳棒上通电后有 气泡产生 铁棒周围的颜色变 红
结论
通电后有新的气体物质 生成 有碱性物质生 成 有氢气生 成
（3 ） （4 ）
将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有爆鸣声
淀粉碘化钾溶液变蓝， 黄绿色气体，闻到有刺 激性气味
有氯气生 成
2、根据上述实验现象和分析结果，写出电 解氯化钠溶液的化学方程式：
氯
气
一、物理性质 二、化学性质 三 、氯气的用途
一、物理性质
颜色： 黄绿色 状态： 气体 气味： 刺激气味 （闻？） 比空气大 密度： 溶解性： 能溶于水(1:2) （水中） 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
二、化学性质
结构分析： 活泼的非金属单质
氯原子
易得到一个电子
氯离子
＋17
2
8
7
+ e－
2、氯气பைடு நூலகம்实验室制法
（1）实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）发生装置： 粉末状固体或液体＋液体 气体 （3）除杂装置：饱和食盐水 （4）干燥装置：浓硫酸 （5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法 （6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收
1、如图，A为直流电源，B为渗透饱和氯化 钠溶液和酚酞试液的滤纸，接通电路后，发 现B上的c点显红色，请填空： （1）电源的A的a为 正 极； （2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
专题二
从海水中获得的化学物质
调
查 研 究
①你知道浩瀚的大海中究竟蕴 藏着哪些物质吗？请查阅有关 资料了解海水中主要含有的物 质和各元素的含量。
元素
浓 度 ／ mg.L-1 19350 10770 1290 885
元素
浓度／ mg.L-1 67 8 4.6 0.17
元素
浓度／ mg.L-1 0.03 0.01 0.003 0.002
＋17
2
8
8
Cl
Cl
_
1、与金属单质反应
（1）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加水后，溶液 呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）
反应方程式 ： Cu + Cl2
点燃
=
CuCl2
(棕黄色）
（2）铁与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 加水后，溶液呈 黄色。 反应方程式 ：
点燃
2Fe +
3Cl2
不同浓度的氯气对人体的危害 C（mg/m3） 危害状况 3~9 90 120~180 300 有明显气味，刺激眼鼻 咳嗽发作，难以耐受 30分钟以上，引起严重损害 造成致命损害
大气中氯气的浓度不得超过 0.1mg/m3，生产车间不超过１ mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。 如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸 汽或氨气。
2FeCl3
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
2、与非金属单质反应
（1）氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生 反应方程式 ：
点燃
H2 + Cl2
工业制盐酸
2HCl
氢气在氯气中燃烧.swf
② 氢气与氯气的混合气体在强光下
氯 （Cl） 钠 （Na） 镁 （Mg） 硫 （S ）
溴 （Br） 锶 （Sr） 硼 （B ） 锂 （Li）
钡 （Ba） 钼 （Mo） 铀 （U） 镍 （Ni）
钙 （Ca）
钾 （K ）
400
380
铷 （Rb）
碘 （I ）
0.12
0.06
钴 （Co）
金 （Au）
0.0005
0.000004
调
查 研 究
K
电解
a
A
b
c d
2
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
①装置中有六处错误，请指出。
铁架台上未加点燃的酒精灯 （1） ，
（2）铁圈上未放置石棉网 ， （3） 不应用稀盐酸 ， 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的 （4） ， 两只洗气瓶位置错误
盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气 （5） 导管和出气导管连接错误 。 不应使用长颈漏斗 (6)
调查研究
根据氯碱厂原料和产品的性质， 你认为在生产过程中和贮运时应注意 哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？
氯 气
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
现象：释放大量的热，发生爆炸。
光照
H2 + Cl2
2HCl
讨论
工业用氯气和氢气化合制盐酸
1、工业制盐酸条件？
2、左图是工业制盐酸使 用的燃烧管:
( 外管进气管 )
A
A处通何种气体?
B处通何种气体?
