第三届甘肃省大学生化学竞赛初赛试题
2015年甘肃大学生化学竞赛A组(初试)试卷本次考试时间为3小时，卷面总分100分一、选择题(本题共30小题，每题1分，共30分。
在每小题给出的选项中有一个或多个符合题目要求。
全部选对得1分，选对但不全的或有错选的得0分)1、下列物质中，能溶于NaOH溶液的有（）。
A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. Bi(OH)3D. H3AsO42、下列各组物质中属于共轭酸碱对的是（）。
A. NH3和NH2-B. NaOH 和Na+C. [Ru(NH3)4(OH)2]2+和[Ru(NH3)4O(OH)]+D. Cr(OH)3和[Cr(OH)4]-3、酸性溶液中可稳定存在的锰的物种有（）。
A. MnO2B. MnO4-C. Mn２＋D. MnO42-4、氢能源是理想的二次能源，其原因是（）。
A. 贮存容易B. 资源丰富且无污染C. 便于利用D. 高燃烧值5、d1组态Ti3+(aq) 的吸收光谱的吸收峰值为20,300 cm-1, 且在低频处有一肩峰，则以下说法正确的是（）。
A. [Ti( H2O)6]3+易水解B. d1组态Ti3+(aq) 符合跃迁旋律的跃迁有两个，能级差比较接近C. [Ti( H2O)6]3+的八面体场分裂能约为20,300 cm-1D. Ti3+(aq)是淡蓝色的6、下列取代苯氧基负离子中，亲核能力最强的是( )。
7、下列化合物中具有芳香性的是( )。
8、樟脑的结构为，属于单萜，含有两个手性碳原子，其立体异构体的数目为（）。
A. 1个B. 2个C. 4个D. 6个9、比较下列含氮杂环的碱性，其中碱性最强的是（）。
10、化合物中化学不等价质子有（）。
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11、下列关于指示剂误差的叙述中正确的是（）。
A.以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差B.以FeSO4溶液滴定Ce(SO4)2溶液(ESP=1.06V)时，用邻氨基苯甲酸(фIn=0.89)为指示剂所引起的指示剂误差为正误差C.以KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，用KMnO4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差D.以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，K2CrO4多加了一些，则指示剂误差负误差12、在气固色谱中，样品中各组分的分离是基于（）。
A. 组分在在吸附剂上吸附能力的不同B. 各组分在吸附剂上脱附性能的差异C. 各组分的挥发性的不同D. 各组分的溶解度的不同13、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较，增加了（）。
A. 贮液器B. 程序升温C. 高压泵D. 梯度淋洗装置14、玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24h 以上，目的是（）。
A. 消除不对称电位B. 消除液接电位C. 使不对称电位处于稳定值D. 活化电极15、关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是（）。
A. 随气体温度升高而增大B. 随气体温度升高而减小C. 随发光原子的摩尔质量增大而减小D. 随发光原子的摩尔质量增大而增大16、对临界点性质的下列描述中，错误的（）。
A. 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等B. 液相与气相的界面消失?C. 气化热为零??????D. 固、液、气三相共存??17、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，下列各式正确的是（）。
A. ΔS系统> 0B. ΔS系统< 0C. ΔS环境< 0D. ΔS环境> 018、等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随浓度的改变而（）。
A. 增加B. 减小C. 不变D. 不一定19、在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳四种液体中分别溶入100 g非挥发性物质Ｂ，已知四种液体的沸点升高常数依次是0.52、2.6、3.85和5.02，则溶液沸点升高最多的是（）。
A．氯仿 B. 苯 C. 水 D. 四氯化碳20、从多孔硅胶的强烈吸水性可说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的关系为（）。
A. 自由水分子的化学势高B. 自由水分子的化学势低C. 两者相等D. 两者化学势不可比较21、对于流体的流型层流和湍流特点阐述错误的是（）。
A. 牛顿粘性定律描述的是层流和湍流流动时的动量传递规律B. 层流和湍流流动的本质区别是质点在管径上有无脉动现象C. 流体在圆形直管作湍流流动时，摩擦因数λ只与雷诺准数有关D. 流体在圆形直管内作层流流动时，任意管截面上的剪应力的分布呈抛物线型22、为了防止离心泵的汽蚀现象的发生，应采取的措施有（）。
A. 降低低位槽的操作压强B. 降低离心泵的允许安装高度C. 降低输送流体的操作温度D. 减小输入管路的直径23、下列有关量纲分析法（因次分析法）描述正确的是（）。
A. 无因次准数的个数等于过程涉及到的基本单位的个数B. 量纲分析法的目的是为了减少变量个数，从而减少实验次数C. 选择基本物理量的个数等于所有涉及的物理量的个数减去基本单位的个数D. 量纲分析法属于半理论半经验的研究方法24、对于稳态逆流吸收塔，当出口气体的组成与入口吸收剂的组成达平衡时（）。
