山东省济宁市2015-2016学年度高一上学期期末化学试题
2015~2016学年度第一学期高一期末考试化学试题说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．大量焚烧田间秸秆会污染空气C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤3．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是A．检查装置气密性 B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积4．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．下列物质与其用途不完全符合的有①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—净水剂⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水；⑧SiO2—光导纤维A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+7．下列说法正确的是A ．将SO 2通入含HClO 的溶液中生成H 2SO 4，说明HClO 的酸性比H 2SO 4强B ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C ．SiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应，SiO 2属于两性氧化物D ．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液8．被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中H 为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1D ．硼元素被氧化，氢元素被还原9．下列各组物质相互混合，反应有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液③Ba(HCO 3)2溶液和NaHSO 4溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 3溶液A ．①④B ．①③④C ．②③D ．②③④10．下列离子方程式正确的是A ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3+＋3NO 2↑＋3H 2OB ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42－ =BaSO 4↓C ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OD ． 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋11．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，③2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I 2，④ClO 3-+5Cl -+6H +═3Cl 2+3H 2O ，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A ．ClO 3-＞BrO 3-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．BrO 3-＞Cl 2＞ClO 3-＞I 2＞Fe 3+C ．BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2D ．BrO 3-＞ClO 3-＞Fe 3+＞Cl 2＞I 212．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是A ．若X 为Cl 2，则C 可为FeCl 3B ．若X 为KOH 溶液，则A 可为AlCl 3C ．若X 为O 2，则A 可为碳D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为CO 213．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14．下列解释过程或事实的方程式不正确的是A ．Na 放入水中，产生气体：2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + 2OH －+ H 2↑B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO C+NO 2C ．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO 2+2OH -═SiO 32-+H 2OD ．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H 2O （气）ΔFe 3O 4+4H 215．15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL 稀H 2SO 4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH 2（标准状况），加入KSCN 溶液后，无颜色变化。
为了使Fe 2+完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A ．4 mol·L -1B ．3 mol·L -1C ．2 mol·L -1D ．1 mol·L -116．某澄清溶液可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl 酸化的BaCl 2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na 2O 2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
下列推断正确的是A ．肯定有Al 3+、SO 42-，可能有K +、NH 4+B ．肯定无NH 4+、Mg 2+、CO 32-，可能有Fe 2+C ．原溶液一定是明矾和MgSO 4的混合溶液D ．肯定有Mg 2+，有无K +可通过焰色反应来确定第II 卷非选择题（共52分）17．（10分）实验是进行化学研究的重要手段之一。
请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a ．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b ．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c ．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去d ．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e ．称量NaOH 固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L -1标准NaOH 溶液。
请回答下列问题：①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②配制NaOH 溶液的实验步骤如下：a .计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g 。
b.称取氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7~8次，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。
18．（14分）某混合物X ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3、Al 粉和Mg 粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B 和固体D 的化学式：B D（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式： 、 ； ； 。
（3）若②过程是加入过量的NaOH 溶液，则反应的离子方程式为：19．（16分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO 4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu CuSO 4乙：Cu CuO CuSO 4浓H 2SO 4 稀H 2SO 4 O 2（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，原因是 。
（2）乙同学实验时通入O 2的速率不宜过大，为便于观察和控制．．．．．．．产生O 2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe 3O 4、CuO ，探究过程如下：提出假设：假设1．黑色粉末是CuO ；假设2．黑色粉末是Fe 3O 4；假设3．黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X ，取一定量X 于试管中，向其中滴加KSCN 溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是 色。
（2）若假设2成立，则实验现象是 。
如何检验溶液X 中含Fe 2+离子？ 。
（3）若假设3成立，需继续向X 溶液加入足量铁粉，则实验现象是 。
20．（12分）近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO 2、NO x 等。
（1）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NO x 形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N 2和O 2反应，反应的化学方程式是 。
（2）因SO 2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
山东省济宁市高一上学期期末化学试卷D卷