②查阅有关资料了解人们是如何从海 水中获得氯化钠并生产氯气。
海水晒盐
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的工业制法
实验原理：
本实验的总反应是：氯化钠跟水发生 电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极， 生成的氯气在阳极。
氯气的工业制法
观察与思考
电解饱和食盐水
1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表
②在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 ； （2）浓硫酸的作用 可以除去氯气 中水蒸气 ； （3）氢氧化钠的作用 吸收多余氯气防止污染空气 。
大家一起学！
氯气 重 庆 天 原 化 工 总 厂
重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一线 15万人大转移
新华网重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌 晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想 不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化 工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯 冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放 的魔鬼弥漫开来。下午 17 时 57 分，正在抢险的化 工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人……
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苏教化学必修1专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物(共16张PPT)
二、氯气的化学性质
1、与金属反应
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
现象：剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量白烟
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
现象：产生棕色的烟，加水溶解 得到黄色 溶液。
Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
现象：产生棕黄色的烟，溶于 水后溶液呈蓝色。
2、与非金属反应
氯气的性质（1）
一、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味有毒 的气体，密度比空气密度大，能 溶于水。
易液化：氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
根据氯气的物理性质你还 能学到哪些知识？
Cl +17 2 8 7 得到1个e-Cl- +17 2 8 8
性质活泼 具有强氧化性
性质较稳定
1．关于Cl-的说法正确的是（ D ） A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用 铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一种物质 C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来 制取氯化氢 D．用少量的氯气和足量的铁反应可以得 到氯化亚铁
以上表现了Cl2的什么性质？
Cl2的氧化性
练习巩固： 《作业本》P35-36 9、21、23题
小结
1.氯气与金属 2.与非金属反应
H2＋Cl2=Biblioteka ==燃==2HCl现象：H2在Cl2中能安静的燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
而H2和Cl2的混合气体在光照条件 下发生爆炸。
氯气与氢气反应时，瓶口的白雾是 什么？
氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化 氢散逸到空气中，与空气中的水蒸 气结合成盐酸的小液滴，从而形成 白雾。
高中化学苏教版必修1课件：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质
5．漂白粉 (1)漂白粉的成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 (2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成 CaCl2，其反应原 理为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、
光照 2HClO=====2HCl＋O2↑、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 6．漂白液 漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第一课时 氯气的生产原理及其性质
[课标要求] 1．了解氯气的工业制法。 2．掌握氯气的实验室制法。 3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
1．工业上采取电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方 通电
程式为 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。与电源 正极相连的石墨棒上产生 Cl2，与电源负极相连的铁棒上产 生 H2 和 NaOH。 2．实验室制取 Cl2 反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)
HCl＋HClO。
2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质
(2)次氯酸的漂白作用
[特别提醒] 干燥的 Cl2 没有漂白性，但湿润的 Cl2 由 于生成了 HClO 而具有漂白性。
3．氯气与 NaOH 反应 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气 尾气。 4．氯气与 Ca(OH)2 反应 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
点燃 H2＋Cl2=====
H2 和 Cl2 的 混 合气体光照
发生_爆__炸__
苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第2课时) 课件(21张)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。 (4)根据反应产物的价态判断
同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强,如
2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,则氧化性:Cl2>S。