A. 吸收塔出口吸收液的浓度最大B. 吸收塔出口气体的浓度最小C. 填料吸收塔的塔高最高D. 吸收塔内气液的接触时间最长25、当干球温度升高，湿度一定的不饱和湿空气的（）增加。
A. 湿空气的露点温度B. 湿空气的湿球温度C. 湿空气的绝热饱和温度D. 湿空气相对湿度26、全混流反应器内产生了搅拌死角，则会发生的变化有（）。
A. 转化率增大B. 停留时间减小C. 转化率减小D. 停留时间增大27、关于气-固流化床反应器，正确的说法是（）。
A. 气体在反应器内接近于全混流B. 固体在反应器内接近于全混流C. 颗粒小，催化剂内扩散可以忽略D. 流体流速快，外扩散可以忽略28、平行反应P为目标产物，为提高P的选择性，应采用的反应器是（）。
A. 平推流，且A分步加入B. 平推流，且B分步加入C. 串联全混流，且A分步加入D. 串联全混流，且B分步加入29、关于气体分子在固体催化剂内孔中克努森扩散时的正确的描述是（）。
A. 催化剂孔径d0远大于气体分子平均自由程λ，d0/λ>100B. 气体分子间的碰撞是气体扩散的主要阻力C. 催化剂孔径d0小于气体分子平均自由程λ, d0/λ<0.1D. 气体分子与催化剂孔壁的碰撞是主要阻力30、可逆吸热反应宜选择的反应器和操作温度是（）。
A. 高温B. 平推流C. 低温D. 全混流二、填空题(本题共30小题，40空，每空0.5分，共20分)1、以SiH4为原料氮化而制备Si3N4纳米材料，有极高的稳定性，用途广泛，根据Si原子的成键特征和SiH4的性质，你认为该材料中最大可能存在的杂质是，原因是（以化学方程式表示）。
2、4f壳层半充满的+3价离子是（以元素符号表示）。
3、焊接金属时可用ZnCl2溶液清除表面上的氧化物（如FeO），其反应方程式为。
4、NH3是Lewis碱，而NF3却不具有Lewis碱性，合理的解释是。
5、硼砂溶液具有缓冲作用的原因是。
6、在Beckmann重排反应中，总是与羟基处于位的烃基迁移到氮原子上。
7、分子式为C5H10的三员环化合物，其可能的异构体总数为。
8、可将苯中含有的少量噻吩除去。
9、10、某化合物，分子式为C4H7N，IR 2273cm-1，1H NMR δ 2.82(sept, 1H)，1.33(d, 6H)，J=6.7Hz，则该化合物的构造式为。
11、1,2,3-三氯环己烷最稳定的构象式为。
12、检验两组数据的精密度是否存在显着性差异采用检验法。
13、EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。
14、将乙酰丙酮(CH3CO)2CH2分别溶于极性和非极性的溶剂中，测定紫外光谱。
试预测从极性转到非极性溶剂时，其λmax是向（长波长方向、短波长方向、不）移动，εmax会（增大、减小、不变），原因是。
15、分子受光能激发后，激发态分子从第一电子激发三重态跃迁回到的基态所发出的光辐射称为。
16、实际气体在绝热自由膨胀过程中，ΔU0，ΔS0。
（选填>、<、＝）17、单组分系统的三相点随所处压力的不同而。
18、在相同温度和相同的电场强度下，无限稀释的HCl、KCl和NaCl三种溶液中Cl-离子的运动速度、迁移数。
（选填相等、不相等）19、某反应的反应物消耗地的时间正好是反应物消耗1/4时间的2倍，则该反应级数为 。
20、评价聚合物耐热性能有两个重要的指标，其中 是无定型聚合物的使用上限温度。
21、聚合反应按机理可以分为连锁聚合和逐步聚合，其中连锁聚合反应一般由 、 和 等基元反应组成。
22、被称为“人造羊毛”的聚合物是 ，英文缩写为 。
23、在板式精馏塔操作中（如右图所示），已知物系的相对挥发度为α，操作线方程为y=ax ＋b ，设第n 块塔板为理论板，进出该板各物流的组成如图所示，则y n ＋1与x n －1关系式为 ，y n 与x n 的关系式为 （具体的公式）。
24、换热器中冷热流体的质量流量m s 和定压比热C p 的乘积（m s C p ）相等时，逆流换热器冷热流体的进出口温度分别为t 1、t 2和T 1、T 2，则换热器的平均传热推动力m t ∆等于 或 。
25、化学反应工程研究问题的方法是 。
26、以速率方程20.5A A B r kc c -=表示的反应是 级反应。
27、膨胀因子0A δ>的气相反应是分子数 的反应。
28、平均选择性的定义是 。
29、催化剂的比表面积是指 。
30、全混流反应器以对比时间为基准的散度2θσ= 。
三、按题目要求，完成下列各题 (本题共5小题，每题3分，共15分)1、Mb 含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O 2结合形成的MbO 2是抗磁性的，MbO 2中铁周围的配位场可近似为八面体场。
（1）这一过程中Fe(II)的价态是否发生变化，简述原因。
（2）写出MbO 2中铁离子的价电子排布。
（3）O 2与Mb 结合后，价电子排布是否发生变化，简述原因。
2、用给定的原料，选用合理的合成方法，完成下列合成。
3、浓度均为 2.0?10-4 mol ?L ?1甲基橙 ( In) 的不同 pH 一系列溶液，以 1cm 吸收池分别测得吸光度 A 值如下 :pH : 0.88 1.17 2.99 3.41 3.95 4 .89 5.50A : 0.890 0.890 0.692 0.552 0.385 0.260 0.260用代数法求甲基橙的pK a 。
4、以己二胺和己二酸为原料，请写出合成尼龙66的化学反应式。
5、根据图中所示全混流反应中放热反应的移热线r Q 和放热线g Q 来说明，其中稳定的定态点（真稳定操作点）和不稳定的定态点（假稳定操作点）分别是哪些？说简要说明理由。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题马刚龙相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Na —23 S —32 K —39 Cl —35.5 一．选择题（本题有15小题，共30分。