山东省济宁市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共60分)1. （2分） 2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念．“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策．下列做法应该提倡的是（）A . 为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B . 为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C . 为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D . 为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理2. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . ymXB . yy+mXC . y+nm+y+nXD . y+ny+m-nX3. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4. （2分） (2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列实验装置中，设计合理的是（）A . 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体B . 图②用于制取并收集少量SO2气体C . 图③用于排空气法收集CO2气体D . 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱6. （2分） (2017高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA7. （2分）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B . 铜和氯化钠溶液均能导电C . 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D . 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象8. （2分）下列实验操作简便、科学且易成功的是（）A . 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C . 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D . 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀9. （2分）下列物质不能通过化合反应得到的是（）A . Al(OH)3B . Fe (OH)3C . Fe3O4D . FeS10. （2分） (2016高一下·泉州期中) 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A . 稀硝酸B . 硫酸C . 氨水D . 氢氧化钠11. （3分） (2017高一上·泉州期中) 在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：①硝酸铵（NH4NO3）②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）⑤四氯化碳（CCl4）________________________．12. （12分） (2016高一上·温州期中) 完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：H2SO4：________；NH4NO3：________．（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：________ K2Cr2O7+________HCl=________K Cl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O氧化剂：________，被氧化的元素：________；盐酸体现的性质是：________．（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2 ，写出化学反应方程式：________．13. （4分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
2015-2016第一学期化学期末考试卷
2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（ ）A ． 放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ． 闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ． 放电过程中，溶液的pH 不断减小D ． 放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（ ） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ． 在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ． 在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液 的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
山东省济宁市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷
2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1 •化学与生活、社会密切相关•下列说法错误的是（）A •二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 大量焚烧田间秸秆会污染空气C. 漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D• PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（2.5x10「6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体2 •下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矶、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐.A .①②B .②③C.③④D •②③⑤3. 正确的实验操作是实验成功的基本保证.下列实验操作正确的是（）蒸发加热液体量取液体体积4. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A .在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到 NH 3分子数为N AB . —定条件下，2.3g 的Na 完全与02反应生成3.6g 产物时失去的电子数为 O.IN AC . 7.1gCl 2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A5.下列物质与其用途不完全符合的有（ ）① 干冰-人工降雨； ② Na 2CO 3 -制玻璃； ③ Fe 2O 3 -红色油漆或涂料； ④ Al 2O 3 -耐火材料； ⑤ NaClO -净水剂⑥ NaHCO 3_制食品发泡剂； ⑦ KAl （SO 4）2-消毒、净水； ⑧ SiO 2 -光导纤维. A .⑤⑦B .②④⑥⑧C .③④ 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）3+--2A .无色溶液中：Al 3、Cl 、MnO 4、SO 42c .D .标准状况下,22.4L 的CCI 4中含有的 CCI 4分子数为N AD .①③⑤⑦D .B.含有大量 Fe 3+ 的溶液中：Na +、Mg 2+、N03「、SCN 「C. O.lmolL 'AgNO 3溶液：H 、K 、SO 42、I D •使酚酞变红色的溶液：CO 32_、Cl _、F _、K +7. 下列说法正确的是（ ）A .将SO 2通入含HClO 的溶液中生成 H 2SO 4，说明HCIO 的酸性比H 2SO 4强B .实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C . SiO 2可以和NaOH 溶液及HF 溶液反应，SiO 2属于两性氧化物D .皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液8被称为万能还原剂的 NaBH 4 （ NaBH 4中H 为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2 T ，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A . NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D .被氧化的元素与被还原的元素质量比为1： 19.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）① 金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矶溶液 ③Ba （ HCO 3）溶液和NaHSO 4溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 3溶液. A .①④B .②③④C .②③10. 下列离子方程式正确的是（D .①③④Ba 2++2 OH _ +NH 4++HCO 3Fe+3NO 3_+6HFe 3++3NO 2f +3H 2OA .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42_=BaSO4 JC. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：—BaCO3 J +NH 3H2O+H 2OD .用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu — Fe 2++Cu 2+11. 已知有如下反应： ① 2BrO 3「+CI 2— Br 2+2CIO 3「，② 2FeCb+Cl 2— 2FeCl 3,③ 2FeCl 3+2KI — 2FeCl 2+2KCI+l 2,④ CIO 3「+5C 「+6H +— 3CI 2+3H 2O ，下列各微粒氧化能力 由强到弱的顺序正确的是（ ）A . CIO 3「> BrO 3「>Cl 2> Fe 3+> I 2B . BrO 3「>Cl 2> CIO 3「> b>Fe 3+C . BrO 3「> CIO 3「> Cl 2>Fe 3+> l 2D . BrO 3「> CIO 3「> Fe 3+>Cl 2> l 212. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略 去），下列说法错误的是（）A .装置③可用于收集H 2、CO 2、CI 2、NH 3等气体B .装置②可用于吸收NH 3或HCI 气体，并防止倒吸C .装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D .装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14 .下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A . Na 放入水中，产生气体： 2Na+2H 2O — 2Na ++2OH 「+H 2 fA .若X 为CI 2，贝V C 可为FeCl 3B .若X 为KOH 溶液，则 A 可为AICI 3C .若X 为O 2，贝y A 可为碳D .若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为CO 213 .实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是（C . NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中： SQ 2+2OH 「一SiO 32「+H 2OD •红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H 2O （气） Fe 3O 4+4H 215. 