(如 3O2 2O3)不属于氧化还原反应。 3.氧化还原反应电子转移的方向和数目 双线桥法表示反应前后元素电子转移的方向和数目。 (1)电子转移数以m×ne-的形式表示,m表示得到(或失去)电子的原子个数,n表示每 个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目),当m=1或n=1时,要省略。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/122021/9/122021/9/129/12/2021 7:21:38 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/122021/9/122021/9/12Sep-2112-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/122021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。 (4)根据反应产物的价态判断
同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强,如
2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,则氧化性:Cl2>S。
(如 3O2 2O3)不属于氧化还原反应。 3.氧化还原反应电子转移的方向和数目 双线桥法表示反应前后元素电子转移的方向和数目。 (1)电子转移数以m×ne-的形式表示,m表示得到(或失去)电子的原子个数,n表示每 个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目),当m=1或n=1时,要省略。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/122021/9/122021/9/129/12/2021 7:21:38 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/122021/9/122021/9/12Sep-2112-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/122021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
苏教版高中化学必修一课件：2.1氯溴碘及其化合物
工业上如何以海水为原料制取氯气？
工业：电解饱和食盐水制备氯气
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
写出实验室制备氯气的反应化学方程式
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。以下是某同学 设计的实验装置图：
结构
决定
性质
Cl Br I
相似： 相似：单质具有氧化性 最外层7个电子，易得电子 递变： 递变：氧化性减弱 电子层数增加 半径增大，得电子能力减弱
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、碘化钾溶液
）
B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸
颜色 水中 CCl 中
④都能与碱液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O （F2 例外） 。
2.递变性
3.特殊性 （1）Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有 毒，通常用水液封保存。 （2）I2 易升华，淀粉遇 I2 显蓝色。 （3） Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂 （如四氯化碳、 汽油） 萃取。 （4）氟元素无正价，F2 与 H2O 发生置换反应生成 O2（2F2＋ 2H2O===4HF＋O2） ， F2 与 Xe、 Kr 等稀有气体反应生成白色氟 化物。
4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收装置
根据反应物状态和反应条件确定发生装置：固液加热型 根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（1）这个装置中有哪些错误？请分别指出： ①_________________；②___________________； ③_________________；④___________________； （有几处填几处） （2）在改正后的装置中：①洗气瓶中饱和食盐水的作用是________________， 浓硫酸的作用是______________________。 ②烧杯中NaOH溶液的作用是___________
高中化学苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物 课件(118张)
(2)氯水的性质探究 ①观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 ________。 ②向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是 ________。 ③在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是 ________。 ④将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是 ________，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是________。
氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒 作用。]
2．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得； ②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( A．CuCl2 C．FeCl3 B．FeCl2 D．AlCl3 )
D [Fe和Cl 2反应生成FeCl 3，Fe和盐酸反应生成FeCl 2，Cu在金属活动性顺 序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。]
Cl2的实验室制法
[ 思考交流] 实验室制取氯气的装置如下图所示：
(1)反应原理：_________________________________________________。 (2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体 净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称： C：________，D：________，F：________。 ②其中C的作用是除去Cl2中的________；D的作用是除去Cl2中的 ________。 ③该装置中收集Cl2使用的是________法。还可用排________的方法，原因 是_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
2017-2018学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物——氯气的性质 课件(16张)
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满 载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描 述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高 空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气 迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中 毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到一高坡 上。