）1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（ ） A ．干冰灭火剂 B ．干粉灭火剂 C ．泡沫灭火剂 D ．水 2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（ ） A ．进矿井应先做灯火实验 B ．准备好灭火器材 C ．通风并严禁烟火D ．戴呼吸面具 4．下列实验数据合理的是①用托盘天平称取15.6g 氧化铜粉末 ②用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.52 ③用100mL 量筒量取5.26mL 的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL 量筒量取某溶液6.6mLA ．①②B ．②③④C ．④⑤D ．①⑤ 5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ） A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C 2H 5SH + 9O 2=== 4CO 2 + 2x + 6H 2O ，则X 的化学式A ．SB ．SO 2C ．SO 3D ．CO7．有机高分子合成材料的出现是材料史上 重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①⑤ 8．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D9．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
第三届甘肃省大学生化学竞赛初赛试题
2015年甘肃大学生化学竞赛A组(初试)试卷本次考试时间为3小时，卷面总分100分一、选择题(本题共30小题，每题1分，共30分。
在每小题给出的选项中有一个或多个符合题目要求。
全部选对得1分，选对但不全的或有错选的得0分)1、下列物质中，能溶于NaOH溶液的有（）。
A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. Bi(OH)3D. H3AsO42、下列各组物质中属于共轭酸碱对的是（）。
A. NH3和NH2-B. NaOH 和Na+C. [Ru(NH3)4(OH)2]2+和[Ru(NH3)4O(OH)]+D. Cr(OH)3和[Cr(OH)4]-3、酸性溶液中可稳定存在的锰的物种有（）。
A. MnO2B. MnO4-C. Mn２＋D. MnO42-4、氢能源是理想的二次能源，其原因是（）。
A. 贮存容易B. 资源丰富且无污染C. 便于利用D. 高燃烧值5、d1组态Ti3+(aq) 的吸收光谱的吸收峰值为20,300 cm-1, 且在低频处有一肩峰，则以下说法正确的是（）。
A. [Ti( H2O)6]3+易水解B. d1组态Ti3+(aq) 符合跃迁旋律的跃迁有两个，能级差比较接近C. [Ti( H2O)6]3+的八面体场分裂能约为20,300 cm-1D. Ti3+(aq)是淡蓝色的6、下列取代苯氧基负离子中，亲核能力最强的是( )。
7、下列化合物中具有芳香性的是( )。
8、樟脑的结构为，属于单萜，含有两个手性碳原子，其立体异构体的数目为（）。
A. 1个B. 2个C. 4个D. 6个9、比较下列含氮杂环的碱性，其中碱性最强的是（）。
10、化合物中化学不等价质子有（）。
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11、下列关于指示剂误差的叙述中正确的是（）。
A.以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差B.以FeSO4溶液滴定Ce(SO4)2溶液(ESP=1.06V)时，用邻氨基苯甲酸(фIn=0.89)为指示剂所引起的指示剂误差为正误差C.以KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，用KMnO4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差D.以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，K2CrO4多加了一些，则指示剂误差负误差12、在气固色谱中，样品中各组分的分离是基于（）。
化学竞赛试题初赛真题
化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。
7. 原子核外电子的排布遵循________规则。
8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。
9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。
10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。
13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。
求达到平衡时NH3的浓度。
15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是：A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是：A. 周期数代表元素的电子层数B. 元素周期表按照元素的质量进行排列C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + S → FeSC. NaCl + H2O → NaOH + HClD. 2H2O → 2H2 + O24. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是：A. 铁B. 铜C. 铝D. 银5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。