15g 铁粉和氧化铁的混合物， 放入150mL 稀H 2SO 4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H 2 （标准状况），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化•为了使 F0完全转化为Fe （OH ） 2沉 淀，共耗用200mL3mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）16•某澄清溶液可能含有 K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Fe 2*、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： ① 取部分溶液，逐滴滴入用 HCI 酸化的BaCb 溶液，只产 生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的 Na 2O 2固体并加热，产生无色无味的气体， 同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解•下列推断正确的是（ ）A •肯定有 Al 3+、SO 42 -，可能有 K +、NH 4+B •肯定无 NH 4+、Mg 2+、CO 32-,可能有 Fe 2+C .原溶液一定是明矶和 MgSO 4的混合溶液D .肯定有Mg 2+, K +只能通过焰色反应才能确定二、解答题（共4小题，满分52分）17. 实验是进行化学研究的重要手段之一.请回答下列问题： （1）下列有关实验叙述正确的是 _____________ （填序号）. a. 试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热b. 金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中c. 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去B .用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO : CO+NO傕化剂C+NO 24 molL -1 3 molL C . 2 molL 1 molL-1d. 配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水e. 称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片(2) 实验室需用480mL O.lmolL 标准NaOH 溶液.请回答下列问题：① 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________________ (填序号)，除图中已 有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _________________ . ② 配制NaOH 溶液的实验步骤如下：a. ___________________________________________ 计算应称取氢氧化钠固体的质量为 g .b. 称取氢氧化钠固体.c. 将烧杯中的溶液注入容量瓶， 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也注入容量瓶中. d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温.e. 盖好瓶塞，上下反复颠倒 7〜8次，摇匀.18. 某混合物X ，含有AI 2 (SO 4)3、AI 2O 3、Al 粉和Mg 粉，在一定条件下可实现如图所 示的物质之间的变化：一1也妊丹厂4沉诞4.卜---—■ 1过at 賞1VI-『门Mfrb 1412 ■讯衣J J LJ___|据此回答下列问题：(1 )写出沉淀B 和固体D 的化学式：B _______________ D ____________ (2)写出①、②、③过程反应的化学方程(3) ____________________________________________________________________ 若② 过程是加入过量的 NaOH 溶液，则反应的离子方程式为： ________________________________f .继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1〜2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.上述步骤的正确操作顺序为 _____________ (用序号表示)19. 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途.甲：Cu h J*；CUSO4-------------乙：Cu . CuOJ 卜 1 2 3 CuSO4----- B- --------------------------------------- r-(1)__________________________________ 从绿色化学的角度分析，_______________ 同学的方案更合理，原因是______________________ .(2)乙同学实验时通入02的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择装置(填字母序号).(3 )请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：___________ .n.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO,探究过程如下：提出假设：假设1.黑色粉末是CuO;假设2•黑色粉末是Fe s O4；假设3•黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液.1 若假设1成立，则实验现象是________________ 色.2 若假设2成立，则实验现象是 ________________ .如何检验溶液X中含Fe2+离子？ ___________ .3 若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是____________________ .20. 近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NO x等.（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一.①NO x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ____________ .②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_______________（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨.取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： ___ （用化学方程式表示）.（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ______________ .②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是_____________ （填序号）.a. Na2CO3b. H2SO4c. NaHSO3d. NH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K +Na+NH4+H + 2 —SO42NO3 —Cl —浓度/molL —1 4 XI0_6—6 —56X10 6 2 X10 5a—54X0 5—53X10 5—52X0 5根据表中数据计算:a=mol/L .2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是（）A •二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B •大量焚烧田间秸秆会污染空气C.漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D• PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（2.5X10「6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质．【专题】化学应用．【分析】 A ．二氧化硫有漂白性，水溶液呈酸性；B ．秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等；C.漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；D .胶体粒子的直径介于1nm〜100nm之间.【解答】解：A •二氧化硫有漂白性，能使织物褪色；水溶液呈酸性能腐蚀金属材料，故A 正确；B. 将秸秆在田间焚烧，不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等，污染环境，故B正确；C. 漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，故C 错误；D .胶体粒子的直径介于1nm〜100nm（ 10「9m〜10「7m）之间，PM2.5是指大气中直径€.5 X10 「6m 的颗粒物，可能形成胶体，故D正确.故选 C ．【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、漂白粉以及胶体等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐．【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非 电解质. 【专题】物质的分类专题.【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质； ② 依据混合物是不同物质组成的分析；③ 电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物； ④ 胶体的本质特征是分散质微粒直径在 1nm - 100nm 间；⑤ 过氧化钠是氧化物.【解答】解：① 液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故 ①错误；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；③ 明矶、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故 ③正确；④ 碘酒是碘单质的酒精溶液、 牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④ 错误;⑤ 过氧化钠是氧化物，不是盐，故 ⑤错误 综上所述：②③正确； 故选B .【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电 解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键.3.正确的实验操作是实验成功的基本保证.下列实验操作正确的是（ ）B .②③C .③④D .②③⑤A.检查装置气密性B. 蒸发量取液体体积【考点】化学实验方案的评价. 【专题】实验评价题.【分析】A •长颈漏斗中应加入水; B •蒸发皿可直接加热；C .用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的;D • 100ml 量筒精确到1ml .【解答】解：A •长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故B. 蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故 B 错误；C. