高三一轮复习氯及其化合物
实验现象
a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色
解释或结论
氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
【练后反思】
向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为
无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因
―→
通空气和
水蒸气吹出
―→
― →
Br2
SO2 Cl2 HBr溶液 Br2 CCl4
3.海带中提取碘
灼烧 海带 ― ― → 海带灰 ― → 过滤 ― → 氧化 ― → 提纯 ― → I2
H2O ↓
Cl2 ↓
(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张( )(2014· 江苏)
(2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到
(3)注意事项：
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
②为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。
③实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置， 以免污染空气。
【例8】实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、 除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( A.① C.③ B.② D.④ )
考点三
【练后反思】氯水的成分与性质
成分
Cl2 Cl－ HClO
性质
表现
加入
不稳定性
溶液产生白色沉淀
HClO
① 使紫色石蕊溶液变红 ②
NaHCO3
H＋
[例6] 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
(1)实验①得出的结论_______________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_______。 (4)实验⑤中的结论是________，对应的化学反应方程式为______。
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
考点四
含卤物质的生产流程
1.氯的提取——氯碱工业
精制 电解 海水― →粗盐― ― ― → 饱和食盐水― ― ― →
阳极产物： 阴极产物：
化学方程式为
。
2.海水提取溴
蒸馏 H2SO4酸化 － 海水 ― ― ― → 富含Br 的海水 ― ― ― ― ― ― ― → 含Br2的溶液 浓缩 Cl2
①②④ 填 2.下列哪些事实或实验能说明氧化性： Cl2>Br2>I2________( 序号)。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl
溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 ②H2 和 Cl2 的混合气体光照爆炸， H2 和 Br2 的混合气体加热才 能反应，而H2和I2反应更困难 ③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
3．卤素单质性质的特殊性
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发
且有毒，通常用水液封来保存（上中下）。 (2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2 。 (5)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶 液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能 与NaX溶液中的水发生反应。 (6)加碘食盐中的碘是KIO3而不是KI。
【练后反思】
4.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法
(3)氧化——淀粉法检验I－
深度思考
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3( 下层呈无色( ) )
(3) 用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层， ) ) ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( (5)能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl2(
氯气的实验室制法
知识梳理
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为 素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中 应高度重视。
(1)制备流程：
1将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶 (2)验满：
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满 3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满
HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因
发生中和反应使溶液褪色。
请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
2.次氯酸盐 （1）常见次氯酸盐
①NaClO
②Ca（ClO）2 【例3】下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 ( )
【练后反思】
用途
【例4】84消毒液的有效成分是________。向稀释后 的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为
_______，原因是(用离子方程式表示)____________。
【练后反思】 （2）次氯酸盐的性质： ① 弱碱性
②与二氧化碳反应
③漂白性 ④强氧化性（Fe2+ S2-）
三、氯水的成分与性质 1．成分
2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4
)
③溴水、苯
④稀硝酸、
AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X－(X－为Cl－、Br－、I－)， 向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液， 颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( A.Br－、Cl－、I－ C.I－、Br－、Cl－ B.Br－、I－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－ )
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_________，④______。
【例 7】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙 述正确的是(
cH＋ A.再通入少量氯气，cClO－ 减小
)
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
卤 素 的 性 质 及 X －的 检 验
知识梳理
1.溴、碘单质物理性质比较 性质 颜色 状态 溶解性 水中 有机溶剂中 特性 Br2 I2
2．单质及化合物的化学性质
(1)单质(从F2至I2)：
氧化性逐渐 渐 。 ，与氢气化合 ，与H2O反应逐
①与碱溶液反应 ②氧化性
(2)化合物(从F至I)：
HX稳定性逐渐 ，X－的还原性逐渐 。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 非金属及其化合物
考纲要求 考点
氯气的性质
考纲要求
了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的
化学性质
氯气的制备方法 次氯酸及其盐 卤素及其性质
掌握氯气的实验室制备方法 理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理 了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途
卤素离子的检验
学会Cl-、Br-、I-的化学检验方法
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸
D．将气体通入硝酸银溶液中
【例2】（2012· 上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后， 立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是(
)
选项
下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2( ) (2014· 四川理综)
(3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(
) (2014· 天津)
(4) 碘 是 人 体 必 需 微 量 元 素 ， 所 以 要 多 吃 富 含 高 碘 酸 的 食 物 ( )(13· 新课标I) (5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌( ) (2013· 四川) (6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→ 萃取( )(2013· 浙江)
考点一
氯及其化合物的性质和应用
一、氯气 1．物理性质
氯气是一种 黄绿 色有刺激性气味的气体，密度比空