根据实验数据，得出氧化物的化学式为：A. MO2B. MOC. M2O3D. M2O……二、填空题（共10题，每题4分，共40分）1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。
2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。
3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。
4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。
5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。
……三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。
2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。
3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。
4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。
5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。
……四、计算题（共5题，每题15分，共75分）1. 如图所示，一个不太规则形状的镁块质量为12.4g，完全反应后得到镁离子的质量为19.2g。
请计算镁的氧化态及与氧发生氧化还原反应的相对原子质量比。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案3页
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。
等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
甘肃省首届大学生化学竞赛初试试题
三． （20 分）问答题
我省地处西北内陆，干旱少雨，对农作物的生长极为不利。高分子吸水树脂遇水后 能迅速溶胀成为水凝胶、吸水倍率高达自身重量几百倍，吸水速度快，保水性能好，在 无水时凝胶缓慢释放水分供作物生长需要，在农业生产中可起到保水、节水、抗旱等作 用。 1.（4 分）高分子吸水树脂为什么能大量吸水并保水？ 2． （2 分）交联度对高分子吸水树脂的吸水性能有何影响？ 3.（8 分）我省是土豆生产大省，试设计技术路线生产淀粉基羧酸型高分子吸水树脂， 写出相应的化学反应式。 4. 简述普通羧酸型吸水树脂在高盐水溶液中吸水能力降低的主要原因（2 分） ；并针对 我省盐碱性土壤提出可能的解决方案（4 分） 。
8. 根据下图说明分光光度法中若显色剂有颜色时应如何选择显色剂？
2
9. 某同学验收一台超纯水净化系统时，接取了 20 mL 该系统产出的纯水，先测定其 pH 值，然后测定其电导率，发现 25℃时该纯水的 pH 值不等于 7.00，电导也未达到指标， 据此他认为这套系统有问题。你觉得他的结论正确吗？请说明理由。 10. ICP-MS 的主要干扰有哪些？如何消除这些干扰？
6
H3CO H3CO NH2 + RCHO H3CO HCl H3CO R NH
请写出上述反应的反应机理。
八． （14 分）
磺胺类药物属广谱抑菌药，曾广泛用于临床。磺胺类药物与对氨基苯甲酸（PABA） 的结构相似， 可与之竞争二氢蝶酸合酶， 阻止细菌二氢叶酸的合成， 从而发挥抑菌作用。 如用于全身性感染的磺胺甲噁唑（SMZ）可通过下列路线进行合成。
K a3 4.4 1013
、
和
。
，若用 NaOH 滴定某磷酸一氢盐样品中的 H+时，应向
2022甘肃省化学竞赛预赛试卷
2022甘肃省化学竞赛预赛试卷1、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱2、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水3、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗4、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类5、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱6、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] * A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)7、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃8、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类9、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类10、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)11、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮12、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类D菲醌类13、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] * A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色14、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环15、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮16、