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管1|容积的$,故C 正确；D. 100ml 量筒精确到1ml ，无法量取9.5ml 液体，故D 错误. 故选C .【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分 离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查， 注意装置的作用及实验的操作性、性分析，题目难度不大.4. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A .在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2,充分反应后可得到NH 3分子数为N AB .一定条件下，2.3g 的Na 完全与02反应生成3.6g 产物时失去的电子数为 0.1N A加热液体A 错误;评价C．7.1gCl 2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，22.4L的CCI4中含有的CCI4分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应为歧化反应来分析；D、标况下，四氯化碳为液态.【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于N A个，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为O.lmol，而钠反应后变为+1价，故O.lmol钠完全反应后失去O.lmol 电子即O.IN A个，故B正确；C、7.1g氯气的物质的量为O.lmol，而氯气和碱反应为歧化反应，故O.lmol氯气转移O.lmol 电子即O.IN A个，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.5. 下列物质与其用途不完全符合的有( )①干冰-人工降雨；②Na2CO3 -制玻璃；③Fe2O3 -红色油漆或涂料；④Al 2O3 -耐火材料；⑤NaCIO -净水剂⑥NaHCO3 -制食品发泡剂；⑦KAl (SO4)2-消毒、净水；⑧SiO2 -光导纤维.A. ⑤⑦B. ②④⑥⑧C.③④D. ①③⑤⑦【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物.【专题】化学应用.【分析】①干冰为固态二氧化碳，能用于人工降雨；②工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅；③Fe2O3为红色固体；④AI2O3熔点比较高，可以用作耐火材料，⑤NaCIO能杀菌消毒；⑥NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软;⑦KAI (SO4 ) 2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用；⑧光导纤维的主要材料是二氧化硅.【解答】解：①干冰是固体的二氧化碳，干冰升华(由固态变成气态)时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨，故①正确；②工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，故②正确；③Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故③正确；④Al 2O3熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故④正确；⑤NaCIO具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故⑤ 错误;⑥由2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2f可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，制食品发泡剂，故⑥正确；⑦KAI (SO4 ) 2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用，但不具有消毒功能，故⑦错误；⑧二氧化硅晶体能制作光导纤维，故⑧正确；故选A .【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不大.6•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A •无色溶液中：Al3+、C「、Mn。
山东省济宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷
山东省济宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列有关环境污染的说法不正确的是（）A . SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成B . 氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层C . 重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染D . 装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染2. （2分）下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A . 植物油与汽油B . 四氯化碳与水C . 四氯化碳和碘D . 水与乙醇3. （2分） (2016高三上·长春期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB . 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA4. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO35. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应6. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气D . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁7. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl28. （2分） (2015高一上·简阳月考) 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时，俯视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存10. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A . 食物腐败变质B . 浓硫酸在空气中体积增大C . 铝表面形成致密的薄膜D . 食醋洗掉水垢11. （2分） (2018高一下·长治期末) 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
山东省济宁市高一上学期期末化学试卷(I)卷
山东省济宁市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应2. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中4. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现6. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－B . 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－8. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）A . 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B . 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C . 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D . 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生9. （2分） (2016高一上·新疆期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A . ①和④B . ②和③C . ③和④D . ①②③④10. （2分）下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A . Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B . Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C . CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气D . 食盐（碘），加热，升华11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金12. （2分）(2018高二下·厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
山东省济宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
山东省济宁市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . SO2可大量用于漂白食品C . 吸入CO可导致人体中毒D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列物质一定属于混合物的是（）A . 固态物质B . 含多种元素的物质C . 液态物质D . 没有颜色的溶液3. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6 ，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA4. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中5. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+B . 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、COC . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣D . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣17. （2分）在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C .D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O8. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化9. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。