气大，有毒，能溶于水，低温高压可被液化。 注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方 法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进 鼻孔。(如图所示)
2. 化学性质
【例1】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方 法是 ( )
(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(2013· 福建)
新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？
2．性质：
【例 5】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出
不同的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加盐酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
【练后反思】Cl2＋H2OHCl＋HClO 平衡移动的应用
加入的物质 可溶性氯 化物 盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 浓度变化 移动方向 应用 收集Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉 制高浓度的HClO溶液
光照
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氯水避光保存或现用现配
考点二
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
2025届高三化学一轮复习+++第13讲+氯及其化合物++课件
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复习目标
1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类 型及分子的极性。 2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道 其主要应用。 3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。
一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？
惰性电极下，电极反应式：
阳极：
2Cl - +2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl：
电解
2NaCl（熔融） = 2Na+Cl2↑
两室电解池
淡盐水
阳极 惰性电极
+ Cl2 Cl2
H2 H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
阳
Cl—
极
OH—
阴 极
室
阳离子交换膜 的作用是什么？
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
室
H2O（含少量NaOH）能否换成阴离
2NaCl＋2H2O电=解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 子交换膜？
电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜 离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极 室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。
第1讲 氯气的性质与制备
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考点要求
考题统计
氯及其化 2024浙江1月2题，3分；
合物的性 2023浙江1月6题，3分；
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点11氯及其化合物 海水资源利用
考点11氯及其化合物海水资源利用一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，A项正确；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，B项错误；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+或S O42-等，D 项错误。
2.用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。
下列说法正确的是()。
A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱答案：B解析：MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没有加热装置，故甲烧瓶内的试剂不可能是MnO2，A项错误。
装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体，B项正确。
丙中KI被氧化为I2，经苯萃取后苯层在上层，则上层呈紫红色，C项错误。
丙中可能氯气过量，过量的氯气也能与KI反应生成I2，无法验证溴、碘的非金属性强弱，D项错误。
3.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。
其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列相关说法正确的是()。
A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D.操作X为蒸发结晶答案：C解析：“酸化反应”的化学方程式为2KClO3+I2+HCl KH(IO3)2+Cl2↑+KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，A 项错误。
2024届高三一轮复习+氯及其化合物-消毒剂的发现与应用
A.U型管两侧均有气泡，分别是Cl2、O2 C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl->I-
B.a处布条褪色，说明有Cl2漂白性 D.断开K1、闭合K2，电流表发生偏转
布置作业
课外实践-自制消毒液 结合氯气工业制备原理，你能在
家自己制备84消毒液吗？
4.2氯及其化合物
高三一轮复习
消毒剂的发现与应用
学习目标
氯元素-价-类二维图
+7
+5 +4 +3
+1
0
Cl2
-1
HCl
氢化物 单质
ClO2
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
氧化物
酸
NaClO4 NaClO3 NaClO2 NaClO Ca(ClO)2 NaCl
盐
生活中的消毒剂
消毒剂发展史
第一阶段：氯气与氯水的发现： 1774年，瑞典化学家舍勒发现黑色二氧化锰与盐酸共热，产生
烟雾。而且将这种黄绿色刺激性的烟雾溶于水中，惊奇地发现其 水溶液对纸张、蔬菜和花朵都具有漂白作用。
1785年，贝托雷对舍勒的研究重新进行了整理和探索，验证了 氯气溶于水的漂白性，并开始尝试将其应用于纺织物的漂白中。 但是产出的氯水极易分解且难控制。
消毒剂发展史
活动三：真题演练： 一种有效成分为NaClO2、 NaHSO4、 NaHCO3
的二氧化氯泡腾片，能快速溶于水，产生大量气泡， 得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧 化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为 mol。
命题分析
强化练习
1.（2023百色模拟）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。
高三一轮复习-氯及其化合物
课型 课时 学科 高一化学备课时间教师姓名课 题氯及其化合物教学目标1、了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法重难点：一.氯单质及其化合物的性质与应用；二.氯气的实验室制法；三.卤素的性质及卤素离子的检验教师活动学生活动【教学过程】考点一 氯单质及其化合物的性质与应用一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
_高三一轮复习氯及其化合物
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NaClO2的制备
12.(双选)(2022·天津新华中学模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧
化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸
钠的流程如下：
下列说法错误的是( B)C
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2∶1
ClO2＋Cl2＋H2O；
NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；
NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是( C )
装置有一处缺陷找出来
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
有关平衡解决的问题
问题交流
1、写出氯水中存在三个平衡关系，运用平衡原理解释下列问题？自己阅读p71
氯水中加入的物质或 改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱 和食盐水法收集Cl2
盐酸
NaOH CaCO3 光照
c(H＋)和c(Cl－)增 大
的是( D )
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C.若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
如何验满？
氯水的性质 6.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新 制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。