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯17、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮18、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子19、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)20、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是21、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇22、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)23、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷24、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液25、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位26、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近027、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非28、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱29、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同30、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法。
第二届甘肃省大学生化学竞赛初试试题答案
其作用是 控制酸度、掩蔽 Fe3+颜色的干扰和催化作用 。
二、选择题（每题 1 分，共 29 分）
1. 下列分子或离子呈反磁性的是：（ D ） 14．若以聚乙二醇 20000 为固定液，用色谱法分离正已醇、正辛醇、正壬醇，其出峰顺序为 正
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(A) O2+、(B)O2、(C) O2-、(D)O22-
13. 下列哪组点群的分子都可能具有偶极距：（ D ）
(A)Oh，Dn，Cnh
(B) Ci，Td，S4 (C)Oh，Td，Cn
(D) Cn，Cnv，Cs
14.
立方势箱中，E<
3h2 2ma
2
的能量范围内有多少种运动状态：（
C
）
(A)4 (B)7 (C) 10
(D) 11
15.下列化合物中不具有光学活性的是：（ C ）
23. 聚合物分子量不均一的特性，就称为分子量的 多分散性 ，一般测得的聚合物的分子量都 是 平均 分子量。 24. 自由基引发聚合反应中，聚合体系中主要组分是 单体 和 聚合物 。 25. 目前市场上有一种商品叫不粘锅，用它来烹调食品，即使不加油，食品也不会粘在锅上，主 要是不粘锅的内壁涂有一层号称“塑料之王”的聚合物，该聚合物是 聚四氟乙烯 ，其英文 缩写为 PTFE 。
Me Br
OMe
17.估计圆圈内质子的 pKa 值：（ C ）
HH
(A)50 (B) 30 (C) 15 (D) 5
18. 以下化合物中各氮原子按碱性由大到小排列的顺序为：（ C ）
b
HN
N
Nc H2
a
(A) c>b>a (B) b>a>c (C) c>a>b (D) b>c>a
大学生化学竞赛初赛试题及答案
一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸钠D.碳酸钙2.下列哪种反应是氧化还原反应？A.酸碱中和反应B.置换反应C.加合反应D.水解反应3.下列哪种物质是还原剂？A.氢气B.氧气C.氯气D.硫磺4.下列哪种溶液的pH值最小？A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L氢氧化钠C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/L氨水5.下列哪种化合物是分子晶体？A.氯化钠B.二氧化硅C.硫磺D.铜八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于检测水样中的氯离子含量。
2.设计一个实验方案，用于合成苯甲酸。
3.设计一个实验方案，用于测定硫酸铜的溶解度。
4.设计一个实验方案，用于分离混合物中的硝基苯和苯。
5.设计一个实验方案，用于检测食品中的防腐剂含量。
九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释化学平衡常数Kc的概念，并给出计算公式。
2.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念。
3.解释酸碱中和反应的概念，并给出中和反应的化学方程式。
4.解释电负性的概念，并给出电负性大小的判断依据。
5.解释分子间作用力的概念，并给出分子间作用力的种类。
十、附加题（每题2分，共10分）1.简述离子交换树脂的原理和应用。
2.简述有机合成中常用的保护基团及其作用。
3.简述纳米材料的性质和应用。
4.简述绿色化学的概念和原则。
5.简述生物催化技术在化学合成中的应用。
一、选择题答案：1.A2.B3.A4.A5.C二、判断题答案：1.错误2.正确3.错误4.正确5.错误三、填空题答案：1.氧化还原反应2.分子间作用力3.氢氧化钠4.0.1mol/L5.硫磺四、简答题答案：1.氧化还原反应是指在反应过程中，物质失去或获得电子的过程。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。
2.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水。