作业：自学氯气的应用。 练习卷一张。
知识与能力训练
1、用自来水养金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？ A 利用紫外线杀死细菌 B 提高水温有利于金鱼生长、 D C增加水中 氯气的含量 D 促使水中的次氯酸分解
2、不能由单质直接化合而成的是( C ) A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
气味 刺激性 有毒 密度 大于空气 溶解性 1体积水溶 解2体积氯 气 1标准大气压
颜色 黄绿色
熔点℃
-101
沸点℃
-34.6
易液化
实验室该如何闻气体呢？
氯气的水溶液称为氯水。氯气溶解于水后能否与水发生反应？ 氯水中溶质是什么？请你根据所学过的化学物质知识，预测下氯 水中所含有溶质，并设计实验证明自己的猜想。
CuCl2
点燃
2Fe + 3 Cl2
2 FeCl3
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
氯气与非金属反应 1、氯气和氢气的反应
氢气可以在氯气中安静的燃烧 氢气和氯气混合气体在光照条件下
苍白色火焰
爆炸
燃烧
H2+Cl2 2、氯气和磷的反应
苏教版高中化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课件(共20张PPT)
浓盐酸
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
高中化学苏教版必修1课件专题2第一单元《氯、溴、碘及其化合物第三课时》
2、为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部
规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形
式存在，已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：
IO
-
3
+5I-
+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试
纸和一些生中常见物质进行实验，证明食盐中
存在IO3-。可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色 石蕊试纸， ③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度 素 （mg/L） 素 （mg/L）
锂 0.17 铷 0.12 硼 4.6 锶 8 钠 10770 钼 0.01
元 浓度 元 浓度 素 （mg/L） 素 （mg/L）
钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 硫 885 氯 19350
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
汞 0.00003 铀 0.003
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶 液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡，静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
碘单质
碘蒸气
练习：
1、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）
A.加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物
2020—2021学年苏教版必修1专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物(第1课时)课件
左管溶液中有NaOH产生
(3)电解饱和食盐水的化学方程式
。 (4)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为 氯碱工业 ,它是目前
化学工业的重要支柱之一。
2.实验室制法
(1)氯气的发现 ①1774年,瑞典化学家舍勒发现Cl2,反应原料是软锰矿(主要成分是 MnO2 ) 和 浓盐酸 。
②1810年,英国化学家戴维确认氯气是一种单质。
A.氯气
B.碘水
C.氯化钠溶液
D.溴水
解析:A、D中氯气、溴水均能与KI反应置换出单质碘,B中碘水本身含有 单质碘,淀粉遇碘变蓝。氯化钠与KI不反应,故选C。
2.下列说法正确的是( C ) A.海带中含有丰富的单质碘,适量食用有助于健康 B.可以用酒精萃取溶解在水中的碘 C.新制氯水应保存在棕色细口瓶中 D.某溶液焰色反应呈黄色,说明溶液中含有Na+,不含K+
1.氯气与金属的反应
核心突破
2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 (1)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
区别
分类 颜色
液氯 氯气的液体状态
纯净物 黄绿色
新制氯水 氯气的水溶液
混合物 黄绿色
组成 微粒
性质
一种分子: Cl2
仅表现出 Cl2的性质
三种分子:H2O、Cl2、HClO 四种离子:H+、Cl-、OH-、ClO-
单元装置,其中错误的是( D )
A.①和②处 C.②和③处
B.只有②处 D.②③④处
解析:NaOH与Cl2反应,不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体杂质,②错 误;③中的进气管短,出气管长,均错误;④为密闭装置,错误。
3.实验室制备、收集纯净干燥的Cl2,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A 中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、
苏教化学必修1专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物(共22张PPT)
化学让生活更美好
——让我们学会用化学的眼光和思维去审视 我们赖以生存的世界！
绿茶饮料的褐变主要有二个原 因:
一是茶多酚类的氧化，二 是叶绿素的破坏。由于绿茶中 儿茶素类多酚物质和叶绿素的 含量较高，在热水冲泡、放置 过程中容易受到高温、氧气的 影响造成多酚物质的氧化和叶 绿素的破坏，从而导致茶水汤 色褐变，影响绿茶特有的品质。
Na是还原剂， Cl 2是氧化剂
NaCl既是氧化产物又是还原产物
（是）
3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
（不是）
元素化合价与什么有关？元素化合价为 什么发生变化？你能以2Na + Cl2 == 2NaCl 为例，从原子结构角度来解释元素化合价变
活动与探究
设计简单实验，
如何“看到”
氧化还原反应的本质？
活动与探索 氧化还原反应中的电子转移
实验试剂 稀硫酸溶液
实验仪器 锌片、碳棒、导线、烧杯、电流表 ——制定方案、现象预测、实验操作
反应原理
Zn
C
Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
H2SO4
氧化还原反应的表示——“双线桥法”
失去 1 × 2 e-
A.为什么这些食品要采用真空包装？
B.新泡的绿茶是浅绿色的，放置一段时间后会变黄
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
C.2016-08-10在里约女子双人十米跳水决赛 中，赛场泳池里的水突然逐渐变绿。。。
D.2016年10月17日 7时30分搭载着航天员景海鹏、 陈冬的神舟十一号载人飞船正式点火发射！